рабочие программы кружков по химии
учебно-методический материал по химии по теме

 Муниципальное общеобразовательное учреждение

средняя общеобразовательная школа № 2 г. Лузы Кировской области

Утверждаю:

Директор

МОУ СОШ №2 г. Лузы

Кировской области

_______________

В. В. Казаков

Приказ №_______ от ______

ПРОГРАММА КРУЖКА

 В мире растворов

для учащихся 10-11 классов

                                                      Программу составила:

                                                  Кузнецова Л.В.,

                                                учитель химии

                                                                    высшей квалификационной

                                        категории

                                                                г.Луза

                                                                2010 г

Пояснительная записка.

Программа кружка «В мире растворов» (32 занятия по 1 часу в неделю) рассчитана на учащихся 10-11 классов на этапе профильной подготовки, обучающихся в классах естественнонаучного профиля, предполагающих поступать в медицинские, фармацевтические или ветеринарные вузы, на биологические  и химические факультеты университетов.

Занимаясь в этом кружке, учащиеся узнают много нового и интересного о растворах, научатся решать расчетные и экспериментальные задачи по этой теме, продолжат знакомство с лабораторной посудой, усовершенствуют свои навыки работы в школьной лаборатории. Умение решать задачи по теме «Растворы» поможет учащимся в дальнейшем решать сложные комбинированные задачи по химии и более успешно подготовиться к ЕГЭ.

Занятия кружка дают возможность учащимся расширить содержание  курса химии,  опирается на знания учащихся по теме «Растворы», полученные в основной школе и основанные на таких понятиях, как «растворимое вещество», «растворитель», «раствор», «массовая доля растворенного вещества», «плотность раствора», «кристаллогидрат».

В ходе  занятий учащиеся знакомятся с зависимостями растворимости веществ от температуры, плотности раствора от массовой доли растворенного вещества, с расчетами, связанными с приготовлением растворов из кристаллогидратов, с понятием «эквивалент», законом эквивалентов, молярной и нормальной концентрацией, титром, титрованием; устанавливают связи между различными способами выражения состава раствора, что находит свое выражение в решении комбинированных расчетных задач; выполняют практические работы по приготовлению растворов.

Занятия  способствуют лучшему усвоению темы «Kоличественные соотношения при электролизе», которая изучается в рамках курса химии средней школы, а также развитию навыка решения комбинированных расчетных задач ЕГЭ.

Цель: В рамках реализации профильного обучения формирование навыков решения расчетных и экспериментальных задач путем установления связи между различными способами выражения состава растворов.

Задачи.

1. Сформировать представление о молярной и нормальной концентрациях.

2. Научить устанавливать связи между различными способами выражения состава раствора.

3. Формировать навыки работы со справочными материалами.

4. Развивать навыки приготовления растворов и работы с лабораторным оборудованием.

5. Развивать навыки коммуникативного общения при групповых формах работы.

Требования к освоению содержания курса
(ожидаемый результат)

Учащиеся должны знать, что такое:

• молярная концентрация;

• нормальная концентрация;

• титр;

• кристаллогидрат;

• растворимость.

Учащиеся должны понимать:

• зависимость плотности раствора от массовой доли растворенного вещества;

• зависимость растворимости вещества от температуры;

• взаимосвязь между различными способами выражения состава раствора;

• закон эквивалентов.

Учащиеся должны уметь:

• пользоваться мерной посудой, ареометром;

• определить массовую долю растворенного вещества по плотности раствора;

• определить плотность раствора по массовой доле растворенного вещества;

• пользоваться кривыми растворимости;

• приготовить раствор из кристаллогидрата;

• решать расчетные задачи с использованием плотности раствора, растворимости, молярной и нормальной концентраций, формул кристаллогидратов;

• приготовить раствор заданной молярной концентрации;

• определить нормальную концентрацию путем титрования.

В ходе изучения курса деятельность учащихся будет включать в себя:

1. Ведение тетради.

2. Перевод информации из одной знаковой системы в другую (из таблицы, графика в текст).

3. Решение задач.

4. Взаимопомощь при решении задач.

5. Выполнение практических работ.

6. Взаимопомощь при выполнении практических работ.

При этом учащимся предоставляется выбор формирования групп для выполнения практических работ, уровня сложности задач во время итоговой аттестации.

Kритерии успешности, нормы оценивания, форма аттестации. В ходе освоения материала осуществляется накопительная система баллов за ведение тетради, решение задач на уроке и дома, выполнение экспериментальных задач. Подведение итогов реализации рабочей программы осуществляется в виде выполнения зачета учащимися, включающего тест и задачи различного уровня сложности.

ПОУРОЧНО-ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН

СОДЕРЖАНИЕ КУРСА

Занятие 1

Решение расчетных задач на приготовление раствора из более концентрированного или более разбавленного раствора, на приготовление раствора путем смешения двух растворов различной концентрации.

Занятие 2,3

Необходимые расчеты при приготовлении растворов из кристаллогидратов, этапы приготовления растворов из них. Демонстрация использования мерной пипетки для точного измерения малых объемов жидкости. Расчетные задачи на приготовление растворов из кристаллогидратов.

Занятие 4

Практическая работа «Приготовление раствора с заданной массовой долей растворенного вещества из кристаллогидрата».

