Мониторинговая работа по химии за 3 четверть 11 класс.
тест по химии (11 класс) по теме

Мониторинговая работа по химии 11 класс.(конец 3 четверти).

Цели и задачи – проверка ЗУН по темам  «Строение атомов», «Периодический закон и периодическая система Д.И.Менделеева» , «Дисперсные системы», «Полимеры», «Химическая связь», «Кинематика», «Гидролиз неорганических и органических солей»,  
 «Окислительно-восстановительные реакции»,  «Металлы».

Тесты на закрепление материала по пройденным темам программы «Общая химия». Время на выполнение каждого теста 45 минут.  Тесты охватывают  темы программного обучения по учебникам О.С.Габриеляна, Г.Г Лысова, Г.Е.Рудзитис, Ф.Г.Фельдман. 

Используемые учебники:
1.Химия: учеб. Для 11 класса образовательных учреждений; базовый уровень /О.С.Габриелян, Г.Г.Лысова.
2. Химия: основы общей химии: учебник для 11 класса общеобразовательных учреждений; базовый уровень /Г.Е.Рудзитис, Ф.Г.Фельдман.

Часть 1.

Выберите один верный ответ (1 балл).

1. Электронная конфигурация 1s22s22p63s23p63d1 соответствует иону

1). Ca2+              2) Al3+            3) K+                     4) Sc2+

2).  Наибольшей восстановительной активностью обладает

1). Be         2). Li               3). B                  4). S

3.В периоде с увеличением заряда атомного ядра у химических элементов наблюдается:
1) увеличение атомного радиуса и увеличение значения электроотрицательности;
2) увеличение атомного радиуса и уменьшение значения электроотрицательности;
3) уменьшение атомного радиуса и увеличение значения электроотрицательности;
4) уменьшение атомного радиуса и уменьшение значения электроотрицательности.

4. Химическая связь в водороде и фтороводороде соответственно

1) водородная и ковалентная полярная

2)  водородная и ионная

3) ковалентная неполярная и ковалентная полярная

4) ковалентная полярная и ионная

5. Вещество с ионной связью имеет формулу:
1)HCl;
2)CF4;
3)SO2;
4)KBr.

6.Азот имеет одинаковую степень окисления в каждом из двух соединений:
1)NH3, N2O3;
2)HNO2, Li3N;
3)Mg3N2, NH3;
4)NH3, HNO2.  

                                                                                                                                                               7. Реакция ионного обмена идет до конца, если в результате реакции образуется:

1) нерастворимое вещество

2) газообразное вещество

3) малодиссоциирующее вещество                                                                                                               4) во всех этих случаях      

                                                                                                                                                                8.Гетерогенной реакцией обмена является:                                                                                              1) взаимодействие гидроксида цинка с водным раствором оксида натрия                                                                       2) взаимодействие соляной кислоты с водным раствором оксида бария                                         3) взаимодействие водных растворов фосфорной кислоты и гидроксидом калия                                    4) взаимодействие водных растворов нитрата бария и сульфата натрия

                                                                                                                                                                                        9. В какой последовательности восстанавливаются данные металлы при электролизе растворов их солей:                                                                                                                                  1) Au, Cu, Hg, Fe;         2) Fe, Cu, Au, Hg;             3) Fe, Cu, Hg, Au;             4) Au, Hg, Cu, Fe

10. В уравнении реакции, схема которой

KMnO4 + HCl  → KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O

коэффициент перед формулой восстановителя равен:

1)5; 2)10; 3)12; 4) 16.                                                                                                                                

11. Обнаружить в растворе карбонат-ионы можно с помощью:

1) гидроксида натрия; 2) азотной кислоты; 3) хлорида калия; 4) лакмуса.

12. Какое из приведенных веществ может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства:                                                                                                                       1) аммиак; 2) азотная кислота; 3) нитрат аммония; 4) нитрат калия.      

