ОВР 11 класс - тесты
тест по химии (11 класс) по теме

«ОВР 11 класс»

Вариант  1

А1.Азот является восстановителем при взаимодействии с:

1. О2   2. H2   3. Mg   4. С

А2. Окисление железа показано в схеме:

1. Fe О → Fe S О4      2. Fe(ОН)2 → FeCl 2   3. FeCl 2   → FeCl 3   4. FeCl 2   → Fe(ОН)2

А3.Только окислительные свойства проявляет:

1. сульфид натрия  2. сера  3. серная кислота   4. сульфит калия

А4. Окислительно-восстановительной не является реакция

1) 4KClO3 → KCl + 3KClO4    2) СаСО3→ CaO + CO2

3) NH4NO3 → N2O + 2H2O    4) H2S → S + H2

               А5.Согласно схеме:  S -2 - ne-  → S +4   число отданных электронов (n) равно

                   1) 4         2) 2          3) 6           4) 8

А6.        Среди перечисленных реакций:

CuO + H2 = Си + Н20,    Fe + Н2О + О2 = Fe(OH)3,   КОН + НС1 = КС1 + Н2О,

CaO + H2S04 = CaSO4, + Н2О  - число окислительно-восстановительных реакций равно

1)1       2)2        3)3           4)        4

А7.    Укажите степень окисления окислителя в химической реакции, уравнение которой

НС1 + МпО2    →     С12+ МпС12 + Н2О.

1)        +2              2)        -2               3)        -1               4)        +4

А8. Согласно термохимическому уравнению реакции

СаО(тв) + Н2О(ж) = Са(ОН)2(тв) + 70 кДж

для получения 15 кДж теплоты потребуется оксид кальция массой

1) 3 г  2) 6 г  3) 12 г  4) 56 г

В1.  Перепишите УХР, расставьте коэффициенты. Дайте характеристику каждой реакции с точки зрения всех известных вам классификаций.

                           V2O5                                                                                 tº, Кt

А) N2+ H2 ˂=˃ NH3 +Q      Б) КClO3 = КCl + O2        В) FeCl3 + АgNO3= Fe(NO3)2 +АgCl↓+Q      

В2. Установите соответствие между схемой реакции и изменением степени окисления окислителя:

В3. Установите соответствие между схемой реакции и изменением степени окисления восстановителя:

С1. Расставьте коэффициенты, используя метод электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель:

NH3 + SO2 = N2 + S + H2O

С2. Коэффициент перед формулой восстановителя  в уравнении реакции, схема которой

НNО3+С = N О2 + Н2 О + СО2, равен:  

1)1   2) 2   3)3   4)4

Ответ подтвердите составлением электронного баланса

С3. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции и определите окислитель и восстановитель:

 «ОВР  11 класс»

Вариант  2

А1. Восстановительные свойства сера проявляет в реакции с:

1. кислородом   2. водородом   3. литием   4. магнием

А2 Процесс окисления отражён схемой:

1. Na2СО3 → СО2   2. Al4 C3   → CH4   3. СО2 → CO   4. CH4 → СО2

А3.Веществом, проявляющим только окислительные свойства, является:

1. NaI    2. Na2S     3. Na2SО3  4. Na2SО4

А4. Свойства окислителя серная кислота проявляет в реакции, схема которой:

1) H2SO4 + NH3 → NH4HSO4    2) H2SO4 + KOH → K2SO4 + H2O

3) H2SO4 + P → H3PO4 + SO2      4) H2SO4+ P2O5 → HPO3 + SO3

               А5. Согласно схеме:  N+5 +ne-  → N-3   число принятых электронов (n) равно

                   1) 5         2) 2          3) 3           4) 8

               А6  Уравнением  окислительно-восстановительной реакции является

                1) CaCO3 = CaO + CO2         2) 2NH3 = N2 + 3H2 

                3) SO3 + H2O = H2SO4          4) NaOH + HCl = NaCl + H2O

               А7 Хлор является и окислителем, и восстановителем в реакции, уравнение которой

               1) 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3                                2) Fe + 2HCl =FeCl2 + H2

             3) 2KOH + Cl2 = KCl + KClO + H2O         4)MnO2 + 4HCl = Cl2 + MnCl2 + 2H2O

               А8. Согласно термохимическому уравнению: 2KClO3 = 2KCl + 3O2 – 91 кДж,                       на разложение бертолетовой  соли было  затрачено 182 кДж теплоты. Объем выделившегося  кислорода (при н.у.) в результате реакции равен                                           1) 134,4 л  2) 44,8 л 2) 2, 24л 4)  67,2л

В1. Перепишите УХР, расставьте коэффициенты. Дайте характеристику каждой реакции с точки зрения всех известных вам классификаций.

                       tº                                                                                                             Рt

А) НNО3= H2O + NО2+ O2  Б) С2Н4 + Н2  = С2Н6 +Q  В) Сu(NO3)2+ KOH = Сu (ОН)2↓ +К NO3 +Q  

В2. Установите соответствие между схемой реакции и изменением степени окисления окислителя:

В3. Установите соответствие между схемой реакции и изменением степени окисления восстановителя:

,

С1. Расставьте коэффициенты, используя метод электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель:

FeCl3 + H2S = FeCl2+ S +H2O

С2. Коэффициент перед окислителем в уравнении реакции, схема которой

НNО3 + S = N О + Н2  S О4 ,

равен : 1)1   2)2   3)3   4)4

Ответ подтвердите составлением электронного баланса

С3. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции и определите окислитель и восстановитель: