Сборники тестов по химии и биохимии
методическая разработка (химия) по теме
Содержат комплект тестовых заданий по основным темам общей и неорганической химии, биохимии для физкультурных отделений педагогических колледжей.
Скачать:
| Вложение | Размер |
|---|---|
 manysheva_t.a._sbornik_test_bh.doc | 435 КБ |
| manysheva._testy_po_himii.doc | 499 КБ |
Предварительный просмотр:
Государственное образовательное учреждение
Среднего профессионального образования
Киселевский педагогический колледж
Тесты по биохимии
Киселевск
2010
Рассмотрено и одобрено
редакционным Советом колледжа
Тесты по биохимии: сборник контрольно-измерительных материалов для студентов учреждений среднего профессионального образования, обучающихся по специальности 050720 "Физическая культура", и преподавателей биохимии [Текст] / авт.-сост. Т.А. Манышева. - Киселевск: Киселевский педагогический колледж, 2010. - 65 с.
Тестовые задания предназначены для студентов 3 и 4 курсов учреждений среднего профессионального образования специальности "Физическая культура". Задания охватывают основные вопросы учебной программы курса "Биохимия" для учреждений СПО, позволяют студентам самостоятельно совершенствовать, углублять знания по курсу биохимии и оценивать уровень своей подготовки.
Рецензенты: Гатих Н.В., преподаватель биологии и химии ГОУ
СПО Киселевского педагогического колледжа
Добрычева И.П., преподаватель химии и биологии
Киселевского филиала ГОУ СПО Прокопьевского
горнотехнического колледжа им. В.П. Романова
Манышева Т.А., 2010
Содержание
Предисловие.......................................................................................5
Введение ............................................................................................6
Тест № 1. Предмет биохимии, биохимический состав
живых организмов............................................................................6
Раздел I. Общая биохимия..............................................................12
Тема 1.1. Углеводы..........................................................................12
Тест № 2. Углеводы.........................................................................12
Тема 1.2. Липиды.............................................................................14
Тест № 3. Липиды............................................................................14
Тема 1.3. Белки. Ферменты.............................................................17
Тест № 4. Аминокислоты, белки....................................................17
Тест № 5. Ферменты........................................................................19
Тема 1.4. Витамины.........................................................................24
Тест № 6. Витамины........................................................................24
Раздел II. Динамическая биохимия...............................................29
Тема 2.1. Общие закономерности процессов обмена
белков, углеводов, липидов............................................................29
Тест № 7. Общие закономерности процессов обмена
белков, углеводов, липидов............................................................29
Тема 2.2. Водно-солевой обмен......................................................31
Тест № 8. Водно-солевой обмен.....................................................31
Тема 2.3. Энергетический обмен....................................................34
Тест № 9. Энергетический обмен...................................................34
Тест № 10. Итоговый тест по введению, разделам I и II.............36
Раздел III. Биохимия спорта...........................................................44
Тема 3.1. Биохимия мышц и мышечного сокращения.................44
Тест № 11. Биохимия мышц и мышечного сокращения.............44
Тема 3.2. Биохимия физических упражнений и спорта...............46
Тест № 12. Гормоны........................................................................46
Тест № 13. Биохимия физических упражнений и спорта............49
Тест № 14. Итоговый тест по курсу "Биохимия"..........................51
Ключ к тестам..................................................................................58
Список литературы.........................................................................65
Предисловие
Учебная дисциплина "Биохимия" входит в блок дисциплин предметной подготовки выпускников физкультурных отделений педагогических колледжей.
Биохимия представляет собой теоретическую основу для изучения и усвоения знаний по физиологии человека, гигиене, биомеханике и другим дисциплинам общепрофессиональной и предметной подготовки.
Для выявления уровня усвоения учебного материала студентами одной из форм контроля является тестирование. Главное преимущество тестов в том, что они позволяют провести оперативную объективную, независимую оценку уровня подготовки в соответствии с едиными образовательными требованиями. Тесты могут быть использованы на любом этапе обучения: после изучения темы, раздела, курса.
В настоящее пособие включены тестовые задания, охватывающие основные вопросы учебной программы дисциплины "Биохимия", предназначенной реализовать государственные требования к минимуму содержания и уровню подготовки выпускников по специальности 050720 "Физическая культура" (повышенный уровень) среднего специального образования.
Тестовые задания полностью соответствуют структуре и логике данной программы, предлагаются в двух или трех вариантах. В тестах встречаются вопросы трех типов. Первый тип вопросов - типичные тестовые задания с несколькими вариантами ответа, предполагающие выбор только одного ответа. Второй тип вопросов предусматривает выбор нескольких правильных ответов. Третий тип вопросов - сопоставление (соотнесение) двух и более наборов терминов, понятий, чисел. Ответы в заданиях такого типа записываются так: 1-г, 2-а или а-3, б-1. Ответы ко всем тестовым заданиям помещены в конце сборника.
Разработанная система тестовых заданий предназначена для самоподготовки и самоконтроля студентов учреждений СПО и преподавателей биохимии для осуществления текущего, тематического и итогового контроля знаний.
Введение
Тест № 1
Предмет биохимии, биохимический состав живых организмов
Вариант 1
1. Что является областью изучения динамической биохимии?
а) Химический состав организмов;
б) химические процессы, лежащие в основе определенных про явлений жизнедеятельности;
в) совокупность превращений веществ в организме.
2. Содержание олигобиогенных элементов составляет:
а) более 1%; б) менее 0,01%;
в) более 0,01%; г) менее 1%.
3. К каким элементам относятся цинк и йод?
а) Ультрамикробиогенным; б) микробиогенным;
в) олигобиогенным; г) макробиогенным.
4. Какие ионы преобладают внутри клеток?
а) Na+; б) PO3-4 ; в) Cl- ; г) K+.
5. Как называют молекулы (или их части) нерастворимые в воде?
а) Амфифильные; б) гидрофильные; в) гидрофобные.
6. Каково содержание воды в организме (в процентах от массы тела) у новорожденных?
а) 50 -55%; б) 60 – 65%; в) 75%.
7. К каким соединениям относятся белки, полисахариды?
а) Макроциклическим;
б) промежуточным соединениям;
в) биополимерам.
8. Представители каких классов соединений в воде растворимы?
а) Сложных эфиров; б) карбоновых кислот;
в) спиртов; г) простых эфиров.
9. Соотнесите структурные формулы следующих веществ и их названия:
а) молочная кислота (2-гидроксипропановая кислота);
б) глицерин (пропантриол – 1,2,3);
в) пировиноградная кислота (оксопропановая кислота);
г) пропионовый альдегид (пропаналь).
Тест № 1
Вариант 2
1. Что является областью изучения функциональной биохимии?
а) Химический состав организмов;
б) химические процессы, лежащие в основе определенных про явлений жизнедеятельности;
в) совокупность превращений веществ в организме.
2. Содержание микробиогенных элементов составляет:
а) более 1%; б) менее 0,01%;
в) более 0,01%; г) менее 1%.
3. К каким элементам относятся кальций и хлор?
а) Ультрамикробиогенным; б) микробиогенным;
в) олигобиогенным; г) макробиогенным.
4. Какие ионы преобладают во внеклеточной среде?
а) Na+; б) PO3-4 ; в) Cl- ; г) K+.
5. Как называют молекулы (или их части) растворимые в воде?
а) Амфифильные; б) гидрофильные; в) гидрофобные.
6. Каково содержание воды в организме (в процентах от массы тела) у людей старше 40 лет?
а) 50 -55%; б) 60 – 65%; в) 75%.
7. К каким соединениям относятся аминокислоты, альдегиды?
а) Макроциклическим;
б) промежуточным соединениям;
в) биополимерам.
8. Представители каких классов соединений в воде нерастворимы?
а) Сложных эфиров; б) карбоновых кислот;
в) спиртов; г) простых эфиров.
9. Соотнесите структурные формулы следующих веществ и их названия:
а) пировиноградная кислота (оксопропановая кислота);
б) пропионовый альдегид (пропаналь);
в) молочная кислота (2-гидроксипропановая кислота);
г) глицерин (пропантриол – 1,2,3).
Тест № 1
Вариант 3
1. Содержание макробиогенных элементов составляет:
а) более 1%; б) менее 0,01%;
в) более 0,01%; г) менее 1%.
2. Калий и натрий относятся к элементам:
а) макробиогенным; б) олигобиогенным;
в) микробиогенным; г) ультрамикробиогенным.
3. В воде растворяются все соединения кроме:
а) этанола; б) уксусной кислоты;
в) ацетата натрия; г) диэтилового эфира;
д) фосфорной кислоты.
4. При взаимодействии карбоновой кислоты и спирта в присутствии серной кислоты образуется:
а) амид; б) сложный эфир;
в) простой эфир; г) соль.
5. Молочная кислота относится к:
а) гидроксикислотам; б) оксокислотам;
в) аминокислотам; г) высшим жирным кислотам.
6. Белки, нуклеиновые кислоты, полисахариды относятся к:
а) промежуточным соединениям;
б) биополимерам;
в) макроциклическим соединениям.
7. Митохондрия является:
а) биополимером;
б) надмолекулярным комплексом;
в) клеточной органеллой.
8. Как называют молекулы, которые содержат и растворимые, и нерастворимые в воде части?
а) амфифильные; б) гидрофильные; в) гидрофобные.
9. Соотнесите структурные формулы следующих веществ и их названия:
а) глицерин (пропантриол – 1,2,3);
б) пировиноградная кислота (оксопропановая кислота);
в) молочная кислота (2-гидроксипропановая кислота);
г) пропионовый альдегид (пропаналь).
Раздел I. Общая биохимия
Тема 1.1. Углеводы
Тест № 2
Углеводы
Вариант 1
1. К моносахаридам относится:
а) мальтоза; б) фруктоза;
в) лактоза; г) гепарин;
д) гликоген.
2. Глюкоза является:
а) кетогексозой; б) кетопентозой;
в) альдогексозой; г) альдопентозой;
д) дисахаридом.
3. В состав сахарозы входят остатки:
а) двух молекул глюкозы; б) двух молекул фруктозы;
в) глюкозы и фруктозы; г) галактозы и глюкозы.
4. Физиологически важным гомополисахаридом является:
а) гиалуроновая кислота; б) хондроитинсульфат;
в) гликоген; г) целлюлоза.
5. Эмпирическая формула гликогена:
а) С12Н22О11; б) (С6Н12О6)n;
в) (С6Н10О5)n; г) С6Н12О6.
6. Свободная глюкоза в организме человека в основном находится в:
а) печени; б) крови;
в) почках; г) сердце;
д) мышцах.
7. Биологические функции полисахаридов:
а) энергетическая; б) опорная;
в) пластическая; г) структурная;
д) гидроосмотическая и ионрегулирующая.
Тест № 2
Вариант 2
1. К моносахаридам относится:
а) гепарин; б) глюкоза;
в) сахароза; г) мальтоза;
д) гликоген.
2. Фруктоза является:
а) кетогексозой; б) кетопентозой;
в) альдогексозой; г) альдопентозой;
д) дисахаридом.
3. В состав лактозы входят остатки:
а) двух молекул глюкозы; б) двух молекул фруктозы;
в) глюкозы и фруктозы; г) галактозы и глюкозы.
4. Физиологически важным гетерополисахаридом является:
а) гиалуроновая кислота; б) крахмал;
в) гликоген; г) целлюлоза.
5. Эмпирическая формула глюкозы:
а) С12Н22О11; б) С6Н12О6;
в) (С6Н10О5)n; г) С6Н12О5.
6. Основные запасы гликогена сосредоточены в:
а) печени; б) крови;
в) почках; г) сердце;
д) мышцах.
7. Биологические функции моносахаридов:
а) энергетическая; б) опорная;
в) пластическая; г) структурная;
д) гидроосмотическая и ионрегулирующая.
Тема 1.2. Липиды
Тест № 3
Липиды
Вариант 1
1. Липиды растворяются во всех перечисленных ниже веществах кроме:
а) эфира; б) воды;
в) бензола; г) хлороформа.
2. В структурном отношении все липиды являются:
а) простыми эфирами; б) высшими спиртами;
в) сложными эфирами; г) полициклическими спиртами.
3. К структурным липидам относятся все перечисленные ниже кроме:
а) фосфолипидов; б) гликолипидов;
в) триглицеридов; г) стеридов.
4. В состав триглицеридов входят все перечисленные ниже элементы кроме:
а) H; б) O; в) S; г) C.
5. Главными липидами мембран являются:
а) триглицериды; б) гликолипиды;
в) воски; г) фосфолипиды.
6. Сложные эфиры ВЖК и полициклических спиртов называются:
а) воски; б) стериды; в) стеролы.
7. Наиболее распространенные насыщенные ВЖК, входящие в состав липидов:
а) пальмитиновая; б) уксусная;
в) стеариновая; г) муравьиная.
Тест № 3
Вариант 2
1. Липиды растворяются в:
а) воде; б) растворах солей;
в) эфире; г) растворах кислот.
2. Липиды составляют от массы тела человека:
а) 30-40 %; б) 10-20 %; в) 80-90 %; г) 8-10 %.
3. В состав липидов входят ВЖК:
а) с четным числом атомов углерода;
б) с нечетным числом атомов углерода;
в) монокарбоновые;
г) дикарбоновые.
4. К резервным липидам относятся:
а) фосфолипиды; б) гликолипиды;
в) триглицериды; г) стериды.
5. Сложные эфиры ВЖК с глицерином и полициклическими спиртами составляют группу:
а) сложных липидов; б) простых липидов;
в) фосфатидов; г) диольных липидов.
6. Наиболее распространенные ненасыщенные ВЖК, входящие в состав липидов:
а) акриловая; б) олеиновая;
в) пальмитиновая; г) линолевая.
7. Природные жиры, как правило, представляют собой смесь:
а) моноацилглицеридов;
б) диацилглицеридов;
в) триацилглицеридов.
Тема 1.3. Белки. Ферменты
Тест № 4
Аминокислоты, белки
Вариант 1
1. Белки – биополимеры, мономерами которых являются:
а) карбоновые кислоты; б) β – аминокислоты;
в) амины; г) α – аминокислоты.
2. Какой участок полипептидной цепи считается ее началом?
а) C - конец; б) N – конец.
3. Какие аминокислоты называют заменимыми?
а) Аминокислоты, не синтезируемые в организме, а поступающие в него с пищей;
б) аминокислоты, синтезируемые в организме в достаточном количестве.
4. Из приведенных ниже названий укажите названия незаменимых аминокислот:
а) глицин; б) серин;
в) лейцин; г) валин.
5. Сколько пептидных связей содержится в пентапептиде?
а) 3; б) 4; в) 6; г) 5.
6. Что представляют собой структуры белка?
а) Вторичная; б) четвертичная:
1) структура, состоящая из определенного числа полипептидных цепей, занимающих строго фиксированное положение относительно друг друга;
2) порядок чередования аминокислотных остатков в полипептидной цепи;
3) способ укладки полипептидной цепи в упорядоченную структуру;
4) способ укладки полипептидной цепи в пространстве.
7. Напишите полное название тетрапептида:
тре – арг- гли – гис.
Тест № 4
Вариант 2
1. Белки, растворимые в воде и растворах некоторых солей, называются:
а) альбумины; б) глобулины.
2. В белках аминокислотные остатки связаны между собой:
а) сложноэфирными связями;
б) водородными связями;
в) пептидными связями;
г) ангидридными связями.
3. Какие аминокислоты называют незаменимыми?
а) Аминокислоты, не синтезируемые в организме, а поступающие в него с пищей;
б) аминокислоты, синтезируемые в организме в достаточном количестве.
4. Из приведенных ниже названий укажите названия заменимых аминокислот:
а) цистеин; б) фенилаланин;
в) метионин; г) аланин.
5. Сколько пептидных связей содержится в гексапептиде?
а) 3; б) 4; в) 6; г) 5.
6. Что представляют собой структуры белка?
