Гибридизация атомных орбиталей.
методическая разработка по химии (11 класс) на тему
Презентация к уроку: "Гибридизация атомных орбиталей" 11 класс
Скачать:
Вложение | Размер |
---|---|
![]() | 1.01 МБ |
Предварительный просмотр:
Подписи к слайдам:
Лайнус Карл Полинг
Гибридизация атомных орбиталей – изменение формы и энергии орбиталей атома при образовании ковалентной связи для достижения более эффективного перекрывания орбиталей.
Различные орбитали , несильно отличающиеся энергиями, образуют соответствующее число гибридных орбиталей . Число гибридных орбиталей равно числу атомных орбиталей, участвующих в гибридизации. Гибридные орбитали одинаковы по форме электронного облака и по энергии.
В гибридизации участвуют не только связывающие электроны, но и неподеленные электронные пары.
По сравнению с атомными орбиталями гибридные более вытянуты в направлении образования химических связей и поэтому обуславливают лучшее перекрывание электронных облаков.
Гибридная орбиталь больше вытянута по одну сторону ядра , чем по другую .
Коорд . число Тип гибридизации Пространственная конфигурация молекулы, центральный атом которой подвергается гибридизации Расположение атомов в молекуле Примеры соединений 2 sp Линейная BeCl 2 , CO 2 , HCN 3 sp 2 Тригональная BF 3 , BCl 3 , NO 3 - , HgI 3 - , CdCl 3 - 4 sp 3 Тетраэдрическая CH 4 , CCl 4 , XeO 4 , HgI 4 - ,
sp-гибридизация - это гибридизация, в которой участвуют атомные орбитали одного s - и одного p -электронов
В процессе гибридизации образуются 2 гибридные орбитали , которые ориентируются друг к другу под углом 180 °
Представление о sp -гибридизации орбиталей можно применить для объяснения линейной формы молекулы BeH 2 , в которой атом бериллия образован гибридными sp -орбиталями .
О бразование молекулы фторида бериллия . Каждый атом фтора, входящий в состав этой молекулы, обладает одним неспаренным электроном , который и участвует в образовании ковалентной связи.
Атом бериллия в невозбужденном состоянии неспаренных электронов не имеет : Поэтому для участия в образовании химических связей атом бериллия должен перейти в возбужденное состояние :
при затрате некоторой энергии вместо исходных s - и р-орбиталей атома бериллия могут образоваться две равноценные гибридные орбитали ( sp - орбитали ).
Примеры химических соединений, для которых характерна sp -гибридизация : BeCl 2 , BeH 2 ,CO, CO 2 , HCN, карбин , ацетиленовые углеводороды ( алкины ).
sp 2 -гибридизация – гибридизация, в которой участвуют атомные орбитали одного s - и двух p -электронов
В результате гибридизации образуются три гибридные sp 2 орбитали , расположенные в одной плоскости под углом 120° друг к другу
Этот тип гибридизации наблюдается в молекуле BCl 3 .
sp 2 - гибридизация атома бора в молекуле фторида бора . Здесь вместо исходных одной s - и двух р-орбиталей возбужденного атома бора
образуются три равноценные sp 2 - орбитали . Поэтому молекула построена в форме правильного треугольника, в центре которого расположен атом бора, а в вершинах—атомы фтора.
Примеры соединений, в которых наблюдается sp 2 -гибридизация: SO 3 , BCl 3 , BF 3 , AlCl 3 , CO 3 2- , NO 3 - , графит, этиленовые углеводороды ( алкены ), карбоновые кислоты и ароматические углеводороды ( арены).
sp 3 - гибридизация – гибридизация, в которой участвуют атомные орбитали одного s - и трех p -электронов
Четыре sp 3 -гибридные орбитали симметрично ориентированны в пространстве под углом 109°28'
не всегда пространственная конфигурация молекулы соответствует тетраэдру, это зависит от числа атомов в молекуле. Примером тому служат молекул воды и аммиакаNH 3.
Валентность атома азота – III, его пять электронов внешнего уровня занимают четыре орбитали , значит, тип гибридизации – sp 3 , но только три орбитали принимают участие в образовании химической связи. Тетраэдр без одной вершины превращается в пирамиду. Поэтому у молекулы аммиака форма молекулы пирамидальная, угол связи искажается до 107°30 ′.
кислород в молекуле воды находится в sp 3 гибридном состоянии, а форма молекулы - угловая, угол связи составляет 104°27′.
Примеры соединений, для которых характерна sp 3 -гибридизация: H 2 O, NH 3 , POCl 3 , SO 2 F 2 , SOBr 2 , NH 4+ , H 3 O + , алмаз, предельные углеводороды ( алканы , циклоалканы ).
По теме: методические разработки, презентации и конспекты
План урока "Атомная физика. Использование энергии атомных ядер".
Тема урока: «Атомная физика. Использование энергии атомных ядер». Цель урока:1.познание объектов окружающей реальности,...
![](/sites/default/files/pictures/2013/01/13/picture-173574-1358092950.jpg)
Презентация "Гибридизация электронных орбиталей и геометрия молекул"
Дидактический материал к уроку "Пространственное строение молекул" 11 класс....
Презентация на тему "Гибридизация орбиталей"
Предлагаемая презентация может быть использована при обобщении и систематизации знаний учащихся о видах гибридизации орбиталей и строении молекул этана, этилена и ацетилена....
![](/sites/default/files/pictures/2013/06/11/picture-152709-1370973838.jpg)
Урок химии в 11 классе "Геометрия молекул. Гибридизация электронных орбиталей"
Урок разработан к учебнику О.С.Габриеляна Химия 11 класс. Профильный уровень....
![](/sites/default/files/pictures/2019/01/26/picture-1107976-1548500564.jpg)
Геометрия молекул. Гибридизация атомных орбиталей.
Обобщить и углубить знания учащихся о типах гибридизации атомных орбиталей и влиянии гибридизации на форму молекул; сформировать умение по химической формуле вещества определять вид гибридизации и фор...