В помощь к уроку
методическая разработка по химии
Здесь можно познакомится с контрольными и самостоятельными работами, дополнительным материалам к уроку
Скачать:
Предварительный просмотр:
Контрольная работа по теме: «Изменения, происходящие с веществами»
Вариант 1.
Задание 1.
1-й уровень.
Даны схемы реакций:
- гидроксид железа (III) = оксид железа (III) + вода
- нитрат бария + сультфат железа (III) = сульфат бария + нитрат железа (III)
- серная кислота + алюминий = сульфат алюминия + водород
- оксид фосфора (V) + вода = фосфорная кислота
Укажите типы реакций, запишите одно из уравнений ( по выбору).
2-й уровень.
Даны схемы реакций:
- гидроксид железа (III) = оксид железа (III) + вода
- нитрат бария + сультфат железа (III) =
- серная кислота + алюминий =
- оксид фосфора (V) + вода = фосфорная кислота
Укажите типы реакций, запишите одно из уравнений – или реакции соединения, или реакции разложения (по выбору), - а также одно уравнение реакций, в котором продукты реакций не указаны (по выбору)
3-й уровень:
Даны схемы реакций:
- гидроксид железа (III) = оксид железа (III) + вода
- нитрат бария + сультфат железа (III) =
- серная кислота + алюминий =
- оксид фосфора (V) + вода = фосфорная кислота
Запишите все уравнения реакций и укажите их типы.
Задание 2.
1-й уровень.
Сколько граммов осадка образуется при взаимодействии 160 грамм 15%-ного раствора сульфата меди (II) с необходимым количеством гидроксида натрия?
2-й уровень:
Какой объём водорода (н.у.) образуется при взаимодействии 650 мг цинка, содержащего 20% примесей, с необходимым количеством азотной кислоты? Каково это количество?
3-й уровень:
Какой объём углекислого газа (н.у.) образуется при растворении 250 кг известняка, содержащего 20 % примесей, с необходимым количеством азотной кислоты? Каково это количество?
Задание 3. (дополнительное)
Запишите уравнения реакций переходов:
S ----- SO3 ---- H2SO4 ----- Zn SO4
Контрольная работа по теме: «Изменения, происходящие с веществами»
Вариант 2.
Задание 1.
1-й уровень.
Даны схемы реакций:
- гидроксид меди (II) = оксид меди (II) + вода
- хлорид бария + сультфат натрия = сульфат бария + хлорид натрия
- серная кислота + магний = сульфат магния + водород
- оксид серы (VI) + вода = серная кислота
Укажите типы реакций, запишите одно из уравнений ( пор выбору).
2-й уровень.
Даны схемы реакций:
- гидроксид меди (II) = оксид меди (II) + вода
- хлорид бария + сультфат натрия =
- серная кислота + магний =
- оксид серы (VI) + вода = серная кислота
Укажите типы реакций, запишите одно из уравнений – или реакции соединения, или реакции разложения (по выбору), - а также одно уравнение реакций, в котором продукты реакций не указаны (по выбору)
3-й уровень:
Даны схемы реакций:
- гидроксид меди (II) = оксид меди (II) + вода
- хлорид бария + сультфат натрия =
- серная кислота + магний =
- оксид серы (VI) + вода = серная кислота
Запишите все уравнения реакций и укажите их типы.
Задание 2.
1-й уровень.
Сколько граммов осадка образуется при взаимодействии 120г 10% -ного раствора хлорида меди(II) с необходимым количеством гидроксида калия?
2-й уровень:
Какой объём водорода (н.у.) образуется при взаимодействии 240 мг магния, содержащего 10% примесей, с необходимым количеством соляной кислоты? Каково это количество?
3-й уровень:
Какой объём углекислого газа (н.у.) образуется при растворении 500 кг известняка, содержащего 30 % примесей, с необходимым количеством соляной кислоты? Каково это количество?
Задание 3. (дополнительное)
Запишите уравнения реакций переходов:
P ----- P2O5 ----- H3PO4 ----- Na3PO4
Контрольная работа по теме: «Изменения, происходящие с веществами»
Вариант 3.
Задание 1.
1-й уровень.
Даны схемы реакций:
- карбонат кальция = оксид кальция + вода
- гидроксид натрия + сульфат меди(II) = сульфат натрия+ гидроксид меди(III)
- соляная кислота + железо = хлорид железа (II) + водород
- оксид лития + вода = гидроксид лития
Укажите типы реакций, запишите одно из уравнений ( пор выбору).
2-й уровень.
Даны схемы реакций:
- карбонат кальция = оксид кальция + вода
- гидроксид натрия + сульфат меди(II) =
- соляная кислота + железо =
- оксид лития + вода = гидроксид лития
Укажите типы реакций, запишите одно из уравнений – или реакции соединения, или реакции разложения (по выбору), - а также одно уравнение реакций, в котором продукты реакций не указаны (по выбору)
3-й уровень:
Даны схемы реакций:
- карбонат кальция = оксид кальция + вода
- гидроксид натрия + сульфат меди(II) =
- соляная кислота + железо =
- оксид лития + вода = гидроксид лития
Запишите все уравнения реакций и укажите их типы.
Задание 2.
1-й уровень.
Сколько граммов осадка образуется при взаимодействии 14,2 грамм 20%-ного раствора сульфата натрия с необходимым количеством нитрата бария ?
2-й уровень:
Какой объём водорода (н.у.) образуется при взаимодействии 560 мг железа, содержащего 10% примесей, с необходимым количеством серной кислоты? Каково это количество?
3-й уровень:
Какой объём углекислого газа (н.у.) образуется при растворении 350 кг известняка, содержащего 10 % примесей, с необходимым количеством азотной кислоты? Каково это количество?
Задание 3. (дополнительное)
Запишите уравнения реакций переходов:
Li ----- Li2O---- LiOH----- Li2 SO3
Контрольная работа по теме: «Изменения, происходящие с веществами»
Вариант 4.
Задание 1.
1-й уровень.
Даны схемы реакций:
- гидроксид железа (II) = оксид железа (II) + вода
- хлорид цинка + нитрат серебра = хлорид серебра + нитрат цинка
- сульфат меди (II) + железо = сульфат железа(II) + медь
- оксид кальция + вода = гидроксид кальция
Укажите типы реакций, запишите одно из уравнений ( по выбору).
2-й уровень.
Даны схемы реакций:
- гидроксид железа (II) = оксид железа (II) + вода
- хлорид цинка + нитрат серебра =
- сульфат меди (II) + железо =
- оксид кальция + вода = гидроксид кальция
Укажите типы реакций, запишите одно из уравнений – или реакции соединения, или реакции разложения (по выбору), - а также одно уравнение реакций, в котором продукты реакций не указаны (по выбору)
3-й уровень:
Даны схемы реакций:
- гидроксид железа (II) = оксид железа (II) + вода
- хлорид цинка + нитрат серебра =
- сульфат меди (II) + железо =
- оксид кальция + вода = гидроксид кальция
Запишите все уравнения реакций и укажите их типы.
Задание 2.
1-й уровень.
Сколько граммов осадка образуется при взаимодействии 152 грамм 10%-ного раствора сульфата железа (II) с необходимым количеством гидроксида натрия?
2-й уровень:
Какой объём водорода (н.у.) образуется при взаимодействии 270 мг алюминия, содержащего 10% примесей, с необходимым количеством соляной кислоты? Каково это количество?
3-й уровень:
Какой объём углекислого газа (н.у.) образуется при растворении 200 кг известняка, содержащего 15 % примесей, с необходимым количеством соляной кислоты? Каково это количество?
Задание 3. (дополнительное)
Запишите уравнения реакций переходов:
Ca ---- CaO ---- Ca(OH)2 ---- CaSO4
Предварительный просмотр:
Контрольная работа 11 класс
Вариант 1.
- Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций между растворами:
А) серная кислота и хлорид бария Б)карбонат натрия и нитрат свинца В) хлорид магния и нитрат серебра Г) хлорид бария и сульфат калия
2 Напишите уравнения гидролиза солей:
карбоната натрия, нитрата меди (II), сульфида цинка
- Напишите уравнения реакций с помощью которых можно осуществите цепочку превращений:
кальций оксид кальция гидроксид кальция нитрат кальция
- Напишите уравнения реакций:
Контрольная работа 11 класс
Вариант 1.
- Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций между растворами:
А) соляная кислота и нитрат серебра Б) карбонат натрия и хлорид кальция В) сульфат меди (II) и гидроксид лития г) азотная кислота и гидроксид натрия
2 Напишите уравнения гидролиза солей:
нитрата хрома (III), сульфида алюминия, силиката калия
3Напишите уравнения реакций с помощью которых можно осуществите цепочку
превращений:
гидроксид меди(II) оксид меди (II) хлорид меди(II) гидроксид меди(II)
4.Напишите уравнения реакций:
Контрольная работа 11 класс
Вариант 1.
- Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций между растворами:
А) серная кислота и хлорид бария Б)карбонат натрия и нитрат свинца В) хлорид магния и нитрат серебра Г) хлорид бария и сульфат калия
2 Напишите уравнения гидролиза солей:
карбоната натрия, нитрата меди (II), сульфида цинка
3.Напишите уравнения реакций с помощью которых можно осуществите цепочку превращений:
кальций оксид кальция гидроксид кальция нитрат кальция
4.Напишите уравнения реакций:
3
Контрольная работа 11 класс
Вариант 1.
- Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций между растворами:
А) соляная кислота и нитрат серебра Б) карбонат натрия и хлорид кальция В) сульфат меди (II) и гидроксид лития г) азотная кислота и гидроксид натрия
2 Напишите уравнения гидролиза солей:
нитрата хрома (III), сульфида алюминия, силиката калия
3Напишите уравнения реакций с помощью которых можно осуществите цепочку
превращений:
гидроксид меди(II) оксид меди (II) хлорид меди(II) гидроксид меди(II)
4.Напишите уравнения реакций:
Контрольная работа 11 класс
Вариант 1.
- Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций между растворами:
А) серная кислота и хлорид бария Б)карбонат натрия и нитрат свинца В) хлорид магния и нитрат серебра Г) хлорид бария и сульфат калия
2 Напишите уравнения гидролиза солей:
карбоната натрия, нитрата меди (II), сульфида цинка
- Напишите уравнения реакций с помощью которых можно осуществите цепочку превращений:
кальций оксид кальция гидроксид кальция нитрат кальция
- Напишите уравнения реакций:
Контрольная работа 11 класс
Вариант 1.
- Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций между растворами:
А) соляная кислота и нитрат серебра Б) карбонат натрия и хлорид кальция В) сульфат меди (II) и гидроксид лития г) азотная кислота и гидроксид натрия
2 Напишите уравнения гидролиза солей:
нитрата хрома (III), сульфида алюминия, силиката калия
3Напишите уравнения реакций с помощью которых можно осуществите цепочку
превращений:
гидроксид меди(II) оксид меди (II) хлорид меди(II) гидроксид меди(II)
4.Напишите уравнения реакций:
Предварительный просмотр:
Контрольная работа №1 по теме: «Периодический закон и система Д.И. Менделеева и строение атома.»
- Составьте электронно-графическую формулу для атомов следующих элементов:
а) титан в)висмут
- Дайте характеристику по плану следующим химическим элементам:
а) кальций в) сера
Контрольная работа №1 по теме: «Периодический закон и система Д.И. Менделеева и строение атома.»
- Составьте электронно-графическую формулу для атомов следующих элементов:
а) стронций в)рений
- Дайте характеристику по плану следующим химическим элементам:
а)азот в) цинк
Контрольная работа №1 по теме: «Периодический закон и система Д.И. Менделеева и строение атома.»
- Составьте электронно-графическую формулу для атомов следующих элементов:
а) селен в)астат
- Дайте характеристику по плану следующим химическим элементам:
а)хлор в) медь
Контрольная работа №1 по теме: «Периодический закон и система Д.И. Менделеева и строение атома.»
- Составьте электронно-графическую формулу для атомов следующих элементов:
а)скандий в)полоний
- Дайте характеристику по плану следующим химическим элементам:
а) алюминий в)углерод
Контрольная работа №1 по теме: «Периодический закон и система Д.И. Менделеева и строение атома.»
- Составьте электронно-графическую формулу для атомов следующих элементов:
а) медь в)свинец
- Дайте характеристику по плану следующим химическим элементам:
а)натрий в) кремний
Контрольная работа №1 по теме: «Периодический закон и система Д.И. Менделеева и строение атома.»
- Составьте электронно-графическую формулу для атомов следующих элементов:
а) галлий в) ртуть
- Дайте характеристику по плану следующим химическим элементам:
а)сера в) магний
Контрольная работа №1 по теме: «Периодический закон и система Д.И. Менделеева и строение атома.»
- Составьте электронно-графическую формулу для атомов следующих элементов:
а) мышьяк в)радий
- Дайте характеристику по плану следующим химическим элементам:
а)углерод в) марганец
Контрольная работа №1 по теме: «Периодический закон и система Д.И. Менделеева и строение атома.»
- Составьте электронно-графическую формулу для атомов следующих элементов:
а)титан в)висмут
- Дайте характеристику по плану следующим химическим элементам:
а) хлор в)литий
Предварительный просмотр:
Контрольная работа по теме: «Генетическая связь между классами неорганических соединений».
Вариант 1.
ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором правильного ответа
- (2 балла) Ряд, в котором представлены формулы веществ каждого из четырёх классов неорганических соединений:
- CuO, CO2 , H2SO4, FeS
- HNO3 , H2S, Al2O3 , CuCl2
- P2O5, NaOH, HCl, Na2CO3
- (2 балла) В генетическом ряду
CuSO4 X CuO
веществом Х является вещество с формулой:
А) CuOH. B) Cu(OH)2 C) CuCl2.
- (2 балла) Формула гидроксида, соответствующего оксиду серы (VI):
- H2S. B) H2SO3. C) H2SO4.
4) (2 балла) Генетическим рядом является ряд, схема которого:
A. Cu(OH)2 CuO Cu
B. FeSO4 Fe(OH)2 H2O
C. SO3 H2SO4 H2
5) (2 балла) Гидроксид меди (II) можно получить при взаимодействии веществ, формулы которых:
A) Cu + H2O. B) CuO + H2O C) CuCl2 + NaOH
6) (2 балла) Пара формул веществ, взаимодействующих друг с другом:
A) Ca(OH)2 + CuO B) HCl + Hg C) H2SO4 + MgO
7) Гидроксид калия вступает в реакцию:
А) с гидроксидом меди (II) В) с оксидом углерода (IV) В) с оксидом кальция
8) (2 балла) В схеме превращений
CaO Ca(OH)2 CaCl2
вещества Х и У имеют формулы:
А) Х – H2O, Y – HCl B) X – H2, Y – HNO3 C) X – O2, Y – HCl
- (2 балла) В генетическом ряду
Э Э2О ЭОН Э2SO4
элемент Э – это:
А) литий В) кальций С) сера
- (2 балла) Ряд формул соединений, в котором каждое из них взаимодействует с водой при обычных условиях:
A) CO2 , SO2, SiO2 B) BaO, P2O5, li2O C) K2O, CaO, CuO
Часть Б. задание со свободным ответом
- (8 баллов) Составьте генетический ряд бария, используя необходимые для этого формулы веществ: Ba(OH)2, H2SO4, CO2, Ba, MgO, BaSO4, BaO.
- (8 баллов) Напишите молекулярные и там, где это имеет место, - ионные уравнения реакций согласно схеме:
P P2O5 H3PO4 Na3PO4
Укажите типы реакций по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции.
- (6 баллов) Допишите уравнения реакций:
Ba(OH)2 + NaCl = ? + ?
- (4 балла) Запишите формулы веществ А и В, пропущенных в генетическом ряду:
CuSO4 A B Cu
- (4 балла) Допишите уравнение реакций
S + ? = SO3
Контрольная работа по теме: «Генетическая связь между классами неорганических соединений».
Вариант 2.
ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором правильного ответа
1/ (2 балла) Ряд, в котором представлены формулы веществ каждого из четырёх классов неорганических соединений:
- P2O5, H2SO4, H2SO3, NaOH
- SO2, H2SiO3, MgSO4, CuO
- CO2, H2S, K2SO3, KOH
2/ (2 балла) В генетическом ряду
Li Li2O X LiCl
веществом Х является вещество с формулой
A) Li B)LiOH C) HCl
3) (2 балла) Формула гидроксида, соответствующего оксиду фосфора (V):
A) HPO2 B) H3PO3 C) H3PO4
4) (2 балла) Генетическим рядом является ряд, схема которого
A) SO3 H2SO4 CaSO4
B) ZnCl2 Zn(OH)2 H2O
C) Al AlCl3 AgCl
5) (2 балла) Хлорид меди (II) можно получить при взаимодействии веществ, формулы которых:
A) Cu + HCl B) CuO + HCl C) CuOH + HCl
6) (2 балла) Пара формул веществ, взаимодействующих друг с другом:
A) Ag + HCl B) SO2 + NaOH C) CuO + NaOH
7) Cоляная кислота вступает в реакцию:
А) с магнием В) с оксидом серы (IV) С) с серебром
8) (2 балла) В схеме превращений:
P P2O5 H3PO4
вещества Х и У имеют формулы:
А) Х – H2O, Y – HCl B) X – O2, Y – H2 C) X – O2, Y – H2O
- (2 балла) В генетическом ряду
Э Э2О5 Н3ЭО4 Na3ЭО4
элемент Э – это:
А) калий В) сера С) фосфор
10) (2 балла) Ряд формул соединений, в котором каждое из них взаимодействует с водой при обычных условиях:
A) CO2, Li2O, SO3 B) CuO, P2O5, CaO C) BaO, FeO, ZnO
Часть Б. задание со свободным ответом
- (8 баллов) Составьте генетический ряд бария, используя необходимые для этого формулы веществ: H2O, SO2, Fe2O3, S, CaCO3, H2SO3, K2SO3
- (8 баллов) Напишите молекулярные и там, где это имеет место, - ионные уравнения реакций согласно схеме:
Ba BaO Ba(OH)2 BaSO4
Укажите типы реакций по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции.
- (6 баллов) Допишите уравнения реакций:
Fe(OH)3 + NaOH = ? + ?
- (4 балла) Запишите формулы веществ А и В, пропущенных в генетическом ряду:
Li A B Li3PO4
- (4 балла) Допишите уравнение реакций
N2 + ? = N2O3
Предварительный просмотр:
Контрольная работа № 1 по теме: «Атомы химических элементов».
Вариант 1.
Задание 1
1 уровень. Расположите перечисленные элементы в порядке:
А) возрастания неметаллических свойств - P, S, Si.
В) возрастания металлических свойств – Ga, Al, Zn.
2 уровень. Расположите перечисленные элементы в порядке:
А) возрастания неметаллических свойств - P, Cl, Mg.
В) возрастания металлических свойств – Ga, B, Tl.
3 уровень. Расположите перечисленные элементы в порядке:
А) возрастания неметаллических свойств - P, Na, Al.
В) возрастания металлических свойств – Ga, B, In.
Задание 2
1 уровень. Определите тип связи для веществ с формулами: Na, NaCl, Cl2, SCl2. Запишите схему образования связи для какого-либо одного из соединений.
2 уровень. Определите тип связи для веществ с формулами: Na, NaCl, Cl2, SCl2. Запишите схему образования связи для двух любых соединений.
3 уровень. Определите тип связи для веществ с формулами: Na, NaCl, Cl2, SCl2. Запишите схему образования связи для какого-либо одного из соединений.
Задание 3.
1 уровень. Заполни таблицу.
Элементарные частицы | изотопы |
35Cl | 36Cl |
p+ |
n0 |
e- |
2 уровень. Заполни таблицу.
Элементарные частицы | изотопы |
39K | 40K |
p+ |
n0 |
e- |
3 уровень. Определите число протонов, нейтронов и электронов для изотопов аргона.
Задание 4. (дополнительно)
По электронной схеме определите химический элемент и составьте его электронную формулу:
Контрольная работа № 1 по теме: «Атомы химических элементов».
Вариант 2.
Задание 1
1 уровень. Расположите перечисленные элементы в порядке:
А) возрастания неметаллических свойств - N, O, C.
В) возрастания металлических свойств – Rb, Na, K.
2 уровень. Расположите перечисленные элементы в порядке:
А) возрастания неметаллических свойств - F, O, Li.
В) возрастания металлических свойств – Sr, Be,Ca.
3 уровень. Расположите перечисленные элементы в порядке:
А) возрастания неметаллических свойств - C, Li, Be.
В) возрастания металлических свойств – Sb, As, N.
Задание 2
1 уровень. Определите тип связи для веществ с формулами: K, KBr, Br2, HBr. Запишите схему образования связи для какого-либо одного из соединений.
2 уровень. Определите тип связи для веществ с формулами: K, KBr, Br2, HBr. Запишите схему образования связи для двух любых соединений.
3 уровень. Определите тип связи для веществ с формулами: K, KBr, Br2, HBr. Запишите схему образования связи для какого-либо одного из соединений.
Задание 3.
1 уровень. Заполни таблицу.
Элементарные частицы | изотопы |
16O | 18O |
p+ |
n0 |
e- |
2 уровень. Заполни таблицу.
Элементарные частицы | изотопы |
20Ne | 21Ne |
p+ |
n0 |
e- |
3 уровень. Определите число протонов, нейтронов и электронов для изотопов железа.
Задание 4. (дополнительно)
По электронной схеме определите химический элемент и составьте его электронную формулу:
Контрольная работа № 1 по теме: «Атомы химических элементов».
Вариант 3.
Задание 1
1 уровень. Расположите перечисленные элементы в порядке:
А) возрастания неметаллических свойств - N, B, C.
В) возрастания металлических свойств – Ca, Sr, Mg.
2 уровень. Расположите перечисленные элементы в порядке:
А) возрастания неметаллических свойств - S, Si, Mg.
В) возрастания металлических свойств – Pb, Si,Sn.
3 уровень. Расположите перечисленные элементы в порядке:
А) возрастания неметаллических свойств - Se, O, Te.
В) возрастания металлических свойств – Si, Na,Mg.
Задание 2
1 уровень. Определите тип связи для веществ с формулами: Li, LiF, F2, HF. Запишите схему образования связи для какого-либо одного из соединений.
2 уровень. Определите тип связи для веществ с формулами: Li, LiF, F2, HF. Запишите схему образования связи для двух любых соединений.
3 уровень. Определите тип связи для веществ с формулами: Li, LiF, F2, HF. Запишите схему образования связи для какого-либо одного из соединений.
Задание 3.
1 уровень. Заполни таблицу.
Элементарные частицы | изотопы |
42Ca | 43Ca |
p+ |
n0 |
e- |
2 уровень. Заполни таблицу.
