Алгоритм решения задач по химии "Выход продукта"
презентация к уроку по химии (9 класс) по теме
Данная презентация поможет учителю дать основные понятия при решении задач. Ее можно использовать как 8, так и в 9 классе. Был опыт ее использования и в 11 классах.
Материал очень четко продуман и педагогу можно даже не производить записи на доске. Достаточно лишь нажимать клавиши и решение задач будет выписывается последовательно по схеме.
Скачать:
| Вложение | Размер |
|---|---|
 vyhod_produkta_algoritm.pptx | 129.95 КБ |
Предварительный просмотр:
Подписи к слайдам:
Массовая доля выхода продукта реакции ( ω - «омега») - это отношение массы полученного вещества к массе, которая должна была бы получиться в соответствии с расчетом по уравнению реакции ω вых = m практическая m теоретическая
Многие химические реакции не доходят до конца. При взаимодействии органических веществ часто образуются побочные продукты. При гетерогенных реакциях часть веществ просто не вступает в реакции. Немаловажное значение имеет оборудование, с помощью которого осуществляется химическая реакция. Негерметичность соединений всегда приводит к потерям газообразных веществ. ПОЧЕМУ? … в реальных химических реакциях масса продукта всегда оказывается меньше расчетной …а? Не знаете?
Три типа задач с понятием «Выход продукта» 1. Даны массы исходного вещества и продукта реакции. Определить выход продукта реакции. 2. Даны массы исходного вещества и выход продукта реакции. Определить массу продукта. 3. Даны массы продукта и выход продукта. Определить массу исходного вещества.
1) Прочитай внимательно условие задачи 2) Запиши: «Дано» и «Найти». 3) Составь уравнение реакции (не забудь расставить коэффициенты). 4) Вычисли массу теоретическую продукта реакции, по уравнению реакции. 5) Вычисли массовую долю продукта реакции по отношению массы практической к массе теоретической, которая указана в «дано». Алгоритм решения задач первого типа (найдите «выход продукта реакции»)
При действии алюминия на оксид цинка массой 32,4г получили 24 г цинка. Найдите массовую долю выхода продукта реакции. Дано: Решение: m( ZnO ) = 32,4 г m пр ( Zn) = 24 г Найти: ω вых ( Zn) - ? 1. Внимательно прочитай условие задачи 2. Составьте «Дано» и «Найти»
Дано: m( ZnO ) = 32,4 г m пр ( Zn) = 24 г Найти: ω вых ( Zn) - ? Решение: 3. Составьте уравнение реакции, расставьте коэффициенты 3 ZnO + 2Al = 3Zn + Al 2 O 3
Дано: Решение: m ( ZnO ) = 32,4 г 32,4 г ? m пр ( Zn) = 24 г 3ZnO +2 Al =3 Zn + Al 2 O 3 3 моль 3 моль Найти: ω вых ( Zn) - ? По уравнению: m теор . (Zn) = n . M = 0 ,4 моль . 65г/моль = 26 г n (Zn) = n ( ZnO ) = = = 0,4 моль m (ZnO) M (ZnO) 32, 4 г 81 г/моль 4. Вычисли массу теоретическую продукта реакции
Дано: Решение: m ( ZnO ) = 32,4 г 32,4 г ? m пр ( Zn) = 24 г 3ZnO +2 Al =3 Zn + Al 2 O 3 3 моль 3 моль Найти: ω вых ( Zn) - ? По уравнению: m теор . (Zn) = nM = 0 ,4 моль 65г/моль = 26 г 5. Вычисли массовую долю продукта реакции по известной формуле n (Zn) = n ( ZnO ) = = = 0,4 моль m ( ZnO ) M ( ZnO ) 32, 4 г 81 г/моль ω вых = = = 0, 92 (92%) m пр ( Zn) m теор ( Zn) 24 г 26 г Ответ: 92%
1) Прочитай внимательно условие задачи 2) Запиши: «Дано» и «Найти». 3) Составь уравнение реакции (не забудь расставить коэффициенты). 4) Вычисли массу теоретическую продукта реакции, по уравнению реакции. 5) Вычисли массу практическую продукта реакции, воспользовавшись обратной формулой (умножь массу теоретическую на долю выхода) Алгоритм решения задач второго типа ( найдите «массу продукта реакции») (практическую)
Определите массу оксида алюминия, которая может быть получена из 23,4 г гидроксида алюминия, если выход реакции составляет 92% от теоретически возможного. Дано: Решение: m (Al(OH) 3 )= 23,4 г ω вых (Al 2 O 3 ) = 92% Найти: m пр ( Al 2 O 3 ) - ? 1. Внимательно прочитай условие задачи 2. Составьте «Дано» и «Найти»
3) Составь уравнение реакции (не забудь расставить коэффициенты). Дано: Решение: m (Al(OH) 3 )= 23,4 г ω вых (Al 2 O 3 ) = 92% Найти: m пр ( Al 2 O 3 ) - ? 2Al(OH) 3 = Al 2 O 3 +3H 2 O
