Тесты по химии 9 класс
материал для подготовки к егэ (гиа) по химии (9 класс) на тему
Тесты по химии 9 класс в формате ГИА 8 вариантов
Скачать:
Предварительный просмотр:
Т─1 вариант 1
1. Радиус атомов увеличивается в ряду химических элементов: 1) Al – Mg – Si – P 3) Na – Si – P – Cl 2) S – Cl – Br – F 4) O – C – B – Li 2. Ионная связь осуществляется в веществе : 1) бромид кальция 3) хлор 2) оксид фосфора (V) 4) сульфид водорода 3. Основными оксидами являются: 1) SO2 и CaO 3) P2O3 и P2O5 2) CO и CO2 4) CuO и Cu2O 4. В уравнении реакции между оксидом алюминия и серной кислотой отношение коэффициентов перед формулами исходных веществ соответственно равно: 1) 2 : 3 3) 3 : 1 2) 3 : 2 4) 1 : 3 5. В уравнении реакции NO + SO2 → N2 + SO3 коэффициент перед формулой окислителя равен 1) 4 2) 3 3) 2 4) 1 6. Газ выделяется при добавлении к раствору азотной кислоты 1) оксида натрия 3) гидроксида кальция 2) сульфита калия 4) силиката калия 7. 320 г кислорода содержат 1) 6 ∙ 1023 молекул кислорода 3) 6 ∙ 1024 атомов кислорода 2) 6 ∙ 1023 атомов кислорода 4) 6 ∙ 1024 молекул кислорода 8. Гидроксид железа (III) образуется с при взаимодействии 1) железа с водой 2) раствора хлорида железа (III) с водой 3) раствора нитрата железа (III) с раствором гидроксида натрия 4) железа с раствором гидроксида натрия 9. Формулами кислот, соответствующих оксиду азота (III) и оксиду серы (IV), являются соответственно 1) NO3 и H2SO4 3) HNO2 и H2SO3 2) HNO2 и H2S 4) HNO2 и H2SO4 10. Количество вещества осадка (моль), полученного при взаимодействии 9,8 г гидроксида меди (II) с избытком раствора сульфида натрия, равно 1) 0,2 2) 0,05 3) 1 4) 0,1 | Т─1 вариант 2 1. Число электронов внешнего уровня увеличивается в ряду химических элементов: 1) Al – Se – Si – P 3) N – P – As – Sb 2) Ca – Si – S – Br 4) F – O – C – Be 2. Ковалентная полярная связь осуществляется в веществе : 1) оксид бария 3) бром 2) хлорид фосфора (V) 4) нитрид кальция 3. Кислотными оксидами являются: 1) NO и NO2 3) MgO и MnO2 2) SO2 и SO3 4) FeO и Fe2O3 4. В уравнении реакции между гидроксидом кальция и фосфорной кислотой отношение коэффициентов перед формулами исходных веществ соответственно равно: 1) 3 : 2 3) 6 : 1 2) 2 : 3 4) 1 : 3 5. В уравнении реакции N2O3 + Cu → N2 + CuO коэффициент перед формулой восстановителя равен 1) 1 2) 2 3) 3 4) 4 6. Газ выделяется при добавлении к раствору азотной кислоты 1) гидроксида калия 3) оксида бария 2) сульфида натрия 4) силиката лития 7. 14 г азота содержат 1) 30 ∙ 1023 атомов азота 3) 0,3 ∙ 1022 молекул азота 2) 3 ∙ 1023 молекул азота 4) 3 ∙ 1023 атомов азота 8. Гидроксид алюминия образуется с при взаимодействии 1) оксида алюминия с водой 2) раствора нитрата алюминия с водой 3) алюминия с водой 4) раствора хлорида алюминия с раствором гидроксида калия 9. Формулами кислот, соответствующих оксиду фосфора (V) и оксиду углерода (IV), являются соответственно 1) HPO2 и H2CO3 3) H3PO4 и H2CO3 2) H3PO3 и CH4 4) NaH2PO4 и H2CO3 10. Обьем газа (л) при н.у., выделяющегося при взаимодействии 0,5 моля карбоната кальция с избытком соляной кислоты, равен 1) 22,4 2) 11,2 3) 1,12 4) 44,8
|
Т─1 вариант 3
1. Радиус атомов увеличивается в ряду химических элементов: 1) O – C – B – Li 3) S – Cl – Br – F 2) Al – Mg – Si – P 4) Na – Si – P – Cl 2. Ионная связь осуществляется в веществе: 1) сульфид водорода 3) оксид фосфора (V) 2) бромид кальция 4) хлор 3. Основными оксидами являются: 1) CuO и Cu2O 3) CO и CO2 2) SO2 и CaO 4) P2O3 и P2O5 4. В уравнении реакции между оксидом алюминия и серной кислотой отношение коэффициентов перед формулами исходных веществ соответственно равно: 1) 1 : 3 3) 3 : 2 2) 2 : 3 4) 3 : 1 5. В уравнении реакции NO + SO2 → N2 + SO3 коэффициент перед формулой окислителя равен 1) 1 2) 4 3) 3 4) 2 6. Газ выделяется при добавлении к раствору азотной кислоты 1) силиката калия 3) сульфита калия 2) оксида натрия 4) гидроксида кальция 7. 320 г кислорода содержат 1) 6 ∙ 1024 молекул кислорода 3) 6 ∙ 1023 атомов кислорода 2) 6 ∙ 1023 молекул кислорода 4) 6 ∙ 1024 атомов кислорода 8. Гидроксид железа (III) образуется с при взаимодействии 1) железа с раствором гидроксида натрия 2) железа с водой 3) раствора хлорида железа (III) с водой 4) раствора нитрата железа (III) с раствором гидроксида натрия 9. Формулами кислот, соответствующих оксиду азота (III) и оксиду серы (IV), являются соответственно 1) HNO2 и H2SO4 3) HNO2 и H2S 2) NO3 и H2SO4 4) HNO2 и H2SO3 10. Количество вещества осадка (моль), полученного при взаимодействии 9,8 г гидроксида меди (II) с избытком раствора сульфида натрия, равно 1) 0,1 2) 0,2 3) 0,05 4) 1 | Т─1 вариант 4 1. Число электронов внешнего уровня увеличивается в ряду химических элементов: 1) F – O – C – Be 3) Ca – Si – S – Br 2) Al – Se – Si – P 4) N – P – As – Sb 2. Ковалентная полярная связь осуществляется в веществе : 1) нитрид кальция 3) хлорид фосфора (V) 2) оксид бария 4) бром 3. Кислотными оксидами являются: 1) FeO и Fe2O3 3) SO2 и SO3 2) NO и NO2 4) MgO и MnO2 4. В уравнении реакции между гидроксидом кальция и фосфорной кислотой отношение коэффициентов перед формулами исходных веществ соответственно равно: 1) 1 : 3 3) 2 : 3 2) 3 : 2 4) 6 : 1 5. В уравнении реакции N2O3 + Cu → N2 + CuO коэффициент перед формулой восстановителя равен 1) 4 2) 1 3) 2 4) 3 6. Газ выделяется при добавлении к раствору азотной кислоты 1) силиката лития 3) сульфида натрия 2) гидроксида калия 4) оксида бария 7. 14 г азота содержат 1) 3 ∙ 1023 атомов азота 3) 3 ∙ 1023 молекул азота 2) 30 ∙ 1023 атомов азота 4) 0,3 ∙ 1022 молекул азота 8. Гидроксид алюминия образуется с при взаимодействии 1) раствора хлорида алюминия с раствором гидроксида калия 2) оксида алюминия с водой 3) раствора нитрата алюминия с водой 4) алюминия с водой 9. Формулами кислот, соответствующих оксиду фосфора (V) и оксиду углерода (IV), являются соответственно 1) NaH2PO4 и H2CO3 3) H3PO3 и CH4 2) HPO2 и H2CO3 4) H3PO4 и H2CO3 10. Обьем газа (л) при н.у., выделяющегося при взаимодействии 0,5 моля карбоната кальция с избытком соляной кислоты, равен 1) 44,8 2) 22,4 3) 11,2 4) 1,12 |
Т─1 вариант 5
1. Радиус атомов увеличивается в ряду химических элементов: 1) Na – Si – P – Cl 3) Al – Mg – Si – P 2) O – C – B – Li 4) S – Cl – Br – F 2. Ионная связь осуществляется в веществе: 1) хлор 3) бромид кальция 2) сульфид водорода 4) оксид фосфора (V) 3. Основными оксидами являются: 1) P2O3 и P2O5 3) SO2 и CaO 2) CuO и Cu2O 4) CO и CO2 4. В уравнении реакции между оксидом алюминия и серной кислотой отношение коэффициентов перед формулами исходных веществ соответственно равно: 1) 3 : 1 3) 2 : 3 2) 1 : 3 4) 3 : 2 5. В уравнении реакции NO + SO2 → N2 + SO3 коэффициент перед формулой окислителя равен 1) 2 2) 1 3) 4 4) 3 6. Газ выделяется при добавлении к раствору азотной кислоты 1) гидроксида кальция 3) оксида натрия 2) силиката калия 4) сульфита калия 7. 320 г кислорода содержат: 1) 6 ∙ 1024 атомов кислорода 3) 6 ∙ 1023 молекул кислорода 2) 6 ∙ 1024 молекул кислорода 4) 6 ∙ 1023 атомов кислорода
8. Гидроксид железа (III) образуется с при взаимодействии: 1) раствора нитрата железа (III) с раствором гидроксида натрия 2) железа с раствором гидроксида натрия 3) железа с водой 4) раствора хлорида железа (III) с водой 9. Формулами кислот, соответствующих оксиду азота (III) и оксиду серы (IV), являются соответственно 1) HNO2 и H2SO3 3) NO3 и H2SO4 2) HNO2 и H2SO4 4) HNO2 и H2S 10. Количество вещества осадка (моль), полученного при взаимодействии 9,8 г гидроксида меди (II) с избытком раствора сульфида натрия, равно 1) 1 2) 0,1 3) 0,2 4) 0,05 | Т─1 вариант 6 1. Число электронов внешнего уровня увеличивается в ряду химических элементов: 1) N – P – As – Sb 3) Al – Se – Si – P 2) F – O – C – Be 4) Ca – Si – S – Br 2. Ковалентная полярная связь осуществляется в веществе : 1) бром 3) оксид бария 2) нитрид кальция 4) хлорид фосфора (V) 3. Кислотными оксидами являются: 1) MgO и MnO2 3) NO и NO2 2) FeO и Fe2O3 4) SO2 и SO3 4. В уравнении реакции между гидроксидом кальция и фосфорной кислотой отношение коэффициентов перед формулами исходных веществ соответственно равно: 1) 6 : 1 3) 3 : 2 2) 1 : 3 4) 2 : 3 5. В уравнении реакции N2O3 + Cu → N2 + CuO коэффициент перед формулой восстановителя равен 1) 3 2) 4 3) 1 4) 2 6. Газ выделяется при добавлении к раствору азотной кислоты 1) оксид бария 3) гидроксида калия 2) силиката лития 4) сульфида натрия 7. 14 г азота содержат 1) 0,3 ∙ 1022 молекул азота 3) 30 ∙ 1023 атомов азота 2) 3 ∙ 1023 атомов азота 4) 3 ∙ 1023 молекул азота 8. Гидроксид алюминия образуется с при взаимодействии 1) алюминия с водой 2) раствора хлорида алюминия с раствором гидроксида калия 3) оксида алюминия с водой 4) раствора нитрата алюминия с водой 9. Формулами кислот, соответствующих оксиду фосфора (V) и оксиду углерода (IV), являются соответственно 1) H3PO4 и H2CO3 3) HPO2 и H2CO3 2) NaH2PO4 и H2CO3 4) H3PO3 и CH4 10. Обьем газа (л) при н.у., выделяющегося при взаимодействии 0,5 моля карбоната кальция с избытком соляной кислоты, равен 1) 1,12 2) 44,8 3) 22,4 4) 11,2 |
Т─1 вариант 7
1. Радиус атомов увеличивается в ряду химических элементов: 1) S – Cl – Br – F 3) O – C – B – Li 2) Na – Si – P – Cl 4) Al – Mg – Si – P 2. Ионная связь осуществляется в веществе: 1) оксид фосфора (V) 3) сульфид водорода 2) хлор 4) бромид кальция 3. Основными оксидами являются: 1) CO и CO2 3) CuO и Cu2O 2) P2O3 и P2O5 4) SO2 и CaO 4. В уравнении реакции между оксидом алюминия и серной кислотой отношение коэффициентов перед формулами исходных веществ соответственно равно: 1) 3 : 2 3) 1 : 3 2) 3 : 1 4) 2 : 3 5. В уравнении реакции NO + SO2 → N2 + SO3 коэффициент перед формулой окислителя равен 1) 3 2) 2 3) 1 4) 4 6. Газ выделяется при добавлении к раствору азотной кислоты 1) сульфита калия 3) силиката калия 2) гидроксида кальция 4) оксида натрия 7. 320 г кислорода содержат 1) 6 ∙ 1023 атомов кислорода 3) 6 ∙ 1024 молекул кислорода 2) 6 ∙ 1024 атомов кислорода 4) 6 ∙ 1023 молекул кислорода 8. Гидроксид железа (III) образуется с при взаимодействии: 1) раствора хлорида железа (III) с водой 2) раствора нитрата железа (III) с раствором гидроксида натрия 3) железа с раствором гидроксида натрия 4) железа с водой 9. Формулами кислот, соответствующих оксиду азота (III) и оксиду серы (IV), являются соответственно 1) HNO2 и H2S 3) HNO2 и H2SO4 2) HNO2 и H2SO3 4) NO3 и H2SO4 10. Количество вещества осадка (моль), полученного при взаимодействии 9,8 г гидроксида меди (II) с избытком раствора сульфида натрия, равно 1) 0,05 2) 1 3) 0,1 4) 0,2 | Т─1 вариант 8 1. Число электронов внешнего уровня увеличивается в ряду химических элементов: 1) Ca – Si – S – Br 3) F – O – C – Be 2) N – P – As – Sb 4) Al – Se – Si – P 2. Ковалентная полярная связь осуществляется в веществе : 1) хлорид фосфора (V) 3) нитрид кальция 2) бром 4) оксид бария 3. Кислотными оксидами являются: 1) SO2 и SO3 3) FeO и Fe2O3 2) MgO и MnO2 4) NO и NO2 4. В уравнении реакции между гидроксидом кальция и фосфорной кислотой отношение коэффициентов перед формулами исходных веществ соответственно равно: 1) 2 : 3 3) 1 : 3 2) 6 : 1 4) 3 : 2 5. В уравнении реакции N2O3 + Cu → N2 + CuO коэффициент перед формулой восстановителя равен 1) 2 2) 3 3) 4 4) 1 6. Газ выделяется при добавлении к раствору азотной кислоты 1) сульфида натрия 3) силиката лития 2) оксид бария 4) гидроксида калия 7. 14 г азота содержат 1) 3 ∙ 1023 молекул азота 3) 3 ∙ 1023 атомов азота 2) 0,3 ∙ 1022 молекул азота 4) 30 ∙ 1023 атомов азота 8. Гидроксид алюминия образуется с при взаимодействии 1) раствора нитрата алюминия с водой 2) алюминия с водой 3) раствора хлорида алюминия с раствором гидроксида калия 4) оксида алюминия с водой
9. Формулами кислот, соответствующих оксиду фосфора (V) и оксиду углерода (IV), являются соответственно 1) H3PO3 и CH4 3) NaH2PO4 и H2CO3 2) H3PO4 и H2CO3 4) HPO2 и H2CO3
10. Обьем газа (л) при н.у., выделяющегося при взаимодействии 0,5 моля карбоната кальция с избытком соляной кислоты, равен 1) 11,2 2) 1,12 3) 44,8 4) 22,4 |
Предварительный просмотр:
Т-2 вариант 1 1. Верны ли следующие утверждения? А. Свойства химических элементов и образованных ими веществ находятся в перио- дической зависимости от числа электронов на внешнем уровне атома. Б. Период – это горизонтальный ряд химических элементов, начинающийся и закан- чивающийся инертным газом. 1) верно только А 3) верно А и Б 2) верно только Б 4) неверно А и Б 2. Главной характеристикой атома является 1) число протонов 3) заряд ядра 2) порядковый номер 4) число электронов на внешнем уровне 3. Распределение электронов по уровням 2; 8; 5 соответствует химическому элементу, формула водородного соединения которого имеет вид: 1) HR 2) H2R 3) H3R 4) H4R 4. Водородное соединение химического элемента имеет вид H2R. Укажите формулу высшего оксида этого химического элемента. 1) RO 2) RO2 3) R2O3 4) RO3 5. Наиболее ярко выраженные неметаллические свойства проявляет 1) Se 2) C 3) Si 4) Cl 6. Высшая степень окисления атомов элементов в главной подгруппе сверху вниз 1) увеличивается 3) не изменяется 2) уменьшается 4) изменяется периодически 7. Элементы ряда Mg Al Si P 1) во всех соединениях проявляют только положительные степени окисления 2) расположены в порядке уменьшения атомного радиуса 3) образуют кислоты 4) расположены в порядке уменьшения числа электронов на внешнем уровне 8. Число электронов, недостающих до завершения внешнего энергетического уровня атома фтора: 1) 1 3) 5 2) 3 4) 7
