Занимательная химия
элективный курс по химии (8 класс) по теме

№

Кол.

час

Дата

Тема занятия

Форма занятия

Химия в быту

1

2

Знакомство с химическими веществами, которые применяются в быту

Беседа

2

2

 Приготовление растворов в быту. Ознакомление учащихся с процессом растворения веществ. Насыщенные и пересыщенные растворы, использование их в жизни.

Беседа

3

2

Приготовление растворов веществ с определённой концентрацией растворённого вещества.

Практическая работа

4

2

Кристаллическое состояние. Свойства кристаллов, строение и рост кристаллов.

Получение кристаллов солей из водных растворов методом медленного испарения и постепенного понижения температуры раствора (хлорид натрия, медный купорос)

Лекция

Практическая работа

5

2

Разновидности чистящих и моющих средств.

Лекция, практическая работ

6

2

Выведение пятен ржавчины, чернил, жира.

Практическая работа

7

2

Натуральные и синтетические ткани

Практическая работа

8

2

Ядовитые вещества и противоядия. Меры неотложной помощи при отравлениях химикатами.

Горючие и взрывоопасные вещества. Природный газ. Полимерные материалы. Предотвращение случайного возгорания этих и подобных им веществ. Меры по тушению очагов возгорания. Первая помощь при термических ожогах.

Лекция с элементами беседы

Показ фильма

9

1

1

 «Что мы знаем, что умеем»

«У периодической таблицы»

КВН

Игра

Химия в питании человека

10

2

Белки – носители жизни

Беседа

Презентация

11

2

Жиры – основной источник энергии. Растительные и другие масла. Почему растительное масло полезнее животных жиров. Что такое «антиоксиданты».

Беседа

Презентация

12

2

Углеводы. Сахар и его свойства. Полезные и вредные черты сахара.

Беседа

Лабораторные опыты

13

2

Сода пищевая или двууглекислый натрий и его свойства. Опасный брат пищевой соды – сода кальцинированная. Чем полезна пищевая сода и может ли она быть опасной.

Беседа

Лабораторные опыты

14

2

Столовый уксус и уксусная эссенция. Свойства уксусной кислоты и её физиологическое воздействие.

Беседа

Практическая работа

15

2

Поваренная соль и её свойства. Когда соль – яд.

Беседа

Лабораторные опыты

16

2

Без воды «не туды и не сюды»

Выбор тем рефератов

Беседа

17

2

Занимательные опыты

Химия и медицина

18

2

Аптечный иод и его свойства. Почему иод надо держать в плотнозакупоренной склянке.

«Зелёнка» или раствор бриллиантового зелёного.

Беседа

Лабораторные опыты

19

2

Перекись водорода и гидроперит.  Свойства перекиси водорода.

Перманганат калия, марганцовокислый калий, он же – «марганцовка». Необычные свойства марганцовки. Какую опасность может представлять марганцовка.

Беседа

Лабораторные опыты

20

2

Аспирин или ацетилсалициловая кислота и его свойства.

Нужна ли в домашней аптечке борная кислота.

Старые лекарства, как с ними поступить.

Беседа

21

2

Спирт и спиртовые настойки. Сорбит: тоже спирт.Глицерин.

Беседа

22

2

Аптека – рай для химика

Экскурсия

23

2

Химические сказки

Химия и сельское хозяйство

24

2

Медный и другие купоросы.  Можно ли хранить медный купорос  в алюминиевой посуде.  

Беседа

Лабораторные опыты

25

2

Ядохимикаты. Забытые ядохимикаты: что с ними делать.

Беседа

Лабораторные опыты

26

2

Минеральные удобрения. Значение различных минеральных удобрений. Чем опасны нитраты. Как долго хранят минеральные удобрения.  

Беседа

27

2

Как распознать минеральные удобрения.  

Практическая работа

28-30

6

Подготовка рефератов. Защита.

Показатели

Критерии

Знание  областей применения химии в быту и окружающей жизни

Знает  5 областей применения химии в быту и окружающей жизни и может подтвердить химическими формулами – 4балла;

Знает  3-4 области применения химии в быту и окружающей жизни и может подтвердить химическими формулами – 3балла;

Знает  1-2 области  применения химии в быту и окружающей жизни и может подтвердить химическими формулами – 2 балла;

Знает  4-5 областей применения химии в быту и окружающей жизни , но не может подтвердить химическими формулами – 1 балла;

Знает  2-3 области применения химии в быту и окружающей жизни  без примеров– 1 балла;

Не знает области применения химии – 0 баллов.

