Алкены
презентация к уроку химии (10 класс) по теме
Учебная презентация к двум урокам по теме "Алкены", базовый уровень Первый урок - строение, гомологический ряд, виды изомерии алкенов,
второй урок - химические свойства, получение и задания к теме.
Скачать:
Вложение | Размер |
---|---|
alkeny.rar | 804.18 КБ |
Предварительный просмотр:
Алкены
Урок 1
Слайд 3. Алкены – это непредельные углеводороды, содержащие в молекуле одну двойную связь. Общая формула алкенов: СnH2n.
Слайд 4, 5, 6Строение молекулы
(на примере этилена).
- Алкены – углеводороды, содержащие в молекуле одну двойную связь между атомами углерода, а качественный и количественный состав выражается общей формулой СnН2n, где n ≥ 2.
Алкены относятся к непредельным углеводородам, так как их молекулы содержат меньшее число атомов водорода, чем насыщенные.
Схема образования
sp2-гибридных орбиталей
Слайд 7, 8 Гомологический ряд алкенов
С2– С4 - газы
- С5– С16 - жидкости
- С17… - твёрдые вещества
- Алкены плохо растворимы в воде, но хорошо растворяются в органических растворителях.
- С увеличением молекулярной массы алкенов, в гомологическом ряду, повышаются температуры кипения и плавления, увеличивается плотность веществ.
Слайд 9, 10, 11, 12, 13
Для алкенов возможны два типа изомерии:
1-ый тип – структурная изомерия:
- углеродного скелета
- положения двойной связи
- Межклассовая
2-ой тип – пространственная изомерия:
геометрическая
Слайд 14 Рефлексия
Слайд 15 Домашнее задание
Урок 2 «Алкены»
Слайд 17 Проверка домашнего задания в виде химического диктанта
Слайд 18
- По химическим свойствам алкены резко отличаются от алканов. Алкены более химически активные вещества, что обусловлено наличием двойной связи, состоящей из σ- и π-связей. Алкены способны присоединять два одновалентных атома или радикала за счёт разрыва π-связи, как менее прочной.
Слайд 19
Типы химических реакций, которые характерны для алкенов
- Реакции присоединения.
- Реакции полимеризации.
- Реакции окисления.
Слайд 20
1. Гидрирование.
CН2 = СН2 + Н2 СН3 – СН3
Этен этан
Условия реакции: катализатор – Ni, Pt, Pd
2. Галогенирование.
1 2 3
CН2 = СН – СН3 + Сl – Сl СН2 – СН – СН3
пропен
Cl Cl
1,2-дихлорпропан
Реакция идёт при обычных условиях.
Слайд 21
Правило В.В. Марковникова
- Атом водорода присоединяется к наиболее гидрированному атому углерода при двойной связи, а атом галогена или гидроксогруппа – к наименее гидрированному.
Слайд 22
Полимеризация – это последовательное соединение одинаковых молекул в более крупные.
σ σ σ
СН2 = СН2 + СН2 = СН2 + СН2 = СН2 + …
π π π
σ σ σ
– СН2 – СН2 – + – СН2 – СН2 – + – СН2 – СН2 –
… – СН2 – СН2 – СН2 – СН2 – СН2 – СН2 – …
Сокращённо уравнение этой реакции записывается так:
n СН2 = СН2 (– СН2 – СН2 –)n
Этен полиэтилен
Условия реакции: повышенная температура, давление, катализатор
Слайд 23
3. Каталитическое окисление.
а) 2СН2 = СН2 + О2 2СН3 – CОН
этен уксусный альдегид
Условия реакции: катализатор – влажная смесь двух солей PdCl2 и CuCl2.
б) 2СН2 = СН2 + О2 2СН2 СН2
этен
О
оксид этилена
Условия реакции: катализатор – Ag, t = 150-350ºС
Слайд 26 Горение алкенов
С4Н8 + 8О2 4СО2 + 4Н2О
бутен
При недостатке кислорода
С4Н8 + 6О2 4СО + 4Н2О
бутен
Слайд 26, 27 Получение алкенов
Лабораторные способы получения
При получении алкенов необходимо учитывать правило А.М. Зайцева: при отщеплении галогеноводорода или воды от вторичных и третичных галогеналканов или спиртов атом водорода отщепляется от наименее гидрированного атома углерода.
- Дегидрогалогенирование галогеналкенов.
Н3С ─ СН2─ СНСl ─ СН3 + КОН → Н3С ─ СН ═ СН ─ СН3 + КСl + Н2О
2-хлорбутан бутен-2
Условия реакции: нагревание.
- Дегидратация спиртов.
Н3С ─ СН2 ─ ОН → Н2С ═ СН2 + Н2О
этанол этен
Условия реакции: катализатор – Н2SO4(конц.), t = 180ºС.
- Дегалогенирование дигалогеналканов.
Н3С ─ СНCl ─ СН2Сl + Мg → Н3С─СН ═ СН2 + MgCl2
1,2-дихлорпрпан пропен
Промышленные
- Крекинг алканов.
С10Н20 С5Н12 + С5Н8
Декан пентан пентен
Условия реакции: температура и катализатор.
- Дегидрирование алканов.
СН3 – СН2 – СН3 СН2 ═ СН – СН3 + Н2
пропан пропен
Условия реакции: t = 400-600ºС и катализатор (Ni, Pt, Al2O3 или Cr2O3).
- Гидрирование алкинов.
CН ≡ СН + Н2 СН2 ═ СН2
этин этен
Условия реакции: катализатор – Pt, Pd, Ni.
Слайд 28 Качественные реакции
- Обесцвечивание бромной воды.
СН2 = СН – СН3 + Вr2 CH2Br – CHBr – CH3
пропен 1,2-дибромпропан
- Обесцвечивание раствора перманганата калия.
3СН2 = СН – СН3 + 2КМnО4 + 4Н2О
пропен
1 2 3
3СН2ОН – СНОН – СН3 + 2МnО2 + 2КОН
пропандиол-1,2
Слайд 29, 30 Рефлексия
Слайд 31 Домашнее задание
По теме: методические разработки, презентации и конспекты
Самостоятельная работа по теме "Алканы и алкены"
Данная самостоятельная работа содержит 16 вариантов. В самостоятельную работу включены задания на составление изомеров и гомологов для конкретного вещества, составление формул алканов и алкенов по наз...
Тестирование по теме "Алканы. Алкены. Алкины" (10 класс, химия)
Тестирование полностью соответствует спецификации ЕГЭ 2014 года: задания А14, А17...
Основные классы углеводородов - алканы, алкены, алкины
презентация...
Урок - презентация по теме "Олефины", 10 класс.Тренинг по темам " Алканы.Циклоалканы.Алкены".
Данный материал рассматривает алкены, их строение, свойства, применение....
Зачеты по органической химии по темам "Алканы.Алкены.Алкины.Диены"
Данный материал позволяет установить степень усвоения тем 10 класс по органической химии с последующей корректировкой....
Проверочная работа по теме "Алканы и алкены", 10 класс
Проверочная работа по теме "Алканы и алкены" включает в себя 3 задания: задачу на вывод формулы органических веществ, цепочку превращений, а также задание на знание изомерии и номенклатуры соединений,...
Алканы, алкены, алкины
Алканы и их производные – алкены и алкины – представляют собой органические вещества, в природе содержащиеся в нефти и природных газах. Промышленное их получение и обработка дали современн...