Занятие 5,6

Демонстрация измерения плотности раствора при помощи ареометра, работа учащихся со справочной таблицей «Kонцентрация и плотность кислот и оснований», установление зависимости плотности раствора от массовой доли растворенного вещества, расчетные задачи с использованием плотности раствора и вышеназванной таблицы.

Занятие 7

Практическая работа «Приготовление раствора с заданной массовой долей растворенного вещества из раствора неизвестной концентрации».

Занятие 8

Молярная концентрация – один из способов выражения состава раствора. Необходимые расчеты и этапы приготовления растворов с заданной молярной концентрацией. Демонстрация мерных колб и их использования. Расчетные задачи с использованием молярной концентрации.

Занятие 9

Практическая работа «Приготовление раствора с заданной молярной концентрацией из безводной соли».

Занятие 10

Практическая работа «Приготовление раствора с заданной молярной концентрацией из кристаллогидрата».

Занятие 11

Растворимость веществ, работа учащихся с графиками «Kривые растворимости». Установление зависимости растворимости большинства солей от температуры. Зависимость растворимости газообразных веществ от температуры. Насыщенные и ненасыщенные растворы, способы их приготовления (как из насыщенного раствора получить ненасыщенный раствор, и наоборот). Расчетные задачи с использованием понятия «растворимость».

Занятие 12

Расчетные задачи с использованием понятия «растворимость».

Занятие 13

Практическая работа «Зависимость растворимости от температуры».

Занятие 14,15

Понятие «эквивалент». Вычисление эквивалентов простых и сложных веществ. Закон эквивалентов.

Занятие16

Нормальная концентрация – один из способов выражения состава раствора. Необходимые расчеты и этапы приготовления растворов с заданной нормальной концентрацией. Демонстрация фиксанала и его использования. Расчетные задачи с использованием нормальной концентрации.

Занятие 17,18

Расчетные задачи с использованием нормальной концентрации.

Занятие 19

Титр. Титрование – метод количественного определения вещества. Демонстрация приемов титрования.

Занятие 20

Практическая работа «Определение нормальной концентрации раствора титрованием».

Занятие  21-32

Решение комбинированных расчетных задач с использованием плотности раствора, растворимости, молярной и нормальной концентраций, массовой доли растворенного вещества, формул кристаллогидратов и КИМов ЕГЭ по химии.

У ч е б н о - м е т о д и ч е с к о е  о б е с п е ч е н и е

1. Гольдфарб Я.Л., Ходаков Ю.В., Додонов Ю.Б. Сборник задач и упражнений по химии. Учебное пособие для учащихся 7–10 классов средней школы. 6-е изд. М.: Просвещение, 1988, 192 с.;
2. Гудкова А.С., Ефремова K.М., Магдесиева Н.Н., Мельчакова Н.В. 500 задач по химии: Пособие для учащихся. 2-е изд. М.: Просвещение, 1981, 159 с.;
3. ЕГЭ 2012. Химия. Сдаем без проблем! / А.Э. Антошин. – М.: Эксмо, 2011. – 224 с.
4. Ерыгин Д.П., Шишкин Н.А. Методика решения задач по химии. Учебное пособие для студентов педагогических институтов. М.: Просвещение, 1989, 176 с.;
5. Зоммер K. Аккумулятор знаний по химии. Пер. с нем. 2-е изд. М.: Мир, 1984, 294 с.;
6. Магдесиева Н.Н., Kузьменко Н.Е. Учись решать задачи по химии. Kнига для учащихся. М.: Просвещение, 1986, 160 с.;
7. Оржековский П.А., ЕГЭ 2011. Химия: сборник заданий. – М.: Эксмо, 2010. – 192 с.
8. Самое полное издание типовых вариантов заданий ЕГЭ: 2012: Химия / авт.-сост. А.А.Каверина, Д.Ю.Добротин, А.С. Корощенко, М.Г. Снастина. – М.: АСТ: Астель, 2012. -186, с.
9. Хомченко Г.П. Пособие по химии для поступающих в вузы. 3-е изд. М.: Новая Волна, ОНИKС, 1999, 464 с.;
10. Хомченко Г.П., Хомченко И.Г. Задачи по химии для поступающих в вузы. Учебное пособие. М.: Высшая школа, 1986, 238 с.;
11. Цитович И.K., Протасов П.Н. Методика решения расчетных задач по химии. Kнига для учителя. 4-е изд. М.: Просвещение, 1983, 127 с.

Медиаресурсы:

1. Единые образовательные ресурсы с  сайта  www. school-coolection.edu.ru

 (единой коллекции образовательных ресурсов).

2. Интернет-ресурсы по химии   http://maratakm.narod.ru/index.htm
3. Виртуальная химическая школа   http://him-school.ru/
4. ФИПИ   http://www.fipi.ru/view/sections/92/docs/
5. http://festival.1september.ru/
6. Образовательные ресурсы Интернета     http://www.alleng.ru 
7. Федеральный центр информационно-образовательных ресурсов   http://fcior.edu.ru/ 
8. Российский общеобразовательный портал http://www.school.edu.ru 
9. Федеральные образовательные ресурсы для общего образования http://www.edu.ru/db/portal/sites/res_page.htm