ВОДОРОД
план-конспект урока по химии (9 класс) по теме

Слайд 1

Ерошкина Катя и Заваров Илья 9 класс Водород (лат. Hydrogenium )

Слайд 2

ВОДОРОД - H, химический элемент с атомным номером 1, атомная масса 1,00794. Характеризуя водород по положению в периодической системе Менделеева, Следует обратить внимание на особенности строения Атома водорода — самого простейшего из химических элементов (состоит из ядра, представляющего собой один протон, и одного электрона). Элемент водород расположен в первом периоде таблицы Менделеева. Его относят и к 1-й группе, и к 7-й группе . Водород в ПСХЭ

Слайд 3

Z=+1 +1 p=1 0 n=1-1=0 e=1 +1) 1 В соединениях проявляет степень окисления +1 и, реже, –1 (валентность I). Строение атома

Слайд 4

Водород — самый лёгкий газ , он легче воздуха в 14,5 раз. Очевидно, что чем меньше масса молекул, тем выше их скорость при одной и той же температуре. Как самые лёгкие, молекулы водорода движутся быстрее молекул любого другого газа и тем самым быстрее могут передавать теплоту от одного тела к другому. Отсюда следует, что водород обладает самой высокой теплопроводностью среди газообразных веществ. Его теплопроводность примерно в семь раз выше теплопроводности воздуха. Так же водород горит, посмотрим это на опыте: Физические свойства

Слайд 5

Горение водорода :

Слайд 6

Водород является одним из наиболее распространённых элементов - его доля составляет 0,88% от массы всех трёх оболочек земной коры (атмосферы, гидросферы и литосферы), что при пересчёте на атомные проценты даёт цифру 15,5. Основное количество этого элемента находится в связанном состоянии. В виде соединений с углеродом водород входит в состав нефти, горючих природных газов и всех организмов. Свободный водород состоит из молекул Н 2 . Он часто содержится в вулканических газах. Частично он образуется также при разложении некоторых органических остатков. Небольшие его количества выделяются зелёными растениями. Атмосфера содержит около 10-5% объёма водорода. Нахождение в природе

Слайд 7

1) N 2 + 3H 2 → 2NH 3 (аммиак) 2) F 2 + H 2 → 2HF ( фтороводород ) 3) C + 2H 2 → CH 4 (метан) 4) Na + H 2 → 2NaH (гидрид натрия) 5) CuO + H 2 → Cu + H 2 O 6) CH 2 = CH 2 + H 2 → CH 3 - CH 3 (этан) С месь с воздухом – ГРЕМУЧИЙ ГАЗ Химические свойства

Слайд 8

В промышленности: 2NaCl + 2H 2 O → H 2 ↑ + 2NaOH + Cl 2 СН 4 + 2Н 2 0 = CO 2 + 4Н 2 — 165 кДж H 2 O + C ⇄ H 2 + CO CH 4 + H 2 O ⇄ CO + 3H 2 (1000 °C) Крекинг и реформинг углеводородов в процессе переработки нефти В лаборатории: Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 ↑ Ca + 2H 2 O → Ca (OH) 2 + H 2 ↑ NaH + H 2 O → NaOH + H 2 ↑ 2Al + 2NaOH + 6H 2 O → 2Na[Al(OH) 4 ] + 3H 2 ↑ Zn + 2KOH + 2H 2 O → K 2 [Zn(OH) 4 ] + H 2 ↑ Тетрагидротсоцинкат дикалия Получение

Слайд 9

Водород не растворяется в воде. Докажем это опытом:

Слайд 10

16 в.- Парацельс и Р.Бойль описывали Н 2 . 1700 г.- Н. Лемери –газ, образующийся при действии Н 2 SO 4 на F е- взрывается . 1766 г. Г. Кавендиш открыл Н 2 и назвал «горючим воздухом». 1781 г. А. Лавуазье доказал, что Н 2 О это продукт взаимодействия Н 2 и О 2 (Н 2 - от греч. «рождающий Н 2 О). 1824 г. М.Ф.Соловьев предложил русское название «водород» Г. Кавендиш Парацельс А. Лавуазье Н. Лемери Р. Бойль Историческая справка

Слайд 11

Выделение горючего газа при взаимодействии кислот и металлов наблюдали в 16 и 17 веках на заре становления химии как науки. Знаменитый английский физик и химик Г. Кавендиш в 1766 исследовал этот газ и назвал его «горючим воздухом». В 1787 Лавуазье пришел к выводу, что «горючий воздух» представляет собой простое вещество, и, следовательно, относится к числу химических элементов. Он дал ему название hydrogene (от греческого hydor — вода и gennao — рождаю) — «рождающий воду». Русское наименование «водород» предложил химик М. Ф. Соловьев в 1824 году. М.Ф.Соловьев. История открытия

Слайд 12

В настоящее время водород получают в огромных количествах. Очень большую часть его используют при синтезе аммиака, гидрогенизации жиров и при гидрировании угля, масел и углеводородов. Кроме того, водород применяют для синтеза соляной кислоты, метилового спирта, синильной кислоты, при сварке и ковке металлов, а также при изготовлении ламп накаливания и драгоценных камней. В продажу водород поступает в баллонах под давлением свыше 150 атм. Они окрашены в тёмно-зелёный цвет и снабжаются красной надписью "Водород".Водород используется для превращения жидких жиров в твердые, производства жидкого топлива гидрогенизацией углей и мазута. В металлургии водород используют как восстановитель оксидов или хлоридов для получения металлов и неметаллов. Практическое применение водорода многообразно: им обычно заполняют шары-зонды, в химической промышленности он служит сырьём для получения многих весьма важных продуктов (аммиака и др.), в пищевой - для выработки из растительных масел твёрдых жиров и т. д. Высокая температура (до 2600 °С), получающаяся при горении водорода в кислороде, используется для плавления тугоплавких металлов. Водород применяют как для полезных дел, так и для вредного применения. Применение

Слайд 13

Применение для полезного использования

Слайд 14

ВОДОРОДНАЯ БОМБА, оружие большой разрушительной силы (порядка мегатонн в тротиловом эквиваленте), принцип действия которого основан на реакции термоядерного синтеза легких ядер. Источником энергии взрыва являются процессы, аналогичные процессам, протекающим на Солнце и других звездах. Применение для вредного использования

Слайд 15

Дирижабли – это управляемые аэростаты с сигарообразной оболочкой, наполненной водородом. Большой объем водорода в оболочке обеспечивал высокую грузоподъемность этих воздушных кораблей. На снимке вы видите один из первых дирижаблей небольшого размера, но крупнейшие пассажирские дирижабли 30-х годов XX века могли перевозить до 100 человек на очень большие расстояния. Такие дирижабли совершали регулярные рейсы из Европы в Америку. Дирижабль

Слайд 16

1 . В магазине химреактивов: - Синька есть? - Есть. - Какого цвета? 2 . Ученик приходит домой с перевязанной рукой. Родители спрашивают, что с ним. - На уроке химии проводили опыты, и мне на руку попала лимонная кислота. - Ну и что? Она не оставляет ожогов. - Да, но мой сосед решил её нейтрализовать и насыпал мне на руку NaOH . 3 . Приходит старичок в аптеку и спрашивает: - У вас есть 2,3,3a,4,5,6-Гексогидро-8-метил-1Н-пиразино[3.2.1-j,k] Карбозолгидрохлорид ? Аптекорша , несколько минут спустя, спрашивает у другой: - У нас ретинола ацетат есть? - Витамин А что ли? Дед: - Ага, он самый. Помню, что витамин, а какой, забыл! И на закусочку анекдоты про химию