Презентации по теме"Подгруппа углерода"
материал (химия, 9 класс) по теме

Слайд 1

Аллотропные модификации Углерод Выполнил: Ученик 9а класса Швенк Артём

Слайд 2

Положение в таблице Менделеева Углерод – 6-ой элемент в таблице Менделеева. Он располагается в главной подгруппе четвертой группы, втором периоде. Углерод-типичный неметалл.

Слайд 3

Нахождение в природе В настоящее время известно более миллиона соединений углерода с другими элементами. Их изучение составляет целую науку – органическую химию. В тоже время за изучение свойств чистого углерода ученые взялись сравнительно недавно - около 20 лет назад. Углерод занимает 17-е место по распространенности в земной коре – 0,048%. Но несмотря на это, он играет огромную роль в живой и неживой природе.

Слайд 4

Свободный углерод В свободном виде углерод встречается в нескольких аллотропных модификациях – алмаз, графит, карбин , крайне редко фуллерены. В лабораториях также были синтезированы многие другие модификации: новые фуллерены, нанотрубки , наночастицы и др.

Слайд 5

Алмаз Алмаз – бесцветное, прозрачное, сильно преломляющее свет вещество. Алмаз тверже всех найденных в природе веществ, но при этом довольно хрупок. Плотность алмаза – 3,5 г/см 3 , t плав =373 0 С, t кип =4830 о С.В алмазе каждый 4-х валентный атом углерода связан с другим атомом углерода ковалентной связью и количество таких связанных в каркас атомов чрезвычайно велико. Непрерывная трехмерная сетка ковалентных связей, которая характеризуется большой прочностью, определяет многие свойства алмаза, так то плохая тепло- и электропроводимость, а также химическая инертность Структура алмаза

Слайд 6

Графит Графит – устойчивая при нормальных условиях аллотропная модификация углерода, имеет серо-черный цвет и металлический блеск, кажется жирным на ощупь, очень мягок и оставляет черные следы на бумаге . Атомы углерода в графите расположены отдельными слоями, образованными из плоских шестиугольников. Каждый атом углерода на плоскости окружен тремя соседними, расположенными вокруг него в виде правильного треугольника. Структура графита

Слайд 7

Карбин Карбин был получен в начале 60-х годов В.В. Коршаком, А.М. Сладковым, В.И. Касаточкиным , Ю.П. Кудрявцевым. Карбин имеет кристаллическую структуру, в которой атомы углерода соединены чередующимися одинарными и тройными связями. Он имеет вид черного мелкокристаллического порошка, однако может существовать в виде белого вещества с промежуточной плотностью. Карбин обладает полупроводниковыми свойствами, под действием света его проводимость резко увеличивается. Строение карбина Метеорит содержащий вкрапления карбина

Слайд 8

Фуллерены Фуллерены – класс химических соединений, молекулы которых состоят только из углерода, число атомов которого четно, от 32 и более 500, они представляют по структуре выпуклые многогранники, построенные из правильных пяти- и шестиугольников. В противоположность первым двум, графиту и алмазу, структура которых представляет собой периодическую решетку атомов, третья форма чистого углерода является молекулярной. Это означает, что минимальным элементом ее структуры является не атом, а молекула углерода, представляющая собой замкнутую поверхность, которая имеет форму сферы. Фуллерен С 70 Модель фуллерена С 60

Слайд 9

Нанотрубки Наряду со сфероидальными углеродными структурами, могут образовываться также и протяженные цилиндрические структуры, так называемые нанотрубки , которые отличаются широким разнообразием физико-химических свойств. Идеальная нанотрубка представляет собой свернутую в цилиндр графитовую плоскость, выложенную правильными шестиугольниками, в вершинах которых расположены атомы углерода. Строение нанотрубки

Слайд 10

Наночастицы В процессе образования фуллеренов из графита образуются также наночастицы . Это замкнутые структуры, подобные фуллеренам, но значительно превышающие их по размеру. В отличие от фуллеренов, они также как и нанотрубки могут содержать несколько слоев., имеют структуру замкнутых, вложенных друг в друга графитовых оболочек. В наночастицах , аналогично графиту, атомы внутри оболочки связаны химическими связями, а между атомами соседних оболочек действует слабое ван-дер-ваальсово взаимодействие. Обычно оболочки наночастиц имеют форму близкую к многограннику. В структуре каждой такой оболочки, кроме шестиугольников, как в структуре графита, есть 12 пятиугольников, наблюдаются дополнительные пары из пяти и семиугольников.

