Методические разработки контрольных работ по химии для 8 класса
методическая разработка по химии (8 класс) по теме
Контрольные работы по химии для 8 класса
Скачать:
Вложение | Размер |
---|---|
![]() | 31.5 КБ |
![]() | 41 КБ |
![]() | 38.5 КБ |
![]() | 37 КБ |
![]() | 46.5 КБ |
![]() | 34 КБ |
![]() | 35 КБ |
Предварительный просмотр:
Контрольная работа №1 «Атомы химических элементов» 8 класс | |
1 вариант | 2 вариант |
1) расположите хим. элементы в порядке: а) возрастания металлических свойств Rb Na K возрастания неметаллических свойств S Si P б)Найдите и объясните сходства и различия в строении атомов этих элементов | 1) расположите хим. элементы в порядке: а) возрастания металлических свойств Ca Sr Mg возрастания неметаллических свойств F O N б) Найдите и объясните сходства и различия в строении атомов этих элементов |
2) Составьте схему строения а) атомов б) ионов Mg и S | 2) Составьте схему строения а) атомов б) ионов Li и O |
3)а)Определить вид химической связи б) составить ее схему для веществ Al CaF2 S2 SCl2 | 3)а)Определить вид химической связи б) составить ее схему для веществ Mg MgCl2 Cl2 NH3 |
4) Определить число протонов, нейтронов и электронов а) для атома Mg б)для изотопов 39К и 40К | 4) Определить число протонов, нейтронов и электронов а)для атома Na б) для изотопов 137Ва и 138Ва |
Учащиеся должны:
Называть химические элементы по символам.
Определять простые и сложные вещества, вид химической связи между атомами элементов в простых веществах и типичных соединениях.
Объяснять физический смысл порядкового номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым он принадлежит в ПСХЭ Д.И. Менделеева, закономерности изменения свойств химических элементов в пределах малых периодов, главных подгрупп; сходство и различие в строении атомов химических элементов, составляющих один период, одну главную подгруппу периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева.
Предварительный просмотр:
1 вариант | 2 вариант |
1)Вычислите массу и число молекул 5 моль сульфата цинка (ZnSO4) | 1)Вычислите массу и число молекул 3 моль азотной кислоты (HNO3) |
2) Какое количество вещества содержат 252 кг азотной кислоты(HNO3) | 2) Какое количество вещества содержат 252 кг оксида кальция (СаО) |
3) Рассчитайте объем и число молекул 260 мг ацетилена (С2Н2) | 3) Рассчитайте объем и число молекул 80 мг оксида серы(IV) (SO2) |
4) Сколько атомов углерода и кислорода содержат 2л углекислого газа(СО2)? | 4) Сколько атомов хлора и кислорода содержится в 11,2 л паров оксида хлора (VII) (Cl2O7)? |
5) Рассчитайте, одинаковые ли объемы будут занимать 4г водорода (Н2) и 64г кислорода (О2)? | 5) Рассчитайте, одинаковые ли объемы будут занимать 28г азота (N2) и 28г водорода (Н2)? |
6) Дайте известные вам определения металлов, приведите примеры. Приведите определение аллотропии. | 6) Дайте известные вам определения неметаллов, приведите примеры. Приведите примеры аллотропии. |
1 вариант | 2 вариант |
1)Вычислите массу и число молекул 5 моль сульфата цинка (ZnSO4) | 1)Вычислите массу и число молекул 3 моль азотной кислоты (HNO3) |
2) Какое количество вещества содержат 252 кг азотной кислоты(HNO3) | 2) Какое количество вещества содержат 252 кг оксида кальция (СаО) |