Элементарные частицы | изотопы |
31S | 32S |
p+ |
n0 |
e- |
3 уровень. Определите число протонов, нейтронов и электронов для изотопов фосфора.
Задание 4. (дополнительно)
По электронной схеме определите химический элемент и составьте его электронную формулу:
Контрольная работа № 1 по теме: «Атомы химических элементов».
Вариант 4.
Задание 1
1 уровень. Расположите перечисленные элементы в порядке:
А) возрастания неметаллических свойств - F, Br, Cl.
В) возрастания металлических свойств – Mg, Al, Na.
2 уровень. Расположите перечисленные элементы в порядке:
А) возрастания неметаллических свойств - Br, Se, Ge.
В) возрастания металлических свойств – Na, Mg, P.
3 уровень. Расположите перечисленные элементы в порядке:
А) возрастания неметаллических свойств - C, Li, N.
В) возрастания металлических свойств – I, Cl, Br.
Задание 2
1 уровень. Определите тип связи для веществ с формулами: Ca, CaI2, I2, HI. Запишите схему образования связи для какого-либо одного из соединений.
2 уровень. Определите тип связи для веществ с формулами: Ca, CaI2, I2, HI. Запишите схему образования связи для двух любых соединений.
3 уровень. Определите тип связи для веществ с формулами: Ca, CaI2, I2, HI. Запишите схему образования связи для какого-либо одного из соединений.
Задание 3.
1 уровень. Заполни таблицу.
Элементарные частицы | изотопы |
12C | 13C |
p+ |
n0 |
e- |
2 уровень. Заполни таблицу.
Элементарные частицы | изотопы |
26K | 27K |
p+ |
n0 |
e- |
3 уровень. Определите число протонов, нейтронов и электронов для изотопов магния.
Задание 4. (дополнительно)
По электронной схеме определите химический элемент и составьте его электронную формулу:
Предварительный просмотр:
КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА
Соединения химических элементов
ВАРИАНТ 1.
ЧАСТЬ А: Тестовые задания с выбором одного правильного ответа и на соответствие
- (2 балла) Простым веществом является:
А) водопроводная вода
Б) углекислый газ
В) медь
2. (2 балла) Ряд формул, в которых все вещества – оксиды:
А) ZnO, ZnCl2, H2O
Б) SO3, MgO, CuO
B) KOH, K2O, MgO
3. (2 балла) Азот проявляет наибольшую степень окисления в соединении с формулой:
А) NH3 Б) NO2 В)N2O5
4. (2 балла) Общая формула основания выражена условной записью:
а) Ме(ОН)х, Б) ЭхОу, В) НхКО, где Ме – металл, КО – кислотный остаток.
5. (2 балла) Число формул кислот в следующем списке: H2CO3, Fe(OH)3, NaOH, H2SiO3, Ba(OH)2, Cu(OH)2, CaO, SO2 – равно:
А)1 Б)2 В)3 Г)4
6. Молекулярная масса серной кислоты H2SO4 равна:
А) 100 Б) 92 В) 98
7. (2балла) Молекулярная масса Ba(OH)2 равна:
А) 171 Б) 154 В) 155
8. (2 балла) Формула сульфата железа (II):
А) FeS Б)Fe2(SO4)3 В)FeSO4
9. (2 балла) Формула кислоты , в которой заряд иона кислотного остатка равен 2-:
А) HCl Б)H2SO4 B)H3PO4
10. (2 балла). Щелочью является вещество с формулой:
А) Fe(OH)2 Б) KOH B)Cu(OH)2
11. (6 баллов) Установите соответствие.
Формула соединения:
1. Na2O. 2/ MgSO4 3/ NaOH 4/ HCl 5/ CO2 6/ H3PO4
Класс соединений:
А. Оксиды Б) Основания В) Кислоты Г) Соли
ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом:
12. (4 балла) Соотнесите:
Формула соединения:
1/ HNO3 2/ Al2O3 3/ Ca(OH)2 4/ CaSO4 5/ CaO 6/ H3PO4 7/ Al(OH)3 8/ K2SO4
Название вещества:
А. Оксид кальция Б. Азотная кислота В) Гидроксид алюминия Г) Сульфат калия.
13. (6 баллов) Для гидроксидов (кислоты или основания) напишите формулы соответствующих им оксидов:
А. H2CO3 Б. Mg(OH)2 В. Al(OH)3
14. (8 баллов) Составьте химические формулы соединений:
А. Оксида калия. Б. Соляная кислота В. Фосфат кальция Г. Гидроксид бария
15. (6 баллов) Найдите объём для 66 г (н.у.) СО2
КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА
Соединения химических элементов
ВАРИАНТ 2.
ЧАСТЬ А: Тестовые задания с выбором одного правильного ответа и на соответствие
- (2 балла) Простым веществом является:
А) серная кислота
Б) кислород
В) оксид бария
2. (2 балла) Ряд формул, в которых все вещества – основания:
А) CuOH, CuCl2, NaOH
Б) Ca(OH)2, Mg(OH)2, MgOHCl
B) KOH, Ba(OH)2, Cu(OH)2
3. (2 балла)Углерод проявляет наименьшую степень окисления в соединении с формулой:
А) СО Б) СО2
4. (2 балла) Общая формула оксида выражена условной записью:
а) Ме(ОН)х, Б) ЭхОу, В) НхКО, где Ме – металл, КО – кислотный остаток.
5. (2 балла) Число формул солей в следующем списке: H2CO3, Fe(OH)3, NaOH, H2SiO3, Ba(OH)2, CaCO3, CaO, SO2 – равно:
А)1 Б)2 В)3 Г)4
6. Молекулярная масса серной кислоты Al2O3 равна:
А) 100 Б) 102 В) 98
7. (2балла) Молекулярная масса Сa(OH)2 равна:
А) 80 Б) 74 В) 82
8. (2 балла) Формула хлорида меди (II):
А) CuCl Б)CuCl2 В)CuSO4
9. (2 балла) Формула кислоты , в которой заряд иона кислотного остатка равен 3-:
А) HCl Б)H2SO4 B)H3PO4
10. (2 балла). Нерастворимое в воде основание - это вещество с формулой:
А) Fe(OH)3 Б) NaOH B) Ba(OH)2
11. (6 баллов) Установите соответствие.
Формула соединения:
1. K2O. 2/ CaSO4 3/ KOH 4/ H2SO4 5/ SO2 6/ HNO3
Класс соединений:
А. Оксиды Б) Основания В) Кислоты Г) Соли
ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом:
12. (4 балла) Соотнесите:
Формула соединения:
1/ MnCl2 2/ Fe(OH)2 3/ Fe(OH)3 4/H2SO4 5/ MgCl2 6/ MgO 7/ Mg(OH)2 8/ H2SO3
Название вещества:
А. Оксид магния Б. Серная кислота В) Гидроксид железа (III) Г) Хлорид магния.
13. (6 баллов) Для гидроксидов (кислоты или основания) напишите формулы соответствующих им оксидов:
А. H2SiO3 Б. Ca(OH)2 В. Fe(OH)3
14. (8 баллов) Составьте химические формулы соединений:
А. Оксида алюминия. Б. Азотная кислота В. Сульфат натрия Г. Гидроксид цинка
15. (6 баллов) Найдите объём для 4 г (н.у.) СН4
КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА
Соединения химических элементов
ВАРИАНТ 1.
ЧАСТЬ А: Тестовые задания с выбором одного правильного ответа и на соответствие
- (2 балла) Простым веществом является:
А) оксид меди
Б) углекислый газ
В) натрий
2. (2 балла) Ряд формул, в которых все вещества – кислоты:
А) HCl, CaCl2, H2SO4
Б) HNO3, H2SO4, H3PO4
B) NaOH, H2SO4, H2S
3. (2 балла) Сера проявляет наибольшую степень окисления в соединении с формулой:
А) H2S Б) SO2 В)SO3
4. (2 балла) Общая формула солей выражена условной записью:
а) Ме(ОН)х, Б) ЭхОу, В) НхКО, где Ме – металл, КО – кислотный остаток.
5. (2 балла) Число формул кислот в следующем списке: K2O, MgCl2, NaOH, BaSO4, OF2, Ca(OH)2, H2O , SO2 – равно:
А)1 Б)2 В)3 Г)4
6. Молекулярная масса серной кислоты H2SiO3 равна:
А) 76 Б) 80 В) 78
7. (2балла) Молекулярная масса Zn(OH)2 равна:
А) 97 Б) 99 В) 100
8. (2 балла) Формула сульфата хрома (III):
А) Cr2S3 Б)CrSO4 В)Cr2(SO4)3
9. (2 балла) Формула кислоты , в которой заряд иона кислотного остатка равен 2-:
А) HCl Б)H2SO4 B)H3PO4
10. (2 балла). Нерастворимое в воде основание - это вещество с формулой:
А) Ba(OH)2 Б) KOH B)Cu(OH)2
11. (6 баллов) Установите соответствие.
Формула соединения:
1.H2SO3 . 2/ BaCl2 3/ Ca(OH)2 4/ ZnO 5/ SO3 6/ Al(OH)3
Класс соединений:
А. Оксиды Б) Основания В) Кислоты Г) Соли
ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом:
12. (4 балла) Соотнесите:
Формула соединения:
1/ KOH 2/ Al2 (SO4)3 3/ Cu(OH)2 4/ Al(NO3)3 5/ K2O 6/ H3PO4 7/ CuOH 8/ H2SO4
Название вещества:
А. Оксид калия Б. Фосфорная кислота В) Гидроксид меди(II) Г) Нитрат алюминия.
13. (6 баллов) Для гидроксидов (кислоты или основания) напишите формулы соответствующих им оксидов:
А. H2SO4 Б. KOH В. Cu(OH)2
14. (8 баллов) Составьте химические формулы соединений:
А. Оксида цинка. Б. Серная кислота В. Хлорида алюминия Г. Гидроксида кальция
15. (6 баллов) Найдите объём для 8 г (н.у.) SО30
Предварительный просмотр:
8 |
1 |
|
|
|
|
2 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
4 |
|
|
|
|
|
|
|
|
5 |
|
|
|
|
6 |
|
|
|
|
7 |
|
|
|
|
Кроссворд по теме «Характеристика галогенов»
По горизонтали :
- Радиоактивный элемент, не имеющий долгоживущих изотопов, может быть получен только искусственно.
- Ядовитый газ, раздражающий слизистые оболочки даже в малых дозах
- Вещество, служащее реактивом на йод
- группа химических элементов, атомы которых содержат на внешнем энергетическом уровне 7 электронов
- Самый активный из галогенов, вода горит в нем фиолетовым цветом
- Галоген, в свободном состоянии являющийся жидкостью
- Галоген, находящийся в нашем организме в виде органических соединений в щитовидной железе.
По вертикали:
Если вы правильно ответили на все вопросы, то по вертикали должно получиться слово «галогены» в переводе с греческого.
Предварительный просмотр:
Вариант 1.
- Какая структурная формула соответствует 2 – метилгексанолу -3:
а)СН3-СН2-СН-СН2-СН-СН3
ОН СН3
б)СН3-СН -СН-СН2-СН3
СН3 ОН
в)СН3-СН2-СН2-СН – СН-СН3
ОН СН3
г)СН3-СН-СН2-СН-СН3
СН3 ОН
д) правильного ответа нет
2. Назовите изображенное вещество по систематической номенклатуре:
СН3 а) 2,3 – диметилбутанол – 3
б) 2,3 – диметилбутанол - 2
СН3СН – С - ОН в) 2,2,3 – триметилпропанол - 1
г) 2,3 – диметилпропанол -2
СН3 СН3 д) правильного ответа нет
- Осуществите цепочку превращений:
метан хлорметан формальдегид муравьиная кислота
4. Какое количество вещества (вмолях) и сколько (в граммах) получится каждого продукта при проведении следующих реакций бромэтан этанол этановая кислота, бромэтан был взят массой 218 грамм.
Вариант 2.
- Какая структурная формула соответствует 2,3,3 – триметилбутанолу – 1:
СН3 СН3
а) СН2- С - СН3 – СН – СН3 б) СН3- С - СН -ОН
ОН СН3 СН3 СН3 СН3
СН3 СН3
в) СН3- СН - С -СН3 г) СН3-С - СН –СН2-ОН
СН3 ОН СН3 СН3
д) правильного ответа нет
2. СН3 СН3 а) нанол - 1
б) 2,2,3,4 – тетраметилпентанол -1
СН – СН – С - СН2 – ОН в) 2,2,3,4,4 – пентаметилбутанол -1
г) 2,3,4,4 – метилпентанол - 1
СН3 СН3 СН3 д) правильного ответа нет
3.Осуществите цепочку превращений:
метанол ацетилен уксусная альдегид этиловый спирт этановая кислота
- Какое количество вещества (в молях) и сколько ( в граммах) получится каждого продукта при проведении следующих превращений:
пропан 2 - хлорпропан пропанол -2, если пропан был взят массой 22
грамма
Вариант 2.
- Какая структурная формула соответствует 2,3,3 – триметилбутанолу – 1:
СН3 СН3
а) СН2- С - СН3 – СН – СН3 б) СН3- С - СН -ОН
ОН СН3 СН3 СН3 СН3
СН3 СН3
в) СН3- СН - С -СН3 г) СН3-С - СН –СН2-ОН
СН3 ОН СН3 СН3
д) правильного ответа нет
2. СН3 СН3 а) нанол - 1
б) 2,2,3,4 – тетраметилпентанол -1
СН – СН – С - СН2 – ОН в) 2,2,3,4,4 – пентаметилбутанол -1
г) 2,3,4,4 – метилпентанол - 1
СН3 СН3 СН3 д) правильного ответа нет
3.Осуществите цепочку превращений:
метанол ацетилен уксусная альдегид этиловый спирт этановая кислота
- Какое количество вещества (в молях) и сколько ( в граммах) получится каждого продукта при проведении следующих превращений:
пропан 2 - хлорпропан пропанол -2, если пропан был взят массой 22 грамма
Предварительный просмотр:
Карточка 1 NaOH + H2SO4 = BaCl2 + Na2SO4 = AgNO3 + H3PO4 = CuO + HNO3 = | Карточка 2 BaCl2 + Na2CO3 = KBr + AgNO3 = Fe(OH)3 + HNO3 = Na2SO3 + H2SO4 = |
Карточка 3 CaCO3 + HCl = NaOH + CuSO4 = CaO + HNO3 = BaCl2 + Fe2(SO4)3 = | Карточка 4 KOH + H2SO4 = Fe2O3 + HCl = AgNO3 + CaCl2 = Na2CO3 + HNO3 = |
Карточка 5 FeCl2 + NaOH = Na2S + H2SO4 = Ba(OH)2 + HCl = H2CO3 + LiOH = | Карточка 6 MgO + HNO3 = Ca(OH)2 + H2SO4 + Al2(SO4)3 + Ba (NO3)2 = KOH + ZnCl2 = |
Карточка 1 NaOH + H2SO4 = BaCl2 + Na2SO4 = AgNO3 + H3PO4 = CuO + HNO3 = | Карточка 2 BaCl2 + Na2CO3 = KBr + AgNO3 = Fe(OH)3 + HNO3 = Na2SO3 + H2SO4 = |
Карточка 3 CaCO3 + HCl = NaOH + CuSO4 = CaO + HNO3 = BaCl2 + Fe2(SO4)3 = | Карточка 4 KOH + H2SO4 = Fe2O3 + HCl = AgNO3 + CaCl2 = Na2CO3 + HNO3 = |
Карточка 5 FeCl2 + NaOH = Na2S + H2SO4 = Ba(OH)2 + HCl = H2CO3 + LiOH = | Карточка 6 MgO + HNO3 = Ca(OH)2 + H2SO4 + Al2(SO4)3 + Ba (NO3)2 = KOH + ZnCl2 = |
Предварительный просмотр:
Вариант 1.
2,3 – диметилбутан, 3-этилпентин-2, 2-метил-4-этилпентадиен-2,4,
3,3,4-триметил-2,5-диэтилоктен-1, этилбензол.
Вариант 2.
2,2-диметилпентан, 1,3-диметилбензол, 2,4-диметил-5-этилоктин-3,
4-пропилгептен-5, 3-метилбутадиен-1,3
Вариант 3.
3,4,4-триметилгексан, 1,4-диметилбензол, 3-метилпентен-3,
3,3-диметилбутин -1, пентадиен-1,4
Вариант 4.
2,2,3-триметилгексан, 1,2-диметилбензол, 2-метилпропен,
4-метил-5-этилоктин-2, 2-метилбутадиен-1,3
Вариант 5.
метилбензол, 2,3-диметилгептан, 4,4-диметиил-3-этилгексен-1,
2,5-диметилгексин-3, 2,2,7,7-тетраметилоктадиен-3,5
Вариант 1.
2,3 – диметилбутан, 3-этилпентин-2, 2-метил-4-этилпентадиен-2,4,
3,3,4-триметил-2,5-диэтилоктен-1, этилбензол.
Вариант 2.
2,2-диметилпентан, 1,3-диметилбензол, 2,4-диметил-5-этилоктин-3,
4-пропилгептен-5, 3-метилбутадиен-1,3
Вариант 3.
3,4,4-триметилгексан, 1,4-диметилбензол, 3-метилпентен-3,
3,3-диметилбутин -1, пентадиен-1,4
Вариант 4.
2,2,3-триметилгексан, 1,2-диметилбензол, 2-метилпропен,
4-метил-5-этилоктин-2, 2-метилбутадиен-1,3
Вариант 5.
метилбензол, 2,3-диметилгептан, 4,4-диметиил-3-этилгексен-1,
2,5-диметилгексин-3, 2,2,7,7-тетраметилоктадиен-3,5
Предварительный просмотр:
КАРТОЧКА 6
ЗАДАНИЕ 1
Запишите уравнения по схемам. Укажите их тип.
1 уровень:
1. гидроксид железа (III) = оксид железа (III) + вода
2. нитрат бария + сульфат железа (III) = сульфат бария + нитрат железа (III)
3. серная кислота + алюминий = сульфат алюминия + водород
- оксид фосфора (V) + вода = фосфорная кислота
- водород + кислород = вода
2 уровень:
1. азотная кислота = оксид азота (V) + вода
- барий + кислород = ?
- гидроксид лития + сульфат натрия = ? + ?
- оксид бария + кальций = ? + ?
- оксид натрия + вода = гидроксид натрия
ЗАДАНИЯ 2
1 уровень
Определите количество вещества и массу сульфата бария, полученного при взаимодействии гидроксида бария с раствором, содержащим 29,4 г серной кислоты.
2 уровень
Какой объём углекислого газа (н.у.) образуется при взаимодействии с избытком азотной кислоты 250г известняка (карбоната кальция), содержащего 20 % примесей? Каково количество углекислого газа.
КАРТОЧКА 2
ЗАДАНИЕ 1
Запишите уравнения по схемам. Укажите их тип.
1 уровень
1. оксид кальция + оксид фосфора (V) = фосфат кальция
2. алюминий + соляная кислота = хлорид алюминия + водород
3. гидроксид алюминия = оксид алюминия + вода
4. фосфат натрия + хлорид кальция = хлорид натрия + фосфат кальция
5. углерод + кислород = оксид углерода (IV)
2 уровень
1.нитрат калия = нитрит калия + кислород
2. оксид азота (V) + вода = азотная кислота
3. серная кислота + гидроксид железа (III) = ? + ?
4. оксид молибдена (VI) + кальций = ? + ?
5. гидроксид железа (III) = оксид железа (III) + вода
ЗАДАНИЕ 2
1 уровень
Кальций массой 2г прореагировал с кислородом . Определите массу и количество вещества кислорода вступившего в реакцию.
2 уровень
Какой объём кислорода (н.у.) потребуется для взаимодействия с 270 г алюминия, содержащего 20 % примесей? Какое количество вещества оксида алюминия при этом получится?
Предварительный просмотр:
Карточка 1. Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превра- щения (сколько стрелок, столько уравнений реакций): а)Li Li2O LiOH LiNO3 в)S SO2 H2SO3 Na2SO3 SO2 CaSO3 Уравнения реакций с участием электролитов запишите также и в ионной форме. | Карточка 2. Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превра- щения (сколько стрелок, столько уравнений реакций): а)Na Na2O NaOH NaCl в)C CO2 H2CO3 Na2CO3 CO2 CaCO3 Уравнения реакций с участием электролитов запишите также и в ионной форме. |
Карточка 3. Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превра- щения (сколько стрелок, столько уравнений реакций): а)K K2O KOH K2SO4 в)S SO3 H2SO4 NaSO4 BaSO4 Уравнения реакций с участием электролитов запишите также и в ионной форме. | Карточка 4. Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превра- щения (сколько стрелок, столько уравнений реакций): а)Ba BaO Ba(OH)2 BaCl2 в)N2 N2O5 HNO3 Al(NO3)3 Ca(NO3)2 Уравнения реакций с участием электролитов запишите также и в ионной форме. |
Карточка 5. Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения (сколько стрелок, столько уравнений реакций): а)Mg MgO Mg(OH)2 MgS в)N2 N2O3 HNO2 Mg(NO2)2 KNO2 Уравнения реакций с участием электролитов запишите также и в ионной форме. | Карточка 6. Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превра- щения (сколько стрелек, столько уравнений реакций): а)Al Al2O3 Al(OH)3 Al2(SO4)3 в)S SO2 H2SO3 K2SO3 SO2 Na2SO3 Уравнения реакций с участием электролитов запишите также и в ионной форме. |
Предварительный просмотр:
ТЕСТ № 1.
