Алкены
презентация к уроку химии (10 класс) по теме

Пучкина Зинаида Адольфовна

Учебная презентация к двум урокам по теме "Алкены", базовый уровень Первый урок - строение, гомологический ряд, виды изомерии алкенов,

второй урок - химические свойства, получение и задания к теме.

Скачать:

ВложениеРазмер
Файл alkeny.rar804.18 КБ

Предварительный просмотр:

                                           Алкены

                                 

                                   Урок 1

 

Слайд 3. Алкены – это непредельные углеводороды, содержащие в молекуле одну двойную связь. Общая формула алкенов: СnH2n.

Слайд 4, 5, 6Строение молекулы

(на примере этилена).

  1. Алкены – углеводороды, содержащие в молекуле одну двойную связь между атомами углерода, а качественный и количественный состав выражается общей формулой СnН2n, где n ≥ 2.

Алкены относятся к непредельным углеводородам, так как их молекулы содержат меньшее число атомов водорода, чем насыщенные.

Схема образования
sp2-гибридных орбиталей

Слайд 7, 8 Гомологический ряд алкенов

       С2– С4 - газы

  1.  С5– С16 - жидкости
  2. С17…      - твёрдые вещества
  3. Алкены плохо растворимы в воде, но хорошо растворяются в органических растворителях.
  4. С увеличением молекулярной массы алкенов, в гомологическом ряду, повышаются температуры кипения и плавления, увеличивается плотность веществ.

Слайд 9, 10, 11, 12, 13

Для алкенов возможны два типа изомерии:

        1-ый тип –  структурная изомерия:

  1. углеродного скелета
  2. положения двойной связи
  3. Межклассовая

        2-ой тип – пространственная изомерия:

                        геометрическая

                  Слайд 14   Рефлексия

                  Слайд 15  Домашнее задание

                                     

                                    Урок 2 «Алкены»

         Слайд 17  Проверка домашнего задания в виде химического диктанта

                Слайд 18

        

  1. По химическим свойствам алкены резко отличаются от алканов. Алкены более химически активные вещества, что обусловлено наличием двойной связи, состоящей из   σ- и  π-связей. Алкены способны присоединять два одновалентных атома или радикала за счёт разрыва  π-связи, как менее прочной.

 Слайд 19

Типы химических реакций, которые характерны для алкенов

  1. Реакции присоединения.
  2. Реакции полимеризации.
  3. Реакции окисления.

Слайд 20

1.        Гидрирование.

2 = СН2 + Н2            СН3 – СН3

                         Этен                     этан

Условия реакции: катализатор – Ni, Pt, Pd

2.        Галогенирование.

                                               1              2            3

2 = СН – СН3 + Сl – Сl         СН2 – СН – СН3

пропен                                                        

                                            Cl       Cl

                                                        1,2-дихлорпропан

Реакция идёт при обычных условиях.

        Слайд 21

Правило В.В. Марковникова

  1. Атом водорода присоединяется к наиболее гидрированному атому углерода при двойной связи, а атом галогена или гидроксогруппа – к наименее гидрированному.

        

           

     Слайд 22        

Полимеризация – это последовательное соединение одинаковых молекул в более крупные.

                                   σ                         σ                        σ

СН2 = СН2 + СН2 = СН2 + СН2 = СН2  +  …

                                   π                         π                         π

                               σ                                   σ                                    σ

       – СН2 – СН2 – + – СН2 – СН2 – + – СН2 – СН2 –

     … – СН2 – СН2 – СН2 – СН2 – СН2 – СН2 – …

Сокращённо уравнение этой реакции записывается так:

n СН2 = СН2                (– СН2 – СН2 –)n

   Этен                   полиэтилен

   Условия реакции: повышенная температура, давление, катализатор

  Слайд 23

3.        Каталитическое окисление.

  а) 2СН2 = СН2  +  О2                2СН3 – CОН

          этен                         уксусный альдегид

Условия реакции: катализатор – влажная смесь двух солей PdCl2 и CuCl2.

