Рабочая программа по химии
календарно-тематическое планирование по химии (8 класс) на тему

Тема урока

Изучаемые вопросы

Эксперимент

Задание на дом по учебнику

дата

                                                                                    Введение.

1.Предмет химии. Вещества.

Что изучает химия. Простые и сложные вещества. Свойства веществ. Химический элемент. Формы  существования элемента.

Д.О:Коллекция изделий из стекла и алюминия.

§1, упр. 3,4,5.

 2. Предмет химии. Превращение веществ. Роль химии в нашей жизни

Химические явления,отличия их от физических явлений. Достижения химии и их правильное использование

Д.О.: Взаимодействие соляной кислоты с мрамором; помутнение «известковой воды»

 § 2,упр.1-5

3. Краткие сведение по истории развития химии. Основоположники отечественной химии

История возникновения и развития химии. Роль отечественных учёных в становлении химической науки. Основные законы химии.

§  3

4.Периодическая система химических элементов                       Д. И.   Менделеева

Общее знакомство со структурой периодической таблицы:периоды и группы .Периодическая таблица как справочное пособие для получение сведений  о химических элементах.

Периодическая система             Д. И.   Менделеева.

 §  4,до слов «Каждому хим. элементу отведено в табл. Д.И.Менд...», таб.1, упр.1,4.

5. Знаки химических элементов.

Обозначение химических элементов, их название. Происхождение названий.

§  4,до конца

6.Химические формулы. Относительная атомная и и молекулярная массы.

Химические формулы,индекс,коэффициент:записи и чтение формул. Масса атомов и молекул. Относительная атомная масса,Относительная молекулярная масса.

 §  5,упр1,3.

                                            Тема1. Атомы химических элементов

1. Основные сведения о строении атомов. Строение  атомных ядер: протоны,нейтроны.

Доказательства сложности атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома. Характеристика нуклонов. Взаимосвязь понятий: протон, нейтрон, относительная атомная масса.                                                                                    

  §  6, упр.1.3.

2. Изменение числа протонов в ядре- образование новых химических элементов. Изменение числа нейтронов в ядре- образование изотопов.

Современное определение понятия «химический элемент». Изотопы, как разновидность атомов одного химического элемента.

  § 7, упр. 1-4

3. Электроны. Строение электронных уровней атомов элементов малых периодов.

Характеристика электронов. Понятие о завершенном и незавершенном электронных уровнях.

§   8, упр 1-5

4-5Периодическая таблица химических элементов                    Д. И. Менделеева и строение атомов.

Физический смысл порядкового номера элемента,номер группы,номер периода. Причины изменения свойств химических элементов в периодах и группах.

 §  9,до слов «Каков же результат приема-отдачи электронов...»  упр.1.

6-7. Изменения числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента- образование положительных и отрицательных ионов. Ионная химическая связь.

Понятия иона. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионных соединений.

 §  9,до конца,упр.2,3.

8-9. взаимодействие атомов элементов-неметаллов между собой- образование молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь.

Схема образования 2-х атомных молекул (H2, CI2, S2, N2) Электронные и структурные формулы. Кратность химической связи.

   § 10, упр.1-4.

10-11 Взаимодействие атомов элементов неметаллов между собой- образование молекул соединений. Электроотрицательность(ЭО). Ковалентная полярная химическая связь.

Схема образование молекул соединений (HCI, H2O,  NH3.) электронные и структурные формулы. Понятие об ЭО и ковалентной полярной химической связи.

   § 11,упр 1-4

12Взаимодействие атомов металлов между собой -образование металлических кристаллов.

 Понятие о металлической связи.

  § 12,упр.1-3.

13 . Обобщение и систематизация знаний об элементах металлов и неметаллов, о видах химической связи.

 Выполнение упражнений. Подготовка к контрольной работе.

14 Контрольная работа №1.

15. Анализ контрольной работы

Тема 2. Простые вещества

1. Простые вещества- металлы. Общие физические свойства металлов

Характеристика положение металлов в периодической системе. Строение атомов металлов. Металлическая связь(повт.); физические свойства металлов- простых веществ.

Коллекция металлов: Fe, AI ,Mg Na ,K ,Hg(в запаянных ампулах)

  § 13,упр. 1,3,4.

2. Простые вещества -неметаллы. Физические свойства  неметаллов — простых веществ.

Положение неметаллов в периодической системе. Строение их атомов. Ковалентная связь(повт.;физические свойства неметаллов. Химические формулы. Расчет относительной молекулярной массы.

Коллекция неметаллов- H2  O2(в газометре),S  P ,угля активированного, брома(в ампулах)

  § 14,до слов «Однако кислород...»,табл. 3,упр.3,4.

