Подготовка к ЕГЭ по химии
тест по химии (11 класс) по теме

1. 27,2 г смеси карбидов кальция и алюминия обработали кислотой, получили 11,2 л смеси газов (при н.у.). Определите объёмную долю ацетилена в смеси. (40%).

2. 5,6 г чистого железа растворили в 100 мл 10%-ного раствора соляной кислоты (ρ=1,05 г/мл). Вычислите массовую долю хлороводорода в полученном растворе. (2,9 %)

3. 50,0 г нитрида магния обработали водой. Определите минимальный объём 9,8%-ного раствора серной кислоты (плотностью 1,065 г/мл), необходимый для поглощения выделившегося газа (469мл).

4. Аммиак, выделившийся при взаимодействии 107 г 20%-ного раствора хлорида аммония со 150 г 18%-ного раствора гидроксида натрия, полностью прореагировал с 60%-ной ортофосфорной кислотой с образованием дигидрофосфата аммония. Определите массовую долю хлорида натрия в растворе и необходимую массу 60%-ного раствора фосфорной кислоты. (9,1%, 65,3г)

5. Аммиак, выделившийся при взаимодействии 5,6 г гидроксида калия с 5,0 г хлорида аммония, растворили в 50 г воды. Определите массовую долю аммиака в полученном растворе. Сколько миллилитров 10%-ной азотной кислоты плотностью 1,06 г/мл потребуется для нейтрализации аммиака.( 3,08%, 55,5мл)

6. В 100 мл 5%-ного раствора соляной кислоты (плотностью 1,02 г/мл) внесли 6,4 г карбида кальция. Сколько миллилитров 15%-ной азотной кислоты (плотностью 1,08 г/мл) следует добавить к полученной смеси для ее полной нейтрализации? (23,3мл)

7. В 120 мл раствора азотной кислоты с массовой долей 7 % (плотностью 1,03 г/мл) внесли 12,8 г карбида кальция. Сколько миллилитров 20%-ной соляной кислоты (плотностью 1,10 г/мл) следует добавить к полученной смеси для её полной нейтрализации? (43,1 мл)

8. В 500 мл 25%-ного раствора гидроксида натрия (плотностью 1,28 г/мл) полностью поглощен углекислый газ объёмом 67,2 л (при н.у.). Определить массовые доли веществ в полученном растворе. (ώ (Na2CO3)=13,73 %; ώ (NaHCO3)=21,76 %)

9. В результате взаимодействия 66 г 20% раствора сульфата аммония с 60 г 16% раствора гидроксида натрия выделился газ, который прореагировал с гидрокарбонатом аммония, содержащимся в 234 г раствора. Определите массовую долю гидрокарбоната аммония в этом растворе .( 6,75%)

10. Вычислите массовую долю серной кислоты в растворе, полученном при сливании 14,7 г 10% раствора серной кислоты и 200 г 1,04% раствора хлорида бария (0,23%)

11. Газ, выделившийся после взаимодействия 7,4 г нитрида кальция с 9 г воды, пропустили через 200 мл 3,5 % раствора соляной кислоты плотностью 1,05 г/мл. Вычислите массовую долю хлорида аммония в полученном растворе (2,53%)

12. Газ, выделившийся при взаимодействии 43,5 г оксида марганца (IV) с 36% раствором соляной кислоты объемом 500 мл плотностью 1,18 г/мл. пропустили через горячий раствор гидроксида калия массой 600 г с массовой долей 28%. Вычислите массовую долю хлората калия в полученном растворе (3,2%)

13. Газообразный аммиак, выделившийся при кипячении 160 г 7%-ного раствора гидроксида калия с 9,0 г хлорида аммония, растворили в 75 г воды. Определите массовую долю аммиака в полученном растворе. (3,67%)

14. Газы, полученные при прокаливании 122,6 г смеси нитратов натрия и меди (II), пропустили через 54,4 г воды, причём 11,2л (при н.у.) газа не поглотилось. Определите массовую долю вещества в полученном растворе. (33%)