3) Рассчитайте объем и число молекул 260 мг ацетилена (С2Н2) | 3) Рассчитайте объем и число молекул 80 мг оксида серы(IV) (SO2) |
4) Сколько атомов углерода и кислорода содержат 2л углекислого газа(СО2)? | 4) Сколько атомов хлора и кислорода содержится в 11,2 л паров оксида хлора (VII) (Cl2O7)? |
5) Рассчитайте, одинаковые ли объемы будут занимать 4г водорода (Н2) и 64г кислорода (О2)? | 5) Рассчитайте, одинаковые ли объемы будут занимать 28г азота (N2) и 28г водорода (Н2)? |
6) Дайте известные вам определения металлов, приведите примеры. Приведите определение аллотропии. | 6) Дайте известные вам определения неметаллов, приведите примеры. Приведите примеры аллотропии. |
1 вариант | 2 вариант |
1)Вычислите массу и число молекул 5 моль сульфата цинка (ZnSO4) | 1)Вычислите массу и число молекул 3 моль азотной кислоты (HNO3) |
2) Какое количество вещества содержат 252 кг азотной кислоты(HNO3) | 2) Какое количество вещества содержат 252 кг оксида кальция (СаО) |
3) Рассчитайте объем и число молекул 260 мг ацетилена (С2Н2) | 3) Рассчитайте объем и число молекул 80 мг оксида серы(IV) (SO2) |
4) Сколько атомов углерода и кислорода содержат 2л углекислого газа(СО2)? | 4) Сколько атомов хлора и кислорода содержится в 11,2 л паров оксида хлора (VII) (Cl2O7)? |
5) Рассчитайте, одинаковые ли объемы будут занимать 4г водорода (Н2) и 64г кислорода (О2)? | 5) Рассчитайте, одинаковые ли объемы будут занимать 28г азота (N2) и 28г водорода (Н2)? |
6) Дайте известные вам определения металлов, приведите примеры. Приведите определение аллотропии. | 6) Дайте известные вам определения неметаллов, приведите примеры. Приведите примеры аллотропии. |
Предварительный просмотр:
1 вариант | 2 вариант |
1 ) осуществите превращения: Li---Li2O---LiOH---LiCl 3 реакцию рассмотрите с т.з. ТЭД | 1) осуществите превращения: S---SO2---SO3---H2SO4---Na2SO4 4 реакцию рассмотрите с т.з. ТЭД |
2)составьте молекулярные, полные ионные и сокращенные ионные уравнения реакций: HCl + Mg ----- NaOH +H2SO4 ------ AgNO3 +BaCl2 ------ CO2 + NaOH ------ | 2)составьте молекулярные, полные ионные и сокращенные ионные уравнения реакций: H2SO4 + Zn ------ Cu(OH)2 + HNO3 ------ Na2SO4 + BaCl2 ------ CaO + HCl ----- |
4) какая масса сульфата натрия образуется при взаимодействии 19,6г. серной кислоты с гидроксидом натрия? Ответ: 28,4г. | 4) какая масса хлорида кальция образуется при взаимодействии 14,8г. гидроксида кальция с соляной кислотой? Ответ: 22,2г. |
1 вариант | 2 вариант |
1 ) осуществите превращения: Li---Li2O---LiOH---LiCl 3 реакцию рассмотрите с т.з. ТЭД | 1) осуществите превращения: S---SO2---SO3---H2SO4---Na2SO4 4 реакцию рассмотрите с т.з. ТЭД |
2)составьте молекулярные, полные ионные и сокращенные ионные уравнения реакций: HCl + Mg ----- NaOH +H2SO4 ------ AgNO3 +BaCl2 ------ CO2 + NaOH ------ | 2)составьте молекулярные, полные ионные и сокращенные ионные уравнения реакций: H2SO4 + Zn ------ Cu(OH)2 + HNO3 ------ Na2SO4 + BaCl2 ------ CaO + HCl ----- |
4) какая масса сульфата натрия образуется при взаимодействии 19,6г. серной кислоты с гидроксидом натрия? Ответ: 28,4г. | 4) какая масса хлорида кальция образуется при взаимодействии 14,8г. гидроксида кальция с соляной кислотой? Ответ: 22,2г. |
1 вариант | 2 вариант |