| Т-2 вариант 2 1. Верны ли следующие утверждения? А. Свойства химических элементов и образованных ими соединений находятся в периодической зависимости от величины зарядов ядер атомов. Б. Группа – это вертикальный ряд элементов, имеющий одинаковую валентность в высших оксидах. 1) верно только А 3) верны А и Б 2) верно только Б 4) оба утверждения неверны 2. Химический элемент, свойства которого были предсказаны Д.И. Менделеевым: 1) железо 3) германий 2) натрий 4) алюминий 3. Распределение электронов по уровням 2; 4 соответствует химическому элементу, формула водородного соединения которого имеет вид: 1) HR 2) H2R 3) H3R 4) H4R 4. Водородное соединение химического элемента имеет вид HR. Укажите формулу высшего оксида этого химического элемента. 1) R2O5 2) R2O7 3) RO2 4) RO3 5. Наиболее ярко выраженные металлические свойства проявляет 1) Mg 2) Al 3) Fe 4) Rb 6. Атомный радиус в периоде слева направо 1) увеличивается 3) не изменяется 2) уменьшается 4) изменяется периодически 7. Элементы ряда C Si Ge Sn 1) образуют основные оксиды 2) расположены в порядке увеличения электронов на внешнем уровне 3) расположены в порядке увеличения атомного радиуса 4) образуют простые вещества неметаллы 8. Число электронов, недостающих до завершения внешнего энергетического уровня атома азота: 1) 5 3) 3 2) 7 4) 2 |
Т-2 вариант 3 1. Верны ли следующие утверждения? А. Свойства химических элементов и образованных ими веществ находятся в перио- дической зависимости от числа электронов на внешнем уровне атома. Б. Период – это горизонтальный ряд химических элементов, начинающийся и закан- чивающийся инертным газом. 1) неверно А и Б 3) верно только Б 2) верно только А 4) верно А и Б 2. Главной характеристикой атома является 1) число электронов на внешнем уровне 3) порядковый номер 2) число протонов 4) заряд ядра 3. Распределение электронов по уровням 2; 8; 5 соответствует химическому элементу, формула водородного соединения которого имеет вид: 1) H4R 2) HR 3) H2R 4) H3R 4. Водородное соединение химического элемента имеет вид H2R. Укажите формулу высшего оксида этого химического элемента. 1) RO3 2) RO 3) RO2 4) R2O3 5. Наиболее ярко выраженные неметаллические свойства проявляет 1) Cl 2) Se 3) C 4) Si 6. Высшая степень окисления атомов элементов в главной подгруппе сверху вниз 1) изменяется периодически 3) уменьшается 2) увеличивается 4) не изменяется
7. Элементы ряда Mg Al Si P 1) расположены в порядке уменьшения числа электронов на внешнем уровне 2) во всех соединениях проявляют только положительные степени окисления 3) расположены в порядке уменьшения атомного радиуса 4) образуют кислоты 8. Число электронов, недостающих до завершения внешнего энергетического уровня атома фтора: 1) 7 3) 3 2) 1 4) 5
| Т-2 вариант 4 1. Верны ли следующие утверждения? А. Свойства химических элементов и образованных ими соединений находятся в периодической зависимости от величины зарядов ядер атомов. Б. Группа – это вертикальный ряд элементов, имеющий одинаковую валентность в высших оксидах. 1) оба утверждения неверны 3) верно только Б 2) верно только А 4) верны А и Б 2. Химический элемент, свойства которого были предсказаны Д.И. Менделеевым: 1) алюминий 3) натрий 2) железо 4) германий 3. Распределение электронов по уровням 2; 4 соответствует химическому элементу, формула водородного соединения которого имеет вид: 1) H4R 2) HR 3) H2R 4) H3R 4. Водородное соединение химического элемента имеет вид HR. Укажите формулу высшего оксида этого химического элемента. 1) RO3 2) R2O5 3) R2O7 4) RO2 5. Наиболее ярко выраженные металлические свойства проявляет 1) Rb 2) Mg 3) Al 4) Fe 6. Атомный радиус в периоде слева направо 1) изменяется периодически 3) уменьшается 2) увеличивается 4) не изменяется 7. Элементы ряда C Si Ge Sn 1) образуют простые вещества неметаллы 2) образуют основные оксиды 3) расположены в порядке увеличения электронов на внешнем уровне 4) расположены в порядке увеличения атомного радиуса 8. Число электронов, недостающих до завершения внешнего энергетического уровня атома азота: 1) 2 3) 7 2) 5 4) 3 |
Т-2 вариант 5 1. Верны ли следующие утверждения? А. Свойства химических элементов и образованных ими веществ находятся в перио- дической зависимости от числа электронов на внешнем уровне атома. Б. Период – это горизонтальный ряд химических элементов, начинающийся и закан- чивающийся инертным газом. 1) верно А и Б 3) верно только А 2) неверно А и Б 4) верно только Б 2. Главной характеристикой атома является 1) заряд ядра 3) число протонов 2) число электронов на внешнем уровне 4) порядковый номер 3. Распределение электронов по уровням 2; 8; 5 соответствует химическому элементу, формула водородного соединения которого имеет вид: 1) H3R 2) H4R 3) HR 4) H2R 4. Водородное соединение химического элемента имеет вид H2R. Укажите формулу высшего оксида этого химического элемента. 1) R2O3 2) RO3 3) RO 4) RO2 5. Наиболее ярко выраженные неметаллические свойства проявляет 1) Si 2) Cl 3) Se 4) C 6. Высшая степень окисления атомов элементов в главной подгруппе сверху вниз 1) не изменяется 3) увеличивается 2) изменяется периодически 4) уменьшается 7. Элементы ряда Mg Al Si P 1) образуют кислоты 2) расположены в порядке уменьшения числа электронов на внешнем уровне 3) во всех соединениях проявляют только положительные степени окисления 4) расположены в порядке уменьшения атомного радиуса 8. Число электронов, недостающих до завершения внешнего энергетического уровня атома фтора: 1) 5 3) 1 2) 7 4) 3
| Т-2 вариант 6 1. Верны ли следующие утверждения? А. Свойства химических элементов и образованных ими соединений находятся в периодической зависимости от величины зарядов ядер атомов. Б. Группа – это вертикальный ряд элементов, имеющий одинаковую валентность в высших оксидах. 1) верны А и Б 3) верно только А 2) оба утверждения неверны 4) верно только Б
2. Химический элемент, свойства которого были предсказаны Д.И. Менделеевым: 1) германий 3) железо 2) алюминий 4) натрий
3. Распределение электронов по уровням 2; 4 соответствует химическому элементу, формула водородного соединения которого имеет вид: 1) H3R 2) H4R 3) HR 4) H2R 4. Водородное соединение химического элемента имеет вид HR. Укажите формулу высшего оксида этого химического элемента. 1) RO2 2) RO3 3) R2O5 4) R2O7 5. Наиболее ярко выраженные металлические свойства проявляет 1) Fe 2) Rb 3) Mg 4) Al 6. Атомный радиус в периоде слева направо 1) не изменяется 3) увеличивается 2) изменяется периодически 4) уменьшается 7. Элементы ряда C Si Ge Sn 1) расположены в порядке увеличения атомного радиуса 2) образуют простые вещества неметаллы 3) образуют основные оксиды 4) расположены в порядке увеличения электронов на внешнем уровне 8. Число электронов, недостающих до завершения внешнего энергетического уровня атома азота: 1) 3 3) 5 2) 2 4) 7 |
Т-2 вариант 7 1. Верны ли следующие утверждения? А. Свойства химических элементов и образованных ими веществ находятся в перио- дической зависимости от числа электронов на внешнем уровне атома. Б. Период – это горизонтальный ряд химических элементов, начинающийся и закан- чивающийся инертным газом. 1) верно только Б 3) неверно А и Б 2) верно А и Б 4) верно только А 2. Главной характеристикой атома является 1) порядковый номер 3) число электронов на внешнем уровне 2) заряд ядра 4) число протонов 3. Распределение электронов по уровням 2; 8; 5 соответствует химическому элементу, формула водородного соединения которого имеет вид: 1) H2R 2) H3R 3) H4R 4) HR 4. Водородное соединение химического элемента имеет вид H2R. Укажите формулу высшего оксида этого химического элемента. 1) RO2 2) R2O3 3) RO3 4) RO 5. Наиболее ярко выраженные неметаллические свойства проявляет 1) C 2) Si 3) Cl 4) Se 6. Высшая степень окисления атомов элементов в главной подгруппе сверху вниз 1) уменьшается 3) изменяется периодически 2) не изменяется 4) увеличивается 7. Элементы ряда Mg Al Si P 1) расположены в порядке уменьшения атомного радиуса 2) образуют кислоты 3) расположены в порядке уменьшения числа электронов на внешнем уровне 4) во всех соединениях проявляют только положительные степени окисления 8. Число электронов, недостающих до завершения внешнего энергетического уровня атома фтора: 1) 3 3) 7 2) 5 4) 1 | Т-2 вариант 8 1. Верны ли следующие утверждения? А. Свойства химических элементов и образованных ими соединений находятся в периодической зависимости от величины зарядов ядер атомов. Б. Группа – это вертикальный ряд элементов, имеющий одинаковую валентность в высших оксидах. 1) верно только Б 3) оба утверждения неверны 2) верны А и Б 4) верно только А
2. Химический элемент, свойства которого были предсказаны Д.И. Менделеевым: 1) натрий 3) алюминий 2) германий 4) железо
3. Распределение электронов по уровням 2; 4 соответствует химическому элементу, формула водородного соединения которого имеет вид: 1) H2R 2) H3R 3) H4R 4) HR 4. Водородное соединение химического элемента имеет вид HR. Укажите формулу высшего оксида этого химического элемента. 1) R2O7 2) RO2 3) RO3 4) R2O5 5. Наиболее ярко выраженные металлические свойства проявляет 1) Al 2) Fe 3) Rb 4) Mg 6. Атомный радиус в периоде слева направо 1) уменьшается 3) изменяется периодически 2) не изменяется 4) увеличивается 7. Элементы ряда C Si Ge Sn 1) расположены в порядке увеличения электронов на внешнем уровне 2) расположены в порядке увеличения атомного радиуса 3) образуют простые вещества неметаллы 4) образуют основные оксиды 8. Число электронов, недостающих до завершения внешнего энергетического уровня атома азота: 1) 7 3) 2 2) 3 4) 5 |
Предварительный просмотр:
Т-3 вариант 1 1. Химический элемент, расположенный в четвертом периоде третьей побочной подгруппы: 1) алюминий 3) скандий 2) галлий 4) титан 2. Химический элемент, металлические свойства которого выражены сильнее, чем у стронция, но слабее, чем у цезия: 1) К 2) Ba 3) Ag 4) Rb 3. В ряду элементов Te ─ Se ─ … ─ O пропущен химический элемент: 1) Mo 2) Po 3) S 4) Cr
4. Основным является оксид 1) углерода (II) 3) марганца (VII) 2) углерода (IV) 4) железа (II) 5. Порядковый номер элемента, строение внешнего энергетического уровня атома которого выражается формулой 2s22p4 : 1) 6 2) 8 3) 4 4) 10
6. Легче всего присоединяет электроны атом 1) магния 3) хлора 2) углерода 4) кремния 7. Атомы химических элементов азота и мышьяка имеют одинаковое число 1) нейтронов 3) энергетических слоев 2) электронов на внешнем энергетическом уровне 4) протонов 8. Элементу, имеющему электронную формулу 1s22s22p63s23p3 , соответствуют формулы высшего оксида и водородного соединения: 1) P2O3 и PH3 3) As2O5 и AsH3 2) N2O5 и NH3 4) P2O5 и PH3 9. Химическому элементу соответствует высший оксид R2O. Строение внеш- него уровня неизвестного элемента выражается формулой 1) ns2np1 3) ns2np3 2) ns2 4) ns1 10. Какую электронную конфигурацию имеет атом наиболее активного металла? 1) 3s23p2 3) 3s23p4 2) 2s22p1 4) 3s23p3 11. Число неспаренных электронов в основном состоянии в атоме хлора: 1) 1 2) 2 3) 3 4) 4 12. Массовая доля хрома в оксиде равна 68,4%. Формула этого оксида: 1) CrO 3) CrO3 2) Cr2O3 4) H2CrO4 | Т-3 вариант 2 1. Химический элемент, расположенный в четвертом периоде шестой побочной подгруппы: 1) сера 3) хром 2) селен 4) лантан 2. Химический элемент, неметаллические свойства которого выражены сильнее, чем у фосфора, но слабее, чем у кислорода: 1) As 2) V 3) Cr 4) N 3. В ряду элементов N ─ P ─ … ─ Sb пропущен химический элемент: 1) Nb 2) As 3) V 4) Bi
4. Кислотным является оксид 1) азота (I) 3) фосфора (V) 2) магния 4) хрома (II) 5. Порядковый номер элемента, строение внешнего энергетического уровня атома которого выражается формулой 3s23p3 : 1) 5 2) 7 3) 10 4) 15
6. Труднее всего отдает электроны атом 1) алюминия 3) углерода 2) кальция 4) кремния 7. Атомы химических элементов углерода и кислорода имеют одинаковое число 1) нейтронов 3) энергетических слоев 2) электронов на внешнем энергетическом уровне 4) протонов 8. Элементу, имеющему электронную формулу 1s22s22p2 , соответствуют формулы высшего оксида и водородного соединения: 1) CO и CH4 3) SiO2 и CH4 2) CO2 и CH4 4) SiO2 и SiH4 9. Химическому элементу соответствует высший оксид RO2. Строение внеш- него уровня неизвестного элемента выражается формулой 1) ns2np1 3) ns2np4 2) ns2 4) ns2np2 10. Какую электронную конфигурацию имеет атом наиболее активного неметалла? 1) 2s22p1 3) 4s2 2) 2s2 4) 3s23p1 11. Число неспаренных электронов в основном состоянии в атоме серы: 1) 1 2) 2 3) 3 4) 4 12. Массовая доля марганца в оксиде равна 34,8%. Формула этого оксида: 1) Mn2O3 3) MnO3 2) MnO2 4) Mn2O7 |