- Выберите признаки относящиеся к понятию «вещество»:
А) обладает низкой температурой кипения
Б) имеет высокую твердость
В) имеет определенную форму при обычных условиях
Г) нелетучее
- По каким свойствам можно различить растёртые в порошок сахар и
пищевую соду:
А) цвет
Б) растворимость в воде
В) запах
Г) температура плавления
- Какие из перечисленных веществ являются чистыми веществами:
А) морская вода
Б) воздух
В) дистиллированная вода
- Какие из перечисленных смесей являются однородными:
А) йодная настойка
Б) смесь бензина с водой
В) духи
Г) смесь мела с водой
- Чистые вещества отличаются от смесей тем, что:
А) не имеют постоянного состава
Б) имеют постоянный состав
В) не имеют постоянных свойств
Г) имеют постоянные свойства
- Метод отстаивание основан на:
А) различных температурах кипения веществ
Б) различной растворимости веществ в воде
В) различной плотности веществ
- Как можно разделить смесь речного песка, железных стружек и воды:
А) отстаиванием
Б) выпариванием
В) перегонкой
Г) действием магнита
Д) фильтрованием
- К физическим относятся явления:
А) горение свечи
Б) свечение лампы накаливания
В) растворение сахара в воде
Г) испарение воды
Предварительный просмотр:
Тестирование по теме «Физические свойства металлов и неметаллов»
Из приведённых ниже предложений выпишите только те, которые соответствуют (смотрите задание по вариантам на доске)
- агрегатное состояние: твердое
- электропроводны
- ковкие
- пластичные
- имеют металлический блеск
- не имеют металлического блеска
- нетеплопроводные
- газообразные
- в твёрдом состоянии – хрупкие
- жидкие
Тестирование по теме «Физические свойства металлов и неметаллов»
Из приведённых ниже предложений выпишите только те, которые соответствуют (смотрите задание по вариантам на доске)
- агрегатное состояние: твердое
- электропроводны
- ковкие
- пластичные
- имеют металлический блеск
- не имеют металлического блеска
- нетеплопроводные
- газообразные
- в твёрдом состоянии – хрупкие
- жидкие
Тестирование по теме «Физические свойства металлов и неметаллов»
Из приведённых ниже предложений выпишите только те, которые соответствуют (смотрите задание по вариантам на доске)
- агрегатное состояние: твердое
- электропроводны
- ковкие
- пластичные
- имеют металлический блеск
- не имеют металлического блеска
- нетеплопроводные
- газообразные
- в твёрдом состоянии – хрупкие
- жидкие
Предварительный просмотр:
Карточка № 1.
Составьте окислительно – восстановительные уравнения реакций, укажите окислитель и восстановитель. Выведите схему реакций.
Ca + Cl2 =
Mg + O2 =
Na + S =
Al + O2 =
Карточка № 2
Составьте уравнения реакций взаимодействия металлов с водой. Выведите схему реакций.
Na + H2O =
Ca + H2O =
Zn + H2O =
Ni + H2O =
Карточка № 3
Составьте уравнения реакций взаимодействия металлов с кислотой. Выведите схему реакций.
Al + HCl =
Hg + HNO3 =
Fe + H3PO4 =
Mg + H2SO4 =
Ba + HNO3 =
Карточка № 4
Составьте уравнения реакций взаимодействия металлов с солями. Выведите схему реакций.
Ba + NaCl =
Al + Fe2(SO4)3 =
Fe + Al2(SO4)3 =
CuCl2 + Zn =
ZnCl2 + Cu =
Проверочная карточка
Na + O2 =
Ba + H2O =
Al + H2O =
Ag + HCl =
Ca + H3PO4 =
Mg + HBr =
FeSO4 + Cu =
Na + ZnCl2=
Решение
4Na + O2 = 2Na2O
Ba + 2H2O = Ba(OH)2 + H2
2Al + 3H2O = Al2O3 + 3H2
Ag + HCl = не идёт, т.к. серебро стоит после водорода в ряду напряжения металлов.
Ca + H3PO4 = не идет, т.к. образуется нерастворимая соль.
Mg + 2HBr = MgBr2 + H2
FeSO4 + Cu = не идет, т.к. медь стоит левее по отношению к железу в ряду напряжения металлов.
2Na + ZnCl2= Zn + 2NaCl
Проверочная карточка
Na + O2 =
Ba + H2O =
Al + H2O =
Ag + HCl =
Ca + H3PO4 =
Mg + HBr =
FeSO4 + Cu =
Na + ZnCl2=
Решение
4Na + O2 = 2Na2O
Ba + 2H2O = Ba(OH)2 + H2
2Al + 3H2O = Al2O3 + 3H2
Ag + HCl = не идёт, т.к. серебро стоит после водорода в ряду напряжения металлов.
Ca + H3PO4 = не идет, т.к. образуется нерастворимая соль.
Mg + 2HBr = MgBr2 + H2
FeSO4 + Cu = не идет, т.к. медь стоит левее по отношению к железу в ряду напряжения металлов.
2Na + ZnCl2= Zn + 2NaCl
Проверочная карточка
Na + O2 =
Ba + H2O =
Al + H2O =
Ag + HCl =
Ca + H3PO4 =
Mg + HBr =
FeSO4 + Cu =
Na + ZnCl2=
Решение
4Na + O2 = 2Na2O
Ba + 2H2O = Ba(OH)2 + H2
2Al + 3H2O = Al2O3 + 3H2
Ag + HCl = не идёт, т.к. серебро стоит после водорода в ряду напряжения металлов.
Ca + H3PO4 = не идет, т.к. образуется нерастворимая соль.
Mg + 2HBr = MgBr2 + H2
FeSO4 + Cu = не идет, т.к. медь стоит левее по отношению к железу в ряду напряжения металлов.
2Na + ZnCl2= Zn + 2NaCl
Проверочная карточка
Na + O2 =
Ba + H2O =
Al + H2O =
Ag + HCl =
Ca + H3PO4 =
Mg + HBr =
FeSO4 + Cu =
Na + ZnCl2=
Решение
4Na + O2 = 2Na2O
Ba + 2H2O = Ba(OH)2 + H2
2Al + 3H2O = Al2O3 + 3H2
Ag + HCl = не идёт, т.к. серебро стоит после водорода в ряду напряжения металлов.
Ca + H3PO4 = не идет, т.к. образуется нерастворимая соль.
Mg + 2HBr = MgBr2 + H2
FeSO4 + Cu = не идет, т.к. медь стоит левее по отношению к железу в ряду напряжения металлов.
2Na + ZnCl2= Zn + 2NaCl
Предварительный просмотр:
План характеристики химического элемента
- Положение элемента в Периодической системе и строение его атома.
- Характер простого вещества (металл, неметалл, переходный металл).
- Сравнение свойств простого вещества со свойствами простых веществ, образованных соседними по подгруппе элементами.
- Сравнение свойств простого вещества со свойствами простых веществ, образованных соседними по периоду элементами.
- Состав высшего оксида, его характер (основный, кислотный, амфотерный). Уравнение реакции.
- Состав высшего гидроксида, его характер (основный, кислотный, амфотерный). Уравнение реакции.
План характеристики химического элемента
- Положение элемента в Периодической системе и строение его атома.
- Характер простого вещества (металл, неметалл, переходный металл).
- Сравнение свойств простого вещества со свойствами простых веществ, образованных соседними по подгруппе элементами.
- Сравнение свойств простого вещества со свойствами простых веществ, образованных соседними по периоду элементами.
- Состав высшего оксида, его характер (основный, кислотный, амфотерный). Уравнение реакции.
- Состав высшего гидроксида, его характер (основный, кислотный, амфотерный). Уравнение реакции.
План характеристики химического элемента
- Положение элемента в Периодической системе и строение его атома.
- Характер простого вещества (металл, неметалл, переходный металл).
- Сравнение свойств простого вещества со свойствами простых веществ, образованных соседними по подгруппе элементами.
- Сравнение свойств простого вещества со свойствами простых веществ, образованных соседними по периоду элементами.
- Состав высшего оксида, его характер (основный, кислотный, амфотерный). Уравнение реакции.
- Состав высшего гидроксида, его характер (основный, кислотный, амфотерный). Уравнение реакции.
Предварительный просмотр:
Практическая работа №2.
Наблюдение за горящей свечой.
Ход работы
Опыт 1.
Физические явления при горение свечи.
Зажгите свечу, Вы увидите, как начинает таять парафин около фитиля, образуя круглую лужицу. Какой процесс здесь имеет место?
Возьмите изогнутую под прямым углом стеклянную трубку, один конец её внесите в среднюю часть пламени, а другой опустите в пробирку. Что вы наблюдаете? Дайте определение происходящим явлениям.
Опыт 2.
Обнаружение продуктов горения в пламени
Возьмите кусочек жести от консервной банки или предметное стекло, закрепите в держателе, внесите в зону темного конуса горящей свечи и подержите 3-5 с. Быстро поднимите жесть (стекло), посмотрите на нижнюю плоскость. Объясните, что там получилось.
Сухую пробирку закрепите в держателе, переверните вверх дном и подержите над пламенем до запотевания. Объясните наблюдаемые явление.
В ту пробирку быстро прилейте 2-3 мл известковой воды. Что наблюдаете? Дайте объяснение.
Вопросы:
1 Как изменится яркость пламени если продуть в пламя воздух?
2. В каком случае свеча будет гореть дольше: А) если мы накроем её пол-литровой банкой
Б) если мы накроем её двух литровой. Почему?
Практическая работа №2.
Наблюдение за горящей свечой.
Ход работы
Опыт 1.
Физические явления при горение свечи.
Зажгите свечу, Вы увидите, как начинает таять парафин около фитиля, образуя круглую лужицу. Какой процесс здесь имеет место?
Возьмите изогнутую под прямым углом стеклянную трубку, один конец её внесите в среднюю часть пламени, а другой опустите в пробирку. Что вы наблюдаете? Дайте определение происходящим явлениям.
Опыт 2.
Обнаружение продуктов горения в пламени
Возьмите кусочек жести от консервной банки или предметное стекло, закрепите в держателе, внесите в зону темного конуса горящей свечи и подержите 3-5 с. Быстро поднимите жесть (стекло), посмотрите на нижнюю плоскость. Объясните, что там получилось.
Сухую пробирку закрепите в держателе, переверните вверх дном и подержите над пламенем до запотевания. Объясните наблюдаемые явление.
В ту пробирку быстро прилейте 2-3 мл известковой воды. Что наблюдаете? Дайте объяснение.
Вопросы:
1 Как изменится яркость пламени если продуть в пламя воздух?
2. В каком случае свеча будет гореть дольше: А) если мы накроем её пол-литровой банкой
Б) если мы накроем её двух литровой. Почему?
Предварительный просмотр:
Подписи к слайдам:
В начале XIX века шведский химик И.Берцелиус сформулировал определение солей как продуктов реакции кислот с основаниями, или соединений, полученных заменой атомов водорода в кислоте металлом.
КЛАССИФИКАЦИЯ СОЛЕЙ : СРЕДНИЕ, ИЛИ НОРМАЛЬНЫЕ КИСЛЫЕ ОСНОВНЫЕ
СРЕДНИЕ СОЛИ - это продукты полного замещения атомов водорода в кислоте на металл.
КИСЛЫЕ СОЛИ - это продукты неполного замещения водорода в кислоте на атом металла
ОСНОВНЫЕ СОЛИ - это продукты неполного замещения гидроксогрупп в основании на кислотный остаток.
Номенклатура и диссоциация солей: 1. Средние соли Na 2 CO 3 – карбонат натрия Na 2 CO 3 = 2Na + + CO 3 2- 2. Кислые соли NaHCO 3 – гидро карбонат натрия NaHCO 3 = Na + + HCO 3 -
Номенклатура и диссоциация солей: 2. Кислые соли Ca(HSO 4 ) 2 – гидро сульфат кальция Ca(HSO 4 ) 2 = Ca 2+ + 2HSO 4 - 3 . Основные соли AlOHCl 2 – гидроксо хлорид алюминия AlOHCl 2 = AlOH 2+ + 2Cl - (CuOH) 2 CO 3 = 2CuOH + + CO 3 2- (CuOH) 2 CO 3 – гидроксо карбонат меди
Типичные реакции солей: 1.Соль + кислота = другая соль +другая кислота 2.Соль + щелочь = другая соль +другая щелочь 3.Соль(1) + соль(2) = соль(3) + соль(4) ( в результате реакции должен образоваться осадок) 4.Соль + металл = другая соль + другой металл (смотри ряд Н.Н.Бекетова)
Н.Н.Бекетов создал в 1865г. вытеснительный ряд металлов Правила ряда напряжения: С растворами кислот взаимодействуют металлы, которые расположены левее водорода. Каждый металл вытесняет из растворов солей все другие металлы, расположенные правее его в ряду при следующих условиях: А)обе соли должны быть растворимы В)Металл не должен взаимодействовать с водой, поэтому металлы главных подгрупп I и II групп(начиная с Ca) не вытесняют другие металлы из растворов солей
Задание: упр.1 стр.169 Упр.5 стр. 170 Придумайте по два примера уравнения реакций на каждую схему, составьте молекулярные уравнения возможных реакций, протекающих в растворах, и запишите соответствующие им ионные уравнения.
Общие формулы веществ Ме х у+ О у 2- - основные оксиды НеМе х у+ О у 2- - кислотные оксиды Н х + (КО) у Х- - кислота Ме х у+ (ОН) у - - основание Ме х у+ (КО) у х- - соль
Задание 4: стр.169 упр.2 2 HCl + Na 2 SO 4 = 2 NaCl + H 2 SO 4 2 H 3 PO 4 + 3 CaCl 2 = Ca 3 (PO 4 ) 2 + 6 HCl 6H + + 2PO 4 3- + 3Ca 2+ + 6Cl - = Ca 3 (PO 4 ) 2 + 6H + + 6Cl - 3Ca 2+ + 2PO 4 3- = Ca 3 (PO 4 ) 2 FeCl 3 + 3 AgNO 3 = Fe(NO 3 ) 3 + 3 AgCl Fe 3+ + 3Cl - + 3Ag + + 3NO 3 - = Fe 3+ + 3NO 3 - + 3AgCl 3Ag + + 3Cl - = 3AgCl 4. KNO 3 + NaCl = 2 NaOH + FeS = Na 2 S + Fe(OH) 2 2Na + + 2OH - + FeS = 2Na + + S 2- + Fe(OH) 2 FeS + 2OH - = Fe(OH) 2 + S 2-
Упр.2 стр. 169 6. 6 KOH + Al 2 (SO 4 ) 3 = 2 Al(OH) 3 + 3 K 2 SO 4 6K + + 6OH - + 2Al 3+ + 3SO 4 2- = 2Al(OH) 3 + 6K + + 3SO 4 2- 2Al 3+ + 6OH - = 2Al(OH) 3 7. Ca + CuCl 2 = 8. Cu + 2 AgNO 3 = Cu(NO 3 ) 2 + 2 Ag 9. Mg + ZnS = MgS + Zn 10. Cu + Fe(NO 3 ) 3 =
УПР.1 СТР. 169 1. Ca(HSO 4 ) 2 – гидросульфат кальция (кислая соль) Ca(HSO 4 ) 2 = Ca 2+ + 2 HSO 4 - 2.(CaOH) 2 SO 4 – гидроксосульфат кальция (основная) (CaOH) 2 SO 4 = 2 CaOH + + SO 4 2- 3. Ca(NO 3 ) 2 – нитрат кальция (средняя) Ca(NO 3 ) 2 = Ca 2+ + 2 NO 3 - 4. NaH 2 PO 4 – гидрофосфат натрия (кислая) NaH 2 PO 4 = Na + + H 2 PO 4 - 5. Na 3 PO 4 –фосфат натрия (средняя) Na 3 PO 4 = 3 Na + + PO 4 3- 6. MgOHNO 3 – гидроксонитрат магния (основная) MgOHNO 3 = MgOH + + NO 3 -
Предварительный просмотр:
Занимательная химия
1-химик: Почему же химия – волшебная страна? Да потому что химия, – как ни одна другая наука – способна творить чудеса.
2-химик: Химия – позволяет человеку добывать металлы из руд и минералов, извлекать из природного сырья - вещества одно чудесней и удивительней другого, она рождает сотни тысяч веществ, даже не встречающихся в природе, со свойствами полезными и важными.
3-химик: Она превращает нефть в каучук, бензин; газ – в ткань; уголь – в духи, красители и лекарственные вещества.
4-химик: Перечень добрых дел, которые творит химия, поистине неисчерпаем. Химия нас кормит и одевает, обувает. Каждый человек (сам того не подозревая, ежедневно осуществляет химические реакции, даже не выходя из дома: намыливая руки, зажигая спички и газ, приготавливая пищу).
1-химик: Сегодня – мы хотим пригласить вас на химический фейерверк и показать лишь небольшую часть химических опытов, которые возможно покажутся вам чудесными. Но мы – люди – и мы сами творим эти чудеса.
Демонстрационный опыт: «Зажигание костра без спичек». (Для опыта приготовить кашицу из КМпО4 и Н2SO4 (конц.). Эту кашицу поместить на плитку и на нее незаметно накапать спирта. Происходит реакция с выделением большого количества теплоты и избыток спирта воспламеняется.)
2-химик: Я недавно прочел книгу о том, что раньше жили люди, которые пытались все металлы превратить в золото, а еще они пытались получить «эликсир жизни».
3-химик: Да, их называли алхимиками, они пытались получить «философский камень».
4-химик: А я недавно нашел рецепт получения «философского камня», хотите, прочту (разворачивает манускрипт и читает):
Чтобы сделать эликсир мудрецов называемый «философским камнем», возьми сын мой, свинец и накаливай его, пока он не превратится в «зеленого льва». После этого накаливай сильнее, и он превратится в «красного льва». Кипяти его на песчаной бане в кислом виноградном спирте, выпари продукт и получишь камедистое вещество, которое можно резать ножом. Положи его в замазанную глиной реторту и медленно дистиллируй. «Кимварийские тени» покроют реторту своим «покрывалом», и ты найдешь внутри ее «истинного дракона», потому что он пожирает свой хвост, и снова дистиллируй продукт. Наконец, сын мой, очисти заботливо, и ты увидишь появление жгучей жидкости и человеческой крови».
1-химик: А знаете, я и сам могу получить этот удивительный эликсир.
Демонстрационный опыт: «Хамелеон». (В стакан налить раствор хромата калия, подкислив несколькими каплями серной кислоты. Помешивая раствор стеклянной палочкой, прилить раствор пероксида водорода: появляется синяя окраска, которая вскоре становится зеленой.)
2-химик: Тоже мне чудо – эликсир, вот посмотри, я моментально могу получить вино или молоко из воды.
Демонстрационный опыт: «Получение вина и молока». ( Получение вина – взаимодействие фенолфталеина и щелочи; получение молока – взаимодействие серной кислоты и хлорида бария.
3-химик: Да, вода, действительно может вытворять различные чудеса, а слышали ли вы о том, что вода – может быть поджигателем.
Демонстрационный опыт: «Взаимодействие калия с водой».
Демонстрационный опыт: «Самовоспламеняющаяся жидкость». (В фарфоровую чашку поместить растертые кристаллы КМпО4 , а затем из пипетки на них накапать 3 – 4 капли глицерина. Через некоторое время глицерин воспламеняется.)
4-химик: Да, оказывается, все может гореть, но, однако не все может сгорать.
Демонстрационный опыт: «Несгораемый платок». (Прополоскать платок в воде, затем слегка отжать и хорошо пропитать спиртом. Платок захватить тигельными щипцами и поджечь его. Спирт вспыхнет, но платок не сгорает.)
1-химик: Вы слышали пословицу «Нет дыма без огня», а я могу доказать обратное.
Демонстрационный опыт: «Дым без огня». (Взаимодействие концентрированной соляной кислоты и аммиака.)
2-химик: Вот смотрю я на вас и думаю: если бы мы жили в алхимический период, то мы были бы великими волшебниками, и смогли бы при помощи этих опытов дурачить людей. Но более того, мы без труда смогли бы получить золото, даже не используя «философский камень».
3-химик: Вот, если бы я жил в алхимический период, я стал бы великим хирургом и проводил все операции совсем без боли.
Демонстрационный опыт: «Нанесение раны и ее исцеление». (Руку смочить раствором хлорида железа (III). После этого какой-нибудь предмет (нож) смочить раствором роданистого калия и легко провести этим предметом по руке. Образуется кроваво-красный след.)
Оперируем без боли, правда, будет много крови.
При каждой операции нужна стерилизация.
Йодом смочим мы обильно, чтобы было все стерильно.
Не вертитесь, пациент! Нож подайте, ассистент!
Посмотрите, прямо струйкой кровь течет, а не вода
Но сейчас я вытру руку – от пореза – ни следа!
4-химик: Ну, что ж мы показали лишь некоторые химические чудеса. А закончить наш химический фейерверк хотим гимном химиков:
Нам суждено пролить все то, что льется.
Просыпать то, чего нельзя пролить!
Наш кабинет химическим зовется!
Мы рождены, чтоб химию любить!
1-химик: До новых встреч!
Предварительный просмотр:
Спецификация
итоговой контрольной работы
для учащихся 11 класса по химии
1. Назначение КИМ
Оценить уровень общеобразовательной подготовки по химии учащихся 11 класса. КИМ предназначены для контроля достижения планируемых предметных и метапредметных результатов.
2. Документы, определяющие содержание КИМ
Содержание итоговой работы определяет Программа для общеобразовательных учреждений. Химия 8-11 кл. – М.: Дрофа, 2011г., федеральный компонент государственного образовательного стандарта общего образования (2004г.).
3. Подходы к отбору содержания, разработке структуры КИМ
Разработка КИМ для проведения контрольной работы по химии осуществлялась с учетом следующих общих положений:
КИМ ориентированы на проверку усвоения системы знаний, которая рассматривается в качестве инвариантного ядра содержания действующих программ по химии для основной школы, а также на проверку сформированности у учащихся умения применять полученные знания в различных ситуациях.
КИМ призваны обеспечивать возможность дифференцированной оценки подготовки выпускников. В этих целях проверка усвоения основных элементов содержания курса химии 9 класса осуществляется на трех уровнях сложности: базовом, повышенном и высоком.
Учебный материал, на базе которого строятся задания, отбирается по признаку его значимости для общей культуры школьников, общеобразовательной подготовки выпускников основной школы и значимости материала с точки зрения возможности его применения в повседневной жизни.
4. Характеристика структуры КИМ
Итоговая контрольная работа состоит из частей, которые различаются по форме и количеству заданий, уровню сложности.
Часть 1 содержит 10 заданий с выбором ответа и - с кратким ответом, часть 2 содержит задания с развернутым ответом.
К каждому из заданий с выбором ответа части 1 работы предлагается 4 варианта ответа, из которых только один правильный. Задание считается выполненным верно, если ученик выбрал номер правильного ответа. Задание считается невыполненным в следующих случаях: указан номер неправильного ответа; указаны номера двух или более ответов, даже если среди них указан и номер правильного ответа; номер ответа не указан.
В части 1 работы в заданиях представлены две разновидности заданий с кратким ответом: задания на установление соответствия и задания с множественным выбором. Ответ на них учащиеся записывают в виде набора цифр без пробелов.
В части 2 работы представлено задание с развернутым ответом, ответ на которое записываются учащимися самостоятельно в развернутой форме. Проверка их выполнения проводится на основе специально разработанной системы критериев.
Распределение заданий итоговой работы по ее частям с учетом максимального первичного балла за выполнение каждой части работы дается в таблице 1.