1 ) осуществите превращения: Li---Li2O---LiOH---LiCl 3 реакцию рассмотрите с т.з. ТЭД | 1) осуществите превращения: S---SO2---SO3---H2SO4---Na2SO4 4 реакцию рассмотрите с т.з. ТЭД |
2)составьте молекулярные, полные ионные и сокращенные ионные уравнения реакций: HCl + Mg ----- NaOH +H2SO4 ------ AgNO3 +BaCl2 ------ CO2 + NaOH ------ | 2)составьте молекулярные, полные ионные и сокращенные ионные уравнения реакций: H2SO4 + Zn ------ Cu(OH)2 + HNO3 ------ Na2SO4 + BaCl2 ------ CaO + HCl ----- |
4) какая масса сульфата натрия образуется при взаимодействии 19,6г. серной кислоты с гидроксидом натрия? Ответ: 28,4г. | 4) какая масса хлорида кальция образуется при взаимодействии 14,8г. гидроксида кальция с соляной кислотой? Ответ: 22,2г. |
Предварительный просмотр:
1 вариант | 2 вариант |
1) даны схемы реакций гидроксид железа ( )---- оксид железа ( ) + вода нитрат бария+сульфат железа( )---сульфат бария +нитрат железа ( ) серная кислота+алюминий-----сульфат алюминия +водород оксид фосфора( ) +вода-----фосфорная кислота | 1) даны схемы реакций гидроксид меди ( )-----оксид меди( )+ вода хлорид натрия+нитрат серебра----нитрат натрия + хлорид серебра соляная кислота+магний-----хлорид магния+водород оксид серы ( ) +вода----серная кислота |
2) сколько граммов осадка образуется при взаимодействии 160г 15% раствора сульфата меди ( ) с гидроксидом натрия ? | 2) к 250г. 12% раствора нитрата серебра прибавили раствор хлорида натрия . Вычислите массу образовавшегося осадка. |
3) какой объем углекислого газа выделится при сжигании 900кг угля, содержащего 20% примесей? | 3) какой объем углекислого газа выделится при разложении карбоната кальция массой 1000кг, содержащего 10% примесей ? |
1 вариант | 2 вариант |
1) даны схемы реакций гидроксид железа ( )---- оксид железа ( ) + вода нитрат бария+сульфат железа( )---сульфат бария +нитрат железа ( ) серная кислота+алюминий-----сульфат алюминия +водород оксид фосфора( ) +вода-----фосфорная кислота | 1) даны схемы реакций гидроксид меди ( )-----оксид меди( )+ вода хлорид натрия+нитрат серебра----нитрат натрия + хлорид серебра соляная кислота+магний-----хлорид магния+водород оксид серы ( ) +вода----серная кислота |
2) сколько граммов осадка образуется при взаимодействии 160г 15% раствора сульфата меди ( ) с гидроксидом натрия ? | 2) к 250г. 12% раствора нитрата серебра прибавили раствор хлорида натрия . Вычислите массу образовавшегося осадка. |
3) какой объем углекислого газа выделится при сжигании 900кг угля, содержащего 20% примесей? | 3) какой объем углекислого газа выделится при разложении карбоната кальция массой 1000кг, содержащего 10% примесей ? |
1 вариант | 2 вариант |
1) даны схемы реакций гидроксид железа ( )---- оксид железа ( ) + вода нитрат бария+сульфат железа( )---сульфат бария +нитрат железа ( ) серная кислота+алюминий-----сульфат алюминия +водород оксид фосфора( ) +вода-----фосфорная кислота | 1) даны схемы реакций гидроксид меди ( )-----оксид меди( )+ вода хлорид натрия+нитрат серебра----нитрат натрия + хлорид серебра соляная кислота+магний-----хлорид магния+водород оксид серы ( ) +вода----серная кислота |
2) сколько граммов осадка образуется при взаимодействии 160г 15% раствора сульфата меди ( ) с гидроксидом натрия ? | 2) к 250г. 12% раствора нитрата серебра прибавили раствор хлорида натрия . Вычислите массу образовавшегося осадка. |
