Презентация к уроку "Гидролиз солей"
презентация к уроку по химии (9 класс) по теме
Презентация предназначена для учащихся 11 классов при подготовку к уроку-практикуму по теме "Гидролиз солей". Она включает в себя теоретический материал, т.е. подробное, поэтпное составление уравнений реакции гидролиза солей; анимации, иллюстрирующие превращения, происходящие с разными солями при взаимодействии с водой. В материале помещены видеоролики с химическим экспериментом по теме.
Для закрепления изученного материала предложены задания, выполненные в программе Hot potatoes.
Презентация дает возможность учащимся научиться определять тип гидролиза, характер среды в растворах различных солей и составлять необходимиые уравнения реакций в молекулярном и ионных видах. Ребятам она поможет вспомнить примеры индикаторов и их окраску в разных средах.
Это пособие может быть использовано и для работы в девятых классах, например, на элективных занятиях.
Скачать:
| Вложение | Размер |
|---|---|
 Презентация, используемая на уроке - семинаре "Гидролиз солей" | 118.33 КБ |
Предварительный просмотр:
Подписи к слайдам:
Гидролиз – это обменная реакция между химическим соединением и водой, приводящая к разложению водой исходного вещества.
Пожалуй, начнем с повторения: Какие процессы являются необратимыми? Какие вещества относят к слабым электролитам? Что такое индикатор? Приведите примеры.
Рассмотрим разные случаи гидролиза
NO 2 K + OH - H + [ ] - Гидролиз по аниону Каким основанием и какой кислотой (с точки зрения силы электролита) образована эта соль? Попробуйте описать увиденное с помощью ионного и молекулярного уравнений. Каков характер среды в растворе нитрита калия? Почему этому процессу дано такое название?
KNO 2 + H 2 O K + + NO 2 - + H 2 O K + + OH - + HNO 2 ↑ NO 2 - + H 2 O + OH - HNO 2 ↑ KOH + HNO 2 ↑ KOH и HNO 2 ↑ характер среды - щелочной Нитрит калия – это соль, образованная сильным основанием ( KOH ) и слабой кислотой ( HNO 2 ). Анион соли (нитрит-ион) в ходе реакции вошел в состав слабого электролита (азотистой кислоты). Реакция необратима. Проверь себя:
SO 4 2- H + [ ] + Zn 2+ OH - Гидролиз по катиону Каким основанием и какой кислотой (с точки зрения силы электролита) образована эта соль? Попробуйте описать увиденное с помощью ионного и молекулярного уравнений. Каков характер среды в растворе сульфата цинка? Почему этому процессу дано такое название?
При протекании первой ступени гидролиза соли многокислотного основания ион цинка вошел в состав более сложного катиона – гидроксоцинка. Эта ступень гидролиза является обратимой, т.к. среди продуктов реакции нет малодиссоциирующего вещества. Сульфат цинка образован слабым основанием ( Zn(OH) 2 ) и сильной кислотой (H 2 SO 4 ) . Zn 2+ +SO 4 2- + H 2 O ZnOH + + H + +SO 4 2- ZnOH + и HSO 4 - Zn 2+ + H 2 O ZnOH + + H + среда кислая 2ZnSO 4 + 2H 2 O ( ZnOH ) 2 SO 4 + H 2 SO 4 Проверь себя:
( ZnOH ) 2 SO 4 + H 2 O Zn(OH) 2 + H 2 SO 4 2ZnOH + + SO 4 2- + 2H 2 O 2Zn(OH) 2 + 2H + + SO 4 2- ZnOH + + H 2 O Zn(OH) 2 + H + Вторая ступень гидролиза является необратимой, но при обычных условиях протекает в наименьшей степени, чем первая, поэтому ограничимся написанием гидролиза по первой ступени. среда кислая
Al 2 S 3 H 2 O + Al(OH) 3 + H 2 S 2 3 6 Гидролиз по катиону и аниону Чем принципиально отличается этот процесс от двух предыдущих?
А какой случай стоит еще попробовать?
Na + Cl - H + OH - Осуществилась ли х имическая реакция ? Почему?
Можно ли усилить гидролиз? Да, нагреванием. Посмотрим эксперимент: Усиление гидролиза солей при нагревании раствора
Выводы: Определение гидролиза солей: Взаимодействие в водных растворах катионов и (или) анионов солей с молекулами воды, в результате которого к катиону может присоединиться гидроксильная группа, а к аниону – ион водорода молекулы воды.
Типы гидролиза: по катиону; по аниону; по катиону и по аниону Выводы:
Выводы: С точки зрения обратимости: Соли многоосновных кислот и многокислотных оснований диссоциируют Каждая последующая ступень гидролиза протекает усилению гидролиза способствует обратимый необратимый ступенчато хуже, чем предыдущая нагревание
Тип соли Продукты гидролиза соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой соли, образованные слабым основанием и сильной кислотой соли, образованные слабым основанием и слабой кислотой соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой подвергается гидролизу по аниону , в результате чего образуется слабый электролит и гидроксид – ион. подвергается гидролизу по катиону, в результате гидролиза образуется слабый электролит и катион водорода. гидролизуется и по катиону, и по аниону , в результате образуется малодиссоциирующие основание и кислота гидролизу подвергаться не будет , так как в этом случае слабый электролит не образуется.
Кроссворд Заполни пробелы в предложении Найди соответствия
ИНДИКАТОРЫ (от лат. indicator — указатель) — вещества, позволяющие следить за составом среды или за протеканием химической реакции. Одни из самых распространенных — кислотно-основные индикаторы, которые изменяют цвет в зависимости от кислотности раствора. Происходит это потому, что в кислой и щелочной среде молекулы индикатора имеют разное строение. В кислой среде лакмус окрашен в красный цвет , в щелочной — в синий. В нейтральных и кислых растворах фенолфталеин - бесцветен, в слабощелочных – малиново-красного цвета Метиловый оранжевый — от красной в кислой среде , до желтой - в щелочной .
К слабым электролитам относятся: почти все органические кислоты ( CH 3 COOH , C 2 H 5 COOH и др.); некоторые неорганические кислоты ( H 2 CO 3 , H 2 S , HF, HCLO, HNO 2 , H 2 SiO 3 и др.); почти все малорастворимые в воде соли, основания и гидроксид аммония ( Ca 3 ( PO 4 ) 2 ; Cu ( OH ) 2 ; Al ( OH ) 3 ; NH 4 OH ); вода
При составлении презентации были использованы материалы: региональной коллекции видеоматериалов "Неорганическая химия . Видеоопыты." http://collection.edu.yar.ru/catalog/rubr/eb17b17a-6bcc-01ab-0e3a-a1cd26d56d67/23537/?interface=themcol ПО « Hot potatoes »
По теме: методические разработки, презентации и конспекты
Разработка урока, презентация по теме: "Соли в свете теории электролитической диссоциации"
Тема: Соли в свете теории электролитической диссоциации. Цели: Дать понятие о солях, как классе электролитов, рассмотреть их классификацию по составу, охарактеризовать общие свойства солей в свет...
Презентация по теме: "Соли и их классификация"
Cоли – это сложные вещества, состоящие из атомов металла и кислотного остатка. Составление формул солей....
