Окислительно-восстановительные реакции - электронная презентация для подготовки учащихся к выполнению задания С1 на ЕГЭ по химии
презентация к уроку по химии (11 класс) по теме

Слайд 1

Окислительно-восстановительные реакции Составила: у читель химии МБОУ « ОБОЯНСКАЯ СОШ №1» КЛИМОВА Т. А.

Слайд 2

ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ ОВР ( окислительно -восстановительные реакции) СО (степень окисления) Восстановитель Окислитель Восстановление Окисление

Слайд 3

ВХОДНОЙ КОНТРОЛЬ 1. (А 5) C тепень окисления +3 атом хлора имеет в соединении 1) CI 2 O 7 2) CI 2 O 5 3) Ba(CIO 2 ) 2 4)KCIO 3 2. ( B2 ) Установите соответствие между формулой соли и степенью окисления хрома в ней A) K 2 CrO 4 1) 0 Б) CaCr 2 O 7 2) +2 В) CrO 2 F 2 3) +3 Г) Ba 3 [Cr(OH) 6 ] 2 4) +4 5) +5 6) +6

Слайд 4

ВХОДНОЙ КОНТРОЛЬ 3. ( A 5) Максимальную степень окисления азот проявляет в соединении NH 4 CI 2) NO 2 3) NH 4 NO 3 NOF 4. (В2) Установите соответствие между схемой реакции и названием восстановителя в ней А) Ca + H 2 →CaH 2 кальций Б) NH 3 + Ca → Ca (NH 2 ) 2 + H 2 2) водород В) N 2 + H 2 → NH 3 3) аммиак Г) NH 3 +CI 2 → NH 4 CI + N 2 4) азот 5) хлор

Слайд 5

Входной контроль 5. (В2) Установите соответствие между схемой реакции и формулой окислителя в ней Схема реакции Ок - ль А) K 2 CO 3 + Br 2 → KBr + KBrO 3 + CO 2 1) K 2 CO 3 Б) Br 2 + CI 2 → BrCI 2) Br 2 В) Br 2 + I 2 → IBr 3) CI 2 Г) HBr + HBrO 3 →Br 2 +H 2 O 4) I 2 5) HBr 6) HBrO 3

Слайд 6

Входной контроль 6 . (В2) Установите соответствие между схемой реакции и формулой недостающего вещества Схема реакции Формула А) S + HNO 3 конц → … + NO 2 + H 2 O 1) SO 2 Б) H 2 S + CI 2 → … + HCI 2) H 2 SO 4 В) S + O 2 →… 3) SO 3 Г) Cu + H 2 SO 4 конц → С uSO 4 + … + H 2 O 4) S 5) H 2 SO 3

Слайд 7

самопроверка 1. 3 2. 6 6 6 3 3. 3 4. 1 1 2 3 5. 2 3 2 6 6. 2 4 1 1

Слайд 8

Типы овр 1. М ежмолекулярные ОВР – окислитель и восстановитель входят в состав молекул разных веществ FeCI 3 + KI = FeCI 2 + I 2 + KCI (расставьте коэффициенты методом э лектронного баланса)

Слайд 9

Типы овр 2. Внутримолекулярные ОВР – и окислитель, и восстановитель входят в состав одного вещества ( NH 4 ) 2 Cr 2 O 7 = N 2 + Cr 2 O 3 + H 2 O (расставьте коэффициенты методом э лектронного баланса)

Слайд 10

Типы овр Реакции самоокисления-самовосстановления ( диспропорционирования ) – один и тот же элемент является и восстановителем и окислителем NO 2 + H 2 O = HNO 3 + HNO 2 (расставьте коэффициенты методом электронного баланса)

Слайд 11

Возможные со Галогены VII A группа (F, CI, Br, I) F – не имеет положительных СО, в соединениях СО = -1, F 2 0 Остальные галогены (на примере CI) +7 – CI 2 O 7 , HCIO 4 , соли MeCIO 4 +6 – CIO 3 +5 – CI 2 O 5 , HCIO 3 , соли MeCIO 3 +4 – CIO 2 +3 – CI 2 O 3 , HCIO 2 , соли MeCIO 2 +1 – CI 2 O, HCIO, соли MeCIO 0 – простые вещества CI 2 -1 – HCI, соли MeCI , PCI 5

