В помощь к уроку
методическая разработка по химии

Контрольная  работа по теме: «Изменения, происходящие с веществами»

Вариант 1.

Задание 1.

1-й уровень.

Даны схемы реакций:

1. гидроксид железа (III) = оксид железа (III) + вода
2. нитрат бария + сультфат железа (III) = сульфат бария + нитрат железа (III)
3. серная кислота + алюминий = сульфат алюминия + водород
4. оксид фосфора (V) + вода = фосфорная кислота

Укажите типы реакций, запишите одно из уравнений ( по выбору).

2-й уровень.

Даны схемы реакций:

1. гидроксид железа (III) = оксид железа (III) + вода
2. нитрат бария + сультфат железа (III) =
3. серная кислота + алюминий =
4. оксид фосфора (V) + вода = фосфорная кислота

Укажите типы реакций, запишите одно из уравнений – или реакции соединения, или реакции разложения (по выбору), - а также одно уравнение реакций, в котором продукты реакций не указаны (по выбору)

3-й уровень:

Даны схемы реакций:

1. гидроксид железа (III) = оксид железа (III) + вода
2. нитрат бария + сультфат железа (III) =
3. серная кислота + алюминий =
4. оксид фосфора (V) + вода = фосфорная кислота

Запишите все уравнения реакций и укажите их типы.

Задание 2.

1-й уровень.

Сколько граммов осадка образуется при взаимодействии 160 грамм 15%-ного раствора сульфата меди (II) с необходимым количеством гидроксида натрия?

2-й уровень:

Какой объём водорода (н.у.) образуется при взаимодействии 650 мг цинка, содержащего 20% примесей, с необходимым количеством азотной кислоты? Каково это количество?

3-й уровень:

Какой объём углекислого газа (н.у.) образуется при растворении 250 кг известняка, содержащего 20 % примесей, с необходимым количеством азотной кислоты? Каково это количество?

Задание 3. (дополнительное)

Запишите уравнения реакций переходов:

S -----   SO3  ---- H2SO4 -----  Zn SO4

Контрольная  работа по теме: «Изменения, происходящие с веществами»

Вариант 2.

Задание 1.

1-й уровень.

Даны схемы реакций:

1. гидроксид  меди (II) = оксид меди (II) + вода
2. хлорид бария + сультфат  натрия = сульфат бария + хлорид натрия
3. серная кислота +  магний = сульфат магния + водород
4. оксид серы (VI) + вода = серная кислота

Укажите типы реакций, запишите одно из уравнений ( пор выбору).

2-й уровень.

Даны схемы реакций:

1. гидроксид  меди (II) = оксид меди (II) + вода
2. хлорид бария + сультфат  натрия =
3. серная кислота +  магний =
4. оксид серы (VI) + вода = серная кислота

Укажите типы реакций, запишите одно из уравнений – или реакции соединения, или реакции разложения (по выбору), - а также одно уравнение реакций, в котором продукты реакций не указаны (по выбору)

3-й уровень:

Даны схемы реакций:

1. гидроксид  меди (II) = оксид меди (II) + вода
2. хлорид бария + сультфат  натрия =
3. серная кислота +  магний =
4. оксид серы (VI) + вода = серная кислота

Запишите все уравнения реакций и укажите их типы.

Задание 2.

1-й уровень.

Сколько граммов осадка образуется при взаимодействии 120г 10% -ного раствора хлорида меди(II) с необходимым количеством гидроксида калия?

2-й уровень:

Какой объём водорода (н.у.) образуется при взаимодействии 240 мг магния, содержащего 10% примесей, с необходимым количеством соляной кислоты? Каково это количество?

3-й уровень:

Какой объём углекислого газа (н.у.) образуется при растворении 500 кг известняка, содержащего 30 % примесей, с необходимым количеством соляной кислоты? Каково это количество?

Задание 3. (дополнительное)

Запишите уравнения реакций переходов:

P -----   P2O5 -----  H3PO4 -----  Na3PO4

Контрольная  работа по теме: «Изменения, происходящие с веществами»

Вариант 3.

Задание 1.

1-й уровень.

Даны схемы реакций:

1. карбонат кальция = оксид кальция + вода
2. гидроксид натрия + сульфат меди(II) = сульфат натрия+ гидроксид меди(III)
3. соляная  кислота + железо = хлорид железа (II)  + водород
4. оксид лития + вода = гидроксид лития

Укажите типы реакций, запишите одно из уравнений ( пор выбору).

2-й уровень.

Даны схемы реакций:

1.  карбонат кальция = оксид кальция + вода
2. гидроксид натрия + сульфат меди(II) =
3. соляная  кислота + железо =
4. оксид лития + вода = гидроксид лития

Укажите типы реакций, запишите одно из уравнений – или реакции соединения, или реакции разложения (по выбору), - а также одно уравнение реакций, в котором продукты реакций не указаны (по выбору)

3-й уровень:

Даны схемы реакций:

1. карбонат кальция = оксид кальция + вода
2. гидроксид натрия + сульфат меди(II) =
3. соляная  кислота + железо =
4. оксид лития + вода = гидроксид лития

Запишите все уравнения реакций и укажите их типы.

Задание 2.

1-й уровень.

Сколько граммов осадка образуется при взаимодействии 14,2 грамм 20%-ного раствора сульфата натрия с необходимым количеством нитрата бария ?

2-й уровень:

Какой объём водорода (н.у.) образуется при взаимодействии 560 мг железа, содержащего 10% примесей, с необходимым количеством серной кислоты? Каково это количество?

3-й уровень:

Какой объём углекислого газа (н.у.) образуется при растворении 350 кг известняка, содержащего 10 % примесей, с необходимым количеством азотной кислоты? Каково это количество?

Задание 3. (дополнительное)

Запишите уравнения реакций переходов:

Li -----   Li2O---- LiOH-----  Li2 SO3

Контрольная  работа по теме: «Изменения, происходящие с веществами»

Вариант 4.

Задание 1.

1-й уровень.

Даны схемы реакций:

1. гидроксид железа (II) = оксид железа (II) + вода
2. хлорид цинка + нитрат серебра  = хлорид серебра + нитрат цинка
3. сульфат меди (II) + железо = сульфат железа(II) + медь
4. оксид кальция + вода = гидроксид кальция

Укажите типы реакций, запишите одно из уравнений ( по выбору).

2-й уровень.

Даны схемы реакций:

1. гидроксид железа (II) = оксид железа (II) + вода
2. хлорид цинка + нитрат серебра  =
3. сульфат меди (II) + железо =
4. оксид кальция + вода = гидроксид кальция

Укажите типы реакций, запишите одно из уравнений – или реакции соединения, или реакции разложения (по выбору), - а также одно уравнение реакций, в котором продукты реакций не указаны (по выбору)

3-й уровень:

Даны схемы реакций:

1. гидроксид железа (II) = оксид железа (II) + вода
2. хлорид цинка + нитрат серебра  =
3. сульфат меди (II) + железо =
4. оксид кальция + вода = гидроксид кальция

Запишите все уравнения реакций и укажите их типы.

Задание 2.

1-й уровень.

Сколько граммов осадка образуется при взаимодействии 152 грамм 10%-ного раствора сульфата железа (II) с необходимым количеством гидроксида натрия?

2-й уровень:

Какой объём водорода (н.у.) образуется при взаимодействии 270 мг алюминия, содержащего 10% примесей, с необходимым количеством соляной кислоты? Каково это количество?

3-й уровень:

Какой объём углекислого газа (н.у.) образуется при растворении 200 кг известняка, содержащего 15 % примесей, с необходимым количеством соляной кислоты? Каково это количество?

Задание 3. (дополнительное)

Запишите уравнения реакций переходов:

Ca ---- CaO ---- Ca(OH)2 ---- CaSO4

Контрольная работа 11 класс

Вариант 1.

1. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций между растворами:

А) серная кислота и хлорид бария  Б)карбонат натрия и нитрат свинца   В) хлорид магния и нитрат серебра   Г) хлорид бария и сульфат калия

2 Напишите уравнения гидролиза солей:

карбоната натрия, нитрата меди (II), сульфида цинка

3. Напишите уравнения реакций с помощью которых можно осуществите цепочку превращений:

   кальций    оксид кальция     гидроксид кальция      нитрат кальция

4. Напишите уравнения реакций:

Контрольная работа 11 класс

Вариант 1.

1. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций между растворами:

А) соляная кислота и нитрат серебра  Б) карбонат натрия и хлорид кальция В) сульфат меди (II) и гидроксид лития   г) азотная кислота и гидроксид натрия

2 Напишите уравнения гидролиза солей:

нитрата хрома (III), сульфида алюминия, силиката калия

       3Напишите уравнения реакций с помощью которых можно осуществите цепочку  

          превращений:

   гидроксид меди(II)    оксид меди (II)    хлорид меди(II)        гидроксид меди(II)      

  4.Напишите уравнения реакций:

Контрольная работа 11 класс

Вариант 1.

1. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций между растворами:

А) серная кислота и хлорид бария  Б)карбонат натрия и нитрат свинца   В) хлорид магния и нитрат серебра   Г) хлорид бария и сульфат калия

2 Напишите уравнения гидролиза солей:

карбоната натрия, нитрата меди (II), сульфида цинка

3.Напишите уравнения реакций с помощью которых можно осуществите цепочку превращений:

   кальций    оксид кальция     гидроксид кальция      нитрат кальция

4.Напишите уравнения реакций:

3

Контрольная работа 11 класс

Вариант 1.

2. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций между растворами:

А) соляная кислота и нитрат серебра  Б) карбонат натрия и хлорид кальция В) сульфат меди (II) и гидроксид лития   г) азотная кислота и гидроксид натрия

2 Напишите уравнения гидролиза солей:

нитрата хрома (III), сульфида алюминия, силиката калия

       3Напишите уравнения реакций с помощью которых можно осуществите цепочку  

          превращений:

   гидроксид меди(II)    оксид меди (II)    хлорид меди(II)        гидроксид меди(II)      

  4.Напишите уравнения реакций:

Контрольная работа 11 класс

Вариант 1.

2. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций между растворами:

А) серная кислота и хлорид бария  Б)карбонат натрия и нитрат свинца   В) хлорид магния и нитрат серебра   Г) хлорид бария и сульфат калия

2 Напишите уравнения гидролиза солей:

карбоната натрия, нитрата меди (II), сульфида цинка

5. Напишите уравнения реакций с помощью которых можно осуществите цепочку превращений:

   кальций    оксид кальция     гидроксид кальция      нитрат кальция

6. Напишите уравнения реакций:

Контрольная работа 11 класс

Вариант 1.

3. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций между растворами:

А) соляная кислота и нитрат серебра  Б) карбонат натрия и хлорид кальция В) сульфат меди (II) и гидроксид лития   г) азотная кислота и гидроксид натрия

2 Напишите уравнения гидролиза солей:

нитрата хрома (III), сульфида алюминия, силиката калия

       3Напишите уравнения реакций с помощью которых можно осуществите цепочку  

          превращений:

   гидроксид меди(II)    оксид меди (II)    хлорид меди(II)        гидроксид меди(II)      

  4.Напишите уравнения реакций:

Контрольная работа №1 по теме: «Периодический закон и система  Д.И. Менделеева и строение атома.»

1. Составьте электронно-графическую формулу для атомов следующих элементов:

а) титан                              в)висмут

2. Дайте характеристику по плану следующим химическим элементам:

а) кальций                        в) сера

Контрольная работа №1 по теме: «Периодический закон и система  Д.И. Менделеева и строение атома.»

1. Составьте электронно-графическую формулу для атомов следующих элементов:

а) стронций                            в)рений

2. Дайте характеристику по плану следующим химическим элементам:

а)азот                    в) цинк

Контрольная работа №1 по теме: «Периодический закон и система  Д.И. Менделеева и строение атома.»

1. Составьте электронно-графическую формулу для атомов следующих элементов:

а) селен                             в)астат

2. Дайте характеристику по плану следующим химическим элементам:

а)хлор                      в) медь

Контрольная работа №1 по теме: «Периодический закон и система  Д.И. Менделеева и строение атома.»

1. Составьте электронно-графическую формулу для атомов следующих элементов:

а)скандий                             в)полоний

2. Дайте характеристику по плану следующим химическим элементам:

а) алюминий                       в)углерод

Контрольная работа №1 по теме: «Периодический закон и система  Д.И. Менделеева и строение атома.»

3. Составьте электронно-графическую формулу для атомов следующих элементов:

а) медь                             в)свинец

4. Дайте характеристику по плану следующим химическим элементам:

а)натрий                        в) кремний

Контрольная работа №1 по теме: «Периодический закон и система  Д.И. Менделеева и строение атома.»

3. Составьте электронно-графическую формулу для атомов следующих элементов:

а) галлий                            в) ртуть

4. Дайте характеристику по плану следующим химическим элементам:

а)сера                    в) магний

Контрольная работа №1 по теме: «Периодический закон и система  Д.И. Менделеева и строение атома.»

3. Составьте электронно-графическую формулу для атомов следующих элементов:

а) мышьяк                             в)радий

4. Дайте характеристику по плану следующим химическим элементам:

а)углерод                      в) марганец

Контрольная работа №1 по теме: «Периодический закон и система  Д.И. Менделеева и строение атома.»

3. Составьте электронно-графическую формулу для атомов следующих элементов:

а)титан                           в)висмут

4. Дайте характеристику по плану следующим химическим элементам:

а) хлор                       в)литий

Контрольная работа по теме: «Генетическая связь между классами неорганических соединений».

Вариант 1.

ЧАСТЬ А. Тестовые задания  с выбором правильного ответа

1. (2 балла) Ряд, в котором представлены формулы веществ каждого из четырёх классов неорганических соединений:

1. CuO, CO2 , H2SO4, FeS
2. HNO3 , H2S, Al2O3 , CuCl2
3. P2O5, NaOH, HCl, Na2CO3

2. (2 балла) В генетическом ряду

                  CuSO4              X               CuO

веществом  Х является вещество с формулой:

А) CuOH. B) Cu(OH)2 C) CuCl2.

3. (2 балла) Формула гидроксида, соответствующего оксиду     серы (VI):

1. H2S. B) H2SO3. C) H2SO4.

4) (2 балла)  Генетическим рядом является ряд, схема которого:

A. Cu(OH)2         CuO           Cu

B. FeSO4           Fe(OH)2        H2O

C.  SO3          H2SO4          H2

5) (2 балла)  Гидроксид меди (II) можно получить при взаимодействии веществ, формулы которых:

A) Cu + H2O.  B) CuO +  H2O   C) CuCl2 +  NaOH

6) (2 балла)  Пара формул веществ, взаимодействующих друг с другом:

A) Ca(OH)2 + CuO     B) HCl + Hg     C) H2SO4 + MgO

7) Гидроксид калия вступает в реакцию:

А) с гидроксидом меди (II)        В) с оксидом углерода (IV)    В) с оксидом кальция

8) (2 балла) В схеме превращений

     CaO               Ca(OH)2              CaCl2

вещества Х и У имеют формулы:

А) Х – H2O, Y – HCl           B) X – H2, Y – HNO3            C) X – O2,  Y – HCl

9. (2 балла)  В  генетическом ряду

               Э       Э2О        ЭОН         Э2SO4

элемент   Э – это:

А) литий   В) кальций   С) сера

10. (2 балла) Ряд формул соединений, в котором каждое из них взаимодействует с водой при обычных условиях:

 A) CO2 , SO2, SiO2     B) BaO, P2O5, li2O   C) K2O, CaO, CuO

 Часть Б. задание со свободным ответом

11. (8 баллов) Составьте генетический ряд бария, используя необходимые для этого формулы веществ: Ba(OH)2, H2SO4, CO2, Ba, MgO, BaSO4, BaO.

12.  (8 баллов) Напишите молекулярные и там, где это имеет место, - ионные уравнения реакций согласно схеме:

                     P        P2O5      H3PO4         Na3PO4

 Укажите типы реакций по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции.

13. (6 баллов) Допишите уравнения реакций:

                    Ba(OH)2 +  NaCl = ? + ?

14. (4 балла) Запишите  формулы веществ А и В, пропущенных в генетическом ряду:

CuSO4       A       B      Cu

15. (4 балла)  Допишите уравнение реакций

                     S  +   ?  =    SO3

Контрольная работа по теме: «Генетическая связь между классами неорганических соединений».

                                                                         Вариант 2.