                                                                                                                                                                             13. Последовательности оксид-гидроксид-соль соответствует ряд веществ: 
1)H2O – LiOH – KCN;
2) OF2 – NaOH – PbI2;
3) P2O5 – ZnSO4 – KOH;
4) CaO – HCl – NaOH.                                                                                                                              

14. Кальций и нитрат серебра можно использовать для осуществления реакций по схеме превращений:
1) KCl → CaCl2 →  AgCl;
2) NaCl  → AgCl  → Ag;
3) CaCl2 →  Cl2 →  HCl;                                                                                                                                   4) HCl  → CaCl2  → AgCl.                                                                                                                      

15. С 200 г 7% раствора серной кислоты может прореагировать оксид меди(II) массой:

1) 22,84 г; 2) 11,42 г; 3) 5,71 г; 4) 17,14г.

16.(профиль). Длина связи увеличивается в ряду веществ, имеющих формулы:
1) Cl4 – CBr4 – CF4                      3) H2S – H2O – NH3
2) SO2 – SeO2 – TeO2                   4) P2O5 – P2S5 –PCl5

17. (профиль). 3. Соединение, содержащее марганец(+7) в кислой среде, восстанавливается до соединения, содержащего:
1) Mn+4               2) Mn+6               3) Mn+2                4) Mn0        

        Часть 2.

1. Установите соответствие между формулой соли и типом гидролиза этой соли. 

ФОРМУЛА СОЛИ                                       ТИП ГИДРОЛИЗА

1) FeCl2                                                          А) по катиону

2) Al2S3                                                          Б) по аниону

3) (CH3COO)2Cu                                            В) по катиону и аниону

4) (CH3COO)2Ва

2. Установите соответствие между схемой химической реакции и изменением степени окисления (СО) окислителя.

СХЕМА РЕАКЦИИ                          ИЗМЕНЕНИЕ СО ОКИСЛИТЕЛЯ 

1) FeCl3 + HJ  → FeCl2 + HCl + J2                                 A) Cl+7   → Cl-1

2) FeCl2 + Cl2 →  FeCl3                                                                            Б) 2J-  → J2

3) KClO4  → KCl + O2                                                     В) Fe3+  → Fe2+

4) Fe3O4 +  HJ  →  FeJ2 + J2 + H2O                                 Г) 2O-2 →  O2

                                                                                          Д) Cl20  → 2Cl-

                                                                                         Е) Fe2+ →  Fe3+

                                                                     Вариант 2.

Часть 1.

1. Электронную конфигурацию, идентичную конфигурации атома аргона, имеет ион:
1) Na+ 2) Cu2+ 3) S2- 4) F-

2. Наименьший радиус имеет атом:
1) S           2) Al          3) Cl              4) Ar

3. Периодически изменяется следующее свойство атомов:
1) заряд атомного ядра 3) число электронов на внешнем энергетическом уровне
2) относительная атомная масса 4) число энергетических уровней

4. В реакции, схема которой:
K2S + K2SO3 + H2SO4 → S + K2SO4 + H2O
окислителем является вещество с формулой:
1) K2S 2) K2SO3 3) H2SO4 4) S

5. Одинаковое числовое значение, но противоположный заряд (степень окисления) в летучем водородном соединении и в высшем оксиде имеет элемент:
1) бром           2) углерод               3) азот           4) сера

6. Расположите двухкомпонентные системы в порядке уменьшения размера частиц дисперсной фазы: а) коллоидный раствор б) взвесь в) истинный раствор
1) а, в, б            2) б, а, в              3) в, б, а                    4) в, а, б

7. Лишнее вещество:
1) каучук           2) полиэтилен           3) глюкоза          4) крахмал

8. Полимерная цепь образована многократным повторением фрагментов, называемых
1) мономером                                 3) гомологической разностью
3) структурным звеном                 4) функциональной группой.