Слайд 12

Возможные со Халькогены VI A группа ( O, S, Se, Te , Po) К ислород имеет СО= +2 в соединении OF 2 , -2 в пероксидах ( H 2 O 2 ), обычно в соединениях СО = -2 , простое вещество СО = 0. Остальные халькогены ( на примере S) +6 –SO 3 , H 2 SO 4 , H 2 S 2 O 7 , соли MeSO 4 , MeHSO 4 + 4- SO 2 , H2SO 3 , соли (MeHSO 3 , MeSO 3 ), SCI 4 +2 – SCI 2 +1 – S 2 CI 2 0 – простое вещество -1 – FeS 2 -2 – H 2 S, соли ( MeS , MeHS ) , CS 2

Слайд 13

Возможные со Элементы V А группы Азот +5 – N 2 O 5 , HNO 3 , соли MeNO 3 +4 – NO 2 +3 – N 2 O 3 , HNO 2 , соли MeNO 2 , NF 3 +2 – NO +1 – N 2 O 0 – простое вещество N 2 -3 – NH 3 , NH 4 OH (NH 3 ·H 2 O), соли NH 4 KO, MeN , MeNH 2 , MeNH

Слайд 14

Возможные со Элементы V А группы Фосфор +5 – P 2 O 5 , HPO 3 , H 3 PO 4 , соли (MePO 4 , MeH 2 PO 4 , MeHPO 4 ), PCI 5 , P 2 S 5 +3 – P 2 O 3 , PCI 3 , P 2 S 3 0 – простое вещество -3 – PH 3 , соли MeP

Слайд 15

Возможные со Элементы IV А группы Углерод +4 – CO 2 , H 2 CO 3 , соли (MeCO 3 , MeHCO 3 ), CS 2 , CCI 4 +3 – H 2 C 2 O 4 +2- CO, HCOOH, HCN 0 – простое вещество -1 – C 2 H 2 , CaC 2 -2 – C 2 H 4 -4 – CH 4 , AI 4 C 3 Кремний +4 – SiO 2 , H 2 SiO 3 , H 4 SiO 4 , соли MeSiO 3 , MeSiO 4 , SiCI 4 0 – простое вещество -4 – SiH 4 , Mg 2 SI, силициды

Слайд 16

Возможные со Водород + 1 – H 2 O, MeOH , H KO , MeH KO 0 – простое вещество -1 – гидриды MeH

Слайд 17

Важнейшие восстановители Все простые вещества металлы. Сложные вещества, содержащие элементы с низшим значением СО (8 - № группы) CH 4 , SiH 4 , NH 3 , PH 3 , Na 3 N ( нитриды ) , Ca 3 P 2 ( фосфиды ) , H 2 S и сульфиды ( MeS ), HCI, HBr , HI и галогениды металлов ( MeCI , MeBr , MeI ), гидриды металлов ( MeH )

Слайд 18

ВАЖНЕЙШИЕ ОКИСЛИТЕЛИ F 2 , O 2 Сложные вещества, содержащие элементы с максимальным значением СО: KMnO 4 , K 2 Cr 2 O 7 , K 2 CrO 4 , HNO 3 и ее соли MeNO 3 , H 2 SO 4 концентрированная , PbO 2 , HCIO 4 и ее соли

Слайд 19

Среди веществ с промежуточным значение СО выступают обычно в роли окислителей: CI 2 , Br 2 , HCIO и ее соли MeCIO , KCIO 3 , MnO 2 , соли железа ( III) - FeCI 3 ; Среди веществ с промежуточным значение СО выступают обычно в роли восстановителей : H 2 , C, CO, Na 2 SO 3 , соли железа (II) - FeSO 4 .

Слайд 20

Элемент с промежуточным значение СО может быть как восстановителем, так и окислителем. Чем будет такой элемент в данной конкретной ситуации, зависит от второго вещества, с которым будет протекать реакция. Например , Na 2 SO 3 (в-ль) + KMnO 4 ( ок -ль), значит S +4 будет повышать СО и перейдет в S +6 . Другая ситуация: Na 2 SO 3 (о-ль) + H 2 S (в-ль), значит S +4 будет понижать СО и перейдет в S 0

Слайд 21

Правила составления ОВР в кислой среде В левой части уравнения обязательно присутствует формула кислоты, в правой части уравнения будет в качестве продукта реакции H 2 O . Если в левой части уравнения в кислой среде соединения марганца , то в правой части уравнения будут соли Mn +2 , связанные с кислотным остатком, который есть в исходной кислоте. Ионы других металлов также образуют соль с кислотным остатком исходной кислоты.

