итоговый тест по химии для учащихся 8 класса
тест по химии (8 класс) по теме

                                   Вариант 1

Итоговый контрольный тест по химии для учащихся 8 класса

1. В виде простого вещества кислород содержится в:

1)земной коре; 2)дистиллированной воде; 3)атмосфере; 4)граните.

2. Ряд чисел 2,8, 5 соответствует распределению электронов по энергетическим уровням атома:

1) алюминия; 2) азота; 3) фосфора; 4) хлора.

3. Наиболее ярко выражены неметаллические свойства у:

1) Sn    2) Ge   3) Si    4) C.

4. Высшую степень окисления азот проявляет в оксиде:

1) N2O5      2) NO2        3) NO       4) N2O

5. Химическая связь в молекуле брома Br2:

1) ионная;  2) металлическая;  3) ковалентная неполярная;  4) ковалентная полярная.

6. Формулы оксида, основания, соли, соответственно:

1) BaO, Fe(OH)2, NaNO3     2) SiO2, CaO, K2CO3    3) P2O5, Na2O, CaCl2  

4) SO3, P2O5, Ca(OH)2

7. Уравнение реакции замещения:

1) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

2) Cu(OH)2 = CuO + H2O

3) ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O

4) Fe + S =FeS

8. Формула вещества «Х» и коэффициент перед ней в уравнении реакции, схема которой:  PH3 + O2 = P2O5 + X,

1) H2     2) H2O     3) 2H2O      4) 3H2CX

9. Формулы продуктов реакции натрия с водой и коэффициенты перед ними в соответствующем уравнении реакции:

1)  Na2O + H2     2) Na2O + H2O     3) 2NaOH + H2    4) NaOH +H2O

10. Соль и водород могут образовываться при взаимодействии соляной кислоты с:

1) металлами (не всеми);         2) основаниями;

3) основными оксидами;          4) кислотными оксидами.

11. Формула вещества, обозначенного «Х» в схеме превращений:

       +Н2    +HCl

FeO------ X------ FeCl2

1)Fe2O3      2)FeCl3      3)Fe     4)Fe(OH)3

12) Фенолфталеин изменяет окраску при добавлении к:

1) H2SO4(раствор)     2) NaOH(р-р)    3)H2O     4)Cu(OH)2

13. В лаборатории кислород получают:

1)разделением воздуха;      2)разложением перманганата калия;

3)взаимодействием метана СН4 с водой;  4)взаимодействием натрия с водой.

14. Количество водорода, выделившегося при взаимодействии 325 г цинка с соляной кислотой, равно:

1) 1 моль;  2) 3 моль;  3) 5 моль;   4) 7 моль.

15. Для приготовления 5%-го раствора необходимо 2 г сахара растворить в воде, масса которой равна:

1) 19 г;  2)  20 г;  3)38 г;  4) 40 г.

                                                  Вариант 2

1. О простом веществе, а не о химическом элементе идет речь в выражении:

1)кислород входит в состав воды;

2)кислород содержится в земной коре;

3)кислород входит в состав земной атмосферы;

4)кислород входит в состав оксидов.

2. Электронная формула внешнего энергетического уровня 2s22p4 соответствует атому:

1) серы;  2) углерода;  3)кремния;  4)кислорода.

3. С увеличением заряда ядер атомов в ряду  F   Cl   Br   I   неметаллические свойства:

1)усиливаются;      2)ослабевают;

3)не изменяются;    4)изменяются периодически.

4. Валентность серы в соединениях SO3, H2S, Al2S3 соответственно равна:

1) VI, II,  II     2) III, II, III    3) III, II, VI    4) II, II, II.

5. Ионную кристаллическую решетку имеет:

1) фторид натрия;  2) вода;  3) алюминий;  4) алмаз.

6. Формулы кислотного, основного, амфотерного оксидов, соответственно:

1) MnO2, CO2, Al2O3   2) CaO, SO2, BeO   3) Mn2O7, CaO, ZnO    4)MnO, CuO, CO2.

7. В уравнении реакции, схема которой Fe2O3 +H2 = Fe + H2O, коэффициент перед формулой восстановителя равен:

1) 1   2) 2   3) 3    4) 4.

8. Формула продукта горения фосфора в кислороде и коэффициент перед ней в соответствующем уравнении реакции:

1) РО;  2) Р2О5;  3) 2Р2О5;  4) Р2О3.

9. Формулы продуктов реакции кальция с водой и коэффициенты перед ними в соответствующем уравнении реакции:

1) Са(ОН)2 + Н2;               2) СаО + Н2;

   3) СаО + 2Н2;                 4)Са(ОН)2 + 2Н2.

10.  Формулы продуктов реакции алюминия с соляной кислотой и коэффициенты перед ними в соответствующем уравнении реакции:

1)AlCl3 + 3H2     2)AlCl3 + H2    3)2AlCl3 + 2H2    4)2AlCl3 + 3H2.

11. Молекулярные формулы веществ, обозначенные «Х» и «Y» в схеме превращений

                   +Х                +Y

Ва(ОН)2-------------Ва--------------ВаО

1)Х—Н2О; Y—O;           3)Х—Н2О; Y—O2;

2)X—H-O-H;  Y-O2;        4)X—H-O-H;  Y—O

12. Метилоранжем можно распознать:

1)соляную кислоту;  2)гидроксид железа (III);  3)воду;  4)гидроксид меди (II).

13. Кислород нельзя получить разложением:

1)бертолетовой соли KClO3;           2)воды;

3)перманганата калия КМпО4;       4)карбоната кальция СаСО3.

14. Масса серы, необходимой для получения 4 моль оксида серы (IV), равна:

1) 32 г;  2)64 г;  3) 128 г;  4) 4 моль.

15. Массовая доля растворенного вещества в растворе, приготовленном из 120 г воды и 40 г соли, равна:

1) 20%;    2) 25%;   3) 30%;    4) 35%.