Умение анализировать и делать выводы по химическому эксперименту

Умеет анализировать и делать выводы по химическому эксперименту – 5баллов;

Не умеет анализировать и делать выводы по химическому эксперименту – 0 баллов;

Умение работать в команде

Ученик удерживает внимание членов команды, говорит убедительно и спокойно, тактично, умеет слушать других -5 баллов;

 Ученик удерживает внимание членов команды, говорит убедительно и спокойно, тактично, но других не слушает  -3 баллов;

Ученик удерживает внимание членов команды, но при этом нервничает, может не тактично обратиться к другим , но умеет выслушать другое мнение -1 баллов;

Ученик не  удерживает внимание членов команды, может не тактично обратиться к другим , не  умеет выслушать другое мнение -0 баллов;

Химическая сказка "Хлорид натрия"

В некотором царстве в некотором государстве жили-были две семьи. Одно семейство звалось «Щелочные металлы», а другое – «Галогены». Эти семейства не дружили и даже, можно сказать, воевали. Отчего пошел тот спор, уже никто и не вспомнит, верно только, что одно семейство осуждало другое по образу жизни.

В царстве том был строгий указ Царя: «Каждый может иметь столько богатства, т.е. электронов, каков номер его дома». А вот про то, как распоряжаться законным добром, в указе ничего не говорилось. Поэтому Щелочные металлы (в силу своей щедрости) отдавали электроны (кто 1, кто 2) и звались восстановителями, а Галогены были скупы и агрессивны, даже были случаи, когда они нападали на тех, кто послабее, и грабили их. Поэтому прозвали их окислители-грабители.

Случилась эта история на Третьей периодической улице, когда повстречались Na (Натрий) и CI(Хлорина). Очень они понравились друг другу. Но принадлежали они враждующим семействам, поэтому решили встречаться тайно.

Натрий жил в доме под номером 11и мечтал подарить свой электрон Хлорине. Он былдостойным женихом: серебристо-белый, с блеском, по характеру мягкий и очень ранимый, легкоплавкий и легкий, Но о дружбе узнали их семейства. Na заперли в сейфе, в банке под керосином, а Сl запаяли в сосуд и наклеили «ЯД!». Она затосковала, стала желто- зеленого цвета.

Щелочные металлы и Галогены думали тем самым вылечить их от влюбленности, но влюбленным становилось все хуже. Натрий плавился и терял блеск, а Хлорина под давлением превратилась в жидкость и это при

нормальной температуре. Ничего не оставалось родственникам, как встретиться на амфотерной территории (линия от Бора до Астата) и начать переговоры.

      Забыли старые обиды и решили: быть свадьбе. Натрий подарил свой электрон Хлорине и стал катионом, а Хлорина взяла его электрон и превратилась в анион. Связь между ними стала называться ионной, а союз между Натрием и Хлориной люди назвали поваренной солью. Много полезного они стали делать совместно: так в крови создают необходимые условия для существования красных кровяных телец (эритроцитов), и даже в названии многих городов и поселков разных стран присутствует слово соль: Соликамск, Соль-Илецк, Усолье, Усолье-Сибирское, Солт-Лейк-Сити, Солтвиль, Зальцбург, Марсель (морская соль).

Задание: Составьте уравнение химической реакции образования хлорида натрия, Уравняйте его методом электронного баланса.

Автор: Коршунова Ольга Владимировна

Сказка про литий

Жил-был Литий(Li). Надоело ему сидеть на одном месте, вот он и покатился по белу свету - вещества посмотреть и себя показать. Катится –катится Литий, а навстречу ему Соляная кислота (НCl):

- Литий, я тебя съем!

- Не съешь, зубки об меня обломаешь, и ничего у тебя не получится.

Сказал это и покатился дальше. Катится и песенку поет:

- Я - Литий-молодец, щелочной я удалец!

А навстречу ему Щелочь.

- Я тебя съем! - говорит Щелочь.

- Да ты что? Своих не узнаешь? Я от Кислоты ушел, а уж тебе-то где? - и

покатился дальше, только его и видели. Катится и песенку поет:

- Я - Литий-молодец, щелочной я удалец! Я от Щелочи ушел и от Кислоты ушел!