Слайд 11

Спасибо за внимание!

Слайд 1

Выполнила: Смирнова Маргарита Ученица: 9-а класса Презентация по химии. На тему: Алмазы

Слайд 2

Одно из самых замечательных полезных ископаемых — алмазы. Алмазы известны с глубокой древности. Уже тысячи лет назад они привлекали внимание людей своей красотой.

Слайд 3

Короны и скипетры царей были украшены сверкающими бриллиантами — гранеными алмазами.

Слайд 4

Алмаз - самое твердое природное вещество. Слово «алмаз» означает непреодолимый, непобедимый, несокрушимый.

Слайд 5

Кристаллы алмазов высоко ценятся и как технический материал, и как драгоценное украшение. Хорошо отшлифованный алмаз - бриллиант. Преломляя лучи света, он сверкает чистыми, яркими цветами радуги.

Слайд 6

Применение алмаза Алмаз применяется при бурении горных пород и механической обработке самых разнообразных материалов, для протягивании (волочения) тонкой проволоки, в качестве абразива и т.п.

Слайд 7

Термические свойства Температура плавления алмаза составляет 3700-4000’C. На воздухе алмаз сгорает при 850-1000’С. При нагреве до 2000-3000’С без доступа воздуха алмаз переходит в графит.

Слайд 8

Рассматриваемый минерал обладает исключительно высокой теплопроводностью, что обусловливает быстрый отход тепла, возникающего в процессе обработки деталей инструментом, изготовленным из него.

Слайд 10

Форма кристаллов Большая часть алмазов встречается в природе в виде отдельных хорошо оформленных кристаллов или их обломков. Преобладают октаэдры, ромбододекаэдры и кубы, а также их комбинации.

Слайд 11

Спасибо за внимание!

Слайд 1

Виды стекол

Слайд 2

Что такое стекло ? Стекло́ — вещество и материал, один из самых древних и, благодаря разнообразию своих свойств, — универсальный в практике человека. Физико-химически — неорганическое вещество, твёрдое тело, структурно — аморфно, изотропно; все виды стёкол при формировании преобразуются в агрегатном состоянии — от чрезвычайной вязкости жидкого до так называемого стеклообразного — в процессе остывания со скоростью, достаточной для предотвращения кристаллизации расплавов, получаемых плавлением сырья (шихты) .

Слайд 3

В зависимости от основного используемого стеклообразующего вещества, стекла бывают оксидными (силикатные, кварцевое, германатные , фосфатные, боратные), фторидными, сульфидными и т. д. Базовый метод получения силикатного стекла заключается в плавлении смеси кварцевого песка (SiO 2 ), соды (Na 2 CO 3 ) и извести ( CaO ). В результате получается химический комплекс с составом Na 2 O* CaO *6SiO 2 .

Слайд 4

Кварцевое стекло получают плавлением кремнезёмистого сырья высокой чистоты (обычно кварцит, горный хрусталь), его химическая формула — SiO 2 . Кварцевое стекло может быть также природного происхождения (см. выше — кластофульгуриты ), образующееся при попадании молнии в залежи кварцевого песка (этот факт лежит в основе одной из исторических версий происхождения технологии).Кварцевое стекло характеризуется весьма малым коэффициентом температурного расширения и потому его иногда используют в качестве материала для деталей точной механики, размеры которых не должны меняться при изменении температуры. Примером служит использование кварцевого стекла в точных маятниковых часах.

Слайд 5

Оптическое стекло — применяют для изготовления линз, призм, кювет и др.

Слайд 6

Химико-лабораторное стекло — стекло , обладающее высокой химической и термической устойчивостью.

Слайд 7

Различаются три главных вида стекла: Содово-известковое стекло (1NaO : 1CaO : 6SiO) Калийно-известковое стекло (1KO : 1CaO : 6SiO) Калийно-свинцовое стекло (1KO : 1PbO : 6SiO)

Слайд 8

Кальциево-натриевое стекло «Содовое стекло» можно с лёгкостью плавить, оно мягкое и потому легко поддаётся обработке, а кроме того, чистое и светлое.

Слайд 9

Калиево-кальциевое стекло «Поташное стекло», в отличие от натриевого, более тугоплавкое, твёрдое и не такое пластичное и способное к формовке, но обладает сильным блеском. Оттого что раньше его получали непосредственно из золы, в которой много железа, стекло было зеленоватого цвета, и в XVI веке для его обесцвечивания начали применять перекись марганца. А так как именно лес давал сырьё для изготовления этого стекла, его называли ещё лесным стеклом. На килограмм поташа шла тонна древесины.