  ЧАСТЬ А. Тестовые задания  с выбором правильного ответа

1/ (2 балла) Ряд, в котором представлены формулы веществ каждого из четырёх классов неорганических соединений:

1. P2O5,  H2SO4, H2SO3, NaOH
2. SO2, H2SiO3, MgSO4, CuO
3. CO2, H2S, K2SO3, KOH

2/  (2 балла) В генетическом ряду

        Li         Li2O          X         LiCl

 веществом  Х является вещество с формулой

A) Li         B)LiOH           C) HCl

3) (2 балла) Формула гидроксида, соответствующего оксиду  фосфора (V):

 A)  HPO2           B) H3PO3            C) H3PO4

4) (2 балла)  Генетическим рядом является ряд, схема которого 

A) SO3        H2SO4          CaSO4

B)  ZnCl2       Zn(OH)2         H2O

C) Al       AlCl3          AgCl

5) (2 балла)  Хлорид меди (II) можно получить при взаимодействии веществ, формулы которых:

      A) Cu + HCl     B) CuO + HCl      C)  CuOH + HCl

       6) (2 балла)  Пара формул веществ, взаимодействующих друг с другом:

       A) Ag + HCl    B) SO2 + NaOH      C) CuO + NaOH

       7) Cоляная кислота  вступает в реакцию:

       А) с магнием   В) с оксидом серы (IV)         С) с серебром

        8) (2 балла) В схеме превращений:

                 P          P2O5          H3PO4

             вещества Х и У имеют формулы:

          А) Х – H2O, Y – HCl       B) X – O2, Y – H2     C) X – O2, Y – H2O

9. (2 балла)  В  генетическом ряду

                                Э        Э2О5        Н3ЭО4         Na3ЭО4

                   элемент   Э – это:

                 А) калий      В) сера       С) фосфор

     10)    (2 балла) Ряд формул соединений, в котором каждое из них взаимодействует с        водой при обычных условиях:

A) CO2, Li2O, SO3              B) CuO, P2O5, CaO                 C) BaO, FeO, ZnO

Часть Б. задание со свободным ответом

16. (8 баллов) Составьте генетический ряд бария, используя необходимые для этого формулы веществ: H2O, SO2, Fe2O3, S, CaCO3, H2SO3, K2SO3

17.  (8 баллов) Напишите молекулярные и там, где это имеет место, - ионные уравнения реакций согласно схеме:

                   Ba               BaO            Ba(OH)2              BaSO4

Укажите типы реакций по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции.

18. (6 баллов) Допишите уравнения реакций:

                    Fe(OH)3  + NaOH  = ? + ?

19. (4 балла) Запишите  формулы веществ А и В, пропущенных в генетическом ряду:

Li        A       B        Li3PO4

20. (4 балла)  Допишите уравнение реакций

                     N2 +  ? =  N2O3

Контрольная работа № 1 по теме: «Атомы химических элементов».

Вариант 1.

Задание 1

 1 уровень. Расположите перечисленные элементы в порядке:

 А) возрастания неметаллических свойств -  P, S, Si.

 В) возрастания металлических свойств – Ga, Al, Zn.

 2 уровень. Расположите перечисленные элементы в порядке:

 А) возрастания неметаллических свойств -  P, Cl, Mg.

 В) возрастания металлических свойств – Ga, B, Tl.

3 уровень. Расположите перечисленные элементы в порядке:

 А) возрастания неметаллических свойств -  P, Na, Al.

 В) возрастания металлических свойств – Ga, B, In.

Задание 2

1 уровень. Определите тип связи для веществ с формулами: Na, NaCl, Cl2, SCl2. Запишите схему образования связи для какого-либо одного из соединений.

2 уровень. Определите тип связи для веществ с формулами: Na, NaCl, Cl2, SCl2. Запишите схему образования связи для двух любых соединений.

3 уровень. Определите тип связи для веществ с формулами: Na, NaCl, Cl2, SCl2. Запишите схему образования связи для какого-либо одного из соединений.

Задание 3.

1 уровень. Заполни таблицу.

2 уровень. Заполни таблицу.

3 уровень. Определите число протонов, нейтронов и электронов для изотопов аргона.

Задание 4. (дополнительно)

По электронной схеме определите химический элемент и составьте его электронную формулу:

Контрольная работа № 1 по теме: «Атомы химических элементов».

Вариант 2.

Задание 1

 1 уровень. Расположите перечисленные элементы в порядке:

 А) возрастания неметаллических свойств -  N, O, C.

 В) возрастания металлических свойств – Rb, Na, K.

 2 уровень. Расположите перечисленные элементы в порядке:

 А) возрастания неметаллических свойств -  F, O, Li.

 В) возрастания металлических свойств – Sr, Be,Ca.

3 уровень. Расположите перечисленные элементы в порядке:

 А) возрастания неметаллических свойств -  C, Li, Be.

 В) возрастания металлических свойств – Sb, As, N.

Задание 2

1 уровень. Определите тип связи для веществ с формулами: K, KBr, Br2, HBr. Запишите схему образования связи для какого-либо одного из соединений.

2 уровень. Определите тип связи для веществ с формулами: K, KBr, Br2, HBr. Запишите схему образования связи для двух любых соединений.

3 уровень. Определите тип связи для веществ с формулами: K, KBr, Br2, HBr. Запишите схему образования связи для какого-либо одного из соединений.

Задание 3.

1 уровень. Заполни таблицу.

2 уровень. Заполни таблицу.

3 уровень. Определите число протонов, нейтронов и электронов для изотопов железа.

Задание 4. (дополнительно)

По электронной схеме определите химический элемент и составьте его электронную формулу:

Контрольная работа № 1 по теме: «Атомы химических элементов».

Вариант 3.

Задание 1

 1 уровень. Расположите перечисленные элементы в порядке:

 А) возрастания неметаллических свойств -  N, B, C.

 В) возрастания металлических свойств – Ca, Sr, Mg.

 2 уровень. Расположите перечисленные элементы в порядке:

 А) возрастания неметаллических свойств -  S, Si, Mg.

 В) возрастания металлических свойств – Pb, Si,Sn.

3 уровень. Расположите перечисленные элементы в порядке:

 А) возрастания неметаллических свойств -  Se, O, Te.

 В) возрастания металлических свойств – Si, Na,Mg.

Задание 2

1 уровень. Определите тип связи для веществ с формулами: Li, LiF, F2, HF. Запишите схему образования связи для какого-либо одного из соединений.

2 уровень. Определите тип связи для веществ с формулами: Li, LiF, F2, HF. Запишите схему образования связи для двух любых соединений.

3 уровень. Определите тип связи для веществ с формулами: Li, LiF, F2, HF. Запишите схему образования связи для какого-либо одного из соединений.

Задание 3.

1 уровень. Заполни таблицу.

2 уровень. Заполни таблицу.

3 уровень. Определите число протонов, нейтронов и электронов для изотопов фосфора.

Задание 4. (дополнительно)

По электронной схеме определите химический элемент и составьте его электронную формулу:

Контрольная работа № 1 по теме: «Атомы химических элементов».

Вариант 4.

Задание 1

 1 уровень. Расположите перечисленные элементы в порядке:

 А) возрастания неметаллических свойств -  F, Br, Cl.

 В) возрастания металлических свойств –  Mg, Al, Na.

 2 уровень. Расположите перечисленные элементы в порядке:

 А) возрастания неметаллических свойств -  Br, Se, Ge.

 В) возрастания металлических свойств – Na, Mg, P.

3 уровень. Расположите перечисленные элементы в порядке:

 А) возрастания неметаллических свойств -  C, Li, N.

 В) возрастания металлических свойств – I, Cl, Br.

Задание 2

1 уровень. Определите тип связи для веществ с формулами: Ca, CaI2, I2, HI. Запишите схему образования связи для какого-либо одного из соединений.

2 уровень. Определите тип связи для веществ с формулами: Ca, CaI2, I2, HI. Запишите схему образования связи для двух любых соединений.

3 уровень. Определите тип связи для веществ с формулами: Ca, CaI2, I2, HI. Запишите схему образования связи для какого-либо одного из соединений.

Задание 3.

1 уровень. Заполни таблицу.

2 уровень. Заполни таблицу.

3 уровень. Определите число протонов, нейтронов и электронов для изотопов магния.

Задание 4. (дополнительно)

По электронной схеме определите химический элемент и составьте его электронную формулу:

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА

Соединения химических элементов

ВАРИАНТ 1.

ЧАСТЬ А: Тестовые задания с выбором одного правильного ответа и на соответствие

1. (2 балла) Простым веществом является:

 А) водопроводная вода

Б) углекислый газ

В) медь

2. (2 балла) Ряд формул, в которых все вещества – оксиды:

А) ZnO, ZnCl2, H2O

Б) SO3, MgO, CuO

B) KOH, K2O, MgO

3. (2 балла)  Азот проявляет наибольшую степень окисления в соединении с формулой:

А) NH3                  Б)  NO2                  В)N2O5

4. (2 балла) Общая формула основания выражена условной записью:

а) Ме(ОН)х,         Б) ЭхОу,         В) НхКО, где  Ме – металл, КО – кислотный остаток.