Катится - катится Литий, а навстречу ему Соль.

-Литий, Литий, я тебя съем!

-Да где тебе: ты и с простыми металлами не со всеми взаимодействуешь, все условий подходящих ждешь, а я - щелочной, не про тебя! - и покатился Литий дальше, только его и видели. Катится и песенку поет:

- Я - Литий-молодец, щелочной я удалец! Я от Щелочи ушел и от Кислоты ушел! И от Соли я ушёл!

А тут Кислород на тропинке стоит и говорит:

- Хороша песенка! Подойди поближе, спой погромче!

Только Литий запел свою песенку, а Кислород его - ам! - и съел!

И стал Литий Оксидом лития.

Задание: Составьте уравнение химической реакции, встречающееся в тексте, уравняйте его методом электронного баланса, определите окислитель и восстановитель.

Автор: Коршунова Ольга Владимировна

Сказка о двуличном Алюминии

    Жил да был на свете хитрец-наглец по имени Алюминий. Его владения находились между двумя могущественными королевствами. Одним королевством правил молодой жизнерадостный король Натрий. Все в его королевстве было голубым: чистое голубое небо, глубокие прозрачные голубые озера и реки, голубые цветы благоухали на голубых полях. И жили в королевстве голубоглазые веселые и добрые люди. Работалось и жилось в королевстве легко, свободно, радостно. А это вызывало сильную зависть у правительницы другого королевства – Серы. Она вся пожелтела от зависти и злобы, порой даже начинала плавиться от внутреннего жара или гореть лиловым пламенем. Наконец ее терпение лопнуло после одного пышного празднества, устроенного Натрием в честь рождения сына, и Сера объявила войну Натрию.

    Натрий, никогда и никому не желавший зла, по характеру мягкий, как воск, хоть ножом его режь, не был готов к войне. Он обратился к Алюминию: «Помоги, ведь мы с тобой из одного семейства – металлов». Алюминий согласился, но решил устроить так, чтобы оба войска перебили друг друга и он завладел бы и тем, и другим королевством.

    И грянул бой (демонстрация реакции нейтрализации). Войска Натрия и Серы сражались, не жалея сил, выделяя огромное количество теплоты. А Алюминий со своим войском все выгадывал удобную позицию: если побеждало войско Натрия, он стремился быть в его гуще, если одерживало верх войско Серы, он перекидывался на его сторону. Наконец и Натрий, и Сера поняли хитрость и двойственность замыслов Алюминия. Оба послали самых сильных воинов с приказом уничтожить негодяя и предателя.

    Алюминий увидел, что с двух сторон к нему стремительно приближаются два всадника. Вскоре два копья с силой вонзились в его безвольное тело.

Сказка – ложь, да в ней намек,

Элементам всем урок.

Коль металл ты – не стесняйся,

В бой с кислотами бросайся.

Пусть погибнешь ты в бою –

Славу я тебе пою!

Быть опасно амфотерным,

Лучше быть семейству верным,

А не то, как Алюминий,

Ты в бою бесславно сгинешь.

Сказка о прекрасной любви принца Аргентума к Хлориде

   У великого самодержца царя Серебро был единственный сын – сереброкудрый принц Аргентум. Юноша много путешествовал, и вот настала ему пора жениться.

   С детства он был обручен со своенравной, спесивой, злой по характеру, едкой Нитриной. Многие металлы поплатились жизнью за попытку спорить с ней.

   Аргентум не любил Нитрину. Когда ему приходилось оставаться с ней наедине, он сразу же находил повод как-нибудь от нее отделаться, вспомнив вдруг, что у него есть очень срочное дело (нитрат серебра растворим в воде, полностью диссоциирует на ионы).

   И вот однажды на веселом шумном балу Аргентум увидел Хлориду. Она была так легка, нежна, полувоздушна, так упоенно и грациозно танцевала, что Аргентум сразу в нее влюбился (соляная кислота – раствор хлороводорода, прозрачная, летучая жидкость). Аргентум упросил своего друга Калия познакомить его с прекрасной незнакомкой. Калий согласился познакомить их во время танцев. Объявили вальс. Нитрина вцепилась в руку Аргентума, он вынужден был идти с нею в паре. Калий пригласил Хлориду. И вот раздались долгожданные слова: «Дамы меняют кавалеров». Нежная хрупкая ладошка Хлориды легла на ладонь Аргентума. Он почувствовал необычайное волнение – ведь между ними возникла очень прочная ионная связь. Аргентум обнял свою любимую и никогда больше с ней не расставался.