а) Первичная; б) третичная:
1) структура, состоящая из определенного числа полипептидных цепей, занимающих строго фиксированное положение относительно друг друга;
2) порядок чередования аминокислотных остатков в полипептидной цепи;
3) способ укладки полипептидной цепи в упорядоченную структуру;
4) способ укладки полипептидной цепи в пространстве.
7. Напишите полное название тетрапептида:
мет – иле – лиз – фен.
Тест № 5
Ферменты
Вариант 1
1. Ферменты – это:
а) катализаторы углеводной природы;
б) катализаторы белковой природы;
в) катализаторы неорганической природы;
г) катализаторы липидной природы.
2. Как называется небелковая часть сложного фермента, отвечающая за катализ?
а) Кофермент; б) апофермент.
3. К какому классу относятся ферменты, катализирующие реакции переноса функциональных групп и молекулярных остатков с одной молекулы на другую?
а) Гидролазы; б) трансферазы;
в) оксидоредуктазы; г) изомеразы.
4. Как называется центр фермента, в котором происходит присоединение субстрата?
а) Каталитический; б) аллостерический;
в) субстратный; г) активный.
5. Ферменты, катализирующие расщепление химических связей без присоединения воды, относятся к классу:
а) трансфераз; б) лигаз;
в) лиаз; г) гидролаз;
д) изомераз.
6. К какому классу относится фермент алкогольдегидрогеназа с индексом КФ 1.1.1.1?
а) Гидролазы; б) трансферазы;
в) изомеразы; г) оксидоредуктазы.
7. Укажите соответствие номера и названия класса ферментов:
название класса: номер класса:
а) лигазы; 1) 4;
б) лиазы; 2) 5;
в) изомеразы; 3) 6.
Тест № 5
Вариант 2
1. Холоферментом называют:
а) надмолекулярный комплекс;
б) простой фермент;
в) сложный фермент;
г) фермент – субстратный комплекс.
2. Как называется белковая часть сложного фермента?
а) Кофермент; б) апофермент.
3. К какому классу относятся ферменты, катализирующие окислительно-восстановительные процессы?
а) Гидролазы; б) трансферазы;
в) оксидоредуктазы; г) изомеразы.
4. Как называется центр фермента, отвечающий за катализ?
а) Каталитический; б) аллостерический;
в) субстратный; г) активный.
5. Ферменты, катализирующие синтез биологических молекул с участием АТФ, относятся к классу:
а) трансфераз; б) лигаз;
в) лиаз; г) гидролаз;
д) изомераз.
6. К какому классу относится фермент амилаза с индексом КФ 3.2.1.1?
а) Гидролазы; б) трансферазы;
в) изомеразы; г) оксидоредуктазы.
7. Укажите соответствие номера и названия класса ферментов:
название класа: номер класса:
а) трансферазы; 1) 1;
б) гидролазы; 2) 2;
в) оксидоредуктазы; 3) 3.
Тест № 5
Вариант 3
1. Апоферментом называют:
а) небелковую часть сложного фермента;
б) белковую часть сложного фермента;
в) сложный фермент;
г) вещество, подвергающееся ферментативному воздействию.
2. К какому классу относятся ферменты, катализирующие процессы изменения геометрической или пространственной конфигурации молекул?
а) Гидролазы; б) трансферазы;
в) оксидоредуктазы; г) изомеразы.
3. Как называется центр фермента, при присоединении к которому какого-либо низкомолекулярного вещества изменяется активность фермента?
а) Каталитический; б) аллостерический;
в) субстратный; г) активный.
4. Ферменты, катализирующие процессы декарбоксилирования органических веществ, относятся к классу:
а) трансфераз; б) лигаз;
в) лиаз; г) гидролаз;
д) изомераз.
5. К какому классу относится фермент лактатдегидрогеназа с индексом КФ 1.1.1.27?
а) Гидролазы; б) трансферазы;
в) изомеразы; г) оксидоредуктазы.
6. Клеточные ферменты, локализованные в цитоплазме, проявляют максимальную активность при рН, близком:
а) 7; б) 2-3; в) 4-5; г) 9-10.
7. Укажите соответствие номера и названия класса ферментов:
название класса: номер класса:
а) трансферазы; 1) 1;
б) оксидоредуктазы; 2) 2;
в) изомеразы; 3) 5.
Тема 1.4. Витамины
Тест № 6
Витамины
Вариант 1
1. Какие витамины относятся к водорастворимым?
а) В6; б) А; в) Е; г) С;
д) В12; е) К; ж) Н; з) D.
2. Какой витамин имеет химическое название пиридоксин?
а) В2; б) Н; в) В1; г) К; д) В6.
3. Какой витамин имеет физиологическое название антианемический?
а) С; б) А; в) В12; г) D; д) В2.
4. При недостатке какого витамина развивается болезнь цинга?
а) С; б) А; в) В12; г) D; д) В5.
5. Какой витамин является одним из сильных природных антиоксидантов?
а) А; б) В3; в) D; г) Е; д) К.
6. Какой витамин синтезируется в организме кишечными бактериями?
а) А; б) Н; в) В12; г) D; д) С.
7. Как называются нарушения в организме, вызванные недостаточным содержанием витамина?
а) Гипервитаминоз; б) гиповитаминоз; в) авитаминоз.
8. Никотиновая кислота и никотинамид - это витамеры витамина:
а) В1; б) В3; в) В5; г) В6; д) В12; е) К.
9.Витамин В12 содержит в своем составе катион:
а) калия; б) кобальта;
в) натрия; г) магния;
д) цинка.
10. Основным источником витамина D являются:
а) продукты животного происхождения;
б) растительные продукты;
в) молочные продукты.
Тест № 6
Вариант 2
1. Какие витамины относятся к жирорастворимым?
а) В6; б) А; в) Е; г) С;
д) В12; е) К; ж) Н; з) D.
2. Какой витамин имеет химическое название тиамин?
а) В2; б) Н; в) В1; г) К; д) В6.
3. Какой витамин имеет физиологическое название антиксерофтальмический?
а) С; б) А; в) В12; г) D; д) В2.
4. При недостатке какого витамина развивается болезнь рахит?
а) С; б) А; в) В12; г) D; д) В5.
5. Какой витамин регулирует в организме процесс свертывания крови?
а) А; б) В3; в) D; г) Е; д) К.
6. Какой витамин синтезируется в организме под влиянием ультрафиолетовых лучей?
а) А; б) Н; в) В12; г) D; д) С.
7. Как называются нарушения в организме, вызванные избыточным накоплением витамина?
а) Гипервитаминоз; б) гиповитаминоз; в) авитаминоз.
8. Пиридоксол, пиридоксаль, пиридоксамин - это витамеры витамина:
а) В1; б) В3; в) В5; г) В6; д) В12; е) К.
9. Витамин D регулирует обмен ионов:
а) натрия и калия; б) кальция и магния;
в) кальция и фосфора; г) натрия и хлора.
10. Основным источником витамина С являются:
а) продукты животного происхождения;
б) растительные продукты;
в) молочные продукты.
Тест № 6
Вариант 3
1. Близкие по химической структуре соединения, обладающие одинаковыми биологическими свойствами, являются:
а) витаминами; б) изомерами;
в) гомологами; г) витамерами.
2. Нарушения в организме, вызванные полным отсутствием витамина, называются:
а) гипервитаминозом; б) гиповитаминозом; в) авитаминозом.
3. Эргокальциферол и холекальциферол - это витамеры витамина:
а) В1; б) В3; в) В5; г) В6; д) E; е) D .
4. Какой витамин имеет физиологическое название антисеборрейный?
а) А; б) Н; в) В12; г) D; д) С.
5. Антистерильным является витамин:
а) В2; б) К; в) В5; г) В6; д) E; е) D .
6. Какой витамин имеет химическое название рибофлавин?
а) В2; б) Н; в) В1; г) К; д) В6.
7. Основным источником витамина Е являются:
а) животные жиры;
б) растительные масла;
в) молочные продукты.
8. Какие витамины относятся к водорастворимым?
а) В1; б) D; в) В5; г) Н;
д) А; е) С; ж) К; з) Q.
9. Основным источником витамина К являются:
а) продукты животного происхождения;
б) растительные продукты;
в) молочные продукты.
10. Какая кислота не является витамином?
а) Аскорбиновая; б) ацетилсалициловая;
в) никотиновая; г) пантотеновая.
Раздел II. Динамическая биохимия
Тема 2.1. Общие закономерности процессов обмена белков, углеводов, липидов
Тест № 7
Общие закономерности процессов обмена белков, углеводов, липидов
Вариант 1
Соотнесите понятия:
1. Постоянно протекающий, самосовершающийся, саморегулирующий процесс обновления живых организмов, включающий в себя разнообразные физиологические, физические и химические процессы.
2. Вещества, образующиеся в ходе химических реакций.
3. Процессы синтеза сложных молекул из более простых, сопровождающиеся потреблением энергии.
4. Соединения, при гидролизе особой связи которых, выделяется более 25 кДж/моль энергии.
5. Ферментативный гидролиз белков - главный путь распада белков в организме.
6. Процесс распада гликогена.
7. Синтез глюкозы из неуглеводных источников.
8. Амфиболический цикл, в результате которого происходит полный аэробный распад ацетильного радикала до углекислого газа и воды.
9. Распад гликогена до глюкозы под действием воды и катализируемый амилазами (гидролазами).
10. Процесс отщепления оксида углерода (IV) (углекислого газа).
а) Гидролиз; б) глюконеогенез;
в) протеолиз; г) обмен веществ;
д) метаболиты; е) макроэргические соединения;
ж) анаболизм; з) гликогенолиз;
и) цикл Кребса; к) декарбоксилирование.
Тест № 7
Вариант 2
Соотнесите понятия:
1. Совокупность всех химических реакций в клетке.
2. Процессы распада веществ, сопровождающиеся выделением энергии.
3. Связь, при разрыве которой изменение уровня свободной энергии соединения составляет более 25 кДж/моль.
4. Поддержание нормального постоянного внутреннего состояния организма.
5. Процесс распада гликогена, ведущий к образованию глюкозо-1-фосфата (основной путь распада гликогена), катализируемый гликогенфосфорилазой.
6. Биосинтез гликогена.
7. Сложный циклический ферментативный процесс окислительного расщепления глюкозы, сопровождающийся потерей молекулой глюкозы одного атома углерода и образованием пентозы.
8. Процесс дихотомического распада глюкозы в анаэробных условиях, конечным продуктом которого является молочная кислота.
9. Связующий путь (цикл), объединяющий пути распада и синтеза веществ.
10. Процесс отщепления аммиака.
а) Катаболизм; б) гомеостаз;
в) апотомический распад глюкозы; г) метаболизм;
д) макроэргическая связь; е) гликолиз;
ж) дезаминирование; з) фосфоролиз;
и) амфиболический путь; к) гликогеногенез.
Тема 2.2. Водно-солевой обмен
Тест № 8
Водно-солевой обмен
Вариант 1
1. Первое место по количественному содержанию в организмах принадлежит:
а) белкам; б) воде;
в) липидам; г) минеральным веществам;
д) полисахаридам.
2. Образование эндогенной воды во время мышечной работы:
а) увеличивается; б) уменьшается.
3. Вода, поступающая в организм человека из окружающей среды, называется:
а) прочносвязанной; б) экзогенной;
в) эндогенной; г) иммобилизованной.
4. В образовании активной формы инсулина принимают участие катионы:
а) Na+; б) Zn2+; в) Fe2+; г) Mg2+; д) Cu2+.
5. Какой элемент «сгорает» при стрессе?
а) Калий; б) цинк;
в) магний; г) алюминий.
6. Недостаток какого элемента в раннем возрасте способствует развитию умственной отсталости?
а) Йода; б) брома;
в) хлора; г) мышьяка.
7. Какой элемент обеспечивает нормальную свертываемость крови?
а) Медь; б) натрий;
в) сера; г) кальций.
Тест № 8
Вариант 2
1. Вода, образующаяся в процессе обмена веществ, называется:
а) прочносвязанной; б) экзогенной;
в) эндогенной; г) иммобилизованной.
2. Ассоциированная структура воды образуется за счет:
а) ионных связей; б) ковалентных связей;
в) водородных связей; г) ван-дер-ваальсовых связей.
3. Основой костной ткани являются соединения:
а) кальция и фосфора; б) натрия и калия;
в) кальция и хлора; г) меди и азота.
4. Катионы Со2+ входят в состав витамина:
а) А; б) С; в) Е; г) В12; д) В6.
5. Какой элемент участвует в регуляции водного обмена в организме?
а) Кальций; б) натрий;
в) алюминий; г) барий.
6. Какой элемент действует успокаивающе на нервную систему?
а) Хлор; б) бром;
в) мышьяк; г) селен.
7. Какой элемент Ферсман назвал элементом «жизни и мысли»?
а) Азот; б) кремний;
в) фосфор; г) углерод.
Тема 2.3. Энергетический обмен
Тест № 9. Энергетический обмен
Вариант 1
1.Универсальным аккумулятором, донором и трансформатором энергии в организме является:
а) ГТФ; б) АТФ;
в) ЦТФ; г) глюкозо-6-фосфат.
2. Процесс синтеза АТФ, идущий сопряженно с реакциями окисления при участии ансамбля дыхательных ферментов, называется:
а) субстратным фосфорилированием;
б) фотосинтетическим фосфорилированием;
в) окислительным фосфорилированием.
3. Энергетически наиболее выгоден обмен углеводов, идущий по пути:
а) гликогенолиза; б) брожения;
в) дыхания; г) гликолиза;
д) глюконеогенеза.
4. Суммарный энергетический эффект гликолиза:
а) 4 моль АТФ; б) 2 моль АТФ;
в) 6 моль АТФ; г) 12 моль АТФ.
5. Соотношение энергетических эффектов гликолиза и аэробного распада глюкозы составляет:
а) 1:2; б) 1:10;
в) 1:15; г) 1:19;
д) 1:38.
6. Энергетический эффект в расчете на единицу массы (аэробные условия) больше при распаде:
а) глюкозы; б) тристеарина;
в) аспарагиновой кислоты; г) глицерина.
7. Энергетический эффект β-окисления пальмитиновой кислоты равен:
а) 130; б) 147; в) 100; г) 437; д) 38.
Тест № 9
Вариант 2
1.Основным источником энергии в организме являются:
а) белки; б) жиры; в) углеводы.
2. Энергетическими станциями клетки являются:
а) рибосомы; б) митохондрии; в) эндоплазматическая сеть.
3. Процесс образования АТФ из АДФ и фосфата, снятого с субстрата, называется:
а) субстратным фосфорилированием;
б) фотосинтетическим фосфорилированием;
в) окислительным фосфорилированием.
4. Суммарный энергетический эффект цикла Кребса:
а) 4 моль АТФ; б) 2 моль АТФ;
в) 6 моль АТФ; г) 12 моль АТФ.
5. Энергетический эффект в расчете на единицу массы (аэробные условия) больше при распаде:
а) глюкозы; б) триолеина;
в) глутаминовой кислоты; г) глицерина.
6. Энергетический эффект β-окисления стеариновой кислоты равен:
а) 130; б) 147; в) 100; г) 437; д) 38.
7. Энергетический эффект β-окисления ВЖК можно выразить формулой:
а) (15n -2) АТФ; б) (12n -6) АТФ; в) (17n -6) АТФ.
Тест № 10
Итоговый тест по введению, разделам I и II
Вариант 1
1. Что является областью изучения функциональной биохимии?
а) Химический состав организмов;
б) химические процессы, лежащие в основе определенных проявлений жизнедеятельности;
в) совокупность превращений веществ в организме.
2. Содержание макробиогенных элементов составляет:
а) более 1%; б) менее 0,01%;
в) более 0,01%; г) менее 1%.
3. К моносахаридам относятся:
а) гепарин; б) глюкоза;
в) сахароза; г) мальтоза;
д) гликоген.
4. Основные запасы гликогена сосредоточены в:
а) печени; б) крови;
в) почках; г) сердце;
д) мышцах.