Т-3 вариант 3 1. Химический элемент, расположенный в четвертом периоде третьей побочной подгруппы: 1) титан 3) галлий 2) алюминий 4) скандий 2. Химический элемент, металлические свойства которого выражены сильнее, чем у стронция, но слабее, чем у цезия: 1) Rb 2) К 3) Ba 4) Ag 3. В ряду элементов Te ─ Se ─ … ─ O пропущен химический элемент: 1) Cr 2) Mo 3) Po 4) S
4. Основным является оксид 1) железа (II) 3) углерода (IV) 2) углерода (II) 4) марганца (VII) 5. Порядковый номер элемента, строение внешнего энергетического уровня атома которого выражается формулой 2s22p4 : 1) 10 2) 6 3) 8 4) 4
6. Легче всего присоединяет электроны атом 1) кремния 3) углерода 2) магния 4) хлора 7. Атомы химических элементов азота и мышьяка имеют одинаковое число 1) протонов 3) электронов на внешнем энергетическом уровне 2) нейтронов 4) энергетических слоев 8. Элементу, имеющему электронную формулу 1s22s22p63s23p3 , соответствуют формулы высшего оксида и водородного соединения: 1) P2O5 и PH3 3) N2O5 и NH3 2) P2O3 и PH3 4) As2O5 и AsH3 9. Химическому элементу соответствует высший оксид R2O. Строение внеш- него уровня неизвестного элемента выражается формулой 1) ns1 3) ns2 2) ns2np1 4) ns2np3 10. Какую электронную конфигурацию имеет атом наиболее активного металла? 1) 3s23p3 3) 2s22p1 2) 3s23p2 4) 3s23p4 11. Число неспаренных электронов в основном состоянии в атоме хлора: 1) 4 2) 1 3) 2 4) 3 12. Массовая доля хрома в оксиде равна 68,4%. Формула этого оксида: 1) H2CrO4 3) Cr2O3 2) CrO 4) CrO3 | Т-3 вариант 4 1. Химический элемент, расположенный в четвертом периоде шестой побочной подгруппы: 1) лантан 3) селен 2) сера 4) хром 2. Химический элемент, неметаллические свойства которого выражены сильнее, чем у фосфора, но слабее, чем у кислорода: 1) N 2) As 3) V 4) Cr 3. В ряду элементов N ─ P ─ … ─ Sb пропущен химический элемент: 1) Bi 2) Nb 3) As 4) V
4. Кислотным является оксид 1) хрома (II) 3) магния 2) азота (I) 4) фосфора (V) 5. Порядковый номер элемента, строение внешнего энергетического уровня атома которого выражается формулой 3s23p3 : 1) 15 2) 5 3) 7 4) 10
6. Труднее всего отдает электроны атом 1) кремния 3) кальция 2) алюминия 4) углерода 7. Атомы химических элементов углерода и кислорода имеют одинаковое число 1) протонов 3) электронов на внешнем энергетическом уровне 2) нейтронов 4) энергетических слоев 8. Элементу, имеющему электронную формулу 1s22s22p2 , соответствуют формулы высшего оксида и водородного соединения: 1) SiO2 и SiH4 3) CO2 и CH4 2) CO и CH4 4) SiO2 и CH4 9. Химическому элементу соответствует высший оксид RO2. Строение внеш- него уровня неизвестного элемента выражается формулой 1) ns2np2 3) ns2 2) ns2np1 4) ns2np4 10. Какую электронную конфигурацию имеет атом наиболее активного неметалла? 1) 3s23p1 3) 2s2 2) 2s22p1 4) 4s2 11. Число неспаренных электронов в основном состоянии в атоме серы: 1) 4 2) 1 3) 2 4) 3 12. Массовая доля марганца в оксиде равна 34,8%. Формула этого оксида: 1) Mn2O7 3) MnO2 2) Mn2O3 4) MnO3 |
Т-3 вариант 5 1. Химический элемент, расположенный в четвертом периоде третьей побочной подгруппы: 1) скандий 3) алюминий 2) титан 4) галлий 2. Химический элемент, металлические свойства которого выражены сильнее, чем у стронция, но слабее, чем у цезия: 1) Ag 2) Rb 3) К 4) Ba 3. В ряду элементов Te ─ Se ─ … ─ O пропущен химический элемент: 1) S 2) Cr 3) Mo 4) Po
4. Основным является оксид 1) марганца (VII) 3) углерода (II) 2) железа (II) 4) углерода (IV) 5. Порядковый номер элемента, строение внешнего энергетического уровня атома которого выражается формулой 2s22p4 : 1) 4 2) 10 3) 6 4) 8
6. Легче всего присоединяет электроны атом 1) хлора 3) магния 2) кремния 4) углерода 7. Атомы химических элементов азота и мышьяка имеют одинаковое число 1) энергетических слоев 3) нейтронов 2) протонов 4) электронов на внешнем энергетическом уровне 8. Элементу, имеющему электронную формулу 1s22s22p63s23p3 , соответствуют формулы высшего оксида и водородного соединения: 1) As2O5 и AsH3 3) P2O3 и PH3 2) P2O5 и PH3 4) N2O5 и NH3 9. Химическому элементу соответствует высший оксид R2O. Строение внеш- него уровня неизвестного элемента выражается формулой 1) ns2np3 3) ns2np1 2) ns1 4) ns2 10. Какую электронную конфигурацию имеет атом наиболее активного металла? 1) 3s23p4 3) 3s23p2 2) 3s23p3 4) 2s22p1 11. Число неспаренных электронов в основном состоянии в атоме хлора: 1) 3 2) 4 3) 1 4) 2 12. Массовая доля хрома в оксиде равна 68,4%. Формула этого оксида: 1) CrO3 3) CrO 2) H2CrO4 4) Cr2O3 | Т-3 вариант 6 1. Химический элемент, расположенный в четвертом периоде шестой побочной подгруппы: 1) хром 3) сера 2) лантан 4) селен 2. Химический элемент, неметаллические свойства которого выражены сильнее, чем у фосфора, но слабее, чем у кислорода: 1) Cr 2) N 3) As 4) V 3. В ряду элементов N ─ P ─ … ─ Sb пропущен химический элемент: 1) V 2) Bi 3) Nb 4) As
4. Кислотным является оксид 1) фосфора (V) 3) азота (I) 2) хрома (II) 4) магния 5. Порядковый номер элемента, строение внешнего энергетического уровня атома которого выражается формулой 3s23p3 : 1) 10 2) 15 3) 5 4) 7
6. Труднее всего отдает электроны атом 1) углерода 3) алюминия 2) кремния 4) кальция 7. Атомы химических элементов углерода и кислорода имеют одинаковое число 1) энергетических слоев 3) нейтронов 2) протонов 4) электронов на внешнем энергетическом уровне 8. Элементу, имеющему электронную формулу 1s22s22p2 , соответствуют формулы высшего оксида и водородного соединения: 1) SiO2 и CH4 3) CO и CH4 2) SiO2 и SiH4 4) CO2 и CH4 9. Химическому элементу соответствует высший оксид RO2. Строение внеш- него уровня неизвестного элемента выражается формулой 1) ns2np4 3) ns2np1 2) ns2np2 4) ns2 10. Какую электронную конфигурацию имеет атом наиболее активного неметалла? 1) 4s2 3) 2s22p1 2) 3s23p1 4) 2s2 11. Число неспаренных электронов в основном состоянии в атоме серы: 1) 3 2) 4 3) 1 4) 2 12. Массовая доля марганца в оксиде равна 34,8%. Формула этого оксида: 1) MnO3 3) Mn2O3 2) Mn2O7 4) MnO2
|
Т-3 вариант 7 1. Химический элемент, расположенный в четвертом периоде третьей побочной подгруппы: 1) галлий 3) титан 2) скандий 4) алюминий 2. Химический элемент, металлические свойства которого выражены сильнее, чем у стронция, но слабее, чем у цезия: 1) Ba 2) Ag 3) Rb 4) К 3. В ряду элементов Te ─ Se ─ … ─ O пропущен химический элемент: 1) Po 2) S 3) Cr 4) Mo
4. Основным является оксид 1) углерода (IV) 3) железа (II) 2) марганца (VII) 4) углерода (II) 5. Порядковый номер элемента, строение внешнего энергетического уровня атома которого выражается формулой 2s22p4 : 1) 8 2) 4 3) 10 4) 6
6. Легче всего присоединяет электроны атом 1) углерода 3) кремния 2) хлора 4) магния 7. Атомы химических элементов азота и мышьяка имеют одинаковое число 1) электронов на внешнем энергетическом уровне 3) протонов 2) энергетических слоев 4) нейтронов
8. Элементу, имеющему электронную формулу 1s22s22p63s23p3 , соответствуют формулы высшего оксида и водородного соединения: 1) N2O5 и NH3 3) P2O5 и PH3 2) As2O5 и AsH3 4) P2O3 и PH3 9. Химическому элементу соответствует высший оксид R2O. Строение внеш- него уровня неизвестного элемента выражается формулой 1) ns2 3) ns1 2) ns2np3 4) ns2np1 10. Какую электронную конфигурацию имеет атом наиболее активного металла? 1) 2s22p1 3) 3s23p3 2) 3s23p4 4) 3s23p2 11. Число неспаренных электронов в основном состоянии в атоме хлора: 1) 2 2) 3 3) 4 4) 1 12. Массовая доля хрома в оксиде равна 68,4%. Формула этого оксида: 1) Cr2O3 3) H2CrO4 2) CrO3 4) CrO | Т-3 вариант 8 1. Химический элемент, расположенный в четвертом периоде шестой побочной подгруппы: 1) селен 3) лантан 2) хром 4) сера 2. Химический элемент, неметаллические свойства которого выражены сильнее, чем у фосфора, но слабее, чем у кислорода: 1) V 2) Cr 3) N 4) As 3. В ряду элементов N ─ P ─ … ─ Sb пропущен химический элемент: 1) As 2) V 3) Bi 4) Nb
4. Кислотным является оксид 1) магния 3) хрома (II) 2) фосфора (V) 4) азота (I) 5. Порядковый номер элемента, строение внешнего энергетического уровня атома которого выражается формулой 3s23p3 : 1) 7 2) 10 3) 15 4) 5
6. Труднее всего отдает электроны атом 1) кальция 3) кремния 2) углерода 4) алюминия 7. Атомы химических элементов углерода и кислорода имеют одинаковое число 1) электронов на внешнем энергетическом уровне 3) протонов 2) энергетических слоев 4) нейтронов 8. Элементу, имеющему электронную формулу 1s22s22p2 , соответствуют формулы высшего оксида и водородного соединения: 1) CO2 и CH4 3) SiO2 и SiH4 2) SiO2 и CH4 4) CO и CH4 9. Химическому элементу соответствует высший оксид RO2. Строение внеш- него уровня неизвестного элемента выражается формулой 1) ns2 3) ns2np2 2) ns2np4 4) ns2np1 10. Какую электронную конфигурацию имеет атом наиболее активного неметалла? 1) 2s2 3) 3s23p1 2) 4s2 4) 2s22p1 11. Число неспаренных электронов в основном состоянии в атоме серы: 1) 2 2) 3 3) 4 4) 1 12. Массовая доля марганца в оксиде равна 34,8%. Формула этого оксида: 1) MnO2 3) Mn2O7 2) MnO3 4) Mn2O3
|
Предварительный просмотр:
Т- 4 вариант 3 1. Переходным металлом является 1) Ca 2) Mg 3) Zn 4) Ba 2. Соотнесите: Тип оксида А) кислотный Б) основный В) амфотерный Формула оксида 1) SO3 4) Mn2O7 2) Fe2O3 5) Mn2O3 3) FeO 6) MnO
3. Свойства амфотерного гидроксида проявляет вещество: 1) NaOH 3) CuOH 2) Cr(OH)2 4) Cr(OH)3 4. Даны вещества: А. H2SO3 Г. Al(OH)3 Б. ZnO Д. Cr2O3 В. Fe(OH)2 Е. Ba(OH)2 Амфотерные свойства проявляют вещества, обозначенные буквами 1) БГД 2) АВГ 3) АГД 4) ВДЕ 5. Гидроксид алюминия взаимодействует с каждым из двух веществ: 1) Br2O7 и HBr 3) Cu(OH)2 и HNO3 2) MgO и HCl 4) KOH и H2SO4 6. Пара веществ, образующихся при взаимодействии оксида цинка и расплава гидроксида калия: 1) K2ZnO2 и H2O 3) K2ZnO2 и H2 2) K2[Zn(OH)4] и H2 4) K2[Zn(OH)4] и H2O 7. Справедливы ли следующие утверждения? Ответ представьте в виде ряда чисел, соответствующих номерам правильных ответов. 1) Амфотерные оксиды вступают в реакцию с щелочными металлами. 2) Амфотерные оксиды образуют неметаллы со степенью окисления +3. 3) Fe(OH)3 взаимодействует с раствором и расплавом гидроксида калия. 4) Амфотерные оксиды взаимодействуют с водой. 5) Цинк и бериллий образуют амфотерные оксиды. 6) Амфотерные оксиды взаимодействуют с растворами и кислот, и щелочей.
Ответ:______________________ | Т - 4 вариант 4 1. Переходным металлом является 1) Na 2) K 3) Rb 4) Al 2. Соотнесите: Тип оксида А) кислотный Б) основный В) амфотерный Формула оксида 1) SO2 4) CrO3 2) CrO 5) Al2O3 3) Cr2O3 6) Cu2O
3. Свойства амфотерного гидроксида проявляет вещество: 1) Fe(OH)2 3) Ca(OH)2 2) KOH 4) Be(OH)2 4. Даны вещества: А. KOH Г. H2SeO3 Б. Ca(OH)2 Д. BeO В. Fe2O3 Е. Cr(OH)3 Амфотерные свойства проявляют вещества, обозначенные буквами 1) ВГЕ 2) АВЕ 3) БГД 4) АГД 5. Гидроксид цинка взаимодействует с каждым из двух веществ: 1) Ba(OH)2 и HCl 3) Fe(OH)2 и H2SO4 2) Rb2O и HNO3 4) SO3 и NaOH 6. Пара веществ, образующихся при взаимодействии оксида цинка и расплава гидроксида натрия: 1) Na3[Al(OH)6] и H2 3) NaAlO2 и H2O 2) Na3AlO3 и H2 4) Na[Al(OH)4] и H2
7. Справедливы ли следующие утверждения? Ответ представьте в виде ряда чисел, соответствующих номерам правильных ответов. 1) В переводе с греческого «амфотеро» означает «и тот, и другой». 2) Все металлы могут образовывать амфотерные оксиды. 3) Амфотерные оксиды не взаимодействуют с кислотами. 4) Металлы со степенью окисления +3 образуют амфотерные оксиды. 5) Амфотерные основания взаимодействуют с растворами и расплавами щелочей. 6) Оксид металла со степенью окисления +1 проявляет амфотерные свой- ства. Ответ:______________________ |
Т- 4 вариант 5 1. Переходным металлом является 1) Ba 2) Ca 3) Mg 4) Zn 2. Соотнесите: Тип оксида А) амфотерный Б) кислотный В) основный Формула оксида 1) MnO 4) FeO 2) SO3 5) Mn2O7 3) Fe2O3 6) Mn2O3
3. Свойства амфотерного гидроксида проявляет вещество: 1) Cr(OH)3 3) Cr(OH)2 2) NaOH 4) CuOH 4. Даны вещества: А. Ba(OH)2 Г. Fe(OH)2 Б. H2SO3 Д. Al(OH)3 В. ZnO Е. Cr2O3 Амфотерные свойства проявляют вещества, обозначенные буквами 1) ВДЕ 2) БГД 3) АВГ 4) АГД 5. Гидроксид алюминия взаимодействует с каждым из двух веществ: 1) KOH и H2SO4 3) MgO и HCl 2) Br2O7 и HBr 4) Cu(OH)2 и HNO3 6. Пара веществ, образующихся при взаимодействии оксида цинка и расплава гидроксида калия: 1) K2[Zn(OH)4] и H2O 3) K2[Zn(OH)4] и H2 2) K2ZnO2 и H2O 4) K2ZnO2 и H2 7. Справедливы ли следующие утверждения? Ответ представьте в виде ряда чисел, соответствующих номерам правильных ответов. 1) Амфотерные оксиды взаимодействуют с растворами и кислот, и щелочей. 2) Амфотерные оксиды вступают в реакцию с щелочными металлами. 3) Амфотерные оксиды образуют неметаллы со степенью окисления +3. 4) Fe(OH)3 взаимодействует с раствором и расплавом гидроксида калия. 5) Амфотерные оксиды взаимодействуют с водой. 6) Цинк и бериллий образуют амфотерные оксиды.
