Контрольная работа по теме "Химические реакции"
материал (химия, 11 класс) на тему
Контрольная работа составлена в трех частях А,В, С. (17 вариантов). Есть вариант тренировочной контрольной работы и тренировочного домашнего задания.
Скачать:
| Вложение | Размер |
|---|---|
 kontr.rabota_him.reakcii.docx | 145.63 КБ |
Предварительный просмотр:
Контрольная работа по теме «Химические реакции»
Тренировочный вариант
Часть А
А1. К химическим реакциям не относится:
А) | Растворение оксида кальция в воде |
Б) | Ржавление железа |
В) | Превращение воды в пар при нагревании |
Г) | Потемнение серебряной ложечки. |
А2.С наибольшей скоростью происходит взаимодействие порошка железа с:
А) | хлором | Б) | фтором | В) | бромом | Г) | иодом |
А3.Скорость гетерогенной реакции при увеличении поверхности реагирующих веществ:
А) | снижается | Б) | возрастает |
В) | Не изменяется | Г) | Сначала уменьшается, затем увеличивается |
А4.Во сколько раз надо увеличить концентрацию кислорода в реакции, уравнение которой
2SO2 + O2 =2SO3, чтобы при уменьшении концентрации сернистого газа в 5 раз скорость реакции не изменилась?
А) | В 10 раз | Б) | В 2,5 раза | В) | В 5 раз | Г) | В 25 раз |
А5.Начальная скорость реакции при 400С составляет 0,54 моль/л∙мин. Вычислите скорость этой реакции при температуре 100С, если её температурный коэффициент равен 3.
А) | 0,06моль/л∙мин | Б) | 1,18 моль/л∙мин | В) | 0,02моль/л∙мин | Г) | 14,58моль/л∙мин |
А6.Выберите признаки, характеризующие состояние химическое равновесие реагирующей системы:
А) | Скорость прямой больше скорости обратной |
Б) | Скорость обратной реакции больше скорости прямой |
В) | Скорость прямой и обратной реакции равны |
Г) | Нет верного ответа |
А7.В какую сторону произойдет смещение химического равновесия в системе
2HBr(г) ↔Н2(г) + Br2(г) –Q, если увеличить концентрацию водорода:
А) | В сторону образования брома и водорода |
Б) | В сторону образования бромоводорода |
В) | Не сместится |
А8 .К слабым электролитом относится каждое из двух веществ:
А) | Хлороводородная кислота и гидроксид лития |
Б) | Сероводородная кислота и гидрат аммиака |
В) | Азотистая кислота и гидроксид калия |
Г) | Хлорная кислота и гидрокс ид бария |
Часть Б
Б1. В перечне веществ
А) | Нитрат калия | Г) | Гидрокарбонат аммония |
Б) | Нитрит марганца (II) | Д) | Сульфат железа (II) |
В) | Нитрат алюминия | Е) | Сульфат никеля |
к солям, которые имеют нейтральную среду, относятся:
А) | АВЕ | Б) | БВЕ | В) | АДЕ | Г) | АБГ |
Б2.Установите соответствие между формулой соли и продуктом, который образуется на аноде в результате электролиза её водного раствора:
Формула соли | Продукт на аноде | ||
А) | K3PO4 | 1) | кислород |
Б) | FeCl3 | 2) | оксид фосфора (V) |
В) | NiSO4 | 3) | оксид серы (IV) |
Г) | CrBr2 | 4) | водород |
5) | галоген |
Часть С
С1. При электролизе водного раствора хлорида меди (II) на катоде выделилось 12,8 г металла. Объем газа, выделившегося на аноде, равен при нормальных условиях _____л. (Запишите число с точностью до сотых).
С2. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
HNO3(конц) + … →HIO3 + NO2 + …
Определите окислитель и восстановитель.
Домашняя тренировочная контрольная работа
Часть А
А1. Взаимодействие бутена-1 с раствором брома в воде относится к реакциям:
А) | присоединения | Б) | отщепления |
В) | замещения | Г) | полимеризации |
А 2. Раздел химии, изучающий скорость протекания химических реакций, называется:
А) | Химической термодинамикой | Б) | электрохимией |
В) | Химической кинетикой | Г) | стереохимией |
А3.С наибольшей скоростью при комнатной температуре реагируют:
А) | Fe и H2O | Б) | Fe и O2 |
В) | Ba и H2O | Г) | Ba и S |
А4. При температуре 350С реакция заканчивается за 1 ч 20 мин. Какое время потребуется для завершения реакции при 650С, если температурный коэффициент равен 2?
А) | 10 мин | Б) | 13,3 мин | В) | 26,7 мин | Г) |
|
А5. Как измениться скорость реакции получения фосгена по уравнению
CO(г) + Cl2(г) = COCl2(г), если давление в системе увеличить в 4 раза?
А) | Увеличиться в 4 раза | Б) | Увеличиться в 8 раз |
В) | Увеличиться в 2 раза | Г) | Увеличиться в 16 раз |
А6. При химическом равновесии:
А) | Масса реагентов равна массе продуктов реакции |
Б) | Внутренняя энергия равна нулю |
В) | Концентрации исходных веществ и продуктов реакции неизменна |
Г) | Количество реагентов равно количеству продуктов реакции |
А7. Укажите условия смещения химического равновесия реакции 2HBr(г) ↔Н2(г) + Br2(г) -Q в сторону разложения бромоводорода:
А) | Увеличение концентрации бромоводорода |
Б) | Повышение давления |
В) | Понижение температуры |
Г) | Повышение температуры |
А8. Электролиты расположены в порядке увеличения степени диссоциации:
А) | HNO2, HNO3, NH3∙H2O | Б) | HNO3, H2SO4, H2SO3 |
В) | HCl, CH3COOH, HClO4 | Г) | CH3COOH, H2SO3, HClO4 |
Часть Б
Б1. Установите соответствие между названием соли и её способности к гидролизу:
Название соли | Способность к гидролизу | ||
А) | Хлорид натрия | 1) | Гидролизу не подвергается |
Б) | Нитрат цинка | 2) | Гидролиз по катиону |
В) | Фосфат натрия | 3) | Гидролиз по аниону |
Г) | Гидросульфат натрия | 4) | Гидролиз по катиону и аниону |
Б2. Установите соответствие между формулой соли и уравнением электролиза её водного раствора:
Формула соли | Уравнение электролиза | ||
А) | CuSO4 | 1) | 2AgF=2Ag + F2 |
Б) | K2SO4 | 2) | 4AgF + 2H2O = 4Ag + 4HF + O2 |
В) | AgF | 3) | 2CuSO4 + 2H2O = 2Cu + 2H2SO4 + O2 |
Г) | NaNO3 | 4) | 2KCl + H2O = H2 + 2KOH + Cl2 |
5) | NaNO3 + H2O = NaOH + HNO3 | ||
6) | 2H2O = 2H2 + O2 |
Часть С
С1. При электролизе водного раствора нитрата калия на аноде выделилось 25 л газа. Объем газа, выделившегося на катоде, равен при нормальных условиях _____л. (Запишите число с точностью до целых).
С2. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
HNO2 + KMnO4 +… →… + MnSO4 + K2SO4 + H2O
Определите окислитель и восстановитель.
Вариант 1
Часть А
А1. К эндотермическим реакциям относится взаимодействие:
А) | Взаимодействие азота и кислорода |
Б) | Взаимодействие азота и водорода |
В) | Взаимодействие кислорода и водорода |
Г) | Взаимодействие воды и оксида натрия |
А2. Какая из перечисленных реакций протекает с меньшей скоростью?
А) | Взаимодействие натрия с водой |
Б) | Нейтрализация уксусной кислоты гидроксидом натрия |
В) | Спиртовое брожение глюкозы |
Г) | Взаимодействие растворов хлорида бария и сульфата натрия |
А3. От изменения концентрации только одного из реагирующих веществ зависит скорость реакции между:
А) | MgO и HCl | Б) | CO и O2 |
В) | H2 и Cl2 | Г) | HCl и KOH |
А4. Температурный коэффициент реакции равен 2. На сколько градусов надо уменьшить температуру, чтобы скорость реакции уменьшилась в 16 раз?
А) | На 200С | Б) | На 300С | В) | На 400С | Г) | На 500С |
А5. Во сколько раз изменится скорость реакции 2SO2 + O2 =2SO3при уменьшении давления в системе в 3 раза?
