Рабочие программы по химии
календарно-тематическое планирование по химии на тему

«Согласовано»

Зав. кафедрой ЕНЦ

________________  С.И. Рабаданова

Протокол № __  от «____» ______ 2011 г.

«Согласовано»

Заместитель директора по УВР

____________________  Е.А. Котлярова

«_____» ___________________ 2011 г.

«Утверждаю»

Директор МОУ Лицей №6

___________________   С.Б. Денисюк

Приказ №___ от «____» ________2011 г.

Тема

Количество часов

Введение. Первоначальные химические понятия.

Из них практических работ

5

2

Простые вещества.

10

Математика в химии.

Из них контрольных работ

Практических работ

10

1

1

Разделение смесей и химические реакции.

Из них практических работ

8

1

Шеренга великих химиков

1

К.р.-1              пр.р.-4

34

№ п\п

Дата

Тема урока и изучаемые вопросы

Лицейский компонент

Тип урока

Домашнее задание

Химия как часть естествознания. Предмет химии.

Изучаемые вопросы: что такое тела, что такое вещества, их отличие друг от друга.

Свойства веществ, применение веществ на основании знания  их свойств.

Изучение нового материала

п.1 упр.5,6

Наблюдение и эксперимент как методы изучения естествознания и химии.

Изучаемые вопросы: что такое наблюдение, гипотеза, эксперимент, вывод, строение пламени, лаборатория и оборудование.

Проведение экспериментов.

Закрепление нового материала

п.2 упр. 1,7

Практическая работа № 1. Знакомство с лабораторным оборудованием. Правила техники безопасности.

Изучаемые вопросы: знакомство с лабораторным оборудованием и правилами техники безопасности.

Использование лабораторного оборудования для  получения газов, очистки веществ и др.

Практическая работа

Стр. 14-22

Правила техники безопасности.

Изучаемые вопросы: знакомство с лабораторным оборудованием и правилами техники безопасности.

Использование лабораторного оборудования для  получения газов, очистки веществ и др.

Урок-опрос

Стр.20-21

Практическая работа  №2. Наблюдение за горящей свечой.

Изучаемые вопросы: изучение порядка оформления наблюдений и правила формулирования выводов.

Использование лабораторного оборудования для  получения газов, очистки веществ и др.

Практическая работа

Стр.22-24

Моделирование.

Изучаемые вопросы:. химические модели: предметные, знаковые, символьные.

Особенности моделирования в географии, физике, биологии, химии

Комбинированный урок

п.3 упр. 1,2

Химические знаки и формулы.

Изучаемые вопросы: понятие о химическом элементе, химических знаках, формулах. Формулировка «простые» и «сложные» вещества.

Примеры простых и сложных веществ, отличие их друг от друга.

Урок-беседа, лекция

п.4 упр. 3-4

Химические знаки и формулы.

Изучаемые вопросы: понятие о химическом элементе, химических знаках, формулах. Формулировка «простые» и «сложные» вещества.

Примеры простых и сложных веществ, отличие их друг от друга.

Урок-опрос

п.4 Упр.5

Химия и физика.

Изучаемые вопросы: строение вещества, молекула, диффузия, броуновское движение, атомы, ионы, вещества молекулярного и немолекулярного строения.

Примеры броуновского движения и диффузии.

Комбинированный урок.

п.5 упр. 1,6

Химия и физика.

Изучаемые вопросы: строение вещества, молекула, диффузия, броуновское движение, атомы, ионы, вещества молекулярного и немолекулярного строения.

Примеры веществ молекулярного и немолекулярного состава.

Урок-опрос.

п.5 упр.2,4

Агрегатные состояния веществ.

Изучаемые вопросы: три агрегатных состояния вещества на примере воды, физические явления, химические явления, аморфные вещества.

Примеры веществ в различных агрегатных состояниях, аморфных веществ.

Урок-беседа, лекция.

п.6 упр.7,8

Агрегатные состояния веществ.

Изучаемые вопросы: три агрегатных состояния вещества на примере воды, физические явления, химические явления, аморфные вещества.

Примеры веществ в различных агрегатных состояниях, аморфных веществ.

Урок-опрос

п.6  упр. 7,8

Химия и география.

Изучаемые вопросы: строение земли, земное ядро, земная мантия, земная кора, минералы, горные породы, их отличие.

Неорганические и органические осадочные породы.

Урок-практикум.

п.7 упр.3,4,6.

Химия и география.

Изучаемые вопросы: строение земли, земное ядро, земная мантия, земная кора, минералы, горные породы, их отличие. Неорганические и органические осадочные породы.

Неорганические и органические осадочные породы.

Урок-опрос

п.7 упр.№.4,6.

Химия и биология.

Изучаемые вопросы: растительная и животные клетки, химический состав клетки: жиры, белки, углеводы, эфирные масла, витамины, фотосинтез, хлорофилл.

Сравнение состава растительной и животной клетки.

Комбинированный урок

п.8 упр. 1,5,7

Качественные реакции в химии.

Изучаемые вопросы: распознавание веществ с помощью качественных реакций, аналитический сигнал.

Качественные реакции на различные вещества.

Урок-практикум.

п.9, упр.2,3,4.

Относительная атомная и молекулярные массы.

Изучаемые вопросы: определения, расчёт.

Решение упражнений и задач на определение молекулярной массы.

Комбинированный урокю

п.10, упр. 1-4

Упражнения в определении относительной атомной и молекулярной массы.

Изучаемые вопросы: определения, расчёт, решение упражнений.

Решение упражнений и задач на определение молекулярной массы.

Урок-закрепление.

п.10, упр. 5.6.

Массовая доля элемента в сложном веществе.

Изучаемые вопросы: решение задач по определению массовой доли элемента в веществе. Определение формулы вещества по массовым долям элементов в составе вещества.

Решение задач по теме.

Комбинированный урок.

п.11, упр. 1-3.

Массовая доля элемента в сложном веществе.

Изучаемые вопросы: решение задач по определению массовой доли элемента в веществе. Определение формулы вещества по массовым долям элементов в составе вещества.

Решение задач по теме.

Урок-закрепление.

п.11, упр. 4-6.

Чистые вещества и смеси.

Изучаемые вопросы: логическая цепочка понятий «физическое тело» - «материал», «вещество», чистые вещества, смеси, их отличие, гетерогенные и гомогенные смеси.

Составление логических цепочек.

Изучение нового материала.

п.12, упр. 3,4.

Объёмная доля газа в смеси.

Изучаемые вопросы: определение объёмной доли газа в смеси, решение задач.

Решение задач по теме.

Комбинированный урок.

п.13, упр. 4,5.

Массовая доля вещества в растворе.

Изучаемые вопросы: определение массовой доли вещества в растворе, решение задач.

Решение задач по теме.

Комбинированный урок.

п.14, упр.2,3.

Массовая доля вещества в растворе.

Изучаемые вопросы: определение массовой доли вещества в растворе, решение задач.

Решение задач по теме.

Урок-закрепление, опрос.

п.14, упр. 4-6.

Массовая доля примесей.

Изучаемые вопросы: определение массовой доли примесей, решение задач.

Решение задач по теме.

Урок-закрепление, опрос.

п.15, упр. 3-4.

Урок повторения и обобщения темы  «Математика в химии».

Изучаемые вопросы: определение массовой, объёмной доли, доли примесей, решение задач.

Решение задач по теме.

Урок повторения и обобщения.

п.15, упр. 2, п.14,, упр. 7-8, п.13, упр. 2

Контрольная работа по теме « Математика в химии».

Контрольная работа.

-

Разделение смесей.

Изучаемые вопросы: способы разделения смесей, просеивание, отстаивание, декантация, центрифугирование, фильтрование, адсорбция.

Различные способы разделения смесей.

Комбинированный урок.

п.16, упр.8-9.

Дистилляция или перегонка.

Изучаемые вопросы: способы разделения смесей, дистилляция, перегонка нефти, воды, жидкого воздуха.

Различные способы разделения смесей.

Урок-закрепление, опрос.

п. 17, упр. 6,8. П.р. № 4.

Химическая реакция. Условие её протекания и прекращения.

Изучаемые вопросы: признаки химических реакций, условия их протекания, соприкосновение веществ, нагревание, катализаторы.

Управление реакцией горения.

Изучение нового материала.

п.18, упр. 1,6.

Признаки химических реакций. Условия протекания реакций.

Изучаемые вопросы: признаки химических реакций, условия их протекания, выпадение осадка, выделение газа, появление запаха, изменение цвета, выделение или поглощение теплоты.

Признаки и условия протекания различных реакций, протекающих в повседневной жизни.

Закрепление нового материала.

п.19, упр. 2,3.

Признаки химических реакций. Условия протекания реакций.

Изучаемые вопросы: признаки химических реакций, условия их протекания, выпадение осадка, выделение газа, появление запаха, изменение цвета, выделение или поглощение теплоты.

Признаки и условия протекания различных реакций, протекающих в повседневной жизни.

Урок-опрос

п.18-19.

Практическая работа № 4 Очистка поваренной соли.

Изучаемые вопросы: выработка практических навыков.

Практическая работа.№4.

Стр. 96-97.

Рассказы об учёных.

Изучаемые вопросы: знакомство с биографиями великих учёных-химиков.

Конференция.

Стр.111-122.

«Согласовано»

Зав. кафедрой ЕНЦ

________________  С.И. Рабаданова

Протокол № __  от «____» ______ 2011 г.

«Согласовано»

Заместитель директора по УВР

____________________  Е.А. Котлярова

«_____» ___________________ 2011 г.

«Утверждаю»

Директор МОУ Лицей №6

___________________   С.Б. Денисюк

Приказ №___ от «____» ________2011 г.

