Методические разработки контрольных работ по химии для 8 класса
методическая разработка по химии (8 класс) по теме

Контрольные работы по химии для 8 класса

Скачать:


Предварительный просмотр:

Контрольная работа №1 «Атомы химических элементов» 8 класс

1 вариант

2 вариант

1) расположите хим. элементы в порядке:

а) возрастания металлических свойств

 Rb  Na  K

 возрастания неметаллических свойств

S  Si  P

б)Найдите и объясните сходства и различия в строении атомов этих элементов

1) расположите хим. элементы в порядке:

а) возрастания металлических свойств

Ca  Sr  Mg

 возрастания неметаллических свойств

F  O  N

б) Найдите и объясните сходства и различия в строении атомов этих элементов

2) Составьте схему строения

а) атомов

б) ионов

Mg    и      S

2) Составьте схему строения

а)  атомов

б)   ионов

Li   и    O

3)а)Определить вид химической связи

б) составить ее схему для веществ

                 Al   CaF2  S2   SCl2

3)а)Определить вид химической связи

б) составить ее схему для веществ

                Mg   MgCl2   Cl2   NH3

4) Определить число протонов, нейтронов и электронов  

а) для атома Mg

б)для изотопов 39К и 40К

4) Определить число протонов, нейтронов и электронов  

а)для атома Na

б) для изотопов  137Ва и 138Ва

Учащиеся должны:

Называть химические элементы по символам.

Определять простые и сложные вещества, вид химической связи между атомами элементов в простых веществах и типичных соединениях.

Объяснять физический смысл порядкового номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым он принадлежит в ПСХЭ Д.И. Менделеева, закономерности изменения свойств химических элементов в пределах малых периодов, главных подгрупп; сходство и различие в строении атомов химических элементов, составляющих один период, одну главную подгруппу периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева.



Предварительный просмотр:

1 вариант

2 вариант

1)Вычислите массу и число молекул 5 моль сульфата цинка (ZnSO4)

1)Вычислите массу и число молекул 3 моль азотной кислоты (HNO3)

2) Какое количество вещества содержат 252 кг азотной кислоты(HNO3)

2) Какое количество вещества содержат

252 кг оксида кальция (СаО)

3) Рассчитайте объем и  число молекул 260 мг ацетилена (С2Н2)

3) Рассчитайте объем и  число молекул    80 мг оксида серы(IV) (SO2)

4) Сколько атомов углерода и кислорода содержат 2л углекислого газа(СО2)?

4) Сколько атомов хлора и кислорода содержится в 11,2 л паров оксида хлора (VII) (Cl2O7)?

5) Рассчитайте, одинаковые ли объемы будут занимать 4г водорода (Н2) и 64г кислорода (О2)?

5) Рассчитайте, одинаковые ли объемы будут занимать 28г азота (N2) и 28г водорода (Н2)?

6) Дайте известные вам определения металлов, приведите примеры. Приведите определение аллотропии.




6) Дайте известные вам определения неметаллов, приведите примеры. Приведите примеры аллотропии.

1 вариант

2 вариант

1)Вычислите массу и число молекул 5 моль сульфата цинка (ZnSO4)

1)Вычислите массу и число молекул 3 моль азотной кислоты (HNO3)

2) Какое количество вещества содержат 252 кг азотной кислоты(HNO3)

2) Какое количество вещества содержат

252 кг оксида кальция (СаО)

3) Рассчитайте объем и  число молекул 260 мг ацетилена (С2Н2)

3) Рассчитайте объем и  число молекул    80 мг оксида серы(IV) (SO2)

4) Сколько атомов углерода и кислорода содержат 2л углекислого газа(СО2)?

4) Сколько атомов хлора и кислорода содержится в 11,2 л паров оксида хлора (VII) (Cl2O7)?

5) Рассчитайте, одинаковые ли объемы будут занимать 4г водорода (Н2) и 64г кислорода (О2)?

5) Рассчитайте, одинаковые ли объемы будут занимать 28г азота (N2) и 28г водорода (Н2)?

6) Дайте известные вам определения металлов, приведите примеры. Приведите определение аллотропии.





6) Дайте известные вам определения неметаллов, приведите примеры. Приведите примеры аллотропии.

1 вариант

2 вариант

1)Вычислите массу и число молекул 5 моль сульфата цинка (ZnSO4)

1)Вычислите массу и число молекул 3 моль азотной кислоты (HNO3)

2) Какое количество вещества содержат 252 кг азотной кислоты(HNO3)

2) Какое количество вещества содержат

252 кг оксида кальция (СаО)

3) Рассчитайте объем и  число молекул 260 мг ацетилена (С2Н2)

3) Рассчитайте объем и  число молекул    80 мг оксида серы(IV) (SO2)

4) Сколько атомов углерода и кислорода содержат 2л углекислого газа(СО2)?