А) | Увеличится в 9 раз | Б) | Увеличится в 6 раз |
В) | Уменьшится в 27 раз | Г) | Увеличится в 18 раз |
А6. Химические реакции, протекающие в противоположных направлениях, называются:
А) | термохимическими |
Б) | кинетическими |
В) | каталитическими |
Г) | обратимыми |
А7. Укажите условия смещения химического равновесия реакции N2(г) +3Н2(г) ↔ 2NH3(г) +Q в сторону cинтеза аммиака:
А) | Повышение температуры |
Б) | Повышение давления |
В) | Понижение давления |
Г) | Увеличение концентрации аммиака |
А8. В качестве анионов только гидроксид-ионы образуются при диссоциации:
А) | Ca(OH)Cl | Б) | C2H5OH |
В) | KOH Часть Б | Г) | CH3COOH |
Б1. Установите соответствие между составом соли и реакцией среды её водного раствора:
соль | среда | ||
А) | Нитрат калия | 1) | Кислая |
Б) | Сульфат алюминия | 2) | Нейтральная |
В) | Сульфид калия | 3) | Щелочная |
Г) | Ортофосфат натрия |
Б2. Установите соответствие между формулой соли и продуктом, который образуется на аноде в результате электролиза её водного раствора:
Формула соли | Продукт на аноде | ||
А) | NaF | 1) | O2 |
Б) | Mn(NO3)2 | 2) | H2 |
В) | NiCl2 | 3) | SO2 |
Г) | Na2SO4 | 4) | NO2 |
5) | F2 | ||
6) | Cl2 |
Часть С
С1. При электролизе водного раствора бромида калия на катоде выделилось 8,96 л газа. Масса брома, выделившегося на аноде, равна при ____г. (Запишите число с точностью до целых).
С2. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
HNO3(конц) + … →S + …+ NaNO3 + H2O
Определите окислитель и восстановитель.
Вариант 2
Часть А
А1. К физическим процессам не будет относится получение:
А) | Кислорода фракционной перегонкой жидкого воздуза |
Б) | Дистилированной воды |
В) | Бензина крекингом нефтепродуктов |
Г) | Нефтепрдуктов из нефти в ректификационной колонне. |
А2. Скорость реакции взаимодействия оксида лития с водой увеличивается при:
А) | Введение дополнительного количества оксида лития |
Б) | Повышения температуры |
В) | Введения ингибитора |
Г) | Увеличении времени протекания реакции |
А3. От изменения концентрации только одного из реагирующих веществ зависит скорость реакции между:
А) | Fe и S | Б) | NO и O2 |
В) | CaCO3 и HCl | Г) | NaOH и HNO3 |
А4. За 10 секунд в реакторе объемом 100 л из простых веществ образовалось 10,2 г сероводорода. Скорость реакции (моль/л∙с) равна:
А) | 0,0001 | Б) | 0,0002 | В) | 0,0003 | Г) | 0,0006 |
А5. .Некоторая масса алюминия растворяется в избытке раствора NаOH при 400С за 36 мин, а при 300С – за 1 ч 48 мин. Сколько времени потребуется для растворения такой же массы алюминия при 600С при прочих равных условиях?
А) | 4 мин | Б) | 6 мин |
В) | 12 мин | Г) | 27 мин. |
А6. В какую сторону сместится химическое равновесие системы N2(г) +3Н2(г) ↔ 2NH3(г) +Q при уменьшении концентрации азота:
А) | В сторону образования аммиака |
Б) | В сторону разложения аммиака |
В) | Не сместится |
А7. Формулы сильного и слабого электролита, соответственно:
А) | HNO2 и HNO3 | Б) | HCl и CH3COOH |
В) | HNO3 и H2SO4 | Г) | CH3COOH и H2SO3 |
А8. Гидролизу в водном растворе не подвергается:
А) | Карбонат натрия | Б) | Фосфат натрия |
В) | Сульфид натрия | Г) | Нитрат натрия |
Часть Б
Б1. Установите соответствие между реагентами и атомом элемента, который повышает степень окисления в данной реакции:
Реагенты | Атом, повышающий степень окисления | ||
1) | KBr + Cl2 → | А) | хлор |
2) | CO + O2 → | Б) | азот |
3) | H2S + HNO3 → | В) | сера |
4) | FeCl3 + H2S → | Г) | бром |
Д) | железо | ||
Е) | углерод |
Б2. Установите соответствие между формулой соли и продуктом, который образуется на катоде в результате электролиза её водного раствора:
Формула соли | Продукты на катоде | ||
А) | NaI | 1) | Металл |
Б) | AgNO\3 | 2) | Водород |
В) | ZnSO4 | 3) | Галоген |
Г) | NiBr2 | 4) | Оксид азота (IV) |
5) | Металл, водород |
Часть С
С1. При электролизе водного раствора нитрата ртути (II) на аноде выделилось 2,24 л газа. Масса металла, выделившегося на катоде, равна_____г. (Запишите число с точностью до десятых).
