Тест по химии 9 класс 1 полугодие
тест по химии (9 класс) по теме
Предварительный просмотр:
ТЕСТ ПО ХИМИИ 9 КЛАСС 1 ПОЛУГОДИЕ 1 ВАРИАНТ
1. Ядро атома элемента содержит четыре протона. Этим элементом является:
1. 12С 2. 4Не 3. 9Ве 4. 39К
2. Электроотрицательность какого элемента выше:
1. С 2. Р 3. Si 4. N
3. У элементов главных подгрупп с ростом порядкового номера увеличиваются:
1. Металлические свойства 2. Число валентных электронов
3. Электроотрицательность 4. Все ответы правильные
4. Атом какого элемента имеет электронную конфигурацию 1s22s22p63s23p64s1:
1. Лития 2. Натрия 3. Цезия 4. Калия
5. Определите степень окисления атома мышьяка в Н3АsO3:
1. +5 2. +3 3. -3 4. +7
6. Сколько электронов отдает восстановитель при переходе N-3 → N+2
1. 1 2. 3 3. 5 4. 8
7. В химических реакциях атомы металлов:
1. Только отдают электроны 2. Только принимают электроны
3. Отдают или принимают электроны 4. Не отдают электроны
8. Укажите металл, участвующий в реакции Ме + 2НСI → МеСI2 + Н2↑:
1. АI 2. Cu 3. Na 4. Fе
9. С каким из перечисленных веществ не реагирует при обычных условиях натрий:
1. О2 2. Н2О 3. N2 4. CI2
10. Укажите гидроксид, который реагирует как с кислотой, так и с щелочью:
1. Са(ОН)2 2. АI(ОН)3 3. КОН 4. НNО3
11. Укажите типичные для железа степени окисления в соединениях:
1. +1,+3 2. +2,+3 3. +2,+3,+4 4. +3,+5
12. Какой реакции соответствует данное ионное уравнение Fe2+ + 2OH → Fe(OH)2:
1. FeCI2 + NaOH → 2. Fe(OH)2 + HCI →
3. FeO + NaOH → 4. FeS + NaOH →
13. С раствором какой соли не будет реагировать цинк:
1. Хлорид ртути(II) 2. Хлорид меди(II) 3. Хлорид железа(II) 4. Хлорид магния
14. Какой металл при окислении на воздухе образует соединение состава М2О2:
1. Натрий 2. Литий 3. Магний 4. Алюминий
15. Если к 1 моль хлорида алюминия прибавить 4 моль гидроксида натрия, то осадок не образуется. Это можно объяснить тем, что:
1. Соль не реагирует со щелочью 2. Гидроксид алюминия растворим в воде
3. Гидроксид алюминия растворим в щелочи 4. Гидроксид алюминия разлагается
16. Укажите сумму коэффициентов в реакции алюминия с водой:
1. 2 2. 4 3. 10 4. 13
17. В каком объеме азота содержится 12,04 ∙ 1023 молекул:
1. 2 л 2. 44,8 л 3. 67,2 л 4. 33,6 л
18. Какая масса сульфида железа (II) образуется при взаимодействии 16 г серы и 14 г железа:
1. 44 г 2. 30 г 3. 88 г 4. 22 г
ТЕСТ ПО ХИМИИ 9 КЛАСС 1 ПОЛУГОДИЕ 2 ВАРИАНТ
1. Ядро атома элемента содержит шесть протонов. Этим элементом является:
1. 12С 2. 6Li 3. 13Аl 4. 39К
2. Электроотрицательность какого элемента выше:
1. В 2. Ве 3. Мg 4. АI
3. У элементов одного периода с ростом порядкового номера:
1. Увеличивается радиус атома 2. Увеличиваются неметаллические свойства
3. Уменьшается число энергетических уровней 4. Все ответы правильные
4. Атом какого элемента имеет электронную конфигурацию 1s22s22p63s23p3:
1. Германия 2. Мышьяка 3. Фосфора 4. Серы
5. Определите степень окисления атома теллура в Н6ТеO6:
1. +6 2. +4 3. -6 4. +11
6. Сколько электронов отдает восстановитель при переходе P-3 → P+5