№ раздела

Название те мы (раздела)

Содержа ние темы (раздела)

Кол-во часов

1

Введение

Химия — наука о веществах, их свойствах и превращениях. Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и сложных веществах. Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений. Роль химии в жизни человека. Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Период алхимии. Понятие о философском камне. Химия в XVI в. Развитие химии на Руси. Роль отечественных ученых в становлении химической науки — работы М. В. Ломоносова, А. М. Бутлерова, Д. И. Менделеева. Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий. Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительные атомная и молекулярная массы. Расчет массовой доли химического элемента по формуле вещества. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, ее структура: малые и большие периоды, группы и подгруппы (главная и побочная). Периодическая система как справочное пособие для получения сведений о химических элементах.

Расчетные задачи. 

1. Нахождение относительной молекулярной массы вещества по его химической формуле.

2. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе по его формуле.

Лабораторная работа

Правила ТБ при работе в химкабинете. Приемы обращения с химическим оборудованием.

4

2

Атомы химических элементов 

Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении атомов. Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома. Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса».Изменение числа протонов в ядре атома — образование новых химических элементов. Изменение числа нейтронов в ядре атома — образование изотопов. Современное определение понятия «химический элемент». Изотопы как разновидности атомов одного химического элемента. Электроны. Строение электронных оболочек атомов химических элементов № 1—20 периодической системы Д. И. Менделеева. Понятие о завершенном и незавершенном электронном слое (энергетическом уровне). Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атомов: физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода. Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента — образование положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах. Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной связи. Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой — образование двухатомных молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь. Электронные и структурные формулы. Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой — образование бинарных соединений неметаллов. Электроотрицательность. Понятие о ковалентной полярной связи. Взаимодействие атомов химических элементов-металлов между собой — образование металлических кристаллов. Понятие о металлической связи.

Демонстрации. 

Модели атомов химических элементов.

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.

10

3

Простые вещества 

Положение металлов и неметаллов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Важнейшие простые вещества — металлы: железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий. Общие физические свойства металлов. Важнейшие простые вещества — неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота, серы, фосфора, углерода. Способность атомов химических элементов к образованию нескольких простых веществ — аллотропия. Аллотропные модификации кислорода, фосфора и олова. Металлические и неметаллические свойства простых веществ. Относительность деления простых веществ на металлы и неметаллы. Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем газообразных веществ. Кратные единицы количества вещества — миллимоль и киломоль, миллимолярная и киломолярная массы вещества, миллимолярный и киломолярный объемы газообразных веществ. Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».

Расчетные задачи. 1. Вычисление молярной массы веществ по химическим формулам. 2. Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов », « постоянная Авогадро ».

Демонстрации. Получение озона. Образцы белого и серого олова, белого и красного фосфора. Некоторые металлы и неметаллы количеством вещества 1 моль. Модель молярного объема газообразных веществ.

7

4

Соединения химических элементов

Степень окисления. Определение степени окисления элементов по химической формуле соединения. Составление формул бинарных соединений, общий способ их называния. Бинарные соединения: оксиды, хлориды, сульфиды и др. Составление их формул. Представители оксидов: вода, углекислый газ и негашеная известь. Представители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак. Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Таблица растворимости гидроксидов и солей в воде. Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция. Понятие о качественных реакциях. Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде. Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот: серная, соляная и азотная. Изменение окраски индикаторов в кислотной среде. Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция. Аморфные и кристаллические вещества. Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток: ионная, атомная, молекулярная и металлическая. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава для веществ молекулярного строения. Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей. Свойства чистых веществ и смесей. Их состав. Массовая и объемная доли компонента смеси. Расчеты, связанные с использованием понятия «доля».

      Расчетные задачи. 1. Расчет массовой и объемной долей компонентов смеси веществ.

2. Вычисление массовой доли вещества в растворе по известной массе растворенного вещества и массе растворителя.

3. Вычисление массы растворяемого вещества и растворителя, необходимых для приготовления определенной массы раствора с известной массовой долей растворенного вещества.

Демонстрации. Образцы оксидов, кислот, оснований и солей. Модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода (IV). Взрыв смеси водорода с воздухом. Способы разделения смесей. Дистилляция воды.

Практическая работа. Анализ почвы и воды. Приготовление раствора сахара и расчет его массовой доли

13

5

Изменения, происходящие с веществами 

Понятие явлений как изменений, происходящих с веществами. Явления, связанные с изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе, — физические явления. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ, центрифугирование. Явления, связанные с изменением состава вещества, — химические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях. Реакции горения как частный случай экзотермических реакций, протекающих с выделением света. Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций. Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества вещества, массы или объема продукта реакции по количеству вещества, массе или объему исходного вещества. Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей. Реакции разложения. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Ферменты. Реакции соединения. Каталитические и некаталитические реакции. Обратимые и необратимые реакции. Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений металлов, его использование для прогнозирования возможности протекания реакций между металлами и растворами кислот. Реакции вытеснения одних металлов из растворов их солей другими металлами. Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца. Типы химических реакций (по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции») на примере свойств воды. Реакция разложения — электролиз воды. Реакции соединения — взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Понятие «гидроксиды». Реакции замещения — взаимодействие воды с щелочными и щелочноземельными металлами. Реакции обмена (на примере гидролиза сульфида алюминия и карбида кальция).

Расчетные задачи. 

1. Вычисление по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству вещества одного из вступающих в реакцию веществ или продуктов реакции.

2. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей.

3. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса раствора и массовая доля растворенного вещества.

Демонстрации. Примеры физических явлений: а) плавление парафина; б) возгонка йода или бензойной кислоты; в) растворение перманганата калия; г) диффузия душистых веществ с горящей лампочки накаливания. Примеры химических явлений: а) горение магния, фосфора; б) взаимодействие соляной кислоты с мрамором или мелом; в) получение гидроксида меди (II); г) растворение полученного гидроксида в кислотах; д) взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой при нагревании; е) разложение перманганата калия; ж) взаимодействие разбавленных кислот с металлами; з) разложение пероксида водорода; и) электролиз воды.

Лабораторные опыты.1.Сравнение скорости испарения воды и спирта по исчезновению их капель на фильтровальной бумаге. 2. Окисление меди в пламени спиртовки или горелки. 3. Помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого газа. 4. Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты. 5. Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом.

10

6

Растворение. Растворы.

Свойства растворов электролитов

Растворение как физико-химический процесс. Понятие о гидратах и кристаллогидратах. Растворимость. Кривые растворимости как модель зависимости растворимости твердых веществ от температуры. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Значение растворов для природы и сельского хозяйства. Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации электролитов с различным типом химической связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионные уравнения реакций. Условия протекания реакции обмена между электролитами до конца в свете ионных представлений. Классификация ионов и их свойства. Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Молекулярные и ионные уравнения реакций кислот. Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями — реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот. Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие оснований с кислотами, кислотными оксидами и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств оснований. Разложение нерастворимых оснований при нагревании. Соли, их классификация и диссоциация различных типов солей. Свойства солей в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие солей с металлами, условия протекания этих реакций. Взаимодействие солей с кислотами, основаниями и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств солей. Обобщение сведений об оксидах, их классификации и химических свойствах. Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь между классами неорганических веществ. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление. Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса. Свойства простых веществ — металлов и неметаллов, кислот и солей в свете представлений об окислительно-восстановительных процессах.

Демонстрации. Испытание веществ и их растворов на электропроводность. Движение окрашенных ионов в электрическом поле. Зависимость электропроводности уксусной кислоты от концентрации. Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди (II). Горение магния. Взаимодействие хлорной и сероводородной воды.

Лабораторные опыты. 1. Реакции, характерные для растворов кислот (соляной или серной). 2. Реакции, характерные для растворов щелочей (гидроксидов натрия или калия). 3. Получение и свойства нерастворимого основания, например гидроксида меди (II). 4 Реакции, характерные для растворов солей (например, для хлорида меди (II). 5. Реакции, характерные для основных оксидов (например, для оксида кальция). 6. Реакции, характерные для кислотных оксидов (например, для углекислого газа).

Практическаяработа

Свойства кислот, оснований, солей.

18

7

Химический практикум

1. Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приёмы обращения с нагревательными приборами и лабораторным оборудованием.
2. Признаки химических реакций. Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание.
3. Анализ почвы и воды.
4. Получение водорода и изучение его свойств.
5. Получение кислорода и изучение его свойств.
6. Приготовление раствора сахара и определение массовой доли сахара в растворе.
7. Решение экспериментальных задач на распознавание катионов и анионов».

№ п\п

Дата

Тема урока и изучаемые вопросы

Лицейский компонент

Тип урока

Домашнее задание

Введение -4 ч.

Предмет химии. Вещества.

Изучаемые вопросы: что изучает химия, простые и сложные вещества, свойства веществ, химический элемент,

Формы существования химического элемента.

Урок-беседа

п.1 упр.3-5

сочинение «О пользе химии»

Превращения веществ. Роль химии в жизни человека. Краткие сведения по истории химии. Основоположники отечественной химии.

Изучаемые вопросы: химические явления, их отличие от физических явлений. Достижения химии и их правильное использование, история возникновения и развития химии. Роль отечественных ученых в становлении химической науки.

Физические и химические явления в нашей повседневной жизни.

Комбинированный урок

п.2 упр. 1-5, п.3 упр.1,5

Знаки (символы) химических элементов. Таблица Д.И.Менделеева.

Изучаемые вопросы: Обозначение элементов. Происхождение названий химических элементов. Общее знакомство со структурой таблицы Д.И.Менделеева: периоды и группы.

Таблица Д.И.Менделеева как справочное пособие для получения сведений о химических элементах.

Урок получения новых знаний

п.4 упр.1-4

Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная массы.

Изучаемые вопросы: химическая формула, индекс, коэффициент, записи и чтение формул. Масса атомов и молекул. Относительная атомная масса. Относительная молекулярная масса.