   б) 2СН2 = СН2  + О2                 2СН2              СН2

             этен

                                                 О

                                               оксид этилена

Условия реакции: катализатор – Ag, t = 150-350ºС

       Слайд 26 Горение алкенов

С4Н8  +  8О2                4СО2  +  4Н2О

    бутен        

При недостатке кислорода

С4Н8  +  6О2                4СО  +  4Н2О

    бутен

         Слайд 26, 27   Получение алкенов

Лабораторные способы получения

При получении алкенов необходимо учитывать правило А.М. Зайцева: при отщеплении галогеноводорода или воды от вторичных и третичных галогеналканов или спиртов атом водорода отщепляется от наименее гидрированного атома углерода.

  1. Дегидрогалогенирование галогеналкенов.

Н3С ─ СН2─ СНСl ─ СН3 + КОН  Н3С ─ СН ═ СН ─ СН3 + КСl + Н2О

                2-хлорбутан                                                             бутен-2

Условия реакции: нагревание.                

  1. Дегидратация спиртов.

Н3С ─ СН2 ─ ОН   Н2С ═ СН2 + Н2О

                                   этанол                                   этен

Условия реакции: катализатор – Н2SO4(конц.), t = 180ºС.

  1. Дегалогенирование дигалогеналканов.

Н3С ─ СНCl ─ СН2Сl + Мg  Н3С─СН ═ СН2 + MgCl2

                                        1,2-дихлорпрпан                                      пропен

Промышленные

  1. Крекинг алканов.

С10Н20              С5Н12  +  С5Н8

                                   Декан          пентан    пентен

Условия реакции: температура и катализатор.  

  1. Дегидрирование алканов.

СН3 – СН2 – СН3              СН2 ═ СН – СН3  +  Н2

                              пропан                          пропен

Условия реакции: t = 400-600ºС и катализатор (Ni, Pt, Al2O3 или Cr2O3).

  1. Гидрирование алкинов.

CН ≡ СН  +  Н2            СН2 ═ СН2

                                 этин                              этен

Условия реакции: катализатор – Pt, Pd, Ni.

Слайд 28 Качественные реакции

 

  1. Обесцвечивание бромной воды.

        СН2 = СН – СН3  +  Вr2                 CH2Br – CHBr – CH3

         пропен                                1,2-дибромпропан

  1. Обесцвечивание раствора перманганата калия.

        3СН2 = СН – СН3  + 2КМnО4  +  4Н2О

               пропен

                         1                     2                   3

                  3СН2ОН – СНОН – СН3  + 2МnО2  +  2КОН

                        пропандиол-1,2

       Слайд 29, 30   Рефлексия

       Слайд 31    Домашнее задание

 

        


По теме: методические разработки, презентации и конспекты

Самостоятельная работа по теме "Алканы и алкены"

Данная самостоятельная работа содержит 16 вариантов. В самостоятельную работу включены задания на составление изомеров и гомологов для конкретного вещества, составление формул алканов и алкенов по наз...

Тестирование по теме "Алканы. Алкены. Алкины" (10 класс, химия)

Тестирование полностью соответствует спецификации ЕГЭ 2014 года: задания А14, А17...

Урок - презентация по теме "Олефины", 10 класс.Тренинг по темам " Алканы.Циклоалканы.Алкены".

Данный материал рассматривает алкены, их строение, свойства, применение....

Зачеты по органической химии по темам "Алканы.Алкены.Алкины.Диены"

Данный материал позволяет установить степень усвоения тем 10 класс по органической химии с последующей корректировкой....

Проверочная работа по теме "Алканы и алкены", 10 класс

Проверочная работа по теме "Алканы и алкены" включает в себя 3 задания: задачу на вывод формулы органических веществ, цепочку превращений, а также задание на знание изомерии и номенклатуры соединений,...

Алканы, алкены, алкины

Алканы и их производные – алкены и алкины – представляют собой органические вещества, в природе содержащиеся в нефти и природных газах. Промышленное их получение и обработка дали современн...