Таблица 1. Распределение заданий по частям работы
№ | Часть работы | Число заданий | Максимальный балл | Тип заданий |
1 | часть 1 | 10 | 10 | 10 задания с выбором ответа базового уровня сложности |
2 | часть 1 | 4 | 8 | 4 задания с кратким ответом базового уровня сложности |
3 | часть 2 | 1 | 4 | 1 задание повышенного уровня сложности с решением и ответом |
Итого | 15 | 22 |
5.Проверяемые элементы содержания
В итоговой контрольной работе проверяются знания и умения в результате освоения следующих тем разделов курса химии:
Таблица 2. Распределение заданий по содержанию, видам умений и способам деятельности
№ задания | Проверяемые элементы содержания: | Уровень сложности | Макси маль ный балл |
1 | Основные сведения о строении атомов | Б | 1 |
2 | Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в связи с положением в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева | Б | 1 |
3 | Генетический ряд металла и неметалла | Б | 1 |
4 | Типы химической связи | Б | 1 |
5 | Степень окисление химического элемента | Б | 1 |
6 | Важнейшие классы химических соединений | Б | 1 |
7 | Гидролиз | Б | 1 |
8 | Уравнения химических реакций | Б | 1 |
9 | Уравнения ионного обмена | Б | 1 |
10 | Решение расчетных задач по термохимическим уравнениям | Б | 1 |
11 | Окислительно-восстановительные реакции | Б | 2 |
12 | Основные сведения о строении атомов и ионов | Б | 2 |
13 | Степень окисление химического элемента | Б | 2 |
14 | Уравнения химических реакций | Б | 2 |
15 | Решение задач на нахождение молекулярной формулы вещества | П | 4 |
6. Время выполнения варианта КИМ
Примерное время выполнения заданий части 1 задания 1-10 составляет: 1-2 минут.
Примерное время выполнения заданий части 1 задания 11- 14 составляет: от 3 до 5 минут.
Примерное время выполнения задания части 2 составляет 5-7 минут
На выполнение поверочной работы отводится 45 минут без учета времени, отведенного на инструктаж учащихся.
7. Система оценивания отдельных заданий и работы в целом
За верное выполнение каждого с 1-10 задания 1части работы учащийся получает 1 балл. За неверный ответ или его отсутствие выставляется 0 баллов.
За задания 11 – 14 части1 учащийся получает от 0 до 2 баллов
За задание 2 части учащиеся получают от 0 до 4 баллов.
Содержание верного ответа и указание по оцениванию задания 2 части | Баллы |
Задача решена верно, указаны все формулы для расчета, простейшая формула вещества | 4 |
Не указаны формулы, но задача решена верно | 3 |
Определена простейшая формула вещества, записаны формулы, рассчитана молекулярная масса вещества, но допущены ошибки в определении молекулярной формулы | 2 |
Определена простейшая формула вещества, рассчитана молекулярная масса вещества, но допущены ошибки в определении молекулярной формулы | 1 |
Задача решена неверно | 0 |
Максимальное количество баллов, которое может набрать учащийся, правильно выполнивший задания 1 части 14 баллов и задания 2 части - 4 балла.
Максимальное количество баллов за выполнение всей работы- 22 балла.
Рекомендуемая шкала перевода первичных баллов в пятибалльную шкалу
«2» | «3» | «4» | «5» |
Менее 10 | 10-15 | 16-20 | 21-22 |
Рекомендуемая шкала перевода первичных баллов в уровни достижения планируемых результатов
Низкий | Пониженный | Базовый | Повышенный | Высокий |
1-5 | 6-9 | 10-15 | 16-20 | 21- 22 |
8. Дополнительные материалы и оборудование
Необходимо предоставить каждому ученику:
- бланк тестирования;
- черновик;
- Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева
Вариант 1
Часть 1
Ответом к заданиям 1-10 является одна цифра, которая соответствует номеру правильного ответа.
1. Атом какого элемента имеет следующее строение 2е, 8е, 3е :
1) Si 2) Mg 3) Al 4) Ca
2. Кислотность оксидов, образованных элементами IVА – группы, сверху вниз:
1) не изменяется
2) изменяется периодически
3) увеличивается
4) уменьшается
3. Из предложенных рядов, выберите генетический ряд металла:
1) Li – Li2O – LiOH – LiCl
2) P- P2O5 – H3PO4 – Na3PO4
3) Al – Al2O3 – Al (OH)3 – Al (NO3)3
4) N2 – N2O5 – HNO3 – Ba (NO3)2
4. Вещества с ковалентной полярной связью находятся в ряду:
1) NH3, SF6, H2S 3) CO2, N2, HF
2) KF, HF, CF4 4) SO2, NO2, Cl2
5. Низшую степень окисления фосфор проявляет в соединении:
1) Н3РO4 2) Р2О3 3) Р2О5 4) РН3
6. Только кислоты расположены в ряду:
1) H2SO4, SO2, NaCl1 3) H3PO4, HI, H2S
2) K2S, HNO3, KHS 4) HCl, KCl, HClO
7. Укажите формулу соли, которая подвергается гидролизу и по катиону, и по аниону:
1) AlCl3 2) Na2SO3
3) (NH4)2S 4) NH4NO3
8. В схеме превращений Na NaOH Na2CO3 веществами «Х» и «У» являются соответственно:
1) Н2О и СО2 2) Na2O и CO2
3) H2O и CO 4) H2O и CaCO3
9. Сокращенное ионное уравнение SiO32- + 2H+ → H2SiO3↓ соответствует взаимодействию:
1) оксида кремния (IV) с водой | 2) оксида кремния (IV) с серной кислотой | 3) силиката натрия с серной кислотой | 4) силиката кальция с серной кислотой |
10. В результате реакции, термохимическое уравнение которой
С2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O + 1374 кДж
выделилось 687 кДж теплоты. Масса спирта (в г), вступившего в реакцию
равна:
1) 23 2) 46 3) 69 4) 92
При выполнении заданий 11-14 к каждому элементу первого столбца подберите соответствующий элемент второго столбца. Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами. Цифры в ответе могут повторяться.
11. Установите соответствие между схемой реакции и изменением степени окисления окислителя:
А) FeCl3 +HI = FeCl2 + I2 + HCl 1)Cl+5 Cl-1
Б)FeCl2 + Cl2 = FeCl3 2)2I-1 I20
В)KClO3 =KCl + O2 3)Fe+3 Fe+2
Г)Fe3O4+ HI = FeI2 + I2 + H2O 4)2O-2 O20
5)Cl20 2Cl-1
6) Fe+2 Fe+3
А | Б | В | Г |
12. Установите соответствие между частицей и распределением электронов по энергетическим уровням:
Частица: | Распределение электронов: |
А) Ca0 | 1) 2е, 8е, 8е, 2е |
Б) Al3+ | 2) 2е, 8е, 2е |
В) N3- | 3) 2е, 5е |
Г) N0 | 4) 2е, 8е, 3е |
5) 2е, 8е,18е,4е | |
6) 2е, 8е |
А | Б | В | Г |
13. Установите соответствие между веществом и степенью окисления азота в нём.
Вещество: Степень окисления:
А) HNO3 1) -3
Б) Fe(NO3)3 2) -2
В) NaNO2 3)+1
Г) NH4OH 4) +3
5)+5
6) 0
А | Б | В | Г |
14. Установите соответствие между реагирующими исходными веществами и образовавшимися продуктами реакции.
Исходные вещества Продукты реакции
А) CaCO3 + HCl ⎯⎯→ 1) CaO + CO
Б) CaCO3 ⎯⎯→ 2) Na2CO3 + Ca(OH)2
В) CaCO3 + NaOH ⎯⎯→ 3) CaCl2 + CO2 + Н2О
Г) CaCO3 + NaCl ⎯⎯→ 4) CaO + CO2
5) не взаимодействуют
А | Б | В | Г |
Часть 2
Во 2-ой части дано одно задание, в котором необходимо решить задачу и определить молекулярную формулу вещества
15. Вещество содержит 30,4% N и 69,6% О. Плотность паров этого вещества по азоту равна 3,285. Определите молекулярную формулу веществ
Вариант 2
Часть 1
Ответом к заданиям 1-10 является одна цифра, которая соответствует номеру правильного ответа.
1. Атом какого элемента имеет следующее строение 2е, 8е, 8е, 2е :
1) Si 2) Mg 3) Al 4) Ca
2. Наименьшим атомным радиусом обладает:
1) N 2) F 3) O 4)Ne
3. Из предложенных рядов, выберите генетический ряд амфотерного металла:
1) Li – Li2O – LiOH – LiCl
2) P- P2O5 – H3PO4 – Na3PO4
3) Al – Al2O3 – Al (OH)3 – Al (NO3)3
4) N2 – N2O5 – HNO3 – Ba (NO3)2
4. Вещества с ковалентной полярной связью представлены в ряду:
1) Cl2, NH3, HCl 3) H2S, H2O, S8
2) HBr, NO, Br2 4) HCl, H2O, PH3
5.Максимальную степень окисления хлор проявляет в соединении:
1) PCl5 3) HClO4
2) CaCl2 4) KClO3
6. Амфотерными гидроксидами являются:
1) Ca(OH)2 и NaOH 3) Be(OH)2 и Al(OН)3
2) KOH и Fe(OH)3 4) Zn(OH)2 и CsOH
7. Укажите формулу соли, которая подвергается гидролизу по катиону:
1) AlCl3 2) Na2SO3
3) Na2S 4) KNO3
8.В схеме превращений CuCl2 Cu(OH)2 CuCl2 веществами «Х» и «У» являются соответственно:
1) NaOH и NaCl 2) H2O и HCl 3) NaOH и HCl 4) H2O и NaCl
9. Сокращенное ионное уравнение SO32- + 2H+ → SO2 + H2O соответствует взаимодействию:
1) оксида серы (VI) и воды
2) оксида серы (VI) и азотной кислоты
3) сульфита натрия и азотной кислоты
4) сульфата натрия и водорода
10. В результате реакции, термохимическое уравнение которой
2С2H2 + 5O2 → 4CO2 + 2H2O + 2610 кДж,
выделилось 652,5 кДж теплоты. Объем сгоревшего при этом ацетилена (в л) равен:
1) 11,2 2) 22,4 3) 44,8 4) 67,2
При выполнении заданий 11-14 к каждому элементу первого столбца подберите соответствующий элемент второго столбца. Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами. Цифры в ответе могут повторяться.
11. Установите соответствие между схемой реакции и изменением степени окисления восстановителя:
A) I2 + HNO3 = HIO3 + NO2 +H2O 1) N+5 N+4
Б) NH4NO3 = N2O + H2O 2)I20 2I+5
B) I2 + KOH = KI + KIO3 + H2O 3) N-3 N+1
Г) NO2 + H2O = HNO3 + HNO2 4) N+4 N+5
5) I20 2I-1
6) N+4 N+3
А | Б | В | Г |
12. Установите соответствие между частицей и распределением электронов по энергетическим уровням:
Частица: | Распределение электронов: |
А) S0 | 1) 2е, 8е, 7е |
Б) Ca2+ | 2) 2е, 8е, 4е |
В) О2- | 3) 2е, 8е |
Г) Si 0 | 4) 2е, 8е, 6е |
5) 2е | |
6) 2е, 8е, 8е |
А | Б | В | Г |
13. Установите соответствия между степенью окисления хлора и соединением, в котором она проявляется:
Соединения: Степень окисления:
А) NaClO 1) -1
Б) NaClO2 2) +1
В) NaClO4 3) +3
Г) NaCl 4) +5
5) +7
6) 0
А | Б | В | Г |
14. Установите соответствие между реагирующими исходными веществами и
образовавшимися продуктами реакции.
Исходные вещества Продукты реакции
А) AlCl3(р-р) + NaOH(р-р) ⎯⎯→ 1) Al2(SO4)3 + HCl
Б) AlCl3(р-р) + AgNO3(р-р) ⎯⎯→ 2) не взаимодействуют
В) AlCl3(р-р) + H2SO4 (р-р) ⎯⎯→ 3) AgCl + Al(NO3)3
Г) AlCl3(р-р) + Zn(NO3)2(р-р) ⎯⎯→ 4) Al(OH)3 + NaCl
5) ZnCl2 + Al(NO3)3
А | Б | В | Г |
Часть 2
Во 2-ой части дано одно задание, в котором необходимо решить задачу и определить молекулярную формулу вещества
15. Вещество содержит 85,71% С и 14,29% Н. Относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 14. Определите молекулярную формулу вещества.
Вариант 3
Часть 1
Ответом к заданиям 1-10 является одна цифра, которая соответствует номеру правильного ответа.
1. Атом какого элемента имеет следующее строение 2е, 8е, 2е :
1) Si 2) Mg 3) Al 4) Ca
2. Среди элементов VА- группы наибольшим радиусом обладает атом:
1) As 2)P 3) N 4)Sb
3. Из предложенных рядов, выберите генетический ряд неметалла:
1) Li – Li2O – LiOH – LiCl
2) P- P2O5 – H3PO4 – Na3PO4
3) Al – Al2O3 – Al (OH)3 – Al (NO3)3
4) Ва– ВаO– Ba(OH)2 – Ba (NO3)2
4. В ряду веществ хлороводород, сульфид натрия, бром, хлорид кальция, этан, оксид углерода (IV) количество веществ с ионной связью равно:
1) одному 2) двум 3) трем 4) четырем
5.Максимальную степень окисления азот проявляет в соединении:
1) Са3N2 2) N2О 3) Ca(NO3)2 4) NaNO2
6. К двухосновным бескислородным кислотам относится
1) Н3РО4 2) H2S 3) H2SО4 4) НВr
7. Укажите формулу соли, которая подвергается гидролизу по аниону:
1) AlCl3 2) Na2SO4
3) Na2S 4) KNO3
8. В схеме превращений Zn ZnSO4 Zn(OН)2 веществами «Х» и «У» являются соответственно:
1) SO3 и NaOH 2) H2SO4 и NaOH
3) SO2 и Fe(OH)2 4) H2SO4 и Mg(OH)2
9. Сокращенное ионное уравнение Cu2+ + 2OH- → Cu(OH)2 соответствует взаимодействию:
1) сульфата меди (II) и гидроксида калия 2) сульфида меди (II) и гидроксида натрия
3) хлорида меди (II) и гидроксида магния 4) нитрата меди (II) и гидроксида железа (II)
10.Известно термохимическое уравнение реакции горения метана
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O + 896 кДж.
Какое количество вещества метана расходуется при выделении 89,6 кДж теплоты?
1) 0,1 моль | 2) 0,2 моль | 3) 0,25 моль | 4) 0,5 моль |
При выполнении заданий 11-14 к каждому элементу первого столбца подберите соответствующий элемент второго столбца. Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами. Цифры в ответе могут повторяться.
11. Установите соответствие между схемой реакции и изменением степени окисления окислителя:
A) MnO2 + H2SO4 = MnSO4 + O2 + H2O 1) Mn+7 Mn+4
Б) Mn(OH)2 + O2 = MnO2 + H2O 2)Mn+2 Mn+4
В)KMnO4 + K2SO3 + KOH = K2MnO4 + K2SO4 + H2O 3) O20 2O-2
Г) KMnO4 + H2O2 = MnO2+ O2+ KOH+ H2O 4)2O-1 O20
5) Mn+7 Mn+6
6) Mn+4 Mn+2
А | Б | В | Г |
12. Установите соответствие между частицей и распределением электронов по энергетическим уровням:
Частица: Распределение электронов:
А) Mg0 1) 2e,8e,7e
Б) K0 2) 2e,8e,2e
B) Na+ 3) 2e, 7e
Г) Cl- 4) 2e, 8e, 8e
5) 2e, 8e
6) 2e, 8e, 8e, 1e
А | Б | В | Г |
13. Установите соответствия между степенью окисления углерода и соединением, в котором она проявляется:
Соединения: Степень окисления:
A) CH4 1) -4
Б) CH3OH 2) -2
B) HCOONa 3) 0
Г) CBr4 4) +2
5) +4
6) +3
А | Б | В | Г |
14. Установите соответствие между реагирующими исходными веществами и
образовавшимися продуктами реакции.
Исходные вещества Продукты реакции
А) Fe + Cl2 ⎯⎯→ 1) FeSO4 + H2
Б) Fe + HCl ⎯⎯→ 2) Fe2(SO4)3 + H2
В) Fe + H2SO4(разб.) ⎯⎯→ 3) Fe2(SO4)3 + SO2 + H2О
Г) Fe + H2SO4(конц.) ⎯⎯→ 4) FeCl2+ H2
5) FeCl3
Часть 2
Во 2-ой части дано одно задание, в котором необходимо решить задачу и определить молекулярную формулу вещества
15. Вещество содержит 30,4% азота и 69,6% кислорода. Плотность паров по азоту равна 3,285. Определите молекулярную формулу вещества.
Вариант 4
Часть 1
Ответом к заданиям 1-10 является одна цифра, которая соответствует номеру правильного ответа.
1. Атом какого элемента имеет следующее строение 2е, 8е, 4е :
1) Si 2) Mg 3) Al 4) Ca
2. Как изменяется основность оксидов в ряду Na2O - MgO –Al2O3:
1) не изменяется
2) изменяется периодически
3) увеличивается
4) уменьшается
3. Из предложенных рядов, выберите генетический ряд неметалла:
1) Li – Li2O – LiOH – LiCl
2) Ва– ВаO– Ba(OH)2 – Ba (NO3)2
3) Al – Al2O3 – Al (OH)3 – Al (NO3)3
4) N2 – N2O5 – HNO3 – Ba (NO3)2
4.Ковалентная полярная связь образуется в молекуле каждого вещества из ряда:
1) NH3, РН3, H2 3) N2, NH3, NO
2) N2O3, NH3, Ca3N2 4) NH3, N2O3, NO
5.Степень окисления азота одинакова в соединениях:
1) NH4Cl и NH3 3) N2 и N2O
2) N2O3 и HNO3 4) NH3 и N2O3
6. К двухосновным слабым кислородсодержащим кислотам относится:
1) H2SO4 2) H2S 3) H2CO3 4) HNO3
7. Укажите формулу соли, которая подверглась гидролизу по катион и аниону:
1) K2SO4 2) Li2S 3) ZnF2 4) AlCl3
8. В схеме превращений Cl2 NaCl AgCl веществами «Х» и «У» являются соответственно:
1) NaOH и Ag 2) Na и Ag
3) Na2SO4 и AgNO3 4) Na и AgNO3
9. Сокращенное ионное уравнение Ва2+ + SO42- → BaSO4↓ соответствует взаимодействию:
1) хлорида бария сульфата натрия | 2) оксида бария и серной кислоты | 3) гидроксида бария и серной кислоты | 4) бария и серной кислоты |
10. Согласно уравнению реакции 2CO(г) + O2(г) = 2CO2(г) + 566 кДж
при сжигании оксида углерода (II) выделилось 152 кДж теплоты. Объем (н.у.) сгоревшего газа составил:
1) . 6 л | 2) 12 л | 3) 44,8 л | 4) 120 л |
При выполнении заданий 11-14 к каждому элементу первого столбца подберите соответствующий элемент второго столбца. Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами. Цифры в ответе могут повторяться.
11. Установите соответствие между схемой реакции и изменением степени окисления восстановителя:
A)C+ Cl2 + Cr2O3 = CrCl3 + CO 1)C-2 C+4
Б) CO + Na2O2 = Na2CO3 2) C-4 C+4
B) CH4 + O2 = CO2 + H2O 3) C0 C+4
Г) CO2 + C = CO 4) C+2 C+4
5) C0 C+2
6)C+4 C+2
А | Б | В | Г |
12. Установите соответствие между частицей и распределением электронов по энергетическим уровням:
Частица: | Распределение электронов: |
А) C4+ | 1) 2е, 6е |
Б) Li0 | 2) 2е, 1е |
В) O0 | 3) 2е, 8е, 3е |
Г) S2- | 4) 2е, 8е, 8е,1е |
5) 2е, 8е, 8е | |
6) 2е |
А | Б | В | Г |
13. Установите соответствия между степенью окисления хлора и соединением, в котором она проявляется:
Соединения: Степень окисления:
A) Ca(OCl)2 1) +1
Б) KClO3 2) +2
B) HClO2 3) +3
Г) FeCl3 4) +5
5) -1
6) 0
А | Б | В | Г |
14. Установите соответствие между реагирующими исходными веществами и
образовавшимися продуктами реакции.
Исходные вещества Продукты реакции
А) H2S + O2 ⎯⎯→ 1) ZnSO4 + H2
Б) H2SO4(конц.) + Cu ⎯⎯→ 2) CuS + H2SO4
В) H2SO4(разб.) + Zn ⎯⎯→ 3) SO2 + H2O
Г) H2S + CuSO4 ⎯⎯→ 4) CuSO4 + SO2 + H2O
5) CuSO4 + H2
А | Б | В | Г |
Часть 2
Во 2-ой части дано одно задание, в котором необходимо решить задачу и определить молекулярную формулу вещества
15.Органическое вещество содержит 85,71% углерода и 14,29% водорода. Плотность паров вещества по воздуху составляет 2,9. Определите формулу этого вещества.
Вариант 5
Часть 1
Ответом к заданиям 1-10 является одна цифра, которая соответствует номеру правильного ответа.
1. Атом какого элемента имеет следующее строение 2е, 8е, 8е, 1е :
1) Si 2) К 3) Al 4) Ca
2. Основность оксидов, образованных элементами IА – группы, сверху вниз:
1) не изменяется
2) изменяется периодически
3) увеличивается
4) уменьшается
3. Из предложенных рядов, выберите генетический ряд амфотерного металла:
1) Li – Li2O – LiOH – LiCl
2) Ва– ВаO– Ba(OH)2 – Ba (NO3)2
3) Zn – ZnO – Zn (OH)2 – Zn (NO3)2
4) N2 – N2O5 – HNO3 – Ba (NO3)2
4. В ряду веществ водород, аммиак, хлорид кальция, азот, метан количество веществ с ковалентной неполярной связью равно:
1) одному 2) двум 3) трем 4) четырем
5. Высшую степень окисления хлор проявляет в кислоте:
1) HCl 2) HClО 3) HClО4 4) HClО3
6. Амфотерными гидроксидами являются:
1) Ca(OH)2 и NaOH 3) Be(OH)2 и Al(OН)3
2) KOH и Fe(OH)3 4) Zn(OH)2 и CsOH
7. Укажите формулу соли, которая не подверглась гидролизу:
1) K2SO4 2) Li2S 3) ZnF2 4) AlCl3
8. В схеме превращений Zn Zn(NO3)2 Zn(OН)2 веществами «Х» и «У» являются соответственно:
1) SO3 и NaOH 2) HNO3 и NaOH
3) SO2 и Fe(OH)2 4) HNO3 и Mg(OH)2
9.Сокращенное ионное уравнение реакции Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓ соответствует взаимодействию
1) CuSO4 и Fe(OH)3
2) CuO и Ba(OH)2
3) CuCl2 и NaOH
4) CuO и H2O
10. Для получения 56 л (н.у.) углекислого газа, согласно уравнению реакции
CaCO3(тв) = CaO(тв) + CO2(г) – 180 кДж необходимо затратить теплоту в количестве:
1. 90 кДж | 2. 180 кДж | 3. 450 кДж | 4. 540 кДж |
При выполнении заданий 11-14 к каждому элементу первого столбца подберите соответствующий элемент второго столбца. Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами. Цифры в ответе могут повторяться.
