КРЕМНИЙ
план-конспект урока по химии (9 класс) по теме

Слайд 1

Слайд 2

Характеристика по ПСХЭ 1.Положение в ПСХЭ. 4 группа, главная подгруппа, 3 период.3 ряд А r =28 степень окисления: -4, 0+2 +4 оксиды: SiO ( индифферентный) SiO 2 ( кислотный) Кислота- кремневая H 2 SiO 3

Слайд 3

Z =+14 +1 р=14 0 n =28-14=14 е=14 +14) 2 ) 8 ) 4 2 2 6 2 2 1 S 2 S 2 P 3 S 3P Строение атома

Слайд 4

Кремний является третьим (после кислорода и водорода) по распространен-ности элементом: на его долю приходиться 16,7 % от общего числа атомов земной коры. В природе кремний встречается только в виде диоксидов и солей кремниевой кислоты (силикатов). Наиболее широко распространены алюмосиликаты. Нахождение в природе

Слайд 5

Основные минералы кремния Al 2 O 3 *2 SiO 2 *2 H 2 O –Белая глина K 2 O * Al 2 O 3 * SiO 2 – полевой шпат K 2 O * Al 2 O 3 *6 SiO 2 * H 2 O – слюда SiO 2 -кремнезем или речной песок

Слайд 6

Кремний- главный элемент в царстве минералов и горных пород. Чаще всего он встречается в виде минералов кварца (разновидности которого- кремень, кремнезём (песок), агат, яшма) и горного хрусталя, (разновидностями которого являются: аметист, дымчатый топаз). В свободном виде кремний почти не встречается.

Слайд 7

Некоторые морские организмы накапливают кремний в больших количествах. К богатым им морским растениям относят диатомовые водоросли, из животных- много кремния содержат радиолярии, кремниевые губки.

Слайд 8

а. в промышленности - восстановление углем в электрических печах SiO 2 +2С= Si +2 CO ↑ б. в лаборатории - восстановление металлами кремнезема 3 SiO 2 +4 Al =3 Si +2 Al 2 O 3 Получение

Слайд 9

1)аморфный кремний –бурый порошок t плавления 1420 С. 2)кристаллический кремний - твердое вещество, темно-серого цвета со слабым металлическим блеском, обладает тепло и электропроводностью Физические свойства

Слайд 10

а)взаимодействие с простыми веществами. Si -восстановитель 1) с галогенами Si +2 F 2 = SF 4 - фторид кремния 2) с кислородом Si + O 2 → SiO 2 - оксид кремния ( lV ) 3) с азотом 3 Si +2 N 2 = Si 3 N 4 - нитрид кремния 4)с углеродом Si + C = SiC - карбид кремния или карборунд Химические свойства кремния

Слайд 11

Si -окислитель 5)с металлами Si + 2 Mg = t Mg 2 Si -силицид магния Непосредственно с водородом кремний не реагирует. SiH 4 получают косвенным путем. Mg 2 Si +4 HCl =2 MgCl 2 + SiH 4 ↑ ( силан, ядовитый газ)

Слайд 12

б)взаимодействие со сложными веществами 1) из галогеноводородов реакция идет только с HF Si +4 HF = SiF 4 +2 H 2 ↑ 2)из кислот реакция идет только со смесью азотной и плавиковой 3Si+12HF+4HNO 3 =3SiF 4 +4NO↑+8H 2 O При действии других кислот на поверхности кремния образуется плотная оксидная пленка SiO 2 3) взаимодействие со щелочами Si +2 NaOH + H 2 O = Na 2 SiO 3 +2 H 2 ↑

Слайд 13

Открытие. В 1834 году русский химик Гесс дал этому элементу русское название. Кремний был открыт в 1825 году шведским химиком Берцелиусом.

Слайд 14

Применение Применяется в технике для получения полупроводниковых материалов и сплавов. Так же для получения стекла и цемента, резцов для метало - режущих станков.

Слайд 15

Оксид кремния ( IV) или кремнезём 1. Строение: Оксид кремния ( IV ) имеет не молекулярную ( как у углекислого газа ) , а атомную кристаллическую решётку Поэтому SiO 2 твёрдое и тугоплавкое вещество, Которое не растворяется в воде и кислотах, кроме плавиковой ( вспомни галогеноводородные кислоты).

Слайд 16

атомная кристаллическая решётка оксида кремния ( IV)

Слайд 17

Нахождение в природе.

Слайд 18

Горный хрусталь

Слайд 19

аметист

Слайд 20

топаз

Слайд 21

Авантюрин – один из видов кварца

Слайд 22

Агат – камень художников

Слайд 23

камея

Слайд 24

Цитрин- кварц лимонного цвета

Слайд 26

сапфирин – голубой агат

Слайд 27

яшма

Слайд 28

Силикатная промышленность 1. керамика 2.стекло 3. цемент

Слайд 29

керамика А) строительная керамика Б) предметы быта 1. глиняная посуда 2. Фарфор 3. фаянс

Слайд 30

Глиняная посуда

Слайд 31

фарфор

Слайд 32

фаянс

Слайд 33

стекло

Слайд 34

Стекло