3) какой объем углекислого газа выделится при сжигании 900кг угля, содержащего 20% примесей? | 3) какой объем углекислого газа выделится при разложении карбоната кальция массой 1000кг, содержащего 10% примесей ? |
Предварительный просмотр:
1вариант | 2 вариант |
1) из перечисленных формул выпишите отдельно формулы оксидов, оснований, кислот и солей и дайте им названия: Na2 O, Mg(OH)2 , K2 SO4 , HCl, CuCl2 , Na2CO3, HNO3, H2S, P2O5 , H2SO3 , Fe(NO3)2, NaOH. | 1) из перечисленных формул выпишите отдельно формулы оксидов, оснований, кислот и солей и дайте им названия: CaO, H2SO4 , Fe(OH)3, NaNO3, H2CO3, SO2 Fe2(SO4)3, Ca(OH)2, SO3, K2CO3, HNO2, Al(OH)3 |
2) укажите степени окисления и заряды ионов для веществ СaO , Ca(OH)2 , H2SO4 , Al2(SO4)3 | 2) укажите степени окисления и заряды ионов для веществ Al2O3 , Al(OH)3, HNO3, Fe(NO3)3 |
3) вычислите массовую долю кальция, содержащегося в гидроксиде кальция | 3) Вычислите массовую долю серебра, содержащегося в нитрате серебра |
4) вычислите массовую долю в % вещества в растворе, приготовленном из 15 г соли и 185г воды | 4) в 65 г воды растворили 15г кислоты: вычислите массовую долю в % растворенного вещества в растворе |
5) Вычислите объем воздуха, если объем азота 35л, а массовая доля азота в воздухе 78%. | 5) Вычислите объем воздуха, если объем кислорода 20л, а массовая доля кислорода в воздухе 21%. |
6) в состав воздуха входит 21% кислорода по объему, рассчитайте массу кислорода, содержащегося в 200 литрах воздуха | 6) в состав воздуха входит 78% азота по объему, рассчитайте массу азота, содержащегося в 100 литрах воздуха |
1вариант | 2 вариант |
1) из перечисленных формул выпишите отдельно формулы оксидов, оснований, кислот и солей и дайте им названия: Na2 O, Mg(OH)2 , K2 SO4 , HCl, CuCl2 , Na2CO3, HNO3, H2S, P2O5 , H2SO3 , Fe(NO3)2, NaOH. | 1) из перечисленных формул выпишите отдельно формулы оксидов, оснований, кислот и солей и дайте им названия: CaO, H2SO4 , Fe(OH)3, NaNO3, H2CO3, SO2 Fe2(SO4)3, Ca(OH)2, SO3, K2CO3, HNO2, Al(OH)3 |
2) укажите степени окисления и заряды ионов для веществ СaO , Ca(OH)2 , H2SO4 , Al2(SO4)3 | 2) укажите степени окисления и заряды ионов для веществ Al2O3 , Al(OH)3, HNO3, Fe(NO3)3 |
3) вычислите массовую долю кальция, содержащегося в гидроксиде кальция | 3) Вычислите массовую долю серебра, содержащегося в нитрате серебра |
4) вычислите массовую долю в % вещества в растворе, приготовленном из 15 г соли и 185г воды | 4) в 65 г воды растворили 15г кислоты: вычислите массовую долю в % растворенного вещества в растворе |
5) Вычислите объем воздуха, если объем азота 35л, а массовая доля азота в воздухе 78%. | 5) Вычислите объем воздуха, если объем кислорода 20л, а массовая доля кислорода в воздухе 21%. |
6) в состав воздуха входит 21% кислорода по объему, рассчитайте массу кислорода, содержащегося в 200 литрах воздуха | 6) в состав воздуха входит 78% азота по объему, рассчитайте массу азота, содержащегося в 100 литрах воздуха |
1вариант | 2 вариант |
1) из перечисленных формул выпишите отдельно формулы оксидов, оснований, кислот и солей и дайте им названия: Na O, Mg(OH) , K SO , HCl , CuCl , Na CO , HNO , H S , P O , H SO , Fe (NO) , NaOH | 1) из перечисленных формул выпишите отдельно формулы оксидов, оснований, кислот и солей и дайте им названия: CaO , H SO , Fe(OH) , NaNO , H CO , SO Fe(SO ) , Ca(OH) , SO , K CO , HNO , Al(OH) |