11. Установите соответствие межу схемой превращения элемента и уравнением окислительно- восстановительной реакции:
А)S0 S+6 1)SO2 +2H2S = 3S + 2H2O
Б)Cl20 2Cl-1 2)4HCl +MnO2 = Cl2 + MnCl2 +2H2O
В)S-2 S0 3)S + 2HNO3 = H2SO4 +2NO
Г)2Cl-1 Cl20 4)2KI + Cl2 =2KCl + I2
5)2HClO3 + Br2 = 2HBrO3 + Cl2
6)2HI + S = I2 + H2S
А | Б | В | Г |
12. Установите соответствие между частицей и распределением электронов по энергетическим уровням:
Частица: Распределение электронов:
A) B0 1) 2e, 6e
Б) P3+ 2) 2e, 3e
B) O0 3) 2e, 8e, 8e
Г) Cl- 4) 2e, 3e
5) 2e, 8e, 2e
6) 2e, 8e, 3e
А | Б | В | Г |
13. Установите соответствия между степенью окисления серы и соединением, в котором она проявляется:
Соединения: Степень окисления:
А) K2S2O7 1) -2
Б) NaHSO3 2) -1
B) SO2Cl2 3) +1
Г) SO2 4) +4
5) +5
6) +6
А | Б | В | Г |
14. Установите соответствие между реагирующими исходными веществами и образовавшимися продуктами реакции:
Исходные вещества | Продукты реакции | |||
А) | Na2CO3 + H2O + CO2 | 1) | NaNO3 + CO2 + H2O | |
Б) | Na2CO3 + HNO3 (избыток) | 2) | не взаимодействуют | |
В) | Na2CO3 + Ca(OH)2 | 3) | CaCO3 + NaOH | |
Г) | Na2CO3 + Fe | 4) | NaHCO3 | |
5) | FeCO3 + NaOH |
А | Б | В | Г |
Часть 2
Во 2-ой части дано одно задание, в котором необходимо решить задачу и определить молекулярную формулу вещества
15. Углеводород содержит 92,3% углерода. Вывести молекулярную формулу углеводорода, если плотность его паров по гелию равна 6,5
Предварительный просмотр:
Спецификация
итоговой контрольной работы
для учащихся 9 класса по химии
1. Назначение КИМ
Оценить уровень общеобразовательной подготовки по химии учащихся 9 класса. КИМ предназначены для контроля достижения планируемых предметных и метапредметных результатов.
2. Документы, определяющие содержание КИМ
Содержание итоговой работы определяет Федеральный компонент государственного стандарта основного общего образования по химии (приказ Минобразования России от 05.03.2004 № 1089 «Об утверждении федерального компонента государственных стандартов начального общего, основного общего и среднего(полного) общего образования»), Программа для общеобразовательных учреждений. Химия 8-11 кл. – М.: Дрофа, 2011г.
3. Подходы к отбору содержания, разработке структуры КИМ
Разработка КИМ для проведения контрольной работы по химии осуществлялась с учетом следующих общих положений:
КИМ ориентированы на проверку усвоения системы знаний, которая рассматривается в качестве инвариантного ядра содержания действующих программ по химии для основной школы, а также на проверку сформированности у учащихся умения применять полученные знания в различных ситуациях.
КИМ призваны обеспечивать возможность дифференцированной оценки подготовки выпускников. В этих целях проверка усвоения основных элементов содержания курса химии 9 класса осуществляется на трех уровнях сложности: базовом, повышенном и высоком.
Учебный материал, на базе которого строятся задания, отбирается по признаку его значимости для общей культуры школьников, общеобразовательной подготовки выпускников основной школы и значимости материала с точки зрения возможности его применения в повседневной жизни.
4. Характеристика структуры КИМ
Итоговая контрольная работа состоит из частей, которые различаются по форме и количеству заданий, уровню сложности.
Часть 1 содержит 10 заданий с выбором ответа и 4 задания - с кратким ответом, часть 2 содержит задания с развернутым ответом.
К каждому из заданий с выбором ответа части 1 работы предлагается 4 варианта ответа, из которых только один правильный. Задание считается выполненным верно, если ученик выбрал номер правильного ответа. Задание считается невыполненным в следующих случаях: указан номер неправильного ответа; указаны номера двух или более ответов, даже если среди них указан и номер правильного ответа; номер ответа не указан.
В части 1 работы в заданиях представлены две разновидности заданий с кратким ответом: задания на установление соответствия и задания с множественным выбором. Ответ на них учащиеся записывают в виде набора цифр без пробелов.
В части 2 работы представлено задание с развернутым ответом, ответ на которое записываются учащимися самостоятельно в развернутой форме. Проверка их выполнения проводится на основе специально разработанной системы критериев.
Распределение заданий итоговой работы по ее частям с учетом максимального первичного балла за выполнение каждой части работы дается в таблице 1.
Таблица 1. Распределение заданий по частям работы
№ | Часть работы | Число заданий | Максимальный балл | Тип заданий |
1 | часть 1 | 10 | 10 | 10 задания с выбором ответа базового уровня сложности |
2 | часть 1 | 4 | 8 | 4 задания с кратким ответом базового уровня сложности |
3 | часть 2 | 1 | 4 | 1 задание повышенного уровня сложности с решением и ответом |
Итого | 15 | 22 |
5.Проверяемые элементы содержания
В итоговой контрольной работе проверяются знания и умения в результате освоения следующих тем разделов курса химии:
Таблица 2. Распределение заданий по содержанию, видам умений и способам деятельности
№ задания | Проверяемые элементы содержания: | Умения и способы деятельности | Уровень сложности | Макси маль ный балл |
1 | Основные сведения о строении атомов | Умение определять строение атома по положению в ПС Д.И. Менделеева | Б | 1 |
2 | Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в связи с положением в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева | Умение определять закономерность химических свойств элементов по положению ПС Д,И,Менделеева | Б | 1 |
3 | Генетический ряд металла и неметалла | Умение определять генетический ряд металла и неметалла | Б | 1 |
4 | Атомы и молекулы. Химический элемент | Умение определять из списка веществ металлы и неметаллы | Б | 1 |
5 | Степень окисление химического элемента | Умение определять степень химического элемента в соединении | Б | 1 |
6 | Типы химической связи веществ | Умение определять тип химической связи | Б | 1 |
7 | Типы химических реакций | Умение определять тип химической реакции | Б | 1 |
8 | Атомы и молекулы. Химический элемент | Умение определять из списка веществ металлы и неметаллы | Б | 1 |
9 | Номенклатура химических соединений | Умение определять по названию формулу иона | Б | 1 |
10 | Уравнения химических реакции | Умение составлять химические реакции, правильно расставлять коэффициенты | Б | 1 |
11 | Окислительно-восстановительные реакции | Умение правильно определять окислитель и восстановитель. В сложных и простых веществах определять степень окисления элементов. | Б | 2 |
12 | Основные сведения о строении атомов и ионов | Умение определять строение атома по положению в ПС Д.И. Менделеева | Б | 2 |
13 | Степень окисление химического элемента | Умение определять степень химического элемента в соединении | Б | 2 |
14 | Важнейшие классы химических соединений | Умение составлять формулу соединения по его названию | Б | 2 |
15 | Уравнения химических реакций | Умение составлять химические уравнения реакции по приведенным схемам. Определять тип химической реакции | П | 4 |
6. Время выполнения варианта КИМ
Примерное время выполнения заданий части 1 задания 1-10 составляет: 1-2 минут.
Примерное время выполнения заданий части 1 задания 11- 14 составляет: от 3 до 5 минут.
Примерное время выполнения задания части 2 составляет 5-7 минут
На выполнение поверочной работы отводится 45 минут без учета времени, отведенного на инструктаж учащихся.
7. Система оценивания отдельных заданий и работы в целом
За верное выполнение каждого с 1-10 задания 1части работы учащийся получает 1 балл. За неверный ответ или его отсутствие выставляется 0 баллов.
За задания 11 – 14 части1 учащийся получает от 0 до 2 баллов
За задание 2 части учащиеся получают от 0 до 4 баллов.
Содержание верного ответа и указание по оцениванию задания 2 части | Баллы |
Составлены правильно все уравнение реакции (указаны все коэффициенты). Указаны типы химических реакций | 4 |
В одном из уравнения допущена ошибка в коэффициентах или допущена ошибка в определении типа химической реакции | 3 |
В двух уравнениях допущены ошибки в коэффициентах или допущены 2 ошибки в определении типа химической реакции | 2 |
В уравнениях не указаны коэффициенты или допущены ошибки в определении типа химических реакций | 1 |
Уравнения составлены неверно | 0 |
Максимальное количество баллов, которое может набрать учащийся, правильно выполнивший задания 1 части 14 баллов и задания 2 части - 4 балла.
Максимальное количество баллов за выполнение всей работы- 22 балла.
Рекомендуемая шкала перевода первичных баллов в пятибалльную шкалу
«2» | «3» | «4» | «5» |
Менее 10 | 10-15 | 16-20 | 21-22 |
Рекомендуемая шкала перевода первичных баллов в уровни достижения планируемых результатов
Низкий | Пониженный | Базовый | Повышенный | Высокий |
1-5 | 6-9 | 10-15 | 16-20 | 21- 22 |
8. Дополнительные материалы и оборудование
Необходимо предоставить каждому ученику:
- бланк тестирования;
- черновик;
- Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева
Вариант 1
Часть 1
Ответом к заданиям 1-10 является одна цифра, которая соответствует номеру правильного ответа.
1. Атом какого элемента имеет следующее строение 2е, 8е, 3е :
1) Si 2) Mg 3) Al 4) Ca
2. Кислотность оксидов, образованных элементами IVА – группы, сверху вниз:
1) не изменяется
2) изменяется периодически
3) увеличивается
4) уменьшается
3. Из предложенных рядов, выберите генетический ряд металла:
1) Li – Li2O – LiOH – LiCl
2) P- P2O5 – H3PO4 – Na3PO4
3) Al – Al2O3 – Al (OH)3 – Al (NO3)3
4) N2 – N2O5 – HNO3 – Ba (NO3)2
4 . В каком ряду представлены простые вещества-металлы:
1) хлор, никель, серебро 3) железо, барий, натрий
2) алмаз, сера, кальций 4) кислород, озон, азот
5. Какую степень окисления проявляют щелочноземельные металлы в соединениях?
1) +2 2)+3 3)-2 4)+1
6. Тип химической связи в простом веществе литии:
1) ионная 2)ковалентная полярная
3)ковалентная неполярная 4) металлическая
7. Горение алюминия в кислороде относится к реакции:
1) разложения 2) соединения
3) обмена 4) замещения
8. В каком ряду представлены простые вещества-неметаллы:
1) хлор, никель, серебро 3) железо, фосфор, ртуть
2) алмаз, сера, кальций 4) кислород, углерод, азот
9. Какую формулу имеет сульфат-ион:
1) S0 2) SO32- 3) SO42- 4) S2-
10. Сумма коэффициентов в уравнении взаимодействия брома с водородом:
1) 3 2)4 3) 2 4) 5
При выполнении заданий 11-14 к каждому элементу первого столбца подберите соответствующий элемент второго столбца. Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами. Цифры в ответе могут повторяться.
11. Установите соответствие между схемой реакции и изменением степени окисления окислителя:
А) FeCl3 +HI = FeCl2 + I2 + HCl 1)Cl+5 Cl-1
Б)FeCl2 + Cl2 = FeCl3 2)2I-1 I20
В)KClO3 =KCl + O2 3)Fe+3 Fe+2
Г)Fe3O4+ HI = FeI2 + I2 + H2O 4)2O-2 O20
5)Cl20 2Cl-1
6) Fe+2 Fe+3
А | Б | В | Г |
12. Установите соответствие между частицей и распределением электронов по энергетическим уровням:
Частица: | Распределение электронов: |
А) Ca0 | 1) 2е, 8е, 8е, 2е |
Б) Al3+ | 2) 2е, 8е, 2е |
В) N3- | 3) 2е, 5е |
Г) N0 | 4) 2е, 8е, 3е |
5) 2е, 8е,18е,4е | |
6) 2е, 8е |
А | Б | В | Г |
13. Установите соответствие между веществом и степенью окисления азота в нём.
Вещество: Степень окисления:
А) HNO3 1) -3
Б) Fe(NO3)3 2) -2
В) NaNO2 3)+1
Г) NH4OH 4) +3
5)+5
6) 0
А | Б | В | Г |
14. Установите соответствие между названием вещества и формулой соединения:
Название вещества: Формула соединения:
А) сульфат бария 1) Сa (OH)2
Б) сероводородная кислота 2) BaSO4
В) гидроксид лития 3) Li2O
Г) оксид углерода (II) 4)CO
5) H2S
6)LiOH
А | Б | В | Г |
Часть 2
Во 2-ой части дано одно задание, в котором необходимо составить цепочку уравнений реакций.
15. По данной схеме составьте уравнения химических реакций. Укажите тип каждой реакции.
Li Li2O LiOH Li2SO4
Вариант 2
Часть 1
Ответом к заданиям 1-10 является одна цифра, которая соответствует номеру правильного ответа.
1. Атом какого элемента имеет следующее строение 2е, 8е, 8е, 2е :
1) Si 2) Mg 3) Al 4) Ca
2. Наименьшим атомным радиусом обладает:
1) N 2) F 3) O 4)Ne
3. Из предложенных рядов, выберите генетический ряд амфотерного металла:
1) Li – Li2O – LiOH – LiCl
2) P- P2O5 – H3PO4 – Na3PO4
3) Al – Al2O3 – Al (OH)3 – Al (NO3)3
4) N2 – N2O5 – HNO3 – Ba (NO3)2
4 . В каком ряду представлены простые вещества-металлы:
1) сера, никель, серебро 3) калий, барий, литий
2) алмаз, сера, кальций 4) водород, озон, азот
5. Какую степень окисления проявляют щелочные металлы в соединениях?
1) +2 2)+3 3)-2 4)+1
6. Тип химической связи в простом веществе натрии:
1) ионная 2)ковалентная полярная
3)ковалентная неполярная 4) металлическая
7. Взаимодействие цинка с соляной кислотой относится к реакции:
1) разложения 2) соединения
3) обмена 4) замещения
8. В каком ряду представлены простые вещества-неметаллы:
1) литий, никель, серебро 3) железо, фосфор, ртуть
2) фосфор, сера, кремний 4) кислород, натрий, азот
9. Какую формулу имеет нитрат-ион:
1)NO2 - 2) NO3 - 3)N20 4)N3-
10. Сумма коэффициентов в уравнении взаимодействия водорода с серой:
1) 4 2) 3 3) 2 4)5
При выполнении заданий 11-14 к каждому элементу первого столбца подберите соответствующий элемент второго столбца. Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами. Цифры в ответе могут повторяться.
11. Установите соответствие между схемой реакции и изменением степени окисления восстановителя:
A) I2 + HNO3 = HIO3 + NO2 +H2O 1) N+5 N+4
Б) NH4NO3 = N2O + H2O 2)I20 2I+5
B) I2 + KOH = KI + KIO3 + H2O 3) N-3 N+1
Г) NO2 + H2O = HNO3 + HNO2 4) N+4 N+5
5) I20 2I-1
6) N+4 N+3
А | Б | В | Г |
12. Установите соответствие между частицей и распределением электронов по энергетическим уровням:
Частица: | Распределение электронов: |
А) S0 | 1) 2е, 8е, 7е |
Б) Ca2+ | 2) 2е, 8е, 4е |
В) О2- | 3) 2е, 8е |
Г) Si 0 | 4) 2е, 8е, 6е |
5) 2е | |
6) 2е, 8е, 8е |
А | Б | В | Г |
13. Установите соответствия между степенью окисления хлора и соединением, в котором она проявляется:
Соединения: Степень окисления:
А) NaClO 1) -1
Б) NaClO2 2) +1
В) NaClO4 3) +3
Г) NaCl 4) +5
5) +7
6) 0
А | Б | В | Г |
14. Установите соответствие между названием вещества и формулой соединения:
Название вещества: Формула соединения:
А) хлорид кальция 1)KCl
Б) фосфорная кислота 2) СaCl2
В) оксид азота(III) 3) H3PO4
Г) гидроксид натрия 4) N2O3
5) N2O5
6) NaOH
А | Б | В | Г |
Часть 2
Во 2-ой части дано одно задание, в котором необходимо составить цепочку уравнений реакций.
15. По данной схеме составьте уравнения химических реакций. Укажите тип каждой реакции.
Ca CaO Ca(OH)2 CaCl2
Вариант 3
Часть 1
Ответом к заданиям 1-10 является одна цифра, которая соответствует номеру правильного ответа.
1. Атом какого элемента имеет следующее строение 2е, 8е, 2е :
1) Si 2) Mg 3) Al 4) Ca
2. Среди элементов VА- группы наибольшим радиусом обладает атом:
1) As 2)P 3) N 4)Sb
3. Из предложенных рядов, выберите генетический ряд неметалла:
1) Li – Li2O – LiOH – LiCl
2) P- P2O5 – H3PO4 – Na3PO4
3) Al – Al2O3 – Al (OH)3 – Al (NO3)3
4) Ва– ВаO– Ba(OH)2 – Ba (NO3)2
4 . В каком ряду представлены простые вещества-металлы:
1) медь, цинк, фосфор 3) кислород, барий, литий
2) железо, рубидий, кальций 4) водород,сера, азот
5. Как изменяется степень окисления элементов – металлов в ряду: Na – Mg - Al
1) не изменяется
2) изменяется периодически
3) увеличивается
4) уменьшается
6. Тип химической связи в простом веществе калии:
1) ионная 2)ковалентная полярная
3)ковалентная неполярная 4) металлическая
7. Взаимодействие калия с кислородом относится к реакции:
1) разложения 2) соединения
3) обмена 4) замещения
8. В каком ряду представлены простые вещества-неметаллы:
1) кальций, никель, кремний 3) углерод, фосфор, хлор
2) алмаз, сера, магний 4) кальций, неон, хром
9. Какую формулу имеет сульфид-ион:
1) S0 2) SO32- 3) SO42- 4) S2-
10. Сумма коэффициентов в уравнении взаимодействия водорода с хлором:
1) 3 2)4 3) 2 4) 5
При выполнении заданий 11-14 к каждому элементу первого столбца подберите соответствующий элемент второго столбца. Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами. Цифры в ответе могут повторяться.
11. Установите соответствие между схемой реакции и изменением степени окисления окислителя:
A) MnO2 + H2SO4 = MnSO4 + O2 + H2O 1) Mn+7 Mn+4
Б) Mn(OH)2 + O2 = MnO2 + H2O 2)Mn+2 Mn+4
В)KMnO4 + K2SO3 + KOH = K2MnO4 + K2SO4 + H2O 3) O20 2O-2
Г) KMnO4 + H2O2 = MnO2+ O2+ KOH+ H2O 4)2O-1 O20
5) Mn+7 Mn+6
6) Mn+4 Mn+2
А | Б | В | Г |
12. Установите соответствие между частицей и распределением электронов по энергетическим уровням:
Частица: Распределение электронов:
А) Mg0 1) 2e,8e,7e
Б) K0 2) 2e,8e,2e
B) Na+ 3) 2e, 7e
Г) Cl- 4) 2e, 8e, 8e
5) 2e, 8e
6) 2e, 8e, 8e, 1e
А | Б | В | Г |
13. Установите соответствия между степенью окисления углерода и соединением, в котором она проявляется:
Соединения: Степень окисления:
A) CH4 1) -4
Б) CH3OH 2) -2
B) HCOONa 3) 0
Г) CBr4 4) +2
5) +4
6) +3
А | Б | В | Г |
14. Установите соответствие между названием вещества и формулой соединения:
Название вещества: | Формула соединения: |
А) Оксид меди (II) | 1) Cu2O |
Б) Нитрат меди (II) | 2) HNO3 |
В) Азотная кислота | 3) Cu(OH)2 |
Г) Гидроксид меди (II) | 4) Cu(NO3)2 |
5) H3PO4 | |
6) CuO |
А | Б | В | Г |
Часть 2
Во 2-ой части дано одно задание, в котором необходимо составить цепочку уравнений реакций.
15. По данной схеме составьте уравнения химических реакций. Укажите тип каждой реакции.
Сl2 HCl CuCl2 ZnCl2
Вариант 4
Часть 1
Ответом к заданиям 1-10 является одна цифра, которая соответствует номеру правильного ответа.
1. Атом какого элемента имеет следующее строение 2е, 8е, 4е :
1) Si 2) Mg 3) Al 4) Ca
2. Как изменяется основность оксидов в ряду Na2O - MgO –Al2O3:
1) не изменяется
2) изменяется периодически
3) увеличивается
4) уменьшается
3. Из предложенных рядов, выберите генетический ряд неметалла:
1) Li – Li2O – LiOH – LiCl
2) Ва– ВаO– Ba(OH)2 – Ba (NO3)2
3) Al – Al2O3 – Al (OH)3 – Al (NO3)3
4) N2 – N2O5 – HNO3 – Ba (NO3)2
4 . В каком ряду представлены простые вещества-металлы:
1) сера, никель, серебро 3) калий, неон, литий
2) золото, калий, цинк 4) криптон, озон, азот
5. Как изменяется степень окисления элементов – металлов в ряду: Li- Na – K
1) не изменяется
2) изменяется периодически
3) увеличивается
4) уменьшается
6. Тип химической связи в простом веществе кальции:
1) ионная 2)ковалентная полярная
3)ковалентная неполярная 4) металлическая
7. Взаимодействие кальция с серой относится к реакции:
1) разложения 2) соединения
3) обмена 4) замещения
8. В каком ряду представлены простые вещества-неметаллы:
1) фтор, селен, бром 3) железо, фосфор, ртуть
2) алмаз, сера, кальций 4) кислород, цинк, серебро
9. Какую формулу имеет сульфит-ион:
1) S0 2) SO32- 3) SO42- 4) S2-
10. Сумма коэффициентов в уравнении взаимодействия азота с водородом:
1)5 2)6 3)4 4) 7
При выполнении заданий 11-14 к каждому элементу первого столбца подберите соответствующий элемент второго столбца. Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами. Цифры в ответе могут повторяться.
