Инструктивная карта к уроку:"Количественные отношения в химии. Расчеты по химическим уравнениям" (занятие 1)
план-конспект урока по химии (8 класс) на тему

Задачи для проверки материала прошлого урока

1. Определить число молекул и атомов водорода в порции воды, количеством 0,5 моль.
2. Определить массу 5 моль угольной кислоты (H2CO3).
3. Масса порции серной кислоты равна 49 г. Количество вещества равно:

1) 1 моль;  2) 0,5 моль;   3) 0,25 моль;     4) 0,55 моль.

Количественные соотношения в химии.

Расчеты по уравнению реакции

Состав веществ можно отразить с помощью химических формул, а сущность химической реакции с помощью химического уравнения.

Химическое уравнение – это модель химической реакции, записанная с помощью химических формул и коэффициентов.

Стоящие перед химическими формулами коэффициенты в уравнении химической реакции характеризуют мольные отношения реагирующих веществ.

2H2O = 2H2 + O2

При разложении 2 моль воды образуются два моль водорода и 1 моль кислорода.

Задачи:

1. Рассчитайте количество вещества водорода и количество вещества кислорода, полученные при разложении 0,4 моль воды.
2. При горении железа в кислороде образуется железная окалина:

 3Fe + 2O2 = Fe3O4.  Определите количество вещества кислорода, необходимого для сгорания 6 моль железа.

3. В реакцию с серой вступил алюминий количеством вещества 3 моль. Чему равно количество вещества образовавшегося сульфида алюминия (Al2S3)?
4. Составьте количественные отношения веществ по уравнению и заполните таблицу:

Задания для самопроверки:

1 вариант:

Количество вещества кислорода, требуемого для получения железной окалины из 4,5 моль железа равно:

1) 4,5 моль;   2) 9 моль;    3) 3 моль;    4) 1,5 моль.

2 вариант:

 В газовой смеси содержится 3 моль водорода и кислород (избыток). Количество вещества образовавшейся воды равно:

1) 3 моль;      2) 6 моль;      3) 9 моль;    4) 12 моль.

Домашнее задание

Сборник задач и упражнений 8 класс, стр. 42 , задания 105, 106