4) Сколько атомов хлора и кислорода содержится в 11,2 л паров оксида хлора (VII) (Cl2O7)?

5) Рассчитайте, одинаковые ли объемы будут занимать 4г водорода (Н2) и 64г кислорода (О2)?

5) Рассчитайте, одинаковые ли объемы будут занимать 28г азота (N2) и 28г водорода (Н2)?

6) Дайте известные вам определения металлов, приведите примеры. Приведите определение аллотропии.

6) Дайте известные вам определения неметаллов, приведите примеры. Приведите примеры аллотропии.



Предварительный просмотр:

1 вариант

2 вариант

1 ) осуществите превращения:

Li---Li2O---LiOH---LiCl

3 реакцию рассмотрите с т.з. ТЭД

1) осуществите превращения:

S---SO2---SO3---H2SO4---Na2SO4

4 реакцию рассмотрите с т.з. ТЭД

2)составьте молекулярные, полные ионные и

сокращенные ионные уравнения реакций:

HCl + Mg -----

NaOH +H2SO4  ------

AgNO3  +BaCl2  ------

CO2  + NaOH  ------

2)составьте молекулярные, полные ионные и

сокращенные ионные уравнения реакций:

H2SO4  + Zn ------

Cu(OH)2  + HNO3  ------

Na2SO4    + BaCl2  ------

CaO  +   HCl -----

4) какая масса сульфата натрия образуется при

взаимодействии 19,6г. серной кислоты с гидроксидом натрия?                Ответ: 28,4г.

4) какая масса хлорида кальция образуется при

взаимодействии 14,8г. гидроксида кальция с соляной кислотой?                     Ответ: 22,2г.

1 вариант

2 вариант

1 ) осуществите превращения:

Li---Li2O---LiOH---LiCl

3 реакцию рассмотрите с т.з. ТЭД

1) осуществите превращения:

S---SO2---SO3---H2SO4---Na2SO4

4 реакцию рассмотрите с т.з. ТЭД

2)составьте молекулярные, полные ионные и

сокращенные ионные уравнения реакций:

HCl + Mg -----

NaOH +H2SO4  ------

AgNO3  +BaCl2  ------

CO2  + NaOH  ------

2)составьте молекулярные, полные ионные и

сокращенные ионные уравнения реакций:

H2SO4  + Zn ------

Cu(OH)2  + HNO3  ------

Na2SO4    + BaCl2  ------

CaO  +   HCl -----

4) какая масса сульфата натрия образуется при

взаимодействии 19,6г. серной кислоты с гидроксидом натрия?                Ответ: 28,4г.

4) какая масса хлорида кальция образуется при

взаимодействии 14,8г. гидроксида кальция с соляной кислотой?                     Ответ: 22,2г.

1 вариант

2 вариант

1 ) осуществите превращения:

Li---Li2O---LiOH---LiCl

3 реакцию рассмотрите с т.з. ТЭД

1) осуществите превращения:

S---SO2---SO3---H2SO4---Na2SO4

4 реакцию рассмотрите с т.з. ТЭД

2)составьте молекулярные, полные ионные и

сокращенные ионные уравнения реакций:

HCl + Mg -----

NaOH +H2SO4  ------

AgNO3  +BaCl2  ------

CO2  + NaOH  ------

2)составьте молекулярные, полные ионные и

сокращенные ионные уравнения реакций:

H2SO4  + Zn ------

Cu(OH)2  + HNO3  ------

Na2SO4    + BaCl2  ------

CaO  +   HCl -----

4) какая масса сульфата натрия образуется при

взаимодействии 19,6г. серной кислоты с гидроксидом натрия?                Ответ: 28,4г.

4) какая масса хлорида кальция образуется при

взаимодействии 14,8г. гидроксида кальция с соляной кислотой?                     Ответ: 22,2г.



Предварительный просмотр:

1 вариант

2 вариант

1) даны схемы реакций

гидроксид железа (    )---- оксид железа (      ) + вода

нитрат бария+сульфат железа(     )---сульфат бария +нитрат железа (     )

серная кислота+алюминий-----сульфат алюминия +водород

оксид фосфора(       ) +вода-----фосфорная кислота

1) даны схемы реакций

гидроксид меди (       )-----оксид меди(     )+ вода

хлорид натрия+нитрат серебра----нитрат натрия +

 хлорид серебра

соляная кислота+магний-----хлорид магния+водород

оксид серы (      ) +вода----серная кислота

2) сколько граммов осадка  образуется при взаимодействии 160г  15% раствора  сульфата меди (    ) с гидроксидом натрия ?