5. В структурном отношении все липиды являются:
а) простыми эфирами; б) высшими спиртами;
в) сложными эфирами; г) полициклическими спиртами.
6. В состав липидов входят ВЖК:
а) с четным числом атомов углерода;
б) с нечетным числом атомов углерода;
в) монокарбоновые;
г) дикарбоновые.
7. Наиболее распространенные ненасыщенные ВЖК, входящие в состав липидов:
а) акриловая; б) олеиновая;
в) пальмитиновая; г) линолевая.
8. Белки – биополимеры, мономерами которых являются:
а) карбоновые кислоты; б) β – аминокислоты;
в) амины; г) α – аминокислоты.
9. Из приведенных ниже названий укажите названия незаменимых аминокислот:
а) глицин; б) серин; в) лейцин; г) валин.
10. Холоферментом называют:
а) надмолекулярный комплекс;
б) простой фермент;
в) сложный фермент;
г) фермент – субстратный комплекс.
11. Как называется белковая часть сложного фермента?
а) кофермент; б) апофермент.
12. К какому классу относятся ферменты, катализирующие окислительно-восстановительные процессы?
а) Гидролазы; б) трансферазы;
в) оксидоредуктазы; г) изомеразы.
13. Какие витамины относятся к жирорастворимым?
а) В6; б) А; в) Е; г) С;
д) В12; е) К; ж) Н; з) D.
14. Какой витамин является одним из сильных природных антиоксидантов?
а) А; б) В3; в) D; г) Е; д) К.
15. Какой витамин синтезируется в организме под влиянием ультрафиолетовых лучей?
а) А; б) Н; в) В12; г) D; д) С.
16. Процессы синтеза сложных молекул из более простых, сопровождающиеся потреблением энергии, называются:
а) анаболизмом; б) катаболизмом;
в) конденсацией; г) полимеризацией.
17. Процесс отщепления оксида углерода (IV) (углекислого газа) называется:
а) дезаминирование; б) дегидрирование;
в) декарбоксилирование; г) дегидратация.
18. Ассоциированная структура воды образуется за счет:
а) ионных связей;
б) ковалентных связей;
в) водородных связей;
г) ван-дер-ваальсовых связей.
19. Катионы Со2+ входят в состав витамина:
а) А; б) С; в) Е; г) В12; д) В6.
20. Энергетически наиболее выгоден обмен углеводов, идущий по пути:
а) гликогенолиза; б) брожения;
в) дыхания; г) гликолиза;
д) глюконеогенеза.
21. Суммарный энергетический эффект цикла Кребса:
а) 4 моль АТФ; б) 2 моль АТФ;
в) 6 моль АТФ; г) 12 моль АТФ.
Тест № 10
Вариант 2
1. Что является областью изучения динамической биохимии?
а) Химический состав организмов;
б) химические процессы, лежащие в основе определенных проявлений жизнедеятельности;
в) совокупность превращений веществ в организме.
2. Содержание микробиогенных элементов составляет:
а) более 1%; б) менее 0,01%;
в) более 0,01%; г) менее 1%.
3. Глюкоза является:
а) кетогексозой; б) кетопентозой;
в) альдогексозой; г) альдопентозой;
д) дисахаридом.
4. Физиологически важным гетерополисахаридом является:
а) гиалуроновая кислота; б) крахмал;
в) гликоген; г) целлюлоза.
5. Липиды растворяются во всех перечисленных ниже веществах кроме:
а) эфира; б) воды;
в) бензола; г) хлороформа.
6. К структурным липидам относятся все перечисленные ниже кроме:
а) фосфолипидов; б) гликолипидов;
в) триглицеридов; г) стеридов.
7. Наиболее распространенные насыщенные ВЖК, входящие в состав липидов:
а) пальмитиновая; б) уксусная;
в) стеариновая; г) муравьиная.
8. В белках аминокислотные остатки связаны между собой:
а) сложноэфирными связями;
б) водородными связями;
в) пептидными связями;
г) ангидридными связями.
9. Какие аминокислоты называют заменимыми?
а) Aминокислоты, не синтезируемые в организме, а поступающие в него с пищей;
б) аминокислоты, синтезируемые в организме в достаточном количестве.
10. Ферменты – это:
а) катализаторы углеводной природы;
б) катализаторы белковой природы;
в) катализаторы неорганической природы;
г) катализаторы липидной природы.
11. Как называется небелковая часть сложного фермента, отвечающая за катализ?
а) Кофермент; б) апофермент.
12. К какому классу относятся ферменты, катализирующие реакции переноса функциональных групп и молекулярных остатков с одной молекулы на другую?
а) Гидролазы; б) трансферазы;
в) оксидоредуктазы; г) изомеразы.
13. Какие витамины относятся к водорастворимым?
а) В6; б) А; в) Е; г) С;
д) В12; е) К; ж) Н; з) D.
14. Близкие по химической структуре соединения, обладающие одинаковыми биологическими свойствами, являются:
а) витаминами; б) изомерами;
в) гомологами; г) витамерами.
15. Какой витамин регулирует в организме процесс свертывания крови?
а) А; б) В3; в) D; г) Е; д) К.
16. К макроэргическим соединениям относятся все, кроме:
а) АДФ; б) карбомоилфосфата;
в) глюкозо-6-фосфата; г) креатинфосфата;
д) фосфоенолпировиноградной кислоты.
17. В результате реакций дезаминирования происходит отщепление:
а) оксида углерода (IV); б) аммиака;
в) воды; г) атомов водорода.
18. Вода, поступающая в организм человека из окружающей среды, называется:
а) прочносвязанной; б) экзогенной;
в) эндогенной; г) иммобилизованной.
19. В образовании активной формы инсулина принимают участие катионы:
а) Na+; б) Zn2+; в) Fe2+; г) Mg2+; д) Cu2+.
20. Универсальным аккумулятором, донором и трансформатором энергии в организме является:
а) ГТФ; б) АТФ;
в) ЦТФ; г) глюкозо-6-фосфат.
21. Энергетический эффект β-окисления ВЖК можно выразить формулой:
а) (15n -2) АТФ; б) (12n -6) АТФ; в) (17n -6) АТФ.
Раздел III. Биохимия спорта
Тема 3.1. Биохимия мышц и мышечного сокращения
Тест № 11
Биохимия мышц и мышечного сокращения
Вариант 1
1. Структурными единицами мышечного волокна являются:
а) полисахариды; б) миофибриллы;
в) липопротеины; г) биологические мембраны.
2. Сарколемма представляет собой:
а) мембрану;
б) полипептид;
в) мультиэнзимный комплекс;
г) рибонуклеопротеиновый комплекс.
3. Толстые филаменты состоят из:
а) актина; б) миоглобина;
в) миозина; г) тропонина.
4. Ведущую роль в мышечном сокращении играют катионы:
а) магния; б) натрия;
в) калия; г) железа;
д) кальция.
5. Запасным источником энергии в мышце является:
а) холестерин; б) гликоген;
в) молочная кислота; г) глюкоза;
д) креатинфосфат.
6. В энергообеспечении кратковременных упражнений максимальной мощности основную роль играет:
а) гликолиз;
б) креатинкиназная реакция;
в) миокиназная реакция;
г) аэробный распад глюкозы.
7. Наибольший выход энергии достигается в:
а) гликолизе;
б) аэробном распаде глюкозы;
в) креатинкиназной реакции;
г) миокиназной реакции.
Тест № 11
Вариант 2
1. Основную массу мышцы составляет:
а) белок; б) гликоген;
в) вода; г) креатинфосфат.
2. Тонкие филаменты в основном состоят из:
а) актина; б) миоглобина;
в) миозина; г) тропонина.
3. Первым резервом ресинтеза АТФ в мышцах является:
а) гликолиз;
б) креатинкиназная реакция;
в) миокиназная реакция;
г) аэробный распад глюкозы.
4. В энергообеспечении упражнений, продолжительность которых составляет от 30 до 150 с, важную роль играет:
а) гликолиз;
б) креатинкиназная реакция;
в) миокиназная реакция;
г) аэробный распад глюкозы.
5. При выраженном мышечном утомлении включается:
а) гликолиз;
б) креатинкиназная реакция;
в) миокиназная реакция;
г) аэробный распад глюкозы.
6. Саркоплазма представляет собой:
а) мембрану;
б) внутриклеточную жидкость;
в) полипептид;
г) мультиэнзимный комплекс.
7. Белок, запасающий кислород в мышцах:
а) гемоглобин; б) миоглобин;
в) миостромин; г) тропомиозин.
Тема 3.2. Биохимия физических упражнений и спорта
Тест № 12
Гормоны
Вариант 1
1. Вазопрессин относится к:
а) пептидным гормонам;
б) стероидным гормонам;
в) прочим гормонам.
2. Норадреналин и адреналин синтезируются:
а) в щитовидной железе;
б) в мозговом веществе надпочечников;
в) передней долей гипофиза.
3. Мужские половые гормоны называются:
а) эстрогены и прогестины;
б) андрогены;
в) катехоламины.
4. Какой гормон регулирует водно-электролитный обмен?
а) Кальцитонин; б) вазопрессин; в) глюкагон.
5. При нехватке какого гормона развивается болезнь сахарный диабет?
а) Адреналина; б) инсулина; в) глюкагона.
6. Соматотропин синтезируется:
а) в щитовидной железе;
б) в мозговом веществе надпочечников;
в) передней долей гипофиза.
7. Как изменяется концентрация гормона адреналина во время мышечной работы?
а) Повышается; б) понижается; в) не изменяется.
Тест № 12
Вариант 2
1. Инсулин относится к:
а) пептидным гормонам;
б) стероидным гормонам;
в) прочим гормонам.
2. Тироксин и трийодтиронин синтезируются:
а) в щитовидной железе;
б) в мозговом веществе надпочечников;
в) передней долей гипофиза.
3. Женские половые гормоны называются:
а) эстрогены и прогестины;
б) андрогены;
в) катехоламины.
4. Какой гормон регулирует содержание катионов кальция и анионов фосфорной и лимонной кислот в крови?
а) Кальцитонин; б) паратгормон; в) соматотропин.
5. Наиболее важный мужской половой гормон:
а) эстрадиол; б) тестостерон; в) альдостерон.
6. Какой гормон повышает содержание глюкозы в крови?
а) инсулин; б) вазопрессин; в) глюкагон.
7. Как изменяется концентрация гормона инсулина во время мышечной работы?
а) Повышается; б) понижается; в) не изменяется.
Тест № 13
Биохимия физических упражнений и спорта
Вариант 1
1. Общее количество связанного кровью кислорода – это:
а) кислородный запрос; б) кислородный долг;
в) кислородный дефицит; г) кислородная емкость крови.
2. Разность между кислородным запросом и кислородным приходом – это:
а) суперкомпенсация; б) кислородный долг;
в) кислородный дефицит; г) кислородная емкость крови.
3. Мощность аэробного энергообразования оценивается величиной:
а) кислородного запроса; б) МПК;
в) кислородного дефицита; г) кислородной емкостью крови.
4. К анаэробным источникам ресинтеза АТФ относятся все, кроме:
а) креатинкиназной реакции;
б) миокиназной реакции;
в) гликолиза;
г) синтеза АТФ, сопряженного с электронотранспортной цепью.
5. При интенсивной мышечной работе происходит уменьшение содержания в крови:
а) глюкагона; б) вазопрессина;
в) норадреналина; г) инсулина.
6. По формуле сбалансированного питания спортсменов соотношение белков : жиров : углеводов равно (в %):
а) 14:30:56; б) 25:25:50;
в) 15:15:70; г) 20:20:60.
7. В суточном рационе пловца белка должно быть не менее:
а) 150 г; б) 170 г; в) 200 г; г) 250 г.
Тест № 13
Вариант 2
1. Количество кислорода, которое необходимо организму для полного удовлетворения энергетических потребностей за счет аэробных процессов – это:
а) кислородный запрос; б) кислородный долг;
в) кислородный дефицит; г) кислородная емкость крови.
2. Превышение запасов энергетических веществ в период отдыха их дорабочего уровня – это:
а) суперкомпенсация; б) кислородный долг;
в) утомление; г) кислородная емкость крови.
3. К аэробным источникам ресинтеза АТФ относится:
а) креатинкиназная реакция;
б) миокиназная реакция;
в) гликолиз;
г) синтез АТФ, сопряженный с электронотранспортной цепью.
4. По формуле сбалансированного питания спортсменов соотношение белков : жиров : углеводов равно (в %):
а) 15:15:70; б) 20:20:60;
в) 14:30:56; г) 25:25:50.
5. При интенсивной мышечной работе происходит увеличение содержания в крови всех гормонов, кроме:
а) глюкагона; б) соматотропина;
в) адреналина; г) инсулина.
6. При окислении 1 г белков выделяется:
а) 9,3 ккал; б) 4,1 ккал;
в) 4,8 ккал; г) 9,5 ккал.
7. В суточном рационе прыгуна белка должно быть не менее:
а) 150 г; б) 170 г; в) 200 г; г) 250 г.
Тест № 14. Итоговый тест по курсу "Биохимия"
Вариант 1
1. Какие ионы преобладают внутри клеток?
а) Na+; б) PO3-4 ; в) Cl- ; г) K+.
2. Основные запасы гликогена сосредоточены в:
а) печени; б) крови;
в) почках; г) сердце;
д) мышцах.
3. К резервным липидам относятся:
а) фосфолипиды; б) гликолипиды;
в) триглицериды; г) стериды.
4. Какие аминокислоты называют незаменимыми?
а) Аминокислоты, не синтезируемые в организме, а поступающие в него с пищей;
б) аминокислоты, синтезируемые в организме в достаточном количестве.
5. Как называется небелковая часть сложного фермента, отвечающая за катализ?
а) Кофермент; б) апофермент.
6. Какой витамин имеет физиологическое название антианемический?
а) С; б) А; в) В12; г) D; д) В2.
7. Пиридоксол, пиридоксаль, пиридоксамин - это витамеры витамина:
а) В1; б) В3; в) В5; г) В6; д) В12; е) К.
8. Совокупность всех химических реакций в клетке - это:
а) анаболизм; б) катаболизм;
в) конденсация; г) метаболизм.
9. Процесс распада гликогена называется:
а) гликогенолиз; б) глюконеогенез;
в) гликолиз; г) гликогеногенез.
10. Процесс отщепления аммиака называется:
а) дезаминирование; б) дегидрирование;
в) декарбоксилирование; г) дегидратация.
11. К макроэргическим соединениям относятся все, кроме:
а) АДФ; б) карбомоилфосфата;
в) глюкозо-6-фосфата; г) креатинфосфата;
д) фосфоенолпировиноградной кислоты.
12. Вода, поступающая в организм человека из окружающей среды, называется:
а) прочносвязанной; б) экзогенной;
в) эндогенной; г) иммобилизованной.
13. Какой элемент участвует в регуляции водного обмена в организме?
а) Кальций; б) натрий;
в) алюминий; г) барий.
14. Суммарный энергетический эффект цикла Кребса:
а) 4 моль АТФ; б) 2 моль АТФ;
в) 6 моль АТФ; г) 12 моль АТФ.
15. Энергетически наиболее выгоден обмен углеводов, идущий по пути:
а) гликогенолиза; б) брожения;
в) дыхания; г) гликолиза;
д) глюконеогенеза.
16. Структурными единицами мышечного волокна являются:
а) полисахариды; б) миофибриллы;
в) липопротеины; г) биологические мембраны.
17. Ведущую роль в мышечном сокращении играют катионы:
а) магния; б) натрия;
в) калия; г) железа;
д) кальция.
18. Первым резервом ресинтеза АТФ в мышцах является:
а) гликолиз;
б) креатинкиназная реакция;
в) миокиназная реакция;
г) аэробный распад глюкозы.
19. Как изменяется концентрация гормона инсулина во время мышечной работы?
а) Повышается; б) понижается; в) не изменяется.