Ответ:______________________ | Т - 4 вариант 6 1. Переходным металлом является 1) Al 2) Na 3) K 4) Rb 2. Соотнесите: Тип оксида А) амфотерный Б) кислотный В) основный Формула оксида 1) Cu2O 4) Cr2O3 2) SO2 5) CrO3 3) CrO 6) Al2O3
3. Свойства амфотерного гидроксида проявляет вещество: 1) Be(OH)2 3) KOH 2) Fe(OH)2 4) Ca(OH)2 4. Даны вещества: А. Cr(OH)3 Г. Fe2O3 Б. KOH Д. H2SeO3 В. Ca(OH)2 Е. BeO Амфотерные свойства проявляют вещества, обозначенные буквами 1) АГД 2) ВГЕ 3) АВЕ 4) БГД 5. Гидроксид цинка взаимодействует с каждым из двух веществ: 1) SO3 и NaOH 3) Rb2O и HNO3 2) Ba(OH)2 и HCl 4) Fe(OH)2 и H2SO4 6. Пара веществ, образующихся при взаимодействии оксида цинка и расплава гидроксида натрия: 1) Na[Al(OH)4] и H2 3) Na3AlO3 и H2 2) Na3[Al(OH)6] и H2 4) NaAlO2 и H2O
7. Справедливы ли следующие утверждения? Ответ представьте в виде ряда чисел, соответствующих номерам правильных ответов. 1) Оксид металла со степенью окисления +1 проявляет амфотерные свой- ства. 2) В переводе с греческого «амфотеро» означает «и тот, и другой». 3) Все металлы могут образовывать амфотерные оксиды. 4) Амфотерные оксиды не взаимодействуют с кислотами. 5) Металлы со степенью окисления +3 образуют амфотерные оксиды. 6) Амфотерные основания взаимодействуют с растворами и расплавами щелочей. Ответ:______________________ |
Т- 4 вариант 7 1. Переходным металлом является 1) Zn 2) Ba 3) Ca 4) Mg 2. Соотнесите: Тип оксида А) основный Б) амфотерный В) кислотный Формула оксида 1) Mn2O3 4) Fe2O3 2) MnO 5) FeO 3) SO3 6) Mn2O7
3. Свойства амфотерного гидроксида проявляет вещество: 1) CuOH 3) NaOH 2) Cr(OH)3 4) Cr(OH)2 4. Даны вещества: А. Cr2O3 Г. ZnO Б. Ba(OH)2 Д. Fe(OH)2 В. H2SO3 Е. Al(OH)3 Амфотерные свойства проявляют вещества, обозначенные буквами 1) АГД 2) ВДЕ 3) БГД 4) АВГ 5. Гидроксид алюминия взаимодействует с каждым из двух веществ: 1) Cu(OH)2 и HNO3 3) Br2O7 и HBr 2) KOH и H2SO4 4) MgO и HCl 6. Пара веществ, образующихся при взаимодействии оксида цинка и расплава гидроксида калия: 1) K2ZnO2 и H2 3) K2ZnO2 и H2O 2) K2[Zn(OH)4] и H2O 4) K2[Zn(OH)4] и H2 7. Справедливы ли следующие утверждения? Ответ представьте в виде ряда чисел, соответствующих номерам правильных ответов. 1) Цинк и бериллий образуют амфотерные оксиды. 2) Амфотерные оксиды взаимодействуют с растворами и кислот, и щелочей. 3) Амфотерные оксиды вступают в реакцию с щелочными металлами. 4) Амфотерные оксиды образуют неметаллы со степенью окисления +3. 5) Fe(OH)3 взаимодействует с раствором и расплавом гидроксида калия. 6) Амфотерные оксиды взаимодействуют с водой. Ответ:______________________ | Т - 4 вариант 8 1. Переходным металлом является 1) Rb 2) Al 3) Na 4) K 2. Соотнесите: Тип оксида А) основный Б) амфотерный В) кислотный Формула оксида 1) Al2O3 4) CrO 2) Cu2O 5) Cr2O3 3) SO2 6) CrO3
3. Свойства амфотерного гидроксида проявляет вещество: 1) Ca(OH)2 3) Fe(OH)2 2) Be(OH)2 4) KOH 4. Даны вещества: А. BeO Г. Ca(OH)2 Б. Cr(OH)3 Д. Fe2O3 В. KOH Е. H2SeO3 Амфотерные свойства проявляют вещества, обозначенные буквами 1) БГД 2) АГД 3) ВГЕ 4) АВЕ 5. Гидроксид цинка взаимодействует с каждым из двух веществ: 1) Fe(OH)2 и H2SO4 3) Ba(OH)2 и HCl 2) SO3 и NaOH 4) Rb2O и HNO3 6. Пара веществ, образующихся при взаимодействии оксида цинка и расплава гидроксида натрия: 1) NaAlO2 и H2O 3) Na3[Al(OH)6] и H2 2) Na[Al(OH)4] и H2 4) Na3AlO3 и H2
7. Справедливы ли следующие утверждения? Ответ представьте в виде ряда чисел, соответствующих номерам правильных ответов. 1) Амфотерные основания взаимодействуют с растворами и расплавами щелочей. 2) Оксид металла со степенью окисления +1 проявляет амфотерные свой- ства. 3) В переводе с греческого «амфотеро» означает «и тот, и другой». 4) Все металлы могут образовывать амфотерные оксиды. 5) Амфотерные оксиды не взаимодействуют с кислотами. 6) Металлы со степенью окисления +3 образуют амфотерные оксиды. Ответ:______________________ |
Предварительный просмотр:
Т- 5 вариант 1 1. Верны ли следующие утверждения? А) Побочные подгруппы периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева состоят только из металлов. Б) На внешнем уровне атомов металлов, как правило.небольшое количество электронов (от 1 до3). 1) верно только А 3) верны А и Б 2) верно только Б 4) неверны А и Б 2. В периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева щелочно- земельные металлы находятся в 1) I А группе 3) II А группе 2) I В группе 4) III А группе 3. Соотнесите: Семейство металлов А) s-элемент Б) р-элемент В) d-элемент Металл 1) Mg 3) Fe 5) Mn 2) Sn 4) K 6) Al
4. При взаимодействии с кислородом не образует оксид: 1) Zn 2) Mg 3) Al 4) Na 5. Практически не осуществима реакция между 1) цинком и раствором хлорида железа (II) 2) медью и раствором хлорида железа (III) 3) цинком и раствором хлорида меди (II) 4) медью и раствором нитрата ртути (II) 6. Взаимодействует с водой без нагревания: 1) Al 2) Fe 3) Rb 4) Mg 7. В самородном виде в природе не встречается 1) Cu 3) Ag 2) Ca 4) Au 8. Метод получения металла, включающий стадию растворения: 1) пирометаллургия 2) электрометаллургия 3) гидрометаллургия 4) все перечисленные выше 9. Какова относительная атомная масса трехвалентного элемента, в сульфиде которого массовая доля серы составляет 64 % ? 1) 56 2) 27 3) 52 4) 70 | Т- 5 вариант 2 1. Верны ли следующие утверждения? А) В химических реакциях атомы металлов отдают электроны, проявляя восстановительные свойства. Б) В побочных подгруппах периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева наряду с металлами находятся неметаллы. 1) верно только А 3) верны А и Б 2) верно только Б 4) неверны А и Б 2. В периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева щелочные металлы находятся в 1) I А группе 3) II А группе 2) I В группе 4) III А группе 3. Соотнесите: Семейство металлов А) s-элемент Б) р-элемент В) d-элемент Металл 1) Cr 3) Rb 5) Pb 2) Be 4) Zn 6) Bi
4. При взаимодействии с кислородом не образует оксид: 1) Ca 2) Li 3) K 4) Ba 5. Практически не осуществима реакция между 1) железом и раствором хлорида олова (II) 2) цинком и раствором нитрата железа (II) 3) медью и раствором хлорида ртути (II) 4) серебром и раствором нитрата ртути (II) 6. Взаимодействует с водой без нагревания: 1) Sn 2) Zn 3) Fe 4) K 7. Минерал, в состав которого входит железо: 1) свинцовый блеск 3) киноварь 2) цинковая обманка 4) магнитный железняк 8. Метод получения металла, включающий стадию обжига: 1) пирометаллургия 2) электрометаллургия 3) гидрометаллургия 4) все перечисленные выше 9. Какова относительная атомная масса элемента III А группы, в хлориде которого массовая доля хлора составляет 79,77 % ? 1) 27 2) 70 3) 115 4) 204 |
Т- 5 вариант 3 1. Верны ли следующие утверждения? А) Побочные подгруппы периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева состоят только из металлов. Б) На внешнем уровне атомов металлов, как правило.небольшое количество электронов (от 1 до3). 1) неверны А и Б 3) верно только Б 2) верно только А 4) верны А и Б 2. В периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева щелочно- земельные металлы находятся в 1) III А группе 3) I В группе 2) I А группе 4) II А группе 3. Соотнесите: Семейство металлов А) d-элемент Б) s-элемент В) р-элемент Металл 1) Al 3) Sn 5) K 2) Mg 4) Fe 6) Mn
4. При взаимодействии с кислородом не образует оксид: 1) Na 2) Zn 3) Mg 4) Al 5. Практически не осуществима реакция между 1) медью и раствором нитрата ртути (II) 2) цинком и раствором хлорида железа (II) 3) медью и раствором хлорида железа (III) 4) цинком и раствором хлорида меди (II) 6. Взаимодействует с водой без нагревания: 1) Mg 2) Al 3) Fe 4) Rb 7. В самородном виде в природе не встречается 1) Au 3) Ca 2) Cu 4) Ag 8. Метод получения металла, включающий стадию растворения: 1) все перечисленные выше 2) пирометаллургия 3) электрометаллургия 4) гидрометаллургия 9. Какова относительная атомная масса трехвалентного элемента, в сульфиде которого массовая доля серы составляет 64 % ? 1) 70 2) 56 3) 27 4) 52 | Т- 5 вариант 4 1. Верны ли следующие утверждения? А) В химических реакциях атомы металлов отдают электроны, проявляя восстановительные свойства. Б) В побочных подгруппах периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева наряду с металлами находятся неметаллы. 1) неверны А и Б 3) верно только Б 2) верно только А 4) верны А и Б 2. В периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева щелочные металлы находятся в 1) III А группе 3) I В группе 2) I А группе 4) II А группе 3. Соотнесите: Семейство металлов А) d-элемент Б) s-элемент В) р-элемент Металл 1) Bi 3) Be 5) Zn 2) Cr 4) Rb 6) Pb
4. При взаимодействии с кислородом не образует оксид: 1) Ba 2) Ca 3) Li 4) K 5. Практически не осуществима реакция между 1) серебром и раствором нитрата ртути (II) 2) железом и раствором хлорида олова (II) 3) цинком и раствором нитрата железа (II) 4) медью и раствором хлорида ртути (II) 6. Взаимодействует с водой без нагревания: 1) K 2) Sn 3) Zn 4) Fe 7. Минерал, в состав которого входит железо: 1) магнитный железняк 3) цинковая обманка 2) свинцовый блеск 4) киноварь 8. Метод получения металла, включающий стадию обжига: 1) все перечисленные выше 2) пирометаллургия 3) электрометаллургия 4) гидрометаллургия 9. Какова относительная атомная масса элемента III А группы, в хлориде которого массовая доля хлора составляет 79,77 % ? 1) 204 2) 27 3) 70 4) 115 |
Т- 5 вариант 5 1. Верны ли следующие утверждения? А) Побочные подгруппы периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева состоят только из металлов. Б) На внешнем уровне атомов металлов, как правило.небольшое количество электронов (от 1 до3). 1) верны А и Б 3) верно только А 2) неверны А и Б 4) верно только Б 2. В периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева щелочно- земельные металлы находятся в 1) II А группе 3) I А группе 2) III А группе 4) I В группе 3. Соотнесите: Семейство металлов А) р-элемент Б) d-элемент В) s-элемент Металл 1) Mn 3) Mg 5) Fe 2) Al 4) Sn 6) K
4. При взаимодействии с кислородом не образует оксид: 1) Al 2) Na 3) Zn 4) Mg 5. Практически не осуществима реакция между 1) цинком и раствором хлорида меди (II) 2) медью и раствором нитрата ртути (II) 3) цинком и раствором хлорида железа (II) 4) медью и раствором хлорида железа (III) 6. Взаимодействует с водой без нагревания: 1) Rb 2) Mg 3) Al 4) Fe 7. В самородном виде в природе не встречается 1) Ag 3) Cu 2) Au 4) Ca 8. Метод получения металла, включающий стадию растворения: 1) гидрометаллургия 2) все перечисленные выше 3) пирометаллургия 4) электрометаллургия 9. Какова относительная атомная масса трехвалентного элемента, в сульфиде которого массовая доля серы составляет 64 % ? 1) 52 2) 70 3) 56 4) 27 | Т- 5 вариант 6 1. Верны ли следующие утверждения? А) В химических реакциях атомы металлов отдают электроны, проявляя восстановительные свойства. Б) В побочных подгруппах периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева наряду с металлами находятся неметаллы. 1) верны А и Б 3) верно только А 2) неверны А и Б 4) верно только Б 2. В периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева щелочные металлы находятся в 1) II А группе 3) I А группе 2) III А группе 4) I В группе 3. Соотнесите: Семейство металлов А) р-элемент Б) d-элемент В) s-элемент Металл 1) Pb 3) Cr 5) Rb 2) Bi 4) Be 6) Zn
4. При взаимодействии с кислородом не образует оксид: 1) K 2) Ba 3) Ca 4) Li 5. Практически не осуществима реакция между 1) медью и раствором хлорида ртути (II) 2) серебром и раствором нитрата ртути (II) 3) железом и раствором хлорида олова (II) 4) цинком и раствором нитрата железа (II) 6. Взаимодействует с водой без нагревания: 1) Fe 2) K 3) Sn 4) Zn 7. Минерал, в состав которого входит железо: 1) киноварь 3) свинцовый блеск 2) магнитный железняк 4) цинковая обманка 8. Метод получения металла, включающий стадию обжига: 1) гидрометаллургия 2) все перечисленные выше 3) пирометаллургия 4) электрометаллургия 9. Какова относительная атомная масса элемента III А группы, в хлориде которого массовая доля хлора составляет 79,77 % ? 1) 115 2) 204 3) 27 4) 70 |
Т- 5 вариант 7 1. Верны ли следующие утверждения? А) Побочные подгруппы периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева состоят только из металлов. Б) На внешнем уровне атомов металлов, как правило.небольшое количество электронов (от 1 до3). 1) верно только Б 3) неверны А и Б 2) верны А и Б 4) верно только А 2. В периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева щелочно- земельные металлы находятся в 1) I В группе 3) III А группе 2) II А группе 4) I А группе 3. Соотнесите: Семейство металлов А) s-элемент Б) р-элемент В) d-элемент Металл 1) K 3) Al 5) Sn 2) Mn 4) Mg 6) Fe