Вычисление молекулярных масс простых и сложных веществ.

Урок лекция, беседа

п.5 упр.1-5

Тема 1. Атомы химических элементов — 10 ч.

1 (5)

Основные сведения о строении атома. Состав атомных ядер: протоны, нейтроны.

Изучаемые вопросы: доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атомов. Характеристика нуклонов.

Взаимосвязь понятий: протон, нейтрон, массовое число.

Урок лекция, беседа

п.6 упр.1,3

2 (6)

Изменение числа протонов в ядре-образование новых химических элементов. Изменение числа нейтронов в ядре — образование изотопов.

Изучаемые вопросы Современное определение понятия «химический элемент».

Взаимосвязь понятий: протон, нейтрон, массовое число.

Урок лекция, беседа

п.7 упр. 1-4

3 (7)

Электроны. Строение электронных оболочек атомов элементов №№1-20 в таблице Д.И.Менделеева.

Изучаемые вопросы: характеристика электронов. Строение электронных оболочек атомов элементов № 1-20 в таблице Д.И.Менделеева. Понятие о завершённом и незавершённом электронных уровнях.

Строение электронных оболочек 3 периода.

Урок лекция, беседа

п. 8 упр. 1-5

4 (8)

Таблица Д.И.Менделеева и строение атома.

Изучаемые вопросы: физический смысл порядкового номера элемента, номера периода в таблице Д.И.Менделеева.

Причины изменения свойств химических элементов в периодах и группах в таблице Д.И.Менделеева.

Комбинированный урок

п.9 упр.1

проект «Д.И.Менделеев»

5 (9)

Изменение числа электронов во внешнем электронном уровне атома химического элемента — образование положительных и отрицательных ионов. Ионная химическая связь.

Изучаемые вопросы: понятие иона. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Понятие об ионной связи.

Схемы образования ионных соединений.

Урок лекция, беседа

п.9 упр.2-3

6 (10)

Взаимодействие атомов элементов-неметаллов между собой — образование молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь.

Изучаемые вопросы: схемы образования двухатомных молекул водорода, хлора, азота. Электронные и структурные формулы. Кратность химической связи.

Составление схем образования простых и сложных веществ

Урок лекция, беседа

п.10 упр.1-4

7 (11)

Взаимодействие атомов элементов-неметаллов между собой — образование молекул соединений. Электроотрицательность. Ковалентная полярная химическая связь.

Изучаемые вопросы: схемы образования молекул соединений воды, хлороводорода, аммиака, и др.

Понятие об ЭО и ковалентной полярной химической связи.

Урок лекция, беседа

п.11 упр. 1-4

8 (12)

Взаимодействие атомов элементов-металлов между собой — образование металлических кристаллов.

Изучаемые вопросы: понятие о металлической связи.

Типы кристаллов.

Урок лекция, беседа

п.12 упр. 1-3

9 (13)

Обобщение и систематизация знаний об элементах: металлах и неметаллах, о видах химической связи.

Изучаемые вопросы: выполнение упражнений, подготовка к контрольной работе.

Амфотерность.

Урок обобщения и закрепления знаний

Повт.  Тему

10 (14)

Контрольная работа № 1

Контроль знаний

Тема 2. Простые вещества — 7 ч.

1 (15)

Простые вещества — металлы Общие физические свойства металлов. Аллотропия.

Изучаемые вопросы: характеристика положение элементов-металлов в Периодической системе. Строение атомов металлов. Металлическая связь (повторение); физические свойства металлов — простых веществ.

Аллотропия на примере олова.

Урок повторения и углубления знаний.

п.13 упр. 1,3,4.

2 (16)

Простые вещества-неметаллы. Физические свойства неметаллов — простых веществ.

Изучаемые вопросы: положение элементов-неметаллов в Периодической системе. Строение их атомов. Ковалентная связь (повторение); физические свойства металлов — простых веществ. Химические формулы. Расчёт относительной молекулярной массы (повторение). Понятие аллотропии на примере модификаций кислорода.

Аллотропия фосфора, углерода. Относительность понятий «металлические свойства» и «неметаллические свойства».

Урок повторения и углубления знаний.

п.14 упр.3,4

3 (17)

Количество вещества.

Изучаемые вопросы: количество вещества и единицы его измерения: моль, ммоль, кмоль. Постоянная Авогадро.

Решение задач на определение числа структурных единиц вещества.

Урок изучения нового материала.

п. 15 упр.1,2

4 (18)

Молярная масса вещества.

Изучаемые вопросы: расчёт молярных масс веществ по их химическим формулам. Выполнение упражнений с использованием понятий: «постоянная Авогадро», «количество вещества», «масса», «молярная масса».

Миллимолярная и киломолярная массы.

Урок-упражнение.

п.15 упр.3,4.

5 (19)

Молярный объём газообразных веществ.

Изучаемые вопросы: понятие о молярном объёме газов. Нормальные условия. Выполнение упражнений с использованием понятий: «объём», «молярный объём»», «постоянная Авогадро».

Миллимолярный и киломолярный объём.

Урок лекция, беседа

п.16 упр.1,2

6 (20)

Урок-упражнение.

Изучаемые вопросы: решение задач и упражнений с использованием понятий: «количество вещества», «молярный объём газов», «постоянная Авогадро».

Решение задач и упражнений с использованием понятий

Урок-упражнение.

7 (21)

Обобщение и систематизация знаний по теме.

Урок-обобщения и систематизации знаний.

Тема 3. Соединения химических элементов — 13 ч.

1 (22)

Степень окисления. Бинарные соединения металлов и неметаллов: оксиды, хлориды, сульфиды и др.

Изучаемые вопросы: понятие о степени окисления. Определение степени окисления элементов по формулам соединений.

Составление формул бинарных соединений, общий способ их названий.

Урок получения новых знаний

п.17 упр.1-2

2 (23)

Важнейшие классы бинарных соединений-оксиды, летучие водородные соединения.

Изучаемые вопросы: составление формул, их названий. Расчёт по формулам. Характеристика важнейших соединений.

Представители: вода, углекислый газ, оксид кальция, хлороводород, аммиак.

Урок-упражнений. Закрепление материала.

п.18 упр. 1-6

3 (24)

Основания.

Изучаемые вопросы: состав и названия оснований, их классификация. Расчёты по формулам оснований.

Представители: гидроксиды натрия, калия, кальция

Урок лекция, беседа

п.19 упр.1-6

4 (25)

Кислоты.

Изучаемые вопросы: состав и названия кислот, их классификация. Представители кислот.

Расчёты по формулам кислот.

Урок лекция, беседа

п.20 упр.1=5

5,6 (26,27)

Соли как производные кислот и оснований.

Изучаемые вопросы: состав и названия солей. Расчёты по формулам солей.

Представители: хлорид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция.

Урок лекция, беседа

П21 упр.1-3

7 (28)

Урок-упражнение.

Изучаемые вопросы: классификация сложных веществ, определение принадлежности соединений к различным классам по их формулам. Упражнения в составлении формул по названиям и названий веществ по формулам.

Расчёты по формулам соединений.

Урок-упражнение

8 (29)

Аморфные и кристаллические вещества. Межмолекулярные взаимодействия. Молекулярные кристаллические решётки. Ионные, атомные и металлические решётки.

Изучаемые вопросы: понятия о межмолекулярном взаимодействии и молекулярной кристаллической решётке. Свойства веществ с этим типом решётки. Свойства веществ с разным типом кристаллических решёток, их принадлежность к разным классам соединений.

Взаимосвязь типов кристаллических решёток и видов химической связи.

Урок лекция, беседа

п.22 упр.1,4,5.

9 (30)

Чистые вещества и смеси.

Изучаемые вопросы: понятие о чистом веществе и смеси, их отличие. Примеры жидких и газообразных смесей.

Способы разделения смесей.

Урок-исследование

п.23 упр.1,2,4

10 (31)

Массовая и объёмная доли компонентов смеси, в том числе и доли примесей.

Изучаемые вопросы: понятие о доли компонента в смеси. Вычисление её в смеси и расчёт массы или объёма вещества в смеси по его доле.

Вычисление её в смеси и расчёт массы или объёма вещества в смеси по его доле.

Урок-упражнение

п.24 упр.1-3

11,12 (32,33)

Расчеты, связанные с понятием «доля».

Изучаемые вопросы: решение задач и упражнений на расчёт доли (массой или объёмной) и нахождение массы (объёма) компонента смеси

Решение задач и упражнений на расчёт доли и нахождение массы (объёма) компонента смеси

Урок-упражнение. Повторение и закрепление знаний.

п.24 упр.4-7

13 (34)

Контрольная работа № 2.

Контроль знаний

Тема 4. Изменения, происходящие с веществами — 10 ч.

1 (35)

Физические явления.

Изучаемые вопросы: способы очистки веществ, основанные на их физических свойствах. Очистка питьевой воды. Перегонка нефти.

Различные способы очистки веществ.

Закрепление изученного

п.25 упр.2-4

2 (36)

Химическая реакция. Закон сохранения массы веществ.

Изучаемые вопросы: понятие о химических явлениях, их отличие от физических. Признаки и условия протекания химических реакций. Реакция горения. Эндо- и экзотермическая реакция. Значение закона сохранения массы веществ. Роль М.В.Ломоносова и Д.Дальтона в открытии и утверждении закона сохранения массы веществ.

Количественная сторона химических реакций в свете учения об атомах и молекулах.

Урок получения новых знаний.

п. 26 упр. 1-5

3 (37)

Химические уравнения. Реакция разложения.

Изучаемые вопросы: понятие о химическом уравнении как об условной записи химической реакции с помощью химических формул. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций.

Сущность реакций разложения и составления уравнений реакций, проделанных учителем.