Слайд 22

Примеры KMnO 4 + HBr = MnBr 2 + Br 2 + …+… PH 3 + KMnO 4 +H 2 SO 4 = = MnSO 4 + H 3 PO 4 +…+…

Слайд 23

Правила составления ОВР в кислой среде Если в кислой среде в левой части уравнения KMnO 4 и неизвестное исходное вещество, а в правой части уравнения получается простое вещество неметалл, то неизвестным веществом будет соль этого неметалла с минимальным значением СО Например: KMnO 4 +… + H 2 SO 4 = = MnSO 4 +Br 2 +… +H 2 O

Слайд 24

Правила составления ОВР в кислой среде Если в левой части уравнения в качестве окислителя K 2 Cr 2 O 7 или K 2 CrO 4 и реакция идет в кислой среде, то в правой части уравнения будет соль Cr +3 и кислотного остатка, участвующей в реакции кислоты. Побочным продуктом этой реакции будет H 2 O .

Слайд 25

Примеры K 2 Cr 2 O 7 + HI = CrI 3 + I 2 +… +… K 2 Cr 2 O 7 + K 2 SO 3 + H 2 SO 4 = = Cr 2 (SO 4 ) 3 + …+ …

Слайд 26

Правила составления ОВР в кислой среде Если ОВР идет в кислой среде, но в ней не участвуют соли, следовательно в продуктах реакции могут быть простые вещества, оксиды, новые кислоты и вода. При составлении уравнения следить за тем, чтобы в правой части не было веществ, которые вступят в реакцию между собой. Например, PH 3 в левой части уравнения (в кислой среде Р -3 переходит в Р +5 , но это не Р 2 О 5 , а Н 3 РО 4 , т.к. Р 2 О 5 +Н 2 О = Н 3 РО 4 ), а Н 3 РО 4 в правой части уравнения

Слайд 27

Примеры 1) PH 3 + HBrO 3 = … + Br 2 +… 2) H 2 S + HMnO 4 = S+ MnO 2 +…

Слайд 28

Правила составления ОВР в щелочной среде Если в левой части уравнения присутствует формула щелочи, то в правой части уравнения будет в качестве побочного продукта реакции H 2 O , а элементы меняющие значения СО будут содержаться в кислотных остатках продуктов реакции В щелочной среде c оединения марганца превращаются в манганаты , например K 2 MnO 4 - манганат калия В щелочной среде соединения хрома превращаются в хроматы, например Na 2 CrO 4 - хромат натрия

Слайд 29

Примеры ОВР в щелочной среде Na 2 SO 3 + … + KOH = K 2 MnO 4 + … + H 2 O MnO 2 + Cl 2 + … → K 2 MnO 4 + …+ H 2 O Cr 2 (SO 4 ) 3 + … + NaOH = = Na 2 CrO 4 + NaBr + … +H 2 O 4) NO + KCIO +… = KNO 3 + KCI +… 5) I 2 + K 2 SO 3 + …= K 2 SO 4 + …+ H 2 O

Слайд 30

Правила составления ОВР в нейтральной среде ОВР идет в нейтральной среде, если в левой части уравнения стоит формула H 2 O При протекании ОВР в нейтральной среде в правой части уравнения есть либо формулы кислот, либо формулы оснований KMnO4 и другие соединения марганца в нейтральной среде превращается в MnO2 Соединения хрома в нейтральной среде превращаются в Cr(OH) 3 или Cr 2 O 3

Слайд 31

Примеры ОВР в нейтральной среде K 2 S + … + KBrO 4 = S + KBr +KOH KNO 3 + Mg +… = NH 3 + Mg(OH) 2 +… NO + HBrO 4 +… = HNO 3 + Br 2 KNO 2 + … + H 2 O = MnO 2 + … + KOH KMnO 4 + MnSO 4 + H 2 O = MnO 2 + … +… K 2 Cr 2 O 7 + Na 2 SO 3 + … = Cr ( OH ) 3 + … + KOH

Слайд 32

ОВР с участием H 2 O 2 H 2 O 2 в зависимости от веществ, которые участвуют в реакции может быть как окислителем, так и восстановителем. Если пероксид водорода ведет себя как восстановитель ( в присутствии окислителей), то в продуктах реакции будет кислород – простое вещество. Если пероксид водорода ведет себя как окислитель, то в продуктах реакции будет вода.

Слайд 33

Примеры ОВР с участием H 2 O 2 CrCI 3 + H 2 O 2 + …= K 2 CrO 4 + … + H 2 O KMnO 4 + H 2 O 2 + … = MnSO 4 +…+O 2 + H 2 O