5. (2 балла) Число формул кислот в следующем списке: H2CO3, Fe(OH)3, NaOH, H2SiO3, Ba(OH)2, Cu(OH)2, CaO, SO2 – равно:

А)1        Б)2        В)3         Г)4

6. Молекулярная масса серной кислоты H2SO4 равна:

А) 100        Б) 92     В) 98

7. (2балла) Молекулярная масса  Ba(OH)2 равна:

А) 171         Б) 154      В) 155

8. (2 балла) Формула сульфата железа (II):

А) FeS                      Б)Fe2(SO4)3                 В)FeSO4

9. (2 балла) Формула кислоты , в которой заряд иона кислотного остатка равен 2-:

А) HCl          Б)H2SO4             B)H3PO4

10. (2 балла). Щелочью является вещество с формулой:

А) Fe(OH)2           Б) KOH       B)Cu(OH)2

11. (6 баллов)  Установите соответствие.

Формула соединения:

1. Na2O.     2/ MgSO4         3/ NaOH        4/ HCl       5/ CO2     6/ H3PO4

Класс соединений:

А. Оксиды     Б) Основания       В) Кислоты       Г) Соли

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом:

12. (4 балла)  Соотнесите:

Формула соединения:

1/ HNO3   2/ Al2O3    3/ Ca(OH)2      4/ CaSO4      5/ CaO     6/ H3PO4  7/ Al(OH)3     8/ K2SO4

Название вещества:

А. Оксид кальция      Б. Азотная кислота     В) Гидроксид алюминия     Г) Сульфат калия.

13. (6 баллов) Для гидроксидов (кислоты или основания) напишите формулы соответствующих им оксидов:

А.  H2CO3              Б.  Mg(OH)2           В. Al(OH)3

14. (8 баллов) Составьте  химические формулы соединений:

А. Оксида калия.       Б. Соляная кислота         В. Фосфат кальция      Г. Гидроксид  бария

15. (6 баллов) Найдите объём для 66 г  (н.у.) СО2

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА

Соединения химических элементов

ВАРИАНТ 2.

ЧАСТЬ А: Тестовые задания с выбором одного правильного ответа и на соответствие

1. (2 балла) Простым веществом является:

 А) серная кислота

Б) кислород

В) оксид бария

2. (2 балла) Ряд формул, в которых все вещества – основания:

А) CuOH, CuCl2, NaOH

Б) Ca(OH)2, Mg(OH)2, MgOHCl

B) KOH, Ba(OH)2, Cu(OH)2

3. (2 балла)Углерод проявляет наименьшую степень окисления в соединении с формулой:

А) СО                  Б)  СО2               

4. (2 балла) Общая формула оксида выражена условной записью:

а) Ме(ОН)х,         Б) ЭхОу,         В) НхКО, где  Ме – металл, КО – кислотный остаток.

5. (2 балла) Число формул солей в следующем списке: H2CO3, Fe(OH)3, NaOH, H2SiO3, Ba(OH)2, CaCO3, CaO, SO2 – равно:

А)1        Б)2        В)3         Г)4

6. Молекулярная масса серной кислоты Al2O3 равна:

А) 100        Б) 102     В) 98

7. (2балла) Молекулярная масса  Сa(OH)2 равна:

А) 80        Б) 74      В) 82

8. (2 балла) Формула хлорида меди (II):

А) CuCl                     Б)CuCl2                 В)CuSO4

9. (2 балла) Формула кислоты , в которой заряд иона кислотного остатка равен 3-:

А) HCl          Б)H2SO4             B)H3PO4

10. (2 балла). Нерастворимое в воде основание - это вещество с формулой:

А) Fe(OH)3           Б) NaOH       B) Ba(OH)2

11. (6 баллов)  Установите соответствие.

Формула соединения:

1. K2O.     2/ CaSO4         3/ KOH        4/ H2SO4      5/ SO2     6/ HNO3

Класс соединений:

А. Оксиды     Б) Основания       В) Кислоты       Г) Соли

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом:

12. (4 балла)  Соотнесите:

Формула соединения:

1/ MnCl2   2/ Fe(OH)2   3/ Fe(OH)3     4/H2SO4  5/ MgCl2     6/ MgO  7/ Mg(OH)2     8/ H2SO3

Название вещества:

А. Оксид магния     Б. Серная кислота     В) Гидроксид  железа (III)     Г) Хлорид магния.

13. (6 баллов) Для гидроксидов (кислоты или основания) напишите формулы соответствующих им оксидов:

А.  H2SiO3          Б.  Ca(OH)2           В. Fe(OH)3

14. (8 баллов) Составьте  химические формулы соединений:

А. Оксида алюминия.       Б. Азотная кислота         В. Сульфат натрия     Г. Гидроксид  цинка

15. (6 баллов) Найдите объём для 4 г  (н.у.) СН4

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА

Соединения химических элементов

ВАРИАНТ 1.

ЧАСТЬ А: Тестовые задания с выбором одного правильного ответа и на соответствие

2. (2 балла) Простым веществом является:

 А) оксид меди

Б) углекислый газ

В) натрий

2. (2 балла) Ряд формул, в которых все вещества – кислоты:

А) HCl, CaCl2, H2SO4

Б) HNO3, H2SO4, H3PO4

B) NaOH, H2SO4, H2S

3. (2 балла)  Сера проявляет наибольшую степень окисления в соединении с формулой:

А) H2S                  Б)  SO2                 В)SO3

4. (2 балла) Общая формула солей выражена условной записью:

а) Ме(ОН)х,         Б) ЭхОу,         В) НхКО, где  Ме – металл, КО – кислотный остаток.

5. (2 балла) Число формул кислот в следующем списке: K2O, MgCl2, NaOH,  BaSO4, OF2, Ca(OH)2, H2O , SO2 – равно:

А)1        Б)2        В)3         Г)4

6. Молекулярная масса серной кислоты H2SiO3 равна:

А) 76        Б) 80     В) 78

7. (2балла) Молекулярная масса  Zn(OH)2 равна:

А) 97         Б) 99     В) 100

8. (2 балла) Формула сульфата хрома (III):

А) Cr2S3                     Б)CrSO4                 В)Cr2(SO4)3

9. (2 балла) Формула кислоты , в которой заряд иона кислотного остатка равен 2-:

А) HCl          Б)H2SO4             B)H3PO4

10. (2 балла).  Нерастворимое в воде основание - это вещество с формулой:

А) Ba(OH)2           Б) KOH       B)Cu(OH)2

11. (6 баллов)  Установите соответствие.

Формула соединения:

1.H2SO3 .     2/ BaCl2        3/ Ca(OH)2        4/ ZnO     5/ SO3     6/ Al(OH)3

Класс соединений:

А. Оксиды     Б) Основания       В) Кислоты       Г) Соли

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом:

     12. (4 балла)  Соотнесите:

Формула соединения:

1/ KOH   2/ Al2  (SO4)3   3/ Cu(OH)2      4/ Al(NO3)3    5/ K2O     6/ H3PO4  7/ CuOH     8/ H2SO4

Название вещества:

А. Оксид калия      Б. Фосфорная кислота     В) Гидроксид меди(II)     Г) Нитрат алюминия.

13. (6 баллов) Для гидроксидов (кислоты или основания) напишите формулы соответствующих им оксидов:

А.  H2SO4              Б.  KOH           В. Cu(OH)2

14. (8 баллов) Составьте  химические формулы соединений:

А. Оксида цинка.       Б. Серная кислота         В. Хлорида алюминия     Г. Гидроксида  кальция

15. (6 баллов) Найдите объём для 8 г  (н.у.) SО30

Кроссворд по теме «Характеристика галогенов»

По горизонтали :

1. Радиоактивный элемент, не имеющий долгоживущих изотопов, может быть получен только искусственно.
2. Ядовитый газ, раздражающий слизистые оболочки даже в малых дозах
3. Вещество, служащее реактивом на йод
4. группа химических элементов, атомы которых содержат на внешнем энергетическом уровне 7 электронов
5. Самый активный из галогенов, вода горит в нем фиолетовым цветом
6. Галоген, в свободном состоянии являющийся жидкостью
7. Галоген, находящийся в нашем организме в виде органических соединений в щитовидной железе.

По вертикали:

     Если вы правильно ответили на все вопросы, то по вертикали должно получиться слово «галогены» в переводе с греческого.

Вариант 1.