Урок лекция, беседа

п.27 упр.1

4 (38)

Реакции соединения.

Изучаемые вопросы: сущность реакций соединения. Составление уравнений реакций, проделанных учителем.

Сущность реакций соединения и составления уравнений реакций, проделанных учителем.

Урок лекция, беседа

п.27

5 (39)

Реакции замещения.

Изучаемые вопросы: сущность реакций замещения. Составление уравнений реакций, проделанных учителем

Сущность реакций замещения и составления уравнений реакций, проделанных учителем.

Урок лекция, беседа

п.27

6 (40)

Реакция обмена.

Изучаемые вопросы: сущность реакций обмена. Составление уравнений реакций, проделанных учителем. Реакция нейтрализации.

Условия течения реакций между растворами кислот, щелочей и солей до конца.

Урок-исследование

п.27 упр.3,4

7,8 (41,42)

Расчёты по химическим уравнениям.

Изучаемые вопросы: решение задач на нахождение количества, массы или объёма продукта реакции по количеству, массе или объёму исходного вещества. Те же расчёты, но с использованием понятия «доля».

Решение задач повышенной сложности

Урок-упражнение. Повторение и закрепление знаний.

п.28 Задачи 1-5

9 (43)

Обобщение и систематизация знаний по теме.

Изучаемые вопросы: решение задач и упражнений. Подготовка к контрольной работе.

Решение задач повышенной сложности

Обобщение и систематизация знаний.

10 (44)

Контрольная работа № 3.

Контроль знаний.

Тема 5. Простейшие операции с веществом. Химический практикум- 6 ч.

1 (45)

Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приёмы обращения с нагревательными приборами и лабораторным оборудованием.

Практическая работа

2 (46)

Признаки химических реакций. Наблюдения за изменениями, происходящими с горящеё свечой и их описание.

Практическая работа

3 (47)

Анализ почвы и воды.

Практическая работа

4 (48)

Получение водорода и изучение его свойств.

Практическая работа

5 (49)

Получение кислорода и изучение его свойств

Практическая работа

6 (50)

Приготовление раствора сахара и определение массовой доли сахара в растворе.

Практическая работа

Тема 6.Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов -18 ч.

1 (51)

Растворение как физико-химический процесс. Растворимость. Типы растворов.

Изучаемые вопросы: растворы. Гидраты. Кристаллогидраты. Тепловые явления при растворении. Зависимость растворимости вещества от температуры. Кривые растворимости. Насыщенные, ненасыщенные и перенасыщенные растворы. Различная растворимость веществ в воде.

Урок лекция, беседа

п.34

2 (52)

Электролитическая диссоциация.

Изучаемые вопросы: электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации веществ с разным видом связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.

Урок лекция, беседа

п.35 упр. 1-6

3 (53)

Основные положения теории электролитической диссоциации (ТЭД).

Изучаемые вопросы: ионы, свойства ионов. Основные положения ТЭД.

Классификация ионов по составу (простые и сложные). По заряду (катионы и анионы), по наличию водной оболочки (гидратированные и негидратированные).

Урок лекция, беседа

п.36 упр.1-5

4 (54)

Ионные уравнения реакций.

Изучаемые вопросы: реакции обмена, идущие до конца, запись уравнений реакций (молекулярных и ионных) с использованием таблиц растворимости.

Урок-исследование

п.37. Упр. 1-5.

5,6 (55,56)

Кислоты в свете ТЭД, их классификация и свойства.

Изучаемые вопросы: определение кислот как электролитов, их диссоциация, классификация кислот по различным признакам. Взаимодействие кислот с металлами, условия течений этих реакций. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов и основаниями. Реакции нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями.

Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот.

Углубление знаний.

п.38 упр.1-6

7 (57)

Основания в свете ТЭД, их классификация и свойства.

Изучаемые вопросы: определение оснований как электролитов, их диссоциация. Классификация оснований по различным признакам. Взаимодействие оснований с кислотами (повторение). Взаимодействие щелочей с солями (работа с таблицей растворимости) и оксидами неметаллов. Разложение нерастворимых оснований.

Основания и их свойства в свете ТЭД

Углубление знаний.

п.39 упр.1-5

8 (58)

Оксиды.

Изучаемые вопросы: состав оксидов, их классификация : несолеобразующие и солеобразующие (кислотные и основные). Свойства кислотных и основных оксидов.

Применение и получение оксидов.

Углубление знаний.

п.40 упр.1-5

9 (59)

Соли в свете ТЭД, их свойства.

Изучаемые вопросы: определение солей как электролитов, их диссоциация. Взаимодействие солей с металлами, особенности этих реакций и взаимодействие солей с солями (работа с таблицей растворимости). Взаимодействие солей с кислотами и щелочами (повторение).

Химические свойства солей (средних, кислых, основных)

Обобщение и углубление знаний.

п.41 упр.1-5

10 (60)

Генетическая связь между классами неорганических веществ.

Изучаемые вопросы: понятие о генетической связи и генетических рядах металлов и неметаллов.

Генетические ряды.

Комбинированный урок

п.42 упр.1-5

11 (61)

Обобщение и систематизация знаний по теме.

Изучаемые вопросы: решение расчётных задач по уравнениям, характеризующим свойства основных классов соединений и выполнение упражнений этого плана и на генетическую связь. Подготовка к контрольной работе.

Генетическая связь.

Обобщение и систематизация знаний.

12 (62)

Контрольная работа № 4

Контроль знаний.

13 (63)

Классификация химических реакций. Окислительно-восстановительные реакции.

Изучаемые вопросы: различные признаки классификации химических реакций. Определение степени окисления элементов, образующих вещества различных классов. Понятие об окислителе и восстановителе, окислении и восстановлении.

Реакции окислительно-восстановительные и реакции ионного обмена, их отличия.

Урок лекция, беседа

п.43 упр.1-3

14 (64)

Упражнения в составлении окислительно-восстановительных реакций.

Изучаемые вопросы: составление уравнений ОВР методом электронного баланса.

Составление ОВР

Урок-упражнение.

п.43 упр. 4-8

15 (65)

Свойства изученных классов веществ в свете окислительно-восстановительных реакций

Изучаемые вопросы: характеристика свойств простых веществ металлов и неметаллов, а также кислот и солей в свете ОВР.

Типы ОВР

Обобщение и закрепление знаний

п.43 повт

16 (66)

Обобщение и систематизация знаний по теме.

Изучаемые вопросы: выполнение упражнений. Учет и контроль знаний по теме.

Систематизация и обобщение знаний.

17 (67)

Практическая работа «Решение экспериментальных задач на распознавание катионов и анионов»

Практическая работа.

18 (68)

Контрольная работа № 5.

Тема

Количество часов

1

Введение

4

2

Атомы химических элементов

10

3

Простые вещества

7

4

Соединения химических элементов

13

5

Изменения, происходящие с веществами

10

6

Растворение. Растворы.

17

7

Химический практикум

7

«Согласовано»

Зав. кафедрой ЕНЦ

________________  С.И. Рабаданова

Протокол № __  от «____» ______ 2011 г.

«Согласовано»

Заместитель директора по УВР

____________________  Е.А. Котлярова

«_____» ___________________ 2011 г.

«Утверждаю»

Директор МОУ Лицей №6

___________________   С.Б. Денисюк

Приказ №___ от «____» ________2011 г.

№ раздела

Название те мы (раздела)

Содержа ние темы (раздела)

Количес тво часов

1

Повторение

   Характеристика элемента по его положению в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации и процессов окисления-восстановления. Генетические ряды металла и неметалла.

   Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента.

  Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева в свете учения о строении атома. Их значение.

  Демонстрация. 1. Получение гидроксида цинка и исследование его свойств.

4

2

Металлы

Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов. Сплавы, их свойства и значение. Химические свойства металлов как восстановителей. Электрохимический ряд напряжений металлов и его использование для характеристики химических свойств конкретных металлов. Способы получения металлов: пиро-, гидро- и электрометаллургия. Коррозия металлов и способы борьбы с ней.

Общая характеристика щелочных металлов. Металлы в природе. Общие способы их получения. Строение атомов. Щелочные металлы — простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты), их свойства и применение в народном хозяйстве. Калийные удобрения.

Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы. Строение атомов. Щелочноземельные металлы — простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочноземельных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, нитраты, сульфаты и фосфаты), их свойства и применение в народном хозяйстве.

Алюминий. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Соединения алюминия — оксид и гидроксид, их амфотерный характер. Важнейшие соли алюминия. Применение алюминия и его соединений.

Железо. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Генетические ряды Fe2+ и Fe3+. Качественные реакции на Fe2+ и Fe3+. Важнейшие соли железа. Значение железа, его соединений и сплавов в природе и народном хозяйстве.

Демонстрации. Образцы щелочных и щелочноземельных металлов. Образцы сплавов. Взаимодействие натрия, лития и кальция с водой. Взаимодействие натрия и магния с кислородом. Взаимодействие металлов с неметаллами. Получение гидроксидов железа (II) и (III).

Лабораторные опыты. 1 Ознакомление с образцами металлов. 2. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. 3. Ознакомление с образцами природных соединений: а) натрия; б) кальция; в) алюминия; г) железа. 4. Получение гидроксида алюминия и его взаимодействие с растворами кислот и щелочей. 5. Качественные реакции на ионы Fe2+ и Fe3+.

Практическая работа

1.Получение и свойства соединений металлов.

2.Экспериментальные задачи по распознаванию и получению веществ.

18

3

Неметаллы

   Общая характеристика неметаллов: положение в периодической системе Д. И. Менделеева, особенности строения атомов, электроотрицательность как мера «неметалличности», ряд электроотрицательности. Кристаллическое строение неметаллов — простых веществ. Аллотропия. Физические свойства неметаллов. Относительность понятий «металл», «неметалл».