20. Разность между кислородным запросом и кислородным приходом – это:
а) суперкомпенсация; б) кислородный долг;
в) кислородный дефицит; г) кислородная емкость крови.
21. При окислении 1 г белков выделяется:
а) 9,3 ккал; б) 4,1 ккал;
в) 4,8 ккал; г) 9,5 ккал.
Тест № 14
Вариант 2
1. Как называют молекулы (или их части) растворимые в воде?
а) Амфифильные; б) гидрофильные; в) гидрофобные.
2. Свободная глюкоза в организме человека в основном находится в:
а) печени; б) крови;
в) почках; г) сердце;
д) мышцах.
3. Главными липидами мембран являются:
а) триглицериды; б) гликолипиды;
в) воски; г) фосфолипиды.
4. Какой участок полипептидной цепи считается ее началом?
а) C - конец; б) N – конец.
5. К какому классу относятся ферменты, катализирующие процессы изменения геометрической или пространственной конфигурации молекул?
а) Гидролазы; б) трансферазы;
в) оксидоредуктазы; г) изомеразы.
6. Какой витамин имеет физиологическое название антиксерофтальмический?
а) С; б) А; в) В12; г) D; д) В2.
7. Никотиновая кислота и никотинамид - это витамеры витамина:
а) В1; б) В3; в) В5; г) В6; д) В12; е) К.
8. Процессы синтеза сложных молекул из более простых, сопровождающиеся потреблением энергии, называются:
а) анаболизмом; б) катаболизмом;
в) конденсацией; г) полимеризацией.
9. Синтез глюкозы из неуглеводных источников называется:
а) гликогенолиз; б) глюконеогенез;
в) гликолиз; г) гликогеногенез.
10. Процесс отщепления оксида углерода (IV) называется:
а) дезаминирование; б) дегидрирование;
в) декарбоксилирование; г) дегидратация.
11. Макроэргической называется химическая связь, при разрыве которой изменение уровня свободной энергии составляет:
а) 10 кДж/моль; б) 15 кДж/моль;
в) 20 кДж/моль; г) 30 кДж/моль.
12. Образование эндогенной воды во время мышечной работы:
а) увеличивается; б) уменьшается.
13. В образовании активной формы инсулина принимают участие катионы:
а) Na+; б) Zn2+; в) Fe2+; г) Mg2+; д) Cu2+.
14. Универсальным аккумулятором, донором и трансформатором энергии в организме является:
а) ГТФ; б) АТФ;
в) ЦТФ; г) глюкозо-6-фосфат.
15. Энергетический эффект β-окисления ВЖК можно выразить формулой:
а) (15n -2) АТФ; б) (12n -6) АТФ; в) (17n -6) АТФ.
16. Тонкие филаменты в основном состоят из:
а) актина; б) миоглобина;
в) миозина; г) тропонина.
17. Запасным источником энергии в мышце является:
а) холестерин; б) гликоген;
в) молочная кислота; г) глюкоза;
д) креатинфосфат.
18. При выраженном мышечном утомлении включается:
а) гликолиз;
б) креатинкиназная реакция;
в) миокиназная реакция;
г) аэробный распад глюкозы.
19. Как изменяется концентрация гормона адреналина во время мышечной работы?
а) Повышается; б) понижается; в) не изменяется.
20. Общее количество связанного кровью кислорода – это:
а) кислородный запрос; б) кислородный долг;
в) кислородный дефицит; г) кислородная емкость крови.
21. По формуле сбалансированного питания спортсменов соотношение белков : жиров : углеводов равно (в %):
а) 14:30:56; б) 25:25:50;
в) 15:15:70; г) 20:20:60.
Ключ к тестам
Ключ к тесту № 1
Предмет биохимии, биохимический состав живых организмов
№ вопроса | Вариант 1 | Вариант 2 | Вариант 3 |
1 | в | б | а |
2 | г | б | б |
3 | б | в | г |
4 | б, г | а, в | б |
5 | в | б | а |
6 | в | а | б |
7 | в | б | в |
8 | б, в | а, г | а |
9 | 1-г, 2-а, 3-б, 4-в | 1-б, 2-в, 3-г, 4-а | 1-г, 2-в, 3-а, 4-б |
Ключ к тесту № 2
Углеводы
№ вопроса | Вариант 1 | Вариант 2 |
1 | б | б |
2 | в | а |
3 | в | г |
4 | в | а |
5 | в | б |
6 | б | а |
7 | а,б,г,д | а,в |
Ключ к тесту № 3
Липиды
№ вопроса | Вариант 1 | Вариант 2 |
1 | б | в |
2 | в | б |
3 | в | а, в |
4 | в | в |
5 | г | б |
6 | б | б, г |
7 | а, в | в |
Ключ к тесту № 4
Аминокислоты, белки
№ вопроса | Вариант 1 | Вариант 2 |
1 | г | а |
2 | б | в |
3 | б | а |
4 | в, г | а, г |
5 | б | г |
6 | а-3, б-1 | а-2, б-4 |
7 | треониларгинилглицилгистидин | метионилизолейциллизилфенилаланин |
Ключ к тесту № 5
Ферменты
№ вопроса | Вариант 1 | Вариант 2 | Вариант 3 |
1 | б | в | б |
2 | а | б | г |
3 | б | в | б |
4 | в | а | в |
5 | в | б | г |
6 | г | а | а |
7 | а-3, б-1, в-2 | а-2, б-3, в-1 | а-2, б-1, в-3 |
Ключ к тесту № 6
Витамины
№ вопроса | Вариант 1 | Вариант 2 | Вариант 3 |
1 | а, г, д, ж | б, в, е, з | г |
2 | д | в | в |
3 | в | б | е |
4 | а | г | б |
5 | г | д | д |
6 | б | г | а |
7 | б | а | б |
8 | в | г | а, в, г, е |
9 | б | в | б |
10 | а | б | б |
Ключ к тесту № 7
Общие закономерности процессов обмена белков, углеводов, липидов
№ вопроса | Вариант 1 | Вариант 2 |
1 | 1- г | 1-г |
2 | 2-д | 2-а |
3 | 3-ж | 3-д |
4 | 4- е | 4-б |
5 | 5-в | 5-з |
6 | 6-з | 6-к |
7 | 7-б | 7-в |
8 | 8-и | 8-е |
9 | 9-а | 9-и |
10 | 10-к | 10-ж |
Ключ к тесту № 8
Водно-солевой обмен
№ вопроса | Вариант 1 | Вариант 2 |
1 | б | в |
2 | а | в |
3 | б | а |
4 | б | г |
5 | в | б |
6 | а | б |
7 | г | в |
Ключ к тесту № 9
Энергетический обмен
№ вопроса | Вариант 1 | Вариант 2 |
1 | б | в |
2 | в | б |
3 | в | а |
4 | б | г |
5 | г | б |
6 | б | б |
7 | а | в |
Ключ к тесту № 10
Итоговый тест по введению, разделам 1 и 2
№ вопроса | Вариант 1 | Вариант 2 |
1 | б | в |
2 | а | б |
3 | б | в |
4 | а | а |
5 | в | б |
6 | а, в | в |
7 | б, г | а, в |
8 | г | в |
9 | в, г | б |
10 | в | б |
11 | б | а |
12 | в | б |
13 | б, в, е, з | а, г, д, ж |
14 | г | г |
15 | г | д |
16 | а | в |
17 | в | б |
18 | в | б |
19 | г | б |
20 | в | б |
21 | г | в |
Ключ к тесту № 11
Биохимия мышц и мышечного сокращения
№ вопроса | Вариант 1 | Вариант 2 |
1 | б | в |
2 | а | а |
3 | в | б |
4 | д | а |
5 | б | в |
6 | б | б |
7 | б | б |
Ключ к тесту № 12
Гормоны
№ вопроса | Вариант 1 | Вариант 2 |
1 | а | а |
2 | б | а |
3 | б | а |
4 | б | б |
5 | б | б |
6 | в | в |
7 | а | б |
Ключ к тесту № 13
Биохимия физических упражнений и спорта
№ вопроса | Вариант 1 | Вариант 2 |
1 | г | а |
2 | в | а |
3 | б | г |
4 | г | в |
5 | г | г |
6 | а | б |
7 | б | б |
Ключ к тесту № 14
Итоговый тест по курсу "Биохимия"
№ вопроса | Вариант 1 | Вариант 2 |
1 | б, г | б |
2 | а | б |
3 | в | г |
4 | а | б |
5 | а | г |
6 | в | б |
7 | г | в |
8 | г | а |
9 | а | б |
10 | а | в |
11 | в | г |
12 | б | а |
13 | б | б |
14 | г | б |
15 | в | в |
16 | б | а |
17 | д | б |
18 | б | в |
19 | б | а |
20 | в | г |
21 | б | а |
Список литературы
1. Гартман, О.Р. Тестовые задания по биоорганической химии [Текст] / О.Р. Гартман, Е.П. Самохвалова, Н.Т. Шипунова. - Барнаул: Алтайский государственный медицинский университет, 2002. - 250 с.
2. Михайлов, С.С. Спортивная биохимия: Учебник для вузов и колледжей физической культуры. - 2-е изд., доп. [Текст] / С.С. Михайлов. - М.: Советский спорт, 2004. - 220 с.
3. Проскурина, И.К. Биохимия: Учеб. пособие для студ. высш. учеб. заведений [Текст] / И.К. Проскурина. - М.: ВЛАДОС-ПРЕСС, 2001. - 240 с.
4. Пустовалова, Л.М. Основы биохимии для медицинских колледжей. Серия "Медицина для вас" [Текст] / Л.М. Пустовалова. - Ростов н/Д: Феникс, 2003. - 448 с.
Предварительный просмотр:
Государственное образовательное учреждение
Среднего профессионального образования
Киселевский педагогический колледж
Тесты по химии
Киселевск
2010
Рассмотрено и одобрено
редакционным Советом колледжа
Тесты по химии: сборник контрольно-измерительных материалов по химии для студентов учреждений среднего профессионального образования, обучающихся по специальности 050720 «Физическая культура», и преподавателей химии: в 2-х частях. Часть 1. Тесты по общей и неорганической химии [Текст] / авт.-сост. Т.А. Манышева. - Киселевск: Киселевский педагогический колледж, 2010. - 69 с.
Сборник включает тесты по основным темам общей и неорганической химии, изучаемым в средних специальных учебных заведениях. В пособии представлены тестовые задания текущего тематического, итогового контроля знаний, которые полностью соответствуют структуре и логике программы и государственным требованиям к уровню подготовки выпускников по специальности 050720 "Физическая культура" повышенного уровня.
Все тестовые задания предлагаются в двух вариантах. Ко всем заданиям даны ответы.
Это пособие может быть рекомендовано студентам, обучающимся общеобразовательных учреждений и преподавателям химии.
Рецензенты: Гатих Н.В., преподаватель биологии и химии ГОУ
СПО Киселевского педагогического колледжа
Добрычева И.П., преподаватель химии и биологии
Киселевского филиала ГОУ СПО Прокопьевского
горнотехнического колледжа им. В.П. Романова
Манышева Т.А., 2010
Содержание
Пояснительная записка..................................................................5
Раздел I. Методы научного познания...........................................7
Тема 1.1. Методы научного познания..........................................7
Тест № 1. Методы научного познания.........................................7
Раздел II. Основы теоретической химии.....................................9
Тема 2.1. Атом................................................................................9
Тест № 2. Строение атома.............................................................9
Тест № 3. Периодический закон и Периодическая система
химических элементов Д.И. Менделеева...................................12
Тема 2.2. Молекулы и химическая связь....................................15
Тест № 4. Типы химической связи.
Степень окисления и валентность...............................................15
Тема 2.3. Вещества........................................................................18
Тест № 5. Типы кристаллических решеток.
Причины многообразия веществ..................................................18
Тест № 6. Классификация и номенклатура
неорганических веществ................................................................21
Тест № 7. Классификация и номенклатура
органических веществ....................................................................25
Тема 2.4. Химические реакции......................................................28
Тест № 8. Классификация реакций в неорганической
и органической химии....................................................................28
Тест № 9. Скорость химических реакций.
Химическое равновесие.................................................................32
Тест № 10. Электролитическая диссоциация.
Гидролиз cолей................................................................................36
Тест № 11. Итоговый тест по разделу II.
Основы теоретической химии........................................................39
Раздел III. Неорганическая химия.................................................47
Тема 3.1. Основные классы неорганических соединений...........47
Тест № 12. Химические свойства оксидов, оснований,
кислот, солей...................................................................................47
Тема 3.2. Металлы...........................................................................50
Тест № 13. Металлы........................................................................50
Тема 3.3. Неметаллы........................................................................53
Тест № 14. Неметаллы.....................................................................53
Тест № 15. Итоговый тест по разделу III.
Неорганическая химия....................................................................56
Ключ к тестам..................................................................................62
Список литературы.........................................................................69
Пояснительная записка
Тестовые технологии обучения вошли в привычную практику системы образования. Главное преимущество тестов в том, что они позволяют провести оперативную объективную, независимую оценку уровня подготовки студентов в соответствии с едиными образовательными требованиями.
Тесты могут быть использованы на любом этапе обучения (после изучения темы, раздела, курса, в конце семестра). Они являются целенаправленной и индивидуализированной формой текущего и итогового контроля. С их помощью выявляются пробелы в знаниях, проверяется, насколько осознанно студенты владеют теоретическим материалом, как умеют применять его на практике.
В настоящее пособие включены тестовые задания, которые позволяют выявить навыки практического использования химических знаний, владея основными понятиями курса общей, неорганической и органической химии.
Пособие состоит из двух частей. В первую часть входят тесты по общей и неорганической химии, во вторую часть - тесты по органической химии.
В пособие включены тестовые задания итогового, текущего и тематического контроля знаний, которые позволят объективно и качественно оценить структуру знаний и измерить уровень знаний и представлений по химии.
Все тестовые задания предлагаются в двух вариантах. В тестах встречаются вопросы трех типов. Первый тип вопросов - типичные тестовые задания с четырьмя (как правило) вариантами ответа, предполагающие выбор только одного ответа. Правильным ответом может также быть фраза "все приведенные выше ответы верны" или "верного ответа среди перечисленных нет". Второй тип вопросов - выбор нескольких правильных ответов. Третий тип вопросов - сопоставление (соотнесение) двух или более наборов терминов, формул, чисел. Ответы в заданиях такого типа записываются так: 1-в, 2-б или а-2, б-3. Тестовые задания с избирательными ответами требуют творческого подхода к выполнению работы. Для правильного ответа студенты должны опираться не только на базовые знания, но и уметь использовать такие мыслительные операции, как анализ, сравнение. Ответы ко всем тестовым заданиям помещены в конце сборника.
Разработанная система тестовых заданий предназначена для самоконтроля, самоподготовки студентов, обучающихся по специальности 050720 «Физическая культура» (повышенный уровень), учреждений СПО и преподавателей химии.
Сборник тестов может быть использован обучающимися общеобразовательных учреждений для самостоятельной подготовки к ЕГЭ, к текущему тематическому контролю по общей, неорганической и органической химии, а также учителями химии, использующими в своей работе тестовый способ контроля знаний.
Раздел I. Методы научного познания
Тема 1.1. Методы научного познания
Тест № 1
Методы научного познания
Вариант 1
1. К эмпирическим методам познания из перечисленных ниже относятся:
а) систематизация; б) наблюдение;
в) эксперимент; г) классификация.
2. Научное предположение, выдвигаемое для объяснения какого-либо явления и требующее проверки на опыте и теоретического обоснования для того, чтобы стать достоверной научной теорией, называется:
а) индукция; б) дедукция; в) аксиома; г) гипотеза.
3. Метод научного исследования, состоящий в мысленном или фактическом разложении целого на составные части, называется:
а) синтез; б) индукция; в) анализ; г) дедукция.
4. Выведение умозаключений от общего к частному, переход от предпосылки к следствию - это:
а) синтез; б) индукция; в) анализ; г) дедукция.
