Презентация к обобщающему уроку по теме "Химические реакции"
презентация к уроку по химии (11 класс) на тему

Урок-обобщение
Учитель химии Евтушенко Н.Н.
По каким признакам можно классифицировать химические реакции?Какие типы химических реакций существуют?Какие реакции называются эндотермическими?Какие реакции называются экзотермическими?Какие реакции называются окислительно-восстановительными?Что называется скоростью гомогенной химической реакции?Что называется скоростью гетерогенной химической реакции?
От каких факторов зависит скорость химической реакции?Как скорость химической реакции зависит от температуры?Как скорость химической реакции зависит от концентрации реагирующих веществ?Что называется химическим равновесием?Какому правилу подчиняется смещение химического равновесия?Сформулируйте его.Какие факторы влияют на смещение химического равновесия?
Дайте полную характеристику реакции: V2O52SO2 +O2 2SO3 +QВ какую сторону сместится химическое равновесие при: А) уменьшении концентрации кислорода Б)повышении температуры В) понижении давления?
Определите, как изменится скорость некоторой реакции: а) при повышении температуры от 10° до 50° С; б) при понижении температуры от 10° – 0° С. Температурный коэффициент реакции равен 3.
Вариант 1. Составить уравнения диссоциации следующих веществ: карбоната калия, хлорида алюминия, сульфата аммония,гидросульфата натрия. Вариант 2.Укажите, какие вещества при диссоциации дают ионы кальция: карбонат кальция, нитрат кальция, гидроксохлорид кальция, гидросульфат кальция,хлорид кальция,оксид кальция.Запишите уравнения диссоциации.
Даны соли: нитрат натрия, силикат калия, хлорид алюминия. При гидролизе одной из них среда раствора становится щелочной. Напишите молекулярное и ионное уравнение реакции первой стадии гидролиза данной соли. Какая из солей также подвергается гидролизу? Какая среда раствора данной соли?
Задание № 6.Допишите краткие ионные уравнения реакций гидролиза:А) CO32- +HOH Б)Fe2+ + HOH
Задание № 7.Расставьте коэффициенты в уравнении методом электронного баланса: KMnO4 + HCl Cl2+MnCl2+KCl+H2OУкажите окислитель и восстановитель.
А1.Сокращённое ионное уравнение реакции 2H+ + CO3 2- → CO2 + H2O соответствует взаимодействию:а) азотной кислоты с карбонатом натрия; в) соляной кислоты с карбонатом кальция;б) угольной кислоты с гидроксидом калия; г) серной кислоты с оксидом углерода (IV).Напишите полные ионные и молекулярные уравнения для этой реакции.
А2.Осадок образуется при взаимодействии растворов веществ:Zn(NO3)2 и Na2SO4 2) Ba(OH)2 и NaCl 3) KCl и AgNO3 4) MgCl2 и K2SO4А3. Самый сильный электролит:1) Рb(ОН)2 2 ) Са(ОН)2 3) СuОН 4)LiОН А4.Раствор фенолфталеина приобретает малиновый цвет в водном растворе соли:1) СаI2, 2) Аl2(SО4)3, 3) NН4Сl, 4) Nа2SО3А5.Слабый электролит-это:1) ВаSО4; 2) НСl; 3) СН3ОН; 4) СН3СООН
А6.Сильными электролитами являются все вещества группы:1) КОН, НNО3.Н2SО4;2) Н2S, Н2SО3, Н2SО4;3) МgСl2, СН3СООН, NаОН ;4) Н2S, СН3СООН, Н2SО3А7.Степень окисления атома азота в ионе аммония NH4+:а) - 3б) - 4в) +3г) + 4
(повторить§ 11-18Подготовиться к контрольной работе
Спасибо за работу!!!