Щелочные металлы. План-конспект урока
план-конспект урока по химии (9 класс) по теме

учитель

ученики

1. Объявляет тему урока, записывает ее на   доске.

(слайд № 1)

2. Говорит, что  щелочные металлы это элементы 1-ой группы главной подгруппы ПСХЭ, просит найти их в периодической системе и назвать.

3. Предлагает учащимся самим сформулировать план изучения  темы.

4. Подводит итог по постановке задач урока (слайд № 2).

1. Записывают тему урока в тетрадь.  

2. Находят и называют элементы, записывают их знаки в тетрадь.

3. Предлагают последовательность вопросов, подлежащих рассмотрению.

учитель

ученики

Особенности строения атомов.

1. Просит записать схемы, электронные и графические формулы атомов  лития и натрия.

2.Просит рассмотреть слайд № 3

(клик 1), записи на доске и сравнить строение атомов  щелочных металлов.

(Помогает учащимся сделать выводы)

3. Предлагает сделать вывод об изменении свойств  щелочных металлов в подгруппе.

(слайд № 4)

 Нахождение в природе. 

4. Предлагает подумать, в каком виде встречаются  щелочные металлы в природе и почему.

5. Предлагает заслушать доклад о  природных соединениях щелочных металлов.

   Свойства простых веществ щелочных металлов.

6. Предлагает заслушать доклад  о физических свойствах простых веществ  щелочных металлов и истории их открытия.

Химические свойства

щелочных металлов.

(слайд № 9, клик 1)

7.  Просит перечислить общие хим. свойства металлов.

Рассматривает каждое свойство в отдельности:

Говорит о взаимодействии   с простыми веществами неметаллами (клик 2)  

А) с кислородом (клик 3)

Обращает внимание на особенности взаимодействия с кислородом натрия, калия и др. щ/м.

Акцентирует внимание на понятии пероксид и степени окисления кислорода в нем.

-слайд № 9 (видеоролик, клик 4, 5).

Предлагает дома рассмотреть уравнение как ОВР.

Б) Предлагает записать уравнение реакции взаимодействия  натрия с водородом и назвать полученное вещество (слайд № 10, клик 1)  

Предлагает проверить правильность записи по слайду и при необходимости внести поправки (слайд № 10, клик 2).

В) Предлагает записать уравнение реакции взаимодействия  натрия с азотом и назвать полученное вещество (слайд № 10, клик 3)  

Предлагает проверить правильность записи по слайду и при необходимости внести поправки (слайд № 10, клик 4)

Предлагает дома рассмотреть уравнение как ОВР.

Г) Предлагает записать уравнение реакции взаимодействия  натрия с серой и назвать полученное вещество (слайд № 10, клик 5)  

Предлагает проверить правильность записи по слайду и при необходимости внести поправки (слайд № 10, клик 6)

Предлагает дома рассмотреть уравнение как ОВР.

8.Говорит о взаимодействии щелочных металлов с водой (слайд № 11, клик 1 – видеоролик)

Просит записать уравнение реакции со слайда.

9. Просит сравнить активность металлов натрия и калия в ходе их взаимодействия с водой (слайд № 12, видеоролик)

Предлагает записать уравнение реакции взаимодействия калия с водой.

Предлагает проверить правильность записи по слайду и при необходимости внести поправки (слайд № 12, клик 2)

10. Говорит о взаимодействии щелочных металлов с кислотами (слайд № 13, клик 1, клик 2 – видеоролик).

Предлагает записать уравнение реакции взаимодействия  натрия с соляной кислотой и рассмотреть его как ОВР.

11. Акцентирует внимание на особенностях взаимодействия щелочных металлов с растворами солей (слайд № 14).

12. Рассказывает о способах обнаружения ионов щелочных металлов (слайд № 15, видеоролик)

Биологическая роль

 щелочных металлов.  

 13. Просит открыть стр. 56 учебника (второй абзац снизу) и прочитать информацию о биологической роли щ/м.

14. Просит кратко озвучить прочитанное о биологической роли.  

1. У доски 2 ученика выполняют задание. Остальные делают записи в тетради.

2. Делают вывод: «На внешнем  электронном слое атомов  щелочных металлов 1 электрон.  

Атомы способны отдавать 1 электрон, приобретают при этом степень окисления +1, проявляют восстановительные свойства».

Записывают схему процесса  отдачи электрона в общем виде.

(слайд № 3, клик 2)

3. Делают вывод: «Свойства  щелочных металлов

(восстановительные и  металлические) с возрастанием порядкового номера  усиливаются», делают запись-схему в тетрадь.

4. Предполагают, что  щелочные металлы встречаются только в виде соединений, т.к. имеют высокую хим. активность.

5. Выступает 1 ученик с докладом. Выступление сопровождается слайдами № 5,  № 6.

Остальные ученики кратко записывают в тетрадь основные сведения, используя слайды.

6. Выступает ученик с докладом, использует слайды № 7, № 8.     Остальные делают пометки в тетрадях.  

 7. Вспоминают о взаимодействии металлов с неметаллами (кислородом, водородом, серой и др.), водой, кислотами, растворами солей.

А) Ученик на доске (остальные в тетради) записывают уравнение взаимодействия лития с кислородом, рассматривает его как ОВР, называет полученное вещество.

Записывают уравнение со слайда

2Na + O2  =  Na2O2

 Указывают степени окисления элементов в нем.

Оставляют в тетради место для ОВР

Б) Записывают в тетради уравнение.

2Na0 + H20 = 2Na+1H-1

Сверяют свою запись с записью на слайде.

В)Записывают в тетради уравнение.

6Na0 + N20 = 2Na3+1N-3

Сверяют свою запись с записью на слайде.

Оставляют в тетради место для ОВР

Г) Записывают в тетради уравнение.

2Na0 + S0 = Na2+1S-2

Сверяют свою запись с записью на слайде.

Оставляют в тетради место для ОВР

Записывают в тетради уравнение реакции 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2

9. Обращают внимание, что калий реагирует с водой с возгоранием и еще раз делают вывод об усилении восстановительных свойств в подгруппе.

Записывают в тетради уравнение реакции 2К + 2H2O = 2КOH + H2

Сверяют свою запись с записью на слайде.

10.

На доске ученик (остальные в тетради) записывает уравнение реакции 2Na + 2HCl = 2NaCl + H2 и рассматривает его как ОВР.

11. Записывают уравнение реакции со слайда

2Na + CuSO4 + 2H2O =

 Na2SO4  +Cu(OH)2  +H2 

12. Делают пометки в тетради.

13. 3 минуты читают учебник.

22. Озвучивают прочитанное (по мере этого открывается слайд № 16)

1

2

3

4

5

6