9. Формула вещества с ионной связью
1) HCl        2) CF4          3) SO2            4) NaCl

10. Ковалентная неполярная связь наблюдается в следующем веществе:
1) аммиак      2) алмаз         3) углекислый газ        4) хлороформ

11. Скорость любой химической реакции зависит:
1) от давления                3) от площади соприкосновения реагирующих веществ
2) от температуры         4) от всех перечисленных факторов

12. Обратимой является реакция, уравнение которой:
1) NaOH + HCl→ NaCl + H2O
2) H2 + I2→ 2HI
3) C + O2→ CO2
4) CaCO3 + 2HCl →CaCl2 + H2O + CO2

13. Реакции гидролиза относят к реакциям:
1) соединения        2) разложения       3) замещения        4) обмена

14. По катиону гидролизуется соль:
1) сульфид натрия                     3) нитрат бария
2) хлорид меди (II)                    4) карбонат калия

15. Какой объем газа выделится при растворении в избытке разбавленной серной кислоты 13 г хрома:

1) 11,2 л; 2) 8,4 л; 3) 5,6 л; 4) 2,24 л?

16.(профиль). Длина связи увеличивается в ряду веществ, имеющих формулы:
1) Cl4 – CBr4 – CF4                      3) H2S – H2O – NH3
2) SO2 – SeO2 – TeO2                   4) P2O5 – P2S5 –PCl5

17. (профиль). 3. Соединение, содержащее марганец(+7) в кислой среде, восстанавливается до соединения, содержащего:
1) Mn+4               2) Mn+6               3) Mn+2                4) Mn0        

Часть 2.

1. Установите соответствие между формулой соли и молекулярно-ионным уравнением гидролиза этой соли

ФОРМУЛА СОЛИ                     МОЛЕКУЛЯРНО-ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ

                                                            2-                    _        _

1) KNO2                                                  A) S + H2O → HS +  OH

                                                                          _                                        _

2) Fe(NO3)3                                            Б)  NO2  + H2O  → HNO2 + OH

3) Na2S                                                    В) 6H2O + Al2S3 →  2Al(OH)3 + 3H2S

                                                                          3+                                            2+           +

4) Al2S3                                                   Г) Fe       + H2O→   FeOH   + H

                                                                          3+                                      2+       +

                                                                 Д) Al  + H2O  → AlOH + H

                                                                            _                                     _

                                                                 Е) NO3 + H2O →  HNO3 + OH

2. Установите соответствие между схемой химической реакции и изменением степени окисления (СО) окислителя.

СХЕМА РЕАКЦИИ                                         ИЗМЕНЕНИЕ СО ОКИСЛИТЕЛЯ

1) FeCl3 + HJ → FeCl2 + HCl + J2                                         A) Cl+7  →  Cl-1

2) FeCl2 + Cl2 →  FeCl3                                                           Б) 2J-  → J2

3) KClO4→   KCl + O2                                                            В) Fe3+ →  Fe2+

4) Fe3O4 +  HJ   →  FeJ2 + J2 + H2O                                      Г) 2O-2  →  O2

                                                                                                 Д) Cl20→   2Cl-

                                                                                                 Е) Fe2+ →   Fe3+

Критерии оценки:

Часть 1 - 1 балл.

Часть 2 – максим.2 балла.

«5» - 19 – 15 баллов.

«4» - 12-15 баллов.

«3» - 11-10 баллов.

«2» - менее 10 баллов.

Ключи:

Вариант 1.

 Часть 1. 1-4 , 2 -2 , 3 – 3 , 4- 3, 5- 4 , 6 – 3 , 7 – 4 , 8 – 1 , 9 – 4 , 10 – 4 , 11 – 2 , 12 – 3 ,

13 – 1 , 14 – 4 , 15 – 2 .    16 (п) – 2    17 (п) - 3

Часть 2. 

АВВБ

ВДАВ

Вариант 2.  

Часть 1.  1 – 2 , 2 – 4 , 3 – 3 , 4 – 2 , 5 – 2 , 6 – 2 , 7 – 3 , 8 – 3 , 9 – 4 , 10 – 2 , 11 – 3 ,

12 – 2 , 13 – 4 , 14 – 2 , 15 – 2.       16 (п) -2    17 (п)  - 3

Часть 2. 

БГАВ

ВДАВ

Составитель – учитель биологии и химии 1 кв. категории Никитенко Ольга Дмитриевна.