15. Для окисления некоторого количества сероводорода до оксида  серы (IV) потребовался такой объем кислорода (ну), который образуется при разложении 26 г нитрата натрия, содержащего 2% бескислородной примеси Определите массу сероводорода, вступившего в реакцию, и объем образовавшегося газообразного продукта окисления (н.у.).( 3,4 г, 2,24л)

16. Для полного окисления некоторого количества угля потребовалось столько кислорода, сколько образуется при разложении 100 г нитрата натрия, содержащего 15% бескислородной примеси. Определите массу сгоревшего угля и объём газообразного продукта его окисления (при н.у.).( m(С)=6г, V(CO2)=11,2л)

17. Для получения раствора сульфата калия рассчитанное количество карбоната калия растворили в 5% серной кислоте. Определить массовую долю сульфата калия в полученном растворе (8,5%.)

18. Для хлорирования 62,8 г смеси алюминия и цинка израсходовано 31,36 л хлора (н.у.). Полученную смесь хлоридов растворили в воде. Определите, какой объём 40%-ного раствора гидроксида калия (плотность 1,4 г/мл) потребуется для полного осаждения гидроксидов металлов из этого раствора.( 280мл)

19. Железо массой 5,6 г растворили в 200 мл раствора соляной кислоты (ρ=1,05 г/мл) с массовой долей 10 %. Вычислите массовую долю хлорида железа (II) в полученном растворе. (5,9 %)

20. К  1170 г 0,5% раствора хлорида натрия прилили 1275 г 0,2% раствора нитрата серебра. Вычислите массовую долю нитрата натрия в полученном растворе. (0,052%;)

21. К 24 г гидрида натрия добавили 1 л воды. Затем прилили 1000 мл 30% раствора азотной кислоты плотностью 1,18 г/мл. Вычислить массовую долю веществ в полученном растворе. (14,4% и 4,2%;)

22. К раствору, полученному при добавлении 20 г гидрида калия к 500 мл воды, прилили 100 мл 32%-ного раствора соляной кислоты (плотностью 1,16 г/мл). Определите массовые доли веществ в полученном растворе. (w(KCl)=5,87%, w(HCl)=2,87%;)

23. Какой объём 30%-ного раствора аммиака (ρ=0,892 г/мл) необходимо добавить к 200 мл 40%-ного  раствора соляной кислоты (ρ=1,198 г/мл), чтобы массовая доля кислоты уменьшилась вчетверо? (108,2 мл)

24. Какую массу карбоната кальция следует добавить к 600 г раствора азотной кислоты с массовой долей 31,5 %, чтобы массовая доля кислоты уменьшилась до 10,5%? (96 г)

25. Какую массу серы необходимо сжечь в кислороде, чтобы, растворив полученный оксид в 1 л воды (ρ=1 г/мл), получить раствор сернистой кислоты с массовой долей 0,01? (3,84 г)

26. Какую массу фосфора необходимо сжечь в кислороде, чтобы, растворив полученный оксид в 1000 г раствора ортофосфорной кислоты с массовой долей 50 %, получить раствор этой кислоты с массовой долей 75 %? (173,29 г)

27. Карбид алюминия массой 1,44 г растворили в 150 г 21%-ного раствора азотной кислоты. Рассчитайте массовую долю кислоты в получившемся растворе. (15,9%)

28. Карбид кальция обработан избытком воды. Выделившийся газ занял объем 4,48 л (н.у.). Рассчитайте, какой объем 20%-ной соляной кислоты плотностью 1,10 г/мл пойдет на полную нейтрализацию щелочи, образовавшейся из карбида кальция.( 66,4мл)

29. Карбонат кальция массой 10 г растворили при нагревании в 150 мл хлороводородной кислоты (ρ=1,04 г/мл) с массовой долей 9 %. Какова массовая доля хлороводорода в образовавшемся растворе? (4,2 %)

30. Магний массой 4,8 г растворили в 200 мл 12%-ного раствора серной кислоты (р = 1,05 г/мл). Вычислите массовую долю сульфата магния в конечном растворе (11,2%)

