Модульный урок. Атомы химических элементов.
методическая разработка по химии (8 класс) по теме

Методическая  разработка урока химии для учащихся 8-го класса, пользующихся учебником О.С. Габриеляна «Химия, 8 класс» Московского издательства «Дрофа». Обобщающий урок по теме: «Атомы химических элементов». Методическая разработка  выполнена с использованием модульной технологии:

1. Перед учащимися алгоритм всего урока.
2. Урок разделён на несколько этапов, т.е. учебных элементов (УЭ). 
3. В каждом учебном элементе чётко и понятно для учащихся прописана цель.
4. Есть возможность для индивидуальной работы и коллективной.
5. Задания к учебным элементам подбираются максимально разнообразные.
6. Формируется умение работать с текстом.
7. Задание 1 РАЗМИНКИ развивает слуховую память, Задание 2 формирует умение сопоставлять информацию.
8. Включение тестовых заданий ориентирует в перспективе на итоговую аттестацию в форме ЕГЭ.
9. Между учебными элементами возможна формулировка выводов, обобщений.
10. Обязательным элементом подобного урока является решение проблемных ситуаций, выдвижение версий и доказательство истины.
11. Задания на вычисления, решение задач развивают математические способности.
12. Работа по образцу исключает страх не справиться с заданием.
13. Возвращение к тексту учебника и поиск нужных слов развивает внимательность.

Наиважнейшей частью такого урока является подведение итогов. Здесь имеется ряд положительных моментов. Прежде всего, формируется адекватная самооценка:

1. Сверить результаты своего труда с результатами исправить свои ошибки, подумать, чем вызваны допущенные недочёты.
2. Внести в таблицу протокола оценки за выполненные задания, используя критерии оценивания
3. Возможность оценить собственные знания и умения.
4. Вывести средний балл, по которому выбрать себе домашнее задание.
5. Возможность не выставлять себе нежелательную оценку в журнал и дневник.

Возможно, оценки могут быть завышены учащимися, но выявить, какие затруднения были у них при выполнении заданий, не составит большого труда учителю. Допущенные исправления в протоколах при выполнении заданий тому свидетельство.

После двух проведённых в такой форме уроков учащимся была предложена следующая анкета:

8 класс ___ Ф.И. ______________________________________

Модульные уроки.

Проведены два урока по модульной технологии. Поделитесь своим мнением.

Ответьте на вопросы, выбрав ответ из предложенных или добавьте свой.

1. Работа с модулями:

а) понравилась; б) не очень понравилась; в) не понравилась; г) ___________________.

2. Работа оказалась:

а) простой; б) не очень сложной; в) сложной; г) ___________________.

3. Самым сложным оказалось:

а) ориентироваться в модуле; б) выполнять задания; в) провести самооценку; г) ___________.

4. При самооценке вызвало затруднение:

а) применить критерии оценивания; б) рассчитать средний балл; в) оценить свои умения; г) __________________________________.

5. Выбранное домашнее задание:

а) выполнено; б) выполнено не в полном объеме; в) не выполнено; г) ___________________.

6. В дальнейшем работать с модулями хочется:

а) часто; б) не очень часто; в) редко; г) __________________________________.

7. Какие эмоции сопровождали при работе с модулем:
   а) радость; б) раздражение; в) досада; г) обида; д) гнев; е) ______________________.

Анализ анкетных данных позволит в дальнейшем избежать допущенных методических ошибок при составлении новых модулей.

Далее идёт текст раздаточного модуля, бланк протокола.

8 класс
Модульный урок
Атомы химических элементов

Общая цель урока: обобщить сведения о строении атома, изотопах, дать современное определение понятия “химический элемент”, выявить причины изменения свойств элементов в периодах и группах на основе строения их атомов, закрепить умение находить относительную молекулярную массу вещества и массовых долей элементов в этих веществах, вспомнить механизм образования химических связей.

Внимание! Все записи на уроке ведите в протоколе к уроку. Оформите его.

УЭ – 1. РАЗМИНКА. Знаки химических элементов, формулы веществ.

Цель: вспомнить знаки химических элементов, отработать навык записи формул веществ на слух.

РАБОТАЕМ ВМЕСТЕ.

Задание 1.

- Под диктовку учителя запишите в строчку знаки химических элементов и формулы веществ.

ИНДИВИДУАЛЬНАЯ РАБОТА.

Задание 2.

- Выполните задание по карточке.

УЭ – 2. Строение атома

Цель: вспомнить элементарные частицы атома, их обозначение, заряд, массу, нахождение в атоме.

РАБОТАЕМ ВМЕСТЕ.

Задание 1. Ответьте на вопросы учителя и заполните таблицу.

ИНДИВИДУАЛЬНАЯ РАБОТА.

Задание 2. Выполните тест.

1. В ядре атома алюминия протонов …

а) 26; б) 13; в) 27.

2. Масса атома алюминия …

а) 26; б) 13; в) 27.

3. Электронов в атоме алюминия …

а) 26; б) 13; в) 14.

4. Нейтронов в атоме алюминия …

а) 27; б) 13; в) 14.

5. Энергетических уровней в атоме алюминия …
   а) три; б) два; в) четыре.

УЭ – 3. Изотопы.

Цель: дать современное определение понятия “химический элемент”.

РАБОТАЕМ ВМЕСТЕ. РЕШАЕМ ПРОБЛЕМУ.

Почему относительную атомную массу хлора при расчетах берём равную 35,5 в отличие от других элементов, массу которых округляем до целых единиц?

1 этап. Рассмотрите примеры некоторых изотопов, встречающихся в природе:

7Li, 6Li; 12C, 13C, 14C; 16O, 17O, 18O; 35Cl, 37Cl.

2 этап. Ответьте на вопросы: чем отличаются между собой изотопы лития, углерода, кислорода, хлора; почему в расчетах применяем относительные атомные массы лития – 7, углерода – 12, кислорода – 16, а у хлора – 35,5?

3 этап. Делаем расчёты:

В природе изотопов 35Cl - 75% или в долях от единицы 0,75, а изотопов 37Cl – 25% или в долях от единицы 0,25.

Рассчитайте 35 · 0,75 + 37 · 0,25 =

Выводы:

1. Изотопы имеют одинаковое число протонов в ядре и разное число нейтронов, поэтому у них разная масса;
2. Химический элемент – совокупность атомов с одинаковым зарядом ядра, т.е совокупность изотопов;
3. Химические свойства изотопов одного и того же элемента одинаковые, т.к. они имеют один и тот же заряд ядра (число протонов), одинаковое число электронов, в том числе и на внешнем уровне.

УЭ – 4. Относительная молекулярная масса. Массовая доля элемента в молекуле вещества

Цель: отработать умение вычислять относительную молекулярную массу вещества и массовые доли элементов.

РАБОТАЕМ ВМЕСТЕ.

Образец.

Задача 1. Вычислите относительную молекулярную массу оксида кремния и массовые доли элементов в молекуле этого вещества.

ИНДИВИДУАЛЬНАЯ РАБОТА.

Решите задачу самостоятельно.

Задача 2. Вычислите относительную молекулярную массу оксида серы (VI) и массовые доли элементов в молекуле этого вещества.

УЭ – 5. Химическая связь

Цель: Работая с учебником, вспомнить механизм образования ионной и ковалентной химических связях.

ИНДИВИДУАЛЬНАЯ РАБОТА.

Задание 1. Воспользуйтесь текстом учебника на страницах 53 – 68, чтобы вставить пропущенные слова в тексте. Возле номера предложения запишите слова, которые необходимо вставить вместо многоточий.