11. Установите соответствие между схемой реакции и изменением степени окисления восстановителя:
A)C+ Cl2 + Cr2O3 = CrCl3 + CO 1)C-2 C+4
Б) CO + Na2O2 = Na2CO3 2) C-4 C+4
B) CH4 + O2 = CO2 + H2O 3) C0 C+4
Г) CO2 + C = CO 4) C+2 C+4
5) C0 C+2
6)C+4 C+2
А | Б | В | Г |
12. Установите соответствие между частицей и распределением электронов по энергетическим уровням:
Частица: | Распределение электронов: |
А) C4+ | 1) 2е, 6е |
Б) Li0 | 2) 2е, 1е |
В) O0 | 3) 2е, 8е, 3е |
Г) S2- | 4) 2е, 8е, 8е,1е |
5) 2е, 8е, 8е | |
6) 2е |
А | Б | В | Г |
13. Установите соответствия между степенью окисления хлора и соединением, в котором она проявляется:
Соединения: Степень окисления:
A) Ca(OCl)2 1) +1
Б) KClO3 2) +2
B) HClO2 3) +3
Г) FeCl3 4) +5
5) -1
6) 0
А | Б | В | Г |
14. Установите соответствие между названием вещества и формулой соединения:
Название вещества: | Формула соединения: |
А) Сернистая кислота | 1) H2SO4 |
Б) Гидроксид бария | 2) BaSO3 |
В) Сульфат бария | 3) BaO |
Г) Оксид бария | 4) BaSO4 |
5) Ва(OH)2 | |
6) H2 SO3 |
А | Б | В | Г |
Часть 2
Во 2-ой части дано одно задание, в котором необходимо составить цепочку уравнений реакций.
15. По данной схеме составьте уравнения химических реакций. Укажите тип каждой реакции.
S HgS SO2 Na2SO3
Вариант 5
Часть 1
Ответом к заданиям 1-10 является одна цифра, которая соответствует номеру правильного ответа.
1. Атом какого элемента имеет следующее строение 2е, 8е, 8е, 1е :
1) Si 2) К 3) Al 4) Ca
2. Основность оксидов, образованных элементами IА – группы, сверху вниз:
1) не изменяется
2) изменяется периодически
3) увеличивается
4) уменьшается
3. Из предложенных рядов, выберите генетический ряд амфотерного металла:
1) Li – Li2O – LiOH – LiCl
2) Ва– ВаO– Ba(OH)2 – Ba (NO3)2
3) Zn – ZnO – Zn (OH)2 – Zn (NO3)2
4) N2 – N2O5 – HNO3 – Ba (NO3)2
4 . В каком ряду представлены простые вещества-металлы:
1) сера, никель, серебро 3) серебро, стронций, литии
2) алмаз, сера, кальций 4) водород, озон, азот
5. Как изменяется степень окисления элементов – металлов в ряду: Mg –Ca-Sr
1) не изменяется
2) изменяется периодически
3) увеличивается
4) уменьшается
6. Тип химической связи в простом веществе барии:
1) ионная 2)ковалентная полярная
3)ковалентная неполярная 4) металлическая
7. Взаимодействие цинка с разбавленной серной кислотой относится к реакции:
1) разложения 2) соединения
3) обмена 4) замещения
8. В каком ряду представлены простые вещества-неметаллы:
1) хлор, никель, платина 3) барий, хром, ртуть
2) алмаз, фосфор, литий 4) водород, кремний, йод
9. Какую формулу имеет нитрит-ион:
1)NO2 - 2) NO3 - 3)N20 4)N3-
10. Сумма коэффициентов в уравнении горения красного фосфора:
1) 9 2) 11 3)8 4)10
При выполнении заданий 11-14 к каждому элементу первого столбца подберите соответствующий элемент второго столбца. Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами. Цифры в ответе могут повторяться.
11. Установите соответствие межу схемой превращения элемента и уравнением окислительно- восстановительной реакции:
А)S0 S+6 1)SO2 +2H2S = 3S + 2H2O
Б)Cl20 2Cl-1 2)4HCl +MnO2 = Cl2 + MnCl2 +2H2O
В)S-2 S0 3)S + 2HNO3 = H2SO4 +2NO
Г)2Cl-1 Cl20 4)2KI + Cl2 =2KCl + I2
5)2HClO3 + Br2 = 2HBrO3 + Cl2
6)2HI + S = I2 + H2S
А | Б | В | Г |
12. Установите соответствие между частицей и распределением электронов по энергетическим уровням:
Частица: Распределение электронов:
A) B0 1) 2e, 6e
Б) P3+ 2) 2e, 3e
B) O0 3) 2e, 8e, 8e
Г) Cl- 4) 2e, 3e
5) 2e, 8e, 2e
6) 2e, 8e, 3e
А | Б | В | Г |
13. Установите соответствия между степенью окисления серы и соединением, в котором она проявляется:
Соединения: Степень окисления:
А) K2S2O7 1) -2
Б) NaHSO3 2) -1
B) SO2Cl2 3) +1
Г) SO2 4) +4
5) +5
6) +6
А | Б | В | Г |
14. Установите соответствие между названием вещества и формулой соединения:
Название вещества: | Формула соединения: |
А) карбонат натрия 1) N2O3
Б) оксид азота (V) 2) N2O5
В) бромоводородная кислота 3) KBr
Г) гидроксид меди (II) 4) Na2CO3
5) HBr
6) Cu(OH)2
Часть 2
Во 2-ой части дано одно задание, в котором необходимо составить цепочку уравнений реакций.
15. По данной схеме составьте уравнения химических реакций. Укажите тип каждой реакции.
N2 NH3 NO NO2
Предварительный просмотр:
Спецификация
итоговой контрольной работы
для учащихся 8 класса по химии
1. Назначение КИМ
Оценить уровень общеобразовательной подготовки по химии учащихся 8 класса. КИМ предназначены для контроля достижения планируемых предметных и метапредметных результатов.
2. Документы, определяющие содержание КИМ
Содержание итоговой работы определяет Федеральный компонент государственного стандарта основного общего образования по химии (приказ Минобразования России от 05.03.2004 № 1089 «Об утверждении федерального компонента государственных стандартов начального общего, основного общего и среднего(полного) общего образования»), Программа для общеобразовательных учреждений. Химия 8-11 кл. – М.: Дрофа, 2011г.
3. Подходы к отбору содержания, разработке структуры КИМ
Разработка КИМ для проведения итоговой контрольной работы по химии осуществлялась с учетом следующих общих положений:
КИМ ориентированы на проверку усвоения системы знаний, которая рассматривается в качестве инвариантного ядра содержания действующих программ по химии для основной школы, а также на проверку сформированности у учащихся умения применять полученные знания в различных ситуациях.
КИМ призваны обеспечивать возможность дифференцированной оценки подготовки выпускников. В этих целях проверка усвоения основных элементов содержания курса химии VIII класса осуществляется на трех уровнях сложности: базовом, повышенном и высоком.
Учебный материал, на базе которого строятся задания, отбирается по признаку его значимости для общей культуры школьников, общеобразовательной подготовки выпускников основной школы и значимости материала с точки зрения возможности его применения в повседневной жизни.
4. Характеристика структуры КИМ
Контрольная работа состоит из частей, которые различаются по форме и количеству заданий, уровню сложности.
Часть 1 содержит 10 заданий с выбором ответа и 4 задания - с кратким ответом, часть 2 содержит задания с развернутым ответом.
В части 1 работы в заданиях представлены две разновидности заданий с кратким ответом: задания на установление соответствия и задания с множественным выбором. Ответ на них учащиеся записывают в виде набора цифр без пробелов.
В части 2 работы представлено задание с развернутым ответом, ответ на которое записываются учащимися самостоятельно в развернутой форме. Проверка их выполнения проводится на основе специально разработанной системы критериев.
Распределение заданий итоговой работы по ее частям с учетом максимального первичного балла за выполнение каждой части работы дается в таблице 1.
Таблица 1. Распределение заданий по частям работы
№ | Часть работы | Число заданий | Максимальный балл | Тип заданий |
1 | часть 1 | 10 | 10 | 10 задания с выбором ответа базового уровня сложности |
2 | часть 1 | 4 | 8 | 4 задания с кратким ответом базового уровня сложности |
3 | часть 2 | 1 | 4 | 1 задание повышенного уровня сложности с решением и ответом |
Итого | 15 | 22 |
5.Проверяемые элементы содержания
Таблица 2. Распределение заданий по содержанию, видам умений и способам деятельности
№ задания | Проверяемые элементы содержания: | Умения и способы деятельности | Уровень сложности | Макси Маль ный балл |
1 | Понятие «простое» и «сложное вещество» | Умение различать простые и сложные вещества | Б | 1 |
2 | Основные сведения о строении атомов | Умение определять строение атома по положению в ПС Д.И. Менделеева | Б | 1 |
3 | Основные сведения о строении атомов | Умение определять строение атома по положению в ПС Д.И. Менделеева | Б | 1 |
4 | Основные сведения о строении атомов | Умение определять число протонов, электронов и нейтронов | Б | 1 |
5 | Относительные атомная и молекулярная массы. | Умение определять молекулярную массу вещества | Б | 1 |
6 | Типы химических связей веществ | Умение определять тип химической связи вещества | Б | 1 |
7 | Решение простейших химических задач на нахождение массы вещества | Умение вычислять массу вещества, если известно количество вещества | Б | 1 |
8 | Важнейшие классы химических соединений | Умение определять принадлежность веществ к определенному классу химических соединений | Б | 1 |
9 | Типы химических реакций | Умение определять тип химической реакции | Б | 1 |
10 | Важнейшие классы химических соединений | Умение определять принадлежность веществ к определенному классу химических соединений | Б | 1 |
11 | Основные сведения о строении атомов | Умение определять строение атома по положению в ПС Д.И. Менделеева | Б | 2 |
12 | Важнейшие классы химических соединений | Умение определять соответствие между классом химических соединений и формулой вещества | Б | 2 |
13 | Относительные атомная и молекулярная массы. | Умение определять молекулярную массу сложного вещества | Б | 2 |
14 | Химические свойства различных классов неорганических соединений | Умение определять химические свойства различных классов соединений | Б | 2 |
16 | Решение химических задач | Умение вычислять объём вещества, если известна его масса | П | 3 |
6. Время выполнения варианта КИМ
Примерное время выполнения заданий части 1 задания 1-10 составляет: 1-2 минут.
Примерное время выполнения заданий части 1 задания 11- 14 составляет: от 3 до 5 минут.
Примерное время выполнения задания части 2 составляет 5-7 минут
На выполнение поверочной работы отводится 45 минут без учета времени, отведенного на инструктаж учащихся.
7. Система оценивания отдельных заданий и работы в целом
За верное выполнение каждого задания 1части работы учащийся получает 1 балл. За неверный ответ или его отсутствие выставляется 0 баллов.
За задания 2 части учащийся получает от 0 до 2 баллов
За задания 3 части учащиеся получают от 0 до 3 баллов.
Содержание верного ответа и указание по оцениванию заданий 3 части | Баллы |
1) Рассчитана молекулярная масса вещества 2)Записана формула для расчета количества вещества, по известной массе вещества. Правильно выполнены расчеты количества вещества 3) Записана формула для расчета объема вещества, по известному количеству вещества. Правильно выполнены расчёты объема 4) Записан полный ответ, указанны все размерности | 4 |
Правильно выполнены два первых варианта ответа | 3 |
Правильно выполнен один вариант ответа | 2 |
Правильно записаны формулы, но в расчетах допущены ошибки | 1 |
Все элементы ответа записаны неверно | 0 |
Максимальное количество баллов, которое может набрать учащийся, правильно выполнивший задания 1 части 14 баллов и задания 2 части - 4 балла.
Максимальное количество баллов за выполнение всей работы- 22 балла.
Рекомендуемая шкала перевода первичных баллов в пятибалльную шкалу
«2» | «3» | «4» | «5» |
Менее 10 | 10-15 | 16-20 | 21-22 |
Рекомендуемая шкала перевода первичных баллов в уровни достижения планируемых результатов
Низкий | Пониженный | Базовый | Повышенный | Высокий |
1-5 | 6-9 | 10-15 | 16-20 | 21- 22 |
8. Дополнительные материалы и оборудование
Необходимо предоставить каждому ученику:
- бланк тестирования;
- черновик;
- Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.
Во время выполнения контрольной работы разрешается использовать непрограммируемый калькулятор.
Итоговая контрольная работа по химии
для обучающихся 8 классов
Вариант 1
Часть 1
В 1-ой части в заданиях с 1 по 10 из четырех предложенных вариантов нужно выбрать один верный ответ и обвести цифру, под которой он находится.
1. Сложное вещество – это:
1). Вода; 3). Сера;
2). Кислород; 4). Медь;
2. Пара химических элементов, имеющих на внешнем электронном уровне по 3 электрона:
1). Mg и Al 3). N и S
2). O и S 4). B и Al
3. Четыре электронных слоя (энергетических уровня) имеет атом:
1). железа 3). углерода
2). бария 4). аргона
4. Число протонов, нейтронов и электронов в атоме хлора
1) p+ – 18; n0 – 18; ē - 18 3) p+ – 17; n0 – 18; ē - 18
2) p+ – 17; n0 – 17; ē – 17 4) p+ – 17; n0 – 18; ē - 17
5. Относительная молекулярная масса наименьшая у вещества с формулой:
1). СО2; 3). СО;
2). СН4 4). СS2
6. Группа формул веществ с ионным типом химической связи:
1) Na2S, KCl, HF 3) CO2, BaCl2, NaOH
2) K2O, NaH, NaF 4) Ca, O2, AlCl3
7. Масса 5 моль аммиака NН3равна:
1). 50г. 3). 75г.
2). 68г. 4). 85г.
8. Ряд формул, в котором все вещества – основания:
1). СuOH, CuCl2, NaOH 3). Ca(OH)2, Mg(OH)2, MgOHCl
2). K2O, HCl, Ca(OH)2 4). KOH, Ba(OH)2, Cu(OH)2
9. Какая из предложенных реакций представляет собой реакцию замещения
А. FeO + H2SO4 = FeSO4 + H2O Б. Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2O
В. 3Fe + 2O2 = Fe2O3 Г. FeCO3 = FeO + CO2
10. Среди веществ, формулы которых BaCl2, CaO, HCl, NaF, Mg(NO3)2, SiO2 нет представителя класса:
1) Кислот 2) Оксидов
3) Оснований 4). Солей
В заданиях с 11,12 необходимо установить соответствие, в задание 13 необходимо правильно произвести расчеты, в задании 14 необходимо выбрать три правильных ответа
11. Установите соответствие между частицей и распределением электронов по энергетическим уровням:
Частица: | Распределение электронов: |
А) S | 1) 2е, 8е, 7е |
Б) Ca2+ | 2) 2е, 8е, 4е |
В) О2- | 3) 2е, 8е |
Г) Si | 4) 2е, 8е, 6е |
5) 2е | |
6) 2е, 8е, 8е |
А | Б | В | Г |
12. Установите соответствие между формулой вещества и классом соединения:
Формула вещества: | Класс соединения: |
А) LiOH | 1) соль |
Б) SO2 | 2) основный оксид |
В) HNO3 | 3) нерастворимое основание |
Г) CaCO3 | 4) кислотный оксид |
5) кислота | |
6) растворимое основание |
А | Б | В | Г |
13. Относительная молекулярная масса нитрата калия KNO3 равна ________.
14. С раствором гидроксида кальция реагируют:
1) серная кислота | 4) медь |
2) оксид углерода (IV) | 5) хлорид натрия |
3) карбонат натрия | 6) оксид калия |
Часть 2
Во 2-ой части дано одно задание, в котором следует внимательно прочитать условие задачи. Все необходимые вычисления нужно сначала выполнить на черновике. Затем записать решение и ответ.
15. Какой объем занимают 66г оксида углерода (IV).
Вариант 2
Часть 1
В 1-ой части в заданиях с 1 по 10 из четырех предложенных вариантов нужно выбрать один верный ответ и обвести цифру, под которой он находится.
1. Простое вещество – это:
1). Спирт 3). Вода
2). Сера; 4). Сахар
2 .Пара химических элементов, имеющих на внешнем электронном уровне по 5 электронов:
1). P и С 3). Si и Са
2). С и Si 4). N и P
3. Два электронных слоя (энергетических уровня) имеет атом:
1). азота 3). калия
2). магния 4). гелия
4. Число протонов, нейтронов и электронов в атоме фтора
1) p+ – 9; n0 – 10; ē - 19 3) p+ – 9; n0 – 10; ē - 9
2) p+ – 10; n0 – 9; ē - 10 4) p+ – 9; n0 – 9; ē - 19
5. Относительная молекулярная масса наибольшая у вещества с формулой:
1). H2S; 3). K2S;
2). SO2; 4). SO3;
6. Группа формул веществ с ковалентным типом связи:
1) H2S, P4, CO2 3) HCl, NaCl, H2O
2) H2, Na, CuO 4) CaO, SO2, CH4
7. Масса 5 моль оксида фосфора (V) равна:
1). 710г; 3). 305г;
2). 1420г; 4). 250г
8. Ряд формул, в котором все вещества – оксиды:
1) SO3, MgO, CuO 3) ZnO, ZnCl2, H2O.
2) KOH, K2O, MgO. 4) H2SO4, Al2O3, HCl
9. Какая из предложенных реакций представляет собой реакцию обмена
А. FeO + H2SO4 = FeSO4 + H2O Б. Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2O
В. 3Fe + 2O2 = Fe2O3 Г. FeCO3 = FeO + CO2
10. Среди веществ, формулы которых BaCl2, CaO, CaCO3, NaOH, Mg(OH)2, SiO2 нет представителя класса:
1) Кислот 2) Оксидов
3) Оснований 4). Солей
Часть 2
В заданиях с 11,12 необходимо установить соответствие, в задание 13 необходимо правильно произвести расчеты, в задании 14 необходимо выбрать три правильных ответа
11. Установите соответствие между частицей и распределением электронов по энергетическим уровням:
Частица: | Распределение электронов: |
А) Ca | 1) 2е, 8е, 8е, 2е |
Б) Al3+ | 2) 2е, 8е, 2е |
В) N3- | 3) 2е, 5е |
Г) N | 4) 2е, 8е, 3е |
5) 2е, 8е,18е,4е | |
6) 2е, 8е |
А | Б | В | Г |
13. Относительная молекулярная масса хлорида бария BaCl2 равна _______.
14. С раствором гидроксида кальция реагируют:
1) серная кислота | 4) медь |
2) оксид углерода (IV) | 5) хлорид натрия |
3) карбонат натрия | 6) оксид калия |
Часть 2
Во 2-ой части дано одно задание, в котором следует внимательно прочитать условие задачи. Все необходимые вычисления нужно сначала выполнить на черновике. Затем записать решение и ответ.
15. Какой объем занимают 8 г оксида серы (VI).
Предварительный просмотр:
Спецификация
итоговой контрольной работы
для учащихся 10 класса по химии
1. Назначение КИМ
Оценить уровень общеобразовательной подготовки по химии учащихся 10 класса. КИМ предназначены для контроля достижения планируемых предметных и метапредметных результатов.
2. Документы, определяющие содержание КИМ
Содержание итоговой работы определяет Программа для общеобразовательных учреждений. Химия 8-11 кл. – М.: Дрофа, 2011г., федеральный компонент государственного образовательного стандарта общего образования (2004г.).
3. Подходы к отбору содержания, разработке структуры КИМ
Разработка КИМ для проведения контрольной работы по химии осуществлялась с учетом следующих общих положений:
КИМ ориентированы на проверку усвоения системы знаний, которая рассматривается в качестве инвариантного ядра содержания действующих программ по химии для основной школы, а также на проверку сформированности у учащихся умения применять полученные знания в различных ситуациях.
КИМ призваны обеспечивать возможность дифференцированной оценки подготовки выпускников. В этих целях проверка усвоения основных элементов содержания курса химии 10 класса осуществляется на трех уровнях сложности: базовом, повышенном и высоком.
Учебный материал, на базе которого строятся задания, отбирается по признаку его значимости для общей культуры школьников, общеобразовательной подготовки выпускников основной школы и значимости материала с точки зрения возможности его применения в повседневной жизни.
4. Характеристика структуры КИМ
Итоговая контрольная работа состоит из частей, которые различаются по форме и количеству заданий, уровню сложности.
Часть 1 содержит 10 заданий с выбором ответа и - с кратким ответом, часть 2 содержит задания с развернутым ответом.
К каждому из заданий с выбором ответа части 1 работы предлагается 4 варианта ответа, из которых только один правильный. Задание считается выполненным верно, если ученик выбрал номер правильного ответа. Задание считается невыполненным в следующих случаях: указан номер неправильного ответа; указаны номера двух или более ответов, даже если среди них указан и номер правильного ответа; номер ответа не указан.
В части 1 работы в заданиях представлены две разновидности заданий с кратким ответом: задания на установление соответствия и задания с множественным выбором. Ответ на них учащиеся записывают в виде набора цифр без пробелов.
В части 2 работы представлено задание с развернутым ответом, ответ на которое записываются учащимися самостоятельно в развернутой форме. Проверка их выполнения проводится на основе специально разработанной системы критериев.
Распределение заданий итоговой работы по ее частям с учетом максимального первичного балла за выполнение каждой части работы дается в таблице 1.
Таблица 1. Распределение заданий по частям работы
№ | Часть работы | Число заданий | Максимальный балл | Тип заданий |
1 | часть 1 | 10 | 10 | 10 задания с выбором ответа базового уровня сложности |
2 | часть 1 | 4 | 8 | 4 задания с кратким ответом базового уровня сложности |
3 | часть 2 | 1 | 4 | 1 задание повышенного уровня сложности с решением и ответом |
Итого | 15 | 22 |
5.Проверяемые элементы содержания
В итоговой контрольной работе проверяются знания и умения в результате освоения следующих тем разделов курса химии:
Таблица 2. Распределение заданий по содержанию, видам умений и способам деятельности
№ задания | Проверяемые элементы содержания: | Уровень сложности | Макси маль ный балл |
1 | Общая формула органических соединений | Б | 1 |
2 | Номенклатура органических соединений | Б | 1 |
3 | Тип гибридизации органических соединений | Б | 1 |
4 | Строение органических соединений | Б | 1 |
5 | Гомологические ряды органических соединений | Б | 1 |
6 | Изомерия органических соединений | Б | 1 |
7 | Качественные реакции органических соединений | Б | 1 |
8 | Химические свойства органических соединений | Б | 1 |
9 | Химические свойства органических соединений | Б | 1 |
10 | Расчет объёма вещества по химическому уравнению | Б | 1 |
11 | Общая формула органических соединений | Б | 2 |
12 | Химические свойства органических соединений | Б | 2 |
13 | Классы органических соединений | Б | 2 |
14 | Нахождение молекулярной формулы вещества | Б | 2 |
15 | Химические свойства органических соединений | П | 4 |
6. Время выполнения варианта КИМ
Примерное время выполнения заданий части 1 задания 1-10 составляет: 1-2 минут.