1. 2 2. 3 3. 5 4. 8
7. На внешнем энергетическом уровне металлов не может быть:
1. 1 е- 2. 2е- 3. 3е- 4. 8е-
8. Какой из металлов наиболее активен по отношению к воде:
1. Са 2. Na 3. Mg 4. AI
9. В какой группе все вещества вступают в реакцию с калием:
1. Н2О, НNО3, N2О 2. Н2S, S, SО2 3. НСI, S, Н2 4. Н2О, СI2, Na2O
10. . Укажите гидроксид, который реагирует как с кислотой, так и с щелочью:
1. Мg(ОН)2 2. Zn(ОН)2 3. NаОН 4. Н3РО4
11. При внесении железных опилок в колбу, заполненную хлором:
1. Образуется FeCI3 2.Образуется FeCI2
3. Образуется FeCI3 и FeCI2 4. Реакция не идет
12. Какой реакции соответствует данное ионное уравнение Cu2+ + 2OH → Cu(OH)2:
1. CuCI2 + NaOH → 2. Cu(OH)2 + HCI →
3. CuO + H2SO4 → 4. CuCO3 + NaOH →
13. С раствором какой соли будет взаимодействовать медь:
1. Хлорид магния 2. Сульфат цинка 3. Нитрат железа(II) 4. Нитрат ртути (II)
14. Какой металл при окислении на воздухе образует соединение состава М2О:
1. Литий 2. Натрий 3. Калий 4. Рубидий
15. Алюминаты образуются при реакции гидроксида алюминия с:
1. Щелочью 2. Соляной кислотой 3. Натрием 4. Нитратом калия
16. Укажите сумму коэффициентов в реакции железа с водой:
1. 4 2. 8 3. 12 4. 14
17. В каком объеме озона содержится 3,01 ∙ 1023 молекул:
1. 0,5 л 2. 22,4 л 3. 11,2 л 4. 5,6 л
18. Какая масса сульфида железа (II) образуется при взаимодействии 28 г железа и 8 г серы:
1. 44 г 2. 36 г 3. 88 г 4. 22 г
ОТВЕТЫ ТЕСТ ПО ХИМИИ 9 КЛАСС 1 ПОЛУГОДИЕ
Вариант 1 Вариант 2
1–3 1–1
2–4 2–1
3–1 3–2
4-4 4-3
5-2 5-1
6-3 6-4
7-1 7-4
8-4 8-2
9-3 9-3
10-2 10-2
11-2 11-1
12-1 12-1
13-4 13-4
14-1 14-1
15-3 15-1
16-4 16-3
17-2 17-3
18-4 18-4
По теме: методические разработки, презентации и конспекты
Тест по химии 8 класс 1 полугодие
Тест по химии в 8 классе за 1 полугодие...
Контрольная работа по химии , 1 полугодие 8 класс.
Назначение проверочной работы - оценить уровень подготовки по химии обучающихся 8 класса общеобразовательного учреждения с целью определения уровня обученности. Проверочная работавыстроен...
Тесты по химии 8 класс первое полугодие
Тесты по химии 8 класс в формате ГИА , 8 вариантов,помогут подготовиться учащимся к итоговой аттестации....
Итоговый тест по химии 8 кл за 1 полугодие
Тест состоит из 14 вопросов, освещающих пройденные темы...
Химия 10 класс базовый уровеньИтоговый тест по химии Фамилия, имя ________________________________ Класс _____10_________________________________ Дата выполнения _____________________________ № варианта _____3____________________________ Тестовый балл ___
Итоговая контрольная работа по химии за 10 класс по органической химии в двух вариантах. Базовый кровень...
Тест для промежуточной аттестации учащихся 8 класса по химии (I полугодие) (УМК Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г.)
Тест для промежуточной аттестации учащихся 8 класса по химии (I полугодие) (УМК Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г.)...
контр. работа по химии 1 полугодие 11 класс
контр. работа по химии 1 полугодие 11 класс...