Водород. Положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома и молекулы. Физические и химические свойства водорода, его получение и применение.

Общая характеристика галогенов. Строение атомов. Простые вещества, их физические и химические свойства. Основные соединения галогенов (галогеноводороды и галогениды), их свойства. Качественная реакция на хлорид-ион. Краткие сведения о хлоре, броме, фторе и иоде. Применение галогенов и их соединений в народном хозяйстве.

Сера. Строение атома, аллотропия, свойства и применение ромбической серы. Оксиды серы (IV) и (VI), их получение, свойства и применение. Сероводородная и сернистая кислоты. Серная кислота и ее соли, их применение в народном хозяйстве. Качественная реакция на сульфат-ион.

Азот. Строение атома и молекулы, свойства простого вещества. Аммиак, строение, свойства, получение и применение. Соли аммония, их свойства и применение. Оксиды азота (II) и (IV). Азотная кислота, ее свойства и применение. Нитраты и нитриты, проблема их содержания в сельскохозяйственной продукции. Азотные удобрения.

Фосфор. Строение атома, аллотропия, свойства белого и красного фосфора, их применение. Основные соединения: оксид фосфора (V), ортофосфорная кислота и фосфаты. Фосфорные удобрения.

Углерод. Строение атома, аллотропия, свойства аллотропных модификаций, применение. Оксиды углерода (II) и (IV), их свойства и применение. Качественная реакция на углекислый газ. Карбонаты: кальцит, сода, поташ, их значение в природе и жизни человека. Качественная реакция на карбонат-ион.

Кремний. Строение атома, кристаллический кремний, его свойства и применение. Оксид кремния (IV), его природные разновидности. Силикаты. Значение соединений кремния в живой и неживой природе. Понятие о силикатной промышленности.

Демонстрации. Образцы галогенов — простых веществ. Взаимодействие галогенов с натрием, алюминием. Вытеснение хлором брома или йода из растворов их солей.

Взаимодействие серы с металлами, водородом и кислородом.

Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью.

Поглощение углем растворенных веществ или газов. Восстановление меди из ее оксида углем. Образцы природных соединений хлора, серы, фосфора, углерода, кремния. Образцы важнейших для народного хозяйства сульфатов, нитратов, карбонатов, фосфатов. Образцы стекла, керамики, цемента.

Лабораторные опыты. 1.Качественная реакция на хлорид-ион. 2. Качественная реакция на сульфат-ион. 3. Распознавание солей аммония. 4. Получение углекислого газа и его распознавание. 5. Качественная реакция на карбонат-ион. 6. Ознакомление с природными силикатами. 7. Ознакомление с продукцией силикатной промышленности.

Практическая работа

Экспериментальные задачи по теме «Подгруппа кислорода»

Получение, собирание  и распознавание газов.

22

4

Практикум.

5

5

Органические соединения

Вещества органические и неорганические, относительность понятия «органические вещества». Причины многообразия органических соединений. Химическое строение органических соединений. Молекулярные и структурные формулы органических веществ.

Метан и этан: строение молекул. Горение метана и этана. Дегидрирование этана. Применение метана.

Химическое строение молекулы этилена. Двойная связь. Взаимодействие этилена с водой. Реакции полимеризации этилена. Полиэтилен и его значение.

Понятие о предельных одноатомных спиртах на примерах метанола и этанола. Трехатомный спирт — глицерин.

Понятие об альдегидах на примере уксусного альдегида. Окисление альдегида в кислоту.

Одноосновные предельные карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты. Ее свойства и применение. Стеариновая кислота как представитель жирных карбоновых кислот.

Реакции этерификации и понятие о сложных эфирах. Жиры как сложные эфиры глицерина и жирных кислот.

Понятие об аминокислотах. Реакции поликонденсации. Белки, их строение и биологическая роль.

Понятие об углеводах. Глюкоза, ее свойства и значение. Крахмал и целлюлоза (в сравнении), их биологическая роль.

Демонстрации. Модели молекул метана и других углеводородов. Взаимодействие этилена с бромной водой и раствором перманганата калия. Образцы этанола и глицерина. Качественная реакция на многоатомные спирты. Получение уксусно-этилового эфира. Омыление жира. Взаимодействие глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра. Качественная реакция на крахмал. Доказательство наличия функциональных групп в растворах аминокислот. Горение белков (шерсти или птичьих перьев). Цветные реакции белков.

Лабораторные опыты. 1. Изготовление моделей молекул углеводородов. 2. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II) без нагревания и при нагревании. 3. Взаимодействие крахмала с йодом.

     Практическая работа

Изготовление моделей водородов

12

6

Обобщение

Химия и здоровее. Бытовая химическая грамотность. Химические загрязнения.

Практическая работа

Знакомство с образцами химических средств гигиены.

7

№

п/п

Наименование темы

Всего часов

Из них

Практические работы

Контрольные работы

1.

Повторение основных вопросов курса 8 класса.

4

Предварительный срез знаний

2.

Тема 1.

Металлы

18

№ 1

3.

Тема 2.

Неметаллы

22

№ 2

Тема 4. 

Практикум по неорганической химии. 

5

5

4.

Тема 3.

Органические соединения

12

5.

Обобщение знаний по химии за курс основной школы

7

№3

6.

Итого

68

5

4

№№ п/п

Дата

Тема урока

Требования к уровню подготовки

выпускников

Тип урока

Домашнее задание

Повторение основных вопросов курса 8 класса  и введение в курс 9 класса – 4 часа

1-2

Характеристика химического элемента на основании его положения в Периодической системе Д.И Менделеева.

Изучаемые вопросы Периодический закон Д.И. Менделеева. Периодиче ская система химических эле ментов Д.И. Менделеева – гра фическое ото бражение Перио дического закона. Физический смысл номера эле мента, но мера периода и номера группы. Закономерности из менения свойств элементов в периодах и группах.

Лицейский компонент: Значение Периодического закона и пе риодической системы химиче ских элементов Д.И. Менде леева

Знать/понимать: химические понятия:

химический элемент, атом; основные законы химии: Периодический закон.

Уметь: называть: химические элементы по их символам; объяснять:

физический смысл атомного (порядко вого) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов главных подгрупп.

Повторение изученного

П.1 упр. 1-10

3-4

Амфотерные оксиды и гидроксиды.

Изучаемые вопросы Состав атома. Строение элек тронных оболочек атома первых 20 элементов периоди ческой системы Д.И. Менде леева. Характер простого ве щества; сравнение свойств про стого вещества со свойст вами про стых веществ, обра зованных сосед ними по пе риоду элементами; ана ло гично для соседей по под группе. Со став и характер высшего ок сида, гидроксида, летучего во дородного соеди нения (для неметаллов).

 Лицейский компонент: 

 Гене тические ряды металла и не металла.

Знать/понимать: химические понятия:

вещество, классификация веществ.

Уметь: называть: соединения изученных классов; характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И. Менделеева и особенности строения их атомов; определять:

принадлежность веществ к определённому классу соединений;

составлять:

схемы строения атомов первых 20 элементов пе риодической системы Д.И. Менделеева.

Повторение  изученного.

Предварительнй срез знаний (тест)

П.2 упр.1-4

Тема 1. Металлы – 18 ч.

1-2

(5-6)

Положение металлов в перио дической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Особенности строения атомов металлов.

Изучаемые вопросы Характеристика положения элементов- металлов в Периодической системы Д.И. Менделеева. Металлическая кри сталлическая решётка и ме таллическая химическая связь. Общие физические свойства металлов.

Лицейский компонент: Значение металлов в развитии человеческой циви лизации.

Уметь: характеризовать:

положение металлов в периодической системе хи мических элементов Д.И. Менделеева и особенно сти строения их атомов; общие физические свойства металлов; связь между физическими свойствами и строением металлов (металлическая связь, металлическая кри сталлическая решётка).

Урок лекция, беседа

П. 4 упр.1-6

П.5 упр.1-3

П.6

3-4

(7-8)

Химические свойства метал лов как восстановителей.

Изучаемые вопросы Электрохимический ряд на пряжений металлов и его ис пользование для характери стики химических свойств конкретных металлов.

Уметь: характеризовать: химические свойства металлов; составлять: уравнения реакций, характеризующие химические свойства металлов в свете представлений об окис лительно-восстановительных реакциях и их поло жения в электрохимическом ряду напряжений (взаимодействие с неметаллами, кислотами и со лями).

Урок лекция, беседа

П.8 упр.1, 3.

5

(9)

Нахождение металлов в при роде. Способы получения ме таллов: пиро-, гидро- и элек трометаллургия. Сплавы, их классификация, свойства и значение.

Изучаемые вопросы: коррозия металлов, способы защиты металлов от коррозии. Характеристика сплавов, их свойства. Лицейский компонент: Важнейшие сплавы и их значение.

Знать/понимать: химические понятия:

окислитель и восстановитель, окисление и восста новление.

Уметь: составлять:

уравнения реакций восстановления металлов из их оксидов водородом, оксидом углерода (II), алюми нием.

Комбинированный урок

П.10 упр.2, 6-8

П.7 упр.1-3

П.9 упр.1-6

6-7

(10-11)

Общая характеристика элементов главной подгруппы 1 группы Периодической системы Д.И. Менделеева. Соединения щелочных металлов.

Изучаемые вопросы Строение атомов щелочных металлов. Щелочные металлы – простые вещества, их физи ческие и химические свойства.

Лицейский компонент:  Важнейшие соединения ще лочных металлов – оксиды, гидроксиды и соли, их свой ства и применение в народном хозяйстве.