5. Некоторая материальная конструкция или теоретическое описание какого-либо процесса:
а) парадигма; б) модель;
в) систематика; г) классификация.
Тест № 1
Вариант 2
1. К теоретическим методам познания из перечисленных ниже относятся:
а) систематизация; б) наблюдение;
в) эксперимент; г) классификация.
2. Исследование объектов познания на их моделях, построение моделей реально существующих предметов и явлений - это:
а) индукция; б) дедукция; в) моделирование; г) гипотеза.
3. Метод научного исследования какого-либо предмета, явления, состоящий в познании его как единого целого, в единстве и взаимной связи его частей, называется:
а) синтез; б) индукция; в) анализ; г) дедукция.
4. Путь познания, при котором на основе систематизации накопленной информации - от частного к общему - делают вывод о существующей закономерности, называется:
а) синтез; б) индукция; в) анализ; г) дедукция.
5. Система соподчиненных понятий (классов, объектов, явлений) в какой-либо отрасли знания, составленная на основе общих признаков объектов и закономерных связей между ними - это:
а) парадигма; б) модель;
в) систематика; г) классификация.
Раздел II. Основы теоретической химии
Тема 2.1. Атом
Тест № 2
Строение атома
Вариант 1
1. В ядре атома отсутствуют частицы:
а) протоны;
б) нейтроны;
в) электроны;
г) присутствуют все перечисленные выше частицы.
2. Ядро атома 3115Р содержит:
а) 15 протонов и 16 нейтронов;
б) 16 протонов и 15 нейтронов;
в) 15 протонов и 31 нейтрон;
г) 31 протон и 15 нейтронов.
3. В соответствии с квантовыми постулатами Бора минимальным значением энергии обладает электрон, находящийся на стационарной орбите:
а) первой; б) второй; в) третьей; г) четвертой.
4. Разновидности атомов одного и того же химического элемента, имеющие одинаковый заряд ядра, но разное массовое число - это:
а) нуклоны; б) нуклиды; в) изотопы; г) ионы.
5. Тип орбитали, имеющей форму объемной восьмерки:
а) s; б) p; в) d; г) f.
6. Сколько орбиталей и какого типа соответствуют второму энергетическому уровню?
а) Одна s и одна p; б) две s и две p;
в) одна s и три p; г) три s и одна p.
7. Электронная конфигурация 1s22s22p63s23p5 соответствует атому:
а) азота; б) фосфора; в) брома; г) хлора.
8. Распределение электронов в атоме хрома по энергетическим уровням в основном состоянии соответствует ряду цифр:
а) 2, 8, 12, 2; б) 2, 8, 8, 6; в) 2, 8, 13, 1; г) 2, 8, 14, 0.
9. К s-элементам относится каждый из элементов:
а) натрий и алюминий; б) калий и аргон;
в) барий и гелий; г) кальций и хлор.
Тест № 2
Вариант 2
1. Ядро атома:
а) заряжено положительно;
б) не имеет заряда;
в) заряжено отрицательно;
г) имеет положительный или отрицательный заряд.
2. Ядро атома 2713Al содержит:
а) 13 протонов и 27 нейтронов;
б) 27 протонов и 13 нейтронов;
в) 13 протонов и 14 нейтронов;
г) 14 протонов и 13 нейтронов.
3. При переходе электрона с ближайшей к ядру стационарной орбиты на более удаленную:
а) атом излучает энергию;
б) атом поглощает энергию;
в) энергия атома не изменяется.
4. Нуклоны - это:
а) общее название элементарных частиц;
б) молекулы, из которых построены нуклеиновые кислоты;
в) общее название протонов и нейтронов;
г) синоним термина "нейтроны".
5. Тип орбитали, имеющей форму шара:
а) s; б) p; в) d; г) f.
6. Сколько орбиталей и какого типа соответствуют третьему энергетическому уровню атома?
а) Одна s и три p; б) одна s, три p и пять d;
в) одна s, две p и три d; г) одна s, три p и семь d.
7. Электронная конфигурация 1s22s22p63s23p3 соответствует атому:
а) алюминия; б) азота; в) фосфора; г) серы.
8. Число d-электронов у атома серы в максимально возбужденном состоянии равно:
а) одному; б) двум; в) четырем; г) шести.
9. К p-элементам относится каждый из элементов:
а) кремний и магний; б) фосфор и бром;
в) азот и медь; г) сера и хром.
Тест № 3
Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева
Вариант 1
1. Свойства химического элемента определяются в первую очередь:
а) числом энергетических уровней;
б) относительной атомной массой;
в) строением валентных энергетических уровней;
г) числом нейтронов в ядре.
2. С возрастанием порядкового номера элемента периодически повторяется:
а) заряд ядра атома;
б) число энергетических уровней;
в) общее число электронов;
г) химические свойства элементов.
3. Наиболее похож по свойствам на кремний:
а) алюминий; б) углерод; в) фосфор; г) титан.
4. Формула летучего водородного соединения элемента с электронной формулой 1s22s22p63s23p64s23d104p3:
а) H2Se; б) AsH3; в) PH3; г) GeH4.
5. Для высших оксидов элементов второго периода с увеличением порядкового номера элемента усиливаются свойства:
а) основные; б) кислотные;
в) амфотерные; г) несолеобразующие.
6. Высший оксид неметалла имеет формулу Э2О7. Формула летучего водородного соединения этого элемента:
а) НЭ; б) Н2Э; в) ЭН3; г) ЭН4.
7. Число электронов на внешнем энергетическом уровне атома серы равно:
а) трем; б) шести; в) семи; г) двум.
8. Неметаллические свойства элементов в ряду Ge - As - Se - Br:
а) усиливаются; б) ослабевают;
в) не изменяются; г) изменяются периодически.
9. Радиус атома элементов в ряду C - N - O - F:
а) увеличивается; б) уменьшается;
в) не изменяется; г) изменяется периодически.
Тест № 3
Вариант 2
1. Какое свойство химических элементов Д.И. Менделеев положил в основу их классификации?
а) Относительную атомную массу;
б) строение внешних электронных слоев;
в) величину заряда ядра атома;
г) валентность элемента.
2. Какое из перечисленных свойств элемента изменяется периодически с увеличением заряда ядра атома?
а) Относительная атомная масса;
б) строение внешних электронных слоев;
в) число протонов в ядре;
г) число энергетических уровней.
3. Наиболее похож по свойствам на кальций:
а) калий; б) скандий; в) цинк; г) стронций.
4. Формула высшего оксида элемента с электронной формулой 1s22s22p63s23p64s23d104p4:
а) SeO3; б) SO2; в) SeO2; г) GeO2.
5. У высших гидроксидов элементов третьего периода с увеличением порядкового номера элемента усиливаются свойства:
а) основные; б) кислотные;
в) амфотерные; г) закономерности нет.
6. Высший оксид неметалла имеет формулу Э2О5. Формула летучего водородного соединения этого элемента:
а) НЭ; б) Н2Э; в) ЭН3; г) ЭН4.
7. Число электронов на внешнем энергетическом уровне атома брома равно:
а) четырем; б) шести; в) семи; г) восьми.
8. Металлические свойства элементов в ряду Mg - Ca - Sr - Ba:
а) усиливаются; б) ослабевают;
в) не изменяются; г) изменяются периодически.
9. Радиус атома элементов в ряду Na - Mg - Al - Si:
а) увеличивается; б) уменьшается;
в) не изменяется; г) изменяется периодически.
Тема 2.2. Молекулы и химическая связь
Тест № 4
Типы химической связи. Степень окисления и валентность
Вариант 1
1. Тип связи между атомами в молекуле водорода:
а) ковалентная; б) ионная;
в) металлическая; г) водородная.
2. Вещество с металлической связью:
а) кислород; б) азот; в) натрий; г) хлор.
3. Формула вещества с наименее полярной ковалентной связью:
а) HCl; б) HI; в) HF; г) HBr.
4. Между атомами каких элементов химическая связь будет иметь ионный характер?
а) N и O; б) Si и Cl; в) Na и O; г) P и Br.
5. Химическая связь наиболее прочна в молекуле:
а) иодоводорода; б) кислорода; в) хлора; г) азота.
6. Укажите название вещества, молекулы которого способны к образованию водородных связей:
а) водород; б) оксид магния;
в) уксусная кислота; г) метан.
7. Одна из связей образована по донорно-акцепторному механизму в:
а) хлориде натрия; б) бромиде аммония;
в) бромиде алюминия; г) хлориде железа (II).
8. Степень окисления -3, а валентность IV атом азота имеет в соединении:
а) HNO2; б) NF3; в) HNO3; г) NH4Cl.
9. Соотнесите:
название вещества:
а) кремний; б) хлорид калия;
в) оксид фосфора (V); г) магний;
тип связи:
1) металлическая; 2) ковалентная полярная;
3) ковалентная неполярная; 4) ионная.
Тест № 4
Вариант 2
1. Тип связи между атомами в молекуле кислорода:
а) ковалентная; б) ионная;
в) металлическая; г) водородная.
2. Вещество с металлической связью:
а) водород; б) сера; в) бром; г) кальций.
3. Формула вещества с наиболее полярной ковалентной связью:
а) H2S; б) H2O; в) H2Te; г) H2Se.
4. Между атомами каких элементов химическая связь будет иметь ионный характер?
а) K и O; б) S и Cl; в) Br и H; г) N и Br.
5. Химическая связь наиболее прочна в молекуле:
а) хлороводорода; б) кислорода; в) фтора; г) азота.
6. Укажите название вещества, молекулы которого способны к образованию водородных связей:
а) вода; б) оксид натрия; в) этан; г) кислород.
7. Одна из связей образована по донорно-акцепторному механизму в:
а) молекуле пероксида водорода; б) ионе аммония;
в) молекуле аммиака; г) молекуле водорода.
8. Степень окисления +2, а валентность IV атом углерода имеет в соединении:
а) CO2; б) CO; в) HCOOH; г) CHCl3.
9. Соотнесите:
название вещества:
а) кальций; б) оксид серы (VI);
в) бромид магния; г) азот;
тип связи:
1) металлическая; 2) ковалентная полярная;
3) ковалентная неполярная; 4) ионная.
Тема 2.3. Вещества
Тест № 5
Типы кристаллических решеток.
Причины многообразия веществ
Вариант 1
1. Ионную кристаллическую решетку имеет:
а) фторид натрия; б) вода; в) серебро; г) бром.
2. Кристаллическая решетка алмаза:
а) ионная; б) атомная;
в) молекулярная; г) металлическая.
3. Немолекулярное строение имеет:
а) вода; б) углекислый газ; в) графит; г) хлор.
4. Наибольшую температуру плавления имеет:
а) йод; б) оксид углерода (II);
в) хлорид магния; г) серная кислота.
5. Электролитами могут быть соединения с кристаллическими решетками:
а) атомной и молекулярной; б) ионной и атомной;
в) молекулярной и ионной; г) металлической и атомной.
6. В узлах металлической кристаллической решетки находятся:
а) атомы металла;
б) ионы металла;
в) атомы и ионы металла;
г) верного ответа среди перечисленных нет.
7. Гомологами являются:
а) метан и этан; б) пропан и пропен;
в) этанол и бензол; г) пропан и 2-метилпропан.
8. Аллотропными модификациями являются:
а) фосфор белый и фосфор красный;
б) протий и тритий;
в) графит и алмаз;
г) твердый и жидкий кислород.
9. Изомерами являются:
а) бутан и пентан; б) пентан и 2-метилбутан;
в) бутен-1 и пентен-1; г) метанол и этанол.
Тест № 5
Вариант 2
1. Молекулярную кристаллическую решетку имеет:
а) алюминий; б) оксид углерода (IV);
в) хлорид калия; г) кремний.
2. Кристаллическая решетка графита:
а) ионная; б) атомная;
в) молекулярная; г) металлическая.
3. Немолекулярное строение имеет:
а) железо; б) водород; в) кислород; г) угарный газ.
4. Наименьшую температуру плавления имеет:
а) фторид кальция; б) оксид кальция; в) бром; г) кислород.
5. Как правило, наибольшую температуру плавления имеют:
а) вещества с ионной решеткой;
б) вещества с молекулярной решеткой;
в) вещества с металлической решеткой;
г) вещества аморфные.
6. Какие из перечисленных признаков характерны для веществ с металлической кристаллической решеткой: 1) электропроводность; 2) теплопроводность; 3) диэлектрические свойства; 4) ковкость; 5) растворимость в полярных растворителях?
а) 1, 2, 4; б) 2, 3, 4; в) 1, 2, 5; г) 3, 4, 5.
7. Гомологами являются:
а) пропан и бутан; б) метанол и метаналь;
в) этан и этанол; г) этен и этин.
8. Аллотропными модификациями не являются:
а) фосфор белый и фосфор красный; б) кислород и озон;
в) графит и алмаз; г) протий и дейтерий.
9. Изомерами являются:
а) бутен-1 и бутен-2; б) пропен и пропан;
в) бутен-1 и пентен-1; г) метанол и бензол.
Тест № 6
Классификация и номенклатура
неорганических веществ
Вариант 1
1. Соотнесите:
название вещества: тип вещества:
1) натрий; а) простое;
2) графит; б) сложное.
3) вода;
4) озон;
5) аммиак;
6) гелий;
2. Формулы оксида, основания, соли соответственно:
а) BaO, Fe(OH)2, NaNO3; б) SiO2, CaO, K2CO3;
в) P2O5, HCl, CaCl2; г) SO3, P2O3, Ca(OH)2.
3. Вещество, называемое оксидом фосфора (III), имеет формулу:
а) P2O5; б) P2O3; в) PO3; г) P3O2.
4. Хлорид кальция - это:
а) оксид; б) кислота; в) соль; г) основание.
5. В перечне веществ
1) Mn2O7 3) Cl2O 5) Cl2O7
2) MgO 4) CaO 6) CrO
к основным оксидам относятся вещества, формулы которых обозначены цифрами:
а) 1, 2, 4; б) 2, 4, 5; в) 1, 2, 6; г) 2, 4, 6.
6. Установите соответствие между формулой вещества и его названием:
формула вещества: название вещества:
1) H2SO4; а) гидроксид меди (II);
2) Cu(OH)2; б) оксид магния;
3) K3PO4; в) гидроксохлорид меди (II);
4) CuOHCl; г) тетрагидроксоалюминат натрия;
5) MgO; д) гидросульфид калия;
6) Na[Al(OH)4]; е) серная кислота;
7) KHS; ж) фосфат калия.
7. Оксид алюминия является:
а) основным; б) амфотерным;
в) кислотным; г) несолеобразующим.
8. В перечне веществ
1) HNO2 3) HClO4 5) HCl
2) HNO3 4) H2S 6) H2SO3
к сильным кислотам относятся вещества, формулы которых обозначены цифрами:
а) 1, 2, 5; б) 2, 3, 4; в) 2, 5, 6; г) 2, 3, 5.
9. Установите соответствие между формулой вещества и классом, к которому оно относится:
формула вещества: класс соединений:
1) Ca(OH)2; а) кислота;
2) HCl; б) средняя соль;
3) Na2[Zn(OH)4]; в) оксид;
4) K2SO4; г) основание;
5) Cl2O7; д) основная соль;
6) Al(OH)3; е) амфотерный гидроксид;
7) MgOHCl; ж) комплексная соль.
Тест № 6
Вариант 2
1. Соотнесите:
название вещества: тип вещества:
1) фосфин; а) простое;
2) фосфор; б) сложное.
3) алмаз;
4) хлороводород;
5) мочевина;
6) ксенон;
2. Формулы растворимого основания, соли, кислоты соответственно:
а) Zn(OH)2, CaCl2, HCl; б) BaO, Ba(OH)2, H2SO4;
в) Mn2O7, CaO, ZnO; г) Ca(OH)2, NaNO3, HNO3.
3. Вещество, называемое оксидом азота (I), имеет формулу:
а) N2O5; б) N2O; в) NO; г) NO2.
