Подготовка учащихся 9 класса к ГИА по химии
методическая разработка (химия, 9 класс) на тему

Подготовка учащихся 9-х классов к государственной итоговой аттестации по химии.

Автор (Ф.И.О.):  Сураева Светлана Имрановна.

Должность: учитель химии высшей квалификационной категории.

Образовательное учреждение:  МОУ «Утёвская средняя общеобразовательная школа» «Образовательный центр».

Основное общее образование завершается итоговой государственной аттестацией выпускников, в ходе которой проверяется соответствие их знаний требованиям Государственного образовательного стандарта.

Итоговая аттестация выпускников 9 класса общеобразовательных учреждений проводится в новой форме – в виде тестирования.

Требования к уровню подготовки выпускников по химии, указанные в федеральном компоненте государственного стандарта общего образования  (сборник нормативных документов. Химия/ Сост.Э.Д. Днепров, А.Г. Аркадьев. – М.: Дрофа, 2004), являются основой  разработки контрольно-измерительных материалов для итоговой аттестации.

На выполнение работы  отводится 2 часа (120 минут). Работа состоит из 3 частей, содержащих 22 задания.

Часть 1 содержит 15 заданий (А1-А15). Каждому  заданию даётся 4 варианта ответа, из которых только один ответ правильный. Ответы на задания 1 переносятся в бланк №1.

Часть 2 состоит из 4-х заданий (В1 – В4), на которые нужно дать краткий ответ в виде набора цифр. Запись последовательности цифр при переносе ответа на бланк  №1 следует записывать без запятых, пробелов и прочих символов.

Часть 3 включает 3 задания (С1, С2, С3), выполнение которых предполагает написание полного, развёрнутого ответа, включающего необходимые уравнения реакций и расчёты. Ответы на задания части 3 записываются на бланке №2.

При выполнении работы можно пользоваться периодической системой химических элементов Д.И. Менделеева, таблицей растворимости солей, кислот и оснований в воде, электрохимическим рядом напряжений металлов и непрограммируемым калькулятором.

В экзаменационную работу включаются задания различного уровня сложности: Базового – Б, повышенного – П, высокого – В.

Распределение заданий по уровню сложности

Время выполнения работы

 На выполнения  экзаменационной работы отводится 2 часа – 120 минут.

Примерное время, отводимое на выполнение отдельных заданий, составляет:

1. для каждого задания части 1 – 2-3 минуты;
2. для каждого задания части 2 – 5-8 минут;
3. для каждого задания части 3 – до 12-15 минут.

Шкала пересчёта первичного балла за выполнение

экзаменационной  работы в отметку по пятибалльной шкале

Часть 3

                                                                         t

С1             Дана схема превращений: Cu→Cu(NO3)2→X→CuO

Написать молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для второго превращения составьте сокращенное ионное уравнение реакции.

Элементы ответа

1. Cu + 4HNO3= Cu(NO3)2  +2NO2 + 2H2O
2. Cu(NO3)2  +2NaOH= Cu(OH)2 + 2NaNO3

                   t 

3. Cu(OH)2= CuO + H2O

Сокращённое ионное уравнение для второго превращения:

4. 2OH -  + Cu 2+= Cu(OH)2

( Максимальный балл – 4)

С2      После пропускания через раствор гидроксида калия 1,12 л углекислого газа (н.у.) получили 138 г раствора карбоната калия. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.

Элементы ответа

1. Уравнение реакции:

CO2 + 2 KOH = K2CO3 + H2O

2. Рассчитано количество вещества карбоната калия, полученного в результате реакции:

n(CO2) =V(CO2)/Vm = 1,12: 22,4 = 0,05 моль

по уравнению реакции n (K2CO3) = n(CO2) = 0,05 моль

3. Определена массовая доля карбоната натрия в растворе:

m (K2CO3) = n (K2CO3) · M( K2CO3) = 0,05 · 138= 6,9 г

w (K2CO3) = m (K2CO3) ·100: m ( р-ра K2CO3) = 6,9·100:138=5%

(Максимальный балл – 3)

Примеры заданий части С3

1.   На заданиях химического кружка учащиеся исследовали кристаллическое вещество белого цвета. В результате добавления к нему гидроксида калия и последующего нагревания полученной смеси выделился газ с резким  специфическим запахом, при сгорании которого образовался азот.

        Определите состав исследуемого вещества и запишите его название. Составьте 2 уравнения реакций, которые были проведены учащимися в процессе его распознавания.

Элементы ответа

1. Определен состав  вещества и записано его название:

NH4Cl– хлорид аммония

Составлены два уравнения реакций:

                        t         

2. NH4Cl + KOH= KCl+ NH3↑ +H2O
3. 4NH3 + 3O2 = 2N2↑ +6H2O

(Максимальный балл – 3)

2. Химик исследовал в лаборатории кристаллическое вещество  А, хорошо растворимое в воде. При нагревании вещество А разлагается с выделением кислорода, бурого газа и вещества чёрного цвета, которое растворяется в соляной кислоте. При добавлении в раствор, содержащий вещество А, цинка выделяется простое вещество красного цвета. Какой состав имеет вещество А? Запишите уравнения перечисленных реакций с участием этого вещества.

Элементы ответа

Определен состав  вещества и записано его название:

1. Cu (NО3)2     –  нитрат меди (II)     

Составлены два уравнения реакций:

2. Cu (NО3)2   = 2 CuO + 4NO2↑ +O2↑
3. Cu (NО3)2   + Zn = Cu↓ + Zn(NO3)2

(Максимальный балл – 3)

3. В химической лаборатории хранится порошкообразное вещество  белого цвета. Это вещество окрашивает пламя горелки в кирпично-красный цвет, свыше 800◦С разлагается с выделением двух оксидов. При действии соляной кислоты «вскипает» с выделением бесцветного тяжёлого газа без цвета и запаха. Это вещество способно растворятся в воде при одновременном пропускании избытка углекислого газа. Запишите три уравнения химических реакций, проведённых для распознавания этого вещества.

Элементы ответа

                             t         

1. CaCO3 =  CaO + CO2↑
2. CaCO3 +2HCl =CaCl2 + H2O +CO2↑

3)CaCO3 + H2O + CO2 =Ca(HCO3)2

(Максимальный балл – 3)

4. В школьной химической лаборатории хранится склянка с раствором некоторой кислоты. Эту кислоту осторожно нейтрализовали раствором гидроксида натрия. Полученный раствор образовал с нитратом серебра жёлтый осадок, растворившийся в азотной кислоте. Запишите три уравнения химических реакций, проведённых для распознавания этого вещества.

Элементы ответа

1. H3PO4 + 3NaOH = Na3PO4 + 3H2O
2. Na3PO4+ 3AgNO3 = Ag3PO4↓ +3NaNO3
3. Ag3PO4 ↓+ 3HNO3 = H3PO4+ 3AgNO3

(Максимальный балл – 3)

Для подготовки заданий части С3 в своей работе использую таблицу «Определение ионов»

Таблица                                                         Определение ионов

* При определении галогенид-ионов с помощью серной кислоты используют твёрдую соль