31. Магний массой 4,8 г растворили в 200 мл 12%-ного раствора соляной кислоты (ρ=1,05 г/мл). Вычислите массовую долю сульфата магния в конечном растворе. (11,2 %)

32. На нейтрализацию 7,6 г смеси муравьиной и уксусной кислот израсходовано 35 мл 20%-ного раствора гидроксида калия (плотность 1,20 г/мл). Рассчитайте массу уксусной кислоты и её массовую долю в исходной смеси кислот. (3г, 39,5%)

33. На нейтрализацию газа, выделившегося при гидролизе нитрида магния, пошло 91,3 мл 30%-ного раствора азотной кислоты (плотностью 1,15 г/мл). Определите объём выделившегося газа и массу нитрида магния.( 11,2л, 25 г).

34. Нитрит калия массой 8,5 г внесли при нагревании в 270 г раствора бромида аммония с массовой долей 12%. Какой объём (н.у.) азота выделится при этом и какова массовая доля бромида аммония в получившемся растворе? (2,24 л; 8,2 %)

35. Нитрит натрия массой 13,8 г внесли при нагревании в 220 г раствора хлорида аммония с массовой долей 10 %. Какой объём (н.у.) азота выделится при этом и какова массовая доля хлорида аммония в получившемся растворе? (4,48 л; 4,9 %)

36. Оксид меди массой 16 г обработали 40 мл 5% раствора серной кислоты плотностью 1,03 г/мл. Полученный раствор профильтровали и упарили. Вычислите массу полученного кристаллогидрата (5,25 г)

37. Оксид серы (VI) массой 8 г растворили в 110 г 8%-ной серной кислоты. Какая соль и в каком количестве образуется, если к полученному раствору добавить 10,6 г гидроксида калия? (0,19моль KHSO4)

38. Оксид фосфора (V) массой 1,42 г растворили в 60 г 8,2%-иой ортофосфорной кислоты и полученный раствор прокипятили. Какая соль и в каком количестве образуется, если к полученному раствору добавить 3,92 г гидроксида калия? (KH2PO4=0,07моль)

39. Оксид, образовавшийся при сжигании 9,3 г фосфора в 22,4 л (н.у) кислорода, растворили в 100 мл дистиллированной воды. Вычислите массовую долю получившегося раствора ортофосфорной кислоты .( 24,24%)

40. Определите массу Mg3N2, полностью подвергшегося разложению водой, если для солеобразования с продуктами гидролиза потребовалось 150 мл 4%-го раствора соляной кислоты плотностью 1,02 г/мл.( 2,1г)

41. После растворения 27,2 г смеси меди и оксида меди (I) в 500 г 70%-ной азотной кислоты масса раствора стала равной 499,6 г. Рассчитайте состав исходной смеси в массовых долях и массовую долю соли в полученном растворе. Продуктом восстановления азотной кислоты считайте NO2 (Ar(Cu)=64). (w(Cu)=47%; w(Cu2O)=53%; w(Cu(NO3)2)=15%) 

42. При обработке гидрида кальция избытком раствора соляной кислоты  массой 150 г с массовой долей кислоты 20 % выделилось 6,72 л водорода. Вычислите массовую долю хлорида кальция в полученном растворе. (10,7%)

43. При обработке карбида алюминия раствором соляной кислоты, масса которого 320 г ,  массовая доля HCl22 %, выделилось 6,72 л (н.у.) метана. Рассчитайте массовую долю соляной кислоты в полученном растворе. (8,07%)

44. Рассчитайте, какой объем 10%-мого раствора хлороводорода плотностью 1,05 г/мл пойдет на полную нейтрализацию гидроксида кальция, образовавшегося при гидролизе карбида кальция, если выделившийся при гидролизе газ занял объем 8,96 л (н.у.). (278,1 мл)

45. Рассчитайте, какую массу оксида серы (VI) добавили в 2000 мл 8%-ного раствора серной кислоты (ρ=1,06 г/мл), если массовая доля серной кислоты стала равной 20%. (248,2 г)