Уметь: называть:

соединения щелочных металлов (оксиды, гидро ксиды, соли);

объяснять: закономерности изменения свойств щелочных ме таллов в пределах главной подгруппы;

сходства и различия в строении атомов щелочных металлов;

характеризовать: щелочные металлы (литий, натрий, калий) по их положению в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева;

связь между составом, строением и свойствами ще лочных металлов;

составлять: уравнения химических реакций, характеризующие свойства щелочных металлов, их оксидов и гидро ксидов;

использовать приобретённые знания в прак тической деятельности и повседневной жизни: NaCI – консервант пищевых продуктов.

Урок беседа

П.11 упр. 1-5

8-9

(12-13)

Общая характеристика элементов главной подгруппы 2 группы Периодической системы Д.И. Менделеева. Соединения щелочно-земельных металлов.

Изучаемые вопросы; Строение атомов щелочнозе мельных металлов. Щелочно земельные металлы – простые вещества, их физические и химические свойства.

Уметь: называть: соединения щелочноземельных металлов (оксиды, гидроксиды, соли);

объяснять: закономерности изменения свойств щелочнозе мельных металлов в пределах главной подгруппы;

сходства и различия в строении атомов щелочнозе мельных металлов;

характеризовать: щелочноземельные металлы по их положению в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева;

связь между составом, строением и свойствами ще лочноземельных металлов;

составлять: уравнения химических реакций, характеризующие свойства щелочноземельных металлов, их оксидов и гидроксидов.

Урок беседа

П.12

упр. 1,6,9,5,8.

10

(14)

Соединения щелочноземельных металлов. Изучаемые вопросы: Получение и применение ок сида кальция (негашёной из вести). Получение и примене ние гидроксида кальция (га шеной извести).

 Лицейский компонент: Разновидно сти гидроксида кальция (из вестковая вода, известковое молоко, пушонка).Соединения кальция как строительные и поделочные материалы (мел, мрамор, известняк).

Уметь: использовать приобретённые знания в прак тической деятельности и повседневной жизни для: безопасного обращения с соединениями кальция (гашеная и негашеная известь).

Закрепление изученного.

П.12

11-12

(15-16)

Алюминий, его физические и химические свойства.

Изучаемые вопросы: Строение атома алюминия. Физические и химические свойства алюминия - простого вещества. Области примене ния алюминия.

 Лицейский компонент:  Природные со единения алюминия. Соедине ния алюминия - оксид и гидро ксид, их амфотерный харак тер.

Уметь: называть: соединения алюминия по их химическим форму лам;

характеризовать: алюминий по его положению в периодической сис теме химических элементов Д.И. Менделеева; физические и химические свойства алюминия;

составлять: уравнения химических реакций, характеризующие свойства алюминия.

Урок лекция, беседа.

П.13 упр.3,4,7.

13-14

(17-18)

 Железо.

Изучаемые вопросы: Строение атома железа. Сте пени окисления железа. Физи ческие и химические свойства железа – простого вещества. Области применения железа.

Оксиды и гидроксиды железа.

 Лицейский компонент:  Генетические ряды Fe2+ и Fe3+. Важнейшие соли железа.

Уметь: называть: соединения железа по их химическим формулам;

характеризовать: особенности строения атома железа по его положе нию в периодической системе химических элемен тов Д.И. Менделеева; физические и химические свойства железа, оксидов железа (II) и (III); области применения железа;

составлять: уравнения химических реакций, характеризующие свойства железа – простого вещества, оксидов же леза (II) и (III).

Комбинированный урок

П.14 упр.2,4-6

15 (19)

Обобщение темы «Металлы»

Уметь: характеризовать:

химические свойства металлов и их соединений; составлять: уравнения химических реакций, характеризующие свойства металлов и их соединений;

обращаться: с химической посудой и лабораторным оборудова нием;

использовать приобретённые знания в прак тической деятельности и повседневной жизни для:

безопасного обращения с веществами.

Обобщение

16 (20)

Решение задач и упражнений.

17 (21)

Обобщение темы. Подготовка к контрольной работе.

18 (22)

Контрольная работа № 1

Теиа 3. Неметаллы. – 22 ч.

1(23)

Общая характеристика металлов.

Изучаемые вопросы: Положение неметаллов в пе риодической системе химиче ских элементов Д.И. Менде леева.

 Электро отрицательность, ряд электро отрицательности. Кри сталли ческое строение неме таллов – простых веществ. Ал лотропия. Физические свой ства неметал лов. Состав воз духа.

Лицейский компонент:  Особенности строения атомов неметаллов.

Знать/понимать: химическую символику:

знаки химических элементов-неметаллов.

Уметь: называть: химические элементы-неметаллы по их символам; объяснять: закономерности изменения свойств неметаллов в пределах малых периодов и главных подгрупп;

характеризовать: неметаллы малых периодов на основе их положе ния в периодической системе химических элемен тов Д.И. Менделеева;

особенности строения атомов неметаллов;

связь между составом, строением (кристаллические решётки) и свойствами неметаллов – простых ве ществ;

определять: тип химической связи в соединениях неметаллов.

Урок получения новых знаний

П.15 упр.1-6

2 (24)

Водород.

Изучаемые вопросы. Д.И. Менделеева. Физические и химические свойства водо рода, его получение, примене ние. Распознавание водорода.

Лицейский компонент. Двойственное положение во дорода в периодической сис теме химических элементов

Знать/понимать: химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относитель ная атомная и молекулярная массы, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.

Уметь: объяснять: двойственное положение водорода в периодиче ской системе химических элементов Д.И. Менде леева; характеризовать: физические свойства водорода; химические свойства водорода в свете представле ний об окислительно-восстановительных реакциях;

Составлять: уравнения химических реакций, характеризующие свойства водорода; распознавать опытным путём: водород среди других газов;

использовать приобретённые знания в прак тической деятельности и повседневной жизни для:

безопасного обращения с водородом.

Комбинированный урок.

П.17 упр. 1-8

3 (25)

 Общая характеристика галогенов.

Изучаемые вопросы: Строение атомов галогенов и их степени окисления. Строе ние молекул галогенов. Физи ческие и химические свойства галогенов. Применение гало генов и их соединений в на родном хозяйстве.

Лицейский компонент: Закономерности изменения свойств галогенов. Краткие сведения о хлоре, броме, воде и фторе.

Знать/понимать: химическую символику:

знаки химических элементов-галогенов, формулы простых веществ – галогенов.

Уметь: объяснять: закономерности изменения свойств галогенов в пределах главной подгруппы; характеризовать:

особенности строения атомов галогенов;

физические и химические свойства галогенов: взаимодействие с металлами, водородом, раство рами солей галогенов; определять: степень окисления галогенов в соединениях; тип химической связи в соединениях галогенов; составлять:

уравнения химических реакций, характеризующие свойства галогенов; использовать приобретённые знания в прак тической деятельности и повседневной жизни для: безопасного обращения с хлором.

Урок беседа, лекция

П.18,19 упр.1-2

4 (26)

Соединения галогенов.

Изучаемые вопросы: Галогеноводороды и их свой ства. Галогениды и их свой ства. Применение соединений галогенов в народном хозяй стве. Качественная реакция на хлорид-ион.

Лицейский компонент: Закономерности в изменении физических и химических свойств.

Знать/понимать: химическую символику:

формулы галогеноводородов, галогеноводородных кислот.

Уметь: называть: соединения галогенов по их химических формулам;

характеризовать: химические свойства соляной кислоты; составлять: химические формулы галогеноводородов и галоге нидов;

уравнения химических реакций, характеризующие свойства соляной кислоты и хлоридов; распознавать опытным путём: соляную кислоту среди растворов веществ других классов; хлорид-ион среди других ионов;

использовать приобретённые знания в прак тической деятельности и повседневной жизни для: критической оценки информации о применении в быту йода (спиртовой раствор) и поваренной соли.

Комбинированный урок.

П.18 упр.1-7

5 (27)

Кислород.

Изучаемые вопросы: Кислород в природе. Физиче ские и химические свойства кислорода.

Лицейский компонент: горение и медлен ное окисление. Получение и применение кислорода. Распо знавание кислорода.

Знать/понимать: химические понятия:

химический элемент, атом, молекула, относитель ная атомная и молекулярная массы, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.

Уметь: объяснять: строение атома кислорода по его положению в пе риодической системе химических элементов Д.И. Менделеева; характеризовать: физические свойства кислорода; химические свойства кислорода: взаимодействие с простыми веществами (металлами и неметаллами), сложными веществами; определять: тип химической связи в молекуле кислорода и в ок сидах;

степень окисления атома кислорода в соединениях; составлять: уравнения химических реакций, характеризующие свойства кислорода; распознавать опытным путём: кислород среди других газов; использовать приобретённые знания в прак тической деятельности и повседневной жизни для: безопасного обращения с кислородом (условия го рения и способы его прекращения).

Урок повторения и закрепления знаний.

Проект «Кислород»

6 (28)

Сера, её физические и химические свойства.

Изучаемые вопросы: строение атома серы и сте пени окисления серы. Алло тропия серы. Химические свойства серы. Сера в при роде. Лицейский компонент: биологическое значение серы, её применение (демер куризация).

Уметь: объяснять: строение атома серы по её положению в периоди ческой системе химических элементов Д.И. Менде леева;

закономерности изменения свойств элементов (ки слорода и серы) в пределах главной подгруппы;

характеризовать: физические свойства серы; химические свойства серы (взаимодействие с ме таллами, кислородом, водородом) в свете представ лений об окислительно-восстановительных реак циях;

определять: тип химической связи в соединениях серы; степень окисления атома серы в соединениях;

составлять: уравнения химических реакций, характеризующие свойства серы;

использовать приобретённые знания в прак тической деятельности и повседневной жизни для: экологически грамотного поведения (для удаления и обезвреживания разлитой ртути).

Урок лекция, беседа.

П.21 упр.3,.6

7 (29)

Оксиды серы (IV) и (VI).