4. Вычисли массу теоретическую продукта реакции Дано: m (Al(OH) 3 )= 23,4 г ω вых (Al 2 O 3 ) = 92% Найти: m пр ( Al 2 O 3 ) - ? Решение: 2Al(OH) 3 = Al 2 O 3 +3H 2 O 23,4 г ? 2 моль 1 моль По уравнению: n(Al 2 O 3 ) = ½ n(Al(OH) 3 = ½ = m (Al(OH) 3 ) M (Al(OH) 3 ) 23,4 г 78 г /моль = 0 ,15 моль m теор. ( Al 2 O 3 ) = n M = 0,15 моль 102 г/моль = 15,3 г
5) Вычисли массу практическую продукта реакции, воспользовавшись обратной формулой (умножь массу теоретическую на долю выхода) Дано: m (Al(OH) 3 )= 23,4 г ω вых (Al 2 O 3 ) = 92% Найти: m пр ( Al 2 O 3 ) - ? Решение: 2Al(OH) 3 = Al 2 O 3 +3H 2 O 23,4 г ? 2 моль 1 моль По уравнению: n(Al 2 O 3 ) = ½ n(Al(OH) 3 = ½ = m (Al(OH) 3 ) M (Al(OH) 3 ) 23,4 г 78 г /моль = 0 ,15 моль m теор . ( Al 2 O 3 ) = n M = 0 ,15 моль 102 г/моль = 15,3 г m пр. (Al 2 O 3 ) = 15,3 г 0,92 = 14 г Ответ: 14 грамм
Алгоритм решения задач третьего типа ( Определить массу исходного вещества ) 1) Прочитай внимательно условие задачи. 2) Запиши: «Дано» и «Найти». 3) Составь уравнение реакции (не забудь расставить коэффициенты). 4) Вычисли массу теоретическую продукта реакции, по обратной формуле ( m пр / ω вых ) . 5) Вычисли массу исходного вещества по уравнению реакции.
1. Внимательно прочитай условие задачи При действии оксида углерода (II ) на оксид железа (III ) получено железо массой 11,2 г. Найдите массу использованного оксида железа ( III ), учитывая, что доля выхода продуктов реакции составляет 80% от теоретически возможного. 2. Составьте «Дано» и «Найти» Дано: m пр ( Fe) = 11 , 2 г ω вых ( Fe) = 80% Найти: M ( Fe 2 O 3 ) - ? Решение:
3) Составь уравнение реакции (не забудь расставить коэффициенты). Дано: m пр ( Fe) = 11 , 2 г ω вых ( Fe) = 80% Найти: M ( Fe 2 O 3 ) - ? Решение : Fe 2 O 3 + 3CO = 2Fe + 3CO 2
4) Вычисли массу теоретическую продукта реакции, по обратной формуле ( m пр / ω вых ) . Дано: m пр ( Fe) = 11 , 2 г ω вых ( Fe) = 80% Найти: M ( Fe 2 O 3 ) - ? Решение : Fe 2 O 3 + 3CO = 2Fe + 3CO 2 m теор = = =14 г m пр ( Fe) ω вых ( Fe) 11,2 г 0, 8
5) Вычисли массу исходного вещества по уравнению реакции. Дано: m пр ( Fe) = 11 , 2 г ω вых ( Fe) = 80% Найти: M ( Fe 2 O 3 ) - ? Решение : Fe 2 O 3 + 3CO = 2Fe + 3CO 2 m теор = = =14 г m пр ( Fe) ω вых ( Fe) 11,2 г 0, 8 По уравнению: n(Fe 2 O 3 ) = ½ n ( Fe) = ½ = ½ = 0,125 моль M (Fe) m (Fe) 14 г 56 г/моль m(Fe 2 O 3 ) = n M = 0 ,125 моль 160 г/моль = 20 г Ответ: 20 грамм
По теме: методические разработки, презентации и конспекты
Алгоритм решения задач по органической химии
Алгоритм для решения задач на нахождение молекулярной формулы органического вещества...
Мастер-класс " Алгоритмы решения задач по физике"
Полезный материал для работающих с учениками учителей. Разобраны задания из ЕГЭ, которые легко решить с помощью алгоритмов....
Презентация с алгоритмами решения задач для 9 класса на тему: «Определение выхода продукта реакции от теоретически возможного. Потери в производстве»
Презентация с алгоритмами решения задач для 9 класса на тему: «Определение выхода продукта реакции от теоретически возможного. Потери в производстве»...
Презентация "Решение задач на выход продукта" (9 класс)
Презентация может быть использована для обучения учащихся решению задач с использованием понятия "Выход продукта химической реакции"....
Программно-методический комплекс «Конструктор алгоритмов» как своеобразный алгоритмический «Кубик Рубика», ориентированный на отработку навыка составления алгоритмов решения задач, развития логического и алгоритмического мышления учащихся (в индивидуа
Многие годы работая учителем информатики, я на собственном опыте убедилась, как тяжело даётся детям навык и умение логически мыслить, создавая алгоритмы решения различных задач (и не только на уроке и...
Алгоритмы. Разработка алгоритма решения задачи
План – конспект дистанционного урока по теме «Алгоритмы. Разработка алгоритма решения задачи»...
Алгоритм решения задач по физике 7кл с примерами решения задач.
Всегда хотелось найти универсальный способ решения задач, но, наверное, его просто не существует. Однако можно составить рекомендации для решения отдельных групп задач. В предлагаемом материале ...
Комментарии
Спасибо, Алексей Михайлович,