1. Какая структурная формула соответствует  2 – метилгексанолу -3:

а)СН3-СН2-СН-СН2-СН-СН3                         

                    ОН         СН3

б)СН3-СН -СН-СН2-СН3

            СН3 ОН

в)СН3-СН2-СН2-СН – СН-СН3

                             ОН   СН3

г)СН3-СН-СН2-СН-СН3

            СН3        ОН

д) правильного ответа нет

2. Назовите изображенное вещество по систематической номенклатуре:

                 СН3                                      а) 2,3 – диметилбутанол – 3

                                                              б) 2,3 – диметилбутанол - 2

СН3СН – С  - ОН                                 в) 2,2,3 – триметилпропанол - 1

                                                              г) 2,3 – диметилпропанол -2

       СН3   СН3                                              д) правильного ответа нет

3. Осуществите цепочку превращений:

метан        хлорметан           формальдегид         муравьиная кислота

      4. Какое количество вещества (вмолях) и сколько (в граммах) получится каждого продукта при проведении следующих реакций  бромэтан        этанол       этановая кислота, бромэтан был взят массой 218 грамм.

Вариант 2.

1. Какая  структурная формула соответствует  2,3,3 – триметилбутанолу – 1:

                      СН3                                                                                СН3                 

         а) СН2- С -  СН3 – СН – СН3                                      б) СН3- С  - СН -ОН

             ОН   СН3           СН3                                                                 СН3 СН3

                                 СН3                                                                     СН3

         в) СН3- СН -  С  -СН3                                                  г)  СН3-С  - СН –СН2-ОН

                       СН3   ОН                                                                      СН3 СН3

         д) правильного ответа нет

     2. СН3             СН3                                                         а) нанол - 1

                                                                                      б) 2,2,3,4 – тетраметилпентанол -1

         СН – СН – С  - СН2 – ОН                                  в) 2,2,3,4,4 – пентаметилбутанол -1

                                                                                      г) 2,3,4,4 – метилпентанол - 1

         СН3   СН3  СН3                                                                        д) правильного ответа нет

3.Осуществите цепочку превращений:

метанол        ацетилен          уксусная альдегид           этиловый спирт      этановая кислота

4. Какое количество вещества (в молях) и сколько ( в граммах) получится каждого  продукта при проведении следующих превращений:

      пропан           2 - хлорпропан           пропанол -2, если пропан был взят массой 22      

      грамма

Вариант 2.

2. Какая  структурная формула соответствует  2,3,3 – триметилбутанолу – 1:

                      СН3                                                                                СН3                 

         а) СН2- С -  СН3 – СН – СН3                                      б) СН3- С  - СН -ОН

             ОН   СН3           СН3                                                                 СН3 СН3

                                 СН3                                                                     СН3

         в) СН3- СН -  С  -СН3                                                  г)  СН3-С  - СН –СН2-ОН

                       СН3   ОН                                                                      СН3 СН3

         д) правильного ответа нет

     2. СН3             СН3                                                         а) нанол - 1

                                                                                      б) 2,2,3,4 – тетраметилпентанол -1

         СН – СН – С  - СН2 – ОН                                  в) 2,2,3,4,4 – пентаметилбутанол -1

                                                                                      г) 2,3,4,4 – метилпентанол - 1

         СН3   СН3  СН3                                                                        д) правильного ответа нет

3.Осуществите цепочку превращений:

метанол        ацетилен          уксусная альдегид           этиловый спирт      этановая кислота

5. Какое количество вещества (в молях) и сколько ( в граммах) получится каждого  продукта при проведении следующих превращений:

      пропан       2 - хлорпропан       пропанол -2, если пропан был взят массой  22   грамма

Вариант 1.

2,3 – диметилбутан, 3-этилпентин-2, 2-метил-4-этилпентадиен-2,4,  

3,3,4-триметил-2,5-диэтилоктен-1, этилбензол.

Вариант 2.

2,2-диметилпентан, 1,3-диметилбензол, 2,4-диметил-5-этилоктин-3,

4-пропилгептен-5, 3-метилбутадиен-1,3

Вариант 3.

3,4,4-триметилгексан, 1,4-диметилбензол, 3-метилпентен-3,

 3,3-диметилбутин -1, пентадиен-1,4

Вариант 4.

2,2,3-триметилгексан, 1,2-диметилбензол, 2-метилпропен,

4-метил-5-этилоктин-2, 2-метилбутадиен-1,3

Вариант 5.

метилбензол, 2,3-диметилгептан, 4,4-диметиил-3-этилгексен-1,

2,5-диметилгексин-3, 2,2,7,7-тетраметилоктадиен-3,5

Вариант 1.

2,3 – диметилбутан, 3-этилпентин-2, 2-метил-4-этилпентадиен-2,4,  

3,3,4-триметил-2,5-диэтилоктен-1, этилбензол.

Вариант 2.

2,2-диметилпентан, 1,3-диметилбензол, 2,4-диметил-5-этилоктин-3,

4-пропилгептен-5, 3-метилбутадиен-1,3

Вариант 3.

3,4,4-триметилгексан, 1,4-диметилбензол, 3-метилпентен-3,

 3,3-диметилбутин -1, пентадиен-1,4

Вариант 4.

2,2,3-триметилгексан, 1,2-диметилбензол, 2-метилпропен,

4-метил-5-этилоктин-2, 2-метилбутадиен-1,3

Вариант 5.

метилбензол, 2,3-диметилгептан, 4,4-диметиил-3-этилгексен-1,

2,5-диметилгексин-3, 2,2,7,7-тетраметилоктадиен-3,5

КАРТОЧКА 6

ЗАДАНИЕ 1

Запишите уравнения по схемам. Укажите их тип.

1 уровень:

     1. гидроксид железа (III) = оксид железа (III)  + вода

2. нитрат бария + сульфат железа (III) = сульфат бария + нитрат железа (III)

3. серная кислота + алюминий = сульфат алюминия + водород

4. оксид фосфора (V) + вода = фосфорная кислота
5. водород + кислород = вода

2 уровень:

     1. азотная кислота  = оксид азота (V) + вода

2. барий + кислород = ?
3. гидроксид лития + сульфат натрия = ? + ?
4. оксид бария + кальций = ? + ?
5. оксид натрия + вода = гидроксид натрия

ЗАДАНИЯ 2

1 уровень

Определите количество вещества и массу сульфата бария, полученного при взаимодействии гидроксида бария с раствором, содержащим 29,4 г серной кислоты.

2 уровень

Какой объём углекислого газа (н.у.) образуется при взаимодействии с избытком азотной кислоты 250г известняка (карбоната кальция), содержащего 20 % примесей? Каково количество углекислого газа.

                                                                    КАРТОЧКА 2

ЗАДАНИЕ 1

Запишите уравнения по схемам. Укажите их тип.

1 уровень

     1. оксид кальция + оксид фосфора (V) = фосфат кальция

     2. алюминий + соляная кислота = хлорид алюминия + водород

     3. гидроксид алюминия = оксид алюминия + вода

     4.  фосфат натрия + хлорид кальция = хлорид натрия + фосфат кальция

     5. углерод + кислород = оксид углерода (IV)

2 уровень

     1.нитрат калия = нитрит калия + кислород

     2. оксид азота (V) + вода = азотная кислота

     3. серная кислота  +  гидроксид железа (III) = ? + ?

     4. оксид молибдена (VI) + кальций = ? + ?

     5. гидроксид  железа (III) = оксид железа (III) + вода

ЗАДАНИЕ 2

1 уровень

Кальций массой 2г прореагировал с кислородом . Определите массу и  количество вещества кислорода вступившего в реакцию.

2 уровень

Какой объём кислорода (н.у.) потребуется для взаимодействия с 270 г алюминия, содержащего 20 % примесей? Какое количество вещества оксида алюминия при этом получится?

                                 ТЕСТ № 1.

1. Выберите признаки относящиеся к понятию «вещество»:

А) обладает низкой температурой кипения

Б) имеет высокую твердость

В) имеет определенную форму при обычных условиях

Г) нелетучее

2. По каким свойствам можно различить растёртые в порошок сахар и

пищевую соду:

      А) цвет

      Б) растворимость в воде

      В) запах

      Г) температура плавления

3. Какие из перечисленных веществ являются чистыми веществами:

А) морская вода

Б) воздух

В) дистиллированная   вода

4. Какие из перечисленных  смесей являются однородными:

А) йодная настойка

Б) смесь бензина с водой

В) духи

Г) смесь мела с водой

5. Чистые вещества отличаются от смесей тем, что:

А) не имеют постоянного состава

Б) имеют постоянный состав

В) не имеют постоянных свойств

Г) имеют постоянные свойства

6. Метод отстаивание основан на:

А) различных температурах кипения веществ

Б) различной растворимости веществ в воде

В) различной плотности веществ

7. Как можно разделить смесь речного песка, железных стружек и воды:

А) отстаиванием

Б) выпариванием

В) перегонкой

Г) действием магнита

Д) фильтрованием

8. К физическим относятся явления:

А) горение свечи

Б) свечение лампы накаливания

В) растворение сахара в воде

Г) испарение воды

Тестирование по теме «Физические свойства металлов и неметаллов»

Из приведённых ниже предложений выпишите только те, которые соответствуют (смотрите задание по вариантам на доске)

1. агрегатное состояние: твердое
2. электропроводны
3. ковкие
4. пластичные
5. имеют металлический блеск
6. не имеют металлического блеска
7. нетеплопроводные
8. газообразные
9.  в твёрдом состоянии – хрупкие
10. жидкие

Тестирование по теме «Физические свойства металлов и неметаллов»

Из приведённых ниже предложений выпишите только те, которые соответствуют (смотрите задание по вариантам на доске)

1. агрегатное состояние: твердое
2. электропроводны
3. ковкие
4. пластичные
5. имеют металлический блеск
6. не имеют металлического блеска
7. нетеплопроводные
8. газообразные
9.  в твёрдом состоянии – хрупкие
10. жидкие

Тестирование по теме «Физические свойства металлов и неметаллов»

Из приведённых ниже предложений выпишите только те, которые соответствуют (смотрите задание по вариантам на доске)

1. агрегатное состояние: твердое
2. электропроводны
3. ковкие
4. пластичные
5. имеют металлический блеск
6. не имеют металлического блеска
7. нетеплопроводные
8. газообразные
9.  в твёрдом состоянии – хрупкие
10. жидкие

Карточка № 1.