2) к 250г. 12% раствора нитрата серебра прибавили раствор хлорида натрия . Вычислите массу образовавшегося осадка.

3) какой объем углекислого газа выделится при сжигании 900кг угля, содержащего 20% примесей?

3) какой объем углекислого газа выделится при разложении карбоната кальция массой 1000кг, содержащего 10% примесей ?

1 вариант

2 вариант

1) даны схемы реакций

гидроксид железа (    )---- оксид железа (      ) + вода

нитрат бария+сульфат железа(     )---сульфат бария +нитрат железа (     )

серная кислота+алюминий-----сульфат алюминия +водород

оксид фосфора(       ) +вода-----фосфорная кислота

1) даны схемы реакций

гидроксид меди (       )-----оксид меди(     )+ вода

хлорид натрия+нитрат серебра----нитрат натрия +

 хлорид серебра

соляная кислота+магний-----хлорид магния+водород

оксид серы (      ) +вода----серная кислота

2) сколько граммов осадка образуется при взаимодействии 160г  15% раствора  сульфата меди (    ) с гидроксидом натрия ?

2) к 250г. 12% раствора нитрата серебра прибавили раствор хлорида натрия . Вычислите массу образовавшегося осадка.

3) какой объем углекислого газа выделится при сжигании 900кг угля, содержащего 20% примесей?

3) какой объем углекислого газа выделится при разложении карбоната кальция массой 1000кг, содержащего 10% примесей ?

1 вариант

2 вариант

1) даны схемы реакций

гидроксид железа (    )---- оксид железа (      ) + вода

нитрат бария+сульфат железа(     )---сульфат бария +нитрат железа (     )

серная кислота+алюминий-----сульфат алюминия +водород

оксид фосфора(       ) +вода-----фосфорная кислота

1) даны схемы реакций

гидроксид меди (       )-----оксид меди(     )+ вода

хлорид натрия+нитрат серебра----нитрат натрия +

 хлорид серебра

соляная кислота+магний-----хлорид магния+водород

оксид серы (      ) +вода----серная кислота

2) сколько граммов осадка образуется при взаимодействии 160г  15% раствора  сульфата меди (    ) с гидроксидом натрия ?

2) к 250г. 12% раствора нитрата серебра прибавили раствор хлорида натрия . Вычислите массу образовавшегося осадка.

3) какой объем углекислого газа выделится при сжигании 900кг угля, содержащего 20% примесей?

3) какой объем углекислого газа выделится при разложении карбоната кальция массой 1000кг, содержащего 10% примесей ?



Предварительный просмотр:

1вариант

2 вариант

1) из перечисленных формул выпишите

отдельно формулы оксидов, оснований,

кислот и солей и дайте им названия:

Na2 O, Mg(OH)2 , K2 SO4  , HCl, CuCl2 ,

 Na2CO3, HNO3, H2S, P2O5  , H2SO3  , Fe(NO3)2,  NaOH.

1) из перечисленных формул выпишите

отдельно формулы оксидов, оснований,

кислот и солей и дайте им названия:

CaO,  H2SO4  , Fe(OH)3, NaNO3, H2CO3, SO2   

Fe2(SO4)3, Ca(OH)2, SO3, K2CO3, HNO2, Al(OH)3 

2) укажите степени окисления и заряды ионов для веществ

СaO  , Ca(OH)2  , H2SO4  , Al2(SO4)3 

2) укажите степени окисления и заряды ионов для веществ

Al2O3  , Al(OH)3, HNO3, Fe(NO3)3 

3) вычислите массовую долю кальция, содержащегося в гидроксиде кальция

3) Вычислите массовую долю серебра, содержащегося в нитрате серебра

4) вычислите массовую долю в % вещества в растворе,      приготовленном  из 15 г соли и 185г воды

4) в 65 г воды растворили 15г кислоты: вычислите массовую долю в  % растворенного вещества в растворе

5) Вычислите объем воздуха, если объем азота 35л, а массовая доля азота в воздухе 78%.

5) Вычислите объем воздуха, если объем кислорода 20л, а массовая доля кислорода в воздухе 21%.