С2. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
FeCl2 + KClO3 + … → FeCl3 + KCl + …
Определите окислитель и восстановитель.
Вариант 3
Часть А
А1. Среди приведенных реакций обратимой является:
А) | KOH + HCl = KCl + H2O | Б) | N2 + 3H2 =2NH3 |
В) | 3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NaCl | Г) | Na2O +2HCl = 2NaCl + H2O |
А2. Напишите математическое выражение правила Вант-Гоффа. Коэффициент ᵧ в этом уравнении называется:
А) | Константой скорости |
Б) | Температурным коэффициентом |
В) | Энергией активации |
Г) | Тепловым эффектом |
А3. C наибольшей скоростью при комнатной температуре протекает реакция цинка с:
А) | 1%-ным раствором HCl |
Б) | 2%-ным раствором HCl |
В) | 3%-ным раствором HCl |
Г) | 10%-ным раствором HCl |
А4. При 100С реакция протекает за 8 мин, а при 600С – за 15 сек. Температурный коэффициент реакции равен:
А) | 2 | Б) | 3 | В) | 3,5 | Г) | 4 |
А5. В реакции, схема которой 2А(г) + В(г) = С + Д, концентрацию вещества А увеличили в 2 раза, а вещества В – в 3 раза. Скорость реакции при этом возрастает:
А) | В 12 раз | Б) | В 6 раз |
В) | В 1,5 раза | Г) | В 3 раза. |
А6. .Изменения, происходящие в обратимой химической системе, определяются принципом смещения равновесия, называемым принципом:
А) | Ле Шателье | Б) | Паули |
В) | Гунда | Г) | Марковникова |
А7. Укажите условия смещения химического равновесия реакции СаСО3(т) ↔ СаО(т) +СО2(г) -Q в сторону разложения карбоната кальция:
А) | Уменьшение давления |
Б) | Увеличение давления |
В) | Понижение температуры |
Г) | удаление оксида углерода (IV) |
А8. Практически необратимо в водном растворе диссоциирует:
А) | Уксусная кислота | Б) | Бромоводородная кислота |
В) | Гидрат аммиака | Г) | Пропионовая кислота |
Часть Б
Б1. Установите соответствие между формулой соли и продуктом, который образуется на катоде в результате электролиза её водного раствора:
Формула соли | Продукт электролиза | ||
А) | CuSO4 | 1) | Водород |
Б) | K2SO4 | 2) | Серебро |
В) | AgNO3 | 3) | Медь |
Г) | CuBr2 | 4) | Гидроксид калия |
5) | Кислород | ||
6) | Оксид серы (IV) |
Б2. Установите соответствие между схемой реакции и изменением степени окисления восстановителя
Уравнение реакции | Изменение степени окисления восстановителя | ||
1) | Cu(NO3)2 → CuO + NO2 + O2 | А) | -3 → 0 |
2) | NO2+ NaOH → NaNO2 + NaNO3 | Б) | -2 → 0 |
3) | (NH4)Cr2O7 → Cr2O3 + N2 + H2O | В) | 0 → +1 |
4) | N2 + H2 → NH3 | Г) | 0 → -3 |
Д) | +4 → +5 | ||
Е) | +5 → +4 |
Часть С
С1. При электролизе водного раствора хлорида калия на катоде выделилось 2,24 л газа. Масса щелочи, образовавшейся в электролизере, равна _____г. (Запишите число с точностью до десятых).
С2. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
… + PbO2 + HNO3 → Cl2 + Pb(NO3)2 +KNO3 + …
Определите окислитель и восстановитель.