Г.И.ЖУР(г. Дальнегорск) http://him.1september.ru/articlef.php?ID=200501310

Химическая сказка-загадка

В некотором царстве, в некотором государстве жила была принцесса. Имени её мы пока называть не будем; просто — принцесса N.

Весь её дворец был построен из чистейшего хрусталя. В его залах били фонтаны и фонтанчики, а на двери спальни прекрасной принцессы было выведено красивыми золотыми буквами «H2O», а чуть ниже нарисована смешная рожица в виде вытянутой капли.

Принцесса была необычной девушкой. В народе о ней ходили слухи, что она очень мудрая, красивая, подвижная, речистая да быстрая. И много женихов к ней свататься приезжало, однако никому ещё не удалось разгадать премудрые загадки принцессы. А загадки всегда были одинаковые. «Узнаешь меня в трех моих обличиях, угадаешь мое имя — выйду за тебя замуж», — говорила она очередному жениху. Жених должен был побывать в трех прекрасных залах, все в них внимательно осмотреть и сказать, где в них и в каком обличии спряталась принцесса.

Первый зал был большой и просторный. В центре зала бил фонтан, а в углу на столике стояла свежая роза в хрустальной вазе.

Второй зал был зеркальный, с ледяным потолком, в одном из углов которого висела сосулька. В центре зала стояла золотая клетка с прекрасной жар-птицей.

Третий зал был просто-напросто королевской баней, открыв дверь в которую, можно было задохнуться от горячего пара. Большая печка поражала красотой изразцов, которые составляли узор с прекрасной лебёдушкой.

Ответы женихов были такие: «Тебя зовут Роза, ты и есть тот прекрасный цветок, потом ты обернулась жар-птицей, а в конце ты — образ лебёдушки на изразцах».

«Нет, нет и нет!» — отвечала им принцесса.

Так до сих пор женихи и гадают. А вы догадались?

Следующая страница

Форма входа

Календарь

Год химии

Полезные сайты

  Создать сайт 

  Все для веб-мастера 

  Программы для всех 

  Лучшие сайты Рунета 

  Кулинарные рецепты 

Друзья сайта

Погода

Архив записей

• 2011 Март 
• 2011 Август 
• 2011 Сентябрь

Живой календарь

Живой календарь

Праздники России

Новости образования

№

Тема занятия

Содержание

Дата

Тема 1. Знакомство с лабораторным оборудованием – 11 часов

1

Лаборатория кабинета химии.

Экскурсия в школьную химическую лабораторию, знакомство с её оборудованием.

2

Лабораторное оборудование.

Знакомство с раздаточным оборудованием для практических и лабораторных работ.

3

Правила и приёмы безопасной работы с оборудованием и веществами.

Выработка  навыков безопасной работы.

4

Демонстрационное оборудование.

Оборудование для демонстрационных и долговременных опытов. Работа с аппаратом Киппа и газометром. Гремучий газ.

5

Нагревательные приборы и нагревание.

Топливные и электрические нагреватели. Правила пользования нагревательными приборами. Перегонка жидкости при помощи круглодонной колбы.

6

Приборы для изменения давления.

Создание повышенного и пониженного давления. Насос Комовского и его применение для быстрого фильтрования растворов.

7

Вытяжной шкаф.

Вытяжной шкаф и его использование для проведения опытов.

Получение раздражающих дыхание и ядовитых газов под тягой.

8

Электрические приборы и работа с ними.

Работы с электрическими приборами, в чём их опасность.

Выпрямитель электрического тока. Проведение электролиза воды и растворов солей с использованием выпрямителя. Можно ли сделать химический выпрямитель?

9

Обжиг и плавление веществ.

Муфельная печь. Её применение для обжига и плавки веществ.

Изготовление и обжиг керамических изделий.

10

Простые вещества металлы и неметаллы.

Вещества. Простые вещества металлы и неметаллы.

Распознавание чёрных и цветных металлов, металлов и металлических руд, металлов и неметаллов.

11

Сложные вещества.

Сложные вещества или  соединения. Неорганические и органические вещества. Распознавание органических веществ.