Изучаемые вопросы: оксиды серы (IV) и (VI), их получение, свойства и приме нение. Сернистая кислота и её соли.

Лицейский компонент: .получение и свойства оксидов серы как кислотных оксидов. Характеристика реакции превращения оксида серы (4) в оксид серы (6) и рассмотрение условий смещения равновесия в ней вправо.

Знать/понимать: химическую символику:

формулы оксида серы (IV) и оксида серы (VI). Уметь: называть: оксиды серы по их химическим формулам; характеризовать: физические свойства оксидов серы; химические свойства оксидов серы (как типичных кислотных оксидов);

определять: принадлежность оксидов серы к кислотным окси дам; степень окисления атома серы и тип химической связи в оксидах; составлять: уравнения химических реакций взаимодействия ок сидов с водой, с основными оксидами, щелочами; использовать приобретённые знания в прак тической деятельности и повседневной жизни для:

экологически грамотного поведения в окружающей среде (кислотные дожди).

Комбинированный урок

П.22 упр.1,2,5,6.

8 (30)

Серная кислота и её соли.

Изучаемые вопросы: Свойства серной кислоты. При менение серной кислоты. Соли серной кислоты и их примене ние в народном хозяйстве. Ка чественная реакция на суль фат-ион.

Лицейский компонент: Свойства серной кислоты в свете теории электролитиче ской диссоциации и окисли тельно-восстановительных ре акций. Сравнение свойств концентрированной и разбав ленной серной кислоты.

Знать/понимать:  химическую символику:

формулу серной кислоты.

Уметь: называть: серную кислоту и сульфаты по их химическим формулам;

характеризовать: физические свойства концентрированной серной кислоты;

химические свойства серной кислоты в свете тео рии электролитической диссоциации и окисли тельно-восстановительных реакций;

народнохозяйственное значение серной кислоты и её солей;

определять: принадлежность серной кислоты и её солей к соот ветствующим классам неорганических соединений;

валентность и степень окисления серы в серной ки слоте и в сульфатах;

составлять: химические формулы сульфатов; уравнения химических реакций, характеризующие свойства разбавленной серной кислоты; уравнения химических реакций, характеризующие свойства концентрированной серной кислоты (взаимодействие с медью);

распознавать опытным путём: серную кислоту среди растворов веществ других классов; сульфат-ион среди других ионов;

использовать приобретённые знания в прак тической деятельности и повседневной жизни для: безопасного обращения с концентрированной сер ной кислотой (растворение).

Комбинированный урок

П.22 упр. 3,4,8.

9 (31)

Азот и его свойства.

Изучаемые вопросы: Строение атома и молекулы азота. Получение и примене ние азота. Азот в природе и его биологическое значение.

Лицейский компонент: Физические и химиче ские свойства азота в свете представлений об окисли тельно-восстановительных ре акциях.

Знать/понимать:

химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относитель ная атомная и молекулярная массы, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.

Уметь: объяснять: строение атома азота по его положению в пе риоди ческой системе химических элементов Д.И. Менде леева;

характеризовать: физические свойства азота; химические свойства азота как простого вещества в свете представлений об окислительно-восстанови тельных реакциях;

определять: тип химической связи в молекуле азота и в его со единениях;

степень окисления атома азота в соединениях;

составлять: уравнения химических реакций, характеризующие свойства азота.

Комбинированный урок

П.23 упр.1-5

10 (32)

Аммиак и его свойства.

Изучаемые вопросы: Строение молекулы аммиака. Физические и химические свойства, получение, собира ние и распознавание аммиака.

Лицейский компонент: Химические свойства аммиака: восстановительные и образование иона аммония по донорно-акцепторному механизму.

Знать/понимать:  химическую символику:

формулу аммиака.

Уметь: называть: аммиак по его химической формуле;

характеризовать: физические и химические свойства аммиака;

определять: тип химической связи в молекуле аммиака; валентность и степень окисления атома азота в ам миаке;

составлять:

уравнения химических реакций, характеризующие свойства аммиака (взаимодействие с водой, кисло тами и кислородом); распознавать опытным путём: аммиак среди других газов; использовать приобретённые знания в прак тической деятельности и повседневной жизни для: критической оценки информации о применении аммиака в быту (нашатырный спирт).

Комбинированный урок

П.34 упр. 1-7

11 (33)

Соли аммония.

Изучаемые вопросы: состав, получение, физиче ские и химические свойства солей аммония: взаимодействие со щелочами и разложение. Применение солей аммония в народном хо зяйстве.

Знать/понимать: химические понятия:

катион аммония.. Уметь: называть:

соли аммония по их химическим формулам;

характеризовать: химические свойства солей аммония; определять: принадлежность солей аммония к определённому классу соединений; тип химической связи в солях аммония; составлять: химические формулы солей аммония; уравнения химических реакций, характеризующие свойства солей аммония.

Комбинированный урок

П.25 упр. 1-5

12 (34)

Азотная кислота и её свойства.

Изучаемые вопросы: состав и химические свойства азотной кислоты как электро лита. Лицейский компонент: Особенности окисли тельных свойств концентриро ванной азотной кислоты. При менение азотной кислоты.

Знать/понимать:  химическую символику:

формулу азотной кислоты.

Уметь: характеризовать: физические свойства азотной кислоты; химические свойства азотной кислоты в свете тео рии электролитической диссоциации и окисли тельно-восстановительных реакций;

народнохозяйственное значение азотной кислоты;

определять: принадлежность азотной кислоты к соответствую щему классу неорганических соединений;

валентность и степень окисления азота в азотной кислоте;

составлять: уравнения химических реакций, характеризующие свойства разбавленной азотной кислоты;

уравнения химических реакций, характеризующие свойства концентрированной азотной кислоты (взаимодействие с медью);

распознавать опытным путём:

азотную кислоту среди растворов веществ других классов;

использовать приобретённые знания в прак тической деятельности и повседневной жизни для: безопасного обращения с концентрированной азот ной кислотой.

Урок-исследование.

П.26 упр.1-5

13 (35)

Соли азотной кислоты.

Изучаемые вопросы: Нитраты и их свойства. Про блема повышенного содержа ния нитратов в сельскохозяй ственной продукции.

Лицейский компонент: азотистая кислота и её соли.

Уметь: называть:

соли азотной кислоты по их химическим формулам; характеризовать:

химические свойства солей азотной кислоты (раз ложение при нагревании);

составлять: химические формулы нитратов; уравнения химических реакций, характеризующие свойства нитратов;

использовать приобретённые знания в прак тической деятельности и повседневной жизни для: критической оценки информации о нитратах (про блема их содержания в сельскохозяйственной про дукции).

Урок-исследование

П.26 упр.6-7

14(36)

Фосфор.

Изучаемые вопросы: Строение атома фосфора. Химиче ские свойства фосфора.

Лицейский компонент: Ал лотропия фосфора. При менение и биологическое зна чение фосфора.

Уметь: объяснять: строение атома фосфора по его положению в пе риоди ческой системе химических элементов Д.И. Менделеева;

закономерности изменения свойств элементов (азота и фосфора) в пределах главной подгруппы; характеризовать:

химические свойства фосфора (взаимодействие с ме таллами, кислородом) в свете представ лений об окислительно-восстановительных реак циях; определять:

тип химической связи в соединениях фосфора; степень окисления атома фосфора в соединениях; составлять: уравнения химических реакций, характеризующие свойства фосфора.

Комб.урок

П.27 упр.1-3

15(37)

Соединения фосфора.

Изучаемые вопросы: Оксид фосфора (V) - типич ный кислотный оксид. Орто фосфорная кислота и три ряда её солей: фосфаты, гидрофос фаты и дигидрофосфаты.

Лицейский компонент: Фосфорные удобрения: состав, получение, применение.

Знать/понимать:  химическую символику:

формулы оксида фосфора (V) и ортофосфорной ки слоты.Уметь:называть:

оксид фосфора (V), ортофосфорную кислоту и её соли по их химическим  формулам; характеризовать: химические свойства оксида фосфора (V), орто фосфорной кислоты в свете теории электролитиче ской  диссоциации народнохозяйственное значение фосфатов; определять: принадлежность оксида фосфора (V), ортофосфор ной кислоты и её солей к соответствующим клас сам неорганических соединений; валентность и степень окисления атома фосфора в оксиде фосфора (V), ортофосфорной кислоте и в фосфатах; составлять: химические формулы фосфатов; уравнения химических реакций, характеризующие свойства оксида фосфора (V) как типичного ки слотного оксида; уравнения химических реакций, характеризующие свойства ортофосфорной кислоты.

Урок беседа.

П.27 упр. 4-7

16(38)

Углерод.

Изучаемые вопросы: Строение атома углерода. Ал лотропия: алмаз и графит. Физические и химические свойства углерода.

Лицейский компонент: Аморфный углерод и его сорта: кокс, сажа, древесный уголь. Адсорбция и её практическое значение

Уметь: объяснять: строение атома углерода по его положению в пе риоди ческой системе химических элементов Д.И. Менделеева; характеризовать:

химические свойства углерода (взаимодействие с ме таллами, оксидами металлов, водородом, кисло родом) в свете представ лений об окислительно-вос становительных реак циях; определять:

тип химической связи в соединениях углерода; степень окисления атома углерода в соединениях; составлять: уравнения химических реакций, характеризующие свойства углерода.

Урок- беседа

П. 28 упр. 1-8

17(39)

Соединения углерода.

Изучаемые вопросы: Оксид углерода (II) или угар ный газ: получение, свойства, применение. Оксид углерода (IV) или углекислый газ: по лучение, свойства, примене ние.

Лицейский компонент: распознавание данных газов.