Слайд 10

Свинцовое стекло Свинцовое стекло (или «хрусталь»), получается заменой окиси кальция окисью свинца. Оно довольно мягкое и плавкое, но весьма тяжёлое, отличается сильным блеском и высоким коэффициентом светопреломления, разлагая световые лучи на все цвета радуги и вызывая игру света.

Слайд 11

Боросиликатное стекло Включение оксида бора вместо щелочных составляющих шихты придаёт этому стеклу свойства тугоплавкости, стойкости к резким температурным скачкам и агрессивным средам. Изменение состава и ряд технологических особенностей, в свою очередь, сказывается на себестоимости — оно дороже обычного силикатного.

Слайд 12

Пористое стекло — стеклообразный пористый материал с губчатой структурой и содержанием SiO 2 около 96 масс.% . Пористое стекло является результатом термической и химической обработки стекол особого состава.

Слайд 13

Х удожественное стекло

Слайд 14

Смарт-стекло Смарт-стекло — класс стекольных материалов. Представляет собой композит из слоев стекла и различных химических материалов, используемый в архитектуре и производстве для изготовления светопрозрачных конструкций (окон, перегородок, дверей и т. п.), изменяющий свои оптические свойства (матовость, коэффициент пропускания, коэффициент поглощения тепла и т. д.) при изменении внешних условий, например, освещенности или температуры или при подаче электрического напряжения.

Слайд 15

Стекловолокно и стеклоткань Из обычного стекла можно получить тонкие весьма гибкие нити, пригодные для изготовления ткани. В современной технике стекловолокно из специальных марок стекла наиболее широко используется в волоконной оптике, для изготовления композиционных ( фиберглас ), электроизолирующих (напр. стеклолента, стеклотекстолит) и теплоизолирующих (стекловата) материалов.

Слайд 16

Спасибо за внимание!!!)

Слайд 1

История открытия углерода Выполнил: Панин Артем Ученик 9 – а класса Средней школы № 94. Учитель: Гусева Елена Геннадьевна.

Слайд 2

Углерод является одним из первых химических элементов, который известен человеку. С незапамятных времён человек использовал уголь и сажу. Когда наши предки овладели огнём, а это было около 100 тысяч лет назад, они имели дело с углём и сажей . По всей видимости, люди знакомы очень давно с разновидностями углерода, аллотропными модификациями – алмазом, графитом и каменным углем.

Слайд 3

Алмаз Алмаз «Шах», подаренный императору Николаю I правителем Персии Фетх Али-шахом после того, как в январе 1829 года в Тегеране произошло убийство русского посольства во главе с А. С. Грибоедовым .

Слайд 4

Графит

Слайд 5

Каменный уголь

Слайд 6

Открытие углерода Углерод является одним из элементов, имя первооткрывателя которого неизвестно, неизвестно и то, какая из форм элементарного углерода – алмаз или графит – была открыта раньше. И то и другое случилось слишком давно, ещё до возникновения письма.

Слайд 7

Теория флогистона На рубеже XVII—XVIII вв. возникла теория флогистона, выдвинутая Иоганном Бехером и Георгом Шталем . Эта теория признавала наличие в каждом горючем теле особого элементарного вещества — невесомого флюида — флогистона, улетучивающегося в процессе горения. Так как при сгорании большого количества угля остается лишь немного золы, флогистики полагали, что уголь — это почти чистый флогистон.

Слайд 8

Иоганн Бехер и Георг Шталь Основатели теории флогистона

Слайд 9

Уголь – простое вещество Впервые элементарным веществом «чистый уголь» был признан Антуаном Лавуазье, исследовавшим процесс сжигания в воздухе и кислороде угля и других веществ. В книге Гитона де Морво , Лавуазье, Бертолле и Фуркруа «Метод химической номенклатуры» (1787) появилось название «углерод» ( carbone ) вместо французского «чистый уголь» ( charbone pur ). Под этим же названием углерод фигурирует в «Таблице простых тел» в «Элементарном учебнике химии» Лавуазье.

Слайд 10

Антуан Лавуазье

Слайд 11

Первое получение свободного углерода В 1791 году английский химик Теннант первым получил свободный углерод; он пропускал пары фосфора над прокалённым мелом, в результате чего образовывались фосфат кальция и углерод.