3. Аллотропия

Понятие аллотропии на примере модификаций кислорода. Аллотропия фосфора,олова. Относительность понятия «металлические и неметаллические свойства».

 Получение и свойства белого и красного фосфора,белого и серого олова.

§    14 до конца,упр.4

4. Количество вещества

Количество вещества и единицы его измерения: моль,ммоль, кмоль. Число Авогадро.

Некоторые металлы и неметаллы количеством в 1 моль,1 ммоль,1 кмоль.

 §   15,до слов «Масса 1 моля наз. Молярной...»,упр.1,2.

5.Молярная масса вещества.

Расчет молярных масс по химической формуле. Миллимолярная и киломолярная массы. Выполнение упражнений с использованием понятий: Na ,n ,m.

    § 15 до конца,упр.3,4.

6. Молярный объём газообразных веществ.

 Понятие о молярном объеме газов,миллимолярном и киломолярном объеме их.

Модель молярного объема газов

 §   16,упр.1-3

7. Урок-упражнение

Решение задач и упражнений с использованием понятий: «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов»,»число Авогадро».

8.Обобщение и систематизация знаний по теме.

Решение задач и упражнений,подготовка к контрольной работе.

9.Контрольная работа№2

Тема 3.Соединения химических элементов.

1-2 Степень окисления

Понятие о степени окисления. Определение степени окисления элементов в бинарных соединениях.

  §  17,до слов «Значение с.о. Необходимо и для того....»,упр.1

3. Бинарные соединения металлов и неметаллов:оксиды,хлориды,сульфиды и пр.

Составление формул бинарных соединений ,общий способ их названий

 Образцы хлоридов,сульфидов,оксидов,металлов.

§   17,до конца,упр.2

4. Важнейшие классы бинарных соединений — оксиды,летучие водородные соединения.

Составление формул ,их названия. Расчеты по формулам. Характеристика важнейших соединений. Представители их.

Образцы оксидов: (P2O5 , CO2,   H2O )HCI , NH3,(газы и растворы)

  § 18,упр.1-6

5-6. Основания

Состав и названия ,классификация. Расчёт по формулам оснований. Представители (NaOH, KOH, Ca(OH)2)

Образцы щелочей(тв. и в растворе) и нерастворимых оснований. Д. О. Изменение окраски индикатора.

 §   19,упр.1-6

7. Кислоты

Состав и названия кислот. Их классификация. Расчёты по формулам кислот. Представители их.

Образцы кислот:HCI HNO3 H2SO4  H3PO4)  некоторых других минеральных и органических кислот.

Д.О. :»Изменение окраски индикатора»

§    20,упр.1-5

8. Соли — как производные кислот и оснований

Состав и названия солей. Расчёты по формулам солей. Представители : NaCI CaCO3 Ca3(HO4)2)

Образцы солей кислородсодержащих и бескислородных кислот.

 §   21,упр.1-3

9.Урок -упражнения.

Классификация сложных веществ,определение принадлежности соединений к различным классам по их формулам. Упражнения в составления формул по названиям и названий веществ по формулам. Расчёты по формулам соединений.

Модели кристаллических решёток CO2 и йода. Возгонка бензойной кислоты или нафталина.

8. Аморфные и кристаллические вещества. Межмолекулярные взаимодействия. Молекулярные кристаллические решётки. Ионные,атомные и металлические кристаллические решётки.

Понятие о межмолекулярном взаимодействии и молекулярной кристаллической решётке. Свойства веществ с этим типом решетки. Свойства веществ с разным типом кристаллических решёток,их принадлежность к разным классам соединений. Взаимосвязь типов кристаллических решеток и видов химической связи.

Модели кристаллических решеток Поваренной соли,алмаза,графита,металлов,CO2.

   § 22,упр 1,4,5.

9. Чистые вещества и смеси

Понятие о чистом веществе и смеси,их отличие. Примеры жидких и газообразных смесей. Способы разделения смесей.

Взрыв смеси водорода с воздухом. Различные образцы смесей. Способы разделения смесей,в том числе и с помощью  делительной воронки. Дистилляция воды.

  §  23,упр.1,2.,4.

10. Массовая и объемная доля компонентов смеси ,в том числе и доля примесей.

Понятия о доли компонента смеси. Вычисление ее смеси и расчет массы и объема веществ в смеси по его доле.

 §   24,упр.1-4.

11. Расчёты связанные с понятием доля w

Решение задач и упражнений на расчет доли(мас. Или объемной) и нахождение массы (объема)   компонента смеси.

§ 24,упр 4-7

12. Обобщение и систематизация знаний по теме

Решение задач и упражнений. Подготовка к контрольной работе.

13. Контрольная работа №3

Тема 4. Изменения происходящие с веществами.