Тема 2. Приручены, но опасны – 20 часов  

1(12)

Кислоты и работа с ними. Серная кислота.

Неорганические вещества. Кислоты. Распознавание кислот и их свойства. Действие серной кислоты на белок куриного яйца, сахар и древесину.

Первая помощь при кислотных ожогах.

2(13)

Азотная кислота.

Необычные свойства азотной кислоты. Травление азотной кислотой металлов, получение под тягой «бурого газа». Распознавание азотной кислоты.

3(14)

Нитраты.

Свойства нитратов – солей азотной кислоты. Обнаружение нитратов.

4(15)

Соляная кислота.

«Паяльная кислота» и соляная кислота – это одно и тоже? Как происходит спайка металлов – попробуем?

5(16)

Щёлочи и работа с ними.

Щёлочи – тоже едкие вещества. Свойства щелочей. Извлечение щелочи из цементной болтушки. Обнаружение щелочей и щелочесодержащих продуктов. Первая помощь при щелочных ожогах.

6(17)

Ядовитые соли и работа с ними.

Ядовитые вещества в жизни человека. Как можно себе помочь при отравлении солями тяжёлых металлов. Осаждение тяжёлых ионов с помощью химических реактивов.

718)

Горючие вещества и смеси.

Взрывчатые и горючие вещества. Опасные газовые смеси.

Испытание смеси ацетилена с воздухом или кислородом.

8(19)

Органические растворители.

Органические растворители. «Несгораемый платок».

9(20)

Ацетон и его свойства.

Ацетон как растворитель. Извлечение хлорофилла из зелёных листьев при помощи ацетона.

10(21)

Бензин и керосин.

Бензин и керосин в сравнении. Области их применения.

11(22)

Природный газ.

Природный газ или природные газы? Опыты с газовой зажигалкой.

12(23)

Полимеры и  материалы на их основе.

Что такое высокомолекулярные соединения – ВМС? Знакомство с натуральными и синтетическими полимерами.

13(24)

Биополимеры.

Крахмал и целлюлоза: сходство и различие. Гидролиз крахмала.

14(25)

Нитрование органических веществ.

Получение «селитрованной бумаги» и испытание её свойств.

15(26)

Искусственные и синтетические материалы.

Искусственные и синтетические материалы. Синтетическое волокно и пластмасса капрон и её свойства.

16(27)

Пластмассы.

Пластмассы в современной строительной индустрии. На пожаре люди гибнут от удушья! Испытание свойств полихлорвинила, полистирола и фенопластов.

17(28)

Волокна.

Какие бывают волокна. Самый простой и быстрый способ распознавания волокон.

18(29)

Эластомеры.

Эластомеры. Каучуки и резина. Отчего резина коптит? Сравнение свойств каучука и резины.

19(30)

Полимеры будущего

Полимеры будущего. Почему сковорода и кастрюля – «Тефаль»? Силикон, самораспадающаяся и самовозгорающаяся пластмасса. «Топить печь можно и ассигнациями»?

20(31)

Зачёт по безопасному обращению с веществами.

Приручены, но опасны. Зачёт по правилам безопасного обращения с веществами.

21(32)-

23(34)

Резервное время.

№

Тема занятия

Содержание

Дата

Тема 1. Химия в быту – 15 часов

1

Кухня.

Поваренная соль и её свойства. Применение хлорида натрия в хозяйственной деятельности человека. Когда соль – яд.  Сахар и его свойства. Полезные и вредные черты сахара. Необычное применение сахара.

2

Кухня.

Растительные и другие масла. Почему растительное масло полезнее животных жиров. Что такое «антиоксиданты».

Сода пищевая или двууглекислый натрий и его свойства. Опасный брат пищевой соды – сода кальцинированная. Чем полезна пищевая сода и может ли она быть опасной.

3

Кухня.

Столовый уксус и уксусная эссенция. Свойства уксусной кислоты и её физиологическое воздействие.

4

Кухня.

Душистые вещества и приправы. Горчица. Перец и лавровый лист. Ванилин. Фруктовые эссенции. Какую опасность могут представлять ароматизаторы пищи и вкусовые добавки.

5

Аптечка.

Аптечный иод и его свойства. Почему иод надо держать в плотно закупоренной склянке.

«Зелёнка» или раствор бриллиантового зелёного. Необычные свойства обычной зелёнки.