2) укажите степени окисления и заряды ионов для веществ СaO , Ca(OH) , H SO , Al (SO ) | 2) укажите степени окисления и заряды ионов для веществ Al O , Al(OH) , HNO , Fe(NO ) |
3) вычислите массовую долю кальция, содержащегося в гидроксиде кальция | 3) Вычислите массовую долю серебра, содержащегося в нитрате серебра |
4) вычислите массовую долю в % вещества в растворе, приготовленном из 15 г соли и 185г воды | 4) в 65 г воды растворили 15г кислоты: вычислите массовую долю в % растворенного вещества в растворе |
5) в состав воздуха входит 21% кислорода по объему, рассчитайте массу кислорода, содержащегося в 200 литрах воздуха | 5) в состав воздуха входит 78% азота по объему, рассчитайте массу азота, содержащегося в 100 литрах воздуха |
Предварительный просмотр:
1вариант 2вариант
1) схема строения атома, электронно-графическая формула, возможные степени окисления атомов | 1) схема строения атома, электронно-графическая формула, возможные степени окисления атомов |
2) какое количество вещества оксида кальция ( ) имеет массу 560 г. | 2) какое количество вещества сульфида алюминия ( ) имеет массу 15 г. |
3) вычислите массу, объем и число молекул 3 моль метана ( ) | 3) вычислите массу, объем и число молекул 2 моль углекислого газа ( ) |
4)определите по формулам степени окисления атомов в бинарных соединениях, назовите вещества | 4)определите по формулам степени окисления атомов в бинарных соединениях, назовите вещества |
5) составьте формулы веществ, проставьте степени окисления нитрид кальция оксид марганца фосфид калия | 5) составьте формулы веществ, проставьте степени окисления сульфид калия оксид азота хлорид магния |
1вариант 2вариант
1) схема строения атома, электронно-графическая формула, возможные степени окисления атомов | 1) схема строения атома, электронно-графическая формула, возможные степени окисления атомов |
2) какое количество вещества оксида кальция ( ) имеет массу 560 г. | 2) какое количество вещества сульфида алюминия ( ) имеет массу 15 г. |
3) вычислите массу, объем и число молекул 3 моль метана ( ) | 3) вычислите массу, объем и число молекул 2 моль углекислого газа ( ) |
4)определите по формулам степени окисления атомов в бинарных соединениях, назовите вещества | 4)определите по формулам степени окисления атомов в бинарных соединениях, назовите вещества |
5) составьте формулы веществ, проставьте степени окисления нитрид кальция оксид марганца фосфид калия | 5) составьте формулы веществ, проставьте степени окисления сульфид калия оксид азота хлорид магния |
Предварительный просмотр:
1 вариант | 2 вариант |
1) из перечисленных формул выпишите отдельно формулы оксидов, оснований, кислот и солей и дайте им названия: Na2O, Mg(OH)2 , K2 SO4 , HCl | 1) из перечисленных формул выпишите отдельно формулы оксидов, оснований, кислот и солей и дайте им названия: CaO, Fe(OH)2, NaNO3, H2CO3 |
2)Определите вид связи для веществ с формулами: Na, NaCl, Н2, НF | 2) Определите вид связи для веществ с формулами: Mg, NaF, O2, HCl |
