Урок по химии на тему "Водород, получение и применение".
план-конспект урока химии (8 класс) по теме

МКОУ «Краснянская СОШ»

Урок по химии

«Водород, его получение и свойства»

Подготовила и провела

учитель химии Арчакова Е.В.

2012 год

Цели урока: сформировать представление  понятий: «водород – химический элемент», «водород – простое вещество», познакомить  нахождением водорода в природе, с физическими свойствами водорода, методами получения водорода в промышленности и в лаборатории и способами собирания его.

Оборудование и реактивы: прибор для получения газов, цинк, соляная кислота.

Тип урока: Урок изучения нового материала.

План урока

1. Организационный момент
2. Проверка знаний:

а) фронтальный опрос;

б) выполнение заданий

III. Новая тема

1. Открытие водорода.
2. Распространение водорода.
3. Характеристика химического элемента.
4. Физические свойства простого вещества.
5. Химические свойства простого вещества.
6. Получение водорода.
7. Применение водорода.
8. Лабораторный опыт: Получение водорода и проверка его на чистоту.

IV. Закрепление.

V.Домашняя работа.

1. Организационный момент.
2. Проверка знаний.

1. Запишите формулы веществ в соответствующие столбцы таблицы: H2, Na2S, Al,

 CuCl2, Mg, KI, S, Ca(OH)2, O3, FeBr3

2. Запишите формулы веществ в соответствующие столбцы таблицы: P2O5, I2, HNO3,  Ca(OH)2, Na2O, K2SO4, Fe, H3PO4, N2, Na2SiO3, LiOH, Cu

Ученики: Водород

Тема урока Водород, его получение и свойства.

Учитель:   Дать характеристику элементу водороду.

Водород – 1-й элемент Периодической таблицы (заряд ядра 1),

                   химический знак – Н,

                   относительная атомная масса (атомный вес) 1,008 (округленно 1).

                   Cхема строения атома  1s1

                  Валентность водорода в соединениях равна единице, наиболее

                  распространенная степень окисления +1.

                  Молекула водорода Н2,

                  молекулярная масса  2,016 (округленно 2 а.е.м).

                  Молярная масса 2 г/моль.

Сообщения

Ученик 1

Водород – самый распространенный элемент во Вселенной. Водород составляет около 70 % массы Солнца и звезд.  Основная масса звезд состоит из водорода: Юпитер, Сатурн – 92% Н, 8 % Н е, 0,1 % все остальные химические элементы; водород преимущественно составляет межзвездное вещество. Водород входит в состав основного вещества Земли – воды. Вероятно, когда-то водород входил и в атмосферу Земли. Но из-за своей легкости он способен покидать атмосферу, поэтому доля водорода в воздухе ничтожно мала. В связанном виде водород составляет 0,76 % массы Земли.

Ученик 2

Земная кора и живые организмы

Массовая доля водорода в земной коре составляет 1 % — это десятый по распространённости элемент. Однако его роль в природе определяется не массой, а числом атомов, доля которых среди остальных элементов составляет 17 % (второе место после кислорода, доля атомов которого равна ~ 52 %). Поэтому значение водорода в химических процессах, происходящих на Земле, почти так же велико, как и кислорода. В отличие от кислорода, существующего на Земле и в связанном, и в свободном состояниях, практически весь водород на Земле находится в виде соединений; лишь в очень незначительном количестве водород в виде простого вещества содержится в атмосфере.

Водород входит в состав практически всех органических веществ и присутствует во всех живых клетках. В живых клетках по числу атомов на водород приходится почти 50 %.

Учитель: Водород был известен еще в XVI в. Теофрасту Парацельсу (1493-1541), его получали также Ван -Гельмонт (1577-1644), Роберт Бойль (1627-1691), Николя Лемери (1645-1715), Михаил Васильевич Ломоносов(1711-1765), Джозеф Пристли и другие ученые.

Ученик 3

 «История открытия водорода».

Странным на первый взгляд делом занялся однажды английский учёный Кавендиш: он стал пускать мыльные пузыри. Но это было не развлечение.

Перед этим Кавендиш заметил, что, когда железные опилки обливают серной кислотой, появляется много пузырьков какого-то газа. Что это за газ? Учёный вывел его по трубочкам из сосуда. Газ был невидим. Имеет ли он запах? Нет. Тогда Кавендиш наполнил им мыльные пузыри, и они легко поднялись вверх! А если поджечь газ? Он загорался голубоватым пламенем, но что удивительно – при горении получалась вода! Кавендиш назвал новый газ горючим воздухом. Ведь он, как и обычный воздух, был без цвета и запаха. Всё это происходило во второй половине 18-ого века. А позже французский химик Лавуазье сделал обратное: получил «горючий газ» из воды. Он же дал новому газу и другое имя – гидрогениум, т.е. водород  или «рождающий воду».

Русское название "водород" было предложено уже в 19 веке химиком М.Соловьевым; название сразу прижилось и в дальнейшем не менялось.

Ученик 4

Физические свойства.

Строение молекулы водорода.  (H2 – ковалентная неполярная связь, молекулярная кристаллическая решетка.)

Водород — это самый легкий газ (он в 14,4 раза легче воздуха) – (доказать решением задачи)  не имеет цвета, вкуса и запаха. Мало растворим в воде (в 1 л воды при 20°С растворяется 18 мл водорода). При температуре — 252,8°С и атмосферном давлении переходит в жидкое состояние. Жидкий водород бесцветен.