4. При взаимодействии с кислородом не образует оксид: 1) Mg 2) Al 3) Na 4) Zn 5. Практически не осуществима реакция между 1) медью и раствором хлорида железа (III) 2) цинком и раствором хлорида меди (II) 3) медью и раствором нитрата ртути (II) 4) цинком и раствором хлорида железа (II) 6. Взаимодействует с водой без нагревания: 1) Fe 2) Rb 3) Mg 4) Al 7. В самородном виде в природе не встречается 1) Ca 3) Au 2) Ag 4) Cu 8. Метод получения металла, включающий стадию растворения: 1) электрометаллургия 2) гидрометаллургия 3) все перечисленные выше 4) пирометаллургия 9. Какова относительная атомная масса трехвалентного элемента, в сульфиде которого массовая доля серы составляет 64 % ? 1) 27 2) 52 3) 70 4) 56 | Т- 5 вариант 8 1. Верны ли следующие утверждения? А) В химических реакциях атомы металлов отдают электроны, проявляя восстановительные свойства. Б) В побочных подгруппах периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева наряду с металлами находятся неметаллы. 1) верно только Б 3) неверны А и Б 2) верны А и Б 4) верно только А 2. В периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева щелочные металлы находятся в 1) I В группе 3) III А группе 2) II А группе 4) I А группе 3. Соотнесите: Семейство металлов А) s-элемент Б) р-элемент В) d-элемент Металл 1) Zn 3) Bi 5) Be 2) Pb 4) Cr 6) Rb
4. При взаимодействии с кислородом не образует оксид: 1) Li 2) K 3) Ba 4) Ca 5. Практически не осуществима реакция между 1) цинком и раствором нитрата железа (II) 2) медью и раствором хлорида ртути (II) 3) серебром и раствором нитрата ртути (II) 4) железом и раствором хлорида олова (II) 6. Взаимодействует с водой без нагревания: 1) Zn 2) Fe 3) K 4) Sn 7. Минерал, в состав которого входит железо: 1) цинковая обманка 3) магнитный железняк 2) киноварь 4) свинцовый блеск 8. Метод получения металла, включающий стадию обжига: 1) электрометаллургия 2) гидрометаллургия 3) все перечисленные выше 4) пирометаллургия 9. Какова относительная атомная масса элемента III А группы, в хлориде которого массовая доля хлора составляет 79,77 % ? 1) 70 2) 115 3) 204 4) 27 |
Предварительный просмотр:
Т- 6 вариант 1 1. Щелочным металлом является 1) Ca 2) Cs 3) Cd 4) Sr 2. Только щелочные металлы находятся в ряду элементов: 1) Na, K, Ca 3) Na, Rb, Ba 2) Li, K, Be 4) Cs, Rb,Li 3. Электронная формула щелочного металла: 1) 1s22s22p1 3) 1s22s1 2) 1s1 4) 1s22s22p63s2 4. Справедливы ли следующие утверждения? Ответ представьте в виде ряда чисел, соответствующих номерам правильных ответов. 1) Семейство щелочных металлов занимает I А группу периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева. 2) Щелочные металлы используют для производства проводов. 3) В химических реакциях щелочные металлы проявляют сильные восстано- вительные свойства. 4) При горении все щелочные металлы образуют оксиды. 5) Максимальная степень окисления щелочных металлов в химических сое- динениях равна +2. 6) Щелочные металлы получают в промышленности путем электролиза расплавов щелочей и солей. Ответ: __________________________ 5. В схеме уравнения реакции Х + Н2О → Y + H2 веществами Х и Y являются соответственно: 1) K и K2O 3) K и KOH 2) K2O и KOH 4) KOH и K2O 6. В схеме превращений X Y Na → NaOH → NaCl веществами X и Y являются соответственно: 1) KOH и CuCl2 3) H2O и BaCl2 2) Mg(OH)2 и KCl 4) H2O и ZnCl2 7. В уравнении окислительно-восстановительного процесса Na + H2SO4 → Na2SO4 + S + H2O коэффициент перед формулой восстановителя равен 1) 5 2) 6 3) 7 4) 8
8. Какая масса 5 % - го раствора гидроксида натрия (г) потребуется для взаимодействия с раствором, содержащим 72,6 г нитрата железа (III)? 1) 72 3) 1008 2) 240 4) 720
| Т- 6 вариант 2 1. Щелочным металлом является 1) Be 2) Mg 3) Rb 4) Ba 2. Только щелочные металлы находятся в ряду элементов: 1) Li, Cs, Ca 3) Rb, K, Be 2) Cs, Na, Li 4) Na, K, Sr 3. Электронная формула щелочного металла: 1) 1s22s22p63s3 3) 1s22s22p63s1 2) 1s22s2 4) 1s1 4. Справедливы ли следующие утверждения? Ответ представьте в виде ряда чисел, соответствующих номерам правильных ответов. 1) С помощью электролиза раствора хлорида натрия можно получить натрий. 2) Все щелочные металлы легкоплавкие и легко режутся ножом. 3) На внешнем уровне атомов щелочных металлов находится по одному s-электрону. 4) Щелочные металлы – это малоактивные простые вещества. 5) Щелочные металлы взаимодействуют с водой, образуя щелочь и водород. 6) При горении натрия в избытке кислорода образуется оксид натрия. Ответ: __________________________ 5. В схеме уравнения реакции Na + X → NaOH + Y веществами Х и Y являются соответственно: 1) H2O2 и H2O 3) KOH и K 2) H2O2 и H2 4) H2O и H2 6. В схеме превращений X Y K → KOH → KNO3 веществами X и Yявляются соответственно: 1) H2O и Ba(NO3)2 3) H2O и Fe(NO3)2 2) NaOH и Cu(NO3)2 4) Zn(OH)2 и NaNO3
7. В уравнении окислительно-восстановительного процесса Li + HNO3 → LiNO3 + NH3 + H2O коэффициент перед формулой восстановителя равен 1) 2 2) 8 3) 4 4) 5 8. Какая масса 15 % - го раствора гидроксида калия (г) потребуется для взаимодействия с раствором, содержащим 40,05 г хлорида алюминия? 1) 80 3) 336 2) 268,5 4) 50,4
|
Т- 6 вариант 3 1. Щелочным металлом является 1) Sr 2) Ca 3) Cs 4) Cd 2. Только щелочные металлы находятся в ряду элементов: 1) Cs, Rb,Li 3) Li, K, Be 2) Na, K, Ca 4) Na, Rb, Ba 3. Электронная формула щелочного металла: 1) 1s22s22p63s2 3) 1s1 2) 1s22s22p1 4) 1s22s1 4. Справедливы ли следующие утверждения? Ответ представьте в виде ряда чисел, соответствующих номерам правильных ответов. 1) Щелочные металлы получают в промышленности путем электролиза расплавов щелочей и солей. 2) Семейство щелочных металлов занимает I А группу периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева. 3) Щелочные металлы используют для производства проводов. 4) В химических реакциях щелочные металлы проявляют сильные восстано- вительные свойства. 5) При горении все щелочные металлы образуют оксиды. 6) Максимальная степень окисления щелочных металлов в химических сое- динениях равна +2. Ответ: __________________________ 5. В схеме уравнения реакции Х + Н2О → Y + H2 веществами Х и Y являются соответственно: 1) KOH и K2O 3) K2O и KOH 2) K и K2O 4) K и KOH 6. В схеме превращений X Y Na → NaOH → NaCl веществами X и Y являются соответственно: 1) H2O и ZnCl2 3) Mg(OH)2 и KCl 2) KOH и CuCl2 4) H2O и BaCl2 7. В уравнении окислительно-восстановительного процесса Na + H2SO4 → Na2SO4 + S + H2O коэффициент перед формулой восстановителя равен 1) 8 2) 5 3) 6 4) 7
8. Какая масса 5 % - го раствора гидроксида натрия (г) потребуется для взаимодействия с раствором, содержащим 72,6 г нитрата железа (III)? 1) 720 3) 240 2) 72 4) 1008
| Т- 6 вариант 4 1. Щелочным металлом является 1) Ba 2) Be 3) Mg 4) Rb 2. Только щелочные металлы находятся в ряду элементов: 1) Na, K, Sr 3) Cs, Na, Li 2) Li, Cs, Ca 4) Rb, K, Be 3. Электронная формула щелочного металла: 1) 1s1 3) 1s22s2 2) 1s22s22p63s3 4) 1s22s22p63s1 4. Справедливы ли следующие утверждения? Ответ представьте в виде ряда чисел, соответствующих номерам правильных ответов. 1) При горении натрия в избытке кислорода образуется оксид натрия. 2) С помощью электролиза раствора хлорида натрия можно получить натрий. 3) Все щелочные металлы легкоплавкие и легко режутся ножом. 4) На внешнем уровне атомов щелочных металлов находится по одному s-электрону. 5) Щелочные металлы – это малоактивные простые вещества. 6) Щелочные металлы взаимодействуют с водой, образуя щелочь и водород. Ответ: __________________________ 5. В схеме уравнения реакции Na + X → NaOH + Y веществами Х и Y являются соответственно: 1) H2O и H2 3) H2O2 и H2 2) H2O2 и H2O 4) KOH и K 6. В схеме превращений X Y K → KOH → KNO3 веществами X и Yявляются соответственно: 1) Zn(OH)2 и NaNO3 3) NaOH и Cu(NO3)2 2) H2O и Ba(NO3)2 4) H2O и Fe(NO3)2
7. В уравнении окислительно-восстановительного процесса Li + HNO3 → LiNO3 + NH3 + H2O коэффициент перед формулой восстановителя равен 1) 5 2) 2 3) 8 4) 4 8. Какая масса 15 % - го раствора гидроксида калия (г) потребуется для взаимодействия с раствором, содержащим 40,05 г хлорида алюминия? 1) 50,4 3) 268,5 2) 80 4) 336
|
Т- 6 вариант 5 1. Щелочным металлом является 1) Cd 2) Sr 3) Ca 4) Cs 2. Только щелочные металлы находятся в ряду элементов: 1) Na, Rb, Ba 3) Na, K, Ca 2) Cs, Rb,Li 4) Li, K, Be 3. Электронная формула щелочного металла: 1) 1s22s1 3) 1s22s22p1 2) 1s22s22p63s2 4) 1s1 4. Справедливы ли следующие утверждения? Ответ представьте в виде ряда чисел, соответствующих номерам правильных ответов. 1) Максимальная степень окисления щелочных металлов в химических сое- динениях равна +2. 2) Щелочные металлы получают в промышленности путем электролиза расплавов щелочей и солей. 3) Семейство щелочных металлов занимает I А группу периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева. 4) Щелочные металлы используют для производства проводов. 5) В химических реакциях щелочные металлы проявляют сильные восстано- вительные свойства. 6) При горении все щелочные металлы образуют оксиды. Ответ: __________________________ 5. В схеме уравнения реакции Х + Н2О → Y + H2 веществами Х и Y являются соответственно: 1) K и KOH 3) K и K2O 2) KOH и K2O 4) K2O и KOH 6. В схеме превращений X Y Na → NaOH → NaCl веществами X и Y являются соответственно: 1) H2O и BaCl2 3) KOH и CuCl2 2) H2O и ZnCl2 4) Mg(OH)2 и KCl 7. В уравнении окислительно-восстановительного процесса Na + H2SO4 → Na2SO4 + S + H2O коэффициент перед формулой восстановителя равен 1) 7 2) 8 3) 5 4) 6
8. Какая масса 5 % - го раствора гидроксида натрия (г) потребуется для взаимодействия с раствором, содержащим 72,6 г нитрата железа (III)? 1) 1008 3) 72 2) 720 4) 240
| Т- 6 вариант 6 1. Щелочным металлом является 1) Rb 2) Ba 3) Be 4) Mg 2. Только щелочные металлы находятся в ряду элементов: 1) Rb, K, Be 3) Li, Cs, Ca 2) Na, K, Sr 4) Cs, Na, Li 3. Электронная формула щелочного металла: 1) 1s22s22p63s1 3) 1s22s22p63s3 2) 1s1 4) 1s22s2 4. Справедливы ли следующие утверждения? Ответ представьте в виде ряда чисел, соответствующих номерам правильных ответов. 1) Щелочные металлы взаимодействуют с водой, образуя щелочь и водород. 2) При горении натрия в избытке кислорода образуется оксид натрия. 3) С помощью электролиза раствора хлорида натрия можно получить натрий. 4) Все щелочные металлы легкоплавкие и легко режутся ножом. 5) На внешнем уровне атомов щелочных металлов находится по одному s-электрону. 6) Щелочные металлы – это малоактивные простые вещества. Ответ: __________________________ 5. В схеме уравнения реакции Na + X → NaOH + Y веществами Х и Y являются соответственно: 1) KOH и K 3) H2O2 и H2O 2) H2O и H2 4) H2O2 и H2 6. В схеме превращений X Y K → KOH → KNO3 веществами X и Yявляются соответственно: 1) H2O и Fe(NO3)2 3) H2O и Ba(NO3)2 2) Zn(OH)2 и NaNO3 4) NaOH и Cu(NO3)2
7. В уравнении окислительно-восстановительного процесса Li + HNO3 → LiNO3 + NH3 + H2O коэффициент перед формулой восстановителя равен 1) 4 2) 5 3) 2 4) 8 8. Какая масса 15 % - го раствора гидроксида калия (г) потребуется для взаимодействия с раствором, содержащим 40,05 г хлорида алюминия? 1) 336 3) 80 2) 50,4 4) 268,5
|
Т- 6 вариант 7 1. Щелочным металлом является 1) Cs 2) Cd 3) Sr 4) Ca 2. Только щелочные металлы находятся в ряду элементов: 1) Li, K, Be 3) Cs, Rb,Li 2) Na, Rb, Ba 4) Na, K, Ca 3. Электронная формула щелочного металла: 1) 1s1 3) 1s22s22p63s2 2) 1s22s1 4) 1s22s22p1 4. Справедливы ли следующие утверждения? Ответ представьте в виде ряда чисел, соответствующих номерам правильных ответов. 1) При горении все щелочные металлы образуют оксиды. 2) Максимальная степень окисления щелочных металлов в химических сое- динениях равна +2. 3) Щелочные металлы получают в промышленности путем электролиза расплавов щелочей и солей. 4) Семейство щелочных металлов занимает I А группу периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева. 5) Щелочные металлы используют для производства проводов. 6) В химических реакциях щелочные металлы проявляют сильные восстано- вительные свойства. Ответ: __________________________ 5. В схеме уравнения реакции Х + Н2О → Y + H2 веществами Х и Y являются соответственно: 1) K2O и KOH 3) KOH и K2O 2) K и KOH 4) K и K2O 6. В схеме превращений X Y Na → NaOH → NaCl веществами X и Y являются соответственно: 1) Mg(OH)2 и KCl 3) H2O и ZnCl2 2) H2O и BaCl2 4) KOH и CuCl2 7. В уравнении окислительно-восстановительного процесса Na + H2SO4 → Na2SO4 + S + H2O коэффициент перед формулой восстановителя равен 1) 6 2) 7 3) 8 4) 5
8. Какая масса 5 % - го раствора гидроксида натрия (г) потребуется для взаимодействия с раствором, содержащим 72,6 г нитрата железа (III)? 1) 240 3) 720 2) 1008 4) 72