4. Cульфат калия - это:
а) оксид; б) кислота; в) соль; г) основание.
5. В перечне веществ
1) CO2 3) Fe3O4 5) Cl2O7
2) Fe2O3 4) CaO 6) CrO3
к кислотным оксидам относятся вещества, формулы которых обозначены цифрами:
а) 2, 3, 6; б) 1, 5, 6; в) 1, 4, 5; г) 2, 3, 5.
6. Установите соответствие между формулой вещества и его названием:
формула вещества: название вещества:
1) H3PO4; а) гидроксид кальция;
2) Ca(OH)2; б) оксид бария;
3) KH2PO4; в) гидроксохлорид хрома (II);
4) CrOHCl; г) сульфат калия;
5) BaO; д) дигидрофосфат калия;
6) K2[Zn(OH)4]; е) фосфорная кислота;
7) K2SO4; ж) тетрагидроксоцинкат калия.
7. Оксид цинка является:
а) основным; б) амфотерным;
в) кислотным; г) несолеобразующим.
8. В перечне веществ
1) H2CO3 3) H2SO4 5) HCl
2) HNO3 4) H2S 6) H2SO3
к слабым кислотам относятся вещества, формулы которых обозначены цифрами:
а) 1, 4, 6; б) 2, 3, 6; в) 1, 5, 6; г) 2, 4, 5.
9. Установите соответствие между формулой вещества и классом, к которому оно относится:
формула вещества: класс соединений:
1) Cu(OH)2; а) кислота;
2) HBr; б) средняя соль;
3) Na3[Al(OH)6]; в) оксид;
4) K2S; г) основание;
5) P2O5; д) кислая соль;
6) NaHSO4; е) амфотерный гидроксид;
7) Cr(OH)3 ж) комплексная соль.
Тест № 7
Классификация и номенклатура
органических веществ
Вариант 1
1. Соотнесите:
класс углеводородов: общая формула:
1) алканы; а) CnH2n-2;
2) алкены; б) CnH2n+2;
3) алкины; в) CnH2n-6;
4) арены; г) CnH2n.
2. Углеводород, имеющий формулу С3Н4, является:
а) предельным; б) непредельным;
в) запредельным; г) беспредельным.
3. Исключите лишнее вещество:
а) С6Н14; б) С5Н12; в) С4Н8; г) С2Н6.
4. Общая формула циклоалканов:
а) CnH2n+2; б) CnH2n; в) CnH2n-6; г) CnH2n-2.
5. Вещество, формула которого С3Н7ОН относится к классу:
а) карбоновых кислот; б) фенолов;
в) спиртов; г) простых эфиров.
6. Международное название какого вещества имеет суффикс
-аль:
а) СН3СН2СООСН3; б) СН3СНО;
в) СН3СН2СООН; г) СН3СН2СН2ОН.
7. Соотнесите:
формула вещества: название вещества:
1) СН3ОН; а) пропан;
2) СН3СН2СН3; б) пропен;
3) СН3 - СН =СН2; в) пропановая кислота;
4) СН3СООН; г) метанол.
8. Вещество, формула которого СН3СН2NН2 относится к классу:
а) карбоновых кислот; б) аминокислот;
в) нитросоединений; г) аминов.
9. Вещество, формула которого СН3СН2СН2СН2ОН называется:
а) бутаналь; б) бутанол-1;
в) бутанол-2; г) бутанон.
Тест № 7
Вариант 2
1. Соотнесите:
класс углеводородов: общая формула:
1) алканы; а) CnH2n;
2) алкены; б) CnH2n-6;
3) алкины; в) CnH2n+2;
4) арены; г) CnH2n-2.
2. Углеводород, имеющий формулу С5Н10, является:
а) непредельным; б) предельным;
в) запредельным; г) беспредельным.
3. Исключите лишнее вещество:
а) С6Н12; б) С5Н12; в) С4Н8; г) С2Н4.
4. Общая формула алкадиенов:
а) CnH2n+2; б) CnH2n; в) CnH2n-6; г) CnH2n-2.
5. Вещество, формула которого СН3СООН относится к классу:
а) карбоновых кислот; б) фенолов;
в) спиртов; г) сложных эфиров.
6. Международное название какого вещества имеет суффикс -ол:
а) НООСН3; б) СН3СН2СНО;
в) СН3СН2СН2СООН; г) СН3ОН.
7. Соотнесите:
формула вещества: название вещества:
1) СН2 =СН2; а) этанол;
2) С2Н5ОН; б) бензол;
3) С6Н6; в) метановая кислота;
4) НСООН; г) этен.
8. Вещество, формула которого NН2СН2СН2СООН относится к классу:
а) карбоновых кислот; б) аминокислот;
в) нитросоединений; г) аминов.
9. Вещество, формула которого СН3СН2СООН называется:
а) пропаналь; б) пропанон;
в) пропановая кислота; г) пропанол-1.
Тема 2.4. Химические реакции
Тест № 8
Классификация реакций в неорганической и органической химии
Вариант 1
1. Соотнесите:
уравнение реакции: тип реакции:
1) FeO + H2SO4= FeSO4 + H2O; а) соединения;
2) Fe + H2SO4= FeSO4 + H2; б) разложения;
3) 3Fe + 2O2= Fe3O4; в) замещения;
4) FeCO3= FeO + CO2; г) обмена.
2. Взаимодействие натрия с водой относится к реакции:
а) соединения; б) разложения;
в) замещения; г) обмена.
3. Горение метана является реакцией:
а) экзотермической; б) эндотермической.
4. Укажите уравнение окислительно-восстановительной реакции:
а) Cu(OH)2 = CuO + H2O;
б) ZnO + H2SO4= ZnSO4 + H2O;
в) 2KClO3 = 2KCl + 3O2;
г) NaOH + HCl = NaCl + H2O.
5. К каталитическим процессам относится реакция между:
а) оксидом кальция и водой;
б) этеном и водой;
в) калием и водой;
г) оксидом меди (II) и водородом.
6. Реакция присоединения воды называется:
а) гидрирование; б) дегидратация;
в) гидратация; г) дегидрирование.
7. Реакция отщепления водорода называется:
а) гидрирование; б) дегидратация;
в) гидратация; г) дегидрирование.
8. Укажите уравнение гомогенной реакции:
а) 2Mg + O2 = 2MgO;
б) N2 + O2 = 2NO;
в) Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2 H2O;
г) С2Н5ОН + 3O2 2CO2 + 3H2O.
9. Соотнесите:
уравнение реакции: тип реакции:
1) С2Н5ОН С2Н4 + H2O; а) присоединения;
2) С2Н6 + Cl2 С2Н5Cl + HCl; б) отщепления;
3) НСООН + NaOH НСООNa + H2О в) замещения;
4) С2Н4 + Cl2 С2Н4Cl2; г) обмена.
Тест № 8
Вариант 2
1. Соотнесите:
уравнение реакции: тип реакции:
1) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2; а) соединения;
2) ZnO +2HCl = ZnCl2 + H2O; б) разложения;
3) 2Zn + O2= 2ZnO; в) замещения;
4) 2Zn(NO3)2= 2ZnO + 4NO2 + O2; г) обмена.
2. Взаимодействие кальция с водой относится к реакции:
а) соединения; б) разложения;
в) замещения; г) обмена.
3. Разложение карбоната кальция является реакцией:
а) экзотермической; б) эндотермической.
4. Укажите уравнение окислительно-восстановительной реакции:
а) Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 +2H2O;
б) 2H2O2 = O2 + 2H2O;
в) KCl + AgNO3 = AgCl + KNO3 ;
г) MgO + CO2 = MgCO3.
5. К каталитическим процессам относится реакция между:
а) натрием и водой;
б) этеном и водородом;
в) хлором и водородом;
г) оксидом свинца (II) и водородом.
6. Реакция присоединения водорода называется:
а) гидрирование; б) дегидратация;
в) гидратация; г) дегидрирование.
7. Реакция отщепления воды называется:
а) гидрирование; б) дегидратация;
в) гидратация; г) дегидрирование.
8. Укажите уравнение гомогенной реакции:
а) 2Cu + O2= 2CuO;
б) H2 + F2= 2HF;
в) BaCl2 + H2SO4 = BaSO4+ 2HCl;
г) 2СН3COОН + Mg (СН3COО)2Mg + H2.
9. Соотнесите:
уравнение реакции: тип реакции:
1) С2Н6 С2Н4 + H2; а) присоединения;
2) СН4 + Cl2 СН3Cl + HCl; б) отщепления
3) СН3СООН + KOH СН3СООK + H2O; в) замещения;
4) С3Н6 + Br2 С3Н6Br2; г) обмена.
Тест № 9
Скорость химических реакций. Химическое равновесие
Вариант 1
1. Между какими веществами будет протекать реакция при комнатной температуре с наибольшей скоростью?
а) Порошка цинка с раствором соляной кислоты;
б) гранул цинка с раствором соляной кислоты;
в) порошка цинка с раствором уксусной кислоты;
г) гранул цинка с раствором уксусной кислоты.
2. Скорость химических реакций зависит:
а) от природы реагирующих веществ;
б) от температуры;
в) от концентрации реагирующих веществ;
г) все приведенные выше ответы верны.
3. Использование катализатора:
а) снижает энергию активации реакции;
б) увеличивает энергию активации реакции;
в) увеличивает тепловой эффект реакции;
г) увеличивает концентрацию исходных веществ.
4. Как изменится скорость гомогенной химической реакции
2А + В = С при увеличении концентрации вещества А в 2 раза?
а) Увеличится в 2 раза; б) увеличится в 4 раза;
в) уменьшится в 2 раза; г) не изменится.
5. Во сколько раз увеличится скорость химической реакции при повышении температуры на 40оС, если температурный коэффициент реакции равен 3?
а) В 9 раз; б) в 27 раз; в) 243 раза; г) в 81 раз.
6. На состояние химического равновесия, как правило, не влияет:
а) изменение давления;
б) изменение температуры;
в) использование избытка реагентов;
г) применение катализатора.
7. По термохимическому уравнению
Fe3O4(т) +4CO(г) 3Fe(т) + 4CO2(г) - 44 кДж
определите, в каком направлении смещается равновесие при уменьшении температуры реакции:
а) смещается влево;
б) смещается вправо;
в) смещается в сторону образования продуктов реакции;
г) не смещается.
8. При повышении давления равновесие в гомогенной реакции
2Н2О 2Н2 + О2
а) сместится вправо; б) сместится влево; в) не сместится.
9. С помощью какого воздействия на равновесную систему
2SO2(г) + O2(г) 2SO3(г) + Q
можно максимально сместить равновесие вправо?
а) Уменьшить температуру, уменьшить давление;
б) увеличить температуру, увеличить давление;
в) уменьшить температуру, увеличить давление;
г) увеличить температуру, уменьшить давление.
Тест № 9
Вариант 2
1. При каком условии растворение цинка в соляной кислоте будет замедляться?
а) При раздроблении цинка;
б) при увеличении концентрации кислоты;
в) при разбавлении кислоты;
г) при повышении температуры.
2. Скорость гетерогенной химической реакции зависит:
а) от природы реагирующих веществ;
б) от температуры;
в) от площади соприкосновения реагирующих веществ;
г) все приведенные выше ответы верны.
3. Использование катализатора:
а) уменьшает скорость химической реакции;
б) увеличивает скорость химической реакции;
в) увеличивает тепловой эффект реакции;
г) увеличивает концентрацию исходных веществ.
4. Как изменится скорость гомогенной химической реакции
2А + В = С при увеличении концентрации вещества А в 3 раза?
а) Увеличится в 9 раз; б) увеличится в 6 раз;
в) уменьшится в 9 раз; г) не изменится.
5. Во сколько раз увеличится скорость химической реакции при повышении температуры на 50оС, если температурный коэффициент реакции равен 2?
а) В 4 раза; б) в 8 раз; в) 32 раза; г) в 16 раз.
6. Какое из воздействий не может повлиять на положение равновесия в обратимой реакции?
а) Изменение концентрации продуктов реакции;
б) изменение температуры;
в) изменение концентрации исходных веществ;
г) внесение катализатора.
7. По термохимическому уравнению
PCl5(ж) PCl3(ж) + Cl2(г) - 129 кДж
определите, в каком направлении смещается равновесие при увеличении температуры реакции:
а) смещается влево; б) смещается вправо; в) не смещается.
8. При повышении давления равновесие в гомогенной реакции
CО + Cl2 CОCl2
а) сместится вправо; б) сместится влево; в) не сместится.
9. С помощью какого воздействия на равновесную систему
2NO(г) + O2(г) 2NO2(г) + Q
можно максимально сместить равновесие вправо?
а) Увеличить температуру, уменьшить давление;
б) уменьшить температуру, увеличить давление;
в) увеличить температуру, увеличить давление;
г) уменьшить температуру, уменьшить давление.
Тест № 10
Электролитическая диссоциация. Гидролиз cолей
Вариант 1
1. Какое вещество является слабым электролитом?
а) HCl; б) HNO2; в) HNO3; г) CaBr2 .
2. Вещества, которые при диссоциации образуют в качестве анионов только гидроксид-ионы, являются:
а) кислотами; б) средними солями;
в) щелочами; г) кислыми солями.
3. Лампочка прибора для испытания веществ на электропроводность загорится при погружении электродов в
а) сахар (крист.);
б) сахар (водн. р-р);
в) хлорид натрия (крист.);
г) хлорид натрия (водн. р-р).
4. Соотнесите:
тип вещества: название вещества:
1) неэлектролиты; а) серная кислота;
2) слабые электролиты; б) этанол;
3) сильные электролиты; в) оксид углерода (IV);
г) карбонат натрия;
д) уксусная кислота;
е) гидроксид аммония.
5. Сокращенное ионное уравнение реакции
Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2 соответствует взаимодействию:
а) раствора соли магния со щелочью;
б) нерастворимой соли магния со щелочью;
в) раствора соли магния с нерастворимым основанием;
г) нерастворимой соли магния с нерастворимым основанием.
6. Реакция ионного обмена идет до конца в результате выделения газа при взаимодействии:
а) Cu(OH)2 с H2SO4; б) KOH с Zn(NO3)2;
в) Na2CO3 с HCl; г) Na2CO3 с CaCl2.
7. Какая соль подвергается гидролизу?
а) NaCl; б) FeSO4; в) Ca(NO3)2; г) KBr.
8. Кислую реакцию среды имеет водный раствор:
а) KHCO3; б) Na2SO4; в) K2SO3; г) CuSO4.
9. Водный раствор какой соли имеет рН=7?
а) BaCl2; б) K2S; в) NH4Cl; г) AlBr3 .
Тест № 10
Вариант 2
1. Какое вещество является слабым электролитом?
а) KCl; б) H2SO4; в) NaNO3; г) H2SO3.
2. Вещества, которые при диссоциации образуют в качестве катионов только катионы водорода, являются:
а) кислотами; б) средними солями;
в) щелочами; г) кислыми солями.
3. Лампочка прибора для испытания веществ на электропроводность загорится при погружении электродов в
а) глюкозу (крист.);
б) глюкозу (водн. р-р);
в) бромид натрия (крист.);
г) бромид натрия (водн. р-р).
4. Соотнесите:
тип вещества: название вещества:
1) неэлектролиты; а) азотная кислота;
2) слабые электролиты; б) оксид серы (IV);
3) сильные электролиты; в) формальдегид;
г) азотистая кислота;
д) фтороводородная кислота;
е) сульфат натрия.
5. Сокращенное ионное уравнение реакции
2H+ + CO32- = H2O + CO2 соответствует взаимодействию:
а) азотной кислоты с карбонатом кальция;
б) соляной кислоты с раствором карбоната натрия;
в) серной кислоты с оксидом углерода (IV);
г) воды с оксидом углерода (IV).
6. Реакция между ионами идет до конца в результате образования нерастворимого в воде вещества при взаимодействии:
а) Al3+ и SO42-; б) H+ и OH-;
в) Ba2+ и OH-; г) Ca2+ и CO32-.