Составьте окислительно – восстановительные уравнения реакций, укажите окислитель и восстановитель. Выведите схему реакций.

Ca + Cl2 =

Mg + O2 =

Na + S =

Al + O2 =

Карточка № 2

Составьте уравнения реакций взаимодействия металлов с водой. Выведите схему реакций.

Na + H2O =

Ca + H2O =

Zn + H2O =

Ni + H2O =

Карточка № 3

Составьте уравнения реакций взаимодействия  металлов с кислотой. Выведите схему реакций.

Al + HCl =

Hg + HNO3 =

Fe + H3PO4 =

Mg + H2SO4 =

Ba + HNO3 =

Карточка № 4

Составьте уравнения реакций взаимодействия металлов с солями. Выведите схему реакций.

Ba + NaCl =

Al + Fe2(SO4)3 =

Fe + Al2(SO4)3 =

CuCl2  + Zn =

ZnCl2 + Cu =

Проверочная  карточка

Na + O2 =

Ba + H2O =

Al + H2O =

Ag + HCl =

Ca + H3PO4 =

Mg + HBr =

FeSO4 + Cu =

Na + ZnCl2=

Решение

4Na + O2 = 2Na2O

Ba + 2H2O = Ba(OH)2  + H2 

2Al + 3H2O = Al2O3 + 3H2

Ag + HCl =  не идёт, т.к. серебро стоит после водорода в ряду напряжения металлов.

Ca + H3PO4 = не идет, т.к. образуется нерастворимая соль.

Mg + 2HBr = MgBr2 + H2

FeSO4 + Cu = не идет, т.к. медь стоит левее по отношению к железу в ряду напряжения металлов.

                                                2Na + ZnCl2= Zn + 2NaCl

Проверочная  карточка

Na + O2 =

Ba + H2O =

Al + H2O =

Ag + HCl =

Ca + H3PO4 =

Mg + HBr =

FeSO4 + Cu =

Na + ZnCl2=

Решение

4Na + O2 = 2Na2O

Ba + 2H2O = Ba(OH)2  + H2 

2Al + 3H2O = Al2O3 + 3H2

Ag + HCl =  не идёт, т.к. серебро стоит после водорода в ряду напряжения металлов.

Ca + H3PO4 = не идет, т.к. образуется нерастворимая соль.

Mg + 2HBr = MgBr2 + H2

FeSO4 + Cu = не идет, т.к. медь стоит левее по отношению к железу в ряду напряжения металлов.

                                                2Na + ZnCl2= Zn + 2NaCl

Проверочная  карточка

Na + O2 =

Ba + H2O =

Al + H2O =

Ag + HCl =

Ca + H3PO4 =

Mg + HBr =

FeSO4 + Cu =

Na + ZnCl2=

Решение

4Na + O2 = 2Na2O

Ba + 2H2O = Ba(OH)2  + H2 

2Al + 3H2O = Al2O3 + 3H2

Ag + HCl =  не идёт, т.к. серебро стоит после водорода в ряду напряжения металлов.

Ca + H3PO4 = не идет, т.к. образуется нерастворимая соль.

Mg + 2HBr = MgBr2 + H2

FeSO4 + Cu = не идет, т.к. медь стоит левее по отношению к железу в ряду напряжения металлов.

                                                2Na + ZnCl2= Zn + 2NaCl

Проверочная  карточка

Na + O2 =

Ba + H2O =

Al + H2O =

Ag + HCl =

Ca + H3PO4 =

Mg + HBr =

FeSO4 + Cu =

Na + ZnCl2=

Решение

4Na + O2 = 2Na2O

Ba + 2H2O = Ba(OH)2  + H2 

2Al + 3H2O = Al2O3 + 3H2

Ag + HCl =  не идёт, т.к. серебро стоит после водорода в ряду напряжения металлов.

Ca + H3PO4 = не идет, т.к. образуется нерастворимая соль.

Mg + 2HBr = MgBr2 + H2

FeSO4 + Cu = не идет, т.к. медь стоит левее по отношению к железу в ряду напряжения металлов.

                                                2Na + ZnCl2= Zn + 2NaCl

План характеристики химического элемента

1. Положение элемента в Периодической системе и строение его атома.
2. Характер простого вещества (металл, неметалл, переходный металл).
3. Сравнение свойств простого вещества со свойствами простых веществ, образованных соседними по подгруппе элементами.
4. Сравнение свойств простого вещества со свойствами простых веществ, образованных соседними по периоду элементами.
5. Состав высшего оксида, его характер (основный, кислотный, амфотерный). Уравнение реакции.
6. Состав высшего гидроксида, его характер (основный, кислотный, амфотерный). Уравнение реакции.

План характеристики химического элемента

1. Положение элемента в Периодической системе и строение его атома.
2. Характер простого вещества (металл, неметалл, переходный металл).
3. Сравнение свойств простого вещества со свойствами простых веществ, образованных соседними по подгруппе элементами.
4. Сравнение свойств простого вещества со свойствами простых веществ, образованных соседними по периоду элементами.
5. Состав высшего оксида, его характер (основный, кислотный, амфотерный). Уравнение реакции.
6. Состав высшего гидроксида, его характер (основный, кислотный, амфотерный). Уравнение реакции.

План характеристики химического элемента

1. Положение элемента в Периодической системе и строение его атома.
2. Характер простого вещества (металл, неметалл, переходный металл).
3. Сравнение свойств простого вещества со свойствами простых веществ, образованных соседними по подгруппе элементами.
4. Сравнение свойств простого вещества со свойствами простых веществ, образованных соседними по периоду элементами.
5. Состав высшего оксида, его характер (основный, кислотный, амфотерный). Уравнение реакции.
6. Состав высшего гидроксида, его характер (основный, кислотный, амфотерный). Уравнение реакции.

Практическая работа №2.

Наблюдение за горящей свечой.

Ход работы

Опыт 1.

Физические явления при горение свечи.

         Зажгите свечу, Вы увидите, как начинает таять парафин около фитиля, образуя круглую лужицу. Какой процесс здесь имеет место?

Возьмите изогнутую под прямым углом стеклянную трубку, один конец её внесите в среднюю часть пламени, а другой опустите в пробирку. Что вы наблюдаете? Дайте определение происходящим явлениям.

Опыт 2.

Обнаружение продуктов горения в пламени

Возьмите кусочек жести от консервной банки или предметное стекло, закрепите в держателе, внесите в зону темного конуса горящей свечи и подержите 3-5 с. Быстро поднимите жесть (стекло), посмотрите на нижнюю плоскость. Объясните, что там получилось.

        Сухую пробирку закрепите в держателе, переверните вверх дном и подержите над пламенем до запотевания. Объясните наблюдаемые явление.

        В ту пробирку быстро прилейте 2-3 мл известковой воды. Что наблюдаете? Дайте объяснение.

Вопросы:

1 Как изменится яркость пламени если продуть в пламя воздух?

2. В каком случае свеча будет гореть дольше: А) если мы накроем её пол-литровой банкой

 Б) если мы накроем её двух литровой. Почему?

Практическая работа №2.

Наблюдение за горящей свечой.

Ход работы

Опыт 1.

Физические явления при горение свечи.

         Зажгите свечу, Вы увидите, как начинает таять парафин около фитиля, образуя круглую лужицу. Какой процесс здесь имеет место?

Возьмите изогнутую под прямым углом стеклянную трубку, один конец её внесите в среднюю часть пламени, а другой опустите в пробирку. Что вы наблюдаете? Дайте определение происходящим явлениям.