6) в состав воздуха входит 21% кислорода по

объему, рассчитайте массу кислорода,

содержащегося в 200 литрах воздуха

6) в состав воздуха входит 78% азота по объему,

рассчитайте массу азота, содержащегося в 100

литрах воздуха

1вариант

2 вариант

1) из перечисленных формул выпишите

отдельно формулы оксидов, оснований,

кислот и солей и дайте им названия:

Na2 O, Mg(OH)2 , K2 SO4  , HCl, CuCl2 ,

 Na2CO3, HNO3, H2S, P2O5  , H2SO3  , Fe(NO3)2,  NaOH.

1) из перечисленных формул выпишите

отдельно формулы оксидов, оснований,

кислот и солей и дайте им названия:

CaO,  H2SO4  , Fe(OH)3, NaNO3, H2CO3, SO2   

Fe2(SO4)3, Ca(OH)2, SO3, K2CO3, HNO2, Al(OH)3 

2) укажите степени окисления и заряды ионов для веществ

СaO  , Ca(OH)2  , H2SO4  , Al2(SO4)3 

2) укажите степени окисления и заряды ионов для веществ

Al2O3  , Al(OH)3, HNO3, Fe(NO3)3 

3) вычислите массовую долю кальция, содержащегося в гидроксиде кальция

3) Вычислите массовую долю серебра, содержащегося в нитрате серебра

4) вычислите массовую долю в % вещества в растворе,      приготовленном  из 15 г соли и 185г воды

4) в 65 г воды растворили 15г кислоты: вычислите массовую долю в  % растворенного вещества в растворе

5) Вычислите объем воздуха, если объем азота 35л, а массовая доля азота в воздухе 78%.

5) Вычислите объем воздуха, если объем кислорода 20л, а массовая доля кислорода в воздухе 21%.

6) в состав воздуха входит 21% кислорода по

объему, рассчитайте массу кислорода,

содержащегося в 200 литрах воздуха

6) в состав воздуха входит 78% азота по объему,

рассчитайте массу азота, содержащегося в 100

литрах воздуха

1вариант

2 вариант

1) из перечисленных формул выпишите

отдельно формулы оксидов, оснований,

кислот и солей и дайте им названия:

Na O,  Mg(OH)  , K SO   , HCl , CuCl   , Na CO  ,


HNO  , H S , P O  , H  SO  , Fe (NO)  ,  NaOH

1) из перечисленных формул выпишите

отдельно формулы оксидов, оснований,

кислот и солей и дайте им названия:

CaO ,  H SO  , Fe(OH)    , NaNO    , H CO  , SO    

 

Fe(SO )   , Ca(OH)  , SO  , K CO , HNO , Al(OH)

2) укажите степени окисления и заряды ионов для веществ

СaO  , Ca(OH)  , H SO  , Al (SO )  

2) укажите степени окисления и заряды ионов для веществ

Al O  , Al(OH)  , HNO  , Fe(NO )  

3) вычислите массовую долю кальция, содержащегося в гидроксиде кальция

3) Вычислите массовую долю серебра, содержащегося в нитрате серебра

4) вычислите массовую долю в % вещества в растворе,      приготовленном  из 15 г соли и 185г воды

4) в 65 г воды растворили 15г кислоты: вычислите массовую долю в  % растворенного вещества в растворе

5) в состав воздуха входит 21% кислорода по

объему, рассчитайте массу кислорода,

содержащегося в 200 литрах воздуха

5) в состав воздуха входит 78% азота по объему,

рассчитайте массу азота, содержащегося в 100

литрах воздуха



Предварительный просмотр:

1вариант                                                                           2вариант

1) схема строения атома, электронно-графическая формула, возможные степени окисления атомов

1) схема строения атома, электронно-графическая формула, возможные степени окисления атомов

2) какое количество вещества оксида кальция (       ) имеет массу 560 г.

2) какое количество вещества сульфида алюминия (       ) имеет массу 15 г.

3) вычислите массу, объем и число молекул 3 моль метана (          )

3) вычислите массу, объем и число молекул 2 моль углекислого газа (          )

4)определите по формулам степени окисления атомов в бинарных соединениях, назовите вещества





4)определите по формулам степени окисления атомов в бинарных соединениях, назовите вещества

5) составьте формулы веществ, проставьте степени окисления

нитрид кальция

оксид марганца

фосфид калия


5) составьте формулы веществ, проставьте степени окисления

сульфид калия

оксид азота

хлорид магния

1вариант                                                                           2вариант

1) схема строения атома, электронно-графическая формула, возможные степени окисления атомов

1) схема строения атома, электронно-графическая формула, возможные степени окисления атомов

2) какое количество вещества оксида кальция (       ) имеет массу 560 г.

2) какое количество вещества сульфида алюминия (       ) имеет массу 15 г.