Примерное время выполнения заданий части 1 задания 11- 14 составляет: от 3 до 5 минут.
Примерное время выполнения задания части 2 составляет 5-7 минут
На выполнение поверочной работы отводится 45 минут без учета времени, отведенного на инструктаж учащихся.
7. Система оценивания отдельных заданий и работы в целом
За верное выполнение каждого с 1-10 задания 1части работы учащийся получает 1 балл. За неверный ответ или его отсутствие выставляется 0 баллов.
За задания 11 – 14 части1 учащийся получает от 0 до 2 баллов
За задание 2 части учащиеся получают от 0 до 4 баллов.
Содержание верного ответа и указание по оцениванию задания 2 части | Баллы |
Составлены правильно 4 уравнения реакции (указаны все коэффициенты). | 4 |
Составлены правильно 3 уравнения | 3 |
Составлены правильно 2 уравнения | 2 |
Составлено правильно 1 уравнение | 1 |
Уравнения составлены неверно | 0 |
Максимальное количество баллов, которое может набрать учащийся, правильно выполнивший задания 1 части 14 баллов и задания 2 части - 4 балла.
Максимальное количество баллов за выполнение всей работы- 22 балла.
Рекомендуемая шкала перевода первичных баллов в пятибалльную шкалу
«2» | «3» | «4» | «5» |
Менее 10 | 10-15 | 16-20 | 21-22 |
Рекомендуемая шкала перевода первичных баллов в уровни достижения планируемых результатов
Низкий | Пониженный | Базовый | Повышенный | Высокий |
1-5 | 6-9 | 10-15 | 16-20 | 21- 22 |
8. Дополнительные материалы и оборудование
Необходимо предоставить каждому ученику:
- бланк тестирования;
- черновик;
- Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева
Вариант 1
Часть 1
Ответом к заданиям 1-10 является одна цифра, которая соответствует номеру правильного ответа.
1. Общая формула алкинов:
1) Сn H2n 3) CnH2n-2
2) CnH2n+2 4) CnH2n-6
2. Название вещества, формула которого
СН3 ─ СН2 ─ СН (СН3)─ С ≡ СН
1) гексин -1 3) 3-метилгексин-1
2) 3-метилпентин-1 4) 3-метилпентин-4
3. Тип гибридизации алканов:
1) sp3 3) sp
2) sp2 4) нет гибридизации
4. В молекулах какого вещества отсутствуют π-связи?
1) этина 3) этена
2) бутана 4) пентина
5. Гомологами являются:
1) метан и бутен 3) глицерин и фенол
2) бутин и пентин 4) 2-метилпропен и 2-метилпентан
6. Изомерам, отличающимися строением углеродного скелета:
1) бутан и бутанон 2) бутан и 2-метилпропан
3) бутан и бутен-2 4)бутан и бутаналь
7. Окраска смеси глицерина с гидроксидом меди (ΙΙ):
1) голубая 3) красная
2) ярко синяя 4) фиолетовая
8. Анилин из нитробензола можно получить при помощи реакции:
1) Вюрца 3) Кучерова
2) Зинина 4) Лебедева
9. Какие вещества можно использовать для последовательного
осуществления следующих превращений
С2H5Cl → С2Н5ОН → С2Н5ОNa
1) KOH, NaCl 3) KOH, Na
2) HOH, NaOH 4) O2, Na
10. Объём углекислого газа, образовавшийся при горении 2 л бутана
1) 2 л 3) 5 л
2) 8 л 4) 4 л
При выполнении заданий 11-12 необходимо выбрать три правильных ответа. В задании 13 необходимо установить соответствие между формулой вещества и классом соединений. В задании 14 необходимо установить молекулярную формулу органического вещества.
11. Среди предложенных соединений к классу алканов относятся:
1) С2Н4 2) С3Н6 3) С3Н8
4) С4Н6 5) С7Н16 6) С12Н26
12. Альдегиды может реагировать с
1) гидроксидом меди (II) при нагревании
2) аммиачным раствором оксида серебра (Ι)
3) фенолом
4) толуолом
5) натрием
6) водородом
13. Установите соответствие между молекулярной формулой органического
вещества и классом, к которому оно относится
А) С6Н6О 1) одноатомные спирты
Б) С6Н12О6 2) многоатомные спирты
В) С3Н8О 3) углеводы
Г) С2Н6О2 4) фенолы
5) карбоновые кислоты
14. Молекулярная формула органического вещества, с массовой долей
углерода 51,89%, водорода 9,73% и хлора 38,38%, относительная плотность его паров по воздуху 3, 19 ______
Часть 2
Во 2-ой части дано одно задание, в котором необходимо составить цепочку уравнений реакций.
15. По данной схеме составьте уравнения химических реакций:
С2Н6 → С2Н5Сl → С2Н5ОН → СН3СОН → СН3СООН
Вариант 2
Часть 1
Ответом к заданиям 1-10 является одна цифра, которая соответствует номеру правильного ответа.
1. Общая формула алкадиенов:
1) Сn H2n 3) CnH2n-2
2) CnH2n+2 4) CnH2n-6
2. Название вещества, формула которого
СН3─СН(СН3)─СН═СН─СН3
1) гексен-2 3) 4-метилпентен-2
2) 2-метилпентен-3 4) 4-метилпентин-2
3. Тип гибридизации алкенов:
1) sp3 3) sp
2) sp2 4) нет гибридизации
4. Только σ-связи присутствуют в молекуле
1) метилбензола 3) 2-метилбутена-2
2) бутана 4) ацетилена
5. Гомологами являются:
1) метанол и пропанол 3) глицерин и фенол
2) бутин-2 и бутен-2 4) 2-метилпропен и 2-метилпентан
6. Укажите вещество не имеющее изомеров:
1) циклобутан 2) хлорэтан
3)бутен 4) бутан
7. Окраска смеси альдегида с гидроксидом меди (ΙΙ) (при нагревании):
1) голубая 3) красная
2) синяя 4) фиолетовая
8. Уксусный альдегид из ацетилена можно получить при помощи реакции:
1) Вюрца 3) Кучерова
2) Зинина 4) Лебедева
9. Какие вещества можно использовать для последовательного
осуществления следующих превращений
С2Н5ОН → С2Н5Сl → С4Н10
1)NaCl, Na 3) O2, Na
2) HСl, Na 4) HСl, NaОН
10. Объём кислорода, необходимый для сжигания 2 л метана
1) 2л 3) 10 л
2) 4 л 4) 6 л
При выполнении заданий 11-12 необходимо выбрать три правильных ответа. В задании 13 необходимо установить соответствие между формулой вещества и классом соединений. В задании 14 необходимо установить молекулярную формулу органического вещества.
11. Среди предложенных соединений к классу аренов:
1) С6Н12 2)С9Н12 3) С6Н14
4)С8Н10 5)С7Н8 6)С8Н14
12. Фенол реагирует с
1) кислородом
2) бензолом
3) гидроксидом натрия
4) концентрированной азотной кислотой
5) натрием
6) оксидом кремния (ΙV)
13. Установите соответствие между молекулярной формулой органического
вещества и классом, к которому оно относится
А) С5Н10О5 1) алкины
Б) С5Н8 2) арены
В) С8Н10 3) углеводы
Г) С4Н10О 4) простые эфиры
5) многоатомные спирты
14. Молекулярная формула углеводорода, массовая доля углерода в котором
83,3%, а относительная плотность паров по водороду 36 ________
Часть 2
Во 2-ой части дано одно задание, в котором необходимо составить цепочку уравнений реакций.
15. По данной схеме составьте уравнения химических реакций:
СаС2 → С2Н2 → С6Н6 → С6Н5NO2 → С6Н5NН2
Вариант 3
Часть 1
Ответом к заданиям 1-10 является одна цифра, которая соответствует номеру правильного ответа.
1. Общая формула алкенов:
1) Сn H2n 3) CnH2n-2
2) CnH2n+2 4) CnH2n-6
2. Название вещества, формула которого
СН3─СН2─СН(СН3)─СН(СН3)─СОН
1) 2,3-диметилбутаналь 3) пентаналь
2) 2,3-диметилпентаналь 4) 3,4-диметилпентаналь
3. Тип гибридизации алкинов:
1) sp3 3) sp
2) sp2 4) нет гибридизации
4. Число π-связей в молекуле пропина равно
1) 1 3) 3
2) 2 4) 4
5. Гомологами являются
1) этен и метан 3) циклобутан и бутан
2) пропин и бутин 4) этин и этен
6. Различие в строении 2-метилбутана и 2,2 - диметилпропана объясняется изомерией:
1) положения функциональной группы 2)межклассовой
3) углеродного скелета 4) положения кратной связи
7. Окраска смеси глюкозы с гидроксидом меди (ΙΙ) (при нагревании):
1) голубая 3) красная
2) синяя 4) фиолетовая
8. Бутадиен-1,3 из этанола можно получить при помощи реакции
1) Вюрца 3) Кучерова
2) Зинина 4) Лебедева
9. Какие вещества можно использовать для последовательного
осуществления следующих превращений
СН3СОН → СН3СООН → СН3СООК
1) O2, К 3) HСl, КОН
2) Сu и t , КОН 4) HСl, КОН
10. Объём этана, необходимый для получения 4 л углекислого газа
1) 2л 3) 10 л
2) 4 л 4) 6 л
При выполнении заданий 11-12 необходимо выбрать три правильных ответа. В задании 13 необходимо установить соответствие между формулой вещества и классом соединений. В задании 14 необходимо установить молекулярную формулу органического вещества.
11. Среди предложенных соединений к классу алкенов относятся:
1) С4Н8 2) С5Н12 3) С7Н14
4) С6Н10 5) С6Н12 6) С9Н16
12. Алкины вступают в реакцию с:
1) концентрированной азотной кислотой
2) бромом
3) водородом
4) гидроксидом натрия
5) аммиачным раствором серебра
6) концентрированной серной кислотой
13. Установите соответствие между молекулярной формулой органического
вещества и классом, к которому оно относится
А) С 12Н22О11 1) альдегиды
Б) С3Н8О3 2) карбоновые кислоты
В) С4Н8О 3) многоатомные спирты
Г) С18Н36О2 4) углеводы
5) одноатомные спирты
14. Молекулярная формула углеводорода, массовая доля водорода в котором
15,79 %, а относительная плотность паров по воздуху 3, 93 ________
Часть 2
Во 2-ой части дано одно задание, в котором необходимо составить цепочку уравнений реакций.
15. По данной схеме составьте уравнения химических реакций:
СН4→ С2Н2 → СН3СОН → С2Н5ОН → С2Н5Сl
Вариант 4
Часть 1
Ответом к заданиям 1-10 является одна цифра, которая соответствует номеру правильного ответа.
1. Общая формула алканов:
1) Сn H2n 3) CnH2n-2
2) CnH2n+2 4) CnH2n-6
2. Название вещества, формула которого
СН3─СН(СН3)─СН(ОН)─СН3
1) бутанол-2 3) 2-метилбутанол-3
2) пентанол-2 4) 3-метилбутанол-2
3. Тип гибридизации аренов:
1) sp3 3) sp
2) sp2 4) нет гибридизации
4. Число σ-связей в молекуле этилена равно:
1) 6 3) 5
2) 2 4) 4
5. Гомологами являются
1) бензол и циклогексан 3) фенол и этанол
2) этен и пропен 4) толуол и метилбензол
6. Укажите вещество, не имеющее изомеров:
1) пентаналь 2) пропан
3) гептан 4) бутанон
7. Окраска смеси глицерина с гидроксидом меди (ΙΙ)
1) голубая 3) красная
2) синяя 4) фиолетовая
8. Этан из хлорметана можно получить при помощи реакции
1) Вюрца 3) Кучерова
2) Зинина 4) Лебедева
9. Какие вещества можно использовать для последовательного
осуществления следующих превращений
С2Н5Сl → С2Н4 → С2Н5ОН
1) КОН (спирт. р-р), Н2О 3) КОН (водн. р-р), Н2О
2) Na, Н2О 4) КСl, Н2О
10. Объём углекислого газа, образовавшийся при горении 3 л пропана
1) 2 л 3) 6 л
2) 3 л 4) 9 л
При выполнении заданий 11-12 необходимо выбрать три правильных ответа. В задании 13 необходимо установить соответствие между формулой вещества и классом соединений. В задании 14 необходимо установить молекулярную формулу органического вещества.
11. Среди предложенных соединений к классу алкинов относятся:
1) С5Н12 2) С5Н8 3) С7Н12
4) С6Н10 5) С7Н14 6) С9Н18
12. Одноатомные спирты вступают в реакцию:
1) с натрием
2) бромом
3) концентрированной серной кислотой
4) карбоновыми кислотами
5) гидроксидом меди (II)
6) хлором
13.Установите соответствие между молекулярной формулой органического
вещества и классом, к которому оно относится
А) С4Н6 1) углеводы
Б) С4Н8О2 2) арены
В) С7Н8 3) алкины
Г) С5Н10О5 4) сложные эфиры
5) альдегиды
14. Молекулярная формула циклоалкана, массовая доля углерода в котором
85,71 %, а относительная плотность паров по воздуху 1, 931 ________
Часть 2
Во 2-ой части дано одно задание, в котором необходимо составить цепочку уравнений реакций.
15. По данной схеме составьте уравнения химических реакций:
СН4 → СН3Сl → С2Н6 → С2Н4 → С2Н5ОН
Вариант 5
Часть 1
Ответом к заданиям 1-10 является одна цифра, которая соответствует номеру правильного ответа.
1. Общая формула алкенов:
1) Сn H2n 3) CnH2n-2
2) CnH2n+2 4) CnH2n-6
2. Название вещества, формула которого
СН3─СН(СH3)─СН(СН3)─СН3
1) гептан 3) 2,3 - диметилбутан
2) 2,3 – диметилпентан 4) 3-метилбутен
3. Тип гибридизации алкадиенов:
1) sp3 3) sp
2) sp2 4) нет гибридизации
4. Только σ-связи присутствуют в молекуле
1) ацетилена 3) 2-метилбутена-2
2) пентана 4) метилбензола
5. Гомологами являются
1) этин и этен 3) циклобутан и бутан
2) пропан и бутан 4) этен и метан
6. Бутину соответствует изомер:
1) бутен-1 2) бутадиен-1,3
3) бутаналь 4) бутанол-1
7. Окраска смеси белка с гидроксидом меди (ΙΙ)
1) голубая 3) красная
2) синяя 4) фиолетовая
8. Анилин из нитробензола можно получить при помощи реакции:
1) Вюрца 3) Кучерова
2) Зинина 4) Лебедева
9. Какие вещества можно использовать для последовательного
осуществления следующих превращений
С2Н5ОН → С2Н5Сl → С4Н10
1) O2, Na 3) HСl, NaОН
2) HСl, Na 4) NaCl, Na
10. Объём этана, необходимый для получения 6 л углекислого газа
1) 3л 3) 10 л
2) 4 л 4) 6 л
При выполнении заданий 11-12 необходимо выбрать три правильных ответа. В задании 13 необходимо установить соответствие между формулой вещества и классом соединений. В задании 14 необходимо установить молекулярную формулу органического вещества.
11. Среди предложенных соединений к классу алканов относятся:
1) С5Н12 2) С5Н8 3) С7Н16
4) С6Н10 5) С7Н14 6) С9Н20
12. Арены вступают в реакции с:
1) натрием
2) гидроксидом натрия
3) концентрированной азотной кислотой
4) водородом
5) этиленом
6) аммиачным раствором серебра
13.Установите соответствие между молекулярной формулой органического
вещества и классом, к которому оно относится
А) С5Н8 1) арены
Б) С8Н10 2) алкины
В) С5Н10О5 3) углеводы
Г) С4Н10О 4) простые эфиры
5) многоатомные спирты
14. Молекулярная формула углеводорода с массовой долей углерода 86% и плотностью по воздуху 2,03_________
Часть 2
Во 2-ой части дано одно задание, в котором необходимо составить цепочку уравнений реакций.
15. По данной схеме составьте уравнения химических реакций:
С2Н6 → С2Н4 → С2Н5ОН → НСООС2Н5
↓
СО2
Предварительный просмотр:
Стартовая контрольная работа по химии 9 класс
Вариант 1
1. Распределите данные вещества на основные классы неорганических соединений, дайте им названия и определите степень окисления каждого иона:
SO3; H2CO3; NaOH; HNO2; Mg(OH)2; CaCO3 ; N2O5; BaSO4; CO2; H3PO4; K3PO4; Al(OH)3
2.Составьте формулы веществ, распределите данные вещества на основные классы неорганических соединений:
бромоводородная кислота; гидроксид меди (II); оксид бария; серная кислота; фосфат кальция; гидроксид лития; оксид хлора; нитрат цинка.
3. Составьте окислительно-восстановительную реакцию
Al + H2SO4 = Al2(SO4)3 + H2
4. Составьте уравнение ионного обмена
MgCl2+ Н3PO4 =
5. Какой объём водорода образуется в результате реакции соляной кислоты с цинком массой 15г?
Стартовая контрольная работа по химии 9 класс
Вариант 2
1. Распределите данные вещества на основные классы неорганических соединений, дайте им названия и определите степень окисления каждого иона:
Н2SO4; Na2CO3; SO2; P2O5; MgCl2; KOH; HNO3; Cl2O7; Ba(OH)2; HBr; Al(OH)3; Zn(NO3)2
2. Составьте формулы веществ, распределите данные вещества на основные классы неорганических соединений:
Хлорид кальция; оксид фосфора (III); сернистая кислота; гидроксид бария; оксид калия: фтороводородная кислота; оксид кальция; гидроксид алюминия.
3. Составьте окислительно-восстановительную реакцию
Ca + H2O = Ca (OH)2 + H2
4. Составьте уравнение ионного обмена
H2S + Pb(NO3)2 =
5.Какой объём кислорода образуется в результате горения 32 г бария?
Предварительный просмотр:
Стартовая контрольная работа по химии 10 класс
Вариант 1
1. Из предложенных рядов, выберите генетический ряд металла:
1) Li – Li2O – LiOH – LiCl
2) P- P2O5 – H3PO4 – Na3PO4
3) Al – Al2O3 – Al (OH)3 – Al (NO3)3
4) N2 – N2O5 – HNO3 – Ba (NO3)2
2. В каком ряду представлены простые вещества-металлы:
1) хлор, никель, серебро 3) железо, барий, натрий
2) алмаз, сера, кальций 4) кислород, озон, азот
3. В каком ряду представлены простые вещества-неметаллы:
1) хлор, никель, серебро 3) железо, фосфор, ртуть
2) алмаз, сера, кальций 4) кислород, углерод, азот
4. Какую формулу имеет сульфат-ион:
1) S0 2) SO32- 3) SO42- 4) S2-
5. Сумма коэффициентов в уравнении взаимодействия брома с водородом:
1) 3 2)4 3) 2 4) 5
6. Тип химической связи в простом веществе литии:
1) ионная 2)ковалентная полярная
3)ковалентная неполярная 4) металлическая
7. Установите соответствие между названием вещества и формулой соединения:
Название вещества: Формула соединения:
А) сульфат бария 1) Сa (OH)2
Б) сероводородная кислота 2) BaSO4
В) гидроксид лития 3) Li2O
Г) оксид углерода (II) 4)CO
5) H2S
6)LiOH
8. Составьте окислительно-восстановительную реакцию
Al + H2SO4 = Al2(SO4)3 + H2
9. Составьте уравнение ионного обмена
MgCl2+ Н3PO4 =
10. Какой объём водорода образуется в результате реакции соляной кислоты с цинком массой 15г?
Стартовая контрольная работа по химии 10 класс
Вариант 2
1. Из предложенных рядов, выберите генетический ряд амфотерного металла:
1) Li – Li2O – LiOH – LiCl
2) P- P2O5 – H3PO4 – Na3PO4
3) Al – Al2O3 – Al (OH)3 – Al (NO3)3
4) N2 – N2O5 – HNO3 – Ba (NO3)2
2 . В каком ряду представлены простые вещества-металлы:
1) сера, никель, серебро 3) калий, барий, литий
2) алмаз, сера, кальций 4) водород, озон, азот
3. В каком ряду представлены простые вещества-неметаллы:
1) литий, никель, серебро 3) железо, фосфор, ртуть
2) фосфор, сера, кремний 4) кислород, натрий, азот
4. Какую формулу имеет нитрат-ион:
1)NO2 - 2) NO3 - 3)N20 4)N3-
5. Сумма коэффициентов в уравнении взаимодействия водорода с серой:
1) 4 2) 3 3) 2 4)5
6. Тип химической связи в простом веществе натрии:
1) ионная 2)ковалентная полярная
3)ковалентная неполярная 4) металлическая
7. Установите соответствие между названием вещества и формулой соединения:
Название вещества: Формула соединения:
А) хлорид кальция 1)KCl
Б) фосфорная кислота 2) СaCl2
В) оксид азота(III) 3) H3PO4
Г) гидроксид натрия 4) N2O3
5) N2O5
6) NaOH
8. Составьте окислительно-восстановительную реакцию
Ca + H2O = Ca (OH)2 + H2
9. Составьте уравнение ионного обмена
H2S + Pb(NO3)2 =
10.Какой объём кислорода образуется в результате горения 32 г бария?
Предварительный просмотр:
Стартовая контрольная работа по химии 11 класс
Вариант 1
1. Чему равен объём углекислого газа, образовавшийся при горении 2 л бутана
2. Среди предложенных соединений к классу алканов относятся:
1) С2Н4 2) С3Н6 3) С3Н8
4) С4Н6 5) С7Н16 6) С12Н26
3. Молекулярная формула органического вещества, с массовой долей углерода 51,89%, водорода 9,73% и хлора 38,38%, относительная плотность его паров по воздуху 3, 19
4. Название вещества, формула которого
СН3 ─ СН2 ─ СН (СН3)─ С ≡ СН
5. Изомерам, отличающимися строением углеродного скелета являются, напишите их структурные формулы.