1. … электронов на внешнем уровне – предельное число для каждого элемента ПСХЭМ, кроме … и …
2. Тенденцию к отдаче электронов с внешнего уровня имеют атомы …
3. Тенденцию к принятию недостающих до завершения внешнего энергетического уровня электронов имеют атомы элементов - …
4. В пределах периода число энергетических уровней …, а вот радиус атома …
5. В пределах одной и той же подгруппы радиус атома … с увеличением …
6. Заряженные частицы, в которые превращаются атомы, отдавая или принимая электроны, называются …
7. Химическую связь, образующуюся между …, называется …
8. Химическая связь, возникающая в результате образования общих электронных пар, называется … или …
9. … - это способность атомов химического элемента оттягивать к себе общие электронные пары, участвующие в образовании химической связи.
10. Связь в металлах и сплавах между атом – ионами посредством обобществлённых электронов называют …

УЭ – 6. Подведение итогов урока.

Цель: Подвести итоги урока, выставить оценки

ИНДИВИДУАЛЬНАЯ РАБОТА.

Задание 1. Проверьте правильность выполненных заданий. Если вы допустили ошибки при выполнении заданий, исправьте их в соответствии с приложением.

1. Внесите в таблицу протокола оценки за выполнение каждого элемента,
2. Выведите средний балл.
3. Попробуйте оценить собственные знания и умения.

1. Мне понятно всё, смогу научить другого. Оценка – 5.
2. Я могу объяснить тему при некоторой помощи. Оценка - 4.
3. Мне сложно разобраться самостоятельно в теме, нужна помощь. Оценка – 3.

4. Сравните свой средний балл (пункт 1) и оценку (пункт 3).

1. если они одинаковы, выставьте оценку в дневник;
2. если они отличаются, выведите среднее значение, округлите до целых и выставьте в дневник;
3. если Вас не устраивает полученная оценка, не выставляйте её в дневник, задумайтесь, что Вам мешало получить более высокий балл.

УЭ – 7. Задание на дом

Цель: определить себе домашнее задание.

1. Для всех: повторить п. 6 – 12 на стр. 38-68,

2. Ваш средний балл – 5. Получите творческое задание у учителя

Ваш средний балл – 4. Дополнительно выполните упр.5, стр.62.

Ваш средний балл – 3. Заучите наизусть все определения в п.6-12, выполните упр. 2, стр. 58, упр.5, стр.62.

Запишите домашнее задание в дневник.

3.Подойдите к учителю с протоколом, чтобы выставить оценку в журнал.

Вам удалось большую часть заданий выполнить самостоятельно?!

Вы молодцы!

8 класс
Протокол модульного урока
Атомы химических элементов

Дата ________ Класс ____ Фамилия, имя __________________________________

УЭ – 1. Знаки химических элементов, формулы веществ.

Задание 1.

Знаки: ____________________________________________________________ ,

Формулы: _________________________________________________________,

Задание 2:

УЭ – 2. Строение атома

Задание 1.

Элементарные частицы атома

Задание 2. Тест

1. ___, 2. ____, 3. _____, 4. _____, 5. _____.

УЭ – 3. Изотопы

Расчеты: 35 . 0,75 + 37 . 0,25 =

Выводы:

1. Изотопы имеют ______________ число протонов в ядре и ____________ число нейтронов, поэтому у них разная _____________;
2. Химический элемент – совокупность атомов с __________________ зарядом ядра, т.е. совокупность ______________;
3. Химические свойства изотопов одного и того же элемента________________, т.к. они имеют ______________ заряд ядра (число протонов), _________________ число электронов, в том числе и на _________________ уровне.

УЭ – 4. Относительная молекулярная масса. Массовая доля элемента в молекуле вещества

Задача 2. 

УЭ – 5. Химическая связь

Задание 1. 

1. _______________________________________________________________

2. _______________________________________________________________

3. _______________________________________________________________

4. _______________________________________________________________

5. _______________________________________________________________

6. _______________________________________________________________

7. _______________________________________________________________

8. _______________________________________________________________

9. _______________________________________________________________

10. ______________________________________________________________

УЭ – 6. Подведение итогов урока.

1. Выполнение учебных элементов

2.Оцениваю собственные знания и умения.

Я ставлю себе оценку: ______

3. Моя итоговая оценка:

____ + _____ = ______ : 2 = ______