1.Физические явления

Способы очистки веществ, основанный на их физических свойствах. Очистка питьевой воды. Перегонка нефти.

Д.О.:а) физические явления-плавление парафина. Возгонка

I2 ( йода) или бензойной кислоты. Диффузия душистых веществ с горячей лампочки накаливания. Сравнение скорости испарения капель воды и спирта с фильтрованной бумаги; б) способы разделения смесей.

§25, упр. 2-4

2-3. Химические реакции

Понятие о химических явлениях, их отличие от физических. Признаки и условия протекания химической реакции. Реакция горения. Экзо- и эндотермические реакции.

Д.О.:  Химические явления: горение магния, взаимодействие HCL c мрамором, получене Cu(OH)2  и последующее растворение его в кислоте, взаимодействие CuCl2 с Fe, помутнение известковой воды

§26, упр.1-5

4. Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения.

Количественная сторона химических реакций в свете учения об атомах и молекулах. Значения закона сохранения массы веществ. Роль М. Л. Ломоносова и Д.Дальтона в открытии и утверждении закона сохранения массы веществ. Понятие о химическом уравнении ,как об условной записи химической реакции  с помощью химических формул. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций.

Д,О.:Подтверждающий закон сохранения массы веществ в результате химических реакций.

 §  27 до слов «С помощью уравнений химич. Реакций можно определить и тип р...»,упр.1

5. Реакции разложения

Сущность реакции разложения и составления уравнений реакций,проделанных учителем.

Д. О.: электролиз воды,разложение нитратов калия или натрия, перманганата калия,азотной кислоты,гидроксида железа(111)

  §  27 ,реакциии разложения.

6. Реакции соединения

Сущность реакции соединения и составления уравнений реакций, проделанных учителем.

Осуществление переход показанные в параграфе.

 §  27,реакции соединения.

7. Реакции замещение.

Сущность реакции замещения и составления уравнений реакций, проделанных учителем.

Взаимодействие щелочных металлов с водой, взаимодействие цинка и алюминия с растворами соляной и серной кислот,взаимодействие металлов с растворами солей.

§    27,реакции замещение

8. Реакции обмена

Сущность реакции обмена и составления уравнений реакций, проделанных учителем. Реакции нейтрализации. Условия течения реакций между растворами кислот,щелочей и солей до конца.

Взаимодействие растворов щелочей ,окрашенных фенолфталеином,с растворами кислот; взаимодействие серной кислоты и хлорида бария, соляной кислоты и нитрата серебра,гидроксида нтрия с сульфатом железа три.

 §  27 ,реакции обмена,упр 3-4

9. урок выполнения упражнений по типам химических реакций.

10-11 Расчеты по химическим уравнениям

Решение задач на нахождение количества,массы или объема продукта реакции по количеству,массе или объему исходного вещества. Те же расчёты , но с использование понятия «доля».

 §    28,упр. 1-5.

12 Обобщение и систематизация знаний по теме

Решение задач и упражнений .Подготовка к контрольной работе.

13. Контрольная работа №4

14.Анализ контрольной работы.

Тема 5. Простейшие операции с веществом. Химический практикум

1. Правила по технике безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с нагревательными приборами и лабораторным оборудованием.

2. Наблюдение за изменениями происходящими с горящей свечой,и их описание.

3. Анализ почвы и воды

4. Признаки химических реакций

5. Приготовление раствора сахара и определение массовой доли сахара в растворе.                                  

Тема 6. Скорость химических реакций

    Химическое равновесие

1. Скорость химических реакций.

 Понятие о скорости химических реакций .Единицы измерения скорости химических реакций . Скорость гомогенных и гетерогенных процессов. Зависимость скорости от площади соприкосновения реагирующих веществ.

Л.О.:№1 взаимодействие гранул и порошка цинка с соляной кислотой.

  §  29,упр. 1-5

2. Зависимость скорости химических реакций от природы реагирующих веществ, концентрации и температуры.

Зависимость V от :

1. природы реагирующих веществ;

2. температуры;

3. концентрации реагирующих веществ (закон действующих масс).

Л.О. №2: взаимодействие цинка,магния,железа с соляной кислотой.  

№3 взаимодействие раствора серной кислоты с раствором тиосульфата натрия различной концентрации

№4 взаимодействие цинка с серной кислотой разных температур,

  §  30,упр 1-6

3. Катализ и катализаторы.

Понятие о катализе,катализаторах и ингибиторах. Понятие о ферментах,как биологических  катализаторах белковой природы

Л.О.№5  Разложение пероксида водорода в присутствии оксида марганца 4,горение сахара  в присутствии свежего сигаретного пепла.

  §    31,упр. 1-5

4. Обратимые и необратимые реакции.

Понятие о обратимости химических реакций. Условия протекания необратимых реакций.