7. Какая соль подвергается гидролизу?
а) Na2CO3; б) K2SO4; в) Ba(NO3)2; г) CaCl2.
8. Кислую реакцию среды имеет водный раствор:
а) NaHSO3; б) ZnSO4; в) K2CO3; г) K2SO4.
9. Водный раствор какой соли имеет рН=7?
а) Cu(NO3)2; б) K2SO4; в) NH4Br; г) FeCl3 .
Тест № 11
Итоговый тест по разделу II. Основы теоретической химии
Вариант 1
1. Электронная конфигурация 1s22s22p63s23p2 соответствует атому:
а) азота; б) магния;
в) кремния; г) бериллия.
2. Число неспаренных электронов у атома серы в основном состоянии равно:
а) одному; б) двум; в) четырем; г) шести.
3. Неметаллические свойства элементов в ряду F - Cl - Br - I:
а) усиливаются; б) ослабевают;
в) не изменяются; г) изменяются периодически.
4. Соотнесите:
название вещества:
а) кальций; б) оксид калия;
в) оксид углерода (IV); г) кислород;
тип связи:
1) металлическая; 2) ковалентная полярная;
3) ковалентная неполярная; 4) ионная.
5. Укажите название вещества, молекулы которого способны к образованию водородных связей:
а) водород; б) оксид бария;
в) метан; г) серная кислота.
6. Кристаллическая решетка графита:
а) ионная; б) атомная;
в) молекулярная; г) металлическая.
7. В соответствии с положением хлора в Периодической системе он может проявлять степень окисления:
а) -1, +1, +3, +5, +7; б) только +7;
в) только -1, +7; г) только -1.
8. Аллотропными модификациями не являются:
а) фосфор белый и фосфор красный;
б) кислород и озон;
в) графит и алмаз;
г) протий и дейтерий.
9. Установите соответствие между формулой вещества и классом, к которому оно относится
формула вещества: класс соединений:
1) Cr(OH)2; а) кислота;
2) HCl; б) средняя соль;
3) K3[Al(OH)6]; в) оксид;
4) K2SO4; г) основание;
5) SO3; д) кислая соль;
6) NaHCO3; е) амфотерный гидроксид;
7) Al(OH)3 ж) комплексная соль.
10. Общая формула алканов:
а) CnH2n+2; б) CnH2n; в) CnH2n-6; г) CnH2n-2.
11. Соотнесите:
уравнение реакции: тип реакции:
1) MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O; а) соединения;
2) Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2; б) разложения;
3) 2Mg+ O2 = 2MgO; в) замещения;
4) MgCO3 = MgO + CO2; г) обмена.
12. Скорость химических реакций зависит:
а) от природы реагирующих веществ;
б) от температуры;
в) от концентрации реагирующих веществ;
г) все приведенные выше ответы верны.
13. С помощью какого воздействия на равновесную систему
2SO2(г) + O2(г) 2SO3(г) + Q
можно максимально сместить равновесие вправо?
а) Увеличить температуру, уменьшить давление;
б) уменьшить температуру, увеличить давление;
в) увеличить температуру, увеличить давление;
г) уменьшить температуру, уменьшить давление.
14. Вещества, которые при диссоциации образуют в качестве катионов только катионы водорода, являются:
а) кислотами; б) средними солями;
в) щелочами; г) кислыми солями.
15. Реакция между ионами идет до конца в результате образования нерастворимого в воде вещества при взаимодействии:
а) Al3+ и Cl-; б) H+ и OH-;
в) Ba2+ и SO42-; г) Ca2+ и NO3-.
16. Щелочную реакцию среды имеет водный раствор:
а) NaHSO4; б) ZnCl2; в) K2CO3; г) Mg(NO3)2.
17. Соотнесите:
тип вещества: название вещества:
1) неэлектролиты; а) соляная кислота;
2) слабые электролиты; б) этанол;
3) сильные электролиты; в) оксид азота (IV);
г) сульфат натрия;
д) муравьиная кислота;
е) гидроксид аммония.
Тест № 11
Вариант 2
1. Электронная конфигурация 1s22s22p63s23p64s2 соответствует атому:
а) скандия; б) магния;
в) кальция; г) бериллия.
2. Число неспаренных электронов у атома хлора в основном состоянии равно:
а) одному; б) двум;
в) четырем; г) шести.
3. Металлические свойства элементов в ряду Na - Mg - Al - Si:
а) усиливаются; б) ослабевают;
в) не изменяются; г) изменяются периодически.
4. Соотнесите:
название вещества:
а) цинк; б) бром;
в) вода; г) хлорид магния;
тип связи:
1) металлическая; 2) ковалентная полярная;
3) ковалентная неполярная; 4) ионная.
5. Укажите название вещества, молекулы которого способны к образованию водородных связей:
а) фосфорная кислота; б) оксид натрия;
в) метан; г) диэтиловый эфир.
6. Кристаллическая решетка алмаза:
а) ионная; б) атомная;
в) молекулярная; г) металлическая.
7. В соответствии с положением фтора в Периодической системе он может проявлять степень окисления:
а) -1, +1, +3, +5, +7; б) только +7;
в) только -1, +7; г) только -1.
8. Аллотропными модификациями не являются:
а) фосфор белый и фосфор красный;
б) протий и тритий;
в) графит и алмаз;
г) кислород и озон.
9. Установите соответствие между формулой вещества и классом, к которому оно относится
формула вещества: класс соединений:
1) Mg(OH)2; а) кислота;
2) NaCl; б) средняя соль;
3) Na3[Cr(OH)6]; в) оксид;
4) H2S; г) основание;
5) CO2; д) основная соль;
6) CuOHCl; е) амфотерный гидроксид;
7) Zn(OH)2 ж) комплексная соль.
10. Общая формула алкенов:
а) CnH2n+2; б) CnH2n; в) CnH2n-6; г) CnH2n-2.
11. Соотнесите:
уравнение реакции: тип реакции:
1) СuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O; а) соединения;
2) Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2; б) разложения;
3) 4P + 5O2 = 2P2O5; в) замещения;
4) CaCO3 = CaO + CO2; г) обмена.
12. Скорость гетерогенной химической реакции зависит:
а) от природы реагирующих веществ;
б) от температуры;
в) от площади соприкосновения реагирующих веществ;
г) все приведенные выше ответы верны.
13. С помощью какого воздействия на равновесную систему
2NO(г) + O2(г) 2NO2(г) + Q
можно максимально сместить равновесие вправо?
а) Увеличить температуру, уменьшить давление;
б) уменьшить температуру, увеличить давление;
в) увеличить температуру, увеличить давление;
г) уменьшить температуру, уменьшить давление.
14. Вещества, которые при диссоциации образуют в качестве анионов только гидроксид-ионы, являются:
а) кислотами; б) средними солями;
в) щелочами; г) кислыми солями.
15. Реакция ионного обмена идет до конца в результате выделения газа при взаимодействии:
а) Ca(OH)2 с HCl; б) KOH с Cu(NO3)2;
в) Na2SO3 с HCl; г) Na2CO3 с BaCl2.
16. Щелочную реакцию среды имеет водный раствор:
а) NaNO3; б) FeCl2;
в) K2S; г) CuSO4.
17. Соотнесите:
тип вещества: название вещества:
1) неэлектролиты; а) азотная кислота;
2) слабые электролиты; б) метанол;
3) сильные электролиты; в) оксид азота (I);
г) сульфат калия;
д) уксусная кислота;
е) фенол.
Раздел III. Неорганическая химия
Тема 3.1. Основные классы неорганических соединений
Тест № 12
Химические свойства оксидов, оснований, кислот, солей
Вариант 1
1. Оксид кальция взаимодействует с:
а) азотом и водородом;
б) водой и углекислым газом;
в) соляной кислотой и гидроксидом натрия;
г) фосфором и аргоном.
2. Оксид серы (VI) взаимодействует с:
а) оксидом фосфора (V) и водой;
б) оксидом фосфора (V) и щелочью;
в) щелочью и водой;
г) оксидом кальция и углекислым газом.
3. Оксид алюминия взаимодействует с:
а) кислотой и водой;
б) щелочью и водой;
в) кислотой, щелочью и водой;
г) кислотой и щелочью.
4. Гидроксид меди (II) реагирует с:
а) H2O; б) HNO3; в) Al2O3; г) Au.
5. Основания могут реагировать:
а) только с кислотами;
б) с кислотами и основными оксидами;
в) только с основными оксидами;
г) с кислотами и кислотными оксидами.
6. Соляная кислота может взаимодействовать со всеми веществами группы:
а) железо, оксид железа (III), гидроксид меди (II);
б) цинк, оксид кремния (IV), серебро;
в) медь, оксид меди (II), гидроксид меди (II);
г) сера, оксид серы (IV), оксид серы (VI).
7. Разбавленная серная кислота не взаимодействует с:
а) Cu; б) CuO; в) Cu(OH)2; г) Zn.
8. Сульфат меди (II) взаимодействует с:
а) KOH; б) Ag; в) HNO3; г) MgO.
9. Нитрат серебра не взаимодействует с:
а) HCl; б) Zn; в) Au; г) KBr.
Тест № 12
Вариант 2
1. Оксид бария взаимодействует с:
а) азотом и хлором;
б) водой и оксидом серы (IV);
в) соляной кислотой и гидроксидом калия;
г) серой и водородом.
2. Оксид фосфора (V) взаимодействует с:
а) оксидом оксид серы (VI) и водой;
б) оксидом азота (V) и щелочью;
в) щелочью и водой;
г) оксидом калия и углекислым газом.
3. Оксид цинка взаимодействует с:
а) кислотой и водой;
б) щелочью и водой;
в) кислотой, щелочью и водой;
г) кислотой и щелочью.
4. Гидроксид железа (II) реагирует с:
а) H2O; б) HNO3; в) Al2O3; г) Au.
5. Щелочи не могут реагировать:
а) с кислотами;
б) с кислотами и амфотерными оксидами;
в) с основными оксидами;
г) с кислотами и кислотными оксидами.
6. Разбавленная серная кислота может взаимодействовать со всеми веществами группы:
а) магний, оксид железа (II), гидроксид железа (III);
б) железо, оксид кремния (IV), серебро;
в) медь, оксид меди (II), гидроксид меди (II);
г) сера, оксид серы (IV), оксид серы (VI).
7. Соляная кислота не взаимодействует с:
а) Ag; б) MgO; в) Ca(OH)2; г) Zn.
8. Сульфат железа (II) не взаимодействует с:
а) NaOH; б) Zn; в) HNO3; г) BaCl2.
9. Нитрат алюминия взаимодействует с:
а) HCl; б) Zn; в) NaOH; г) KCl.
Тема 3.2. Металлы
Тест № 13
Металлы
Вариант 1
1. Какие из групп металлов наиболее химически активны?
а) Cu, Mg, Zn; б) Al, Cr, Fe;
в) Na, K, Cs; г) Rb, Ba, Sr.
2. Какое из свойств наиболее характерно для всех металлов?
а) твердость;
б) восстановительная активность;
в) взаимодействие с водой;
г) сильные окислительные свойства.
3. В какой из групп все металлы растворяются в разбавленныхкислотах?
а) Mg, Al, Cu; б) Au, K, Fe;
в) Zn, Ca, Cr; г) Ag, Sn, Pb.
4. К какому типу элементов относятся щелочно-земельные металлы?
а) p-элементы; б) s-элементы; в) d- элементы; г) f- элементы.
5. Какой металл не взаимодействует с водой?
а) натрий; б) кальций;
в) медь; г) литий.
6. Какие реакции практически осуществимы?
а) Cu + FeSO4 ;
б) Ag + H2O ;
в) K + H2O ;
г) Zn + CuSO4 .
7. Какой из перечисленных металлов наиболее легко подвергается химической коррозии?
а) Никель; б) хром;
в) железо; г) олово.
8. В промышленности электролизом получают:
а) железо; б) цинк;
в) свинец; г) алюминий.
9. Какой из металлов встречается в земной коре в свободном состоянии?
а) Натрий; б) марганец;
в) платина; г) хром.
Тест № 13
Вариант 2
1. Какие из групп металлов наиболее химически активны?
а) Ca, Sr, Ba; б) Al, Cr, Zn; в) Ni, Mn, Co; г) Pb, Cu, Sn.
2. Какое физическое свойство не является общим для всех металлов?
а) Электропроводность;
б) теплопроводность;
в) металлический блеск;
г) твердое агрегатное состояние при обычных условиях.
3. В какой из групп все металлы растворяются в разбавленных кислотах?
а) Mg, Al, Cа; б) Ag, Na, Zn;
в) Mn, Аu, Cr; г) Fe, Sn, Pt.
4. К какому типу элементов относятся щелочные металлы?
а) p-элементы; б) s-элементы;
в) d- элементы; г) f- элементы.
5. Какой металл не взаимодействует с водой?
а) калий; б) кальций;
в) рубидий; г) ртуть.
6. Какие реакции практически осуществимы?
а) Zn+ HgSO4 ;
б) Ag + HCl ;
в) Na + H2O ;
г) Fe + ZnSO4 .
7. Какой из перечисленных металлов наиболее легко подвергается химической коррозии?
а) Свинец; б) алюминий;
в) железо; г) кальций.
8. В промышленности электролизом получают:
а) свинец; б) натрий;
в) цинк; г) железо.
9. Какой из металлов встречается в земной коре в свободном состоянии?
а) Калий; б) магний;
в) медь; г) алюминий.
Тема 3.3. Неметаллы
Тест № 14
Неметаллы
Вариант 1
1. Среди неметаллов преобладают:
а) s-элементы; б) p-элементы;
в) d-элементы; г) f-элементы.
2. Наиболее ярко выражены окислительные свойства у:
а) фтора; б) хлора;
в) брома; г) йода.
3. Сила кислот в ряду H2SO4 - H2SeO4 - H6TeO6:
а) увеличивается; б) уменьшается;
в) остается неизменной; г) увеличивается, затем уменьшается.
4. Соединения состава КH2ЭO4 и К2HЭO4 образует элемент:
а) хлор; б) сера; в) азот; г) фосфор.
5. Какая из реакций не может быть использована для получения карбоната кальция?
а) CaCl2 (р-р) + Na2CO3 (р-р) ;
б) CaCl2 (р-р) + CO2 (г) ;
в) Ca(OH)2 + CO2 (г) ;
г) Ca(OH)2 (р-р) + Na2CO3 (р-р) .
6. Отрицательная степень окисления проявляется атомом азота в соединении:
а) N2O; б) NO; в) NO2; г) Na3N.
7. Как водород, так и хлор взаимодействуют с:
а) водой; б) гидроксидом кальция;
в) аммиаком; г) металлическим кальцием.
8. Соли аммония можно обнаружить с помощью:
а) гидроксида натрия; б) серной кислоты;
в) хлорида бария; г) нитрата серебра.
9. Сероводород в окислительно-восстановительных реакциях:
а) является только окислителем;
б) является только восстановителем;
в) является и окислителем, и восстановителем;
г) не участвует.
Тест № 14
Вариант 2
1. Большинство простых веществ- неметаллов проявляют:
а) только окислительные свойства;
б) только восстановительные свойства;
в) и окислительные, и восстановительные свойства.
2. Наиболее ярко выражены окислительные свойства у:
а) серы; б) хлора;
в) фосфора; г) кремния.
3. Сила кислот в ряду HClO4 - HBrO4 - HIO4:
а) увеличивается; б) остается неизменной;
в) уменьшается; г) увеличивается, затем уменьшается.
4. Кислые соли не образует кислота:
а) H3PO4; б) H2SO4; в) HNO3; г) H2CO3.
5. Для получения углекислого газа в лаборатории преимущественно используют реакцию:
t t
а) CaCO3 ; б) H2C2O4 ;
в) C + O2 ; г) CaCO3 + HCl .
6. Отрицательная степень окисления проявляется атомом фосфора в соединении:
а) Р2O5; б) Р2O3; в) К3Р; г) НРO3.