| Т- 6 вариант 8 1. Щелочным металлом является 1) Mg 2) Rb 3) Ba 4) Be 2. Только щелочные металлы находятся в ряду элементов: 1) Cs, Na, Li 3) Na, K, Sr 2) Rb, K, Be 4) Li, Cs, Ca 3. Электронная формула щелочного металла: 1) 1s22s2 3) 1s1 2) 1s22s22p63s1 4) 1s22s22p63s3 4. Справедливы ли следующие утверждения? Ответ представьте в виде ряда чисел, соответствующих номерам правильных ответов. 1) Щелочные металлы – это малоактивные простые вещества. 2) Щелочные металлы взаимодействуют с водой, образуя щелочь и водород. 3) При горении натрия в избытке кислорода образуется оксид натрия. 4) С помощью электролиза раствора хлорида натрия можно получить натрий. 5) Все щелочные металлы легкоплавкие и легко режутся ножом. 6) На внешнем уровне атомов щелочных металлов находится по одному s-электрону. Ответ: __________________________ 5. В схеме уравнения реакции Na + X → NaOH + Y веществами Х и Y являются соответственно: 1) H2O2 и H2 3) H2O и H2 2) KOH и K 4) H2O2 и H2O 6. В схеме превращений X Y K → KOH → KNO3 веществами X и Yявляются соответственно: 1) NaOH и Cu(NO3)2 3) Zn(OH)2 и NaNO3 2) H2O и Fe(NO3)2 4) H2O и Ba(NO3)2
7. В уравнении окислительно-восстановительного процесса Li + HNO3 → LiNO3 + NH3 + H2O коэффициент перед формулой восстановителя равен 1) 8 2) 4 3) 5 4) 2 8. Какая масса 15 % - го раствора гидроксида калия (г) потребуется для взаимодействия с раствором, содержащим 40,05 г хлорида алюминия? 1) 268,5 3) 50,4 2) 336 4) 80
|
Предварительный просмотр:
Т-7 вариант 1 1. К семейству щелочноземельных металлов относится 1) Be 2) Ba 3) Mg 4) Na 2. Щелочноземельному металлу соответствует электронная конфигурация внешнего уровня: 1) 2s1 2) 2s2 3) 3s2 4) 1s2 3. При взаимодействии металлов II A группы с азотом образуются соединения общей формулы: 1) R3N 2) R3N2 3) RN 4) RNH2 4. Барий взаимодействует с каждым из двух веществ: 1) вода и гелий 2) водород и хлорид магния 3) соляная кислота и кислород 4) гидроксид калия и хлор 5. Какое вещество является основным компонентом мрамора? 1) MgCO3 3) BaSO4 2) CaSO4 4) CaCO3 6. В схеме превращений X Y MgCO3 → CO2 → CaCO3 веществами X и Y являются соответственно: 1) H2O и CaO 3) HCl и Ca(OH)2 2) H2 и CaCl2 4) CO и Ca 7. Оксид кальция взаимодействует с каждым из двух веществ: 1) MgO и H2O 3) NaOH и H2 2) H2O и Ba(OH)2 4) H2SO4 и H2O Составьте уравнения возможных реакций. 8. Ионы какого металла входят в состав хлорофилла? 1) бария 3) натрия 2) магния 4) кальция 9. Формула гашеной извести: 1) Ba(OH)2 3) CaO 2) Ca(OH)2 4) Ca3(PO4)2 10. Какой объем кислорода (л) при н.у. необходим для полного сжигания 8 кг кальция? 1) 2,24 3) 2 240 2) 4 480 4) 4,48 11. Какой объем углекислого газа (л) при н.у. образуется при разложении 800 г известняка, содержащего 20% примесей? 1) 281,6 3) 70,4 2) 35,84 4) 143,36 | Т-7 вариант 2
1. К семейству щелочноземельных металлов относится 1) Mg 2) Be 3) Sr 4) K 2. Щелочноземельному металлу соответствует электронная конфигурация внешнего уровня: 1) 4s2 2) 1s1 3) 2s2 4) 2s1 3. При взаимодействии металлов II A группы с водородом образуются соединения общей формулы: 1) RH 2) RH2 3) RH3 4) RH4 4. Кальций взаимодействует с каждым из двух веществ: 1) бром и оксид калия 2) гидроксид натрия и водород 3) хлор и серная кислота 4) кислород и гидроксид меди (II) 5. Какое вещество является основным компонентом гипса? 1) CaCO3 3) CaSO4 2) MgCO3 4) BeSO4 6. В схеме превращений X Y Ca → Ca(OH)2 → CaCO3 веществами X и Y являются соответственно: 1) H2O2 и CO2 3) H2O и MgCO3 2) H2O и CO2 4) Ca(HCO3)2 и CO 7. Раствор гидроксида кальция взаимодействует с каждым из двух веществ: 1) H2 и CuCl2 3) HNO3 и CO2 2) MgO и NaOH 4) BaCO3 и H2O Составьте уравнения возможных реакций. 8. Ионы какого металла входят в состав костей человека? 1) лития 3) кальция 2) калия 4) магния 9. Формула негашеной извести: 1) Ba(OH)2 3) CaO 2) Ca(OH)2 4) Ca3(PO4)2 10. Какой объем кислорода (л) при н.у. необходим для полного сжигания 48 кг магния? 1) 22,4 3) 22 400 2) 44,8 4) 44 800 11. Какая масса оксида кальция (г) при разложении 800 г известняка, содержащего 20% примесей? 1) 448 3) 358,4 2) 89,6 4) 71,68 |
Предварительный просмотр:
Т-8 вариант 1 1. Природное соединение, содержащее алюминий: 1) магнетит 3) галит 2) фосфорит 4) боксит 2. Степень окисления алюминия в сложных веществах: 1) 0 2) +1 3) +2 4) +3 3. Неверным является следующее утверждение: 1) Алюминий – хороший электропроводник. 2) Алюминий хорошо проводит тепло. 3) Алюминий легко режется ножом. 4) Алюминий получают из бокситов. 4. Соединение Al(OH)3 является 1) солью 2) щелочью 3) оксидом 4) амфотерным основанием 5. Алюминий взаимодействует с каждым из двух веществ: 1) 3) 2) 4) | Т-8 вариант 2
|
Предварительный просмотр:
Т-9 вариант 1 1. Состав изотопа 1) 26 протонов; 26 нейтронов; 26 электронов 2) 26 протонов; 30 нейтронов; 26 электронов 3) 26 протонов; 30 нейтронов; 30 электронов 4) 56 протонов; 26 нейтронов; 56 электронов 2. Верны ли следующие утверждения? А. Железо является d-элементом. Б. Железо обладает коррозионной устойчивостью. 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба утверждения 4) оба утверждения неверны 3. При взаимодействии железа с кислородом преимущественно образуется 1) Fe(OH)2 3) FeO 2) Fe(OH)3 4) Fe3O4 4. Соотнесите: Частица А) Fe0 Б) Fe+2 В) Fe+3 Электронная конфигурация 1) 1s22s22p63s2 3) 1s22s22p63s23p63d5 2) 1s22s22p63s23p63d6 4) 1s22s22p63s23p63d64s2
5. Неосуществимой является реакция между 1) Fe и O2 3) Fe и CO2 2) Fe и H2SO4 ( разб.) 4) Fe и Br2 6. Гидроксид железа (III) образуется в результате реакции 1) взаимодействия оксида железа (III) и воды 2) взаимодействия раствора хлорида железа (III) и воды 3) взаимодействия раствора бромида железа (III) и раствора гидроксида калия 4) разложения гидроксида железа (II) 6. Оксид железа (II) образуется в результате реакции 1) горения железа 2) разложения гидроксида железа (II) 3) разложения гидроксида железа (III) 4) взаимодействия железа с парами воды 7. Соотнесите: Схема А) Fe+3 → Fe+2 Б) Fe+2 → Fe0 В) Fe0 → Fe+3 Уравнение реакции 1) Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu 2) Fe2O3 + H2 → 2FeO + H2O 3) Fe + 4HNO3 (p.) → Fe(NO3)3 + NO + 2H2O 4) FeO + CO → Fe + CO2
8. Для обнаружения иона Fe2+ используется реакция с соединением 1) FeSO4 3) Fe2(SO4)3 2) K3[Fe(CN)6] 4) K4[Fe(CN)6]
| Т-9 вариант 2 1. Атому железа соответствует электронная схема: 1) 3) +26 +26 2 18 6 2 8 14 2
2) 4) +26 +26 2 8 8 8 2 8 16
2. Верны ли следующие утверждения? А. Железо является самым распространенным элементом. Б. Железо входит в состав гемоглобина крови. 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба утверждения 4) оба утверждения неверны 3. Хлорид железа (III) можно получить при взаимодействии 1) Fe и HCl 3) Fe и Cl2 2) FeO и HCl 4) Fe2O3 и Cl2 4. Соотнесите: Степень окисления железа А) +2 Б) +3 В) +6 Вещество 1) NaFeO2 3) FeOHCl 2) Fe 4) K2FeO4
5. Неосуществимой является реакция между 1) Fe и CuO 3) Fe и HCl 2) Fe и Cl2 4) Fe и S 7. Соотнесите: Схема А) Fe0 → Fe+2 Б) Fe0 → Fe+3 В) Fe+2 → Fe+3 Уравнение реакции 1) Fe + S → FeS 2) 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 3) 2FeCl3 + KI → 2Fe Cl2 + I2 + 2KCl 4) 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 → 4Fe(OH)3
8. Для обнаружения иона Fe3+ используется реакция с соединением 1) FeSO4 3) Fe2(SO4)3 2) K3[Fe(CN)6] 4) K4[Fe(CN)6] | ||||||||||||||||||||||||
Т-9 вариант 3 1. Состав изотопа 1) 56 протонов; 26 нейтронов; 56 электронов 2) 26 протонов; 26 нейтронов; 26 электронов 3) 26 протонов; 30 нейтронов; 26 электронов 4) 26 протонов; 30 нейтронов; 30 электронов 2. Верны ли следующие утверждения? А. Железо обладает коррозионной устойчивостью. Б. Железо является d-элементом. 1) оба утверждения неверны 2) верно только А 3) верно только Б 4) верны оба утверждения 3. При взаимодействии железа с кислородом преимущественно образуется 1) Fe3O4 3) Fe(OH)3 2) Fe(OH)2 4) FeO 4. Соотнесите: Частица А) Fe+3 Б) Fe0 В) Fe+2 Электронная конфигурация 1) 1s22s22p63s23p63d64s2 3) 1s22s22p63s23p63d6 2) 1s22s22p63s2 4) 1s22s22p63s23p63d5
5. Неосуществимой является реакция между 1) Fe и Br2 3) Fe и H2SO4 ( разб.) 2) Fe и O2 4) Fe и CO2 6. Гидроксид железа (III) образуется в результате реакции 1) разложения гидроксида железа (II) 2) взаимодействия оксида железа (III) и воды 3) взаимодействия раствора хлорида железа (III) и воды 4) взаимодействия раствора бромида железа (III) и раствора гидроксида калия
6. Оксид железа (II) образуется в результате реакции 1) взаимодействия железа с парами воды 2) горения железа 3) разложения гидроксида железа (II) 4) разложения гидроксида железа (III) 7. Соотнесите: Схема А) Fe0 → Fe+3 Б) Fe+3 → Fe+2 В) Fe+2 → Fe0 Уравнение реакции 1) FeO + CO → Fe + CO2 2) Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu 3) Fe2O3 + H2 → 2FeO + H2O 4) Fe + 4HNO3 (p.) → Fe(NO3)3 + NO + 2H2O
8. Для обнаружения иона Fe2+ используется реакция с соединением 1) K4[Fe(CN)6] 3) K3[Fe(CN)6] 2) FeSO4 4) Fe2(SO4)3
| Т-9 вариант 4 1. Атому железа соответствует электронная схема: 1) 3) +26 +26 2 8 16 2 8 8 8
2) 4) +26 +26 2 18 6 2 8 14 2
2. Верны ли следующие утверждения? А. Железо входит в состав гемоглобина крови. Б. Железо является самым распространенным элементом. 1) оба утверждения неверны 2) верно только А 3) верно только Б 4) верны оба утверждения 3. Хлорид железа (III) можно получить при взаимодействии 1) Fe2O3 и Cl2 3) FeO и HCl 2) Fe и HCl 4) Fe и Cl2 4. Соотнесите: Степень окисления железа А) +6 Б) +2 В) +3 Вещество 1) K2FeO4 3) Fe 2) NaFeO2 4) FeOHCl
5. Неосуществимой является реакция между 1) Fe и S 3) Fe и Cl2 2) Fe и CuO 4) Fe и HCl 7. Соотнесите: Схема А) Fe+2 → Fe+3 Б) Fe0 → Fe+2 В) Fe0 → Fe+3 Уравнение реакции 1) 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 → 4Fe(OH)3 2) Fe + S → FeS 3) 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 4) 2FeCl3 + KI → 2Fe Cl2 + I2 + 2KCl
8. Для обнаружения иона Fe3+ используется реакция с соединением 1) K4[Fe(CN)6] 3) K3[Fe(CN)6] 2) FeSO4 4) Fe2(SO4)3
| ||||||||||||||||||||||||
Т-9 вариант 5 1. Состав изотопа 1) 26 протонов; 30 нейтронов; 30 электронов 2) 56 протонов; 26 нейтронов; 56 электронов 3) 26 протонов; 26 нейтронов; 26 электронов 4) 26 протонов; 30 нейтронов; 26 электронов 2. Верны ли следующие утверждения? А. Железо является d-элементом. Б. Железо обладает коррозионной устойчивостью. 1) верны оба утверждения 2) оба утверждения неверны 3) верно только А 4) верно только Б 3. При взаимодействии железа с кислородом преимущественно образуется 1) FeO 3) Fe(OH)2 2) Fe3O4 4) Fe(OH)3 4. Соотнесите: Частица А) Fe+2 Б) Fe+3 В) Fe0 Электронная конфигурация 1) 1s22s22p63s23p63d5 3) 1s22s22p63s2 2) 1s22s22p63s23p63d64s2 4) 1s22s22p63s23p63d6
5. Неосуществимой является реакция между 1) Fe и CO2 3) Fe и O2 2) Fe и Br2 4) Fe и H2SO4 ( разб.) 6. Гидроксид железа (III) образуется в результате реакции 1) взаимодействия раствора бромида железа (III) и раствора гидроксида калия 2) разложения гидроксида железа (II) 3) взаимодействия оксида железа (III) и воды 4) взаимодействия раствора хлорида железа (III) и воды
6. Оксид железа (II) образуется в результате реакции 1) разложения гидроксида железа (III) 2) взаимодействия железа с парами воды 3) горения железа 4) разложения гидроксида железа (II) 7. Соотнесите: Схема А) Fe+2 → Fe0 Б) Fe0 → Fe+3 В) Fe+3 → Fe+2 Уравнение реакции 1) Fe + 4HNO3 (p.) → Fe(NO3)3 + NO + 2H2O 2) FeO + CO → Fe + CO2 3) Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu 4) Fe2O3 + H2 → 2FeO + H2O
8. Для обнаружения иона Fe2+ используется реакция с соединением 1) Fe2(SO4)3 3) FeSO4 2) K4[Fe(CN)6] 4) K3[Fe(CN)6]
| Т-9 вариант 6 1. Атому железа соответствует электронная схема: 1) 3) +26 +26 2 8 14 2 2 18 6
2) 4) +26 +26 2 8 16 2 8 8 8
2. Верны ли следующие утверждения? А. Железо является самым распространенным элементом. Б. Железо входит в состав гемоглобина крови. 1) верны оба утверждения 2) оба утверждения неверны 3) верно только А 4) верно только Б 3. Хлорид железа (III) можно получить при взаимодействии 1) Fe и Cl2 3) Fe и HCl 2) Fe2O3 и Cl2 4) FeO и HCl 4. Соотнесите: Степень окисления железа А) +3 Б) +6 В) +2 Вещество 1) FeOHCl 3) NaFeO2 2) K2FeO4 4) Fe
5. Неосуществимой является реакция между 1) Fe и HCl 3) Fe и CuO 2) Fe и S 4) Fe и Cl2 7. Соотнесите: Схема А) Fe0 → Fe+3 Б) Fe+2 → Fe+3 В) Fe0 → Fe+2 Уравнение реакции 1) 2FeCl3 + KI → 2Fe Cl2 + I2 + 2KCl 2) 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 → 4Fe(OH)3 3) Fe + S → FeS 4) 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3
8. Для обнаружения иона Fe3+ используется реакция с соединением 1) Fe2(SO4)3 3) FeSO4 2) K4[Fe(CN)6] 4) K3[Fe(CN)6]
| ||||||||||||||||||||||||
Т-9 вариант 7 1. Состав изотопа 1) 26 протонов; 30 нейтронов; 26 электронов 2) 26 протонов; 30 нейтронов; 30 электронов 3) 56 протонов; 26 нейтронов; 56 электронов 4) 26 протонов; 26 нейтронов; 26 электронов 2. Верны ли следующие утверждения? А. Железо обладает коррозионной устойчивостью. Б. Железо является d-элементом. 1) верно только Б 2) верны оба утверждения 3) оба утверждения неверны 4) верно только А 3. При взаимодействии железа с кислородом преимущественно образуется 1) Fe(OH)3 3) Fe3O4 2) FeO 4) Fe(OH)2 4. Соотнесите: Частица А) Fe0 Б) Fe+2 В) Fe+3 Электронная конфигурация 1) 1s22s22p63s23p63d6 3) 1s22s22p63s23p63d64s2 2) 1s22s22p63s23p63d5 4) 1s22s22p63s2
