Презентация:Формула вещества,молекулярная масса
презентация к уроку по химии (8 класс) по теме

Слайд 1

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА. ОТНОСИТЕЛЬНАЯ МОЛЕКУЛЯРНАЯ МАССА. ПРОСТЫЕ И СЛОЖНЫЕ ВЕЩЕСТВА. Учитель: Макаркина М.А. ГБОУ СОШ № 797 г.Москва

Слайд 2

Здравствуйте! Здравствуйте, гости дорогие! Чем так опечалены на уроке химии? Расскажите мне скорей: Н а каком уроке, Кто обидеть вас посмел в прошлом недалеком ? Значит буду вам сегодня настроенье поднимать, Знаю самый лучший способ: Будем тему изучать!

Слайд 3

Проверка домашнего задания. По традиции опять Начинаем как обычно Мы « домашку » проверять. Это ведь для нас привычно. Приготовьтесь отвечать, Сейчас буду вызывать! Испугались? Пошутила… Вызывать не буду! Лучше тесты вам раздам, Всем потом оценки дам.

Слайд 4

ПРОВЕРОЧНЫЙ ТЕСТ Задание 1: подбери соответствие. 1.Аргентум 2.Аурум 3.Гидраргирум 4.Силициум 5. Натрий 6.Плюмбум 7.Фосфор 8.Кальций 9.Купрум 10.Феррум а) Ag б) Cu в) Fe г) C а д ) Na е) H ж) Pb з ) Р и) Si к) Au

Слайд 5

П/ п Явления . Тела и вещества Х, Ф, Т, В 1. Образование зеленого налета на медных предметах 2. Выветривание горных пород. 3. Испарение воды из водоема. 4. Кипячение воды в чайнике. 5. Сжигание бензина в двигателе автомобиля. 6. Потемнение изделий из серебра. 7. Перегнивание растений. 8. Плавление железа. 9. Стекло. 10. Железо. 11. Ведро. 12. Заяц. 13. Лед. Задание 2. В таблице против каждого явления проставьте букву «Х» или «Ф» (химическое или физическое), а против тел и веществ буквы «Т» или «В» соответственно .

Слайд 6

ПРОВЕРКА ТЕСТА 1 – а 2 – к 3 – е 4 – и 5 – д 6 – ж 7 – з 8 – г 9 – б 10 - в № п / п ОТВЕТЫ 1 Х 2 Ф 3 Ф 4 Ф 5 Х 6 Х 7 Х 8 Ф 9 В 10 В 11 Т 12 Т 13 В

Слайд 7

Оценки: « 5 » - 20 - 23 балла « 4 » - 16 - 19 баллов « 3 » - 12 - 15 баллов

Слайд 8

3.«Формула вещества». Что может формула сказать О разных веществах? Ты сможешь многое узнать, Ведь все в твоих руках. Правило про формулы Будем составлять, Чтобы потом правильно Его применять. Химическая формула – Запись ведь условная, Отразит состав веществ Всех беспрекословно. Чтобы было формулы Нам легко писать, Знаки элементов Отлично нужно знать! H ₂ O NaCl C ₁₂ H ₂₂ O ₁₁

Слайд 9

ФОРМУЛЫ ВЕЩЕСТВ H - один атом водорода H ₂ - одна молекула водорода H ₂ SO ₄ - одна молекула серной кислоты H ₂ O - одна молекула воды Какую же информацию несет в себе химическая формула? водород азот O ₂ кислород

Слайд 10

Молекул сколько вещества Определишь в момент, Когда внимательно взглянёшь На коэффициент. А где же нам его искать? Логично спросишь ты. А я хочу тебе сказать: Ты в формулу смотри, Пред формулою цифра здесь, Это коэффициент и есть. H 2 O - одна молекула воды 2 H 2 O - две молекулы воды 6 H 2 O – шесть молекул воды 1 H 2 O /

Слайд 11

Определи число молекул вещества: MgO - 3 KCl - 2 H₂O - 1 молекула 3 молекулы 2 молекулы O H H O H H Mg O

Слайд 12

Число молекул разобрали. А как же с атомами быть? Как нам узнать, что мы не знали: Всю разновидность изучить? Формула содержит информацию о качественном составе вещества : так молекула воды включает две разновидности атомов – атомы водорода и кислорода H 2 O ? сколько атомов H 2 O одна молекула воды два атома водорода - один атом кислорода O H H

Слайд 13

Установили разновидность, Давайте дальше продвигаться, Ещё одна необходимость У нас с тобой должна остаться: Какие атомы и как необходимо просчитать Чтобы, когда я вас спрошу, Вам на «пятерку» отвечать. Всё просто – в индексы смотри, Атомов сколько? Говори. коэффициент 5 H 2 S O 4 индексы

Слайд 14

ФОРМУЛЫ ВЕЩЕСТВ ЧИСЛО АТОМОВ КАЖДОГО ЭЛЕМЕНТА ЧИСЛО МОЛЕКУЛ BaO CO ₂ Al ₂ O ₃ FeCl ₃ Na ₂ CO ₃ Заполните таблицу: 1 атом бария 1 атом кислорода 1 атом углерода 2 атома кислорода 2 атома алюминия 3 атома кислорода 1 атом железа 3 атома хлора 2 атома натрия 1 атом углерода 3 атома кислорода 1 1 1 1 1

Слайд 15

Индекс и коэффициент Спутать не так просто, Цифра индекса совсем Маленького роста. А коль молекул много, Усвой приём другой, Чтоб число атомов найти, Коэффициент и индекс Умножь между собой. O ₂ Na ₂ O 5 O₂ - 5 молекул кислорода - 5 ∙ 2 = 10 атомов кислорода 3 Na ₂ O – 3 молекулы; 6 атомов Na и 3 атома O

Слайд 16

ФОРМУЛЫ ВЕЩЕСТВ ЧИСЛО МОЛЕКУЛ ЧИСЛО АТОМОВ КАЖДОГО ЭЛЕМЕНТА 3 BaO 2 CO ₂ 5 Al ₂ O ₃ 4 FeCl ₃ Na ₂ CO ₃ 3 2 5 4 1 2 атома натрия 1 атом углерода 3 атома кислорода 3 атома бария 3 атома кислорода 2 атома углерода 4 атома кислорода 10 атомов алюминия 15 атомов кислорода 4 атома железа 12 атомов хлора

Слайд 17

Давайте подведем итог Разобранной тематике, Чтоб каждый без ошибок смог Все формулы внимательно Анализировать, понять И на контрольных применять. А формула «сухая» Тебе расскажет многое, Молекула какая, Об атомах всё строго: Они какие, сколько их Теперь ты сосчитаешь вмиг. NaCl NaHCO ₃ C ₁₂H₂₂O₁₁ поваренная соль питьевая сода сахар

Слайд 18

4.Закрепление темы «Формула вещества». Для закрепления теперь Примерчик прорешаем : Два аш-два-эс-о-четыре , Мы всё о ней узнаем. Как назовём мы вещество? Ответ: кислота серная! Она любое существо «разъест», Такая вредная. Ты с «маслом» этим не шути, Глаза и руки береги! 2 H ₂ SO ₄

Слайд 19

Теперь молекулы считай, Ответ мне правильный давай. - Коэффициент проставлен два. - Соображает голова. Какие атомы и сколько? Теперь надо просчитать Здесь сера, водород, не только: про кислород не забывать! Атомов серы здесь лишь два, А кислорода – восемь. А водорода сколько? А м ы у класса спросим. Водорода здесь четыре. Вот анализ завершили. 2 H ₂ SO ₄

Слайд 20

Я очень рада, дети, За этот результат: Теперь читать все формулы Вы сможете подряд. Задание 2. Прочитайте следующие формулы: CO 2 , H 2 O , HCl , K М nO 4 , NaOH , Ca ( OH ) 2 , Li 2 SO 4 , H 3 PO 4 , CH 3 COOH , K 3 PO 4 , NaHCO 3 , CaCO 3 , CaO , C 6 H 12 O 6 . ПРИМЕР

Слайд 21

CO 2 K М nO 4 H 3 PO 4 NaHCO 3 C 6 H 12 O 6 - це-о-два - калий-марганец-о-четыре - аш-три-пэ-о-четыре - натрий-аш-це-о-три - це-шесть-аш-двенадцать-о-шесть

Слайд 22

CO 2 , H 2 O , HCl , K М nO 4 , NaOH , Li 2 SO 4 , H 3 PO 4 , CH 3 COOH , NaHCO 3 , CaCO 3 , CaO , C 6 H 12 O 6 , ЧИТАЕМ ФОРМУЛЫ ВЕЩЕСТВ: K 3 PO 4 Ca ( OH ) 2 ,

Слайд 23

5 . « Простые и сложные вещества. Относительная молекулярная масса вещества Все в природе вещества Мы сейчас поделим. Но для этого сначала Сущность их определим. Если наши атомы Разновидности одной, Все тогда понятно, Класс веществ – простой. Куча разных атомов В формуле . Возможно. Отнесем мы вещество К группировке сложных. ВЕЩЕСТВА простые сложные H 2 , O 2 , N 2 , Cl 2 H 2 O , CO 2 , H 2 SO 4

Слайд 24

Найди формулы простых и сложных веществ: Li 2 SO 4 , H 3 PO 4 , CH 3 COOH , K 3 PO 4 , H ₂ , O ₂ , Cl ₂ , Na ПРОСТЫЕ: H ₂ , O ₂ , Cl ₂ , Na СЛОЖНЫЕ: Li 2 SO 4 , H 3 PO 4 , CH 3 COOH , K 3 PO 4

Слайд 25

Масса молекулярная Понятие относительное. Смысл её физический Совсем не удивительный. Массу чтоб молекулы быстренько сравнить, Нужно на двенадцатую часть углерода разделить. m ( в-ва ) Mr ( в-ва )= ------------------ 1/12 m ( C ) Ты молекулярную Массу рассчитай: Атомные массы Вместе все слагай И на число атомов При этом умножай. Mr

Слайд 26

Mr ( Na ₂O ) = 2 · Ar (Na) + Ar (O) = 2 · 23 + 16 = 62 Mr (H ₂SO₄) = 2 · 1 + 32 + 4 · 16 = 98 ? ? ? РАСЧИТАЙТЕ ОТНОСИТЕЛЬНЫЕ МОЛЕКУЛЯРНЫЕ МАССЫ : Mr ( H ₂ O) = ? Mr ( NaCl ) = ? Mr (H ₂ O) = 2 · 1 + 16 = 18 Mr ( NaCl ) = 23 + 35,5 = 58,5

Слайд 27

ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВА СЛОЖНЫЕ ВЕЩЕСТВА 6 .Закрепление темы «Простые и сложные вещества. Относительная молекулярная масса вещества». Задание 1. Ниже перечисленные вещества разделите на простые и сложные: SO 2 , K , Cu , N 2 , O 2 , Cl 2 , Al 2 O 3 , H 2 , Br 2 , NaCl , MgSO 4 , KOH , Fe , Au , Ag , ZnO , LiI , KF, Cr , SO 3 Вычислите молекулярные массы: N 2 , K Cl , MgSO 4 __ ___ ___ ___ ___ ___ ___ ___ ___ ОТВЕТ: 28 ; 74,5 ; 120

Слайд 28

7 . Заключительная часть . Ну вот , ребята дорогие, Заканчивается урок. Вы поработали на славу, Трудился каждый, кто как мог. Теперь вы сможете уверенно Любые формулы читать, Простые, сложные , наверное, Соединенья разбирать. А так же массу находить Ещё молекулярную. Ведь эта тема в химии Всегда важна и главная. Домашнюю с доски спишите, Все книжки можете собрать И на здоровье отдыхать.

Слайд 29

Ошибку эту я смогу Немедленно исправить. Ну что ж я с вами не прощаюсь, Благодарю всех за урок До скорого свидания! Ещё забыла вам сейчас Оценочки поставить,

Слайд 30

Список использованных материалов: Сова - http :// www.koipkro.kostroma.ru Сова - http :// www.school.xvatit.com / index Химический элемент водород - http :// www.techportal.cere.cnedy Химический элемент азот - http :// www.buzzle.com / articles Школьный звонок - http :// www.edu.cap.ru/ ? t= hry&e Прохорова С.В. http :/ /nsportal.ru/ svetlana-viktorovna-prohorova Смайлик - http :// forum.gorod.dp.ua/ shwt