Химические свойства.

Водород – очень интересное вещество. Он может легко окисляться – отдавать свои электроны атомам других элементов. Это происходит, когда водород сжигают в кислороде,

(O2 + 2H2 = 2H2O, реакция протекает со взрывом, смесь двух объёмов водорода и одного объёма кислорода называется гремучим газом)

Учитель:  Вот какая история произошла с французским химиком, директором парижского музея науки Пилатом де Розье.  Как-то он решил проверить, что будет, если вдохнуть водород.  До него никто такого эксперимента не проводил. Не заметив никакого эффекта, учёный решил убедиться, проник ли водород в лёгкие? Он ещё раз глубоко вдохнул этот газ, а затем выдохнул его на огонь свечи, ожидая увидеть вспышку пламени. Однако водород в лёгких экспериментатора смешался с воздухом и произошёл сильный взрыв. « Я думал, что у меня вылетели все зубы вместе с корнями», - так  Розье характеризовал испытанные ощущения. Эксперимент чуть не стоил ему жизни.

 а также при реакции  водорода с галогенами, например с хлором

(Cl2 + H2 = 2HCl, реакция протекает только на свету.)

С другой стороны водород и сам может отнимать у других атомов электроны – так, как он это делает при встрече с атомами активных металлов, например натрия или кальция.

(Na + H2 = 2NaH                                            Ca + H2 = CaH2 

Гидриды — солеобразные, твёрдые вещества, легко гидролизуются:

CaH2 + 2H2O = Ca(OH)2 + 2H2 ↑ )

Оксиды восстанавливаются до металлов:

CuO + H2 = Cu + H2O

Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O

WO3 + 3H2 = W + 3H2O

Получение водорода:

в лаборатории (демонстрационные опыты)

1.Действие разбавленных кислот на металлы. Для проведения такой реакции чаще всего используют цинк и соляную кислоту:

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 

2.Взаимодействие кальция с водой:

2Na + 2H2O =2NaOH + H2 

В промышленности

1.Электролиз водных растворов солей:

2NaCl + 2H2O → H2 + 2NaOH + Cl2 

2.Пропускание паров воды над раскаленным коксом при температуре около 1000°C:

H2O + C ⇔ H2 + CO

3.Из природного газа.

Конверсия с водяным паром:

CH4 + H2O ⇔ CO + 3H2 (1000°C)

Каталитическое окисление кислородом:

2CH4 + O2 ⇔ 2CO + 4H2 

1. Крекинг и реформинг углеводородов в процессе переработки нефти.

Ученик 5

Исторический очерк о применении водорода.

Братья – французы Монгольфье первые осуществили идею подняться на воздушном шаре, наполненном горячим воздухом. В 1783 году совершил полет на воздушном шаре, наполненном водородом французский физик Ж. Шарль. В 1794 году воздушные шары нашли практическое применение в военном деле. В последствии,  стали применять смесь водорода с гелием. Это было более безопасно, так как водородные шары часто воспламенялись. С 1932 по1937 год немецкий дирижабль “Граф Цеппелин”совершил 136 полетов из Европы в Южную Америку и 7полетов – в США и перевез свыше 13 тысяч человек. Потом дирижабли были постепенно вытеснены успехами авиации и вертолетостроения. Сейчас вновь обсуждаются вопросы создания современных дирижаблей. Другое универсальное свойство водорода – самая высокая теплопроводность среди всех газов – находит применение в современной энергетике для охлаждения электрических машин. Водород - это топливо будущего, существует много примеров создания и применения топливных элементов. Например: подобный агрегат служит источником воды и энергии в космических кораблях, двигателях автомобилей, подводных лодках.

Изготовление водородной бомбы (просмотр видеоролика)

Выполнение лабораторного опыта

Инструкция для учащихся

к лабораторному опыту: «Получение водорода»

Цель опыта: получить водород, научиться проверять его на чистоту, изучить его физические свойства.

Перед выполнением работы необходимо вспомнить следующее.

1.  Водород — горючий газ. Смесь его с кислородом, содержащая по объему от 4  до  94% водорода, называется гремучим газом.

2.  В приборе для получения водорода должна быть предохранительная медная сетка (зачем?).

Последовательность действий:

1. В пробирку налить 3 мл H2SO4 и положить гранулу Mg, что наблюдаем? Выделяется газ – это водород. Какими свойствами он обладает?  Пользуясь схемой,  запишите свойства водорода (агрегатное состояние → цвет → вкус→ растворимость в воде→ температура плавления → температура кипения). Вычислить относительную плотность водорода по воздуху и объяснить, почему его собирают в  опрокинутую вверх дном пробирку.

2. Составить отчет о проделанной работе.

 Закрепление:

Найдите путь, который приведет вас к финишу. Начните про хождение лабиринта с верхней левой клетки. Если суждение, вписанное в эту клетку, правильно, то продолжаете путь по стрел ке с обозначением «да». Если данное суждение ошибочно, то вам следует продолжить путь по стрелке с обозначением «нет». Для полного усвоения сведений, приведенных в лабиринте, выбирай те в качестве исходных разные клетки лабиринта.

«Водород»

Д.з. Прочитать параграф.