1) бутан и бутанон 2) бутан и 2-метилпропан
3) бутан и бутен-2 4)бутан и бутаналь
Стартовая контрольная работа по химии 11 класс
Вариант 2
1. Чему равен объём этана, необходимый для получения 4 л углекислого газа
2. Среди предложенных соединений к классу алкенов относятся:
1) С4Н8 2) С5Н12 3) С7Н14
4) С6Н10 5) С6Н12 6) С9Н16
3. Молекулярная формула углеводорода, массовая доля водорода в котором 15,79 %, а относительная плотность паров по воздуху 3, 93
4. Название вещества, формула которого
СН3─СН(СН3)─СН═СН─СН3
5. Бутину соответствует изомер:
1) бутен-1 2) бутадиен-1,3
3) бутаналь 4) бутанол-1
Составьте структурную формулу бутина и его изомера
Стартовая контрольная работа по химии 10 класс
Вариант 1
1. Чему равен объём углекислого газа, образовавшийся при горении 2 л бутана
2. Среди предложенных соединений к классу алканов относятся:
1) С2Н4 2) С3Н6 3) С3Н8
4) С4Н6 5) С7Н16 6) С12Н26
3. Молекулярная формула органического вещества, с массовой долей углерода 51,89%, водорода 9,73% и хлора 38,38%, относительная плотность его паров по воздуху 3, 19
4. Название вещества, формула которого
СН3 ─ СН2 ─ СН (СН3)─ С ≡ СН
5. Изомерам, отличающимися строением углеродного скелета являются, напишите их структурные формулы.
1) бутан и бутанон 2) бутан и 2-метилпропан
3) бутан и бутен-2 4)бутан и бутаналь
Стартовая контрольная работа по химии 10 класс
Вариант 2
1. Чему равен объём этана, необходимый для получения 4 л углекислого газа
2. Среди предложенных соединений к классу алкенов относятся:
1) С4Н8 2) С5Н12 3) С7Н14
4) С6Н10 5) С6Н12 6) С9Н16
3. Молекулярная формула углеводорода, массовая доля водорода в котором 15,79 %, а относительная плотность паров по воздуху 3, 93
4. Название вещества, формула которого
СН3─СН(СН3)─СН═СН─СН3
5. Бутину соответствует изомер:
1) бутен-1 2) бутадиен-1,3
3) бутаналь 4) бутанол-1
Составьте структурную формулу бутина и его изомера
Предварительный просмотр:
Химия - это наука о веществах, их свойствах и превращениях.
Вещество - форма материи определённого состава.
Химический элемент - совокупность атомов с одинаковым зарядом атомных ядер.
Простые вещества — это вещества, которые образованы атомами одного вида.
Сложные вещества это вещества, которые состоят из атомов разных элемен-тов.
Чистое вещество — это вещество, состоящее из частиц только одного вещества.
Смесь — случайная, беспорядочная, лишенная стройности, единства совокупность чего-либо разнородного, собранного вместе.
Химические реакции - явления, при которых происходит разрыв одних и образование других химических связей.
Химическая формула — это условная запись состава вещества с помощью химических знаков и индексов.
Химическое уравнение — это условная запись химической реакции с помощью формул и символов.
Молекула — мельчайшая частица вещества, способная существовать самостоятельно, сохраняющая его состав и химические свойства.
Атом — мельчайшая химически неделимая электронейтральная частица вещества, состоящая из положительного ядра и отрицательных электронов.
Ион – это атом или молекула, которая имеет электрический заряд.
Моль — это количество вещества, содержащее число граммов, равное его молекулярной массе.
Количество вещества – это физическая величина, характеризующая количество однотипных структурных единиц, содержащихся в веществе.
Тепловой эффект химической реакции — изменение внутренней энергии.
Химическая номенклатура – это система названий химических веществ.
Энергетический уровень — это совокупность электронов с близкими значениями энергий.
Электронная орбиталь — область околоядерного пространства, в которой вероятность нахождения электрона более (90) %. Электронные орбитали имеют разную форму.
Орбиталь S -это атомная орбиталь, которая имеет сферическую форму.
P орбиталь - это атомная орбиталь, имеющая форму гантели.
Электронная формула — это запись распределения электронов по орбиталям атома или иона.
Электронно-графическая формула для отдельных атомов химических элементов – это расположение всех его электронов на орбиталях.
Валентные электроны – это электроны, которые находятся на внешней оболочке атомного ядра.
Химическая связь — явление взаимодействия атомов.
Ковалентная связь - это тип химической связи, которая осуществляется при взаимодействии элементов атома с одинаковыми или близкими по значению электроотрицательности.
Ковалентная неполярная связь – это ковалентная связь, образованная атомами с равной элетроотрицательностью.
Ковалентная полярная связь – это ковалентная связь, которая возникает между атомами с разной электроотрицательностью.
Ионная связь — связь между положительно и отрицательно заряженными ионами.
Металлическая связь – это связь, возникающая в результате обобществления электронов, находящихся на внешних электронных слоях атомов.
Межмолекулярное взаимодействие — взаимодействие между молекулами и/или атомами.
Водородная связь – это дополнительная химическая связь между положительно поляризованным атомом водорода и отрицательно поляризованным атомом элемента с высокой электроотрицательностью.
Донорно-акцепторное взаимодействие — перенос заряда между молекулами донора и акцептора без образования между ними химической связи.
Металлы — это химические элементы, находящиеся в левой части периодической системы элементов Д. И. Менделеева.
Неметаллы – это химические элементы, которые образуют в свободном состоянии простые вещества.
Бинарные соединения — это собирательная группа веществ, которые имеют различное химическое строение.
Окси́д — бинарное соединение химического элемента с кислородом.
Солеобразу́ющие окси́ды — оксиды, которые при химических реакциях с кислотами и основаниями образуют соль и воду.
Кисло́тные окси́ды — солеобразующие оксиды неметаллов или переходных металлов.
Амфотерные оксиды — солеобразующие оксиды, проявляющие в зависимости от условий либо осно́вные, либо кислотные свойства.
Осно́вные окси́ды — солеобразующие оксиды металлов, которым соответствуют основания.
Несолеобразующие оксиды — оксиды неметаллов, которые не взаимодействуют со щелочами и кислотами и не вступают в реакции солеобразования.
Гидроксиды – это вещества, в состав которых какой-либо элемент имеет связь с гидроксильной группой.
Кислоты — это сложные соединения, состоящие из атомов водорода и кислотного остатка.
Амфоте́рные гидрокси́ды — неорганические соединения, гидроксиды амфотерных элементов, в зависимости от условий проявляющие свойства кислотных или осно́вных гидроксидов.
Основания - это сложные вещества, состоящие из атома металла и гидроксогруппу.
Щелочи — это водорастворимые сильные основания.
Соли – это сложные вещества, состоящие из атомов металла и кислотного остатка.
Кислые соли — это соли, содержащие два вида катионов: катион металла и катион водорода.
Средние соли — продукты замещения всех катионов водорода в молекулах кислоты на катионы металла.
Осно́вные соли — это продукты неполного замещения гидроксильных групп в молекулах многокислотных оснований кислотными остатками.
Двойные соли — это соли, содержащие два типа катионов.
Комплексное соединение – это вещество, у которого в узлах кристаллической решётки находятся сложные частицы
Реа́кции разложе́ния — химические реакции, в которых из одного, более сложного вещества образуются два или более других.
Реакции замещения — химические реакции, в которых одни функциональные группы, входящие в состав химического соединения, меняются на другие группы.
Реакция обмена — химическая реакция между двумя соединениями, которые обмениваются своими составными частями.
Окислительно-восстановительные реакции — это химические реакции, сопровождающиеся изменением степени окисления у атомов реагирующих веществ.
Электролиты – это минеральные соединения, которые способны проводить электрический заряд.
Электролитическая диссоциация — это процесс распада молекул на ионы при растворении или плавлении.
Предварительный просмотр:
Стартовая контрольная работа по химии 9 класс
Вариант 1
1. А) .Распределите данные вещества на основные классы неорганических соединений, дайте им названия и определите степень окисления каждого иона:
SO3; HNO2; Mg(OH)2; CaCO3 ; N2O5; H3PO4; K3PO4; Al(OH)3
Б) .Составьте формулы веществ, распределите данные вещества на основные классы неорганических соединений:
бромоводородная кислота; гидроксид меди (II); оксид бария; фосфат кальция
2. Дайте общую характеристику положения элемента в Периодической системе Д.И. Менделеева, определите состав его атома: алюминий
3. классифицируйте данную реакцию:
С(т.) + 2N2O(г.) = СО2(г.) + 2N2(г.) + Q
Стартовая контрольная работа по химии 9 класс
Вариант 2
1. А)Распределите данные вещества на основные классы неорганических соединений, дайте им названия и определите степень окисления каждого иона:
Na2CO3; SO2; KOH; HNO3; Cl2O7; Ba(OH)2; HBr; Zn(NO3)2
Б).Составьте формулы веществ, распределите данные вещества на основные классы неорганических соединений:
Хлорид кальция; оксид фосфора (III); сернистая кислота; гидроксид алюминия.
2. Дайте общую характеристику положения элемента в Периодической системе Д.И. Менделеева, определите состав его атома: углерод
3. классифицируйте данную реакцию
CH4(г.) + 4S(ж.) = СS2(г.) + 2H2S(г.) + Q
Стартовая контрольная работа по химии 9 класс
Вариант 3
1А). Распределите данные вещества на основные классы неорганических соединений. Дайте название каждому веществу. Определите степень окисления каждого иона.
ZnO, CuSO4, BaO, Na2CO3, Sr(OH)2, H2SO4, H2S, Ba(OH)2
Б) Составьте формулы химических соединений. Определите к какому классу неорганических веществ они относятся.
Оксид серы (IV), угольная кислота, гидроксид кальция, сульфат натрия
2. Дайте общую характеристику положения элемента в Периодической системе Д.И. Менделеева, определите состав его атома: лития
3. классифицируйте данную реакцию
2NO(г)+Cl2(г) = 2NOCl(г)-Q
Стартовая контрольная работа по химии 9 класс
Вариант 4
1А) Распределите данные вещества на основные классы неорганических соединений. Дайте название каждому веществу. Определите степень окисления каждого иона.
NaOH, HF, BaO, H2SiO3, Mg(OH)2, FeO, , MgCO3, AlCl3,
Б) Составьте формулы химических соединений. Определите к какому классу неорганических веществ они относятся.
Гидроксид цинка, фосфорная кислота, карбонат калия, оксид азота (V)
2. Дайте общую характеристику положения элемента в Периодической системе Д.И. Менделеева, определите состав его атома: серы
3. классифицируйте данную реакцию
2S02(г)+O2(г) =SO3(г)+Q
Стартовая контрольная работа по химии 9 класс
Вариант 5
1А)Распределите данные вещества на основные классы неорганических соединений. Дайте название каждому веществу. Определите степень окисления каждого иона.
HNO3, Cu(OH)2, Na2O, AlPO4, CaO, KOH, H2S, CaCO3
Б) Составьте формулы химических соединений. Определите к какому классу неорганических веществ они относятся.
Соляная кислота, оксид фосфора (III), гидроксид лития, карбонат бария
2. Дайте общую характеристику положения элемента в Периодической системе Д.И. Менделеева, определите состав его атома: кремний
3. классифицируйте данную реакцию
I2(г.) + 5CO2(г.) = I2O5(т.) + 5СО(г.) - Q
Стартовая контрольная работа по химии 9 класс
Вариант 6
1. А) .Распределите данные вещества на основные классы неорганических соединений, дайте им названия и определите степень окисления каждого иона:
CaCO3 ; N2O5; H3PO4; SO3; HNO2; Mg(OH)2; K3PO4; Al(OH)3
Б)Составьте формулы химических соединений. Определите к какому классу неорганических веществ они относятся.
Оксид серы (IV), угольная кислота, гидроксид кальция, сульфат натрия, хлорид алюминия
2. Дайте общую характеристику положения элемента в Периодической системе Д.И. Менделеева, определите состав его атома: бериллий
3. классифицируйте данную реакцию
С(т.) + 2N2O(г.) = СО2(г.) + 2N2(г.) + Q
Предварительный просмотр:
Вариант 1
1. Количество теплоты, которое выделится при образовании 120 г MgO в результате реакции горения магния, термохимическое уравнение которой:
2 Mg + O2 = 2MgO + 1204 кДж
2. На разложение бертолетовой соли по реакции, термохимическое уравнение которой
2KClO3 = 2KCl + 3O2 – 91 кДж,
было затрачено 182 кДж теплоты. Объем кислорода (при н.у.) выделившийся при этом, составил
3. Какое количество теплоты выделится при сгорании метана объемом 5,6 л (н.у.), если термохимическое уравнение реакции
СН4 + 2О2 = СО2 + 2Н2О + 892 кДж?
Вариант 2
1. Термохимическое уравнение горения фосфора:
4P + 5O2 = 2P2O5 + 3010 кДж. Какое количество теплоты выделится при сгорании 62 г фосфора?
2. В результате реакции, термохимическое уравнение которой
H2+ Cl2 = 2HCl + 184,36 кДж, выделилось 921,8 кДж теплоты. Объем хлора, затраченный на образование хлороводорода (при н.у.) при этом составил
3. В результате реакции, термохимическое уравнение которой
2 C2H2+ 5O2 = 4CO2 +2H2O + 2610 кДж
выделилось 652,5 кДж теплоты. Масса сгоревшего ацетилена составила
Вариант 3
1. Сколько теплоты выделится при растворении 200 г оксида меди (II) (СuO) в соляной кислоте, если термохимическое уравнение реакции:
CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O + 63,6 кДж
2. Согласно термохимическому уравнению реакции
2СО(г) + О2(г) = 2СО2(г) + 566 кДж при сжигании оксида углерода (II) выделилось 424,5 кДж теплоты. Объем (н.у.) сгоревшего газа составил
3. В результате реакции, термохимическое уравнение которой
2Cl2O7 = 2Cl2 + 7O2 + 574 кДж, выделилось 5,74 кДж теплоты. Объем образовавшегося при этом кислорода (н.у.) составил:
Вариант 1
1. Количество теплоты, которое выделится при образовании 120 г MgO в результате реакции горения магния, термохимическое уравнение которой:
2 Mg + O2 = 2MgO + 1204 кДж
2. На разложение бертолетовой соли по реакции, термохимическое уравнение которой
2KClO3 = 2KCl + 3O2 – 91 кДж,
было затрачено 182 кДж теплоты. Объем кислорода (при н.у.) выделившийся при этом, составил
3. Какое количество теплоты выделится при сгорании метана объемом 5,6 л (н.у.), если термохимическое уравнение реакции
СН4 + 2О2 = СО2 + 2Н2О + 892 кДж?
Вариант 2
1. Термохимическое уравнение горения фосфора:
4P + 5O2 = 2P2O5 + 3010 кДж. Какое количество теплоты выделится при сгорании 62 г фосфора?
2. В результате реакции, термохимическое уравнение которой
H2+ Cl2 = 2HCl + 184,36 кДж, выделилось 921,8 кДж теплоты. Объем хлора, затраченный на образование хлороводорода (при н.у.) при этом составил
3. В результате реакции, термохимическое уравнение которой
2 C2H2+ 5O2 = 4CO2 +2H2O + 2610 кДж
выделилось 652,5 кДж теплоты. Масса сгоревшего ацетилена составила
Вариант 3
1. Сколько теплоты выделится при растворении 200 г оксида меди (II) (СuO) в соляной кислоте, если термохимическое уравнение реакции:
CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O + 63,6 кДж
2. Согласно термохимическому уравнению реакции
2СО(г) + О2(г) = 2СО2(г) + 566 кДж при сжигании оксида углерода (II) выделилось 424,5 кДж теплоты. Объем (н.у.) сгоревшего газа составил
3. В результате реакции, термохимическое уравнение которой
2Cl2O7 = 2Cl2 + 7O2 + 574 кДж, выделилось 5,74 кДж теплоты. Объем образовавшегося при этом кислорода (н.у.) составил:
Предварительный просмотр:
Вариант 1
1. Составить формулы бинарных соединений
карбид алюминия, оксид азота (I), фосфид натрия, хлорид марганца (II), бромид лития
2. Определить степень окисления, дать название бинарному соединению
Ca3P2, MgF2, Rb2O
3. Вычислите массовую долю каждого элемента в формуле FeSO4
4. Расставьте коэффициенты, определите простое или сложное вещество, тип реакции:
а) H2 + N2 →NH3
б) AgNO3 → Ag +O2↑+NO2↑
в) Ca3N2 + H2O → Ca(OH)2 + NH3↑
г) Ba + H2O → Ba(OH)2 + H2↑
Вариант 2
1. Составить формулы бинарных соединений
оксид фосфора (III), сульфид железа (II), фосфид кальция, фторид магния, оксид рубидия
2. Определить степень окисления, дать название бинарному соединению
Fe2O3, BaBr2, Na2S
3. Вычислите массовую долю каждого элемента в формуле CuSO4
4. Расставьте коэффициенты, определите простое или сложное вещество, тип реакции:
а) P + S →P2S3
б) CuO +Al → Al2O3 +Cu
в) HNO3 + CaCO3→ Ca (NO3)2+H2O +CO2↑
г )KClO3 → KCl+ O2↑
Вариант 3
1. Составить формулы бинарных соединений
карбид алюминия, оксид азота (I), фосфид натрия, хлорид марганца (II), бромид лития
2. Определить степень окисления, дать название бинарному соединению
P2O5, K2S, Li3N
3.Вычислите массовую долю каждого элемента в формуле K2SO4
4. Расставьте коэффициенты, определите простое или сложное вещество, тип реакции:
а) Cl2+Al → AlCl3
б) NaNO3 → NaNO2+O2↑
в ) KBr +Cl2 → KCl+ Br2↑
г) K2O+ H3PO4 → K3PO4 + H2O
Вариант 4
1. Составить формулы бинарных соединений
хлорид кремния(IV), оксид азота(IV), иодид бария, фторид натрия, бромид алюминия
2. Определить степень окисления, дать название бинарному соединению
P2S5, Cl2O, ZnCl2
3. Вычислите массовую долю каждого элемента в формуле MnSO4
4. Расставьте коэффициенты, определите простое или сложное вещество, тип реакции:
а) Li + Cl2 → LiCl
б) Fe(OH)3 → Fe2O3 + H2O
в) KOH +AlCl3 → KCl+ Al(OH)3↓
г) Mg+ H3PO4 → Mg3(PO4)2 + H2↑
Предварительный просмотр:
Вариант 1
Составь электронный баланс, расставь коэффициенты
1.
2.
3.
Вариант 2
Составь электронный баланс, расставь коэффициенты
1.
2.
3.
Вариант 3
Составь электронный баланс, расставь коэффициенты
1.
2.
3.
Вариант 4
Составь электронный баланс, расставь коэффициенты
1.
2.
3.
Вариант 1
Составь электронный баланс, расставь коэффициенты
1.
2.
3.
Вариант 2
Составь электронный баланс, расставь коэффициенты
1.
2.
3.
Вариант 3
Составь электронный баланс, расставь коэффициенты
1.
2.
3.
Вариант 4
Составь электронный баланс, расставь коэффициенты
1.
2.
3.
Предварительный просмотр:
Вариант 1
Определите степень окисления каждого элемента в данных веществах:
HClO3; Ba(NO2)2; HNO3; N2O5; (NH4)2SO3; OF2; H2O2 ; Ca3(PO4)2; K2CO3; KI
Вариант 2
Определите степень окисления каждого элемента в данных веществах:
CaBr2; HBrO3; K2MnO4; SiH4; NaFeO2; OF2; H2O2; Cu(NO3)2; (NH4)2CO3; Fe2O3
Вариант 3
Определите степень окисления каждого элемента в данных веществах:
H3PO3; BrO2; Sb2(SO4)3; OF2; H2O2; KIO4; (NH4)3PO4; BaI2; H2SeO4; Na2Cr2O7
Вариант 1
Определите степень окисления каждого элемента в данных веществах:
HClO3; Ba(NO2)2; HNO3; N2O5; (NH4)2SO3; OF2; H2O2 ; Ca3(PO4)2; K2CO3; KI
Вариант 2
Определите степень окисления каждого элемента в данных веществах:
CaBr2; HBrO3; K2MnO4; SiH4; NaFeO2; OF2; H2O2; Cu(NO3)2; (NH4)2CO3; Fe2O3
Вариант 3
Определите степень окисления каждого элемента в данных веществах:
H3PO3; BrO2; Sb2(SO4)3; OF2; H2O2; KIO4; (NH4)3PO4; BaI2; H2SeO4; Na2Cr2O7
Вариант 1
Определите степень окисления каждого элемента в данных веществах:
HClO3; Ba(NO2)2; HNO3; N2O5; (NH4)2SO3; OF2; H2O2 ; Ca3(PO4)2; K2CO3; KI
Вариант 2
Определите степень окисления каждого элемента в данных веществах:
CaBr2; HBrO3; K2MnO4; SiH4; NaFeO2; OF2; H2O2; Cu(NO3)2; (NH4)2CO3; Fe2O3
Вариант 3
Определите степень окисления каждого элемента в данных веществах:
H3PO3; BrO2; Sb2(SO4)3; OF2; H2O2; KIO4; (NH4)3PO4; BaI2; H2SeO4; Na2Cr2O7
По теме: методические разработки, презентации и конспекты
Повышение мотивации к изучению математики с помощью интегрированных уроков.
Статья о межпредметных связях при проведении интегрированных уроков математики. Повышение интереса к изучению математических дисциплин при проведении взаимосвязанных уроков различных предметов и матем...
![](/sites/default/files/pictures/2015/01/03/picture-558466-1420294996.jpg)
Дробь спешит на помощь (интегрированный урок математика-английский язык)
Знай, многое из того, что ты знаешь, гораздо важнее многих сокровищ, так как последнее скоро истрачивается, а знание остается у тебя навсегда.Сократ.ROBERT LOUIS STEVENSONEverything unknow...
![](/sites/default/files/pictures/2011/12/06/picture-39784.png)
Профессиональное и карьерное ориентирование учащихся с помощью тематических уроков по русскому языку и литературе
Влияет ли профессия на характер человека? Каким должен быть профессионал своего дела? Ответы на эти и многие другие вопросы мы находим в произведениях великих классиков.Учащиес...
![](/sites/default/files/pictures/2020/11/12/picture-142415-1605166607.jpg)
Обучение первой медицинской помощи на уроках технологии и ОБЖ.
Жизнь человека — бесценный дар. Мы должны усвоить одну простую истину: от каждого из нас зависят жизнь и здоровье наших близких, друзей, поэтому, сегодня любой человек должен владеть навыками по...
![](/sites/default/files/pictures/2022/12/26/picture-379233-1672041336.jpg)
Презентация на тему "Первая медицинская помощь на уроках физкультуры "
Виды травм, их причины и оказание помощи....
Методическая разработка урока математики в 6-м классе по теме «Решение задач с помощью уравнений» Урок математики в 6-м классе по теме «Решение задач с помощью уравнений»
Тип урока: введение новых знаний. Цели:Личностные: способность к эмоциональному восприятию математических объектов, умение ясно и точно излагать свои мысли.Метапредметные: умение понимать и испол...