Типы химических реакций. Конспект урока.
план-конспект урока по химии (8 класс) на тему

МЕТОДИЧЕСКАЯ РАЗРАБОТКА УРОКА ХИМИИ 8 КЛАСС

«ТИПЫ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ»

Дудкина Оксана Эдуардовна

ГОУ СОШ №1987 г. Москва.

ТИПЫ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ. 8 КЛАСС.

Цели урока

Воспитания: воспитания положительной мотивации обучения, правильной самооценки и чувства ответственности.

Развития:  развитие логического мышления, умения анализировать результаты проведенных опытов, делать умозаключения, прогнозировать продукты химического взаимодействия исходя из их типа; развитие речи, памяти, воображения, обеспечение системности обучения.

Обучения: сформировать  умение характеризовать химические реакции с учетом числа и состава исходных веществ и продуктов  их взаимодействия; продолжить развитие умений в составлении уравнений химических реакций.

Структура урока:

ЭТАП 1.  Организационный.

Создание условий для плодотворной работы  на уроке.

Этап 2.Целеполагание.

Сообщение цели и задач урока.

 Мотивация учащихся на изучение новой темы: необходимость классификации изучаемых объектов в каждой из естественных наук, например, в биологии: классификация живых организмов по отрядам, семействам, классам, царствам природы.  Определение положения животного в классификации, позволяет сделать существенные предположения об особенностях строения и среде обитания животного.  Определение  типа химической   реакции позволит предположить продукты химического взаимодействия.

Этап 3.Актуализация знаний .

Актуализация знаний проходит в форме  игры «Химическое домино».  Учащиеся имеют на  рабочих столах карточки, каждая из которых  содержит зашифрованный химический термин и определение химического термина. Повторение, основных химических терминов происходит быстро, в хорошем темпе (работа с карточками в  системе начала урока, в противном случае результат – работа занимает много времени).  Карточки химического домино представлены в приложении.

Этап 4.Усвоение новых знаний.

Проведение инструктажа по охране труда.

Проведение демонстрационного опыта: «Разложение малахита». Проведение качественной реакции по обнаружению углекислого газа, пропуская его через известковую воду. Параллельно вспоминаем название используемого  химического оборудования, правила нагревания веществ над спиртовкой.

Проведение лабораторного эксперимента: «Взаимодействие железного гвоздя и раствора  медного купороса».  (историческая справка о медном купоросе).

Проведение лабораторного эксперимента: «Взаимодействие  угля и кислорода».

Запись проведенных экспериментов в виде химических уравнений.

Поиск элементов сравнения: сколько и каких веществ  вступает в химическую реакцию.

Заполнение схемы  «Типы химических реакций» ( магнитная доска, цветные символы).

А + В =  С – реакция соединения,         АВСД = АВ + С + Д – реакция разложения,

                                           АВ + Д = В + АД – реакция замещения.

Закрепление происходит в результате определения типа химических реакций при работе с игровыми кубиками: на гранях кубика записаны уравнения химических реакций, вбрасывая кубик произвольно выпадает  химическая реакция, тип которой надо определить. Кубики имеют разную окраску, подобно дорожкам  передачи игры «Умники и  умницы».  Зеленый – определение типа химической реакции; желтый –  определить тип реакции, уравнять; красный – дописать уравнение химической реакции  исходя из его типа, уравнять.

Этап 5.

Первичная проверка и коррекция полученных знаний.

Выполнение самостоятельной работы , взаимопроверка, проверка по образцу.

Этап 6.

Подведение итогов. Рефлексия.

Этап 7.

 Информация о домашнем задание.

Параграф 15,16. Упражнение стр.47 № 5.6.

Приложение.

«Химическое домино».

Карточка №1.

1. Это наука о веществах, их составе и строении и свойствах.
2. Количество вещества.

Карточка.

1. Явления, в результате которых из одних веществ образуются другие, обладающие новыми свойствами.

2.Атом.

Карточка.

1. Мельчайшая частица многих веществ, которая обладает свойствами данного вещества.

2.Сложное вещество.

Карточка.

1. Вещество, молекула которого  состоит из атомов одного вида.

2.Химические явления.

Карточка.