6

Домашняя аптечка.

Аспирин или ацетилсалициловая кислота и его свойства. Что полезнее: аспирин или упсарин, нурофен или ибупрофен?

7

Домашняя аптечка.

Перекись водорода и гидроперит.  Свойства перекиси водорода.

Перманганат калия, марганцовокислый калий, он же – «марганцовка». Необычные свойства марганцовки. Какую опасность может представлять марганцовка.

8

Домашняя аптечка.

Нужна ли в домашней аптечке борная кислота.

Старые лекарства, как с ними поступить.

Чего не хватает в вашей аптечке.

9

Ванная комната или умывальник.

Мыло или мыла? Отличие хозяйственного мыла от туалетного. Щелочной характер хозяйственного мыла. Горит ли мыло. Что такое «жидкое мыло».  

10

Ванная комната.

Стиральные порошки и другие моющие средства. Какие порошки самые опасные. Надо ли опасаться жидких моющих средств. Кальцинированная сода и тринатрийфосфат – для чего они здесь.

Соль для ванны и опыты с ней.

11

Туалетный столик.

Лосьоны, духи, кремы и прочая парфюмерия. Могут ли представлять опасность косметические препараты. Можно ли самому изготовить питательный крем. Чего должна опасаться мама.

12

Папин «бардачок».

Каких только химикатов здесь нет – и все опасные!

Паяльная кислота это на самом деле кислота? Суперклеи и другие строительные материалы. Кто такие «токсикоманы» и на что они себя обрекают. Электролит – это что-то знакомое.

13

Хозблок или гараж.

Бензин, керосин и другие «- ины».

Обыкновенный цемент и его опасные свойства.

14

Садовый участок.

Медный и другие купоросы.  Можно ли хранить медный купорос  в алюминиевой посуде.  

15

Сад и огород.

Ядохимикаты. Забытые ядохимикаты: что с ними делать.

Минеральные удобрения. Значение различных минеральных удобрений. Чем опасны нитраты. Как распознать минеральные удобрения. Как долго хранят минеральные удобрения.  

Тема 2. Химия за пределами дома – 16 часов

1(16)

Магазин.

За реактивами в хозяйственный магазин. Сера молотая – для чего она и что с ней можно сделать.

Калийная селитра  (калиевая селитра) и аммиачная селитра. А при чём тут порох?

2(17)

Хозяйственный магазин.

Раствор аммиака. Стеклоочистители.

Хозяйственный магазин каждому необходим.

3(18)

Продуктовый магазин.

Этот прозаический крахмал!  Опыты с крахмалом. Его обнаружение в продуктах питания и листьях растений.

Зачем в продуктовом магазине сорбит. Сорбит тоже спирт, только многоатомный.

4(19)

Продуктовый магазин.

Сахар, соль, крахмал, сода, уксус, спички.

Знакомые незнакомцы.

5(20)

Магазин.

Могут ли представлять опасность вещества из хозяйственного и продуктового магазинов?

6(21)

Аптека.

Аптека – рай для химика. Каждое лекарство – химический реактив. Начинаем с перекиси водорода.

7(22)

Аптека.

Ядовитый формалин и бесценная глюкоза – что же между ними общего? Серебрим медные изделия и делаем ёлочные  шары. А как получить медное зеркало?

8(23)

Аптека.

Индикаторы для кислот и щелочей из аптеки. Опыты с фенолфталеином, сушёной черникой, исландским мхом и другими лекарствами.

9(24)

Аптека.

Ещё необычные лекарства. «Карболен», «Вьетнамский бальзам», «Ликоподий» и  опыты с ними.

10(25)

Берег реки.

Можно ли случайно сделать открытие? Обнаружение железной руды среди «булыжников».

11(26)

Берег реки.

Там же ищем и находим медную руду. Можно ли спутать золото и медный колчедан? А свинец и галенит?

12(27)

Берег реки.

Как отличить мрамор от кварцита. Распознаём карбонатные породы.

13(28)

Работа над проектом.

Выбор темы и поиск материалов.

14(29)

Работа над проектом.

Оформление проекта.

15(30)

Работа над проектом.

Защита проектов.

16(31)

Подведение итогов.

Химия – повсюду. Подведение итогов занятий в кружке. Оформление экспозиции «Химия – повсюду».

17(32)-

19(34)

Резервное время.