Опыт 2.

Обнаружение продуктов горения в пламени

Возьмите кусочек жести от консервной банки или предметное стекло, закрепите в держателе, внесите в зону темного конуса горящей свечи и подержите 3-5 с. Быстро поднимите жесть (стекло), посмотрите на нижнюю плоскость. Объясните, что там получилось.

        Сухую пробирку закрепите в держателе, переверните вверх дном и подержите над пламенем до запотевания. Объясните наблюдаемые явление.

        В ту пробирку быстро прилейте 2-3 мл известковой воды. Что наблюдаете? Дайте объяснение.

Вопросы:

1 Как изменится яркость пламени если продуть в пламя воздух?

2. В каком случае свеча будет гореть дольше: А) если мы накроем её пол-литровой банкой

 Б) если мы накроем её двух литровой. Почему?

Занимательная химия

1-химик: Почему же химия – волшебная страна? Да потому что химия, – как ни одна другая наука – способна творить чудеса.

 2-химик: Химия – позволяет человеку добывать металлы из руд и минералов, извлекать из природного сырья -  вещества одно чудесней и удивительней другого, она рождает сотни тысяч веществ, даже не встречающихся в природе, со свойствами полезными и важными.

  3-химик: Она превращает нефть в каучук, бензин; газ – в ткань; уголь – в духи, красители и лекарственные вещества.

     4-химик: Перечень добрых дел, которые творит химия, поистине неисчерпаем. Химия нас кормит и одевает, обувает. Каждый человек (сам того не подозревая, ежедневно осуществляет химические реакции, даже не выходя из дома: намыливая руки, зажигая спички и газ, приготавливая пищу).

     1-химик: Сегодня – мы хотим пригласить вас на химический фейерверк и показать лишь небольшую часть химических опытов, которые возможно покажутся вам чудесными. Но мы – люди – и мы сами творим эти чудеса.

Демонстрационный опыт: «Зажигание костра без спичек». (Для опыта приготовить кашицу из КМпО4 и Н2SO4 (конц.). Эту кашицу поместить на плитку и на нее незаметно накапать спирта. Происходит реакция с выделением большого количества теплоты и  избыток спирта воспламеняется.)

     2-химик: Я недавно прочел книгу о том, что раньше жили люди, которые пытались все металлы превратить в золото, а еще они пытались получить «эликсир жизни».

     3-химик: Да, их называли алхимиками, они пытались получить «философский камень».

     4-химик: А я недавно нашел рецепт получения «философского камня», хотите, прочту (разворачивает  манускрипт и читает):

     Чтобы сделать эликсир мудрецов называемый «философским камнем», возьми сын мой, свинец и накаливай его, пока он не превратится в «зеленого льва». После этого накаливай сильнее, и он превратится в «красного льва». Кипяти его на песчаной  бане в кислом виноградном спирте, выпари продукт и получишь камедистое вещество, которое можно резать ножом. Положи его в замазанную глиной реторту и медленно дистиллируй.  «Кимварийские тени» покроют реторту своим  «покрывалом», и ты найдешь внутри ее «истинного дракона», потому что он пожирает свой хвост, и снова дистиллируй продукт. Наконец, сын мой, очисти заботливо, и ты увидишь появление жгучей жидкости и человеческой   крови».

   1-химик: А знаете, я и сам могу получить этот удивительный эликсир.

Демонстрационный опыт: «Хамелеон». (В стакан налить раствор хромата калия, подкислив несколькими каплями серной кислоты. Помешивая раствор стеклянной палочкой, прилить раствор пероксида водорода:  появляется синяя окраска, которая вскоре становится зеленой.)

     2-химик: Тоже мне чудо – эликсир, вот посмотри, я моментально могу получить вино или молоко из воды.

Демонстрационный опыт: «Получение вина и молока». ( Получение вина – взаимодействие фенолфталеина и щелочи; получение молока – взаимодействие серной кислоты и хлорида бария.

     3-химик: Да, вода, действительно может вытворять различные чудеса, а слышали ли вы о том, что вода – может быть поджигателем.

Демонстрационный опыт: «Взаимодействие калия с водой».

Демонстрационный опыт: «Самовоспламеняющаяся жидкость». (В фарфоровую чашку поместить  растертые кристаллы КМпО4 , а затем из пипетки на них накапать 3 – 4 капли глицерина. Через некоторое время глицерин воспламеняется.)

     4-химик:  Да, оказывается, все может гореть, но, однако не все может сгорать.

Демонстрационный опыт: «Несгораемый платок». (Прополоскать платок в воде, затем слегка отжать и хорошо пропитать спиртом. Платок захватить тигельными щипцами  и поджечь его. Спирт вспыхнет, но платок не сгорает.)

     1-химик: Вы слышали пословицу «Нет дыма без огня», а я могу доказать обратное.

Демонстрационный опыт: «Дым без огня». (Взаимодействие концентрированной соляной кислоты и аммиака.)

     2-химик: Вот смотрю я на вас и думаю: если бы мы жили в алхимический период, то мы были бы великими волшебниками, и смогли бы при помощи этих опытов дурачить людей.  Но более того, мы без труда смогли  бы получить золото, даже не используя «философский камень».

3-химик: Вот, если бы я жил в алхимический период, я стал бы великим хирургом и проводил все операции совсем без боли.

Демонстрационный опыт: «Нанесение раны и ее исцеление». (Руку смочить раствором хлорида железа (III). После этого какой-нибудь предмет (нож) смочить раствором роданистого калия и легко провести этим предметом по руке. Образуется кроваво-красный след.)

                                  Оперируем без боли, правда, будет много крови.

                                  При каждой операции нужна стерилизация.

                                  Йодом смочим мы обильно, чтобы было все стерильно.

                                  Не вертитесь, пациент! Нож подайте, ассистент!

                                  Посмотрите, прямо струйкой кровь течет, а не вода

                                  Но сейчас я вытру руку – от пореза – ни следа!

4-химик: Ну, что ж мы показали лишь некоторые химические чудеса. А закончить наш химический фейерверк  хотим гимном химиков:

                                  Нам суждено пролить все то, что льется.

                                  Просыпать то, чего нельзя пролить!

                                  Наш кабинет химическим зовется!

                                  Мы рождены, чтоб химию любить!

      1-химик: До новых встреч!

Спецификация

итоговой контрольной  работы

для  учащихся 11 класса по химии

1. Назначение КИМ

Оценить уровень общеобразовательной подготовки по химии учащихся 11 класса. КИМ предназначены для контроля достижения планируемых предметных и метапредметных результатов.

2. Документы, определяющие содержание КИМ

Содержание итоговой работы определяет Программа для общеобразовательных учреждений. Химия 8-11 кл. – М.: Дрофа, 2011г., федеральный компонент государственного образовательного стандарта общего образования (2004г.).

3. Подходы к отбору содержания, разработке структуры КИМ

Разработка КИМ для проведения контрольной  работы по химии  осуществлялась с учетом следующих общих положений:

 КИМ ориентированы на проверку усвоения системы знаний, которая рассматривается в качестве инвариантного ядра содержания действующих программ по химии для основной школы, а также на проверку сформированности у учащихся умения применять полученные знания в различных ситуациях.

 КИМ призваны обеспечивать возможность дифференцированной оценки подготовки выпускников. В этих целях проверка усвоения основных элементов содержания курса химии 9 класса осуществляется на трех уровнях сложности: базовом, повышенном и высоком.

 Учебный материал, на базе которого строятся задания, отбирается по признаку его значимости для общей культуры школьников, общеобразовательной подготовки выпускников основной школы и значимости материала с точки зрения возможности его применения в повседневной жизни.

4. Характеристика структуры КИМ

Итоговая контрольная работа состоит из частей, которые различаются по форме и количеству заданий, уровню сложности.

Часть 1 содержит 10 заданий с выбором ответа и  - с кратким ответом, часть 2 содержит задания с развернутым ответом.

К каждому из заданий с выбором ответа части 1 работы предлагается 4 варианта ответа, из которых только один правильный. Задание считается выполненным верно, если ученик выбрал номер правильного ответа. Задание считается невыполненным в следующих случаях: указан номер неправильного ответа; указаны номера двух или более ответов, даже если среди них указан и номер правильного ответа; номер ответа не указан.

В части 1 работы в заданиях      представлены две разновидности заданий с кратким ответом: задания на установление соответствия и задания с множественным выбором. Ответ на них учащиеся записывают в виде набора цифр без пробелов.

В части 2 работы представлено задание с развернутым ответом, ответ на которое записываются учащимися самостоятельно в развернутой форме. Проверка их выполнения проводится на основе специально разработанной системы критериев.