1. Вещество, молекула которого состоит из атомов разных химических элементов.

2.Физические явления.

Карточка.

1. Мельчайшая химически неделимая  частица вещества.

2.Валентность.

Карточка.

1. Свойство атома химического элемента присоединять или замещать определенное число атомов другого химического элемента.

2.Молекула.

Карточка.

1.Масса  веществ, вступивших в реакцию, равна массе веществ образующихся в результате реакции.

2.Простые вещества.

Карточка.

1. Физическая величина, которая характеризует порцию вещества и содержит 6 10 23 его структурных частиц.

2.Закон сохранения массы (Ломоносов).

Карточка.

1. Условная запись состава вещества с помощью химических знаков и индексов.

2.Относительная атомная масса.

Карточка.

1. Явления  в результате которых данные вещества не превращаются в другие, а происходит лишь изменение их агрегатного состояния или формы.

2.Химическая формула.

Карточка.

1.Определенный вид атома.

2.Химическое уравнение.

Карточка.

1. Условная запись химической реакции с помощью химических формул и математических знаков.

2.Химия.

Карточка.

1.Величина, которая показывает  во сколько раз масса данного атома больше  1/12 атома углерода.

2.Молекулярная масса.

Карточка.

1.Масса молекулы, выраженная в атомных единицах массы.

2.Химический элемент.

Цветные кубики.

Зеленый( определить тип реакции):

2 Са + О 2 = 2СаО;                                                                      Н 2+ S = H 2S;                                              Ca +2 HCl = CaCl 2 + H 2 ;

 2Н 2 О 2 =2 Н 2 О+ О 2 ;                                                           Fe + 2 HCl = FeCl 2 + H 2                                      2 Н 2 О = 2Н 2 + О 2

Желтый ( определить тип реакции, уравнять):

Ва + O2 = ВаО;                                                                         Zn +HCl  = ZnCl 2 + H 2;                                                  Н 2 О 2 =  Н 2 О+ O2

Fe + O2   = Fe3O4  ;                                                                   Ва + Н2SO4 = H 2  + ВаSO4                                              CaCO3 = CaO + CO2

Красный ( дописать уравнение, исходя из типа реакции, уравнять):

Реакция соединения: С + О 2 =  ?                                 Реакция разложения:  Н 2 О = ? + О 2    

Реакция замещения: Fe + 2 HCl = FeCl 2 + ?    Реакция разложения: NH3 = N 2 + ?      

Реакция соединения:    Аl + О2   = ?                  Реакция замещения: Са + Н2SO4 = ?  + СаSO4    

Варианты самостоятельных работ учащихся.

                                                                                            1 вариант.

1. Определите тип химической реакции: а) SO3 + H2O = Н2SO4

                                                                              б)  Н2CO3 = CO2 + H2O

                                                                              в) Zn + Н2SO4 = H 2  + ZnSO4  

2. Определите тип химической реакции, уравняйте ее:

                                                                                а) Н2 + Br2    =  HBr

                                                                                б)  N 2 + О 2 =  NO

                                                                                в)   Fe +  HCl = FeCl 2 + H 2   

3. Допишите уравнение химической реакции, исходя из ее типа, уравняйте:  

                                                 а) реакция соединения:   Са + N 2  =  ?          примите валентность Са (II), N (III).                                                           

                                                                             б) реакция соединения:  Cu +  O 2     = ?         примите валентность :  Cu(II).

                                                                                            2 вариант.

1. Определите тип химической реакции: а) SO2 + H2O = Н2SO3

                                                                              б) 2 АgBr = Br2 + 2 Ag

                                                                              в) Mg + Н2SO4 = H 2  + MgSO4  

2. Определите тип химической реакции, уравняйте ее:

                                                                                а) Н2 + Na    =  NaBr

                                                                                б)  N 2 + О 2 =  N2O

                                                                                в)   Ba +  HCl = BaCl 2 + H 2   

3. Допишите уравнение химической реакции, исходя из ее типа, уравняйте:  

                                                 а) реакция соединения:   Mg + Н2 =  ?          примите валентность Mg (II).                                                           

                                                                             б) реакция соединения:  Zn +  O 2     = ?         примите валентность :  Zn(II).