46. Рассчитайте, сколько граммов карбида алюминия следует добавить к 150 г 21%-ного раствора азотной кислоты, чтобы массовая доля кислоты уменьшилась в 3 раза. (3,96 г)

47. Сероводород  объемом 0,112 л пропустили через 90 г раствора бромида меди с массовой долей соли 8%. Вычислите массовую долю бромида меди в полученном после этого растворе. (6,8%)

48. Сероводород объемом 5,6 л (н.у.) прореагировал без остатка с 59,02 мл 20%-ного раствора КОН (плотность 1,186 г/мл). Определите массу соли, полученной в результате этой химической реакции (18г KHS)

49. Сероводород, выделившийся при взаимодействии избытка концентрированной серной кислоты с 1,44 г магния, пропустили через 160 г 1,5%-ного раствора брома. Определите массу выпавшего при этом осадка и массовую долю кислоты в образовавшемся растворе.( m(S)=0,48г, w(HBr)=1,5%;)

50. Сколько литров хлора (н.у.) выделится, если к 200 мл 35%-ной соляной кислоты (плотностью 1,17 г/мл) добавить при нагревании 26,1 г оксида марганца(IV)? Сколько граммов гидроксида натрия в холодном растворе прореагирует с этим количеством хлора? (V(Cl2)=6,72л, m(NaOH)=24г)

51. Смешали 120 мл 7%-ного раствора бромида бария (плотность 1,1 г/мл) и 150 мл 0,5-%-ного раствора  сульфата серебра (плотность 1,01 г/мл). Определите массовую долю соли в полученном растворе. (3,03% BaBr2)

52. Смешали 125 мл 5%-ного раствора гидроксида лития ( = 1,05 г/мл) и 100 мл 5%-ного раствора азотной кислоты (ρ = 1,03 г/мл). Определите среду полученного раствора и массовую долю нитрата лития в нем. (щелочная, 2,4%;)

53. Смешали 200 мл 20%-ного раствора гидроксида натрия (плотностью 1,22 г/мл) и 150 мл 30%-ного раствора соляной кислоты (плотностью 1,15 г/мл). Определите среду полученного раствора и массовую долю хлорида натрия в нём.( кислая, 17%;)

54. Смешали 250 мл 7%-ного раствора уксуса (плотностью 1,05 г/мл) и 150 мл 10%-ного раствора гидроксида калия (плотностью 1,06 г/мл). Сколько миллилитров воды следует добавить к полученной смеси, чтобы массовая доля ацетата калия в ней составила бы 2%? (968,5мл)

55. Смешали 300 мл 7%-ного раствора карбоната натрия (плотностью 1,03 г/мл) и 200 мл 15%-ного раствора хлорида бария (плотностью 1,07 г/мл). Определите массовую долю хлорида натрия в образовавшемся растворе. (3,66 %)

56. Смешали 300 мл раствора серной кислоты с массовой долей 10 % (плотностью 1,05 г/мл) и 200 мл раствора гидроксида калия с массовой долей 20 % (плотностью 1,10 г/мл). Сколько миллилитров воды следует добавить к полученной смеси, чтобы массовая доля соли в ней составила 7 %? (262,9 мл)

57. Хлор без остатка прореагировал с 445 мл горячего 50%-ного раствора гидроксида калия (плотностью 1,51 г/мл). Определите массовые доли веществ в полученном растворе.( w(KCl)=42%, w(KClO3)=13,8%)

58. Хлор получили в результате реакции 177 г концентрированной соляной кислоты с кристаллическим перманганатом калия Этого количества хлора хватило для реакции с 53 г этилбензола при УФ освещении с образованием монохлорзамещенного. Вычислите концентрацию соляной кислоты. (33%)

59. Через 150 г 8% раствора нитрата свинца пропустили сероводород объемом 0,448 л.  Вычислите массовую долю азотной кислоты в полученном растворе. (1,73%)