Распределение заданий итоговой работы по ее частям с учетом максимального первичного балла за выполнение каждой части работы дается в таблице 1.

Таблица 1. Распределение заданий по частям работы

5.Проверяемые элементы содержания

          В итоговой контрольной  работе проверяются знания и умения в результате освоения следующих тем   разделов курса химии:

Таблица 2. Распределение заданий по содержанию,  видам умений и способам деятельности

6. Время выполнения варианта КИМ

Примерное время  выполнения заданий части 1  задания 1-10 составляет:   1-2 минут.

Примерное время  выполнения заданий части 1 задания 11- 14  составляет:  от 3 до 5 минут.

Примерное время выполнения задания части 2 составляет 5-7 минут

На  выполнение поверочной работы отводится 45 минут без учета времени, отведенного на инструктаж учащихся.

7. Система оценивания отдельных заданий и работы в целом

За верное выполнение каждого с  1-10 задания  1части работы учащийся получает 1 балл. За неверный ответ или его отсутствие выставляется 0 баллов.

За задания  11 – 14  части1  учащийся получает от 0 до 2 баллов

За задание 2 части учащиеся получают от 0  до 4 баллов.

Максимальное количество баллов, которое может набрать учащийся, правильно выполнивший задания 1 части 14 баллов и задания 2 части - 4 балла.

Максимальное количество баллов за выполнение всей работы- 22 балла.

Рекомендуемая шкала перевода первичных баллов в пятибалльную шкалу

Рекомендуемая шкала перевода первичных баллов в уровни достижения планируемых  результатов

8. Дополнительные материалы и оборудование

Необходимо предоставить каждому  ученику:

-   бланк  тестирования;

-   черновик;

-   Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева

Вариант 1

Часть 1

Ответом к заданиям 1-10 является одна цифра, которая соответствует номеру правильного ответа.

 1. Атом  какого элемента имеет следующее строение 2е, 8е, 3е :

1)  Si    2) Mg    3) Al   4) Ca

 2.  Кислотность оксидов, образованных элементами  IVА – группы, сверху вниз:        

1) не изменяется

2) изменяется периодически

3) увеличивается

4) уменьшается

3.  Из предложенных рядов, выберите генетический ряд металла:

1) Li – Li2O – LiOH – LiCl

2) P- P2O5 – H3PO4 – Na3PO4

3) Al – Al2O3 – Al (OH)3 – Al (NO3)3

4) N2 – N2O5 – HNO3 – Ba (NO3)2

4. Вещества с ковалентной полярной связью находятся в ряду:

1) NH3, SF6, H2S                         3) CO2, N2, HF

2) KF, HF, CF4                         4) SO2, NO2, Cl2

5. Низшую степень окисления фосфор проявляет в соединении:

1) Н3РO4        2) Р2О3         3) Р2О5         4) РН3

6. Только кислоты расположены в ряду:

1) H2SO4, SO2, NaCl1                 3) H3PO4, HI, H2S

2) K2S, HNO3, KHS                          4) HCl, KCl, HClO

7. Укажите формулу соли, которая подвергается гидролизу и по катиону, и по аниону:

1) AlCl3                2) Na2SO3

3) (NH4)2S                4) NH4NO3

8. В схеме превращений         Na  NaOH  Na2CO3 веществами «Х» и «У» являются соответственно:
1) Н2О и СО2                        2) Na2O и CO2
3) H2O и CO                        4) H2O и CaCO3

9. Сокращенное ионное уравнение SiO32- + 2H+ → H2SiO3↓ соответствует взаимодействию:

10. В результате реакции, термохимическое уравнение которой

С2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O + 1374 кДж

выделилось 687 кДж теплоты. Масса спирта (в г), вступившего в реакцию

равна:

1) 23                 2) 46                 3) 69                 4) 92

При выполнении заданий 11-14 к каждому элементу первого столбца подберите соответствующий элемент второго столбца. Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами. Цифры в ответе могут повторяться.

11. Установите соответствие между схемой реакции и изменением степени окисления окислителя:

А) FeCl3 +HI = FeCl2 + I2 + HCl                             1)Cl+5        Cl-1

Б)FeCl2 + Cl2 = FeCl3                                               2)2I-1        I20

В)KClO3 =KCl  + O2                                                3)Fe+3        Fe+2

Г)Fe3O4+ HI = FeI2 + I2 + H2O                                4)2O-2         O20

                                                                                  5)Cl20        2Cl-1

                                                                                  6) Fe+2        Fe+3

12. Установите соответствие между частицей и распределением электронов по энергетическим уровням:

13.  Установите соответствие между веществом  и степенью окисления азота в нём.

Вещество:                                               Степень окисления:

А) HNO3                                                                 1) -3

Б) Fe(NO3)3                                                             2) -2

В) NaNO2                                                                        3)+1

Г) NH4OH                                                                                    4) +3         

                                                                                 5)+5     

                                                                                                           6) 0 

14.  Установите соответствие между реагирующими исходными веществами и образовавшимися продуктами реакции.

Исходные вещества                    Продукты реакции

А) CaCO3 + HCl ⎯⎯→                 1) CaO + CO

Б) CaCO3 ⎯⎯→                         2) Na2CO3 + Ca(OH)2

В) CaCO3 + NaOH ⎯⎯→                  3) CaCl2 + CO2 + Н2О

Г) CaCO3 + NaCl ⎯⎯→                 4) CaO + CO2

5) не взаимодействуют

Часть 2

Во  2-ой части дано одно задание, в котором  необходимо решить задачу и определить молекулярную формулу вещества

15. Вещество содержит 30,4% N и 69,6% О. Плотность паров этого вещества по азоту равна 3,285. Определите молекулярную формулу веществ

Вариант 2

Часть 1

Ответом к заданиям 1-10 является одна цифра, которая соответствует номеру правильного ответа.

 1. Атом  какого элемента имеет следующее строение 2е, 8е, 8е, 2е :

1)  Si    2) Mg    3) Al   4) Ca

 2. Наименьшим атомным радиусом обладает:

1) N  2) F   3) O   4)Ne

3.  Из предложенных рядов, выберите генетический ряд   амфотерного металла:

1) Li – Li2O – LiOH – LiCl

2) P- P2O5 – H3PO4 – Na3PO4

3) Al – Al2O3 – Al (OH)3 – Al (NO3)3

4) N2 – N2O5 – HNO3 – Ba (NO3)2

4. Вещества с ковалентной полярной связью представлены в ряду:

1) Cl2, NH3, HCl                 3) H2S, H2O, S8

2) HBr, NO, Br2                 4) HCl, H2O, PH3

5.Максимальную степень окисления хлор проявляет в соединении:

1) PCl5                 3) HClO4

2) CaCl2                 4) KClO3

6. Амфотерными гидроксидами являются:

1) Ca(OH)2 и NaOH                         3) Be(OH)2 и Al(OН)3

2) KOH и Fe(OH)3                         4) Zn(OH)2 и CsOH

7. Укажите формулу соли, которая подвергается гидролизу  по катиону:

1) AlCl3                2) Na2SO3

3) Na2S                4) KNO3

8.В схеме превращений         CuCl2  Cu(OH)2  CuCl2 веществами «Х» и «У» являются соответственно:
1) NaOH и NaCl         2) H2O и HCl             3) NaOH и HCl         4) H2O и NaCl

9. Сокращенное ионное уравнение SO32- + 2H+ → SO2 + H2O соответствует взаимодействию:

1) оксида серы (VI) и воды

2)  оксида серы (VI) и азотной кислоты

3)  сульфита натрия и азотной кислоты

4) сульфата натрия и водорода

10. В результате реакции, термохимическое уравнение которой

2С2H2 + 5O2 → 4CO2 + 2H2O + 2610 кДж,

выделилось 652,5 кДж теплоты. Объем сгоревшего при этом ацетилена (в л) равен:

1) 11,2         2) 22,4         3) 44,8                 4) 67,2

При выполнении заданий 11-14 к каждому элементу первого столбца подберите соответствующий элемент второго столбца. Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами. Цифры в ответе могут повторяться.

11. Установите соответствие между схемой реакции и изменением степени окисления восстановителя:

A) I2 + HNO3 = HIO3 + NO2 +H2O                                    1) N+5         N+4

Б) NH4NO3 = N2O + H2O                                                  2)I20        2I+5

B) I2 + KOH = KI + KIO3 + H2O                                       3) N-3        N+1

Г) NO2 + H2O = HNO3 + HNO2                                        4) N+4         N+5

                                                                                                                             5) I20         2I-1

                                                                                             6) N+4        N+3

12. Установите соответствие между частицей и распределением электронов по энергетическим уровням: