Презентация Саркисян Эмма Арутюновна 2013 г
презентация урока для интерактивной доски (химия) по теме

Слайд 1

Саркисян Эмма Арутюновна. МОУ СОШ №2 с. Гизель. Учитель химии и экологии.

Слайд 2

На пути совершенствования мастерства педагога… Учитель химии и экологии МОУ СОШ №2с. Гизель РСО-Алания Саркисян Эмма Арутюновна

Слайд 3

Наша школа.

Слайд 4

….Вместе дружная семья.

Слайд 5

Эмма Арутюновна Саркисян работает в СОШ №2 им. Д.Доева с.Гизель с 1996 года. Имеет первую квалификационную категорию За время работы показала себя как педагог, постоянно наращивающий свой научно - теоретический потенциал.

Слайд 6

Эмма Арутюновна Саркисян / из ходатайства МО УО Пригородного района/ «Отлично знает предмет и методику преподавания, систематически и целенаправленно работает над повышением своего теоретического и методического уровня, своевременно проходит курсы повышения квалификации. Большое внимание уделяет отбору рациональных средств и методов обучения школьников умелому использованию демонстрационного эксперимента».

Слайд 7

Систематически работает над совершенствованием своего педагогического мастерства путем передового опыта, и сама делится опытом своей работы, давая открытые уроки для учителей школы, района. Разработала и внедрила программы элективных курсов для 9-го класса. Разработала и внедряет программу профильного обучения для 11-го класса естественно- научного профиля. Работает над созданием уроков с использованием инновационных технологий. / из ходатайства МО УО Пригородного района/

Слайд 8

Пути и методы реализации воспитательной задачи в образовательном процессе. • Система преподавания химии и экологии как предмета, формирующего человека. • Экологическое воспитаиме учащихся со школьной скамьи. • Использование современных инновационных технологий . • Технология развития познавательного мышления учащихся. • Информационные технологии.

Слайд 9

Подготовка к практикуму … Правильный подбор реактивов и методик – залог успеха в проведении эксперимента .

Слайд 10

Демонстрационный эксперимент – неотъемлемая часть урока.

Слайд 11

Идёт урок.

Слайд 12

Нетрадиционные формы уроков. Урок – сказка. Урок – путешествие . Урок – игра.

Слайд 13

Инновационные технологии на уроках химии. Изложение нового материала с использованием интерактивной доски.

Слайд 14

Инновационные технологии на уроках химии. Использование компьютера для обобщения пройденного материала.

Слайд 15

ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ общая характеристика

Слайд 16

обучающая : дать общую характеристику щелочных металлов в свете общего, особенного и единичного по трем формам существования химических элементов: атомов, простых веществ и сложных веществ. Повторить основные закономерности изменения свойств элементов в Периодической системе (в группе), металлическую связь. Физические и химические свойства металлов. развивающая : способствовать дальнейшему развитию логического мышления учащихся – формировать умение сравнивать, обобщать. Продолжить развитее навыков самообразования: умение работать с книгой, инструкцией, тестом. воспитывающая : продолжить формирование диалектико-материалистического учения: подтвердить на примере изучения данной темы причинно- следственную зависимость, развитие от простого к сложному . ЦЕЛИ УРОКА :

Слайд 17

ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ – ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВА (работа с учебником) Простые Металлы Металлическая М0 – 1 е → М+1 Металлическая Серебристо-белые, мягкие, металлический блеск, плотность возрастает от Li к Cs , температура плавления от Li к Cs уменьшается м е т а л л ы + Cl 2 → хлориды + H 2 → гидриды + S → сульфиды Li + O 2 → оксид Na, K + O 2 → пероксид + H 2 O → щелочь + Н 2

Слайд 18

Соединения щелочных металлов

Слайд 19

Проверь себя ( самостоятельная работа ) Дополните схемы взаимодействия щелочных металлов с неметаллами общими формулами и названиями продуктов реакции. Запишите конкретные уравнения реакций, расставив коэффициенты в них методом электронного баланса. а) М + Н 2 _____________ в) М + С1 2 ___________________ Пример: ___________________ Пример: _________________________ Допишите уравнения реакций. Как изменяется скорость реакций, расположенных в указанной стрелкой последовательности ? а) Li + H 2 O → ………………………. …………………………………………… б) Na + H 2 O →………………………. …………………………………………… в) К + Н 2 О → ……………………….. …………………………………………… Объясните, от какого фактора зависит скорость реакции взаимо­действия щелочных металлов с водой ……………………….. Назовите продукты реакций. Опишите, как доказать их образование . ………………………............................................ б) М + S _____________ г ) М + N 2 ___________________ Пример : ___________________ Пример: _________________________

Слайд 20

Горение натрия Горение лития Распознавание ионов щелочных металлов по окраске пламени

Слайд 21

Тема урока: ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ.

Слайд 22

Ознакомить учащихся с сущностью гидролиза солей. Научить составлять уравнения реакций гидролиза различных солей. Дать представление о практическом значении гидролиза. Цели урока :

Слайд 23

Пробирки, штативы, спиртовка, растворы индикаторов, HCI, HNO 3 , NaOH, Na 2 CO 3 , AICI 3 , KNO 3 , FeCI 3 , Na 2 SO 4 . Оборудование и реактивы:

Слайд 24

Закончить уравнения реакций и написать сокращенные ионные уравнения: Ba(NO 3 ) 2 + Na 2 SO 4 KCI + NaOH H 2 SO 4 + MgCO 3 Индивидуальный опрос.

Слайд 25

Лабораторная работа. Исследуйте индикаторами растворы данных солей: Na 2 CO 3 , AICI 3 , KNO 3 , NH 4 CN. Изложение нового материала.

Слайд 26

В растворе карбоната натрия: Na 2 CO 3 2 Na + + CO 3 2- Сущность этого процесса: С O 3 2- + H + OH - HCO 3 - +OH - В растворе накапливаются ионы OH - , среда раствора становиться щелочной (РН > 7). Идёт гидролиз по аниону. Процесс гидролиза обратим. Вывод: Среда в водных растворах солей может быть различной в зависимости от их состава.

Слайд 27

Если Кд кислоты больше Кд основания, среда раствора соли слабокислотная. Если Кд основания больше Кд кислоты, среда раствора соли слабощелочная. Если Кд кислоты и Кд основания одинаковы, среда раствора соли нейтральная. Вывод: гидролиз солей - обменное взаимодействие ионов соли с водой, сопровождающееся изменением реакции среды. А что же происходит в растворах солей образованных слабым основанием и слабой кислотой?

Слайд 28

Тест. А1. Какова среда раствора, если РН <7 ? 1. нейтральная 3. кислая 2. щелочная А2. Какая из следующих солей не подвергается гидролизу? 1 . Na CI 2. K 2 CO 3 3 . FeCI 3 А3.Какая из следующих солей подвергается гидролизу? 1. CuCI 2 2 . Na 2 SO 4 3 . KCI Задание на дом: параграф №16, стр. 163-170 Закрепление.

Слайд 29

Пожелания моим ученикам Найти себя в жизни. Обрести уверенность в своих силах и возможностях. Идти по жизни с гордо поднятой головой и открытым сердцем. Достижение этого - главный результат моей педагогической деятельности.

Слайд 30

СПАСИБО ЗА ВНИМАНИЕ.