Л.О.№6 Примеры необратимых реакций ,протекающих в растворах с образованием газа,осадка или воды,а также реакций горения. Примеры обратимых реакций.

   §  32,упр. 1-4

5 Химическое равновесие и способы его смещение.

Понятие об химическом равновесии,как характеристике обратимых реакций. Динамический характер химического равновесия. Принцип Ле-Шателье.

Д.О. Смещение равновесия химической реакции,протекающей между роданидом аммония и хлоридом железа три.

  §  33,упр. 1-5

6-7 Обобщение и систематизация знаний по теме.

Выполнение упражнений.

Тема 7. Растворение. Растворы.

Свойства растворов электролитов.

1. Растворение как физический процесс

Растворы. Гидраты. Кристаллогидраты. Тепловые явления при растворение.

Л.О.№7 растворение безводного сульфата меди два в воде.

Д.О.:Мгновенная кристаллизация перенасыщ.  р-ра .

   §  34,до слов «Растворимость зависит от температуры»    34 до конца,упр 1-6

2. Растворимость. Типы растворов.

Кривые растворимости. Насыщенные,ненасыщенные и перенасыщенные растворы. Различная растворимость веществ. Зависимость ее от температуры.

Л.О.№8 Растворимость веществ при разных температурах . Тепловые явления при растворении.

3.-4 Электролитическая диссоциация.

Электролиты и неэлектролиты. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Механизм диссоциации веществ с разным типом связи

Д.О. Испытание веществ и их растворов на электропроводность   Зависимость электролитической диссоциации уксусной кислоты от разбавление.          

 § 35,упр.1-6

5. Основные положения теории электролитической диссоциации.

Ионы. Свойства ионов. Классификация ионов по составу (простые и сложные), по заряду  (катионы и анионы),по водной оболочке(гидратированные и негидратированные).

Д.О.: движение окрашенных ионов в электрическом поле.

  § 36,упр. 1-5

6. Ионные уравнения реакции.

Реакции обмена, идущие до конца. Запись уравнений реакций(молекулярных,полных и сокращенных)при помощи таблицы растворимости.

Л.О. №9 Примеры реакций идущие до конца

§ 37,упр. 1-5

7.-8 Кислоты в свете ТЭД ,их классификация и свойства.

Определение кислот ,как электролитов,их диссоциации. Классификация кислот по различным признакам. Взаимодействие кислот с металлами ,условия течения этих реакций. Электрохимический ряд напряжений  металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов,основаниями. Реакции нейтрализации . Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости веществ воде для характеристики химических свойств кислот.

Л.О.: №10 Химические свойства кислот (на примере HCI H2SO4)

§ 38упр 1-6

9 -10 Основания в свете ТЭД , их классификация и свойства.

Определений оснований  , как электролитов, их диссоциация. Классификация  оснований по различным признакам. Взаимодействие оснований  с кислотами. Взаимодействие щелочей с солями и оксидами неметаллов. Разложение нерастворимых оснований.

Л.О.№11 Реакции характерные для щелочей  и нерастворимых оснований.

§ 39  , упр. 1-5

11-12. Оксиды

Состав оксидов, их классификация : несолеобразующие и солеобразующие (кислотные и основные). Состав кислотных и основных оксидов.

Л.О.№ 12 По изучению свойств основных оксидов для CaO   и кислотных для CO2.

§ 40, упр. 1-5

13-14  Соли  в свете ТЭД, их свойства.

Определение солей как электролитов , их диссоциация. Взаимодействие солей с металлами, особенности этих реакций  и взаимодействие солей с солями (работа с таблицей растворимости) Взаимодействие  солей  с кислотами и щелочами .

Л.О. №13 Химические свойства солей.

§ 41,упр.1-5

15. Генетическая связь между классами неорганических веществ.

Понятие о генетической связи и генетических рядах металлов и неметаллов.

Иллюстрация переходов P-P2O5-H3PO4-Caa3(PO4)2

§42 упр. 1-5

16 Обобщение и систематизация знаний по теме

Решение расчетных задач по уравнениям ,характеризующим свойства основных классов соединений и выполнение упражнений этого плана  и на генетическую связь.

17Контрольная работа №5

18 Классификация химических реакций

Различные признаки классификации химических реакций

Примеры реакций соединения, разложения,замещения , обмена, гомо- и  гетерогенных ,экзо- и эндотермических ,каталических и некаталитических реакций.

19 Окислительно- восстановительные реакции

 Определения степеней окисления  элементов,образующих вещества различных классов. Реакции окислительно-восстаносительные и реакции ионного обмена , их отличия. Понятия об окислителе и восстановителе ,окисление  и восстановлении.

Взаимодействие цинка с соляной кислотой. Сера  с хлоридом меди. Горения магния .