5. Неосуществимой является реакция между 1) Fe и H2SO4 ( разб.) 3) Fe и Br2 2) Fe и CO2 4) Fe и O2 6. Гидроксид железа (III) образуется в результате реакции 1) взаимодействия раствора хлорида железа (III) и воды 2) взаимодействия раствора бромида железа (III) и раствора гидроксида калия 3) разложения гидроксида железа (II) 4) взаимодействия оксида железа (III) и воды
6. Оксид железа (II) образуется в результате реакции 1) разложения гидроксида железа (II) 2) разложения гидроксида железа (III) 3) взаимодействия железа с парами воды 4) горения железа 7. Соотнесите: Схема А) Fe+3 → Fe+2 Б) Fe+2 → Fe0 В) Fe0 → Fe+3 Уравнение реакции 1) Fe2O3 + H2 → 2FeO + H2O 2) Fe + 4HNO3 (p.) → Fe(NO3)3 + NO + 2H2O 3) FeO + CO → Fe + CO2 4) Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
8. Для обнаружения иона Fe2+ используется реакция с соединением 1) K3[Fe(CN)6] 3) K4[Fe(CN)6] 2) Fe2(SO4)3 4) FeSO4
| Т-9 вариант 8 1. Атому железа соответствует электронная схема: 1) 3) +26 +26 2 8 8 8 2 8 16
2) 4) +26 +26 2 8 14 2 2 18 6
2. Верны ли следующие утверждения? А. Железо входит в состав гемоглобина крови. Б. Железо является самым распространенным элементом. 1) верно только Б 2) верны оба утверждения 3) оба утверждения неверны 4) верно только А 3. Хлорид железа (III) можно получить при взаимодействии 1) FeO и HCl 3) Fe2O3 и Cl2 2) Fe и Cl2 4) Fe и HCl 4. Соотнесите: Степень окисления железа А) +2 Б) +3 В) +6 Вещество 1) Fe 3) K2FeO4 2) FeOHCl 4) NaFeO2
5. Неосуществимой является реакция между 1) Fe и Cl2 3) Fe и S 2) Fe и HCl 4) Fe и CuO 7. Соотнесите: Схема А) Fe0 → Fe+2 Б) Fe0 → Fe+3 В) Fe+2 → Fe+3 Уравнение реакции 1) 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 2) 2FeCl3 + KI → 2Fe Cl2 + I2 + 2KCl 3) 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 → 4Fe(OH)3 4) Fe + S → FeS
8. Для обнаружения иона Fe3+ используется реакция с соединением 1) K3[Fe(CN)6] 3) K4[Fe(CN)6] 2) Fe2(SO4)3 4) FeSO4
|
Предварительный просмотр:
Т-10 вариант 1 1. Справедливы ли следующие утверждения? Ответ представьте в виде ряда чисел, соответствующих номерам правильных ответов. 1) Электропроводность многих металлов обусловлена присутствием в их кристаллических решетках относительно свободных электронов. 2) Железо является самым пластичным металлом. 3) По плотности все металлы делят на легкие и тяжелые. 4) Золото, серебро, натрий встречаются в природе в самородном виде. 5) Металлы – простые вещества, которые проявляют в химических реакциях окислительно-восстановительную двойственность. 6) Сплав – это система, состоящая из двух или более компонентов, хотя бы один из которых является металлом. 2. Верны ли следующие утверждения? А. Коррозия – это процесс разрушения металлов, являющийся результатом деятельности человека. Б. Коррозия является окислительно-восстановительным процессом. 1) верно только А 3) верны А и Б 2) верно только Б 4) неверны А и Б 3. Практически неосуществима реакция между веществами: 1) К и H2O 3) Mg и HCl 2) Cu и HBr 4) Fe и CuSO4 4. Пара веществ, между которыми возможна химическая реакция: 1) Na и СaCl2 3) CaO и Be 2) Ba и Br2 4) Ba(OH)2 и Mg 5. Окислительно-восстановительной реакцией является 1) разложение гидроксида алюминия 2) окисление гидроксида железа (II) кислородом воздуха в присутствии воды 3) взаимодействие раствора хлорида магния с раствором гидроксида калия 4) взаимодействие гидроксида железа (III) с раствором соляной кислоты 6. В схеме превращений X Y FeCl2 → Fe(OH)2 → FeSO4 веществами X и Y являются соответственно: 1) CaCO3 и KCl 3) H2CO3 и AlCl3 2) CO2 и HCl 4) CО и HCl Составьте уравнения реакций, соответствующих схеме превращений. ______________________________________________________________________
______________________________________________________________________
| Т-10 вариант 2 1. Справедливы ли следующие утверждения? Ответ представьте в виде ряда чисел, соответствующих номерам правильных ответов. 1) Металлическая связь обуславливает общие физические свойства металлов. 2) Металлический блеск металлов является результатом отражения от их поверхности световых лучей. 3) Железо – самый тугоплавкий металл. 4) Основываясь на принадлежности к железу и его сплавам, металлы делятся на черные и цветные. 5) Самый легкий металл относится к семейству щелочноземельных металлов. 6) Способность отдавать электроны в химических реакциях – это характерное физическое свойство металлов. 2. Верны ли следующие утверждения? А. Коррозия бывает химической и электрохимической. Б. Уравнение 4Fe + 3O2 + 6H2O → 4Fe(OH)3 является упрощенной записью процесса химической коррозии. 1) верно только А 3) верны А и Б 2) верно только Б 4) неверны А и Б 3. Практически неосуществима реакция между веществами: 1) Zn и AgNO3 3) Ag и HCl 2) Fe и H2SO4 4) Ca и H2O 4. Пара веществ, между которыми возможна химическая реакция: 1) NaOH и Ba 3) MgO и Ba 2) Ca и KCl 4) Ba и H2O 5. Окислительно-восстановительной реакцией не является 1) восстановление оксида железа (III) с помощью угарного газа 2) взаимодействие кальция с водой 3) разложение карбоната магния 4) взаимодействие алюминия с раствором соляной кислоты 6. В схеме превращений X Y BaO → BaCO3 → BaCl2 веществами X и Y являются соответственно: 1) H2O и H2SO4 3) КOH и SO2 2) Mg(OH)2 и Na2SO4 4) NaOH и H2SO4 Составьте уравнения реакций, соответствующих схеме превращений. ____________________________________________________________________ ____________________________________________________________________
|
Т-10 вариант 3 1. Справедливы ли следующие утверждения? Ответ представьте в виде ряда чисел, соответствующих номерам правильных ответов. 1) Сплав – это система, состоящая из двух или более компонентов, хотя бы один из которых является металлом. 2) Электропроводность многих металлов обусловлена присутствием в их кристаллических решетках относительно свободных электронов. 3) Железо является самым пластичным металлом. 4) По плотности все металлы делят на легкие и тяжелые. 5) Золото, серебро, натрий встречаются в природе в самородном виде. 6) Металлы – простые вещества, которые проявляют в химических реакциях окислительно-восстановительную двойственность. 2. Верны ли следующие утверждения? А. Коррозия является окислительно-восстановительным процессом. Б. Коррозия – это процесс разрушения металлов, являющийся результатом деятельности человека. 1) неверны А и Б 3) верно только Б 2) верно только А 4) верны А и Б 3. Практически неосуществима реакция между веществами: 1) Fe и CuSO4 3) Cu и HBr 2) К и H2O 4) Mg и HCl 4. Пара веществ, между которыми возможна химическая реакция: 1) Ba(OH)2 и Mg 3) Ba и Br2 2) Na и СaCl2 4) CaO и Be 5. Окислительно-восстановительной реакцией является 1) взаимодействие гидроксида железа (III) с раствором соляной кислоты 2) разложение гидроксида алюминия 3) окисление гидроксида железа (II) кислородом воздуха в присутствии воды 4) взаимодействие раствора хлорида магния с раствором гидроксида калия 6. В схеме превращений X Y FeCl2 → Fe(OH)2 → FeSO4 веществами X и Y являются соответственно:
1) CО и HCl 3) CO2 и HCl 2) CaCO3 и KCl 4) H2CO3 и AlCl3 Составьте уравнения реакций, соответствующих схеме превращений. ______________________________________________________________________ ______________________________________________________________________
| Т-10 вариант 4 1. Справедливы ли следующие утверждения? Ответ представьте в виде ряда чисел, соответствующих номерам правильных ответов. 1) Способность отдавать электроны в химических реакциях – это характерное физическое свойство металлов. 2) Металлическая связь обуславливает общие физические свойства металлов. 3) Металлический блеск металлов является результатом отражения от их поверхности световых лучей. 4) Железо – самый тугоплавкий металл. 5) Основываясь на принадлежности к железу и его сплавам, металлы делятся на черные и цветные. 6) Самый легкий металл относится к семейству щелочноземельных металлов. 2. Верны ли следующие утверждения? А. Уравнение 4Fe + 3O2 + 6H2O → 4Fe(OH)3 является упрощенной записью процесса химической коррозии. Б. Коррозия бывает химической и электрохимической. 1) неверны А и Б 3) верно только Б 2) верно только А 4) верны А и Б 3. Практически неосуществима реакция между веществами: 1) Ca и H2O 3) Fe и H2SO4 2) Zn и AgNO3 4) Ag и HCl 4. Пара веществ, между которыми возможна химическая реакция: 1) Ba и H2O 3) Ca и KCl 2) NaOH и Ba 4) MgO и Ba 5. Окислительно-восстановительной реакцией не является 1) взаимодействие алюминия с раствором соляной кислоты 2) восстановление оксида железа (III) с помощью угарного газа 3) взаимодействие кальция с водой 4) разложение карбоната магния 6. В схеме превращений X Y BaO → BaCO3 → BaCl2 веществами X и Y являются соответственно:
1) NaOH и H2SO4 3) Mg(OH)2 и Na2SO4 2) H2O и H2SO4 4) КOH и SO2 Составьте уравнения реакций, соответствующих схеме превращений. ____________________________________________________________________ ____________________________________________________________________
|
Т-10 вариант 5 1. Справедливы ли следующие утверждения? Ответ представьте в виде ряда чисел, соответствующих номерам правильных ответов. 1) Металлы – простые вещества, которые проявляют в химических реакциях окислительно-восстановительную двойственность. 2) Сплав – это система, состоящая из двух или более компонентов, хотя бы один из которых является металлом. 3) Электропроводность многих металлов обусловлена присутствием в их кристаллических решетках относительно свободных электронов. 4) Железо является самым пластичным металлом. 5) По плотности все металлы делят на легкие и тяжелые. 6) Золото, серебро, натрий встречаются в природе в самородном виде. 2. Верны ли следующие утверждения? А. Коррозия – это процесс разрушения металлов, являющийся результатом деятельности человека. Б. Коррозия является окислительно-восстановительным процессом. 1) верны А и Б 3) верно только А 2) неверны А и Б 4) верно только Б 3. Практически неосуществима реакция между веществами: 1) Mg и HCl 3) К и H2O 2) Fe и CuSO4 4) Cu и HBr 4. Пара веществ, между которыми возможна химическая реакция: 1) CaO и Be 3) Na и СaCl2 2) Ba(OH)2 и Mg 4) Ba и Br2 5. Окислительно-восстановительной реакцией является 1) взаимодействие раствора хлорида магния с раствором гидроксида калия 2) взаимодействие гидроксида железа (III) с раствором соляной кислоты 3) разложение гидроксида алюминия 4) окисление гидроксида железа (II) кислородом воздуха в присутствии воды 6. В схеме превращений X Y FeCl2 → Fe(OH)2 → FeSO4 веществами X и Y являются соответственно: 1) H2CO3 и AlCl3 3) CaCO3 и KCl 2) CО и HCl 4) CO2 и HCl Составьте уравнения реакций, соответствующих схеме превращений. ______________________________________________________________________ ______________________________________________________________________
| Т-10 вариант 6 1. Справедливы ли следующие утверждения? Ответ представьте в виде ряда чисел, соответствующих номерам правильных ответов. 1) Самый легкий металл относится к семейству щелочноземельных металлов. 2) Способность отдавать электроны в химических реакциях – это характерное физическое свойство металлов. 3) Металлическая связь обуславливает общие физические свойства металлов. 4) Металлический блеск металлов является результатом отражения от их поверхности световых лучей. 5) Железо – самый тугоплавкий металл. 6) Основываясь на принадлежности к железу и его сплавам, металлы делятся на черные и цветные. 2. Верны ли следующие утверждения? А. Коррозия бывает химической и электрохимической. Б. Уравнение 4Fe + 3O2 + 6H2O → 4Fe(OH)3 является упрощенной записью процесса химической коррозии. 1) верны А и Б 3) верно только А 2) неверны А и Б 4) верно только Б 3. Практически неосуществима реакция между веществами: 1) Ag и HCl 3) Zn и AgNO3 2) Ca и H2O 4) Fe и H2SO4 4. Пара веществ, между которыми возможна химическая реакция: 1) MgO и Ba 3) NaOH и Ba 2) Ba и H2O 4) Ca и KCl 5. Окислительно-восстановительной реакцией не является 1) разложение карбоната магния 2) взаимодействие алюминия с раствором соляной кислоты 3) восстановление оксида железа (III) с помощью угарного газа 4) взаимодействие кальция с водой 6. В схеме превращений X Y BaO → BaCO3 → BaCl2 веществами X и Y являются соответственно: 1) КOH и SO2 3) H2O и H2SO4 2) NaOH и H2SO4 4) Mg(OH)2 и Na2SO4 Составьте уравнения реакций, соответствующих схеме превращений. ____________________________________________________________________ ____________________________________________________________________
