Презентация по теме "Химическое равновесие", 11 класс
презентация к уроку по химии (11 класс) по теме

Слайд 1

ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ и способы его смещения

Слайд 2

Химическое равновесие Состояние равновесия характерно для обратимых химических реакций. Обратимая реакция - химическая реакция, которая при одних и тех же условиях может идти в прямом и в обратном направлениях. Необратимой называется реакция, которая идет практически до конца в одном направлении.

Слайд 4

Во всех обратимых реакциях скорость прямой реакции уменьшается, скорость обратной реакции возрастает до тех пор, пока обе скорости не станут равными и не установится состояние равновесия.

Слайд 5

Химическое равновесие - состояние системы, в котором скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции.

Слайд 6

Концентрации всех веществ в состоянии равновесия (равновесные концентрации) постоянны. Химическое равновесие имеет динамический характер. Это значит, что и прямая и обратная реакции при равновесии не прекращаются.

Слайд 7

Смещение равновесия в нужном направлении достигается изменением условий реакции ( принцип Ле-Шателье ). Принцип Ле-Шателье -Если на систему,находящуюся в состоянии равновесия, оказать внешнее воздействие, то система перейдет в другое состояние так, чтобы уменьшить эффект внешнего воздействия.

Слайд 8

Для одностадийной обратимой реакции при равновесии выражения для скоростей прямой V 1 и обратной реакций V 2 имеют вид: где [a], [b], [c] и [d] - равновесные молярные концентрации веществ a, b, c и d; a,b,c и d - соответствующие стехиометрические коэффициенты (при условии, что реакция идет в одну стадию); k1 и k2 -коэффициенты пропорциональности, называемые константами скоростей.

Слайд 9

Из условия равновесия V 1 = V 2 следует: Отсюда получаем выражение для константы равновесия K p : Чем выше величина K p , тем больше в равновесной смеси продуктов прямой реакции.

Слайд 10

Влияние температуры на смещение равновесия Реакции, сопровождающиеся выделением теплоты, называются экзотермическими. Реакции, сопровождающиеся поглощением теплоты, называются эндотермическими. каждой обратимой реакции одно из направлений отвечает экзотермическому процессу, а другое - эндотермическому.

Слайд 11

Влияние температуры на смещение равновесия Чтобы сместить равновесие вправо (для экзотермической реакции)--- нужно понизить температуру. А для эндотермической---наоборот, повысить температуру .

Слайд 12

При повышении температуры химическое равновесие смещается в направлении эндотермической реакции, при понижении температуры - в направлении экзотермической реакции.

Слайд 13

Влияние концентрации на смещение равновесия Равновесие сместится ВПРАВО, если: Увеличить концентрацию одного из реагирующих веществ Отводить из зоны реакции продукт

Слайд 14

Влияние давления на смещение равновесия Влияние давления на состояние равновесия проявляется только при наличии в системе газов !!!

Слайд 15

Влияние давления на смещение равновесия При повышении давления равновесие сдвигается в направлении образования веществ (исходных или продуктов) с меньшим объемом; при понижении давления равновесие сдвигается в направлении образования веществ с большим объемом

Слайд 16

N 2 + 3 H 2 2 NH 3 + Q При повышении давления равновесие сместится туда, где молей меньше (где объемов меньше)!!! 1 моль 3 моль 2 моль

Слайд 17

Катализаторы не влияют на положение равновесия!

Слайд 18

В какую сторону сместится равновесие?

Слайд 19

Концентрацию, каких веществ надо увеличить, чтобы сместить равновесие 2NO + Cl 2 = 2NOCl + Q влево? а) NO; б) Cl 2 ; в) NOCl; г) само сместится со временем.