3) вычислите массу, объем и число молекул 3 моль метана (          )

3) вычислите массу, объем и число молекул 2 моль углекислого газа (          )

4)определите по формулам степени окисления атомов в бинарных соединениях, назовите вещества





4)определите по формулам степени окисления атомов в бинарных соединениях, назовите вещества

5) составьте формулы веществ, проставьте степени окисления

нитрид кальция

оксид марганца

фосфид калия


5) составьте формулы веществ, проставьте степени окисления

сульфид калия

оксид азота

хлорид магния



Предварительный просмотр:

1 вариант

2 вариант

1) из перечисленных формул выпишите

отдельно формулы оксидов, оснований,

кислот и солей и дайте им названия:

Na2O,  Mg(OH)2  , K2 SO4   , HCl

1) из перечисленных формул выпишите

отдельно формулы оксидов, оснований,

кислот и солей и дайте им названия:

CaO,  Fe(OH)2, NaNO3, H2CO3 

2)Определите вид связи для веществ с формулами: Na,    NaCl,    Н2,      НF

2) Определите вид связи для веществ с формулами: Mg,     NaF,    O2,      HCl

3)составьте молекулярные, полные ионные и

сокращенные ионные уравнения реакций:

HCl + Mg -----

NaOH +H2SO4  ------

AgNO3  +BaCl2  ------

CO2  + NaOH  ------

3)составьте молекулярные, полные ионные и

сокращенные ионные уравнения реакций:

H2SO4  + Zn ------

Cu(OH)2  + HNO3  ------

Na2SO4    + BaCl2  ------

CaO  +   HCl -----

4) какая масса сульфата натрия образуется при

взаимодействии 19,6г. серной кислоты с гидроксидом натрия?                Ответ: 28,4г.

4) какая масса хлорида кальция образуется при

взаимодействии 14,8г. гидроксида кальция с соляной кислотой?                     Ответ: 22,2г.

1 вариант

2 вариант

1) из перечисленных формул выпишите

отдельно формулы оксидов, оснований,

кислот и солей и дайте им названия:

Na2O,  Mg(OH)2  , K2 SO4   , HCl

1) из перечисленных формул выпишите

отдельно формулы оксидов, оснований,

кислот и солей и дайте им названия:

CaO,  Fe(OH)2, NaNO3, H2CO3 

2)Определите вид связи для веществ с формулами: Na,    NaCl,    Н2,      НF

2) Определите вид связи для веществ с формулами: Mg,     NaF,    O2,      HCl

3)составьте молекулярные, полные ионные и

сокращенные ионные уравнения реакций:

HCl + Mg -----

NaOH +H2SO4  ------

AgNO3  +BaCl2  ------

CO2  + NaOH  ------

3)составьте молекулярные, полные ионные и

сокращенные ионные уравнения реакций:

H2SO4  + Zn ------

Cu(OH)2  + HNO3  ------

Na2SO4    + BaCl2  ------

CaO  +   HCl -----

4) какая масса сульфата натрия образуется при

взаимодействии 19,6г. серной кислоты с гидроксидом натрия?                Ответ: 28,4г.

4) какая масса хлорида кальция образуется при

взаимодействии 14,8г. гидроксида кальция с соляной кислотой?                     Ответ: 22,2г.


По теме: методические разработки, презентации и конспекты

Методическая разработка контрольных работ по курсу "Информатика и ИКТ" для 8 класса по программе Н.Д.Угриновича

В рамках изучения предмета "Информатика и ИКТ" в 8 классе по пргорамме Н.Д. Угриновича предусмотрено проведение трёх контрольных работ в течение года. В методической разработке содержатся контрольные ...

Методическая разработка контрольной работы в 7 классе

Контрольная работа по теме Present Perfect и  Past Simple...

Методическая разработка контрольной работы в 7 классе

Контрольная работа по теме Present Perfect и  Past Simple...

Методическая разработка контрольной работы в 7 классе

Контрольная работа по теме Present Perfect и  Past Simple...

Методическая разработка контрольной работы по математике 6 класса по теме: «Деление обыкновенных дробей. Нахождение числа по его дроби.»

Тема: «Деление обыкновенных дробей. Нахождение числа по его дроби.».Форма: Контрольная  работаЦель: проверить знания учащихся по теме: «Деление обыкновенных дробей. Нахождение числа по его дроби....

Контрольная работа по химии 9 класс. Тема контрольной работы "Теория электролитической диссоциации".

Контрольная работа по химии 9 класс. Тема контрольной работы "Теория электролитической диссоциации" на два варианта....

Методическая разработка "Контрольная работа № 6 для 10 класса"

Контрольная работа № 6 для 10 класса к УМК Spotlight...