3)составьте молекулярные, полные ионные и сокращенные ионные уравнения реакций: HCl + Mg ----- NaOH +H2SO4 ------ AgNO3 +BaCl2 ------ CO2 + NaOH ------ | 3)составьте молекулярные, полные ионные и сокращенные ионные уравнения реакций: H2SO4 + Zn ------ Cu(OH)2 + HNO3 ------ Na2SO4 + BaCl2 ------ CaO + HCl ----- |
4) какая масса сульфата натрия образуется при взаимодействии 19,6г. серной кислоты с гидроксидом натрия? Ответ: 28,4г. | 4) какая масса хлорида кальция образуется при взаимодействии 14,8г. гидроксида кальция с соляной кислотой? Ответ: 22,2г. |
1 вариант | 2 вариант |
1) из перечисленных формул выпишите отдельно формулы оксидов, оснований, кислот и солей и дайте им названия: Na2O, Mg(OH)2 , K2 SO4 , HCl | 1) из перечисленных формул выпишите отдельно формулы оксидов, оснований, кислот и солей и дайте им названия: CaO, Fe(OH)2, NaNO3, H2CO3 |
2)Определите вид связи для веществ с формулами: Na, NaCl, Н2, НF | 2) Определите вид связи для веществ с формулами: Mg, NaF, O2, HCl |
3)составьте молекулярные, полные ионные и сокращенные ионные уравнения реакций: HCl + Mg ----- NaOH +H2SO4 ------ AgNO3 +BaCl2 ------ CO2 + NaOH ------ | 3)составьте молекулярные, полные ионные и сокращенные ионные уравнения реакций: H2SO4 + Zn ------ Cu(OH)2 + HNO3 ------ Na2SO4 + BaCl2 ------ CaO + HCl ----- |
4) какая масса сульфата натрия образуется при взаимодействии 19,6г. серной кислоты с гидроксидом натрия? Ответ: 28,4г. | 4) какая масса хлорида кальция образуется при взаимодействии 14,8г. гидроксида кальция с соляной кислотой? Ответ: 22,2г. |
По теме: методические разработки, презентации и конспекты
![](/sites/default/files/pictures/2012/12/05/picture-158375-1354707286.jpg)
Методическая разработка контрольных работ по курсу "Информатика и ИКТ" для 8 класса по программе Н.Д.Угриновича
В рамках изучения предмета "Информатика и ИКТ" в 8 классе по пргорамме Н.Д. Угриновича предусмотрено проведение трёх контрольных работ в течение года. В методической разработке содержатся контрольные ...
![](/sites/default/files/pictures/2014/01/20/picture-176852-1390234120.jpg)
Методическая разработка контрольной работы в 7 классе
Контрольная работа по теме Present Perfect и Past Simple...
![](/sites/default/files/pictures/2014/01/20/picture-176852-1390234120.jpg)
Методическая разработка контрольной работы в 7 классе
Контрольная работа по теме Present Perfect и Past Simple...
![](/sites/default/files/pictures/2014/01/20/picture-176852-1390234120.jpg)
Методическая разработка контрольной работы в 7 классе
Контрольная работа по теме Present Perfect и Past Simple...
Методическая разработка контрольной работы по математике 6 класса по теме: «Деление обыкновенных дробей. Нахождение числа по его дроби.»
Тема: «Деление обыкновенных дробей. Нахождение числа по его дроби.».Форма: Контрольная работаЦель: проверить знания учащихся по теме: «Деление обыкновенных дробей. Нахождение числа по его дроби....
![](/sites/default/files/pictures/2018/09/09/picture-521297-1536511392.jpg)
Контрольная работа по химии 9 класс. Тема контрольной работы "Теория электролитической диссоциации".
Контрольная работа по химии 9 класс. Тема контрольной работы "Теория электролитической диссоциации" на два варианта....
![](/sites/default/files/pictures/2024/01/08/picture-1504317-1704737527.jpg)
Методическая разработка "Контрольная работа № 6 для 10 класса"
Контрольная работа № 6 для 10 класса к УМК Spotlight...