|
Т-10 вариант 7 1. Справедливы ли следующие утверждения? Ответ представьте в виде ряда чисел, соответствующих номерам правильных ответов. 1) Золото, серебро, натрий встречаются в природе в самородном виде. 2) Металлы – простые вещества, которые проявляют в химических реакциях окислительно-восстановительную двойственность. 3) Сплав – это система, состоящая из двух или более компонентов, хотя бы один из которых является металлом. 4) Электропроводность многих металлов обусловлена присутствием в их кристаллических решетках относительно свободных электронов. 5) Железо является самым пластичным металлом. 6) По плотности все металлы делят на легкие и тяжелые. 2. Верны ли следующие утверждения? А. Коррозия является окислительно-восстановительным процессом. Б. Коррозия – это процесс разрушения металлов, являющийся результатом деятельности человека. 1) верно только Б 3) неверны А и Б 2) верны А и Б 4) верно только А 3. Практически неосуществима реакция между веществами: 1) Cu и HBr 3) Fe и CuSO4 2) Mg и HCl 4) К и H2O 4. Пара веществ, между которыми возможна химическая реакция: 1) Ba и Br2 3) Ba(OH)2 и Mg 2) CaO и Be 4) Na и СaCl2 5. Окислительно-восстановительной реакцией является 1) окисление гидроксида железа (II) кислородом воздуха в присутствии воды 2) взаимодействие раствора хлорида магния с раствором гидроксида калия 3) взаимодействие гидроксида железа (III) с раствором соляной кислоты 4) разложение гидроксида алюминия 6. В схеме превращений X Y FeCl2 → Fe(OH)2 → FeSO4 веществами X и Y являются соответственно: 1) CO2 и HCl 3) CО и HCl 2) H2CO3 и AlCl3 4) CaCO3 и KCl Составьте уравнения реакций, соответствующих схеме превращений. ______________________________________________________________________ ______________________________________________________________________
| Т-10 вариант 8 1. Справедливы ли следующие утверждения? Ответ представьте в виде ряда чисел, соответствующих номерам правильных ответов. 1) Основываясь на принадлежности к железу и его сплавам, металлы делятся на черные и цветные. 2) Самый легкий металл относится к семейству щелочноземельных металлов. 3) Способность отдавать электроны в химических реакциях – это характерное физическое свойство металлов. 4) Металлическая связь обуславливает общие физические свойства металлов. 5) Металлический блеск металлов является результатом отражения от их поверхности световых лучей. 6) Железо – самый тугоплавкий металл. 2. Верны ли следующие утверждения? А. Уравнение 4Fe + 3O2 + 6H2O → 4Fe(OH)3 является упрощенной записью процесса химической коррозии. Б. Коррозия бывает химической и электрохимической. 1) верно только Б 3) неверны А и Б 2) верны А и Б 4) верно только А 3. Практически неосуществима реакция между веществами: 1) Fe и H2SO4 3) Ca и H2O 2) Ag и HCl 4) Zn и AgNO3 4. Пара веществ, между которыми возможна химическая реакция: 1) Ca и KCl 3) Ba и H2O 2) MgO и Ba 4) NaOH и Ba 5. Окислительно-восстановительной реакцией не является 1) взаимодействие кальция с водой 2) разложение карбоната магния 3) взаимодействие алюминия с раствором соляной кислоты 4) восстановление оксида железа (III) с помощью угарного газа 6. В схеме превращений X Y BaO → BaCO3 → BaCl2 веществами X и Y являются соответственно: 1) Mg(OH)2 и Na2SO4 3) NaOH и H2SO4 2) КOH и SO2 4) H2O и H2SO4 Составьте уравнения реакций, соответствующих схеме превращений. ____________________________________________________________________ ____________________________________________________________________
|
Предварительный просмотр:
ТЕСТ 1 | ТЕСТ 1 | ||||||||||||||||||||||||||
вопр. | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | вопр. | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | ||||||
В-1 | отв. | 4 | 1 | 4 | 4 | 3 | 2 | 4 | 3 | 3 | 4 | В-2 | отв. | 2 | 2 | 2 | 1 | 3 | 2 | 2 | 4 | 2 | 2 | ||||
В-3 | отв. | 1 | 2 | 1 | 1 | 4 | 3 | 1 | 4 | 4 | 1 | В-4 | отв. | 3 | 3 | 3 | 2 | 4 | 3 | 3 | 1 | 3 | 3 | ||||
В-5 | отв. | 2 | 3 | 2 | 2 | 1 | 4 | 2 | 1 | 1 | 2 | В-6 | отв. | 4 | 4 | 4 | 3 | 1 | 4 | 4 | 2 | 4 | 4 | ||||
В-7 | отв. | 3 | 4 | 3 | 3 | 2 | 1 | 3 | 2 | 2 | 3 | В-8 | отв. | 1 | 1 | 1 | 4 | 2 | 1 | 1 | 3 | 1 | 1 | ||||
ТЕСТ 2 | ТЕСТ 2 | ||||||||||||||||||||||||||
вопр. | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | вопр. | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | ||||||||||
В-1 | отв. | 2 | 3 | 3 | 4 | 4 | 3 | 2 | 1 | В-2 | отв. | 3 | 3 | 4 | 2 | 4 | 2 | 3 | 3 | ||||||||
В-3 | отв. | 3 | 4 | 4 | 1 | 1 | 4 | 3 | 2 | В-4 | отв. | 4 | 4 | 1 | 3 | 1 | 3 | 4 | 4 | ||||||||
В-5 | отв. | 4 | 1 | 1 | 2 | 2 | 1 | 4 | 3 | В-6 | отв. | 1 | 1 | 2 | 4 | 2 | 4 | 1 | 1 | ||||||||
В-7 | отв. | 1 | 2 | 2 | 3 | 3 | 2 | 1 | 4 | В-8 | отв. | 2 | 2 | 3 | 1 | 3 | 1 | 2 | 2 | ||||||||
ТЕСТ 3 | ТЕСТ 3 | ||||||||||||||||||||||||||
вопр. | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | вопр. | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | ||
В-1 | отв. | 3 | 4 | 3 | 4 | 2 | 3 | 2 | 4 | 4 | 3 | 2 | 1 | В-2 | отв. | 3 | 4 | 2 | 3 | 4 | 3 | 3 | 2 | 4 | 3 | 1 | 2 |
В-3 | отв. | 4 | 1 | 4 | 1 | 3 | 4 | 3 | 1 | 1 | 4 | 3 | 2 | В-4 | отв. | 4 | 1 | 3 | 4 | 1 | 4 | 4 | 3 | 1 | 4 | 2 | 3 |
В-5 | отв. | 1 | 2 | 1 | 2 | 4 | 1 | 4 | 2 | 2 | 1 | 4 | 3 | В-6 | отв. | 1 | 2 | 4 | 1 | 2 | 1 | 1 | 4 | 2 | 1 | 3 | 4 |
В-7 | отв. | 2 | 3 | 2 | 3 | 1 | 2 | 1 | 3 | 3 | 2 | 1 | 4 | В-8 | отв. | 2 | 3 | 1 | 2 | 3 | 2 | 2 | 1 | 3 | 2 | 4 | 1 |
ТЕСТ 4 | ТЕСТ 4 | ||||||||||||||||||||||||
вопр. | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | вопр. | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | ||||||||||
В-1 | отв. | 2 | А-2,5 | Б-1,4 | В-3,6 | 3 | 1 | 3 | 4 | 3,4,6 | В-2 | отв. | 3 | А-1,5 | Б-2,4 | В-3,6 | 3 | 2 | 4 | 2 | 2,4,5 | ||||
В-3 | отв. | 3 | А-1,4 | Б-3,6 | В-2,5 | 4 | 1 | 4 | 1 | 1,4,5 | В-4 | отв. | 4 | А-1,4 | Б-2,6 | В-3,5 | 4 | 1 | 1 | 3 | 3,5,6 | ||||
В-5 | отв. | 4 | А-3,6 | Б-2,5 | В-1,4 | 1 | 1 | 1 | 2 | 2,6,5 | В-6 | отв. | 1 | А-4,6 | Б-2,5 | В-1,3 | 1 | 3 | 2 | 4 | 1,4,6 | ||||
В-7 | отв. | 1 | А-2,5 | Б-1,4 | В-3,6 | 2 | 1 | 2 | 3 | 1,3,6 | В-8 | отв. | 2 | А-2,4 | Б-1,5 | В-3,6 | 2 | 2 | 3 | 1 | 1,2,5 | ||||
ТЕСТ 5 | ТЕСТ 5 | ||||||||||||||||||||||||
вопр. | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | вопр. | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | ||||||
В-1 | отв. | 3 | 3 | А-1,4 | Б-2,6 | В-3,5 | 4 | 2 | 3 | 4 | 1 | 1 | В-2 | отв. | 1 | 1 | А-2,3 | Б-5,6 | В-1,4 | 3 | 4 | 4 | 2 | 3 | 2 |
В-3 | отв. | 4 | 4 | А-4,6 | Б-2,5 | В-1,3 | 1 | 3 | 4 | 1 | 2 | 2 | В-4 | отв. | 2 | 2 | А-2,5 | Б-3,4 | В-1,6 | 4 | 1 | 1 | 3 | 4 | 3 |
В-5 | отв. | 1 | 1 | А-2,4 | Б-1,5 | В-3,6 | 2 | 4 | 1 | 2 | 3 | 3 | В-6 | отв. | 3 | 3 | А-1,2 | Б-3,6 | В-4,5 | 1 | 2 | 2 | 4 | 1 | 4 |
В-7 | отв. | 2 | 2 | А-1,4 | Б-3,5 | В-2,6 | 3 | 1 | 2 | 3 | 4 | 4 | В-8 | отв. | 4 | 4 | А-5,6 | Б-2,3 | В-1,4 | 2 | 3 | 3 | 1 | 2 | 1 |
ТЕСТ 6 | ТЕСТ 6 | ||||||||||||||||||||||||
вопр. | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | вопр. | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | ||||||||
В-1 | отв. | 2 | 4 | 3 | 1,3,6 | 3 | 4 | 2 | 3 | В-2 | отв. | 3 | 2 | 3 | 2,3,5 | 4 | 3 | 2 | 4 | ||||||
В-3 | отв. | 3 | 1 | 4 | 2,4,1 | 4 | 1 | 3 | 4 | В-4 | отв. | 4 | 3 | 4 | 3,4,6 | 1 | 4 | 3 | 1 | ||||||
В-5 | отв. | 4 | 2 | 1 | 3,5,2 | 1 | 2 | 4 | 1 | В-6 | отв. | 1 | 4 | 1 | 4,5,1 | 2 | 1 | 4 | 2 | ||||||
В-7 | отв. | 1 | 3 | 2 | 4,6,3 | 2 | 3 | 1 | 2 | В-8 | отв. | 2 | 1 | 2 | 5,6,2 | 3 | 2 | 1 | 3 |
ТЕСТ 7 | ТЕСТ 7 | ||||||||||||||||||||||||||
вопр. | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | вопр. | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | ||||
В-1 | отв. | 2 | 3 | 2 | 3 | 4 | 3 | 4 | 2 | 2 | 4 | 3 | В-2 | отв. | 3 | 1 | 2 | 3 | 3 | 2 | 3 | 3 | 3 | 3 | 4 | ||
В-3 | отв. | В-4 | отв. | ||||||||||||||||||||||||
В-5 | отв. | В-6 | отв. | ||||||||||||||||||||||||
В-7 | отв. | В-8 | отв. | ||||||||||||||||||||||||
ТЕСТ 8 | ТЕСТ 8 | ||||||||||||||||||||||||||
вопр. | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | вопр. | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | ||||||||
В-1 | отв. | 4 | 4 | 3 | 4 | 2 | 2 | 3 | 4 | 2 | В-2 | отв. | 2 | 4 | 2 | 3 | 3 | 4 | 3 | 3 | 2 | ||||||
В-3 | отв. | В-4 | отв. | ||||||||||||||||||||||||
В-5 | отв. | В-6 | отв. | ||||||||||||||||||||||||
В-7 | отв. | В-8 | отв. | ||||||||||||||||||||||||
ТЕСТ 9 | ТЕСТ 9 | ||||||||||||||||||||||||||
вопр. | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | вопр. | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | ||||||||||
В-1 | отв. | 2 | 1 | 4 | А-4 | Б-2 | В-3 | 3 | 3 | А-1 | Б-2 | В-4 | 4 | В-2 | отв. | 3 | 2 | 3 | А-3 | Б-1 | В-4 | 1 | 2 | А-2 | Б-4 | В-3 | 2 |
В-3 | отв. | В-4 | отв. | ||||||||||||||||||||||||
В-5 | отв. | В-6 | отв. | ||||||||||||||||||||||||
В-7 | отв. | В-8 | отв. |
ТЕСТ 10 | ТЕСТ 10 | ||||||||||||||||||||||||||
вопр. | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | вопр. | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | ||||||||||||||
В-1 | отв. | 1,3,6 | 2 | 2 | 2 | 2 | 4 | В-2 | отв. | 1,2,4 | 3 | 3 | 4 | 3 | 2 | ||||||||||||
В-3 | отв. | В-4 | отв. | ||||||||||||||||||||||||
В-5 | отв. | В-6 | отв. | ||||||||||||||||||||||||
В-7 | отв. | В-8 | отв. | ||||||||||||||||||||||||
ТЕСТ 11 | ТЕСТ 11 | ||||||||||||||||||||||||||
вопр. | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | вопр. | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | ||||||||||
В-1 | отв. | 1 | 2 | 4 | 3 | 2 | 4 | А-1 | Б-4 | В-5 | 2 | В-2 | отв. | 3 | 4 | 2 | 2 | 3 | 3 | А-2 | Б-3 | В-4 | 2 | ||||
В-3 | отв. | В-4 | отв. | ||||||||||||||||||||||||
В-5 | отв. | В-6 | отв. | ||||||||||||||||||||||||
В-7 | отв. | В-8 | отв. | ||||||||||||||||||||||||
ТЕСТ 12 | ТЕСТ 12 | ||||||||||||||||||||||||||
вопр. | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | вопр. | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | ||||||||||
В-1 | отв. | 3 | 2 | 1 | 4 | 3 | 2 | 3 | 2 | В-2 | отв. | 1 | 3 | 4 | 3 | 4 | 3 | 4 | 4 | ||||||||
В-3 | отв. | В-4 | отв. | ||||||||||||||||||||||||
В-5 | отв. | В-6 | отв. | ||||||||||||||||||||||||
В-7 | отв. | В-8 | отв. |
ТЕСТ 13 | ТЕСТ 13 | ||||||||||||||||||||||||||||
вопр. | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | вопр. | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | ||||||||||||||
В-1 | отв. | 1,3,4 | 1 | А-4 | Б-1 | В-3 | Г-2 | 3 | 4 | А-4 | Б-1 | В-3 | Г-2 | 1 | В-2 | отв. | 1,2,5 | 4 | А-4 | Б-1 | В-3 | Г-2 | 4 | 2 | А-4 | Б-1 | В-3 | Г-2 | 2 |
В-3 | отв. | В-4 | отв. | ||||||||||||||||||||||||||
В-5 | отв. | В-6 | отв. | ||||||||||||||||||||||||||
В-7 | отв. | В-8 | отв. | ||||||||||||||||||||||||||
ТЕСТ 14 | ТЕСТ 14 | ||||||||||||||||||||||||||||
вопр. | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | вопр. | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | ||||||||||||
В-1 | отв. | 3 | 1 | 1 | 2 | 3 | 2 | 2 | 3 | В-2 | отв. | 3 | 2 | 2 | 4 | 4 | 4 | 2 | 2 | ||||||||||
В-3 | отв. | В-4 | отв. | ||||||||||||||||||||||||||
В-5 | отв. | В-6 | отв. | ||||||||||||||||||||||||||
В-7 | отв. | В-8 | отв. | ||||||||||||||||||||||||||
ТЕСТ 15 | ТЕСТ 15 | ||||||||||||||||||||||||||||
вопр. | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | вопр. | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | ||||||||||
В-1 | отв. | 4 | 2 | 1 | А-2 | Б-1 | В-3 | Г-4 | 3 | 4 | 3 | 4 | 4 | В-2 | отв. | 4 | 2 | 3 | А-2 | Б-3 | В-1 | Г-4 | 2 | 3 | 2 | 2 | 2 | ||
В-3 | отв. | В-4 | отв. | ||||||||||||||||||||||||||
В-5 | отв. | В-6 | отв. | ||||||||||||||||||||||||||
В-7 | отв. | В-8 | отв. |
По теме: методические разработки, презентации и конспекты
Тест по химии для 10 класса
Тест по химии содержит 46 вопросов...
Тест по химии (8 класс) по теме "Генетическая связь классов неорганических соединений" для системы тестирования PROClass
Тест по химии (8 класс) по теме "Генетическая связь классов неорганических соединений" для системы тестирования PROClass предназначен для проведения текущего контроля успеваемости...
Химия 10 класс базовый уровеньИтоговый тест по химии Фамилия, имя ________________________________ Класс _____10_________________________________ Дата выполнения _____________________________ № варианта _____3____________________________ Тестовый балл ___
Итоговая контрольная работа по химии за 10 класс по органической химии в двух вариантах. Базовый кровень...
Тест по химии 8 класс по теме " Основные классы неоргани еских соединений"
Тест по химии 8 класс по теме " Основные классы неоргани еских соединений"...
Проверочная работа по химии (тесты по химии)
Проверочная работа 1 часть: Периодичность. Закономерности протекания химических реакций.Проверочная работа 2 часть: Энергетика химических реакций.Проверочная работа 3 часть: Периодичность. Закономерно...