задача по химии 9 класс учебник О. С. Габриелян стр. 75 п.7
методическая разработка по химии (9 класс) по теме

Учебник с. 75 № 7. (М.П. с. 53. Ур. № 14) Алюминий

Задача:  Вычислите объём водорода(н.У.), который может быть получен при растворении в едком натре 270 мг сплава алюминия, содержащего  5 % меди. Выход водорода примите равным 85 % от теоретически возможного.

Дано:                                   Решение:

m(сплав )  = 270 мг;          1. Вычисляем W (A l) в сплаве:

W (С u) = 20 %                    W(A l)  = 100 % --  W (С u) =  100 % -- 20 % = 80 %

n(это) ( H 2 ) = 85 %           2. Вычислим массу  A l в сплаве:              

V ( H 2 ) -- ?                                                   m (A l)  

                                                      W(A l)  = -------------- Х  100 % =

                                                                       m(сплав )                                                                                          

                            m (A l)                          80 х 270

        W(A l)  = -------------- Х  100 % = ---------------- = 216 мг   A l

                         m(сплав )                         100

3. Запишем уравнение химической реакции и выпишем данные для пропорции:

          216 мг                                             Х  

            2 A l    +  2 Na OH  + 2 H 2 O = 2 Na A l O 2  +  3H 2  

          2 х 27 мг                                          3 х 22,4 мл

   М(A l ) = 27 г \моль

m (A l) = V (ню)  х М = 2 ммоль х 27 мг \ моль = 54 мг.

V = V m  х  V (ню)  = 22,4 мл \ моль х 3 ммоль = 67,2 мл

216         Х                  216  Х  67,2

------  = -------- ;   Х = ------------------ = 268,8 мл     H 2

 54         67,2                  54

4. Вычислим объём водорода(практический):

268,8 мл  составляет  --- 100 %

а   Х   мл   составляет ---- 85 %        268,8      100             268,8 х 85

                                                                        -------- =  --------;  Х = -------------- = 228,48 мл  H 2

                                                                           Х             85                  100

Ответ : V практич.( H 2 ) = 228,48 мл. H 2