Знать/понимать: химическую символику:

формулы оксида углерода (II) и оксида углерода (IV). Уметь: называть:

оксиды углерода по их химическим формулам; характеризовать:

физические свойства оксидов углерода;

химические свойства оксида углерода (IV) (как ти пичного кислотного оксида); определять: принадлежность оксидов углерода к определён ному классу соединений; степень окисления атома углерода и тип химиче ской связи в оксидах;

составлять: уравнения химических реакций, характеризующие свойства ок сида углерода (IV); распознавать опытным путём: углекислый газ среди других газов; использовать приобретённые знания в прак тической деятельности и повседневной жизни для: безопасного обращения с оксидом углерода (II).

Урок-исследование.

П.29 упр.1-5

18(40)

Угольная кислота и её соли.

Изучаемые вопросы: Состав и химические свойства угольной кислоты. Карбонаты и их значение в природе и жизни человека. Лицейский компонент: Переход кар бонатов в гидрокарбонаты и обратно. Распознавание кар бонат-иона среди других ио нов.

Знать/понимать:  химическую символику:

формулу угольной кислоты. Уметь: называть: соли угольной кислоты по их химическим форму лам; характеризовать:

химические свойства угольной кислоты;

народнохозяйственное значение карбонатов;

определять: принадлежность угольной кислоты и её солей к оп ределённым классам неорганических соединений; валентность и степень окисления углерода в уголь ной кислоте; составлять: химические формулы карбонатов и гидрокарбона тов; уравнения химических реакций превращения кар бонатов в гидрокарбонаты и наоборот;

распознавать опытным путём:

карбонат-ион среди других ионов.

Урок-исследование.

П.29 упр. 6-8

19-20

(41-42)

Кремний.

Изучаемые вопросы: Строение атома кремния, сравнение его свойств со свойствами атома углерода. Кристаллический кремний: его свойства и применение. Оксид кремния (IV) и его природные разновидности. Кремниевая кислота и её соли.

Лицейский компонент: Значение соединений кремния в живой и неживой природе. Понятие си ликатной промышленности.

Знать/понимать:  химическую символику:

формулы оксида кремния (IV) и кремниевой ки слоты. Уметь: называть: оксид кремния (IV), кремниевую кислоту и её соли по их химическим формулам; характеризовать:

химические свойства оксида кремния (IV), крем ниевой кислоты в свете теории электролитиче ской диссоциации; народнохозяйственное значение силикатов;

определять: принадлежность оксида кремния (IV), кремниевой кислоты и её солей к определённым клас сам неор ганических соединений; валентность и степень окисления атома кремния в оксиде кремния (IV), кремниевой кислоте и в сили катах; составлять: химические формулы силикатов; уравнения химических реакций, характеризующие свойства кремния, оксида кремния (IV) и кремние вой кислоты.

Урок-беседа.

П.30 упр.1-4

Проект «Силикатная промышленность»

21-22

(43-44)

Обобщение темы. Контрольная работа по теме «Неметаллы»

Тема 4. Практикум по неорганической химии. 5 ч.

23(45)

1. Получение амфотерного гидроксида и изучение его свойств.

Уметь: характеризовать: химические свойства веществ, образованных эле ментами подгрупп азота и углерода; составлять: уравнения химических реакций, характеризующие свойства веществ, образованных элементами под групп азота и углерода; обращаться:

с химической посудой и лабораторным оборудова нием; использовать приобретённые знания в прак тической деятельности и повседневной жизни для:

безопасного обращения с веществами.

24(46)

2. Получение аммиака и исследование его свойств.

Уметь: характеризовать: способы получение, собирания и распознавания важнейших газов; составлять: уравнения химических реакций получения газов; обращаться: с химической посудой и лабораторным оборудова нием; использовать приобретённые знания в прак тической деятельности и повседневной жизни для: безопасного обращения с веществами.

25-26

(47-48)

3-4 Решение  экспериментальных задач на распознавание важнейших катионов и анионов.

Уметь: характеризовать: химические свойства веществ, образованных эле ментами подгрупп азота и углерода; составлять: уравнения химических реакций, характеризующие свойства веществ, образованных элементами под групп азота и углерода; обращаться:

с химической посудой и лабораторным оборудова нием; использовать приобретённые знания в прак тической деятельности и повседневной жизни для:

безопасного обращения с веществами.

27(49)

5. Практическое осуществление превращений веществ.

Уметь: характеризовать: химические свойства веществ, образованных эле ментами подгрупп азота и углерода; составлять: уравнения химических реакций, характеризующие свойства веществ, образованных элементами под групп азота и углерода; обращаться:

с химической посудой и лабораторным оборудова нием; использовать приобретённые знания в прак тической деятельности и повседневной жизни для:

безопасного обращения с веществами.

Тема 5. Органические вещества 12 ч.

1-2

(50-51)

 Предмет органической химии. Изучаемые вопросы: Вещества органические и не органические. Особенности органических веществ. Теория химического строения органических соединений А.М. Бутлерова. Структурные формулы. Значение органиче ской химии.

Лицейский компонент:  При чины многообразия органиче ских соединений. Валентность и степень окисления углерода в органических соединениях.

Знать/понимать:  химические понятия:

вещество, классификация веществ.

Уметь: характеризовать: строение атома углерода; связь между составом и строением органических веществ; определять:

валентность и степень окисления углерода в орга нических соединениях.

Урок-лекция.

П.31 упр.1-6

3-4

(52-53)

Алканы.

Изучаемые вопросы: Строение молекул метана и этана. Физические свойства метана. Горение метана и этана. Дегидрирование этана. Применение метана.

Знать/понимать:  химическую символику:

формулы метана и этана. Уметь: называть:

метан и этан по их химическим формулам;

характеризовать: связь между составом, строением и свойствами ме тана и этана;

химические свойства метана (горение), этана (горе ние и дегидрирование); определять:

принадлежность метана и этана к предельным уг леводородам; составлять:

уравнения реакций, характеризующие химические свойства метана и этана (горение, дегидрирование); использовать приобретённые знания в прак тической деятельности и повседневной жизни для:

безопасного обращения с метаном (природным га зом).

Комбинированный урок.

П.32 упр. 1-6

5(54)

Алкены.

Изучаемые вопросы: Строение молекулы этилена. Двойная связь. Химические свойства этилена (горение, взаимодействие с водой, бро мом). Реакция полимеризации.

Лицейский компонент: Качественная реакция на двойную связь. Продукты гидратации и окисления: этанол и этиленгликоль. Реакция полимеризации эти лена. Полиэтилен и его значе ние. Природный газ, его состав и практическое использование. Нефть, продукты её перера ботки и их практическое ис пользование. Способы защиты окружающей среды от загряз нения нефтью и продуктами её переработки.

Знать/понимать:  химическую символику:

формулу этилена. Уметь: называть: этилен по его химической формуле; характеризовать: связь между составом, строением и свойствами этилена; химические свойства этилена (горение, взаимодей ствие с водой, бромом); определять: принадлежность этилена к непредельным углево дородам; составлять:

уравнения реакций, характеризующие химические свойства этилена (горение, взаимодействие с водой, бромом).

Урок беседа.

П.33 упр. 1-6

6 (55)

 Спирты.

Изучаемые вопросы: Спирты – представители ки слородсодержащих органиче ских соединений. Физические и химические свойства спир тов.

Лицейский компонент: Физиологическое дейст вие на организм метанола и этанола.

Знать/понимать:  химическую символику:

формулы метанола, этанола и глицерина.

Уметь: называть: спирты (метанол, этанол, глицерин) по их химиче ским формулам; характеризовать: связь между составом и свойствами спиртов; химические свойства метанола и этанола (горение); определять:

принадлежность метанола, этанола и глицерина к классу спиртов; составлять:

уравнения реакций, характеризующие химические свойства метанола и этанола (горение); использовать приобретённые знания в прак тической деятельности и повседневной жизни для:

критической оценки информации о метаноле и эта ноле.

Урок-исследование

П.36 упр.1-5

7 (56)

Уксусная кислота, её свойства и применение. Изучаемые вопросы:  Уксусная ки слота – консервант пищевых продуктов.

Лицейский компонент: Стеариновая ки слота – представитель жирных карбоновых кислоты.

Знать/понимать:  химическую символику:

формулы уксусной и стеариновой кислот.

Уметь: называть: уксусную и стеариновую кислоту по их химиче ским формулам; характеризовать: связь между составом, строением и свойствами ки слот;

химические свойства уксусной кислоты (общие с другими кислотами); определять:

принадлежность уксусной и стеариновой кислот к определённому классу органических соединений; составлять:

уравнения реакций, характеризующие химические свойства уксусной кислоты (общие с другими ки слотами); использовать приобретённые знания в прак тической деятельности и повседневной жизни для:

безопасного обращения с уксусной кислотой.

Урок лекция

П.37 упр. 1-6

8-9

(57-58)

Жиры в природе и их приме нение. Белки, их строение и биологическая роль. Глюкоза, крахмал и целлюлоза (в срав нении), их биологическая роль. Калорийность белков, жиров и углеводов.

Уметь: характеризовать:

нахождение в природе и применение жиров;

состав, физические свойства и применение глю козы, крахмала и целлюлозы;

физические свойства белков и их роль в организме.

Урок-лекция

п.38 упр.2-3)

10(59)

Понятие о лекарствах как хи миотерапевтических препара тах. Группы лекарств. Безо пасные способы применения.

использовать приобретённые знания в прак тической деятельности и повседневной жизни

Лекция

Проекты

11 (60)

Полимеры.

Изучаемые вопросы: природные, синтетические и биологические полимеры.

Лицейский компонент: реакция полимеризации, поликонденсации. Пластмассы, волокна.

использовать приобретённые знания в прак тической деятельности и повседневной жизни

Лекция

Проекты

12 (61)

Обобщение знаний учащихся по органической химии.

Уметь: характеризовать генетическую связь между классами органических веществ на примере цепочек перехода от алканов к полипептиду.