Содержание верного ответ и указания по оцениванию

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)

Баллы

Эти элементы - сера, железо, серебро, золото, медь, платина, ртуть, олово и сурьма. Все они кроме серы, металлы и все легко узнаваемы по характерным для них превращениям, либо по степеням окисления, характерным только для их положения в Периодической системе.

1) 2Н2S + SО2 → 3S + 2Н2О;

1

2) FeCl3 + KI → FeCl2 + KCl +1/2 I2;

1

3) AgNO3 + KCl → AgCl↓ + KNO3;

1

4) Au + 3HNO3конц. + 4HClконц. → H[AuCl4] + 3NO2 +3H2O;

1

5)CuCl2 + 4NH3 →[Cu(NH3)4]Cl2 (синий);

1

                             Pt(катализатор),800°С

6) 4NH3 + 5O2                                               4NO + 6H2O;

1

                           300°C                          400°C

7) 2Hg + O2                           2Hg O                           2Hg  + O2;

1

8) SnCl2 + Cl2 → SnCl4;

1

9) Sb2O3 + 4 HNO3конц. + (х-2) Н2О → Sb2О5·х Н2О + 4NO2

2

Все элементы ответа записаны неверно

0

Максимальный балл

10

Содержание верного ответ и указания по оцениванию

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)

Баллы

1. Уравнение реакции сплавления в общем виде:

СnH2n+1COONa + NaOH = CnH2n+2 + Na2CO3           (1)

2

2. Уравнение электролиза по Кольбе в общем виде:

2R- COONa + 2H2O → R-R↑ + 2CO2↑ +H2↑ + 2NaOH      (2)

2

3. Уравнение  для анодного процесса в случае соли предельной одноосновной кислоты:

2СnH2n+1COO– – 2e → СnH2n+1 – СnH2n+1 + CO2 ↑     (3)

2

4.  Составим уравнение с использованием данных задачи по уравнениям 1 и 3:

2(14n + 2) / (28n + 2) = 15 / 14,5, или n=2  

2

5. Углеводород –  С4Н10  – бутан

1

6. Неизвестная соль  – С2Н5СООNa –пропионат натрия

1

Все элементы ответа записаны неверно

0

Максимальный балл

10

Содержание верного ответ и указания по оцениванию

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)

Баллы

1. Количество хлорида бария совпадает с количеством дигидрата хлорида бария (BaCl2·2H2O): 6,1/244 = 0,025 моль.

1

2. Масса раствора серной кислоты 200·1,005 = 201 г, ее количество 0,2·0,1 = 0,02 моль.

1

3. При сливании растворов происходит осаждение 0,02 моль малорастворимого сульфата бария:  H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2HCl

И в растворе остается 0,005 моль  BaCl2 , т.е. 0,005·208 = 1,04 г.

2

4. Масса полученного осадка складывается из масс навески, воды и раствора H2SO4  за вычетом массы осадка: 6,1+300 +201 – 0,02·233 = 502,44 г.

2

5. Концентрация хлорида бария в этом растворе составит:

(1,04/502,44)·100 % = 0,207 %

2

6. Помимо  BaCl2, раствор содержит получившийся хлороводород, но он улетучится при испарении раствора и прокаливании остатка, который будет представлять собой чистый безводный хлорид бария. Его масса 0,207·20/100 = 0,0414 г.

2

Все элементы ответа записаны неверно

0

Максимальный балл

10

Содержание верного ответ и указания по оцениванию

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)

Баллы

1. Один моль смеси имеет массу 9·2 = 18 г.

1

2. Пусть x – количество моль Н2 в смеси, тогда 1–х – количество моль С2Н4 (фактически это мольные доли). Тогда 2х + 28(1–х) = 18, откуда х = 5/13, 1–х = 8/13, т. е.  отношение количества моль водорода и этилена 5:8.

2

3. Из уравнения реакции Н2 + С2Н4 = С2Н6 следует, что реагируют они в отношении в отношении 1: 1, значит, водород находится в недостатке, по нему и будем считать выход.

1

4. Из уравнения Менделеева - Клайперона:  P·V = n·R·T следует, что при постоянных  V и Т отношение давлений будет равно отношению суммарного числа моль газов до и после реакции Р1/Р2 = n1/n2 = 0,8.

2

5. Если в реакцию вступило у моль водорода и у моль этилена, то получится у моль этана:  1 – у – у + у = 0,8, откуда у = 0,2.

2

6. При 100% выходе мы могли получить 5/13 моль этана, от этого количества 0,2 моль составят (0,2·13/5)·100 = 52 %.

2

Все элементы ответа записаны неверно

0

Максимальный балл

10

Содержание верного ответ и указания по оцениванию

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)

Баллы

а) 2NO2 + Na2CO3 (p-p) →  NaNO2 + NaNO3 + CO2↑

2

                                  t

б) 3NO2 + H2O(изб.)  → NO↑ + 2HNO3(разб.)

2

                                   t

в) NH4Cl + NaNO2 →  NaCl + 2H2O + N2 ↑

2

г) Са3N2 + 6H2O  → 3Ca(OH)2 + 2NH3 ↑ или

     Ca(NH2)2 + 2H2O→ Ca(OH)2 + 2NH3 ↑

2

д) 2 NaOH(р-р) + 2AgNO3(p-p) →  Ag2O↓ + 2NaNO3 + H2O

2

Все элементы ответа записаны неверно

0

Максимальный балл

10

Содержание верного ответ и указания по оцениванию

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)

Баллы

1. Во всех стаканах происходит выделение водорода

2Na + 2H2O →2NaOH + H2↑

1

2. В стакане с питьевой содой – образуется средняя соль:

NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O

1

3. В стакане с железным купоросом выпадет белый осадок, который будет быстро приобретать бурую окраску за счет окисления кислородом воздуха:

FeSO4 + 2NaOH → Fe(OH)2↓ + Na2SO4;

 2Fe(OH)2 + 1/2O2 + H2O →2 Fe(OH)3 ↓

1

2

4. В стакане с цинковым купоросом выпадет осадок гидроксида цинка, который растворится в избытке щелочи:

ZnSO4 + 2NaOH → Zn(OH)2↓ + Na2SO4;

 Zn(OH)2↓ + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4]

1

1

5. В стакане с сернокислым аммонием – образование средних солей с последующим выделением аммиака:

2NH4HSO4 + 2NaOH → (NH4)2SO4 + Na2SO4 + 2H2O;

(NH4)2SO4 + 2NaOH →  Na2SO4 + 2NH3↑ + 2H2O

1

2

Все элементы ответа записаны неверно

0

Максимальный балл

10