7. Как сера, так и бром взаимодействуют с:
а) железом; б) соляной кислотой;
в) золотом; г) водой.
8. Соли серной кислоты можно обнаружить с помощью:
а) гидроксида натрия; б) карбоната натрия;
в) хлорида бария; г) нитрата серебра.
9. Аммиак в окислительно-восстановительных реакциях:
а) является только окислителем;
б) является только восстановителем;
в) является и окислителем, и восстановителем;
г) не участвует.
Тест № 15
Итоговый тест по разделу III. Неорганическая химия
Вариант 1
1. Оксид натрия взаимодействует с:
а) водородом и бромом;
б) водой и оксидом серы (VI);
в) серной кислотой и гидроксидом калия;
г) серой и азотом.
2. Какой гидроксид взаимодействует и с кислотами, и со щелочами?
а) Be(OH)2; б) Ba(OH)2; в) KOH; г) NaOH.
3. Щелочи могут реагировать:
а) только с кислотами;
б) с кислотами и основными оксидами;
в) только с основными оксидами;
г) с кислотами, кислотными и амфотерными оксидами.
4. Соляная кислота не взаимодействует с:
а) Mg; б) CuO; в) Fe(OH)2; г) Au.
5. Концентрированная азотная кислота пассивирует каждый из двух металлов:
а) магний и цинк; б) алюминий и железо;
в) медь и железо; г) цинк и алюминий.
6. В какой из групп все металлы растворяются в разбавленных кислотах?
а) Li, Au, Cа; б) Аg, К, Zn;
в) Mg, Аl, Zn; г) Fe, Sr, Pt.
7. Какой металл реагирует с водой с образованием растворимого гидроксида?
а) Zn; б) K; в) Cr; г) Al.
8. Наиболее ярко выражены окислительные свойства у:
а) кислорода; б) фтора;
в) азота; г) углерода.
9. В каком ряду возрастает сила кислот?
а) HClO4 - HBrO4 - HIO4; б) HBrO4 - HIO4 - HClO4;
в) HIO4 - HBrO4 - HClO4; г) HBrO4 - HClO4 - HIO4.
10. Кислотные свойства проявляет соединение:
а) PH3; б) CH4; в) H2Se; г) NH3.
11. В результате кипячения водного раствора гидрокарбоната магния в осадок выпадает:
а) оксид магния; б) гидроксид магния;
в) карбид магния; г) карбонат магния.
12. Углерод выступает в качестве восстановителя в реакции с:
а) оксидом свинца (II); б) алюминием;
в) водородом; г) кальцием.
13.В уравнении реакции
2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4X + O2
веществом "Х" является:
а) оксид азота (IV); б) оксид азота (V);
в) оксид азота (II); г) азот.
14. Соли угольной кислоты можно обнаружить с помощью:
а) гидроксида натрия; б) соляной кислоты;
в) хлорида бария; г) сульфата натрия.
15. Схема превращения Э ЭО2 Н2ЭО3 соответствует генетическому ряду:
а) сера оксид серы (IV) сернистая кислота;
б) кальций оксид кальция гидроксид кальция;
в) сера оксид серы (VI) серная кислота;
г) азот оксид азота (IV) азотная кислота.
16. Несолеобразующим оксидом является:
а) CO2; б) SiO; в) Na2O; г) SiO2.
17. Отрицательная степень окисления проявляется атомом фосфора в соединении:
а) Р2O5; б) Р2O3; в) К3РO4; г) РH3.
Тест № 15
Вариант 2
1. Оксид оксид серы (VI) взаимодействует с:
а) водородом и хлором;
б) водой и оксидом натрия;
в) серной кислотой и гидроксидом калия;
г) натрием и азотом.
2. Какой гидроксид взаимодействует и с кислотами, и со щелочами?
а) Ca(OH)2; б) Zn(OH)2; в) CuOH; г) NaOH.
3. Основания могут реагировать:
а) только с кислотами;
б) с кислотами и основными оксидами;
в) только с основными оксидами;
г) с кислотами и кислотными оксидами.
4. Разбавленная серная кислота не взаимодействует с:
а) Hg; б) MgO; в) Cu(OH)2; г) Al.
5. Концентрированная серная кислота на холоде пассивирует каждый из двух металлов:
а) магний и цинк; б) алюминий и железо;
в) медь и железо; г) цинк и алюминий.
6. В какой из групп все металлы растворяются в растворах щелочей?
а) K, Au, Cа; б) Аg, К, Zn;
в) Be, Аl, Zn; г) Fe, Sr, Cr.
7. Какой металл реагирует с водой с образованием растворимого гидроксида?
а) Mn; б) Cu; в) Cr; г) Ba.
8. Наиболее ярко выражены окислительные свойства у:
а) кислорода; б) селена;
в) серы; г) теллура.
9. В каком ряду возрастает сила кислот?
а) HI, HBr, HCl, HF; б) HBr, HI, HF, HCl;
в) HF, HCl, HBr, HI; г) HI, HF, HCl, HBr.
10. Кислотные свойства проявляет соединение:
а) PH3; б) CH4;
в) H2S; г) NH3.
11. В результате кипячения водного раствора гидрокарбоната кальция в осадок выпадает:
а) оксид кальция; б) гидроксид кальция;
в) карбид кальция; г) карбонат кальция.
12. Углерод выступает в качестве восстановителя в реакции с:
а) кальцием; б) водородом;
в) оксидом меди (II); г) алюминием.
13.В уравнении реакции
2 AgNO3 = 2Ag + 2X + O2
веществом "Х" является:
а) оксид азота (IV); б) оксид азота (V);
в) оксид азота (II); г) азот.
14. Соли соляной кислоты можно обнаружить с помощью:
а) гидроксида натрия; б) карбоната натрия;
в) хлорида бария; г) нитрата серебра.
15. Схема превращения Э ЭО Э(ОН)2 соответствует генетическому ряду:
а) сера оксид серы (IV) сернистая кислота;
б) кальций оксид кальция гидроксид кальция;
в) натрий оксид натрия гидроксид натрия;
г) азот оксид азота (IV) азотная кислота.
16. Несолеобразующим оксидом является:
а) CO2; б) FeO; в) СO; г) SO2.
17. Отрицательная степень окисления проявляется атомом серы в соединении:
а) H2SO4; б) SO3; в) SO2; г) H2S.
Ключ к тестам
Ключ к тесту № 1. Методы научного познания
№ вопроса | Вариант 1 | Вариант 2 |
1 | б,в | а, г |
2 | г | в |
3 | в | а |
4 | г | б |
5 | б | г |
Ключ к тесту № 2. Строение атома
№ вопроса | Вариант 1 | Вариант 2 |
1 | в | а |
2 | а | в |
3 | а | б |
4 | в | в |
5 | б | а |
6 | в | б |
7 | г | в |
8 | в | б |
9 | в | б |
Ключ к тесту № 3. Периодический закон и Периодическая
система химических элементов Д.И. Менделеева
№ вопроса | Вариант 1 | Вариант 2 |
1 | в | а |
2 | г | б |
3 | б | г |
4 | б | а |
5 | б | б |
6 | а | в |
7 | б | в |
8 | а | а |
9 | б | б |
Ключ к тесту № 4. Типы химической связи. Степень окисления
и валентность
№ вопроса | Вариант 1 | Вариант 2 |
1 | а | а |
2 | в | г |
3 | б | б |
4 | в | а |
5 | г | г |
6 | в | а |
7 | б | б |
8 | г | в |
9 | а-3, б-4, в-2, г-1 | а-1, б-2, в-4, г-3 |
Ключ к тесту № 5. Типы кристаллических решеток. Причины многообразия веществ
№ вопроса | Вариант 1 | Вариант 2 |
1 | а | б |
2 | б | б |
3 | в | а |
4 | в | г |
5 | в | а |
6 | в | а |
7 | а | а |
8 | а, в | г |
9 | б | а |
Ключ к тесту № 6. Классификация и номенклатура
неорганических веществ
№ вопроса | Вариант 1 | Вариант 2 |
1 | 1-а, 2-а, 3-б, 4-а, 5-б, 6-а | 1-б, 2-а, 3-а, 4-б, 5-б, 6-а |
2 | а | г |
3 | б | б |
4 | в | в |
5 | г | б |
6 | 1-е, 2-а, 3-ж, 4-в, 5-б, 6-г, 7-д | 1-е, 2-а, 3-д, 4-в, 5-б, 6-ж, 7-г |
7 | б | б |
8 | г | а |
9 | 1-г, 2-а, 3-ж, 4-б, 5-в, 6-е, 7-д | 1-г, 2-а, 3-ж, 4-б, 5-в, 6-д, 7-е |
Ключ к тесту № 7. Классификация и номенклатура органических веществ
№ вопроса | Вариант 1 | Вариант 2 |
1 | 1-б, 2- г, 3-а, 4-в | 1-в, 2-а, 3-г, 4-б |
2 | б | а |
3 | в | б |
4 | б | г |
5 | в | а |
6 | б | г |
7 | 1-г, 2-а, 3-б, 4-в | 1-г, 2-а, 3-б, 4-в |
8 | г | б |
9 | б | в |
Ключ к тесту № 8. Классификация реакций в неорганической и органической химии
№ вопроса | Вариант 1 | Вариант 2 |
1 | 1-г, 2-в, 3-а, 4-б | 1-в, 2-г, 3-а, 4-б |
2 | в | в |
3 | а | б |
4 | в | б |
5 | б | б |
6 | в | а |
7 | г | б |
8 | б | б |
9 | 1-б, 2-в, 3-г, 4-а | 1-б, 2-в, 3-г, 4-а |
Ключ к тесту № 9. Скорость химических реакций. Химическое равновесие
№ вопроса | Вариант 1 | Вариант 2 |
1 | а | в |
2 | г | г |
3 | а | б |
4 | б | а |
5 | г | в |
6 | г | г |
7 | а | б |
8 | б | а |
9 | в | б |
Ключ к тесту № 10. Электролитическая диссоциация. Гидролиз солей
№ вопроса | Вариант 1 | Вариант 2 |
1 | б | г |
2 | в | а |
3 | г | г |
4 | 1-б, в; 2-д, е; 3-а, г | 1-б, в; 2-г, д; 3-а, е |
5 | а | б |
6 | в | г |
7 | б | а |
8 | г | б |
9 | а | б |
Ключ к тесту № 11. Итоговый тест по разделу II. Основы теоретической химии
№ вопроса | Вариант 1 | Вариант 2 |
1 | в | в |
2 | б | а |
3 | б | б |
4 | а-1, б-4, в-2, г-3 | а-1, б-3, в-2, г-4 |
5 | г | а |
6 | б | б |
7 | а | г |
8 | г | б |
9 | 1-г, 2-а, 3-ж, 4-б, 5-в, 6-д, 7- е | 1-г, 2-б, 3-ж, 4-а, 5-в, 6-д, 7-е |
10 | а | б |
11 | 1-г, 2-в, 3-а, 4-б | 1-г, 2-в, 3-а, 4-б |
12 | г | г |
13 | б | б |
14 | а | в |
15 | в | в |
16 | в | в |
17 | 1-б, в; 2-д, е; 3-а, г | 1-б, в; 2-д, е; 3-а, г |
Ключ к тесту № 12. Химические свойства основных классов неорганических соединений
№ вопроса | Вариант 1 | Вариант 2 |
1 | б | б |
2 | в | в |
3 | г | г |
4 | б | б |
5 | г | в |
6 | а | а |
7 | а | а |
8 | а | в |
9 | в | в |
Ключ к тесту № 13. Металлы
№ вопроса | Вариант 1 | Вариант 2 |
1 | в | а |
2 | б | г |
3 | в | а |
4 | б | б |
5 | в | г |
6 | в, г | а, в |
7 | в | г |
8 | г | б |
9 | в | в |
Ключ к тесту № 14. Неметаллы
№ вопроса | Вариант 1 | Вариант 2 |
1 | б | в |
2 | а | б |
3 | б | в |
4 | г | в |
5 | б | г |
6 | г | в |
7 | г | а |
8 | а | в |
9 | б | б |
Ключ к тесту № 15. Итоговый тест по разделу III. Неорганическая химия
№ вопроса | Вариант 1 | Вариант 2 |
1 | б | б |
2 | а | б |
3 | г | г |
4 | г | а |
5 | б | б |
6 | в | в |
7 | б | г |
8 | в | а |
9 | в | в |
10 | г | в |
11 | а | г |
12 | а | в |
13 | а | а |
14 | б | г |
15 | а | б |
16 | б | в |
17 | г | г |
Список литературы
1. Врублевский, А.И. Решение заданий химических превращений с тестовым самоконтролем для школьников и абитуриентов [Текст] / А.И. Врублевский. - Мн.: ООО "Юнипресс", 2003. - 176 с. - (Серия "Для школьников и абитуриентов").
2. Габриелян, О.С. Химия. Пособие для школьников старших классов и поступающих в вузы [Текст] / О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов. - М.: Дрофа, 2005. - 703, [1] с.
3. Габриелян, О.С. Общая химия в тестах, задачах, упражнениях. 11 класс: Учеб. пособие для общеобразовательных учреждений [Текст] / О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов, А.Г. Введенская. - 2-е изд., стереотип. -М.: Дрофа, 2004. - 304 с.
4. Евстифеева, А.Г. Пособие по подготовке к централизованному тестированию по химии [Текст] / А.Г. Евстифеева. - Ростов н/Д.: Феникс, 2002. - 320 с.
5. Злотников, Э.Г. ЕГЭ-2009. Химия. Сдаем без проблем! [Текст] / Э.Г. Злотников, М.К. Толетова. - М.: Эксмо, 2009. - 128 с.
6. Самое полное издание типовых вариантов реальных заданий ЕГЭ: 2010: Химия [Текст] / авт.-сост. А.С. Корощенко, М.Г. Снастина. - М.: АСТ: Астрель, 2010. - 187, [5] с. - (Федеральный институт педагогических измерений).
7. Сорокин, В.В. Проверь свои знания: Тесты по химии: Кн. для учащихся [Текст] / В.В. Сорокин, Э.Г. Злотников. - М.: Просвещение: Учеб. лит., 1997. - 223 с.
8. Суровцева, Р.П. Тесты по химии. 10-11 кл.: Учебн.-метод. пособие [Текст] / Р.П. Суровцева, Л.С. Гузей, Н.И. Останний, А.О. Татур. -2-е изд., перераб. - М.: Дрофа, 1998. - 112 с.
По теме: методические разработки, презентации и конспекты
Сборник тестов по информатике
Предлагаемый сборник тестов по информатике составлен Зайковой Анной Вадимовной и Ефимовой Екатериной Петровной – учителями информатики муниципального общеобразовательного учреждения «Средняя общеобраз...
Сборник тестов «Структуры данных в языке Turbo Pascal» к разделу «Алгоритмизация и программирование» курса информатика и ИКТ в профильной классах.
Цель использования разработкиПроведение входного, текущих и итоговых контрольных работ в форме тестов по темам:массивы;строковый тип данных;записи;файлы,а также для подготовки к ЕГЭ....
сборник тестов по истории России для обучающихся 9 классов
система подготовки обучающихся по ключевым темам истории...
Сборник тестов по информатике I часть
Учебно-методическое пособие предназначено для подготовки к ЕГЭ по курсу «Информатика и ИКТ» для учащихся школ. Сборник содержит большое количество тестовых заданий, охватывающих весь курс дисцип...
Сборник задач по химии для 9 класса
Сборник задач по химии для 9 класса. Создан с целью отработки навыков решения основных типов задач. На каждый тип задач составлено несколько вариантов, что позволяет закрепить изученный материал....
Сборник тестов. Биология 5-11 кл. Химия 8-11 класс / Под ред. И.В. Жаборовского. - Минск : ООО «Витпостер», 2015
В сборнике предлагаемый мной тест по теме "Непредельные углеводороды (Алкены)" (с.454-457)...