Вариант 4
Часть А
А1.Взаимодействие оксида калия с водой относится к реакциям:
А) | соединения | Б) | разложения |
В) | замещения | Г) | обмена |
А2. Скорость гетерогенной реакции зависит от:
А) | Природы реагирующих веществ |
Б) | температуры |
В) | Площади соприкосновения реагирующих веществ |
Г) | Все предыдущие ответы верны |
А3. От изменения концентрации двух реагирующих веществ зависит скорость реакции между:
А) | CuO и CO | Б) | SO2 и O2 |
В) | Zn(OH)2 и HCl | Г) | Al и O2 |
А4. При 270С гидролиз сахарозы прошел за 27 мин. За какое время то же количество сахарозы подвергается гидролизу при температуре 470С , если температурный коэффициент равен 3?
А) | 9 мин | Б) | 6 мин | В) | 3 мин | Г) | 1 мин |
А5. .В реакции гидрирования ацетилена до этана концентрацию водорода увеличили в 3 раза, а концентрацию ацетилена уменьшили в 6 раз. Скорость реакции при этом
А) | Увеличилась в 3 раза | Б) | Уменьшилась в 3 раза |
В) | Увеличилась в 1,5 раза | Г) | Уменьшилась в 1,5 раза |
А6. Укажите условия смещения химического равновесия реакции СО2(г) +С(т) ↔ 2СО(г) +Q в сторону образования оксида углерода (II):
А) | Повышение температуры |
Б) | Понижение температуры |
В) | Повышение концентрации оксида углерода (II) |
Г) | Повышение концентрации оксида углерода (IV) |
А7. Если на систему, находящуюся в состоянии равновесия, оказывается внешнее воздействие, то равновесие смещается в сторону той реакции, которая ослабевает это воздействие. При этом подразумеваются три основных типа этого воздействия:
А) | Катализатор, температура, объём |
Б) | Температура, объем, давление |
В) | Температура, концентрация, давление |
Г) | Концентрация, катализатор, объем |
А8. Полностью диссоциируют в разбавленном растворе все вещества в ряду:
А) | Сульфат алюминия, хлорид калия, хлороводород |
Б) | Этанол, гидроксид калия, ацетат натрия |
В) | Сахароза, серная кислота, сульфат бария |
Г) | Сульфат натрия, уксусная кислота, глюкоза |
Часть Б
Б1. Установите соответствие между названием вещества и формулами продуктов электролиза её водного раствора на инертных электродах:
Название вещества | Формулы продуктов электролиза | ||
А) | Хлорид стронция | 1) | Na, I2 |
Б) | Иодид натрия | 2) | Ag, N2, O2 |
В) | Гидроксид калия | 3) | NaOH,I2, H2 |
Г) | Нитрат серебра | 4) | H2, O2 |
5) | Sr(OH)2, H2, Cl2 | ||
6) | Ag, HNO3, O2 |
Б2.Установите соответствие между реагентами и атомом элемента, который повышает степень окисления в данной реакции:
Реагенты | Атом, повышающий степень окисления | ||
1) | KBr + Cl2 → | А) | хлор |
2) | CO + O2 → | Б) | азот |
3) | H2S + HNO3 → | В) | сера |
4) | FeCl3 + H2S → | Г) | бром |
Д) | железо | ||
Е) | углерод |
Часть С
С1. При электролизе водного раствора нитрата меди (II) на аноде выделилось 11,2 л газа. Масса кислоты, образовавшейся в электролизере, равна _____г. (Запишите число с точностью до целых).
С2. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
… + KMnO4 + H2SO4 → Cl2 + … + Na2SO4 +K2SO4 + …H2O. Определите окислитель и восстановитель.
Вариант 5
Часть А
А1. Реакцией нейтрализации является:
А) | BaCO3 +2HCl = BaCl2 + H2O + CO2↑ |
Б) | Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4 ↓+ 2H2O |
В) | CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 ↓+ 2NaCl |
Г) | 3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NaCl |
А2. Скорость реакции увеличивается при:
А) | Понижении концентрации реагентов |
Б) | Повышении температуры |
В) | Введение ингибитора |
Г) | Увеличения времени протекания реакции |
А3. С наибольшей скоростью при комнатной температуре реагируют:
А) | CuO и H2SO4 | Б) | NH3 и Cu |
В) | Ca(OH)2 и NaOH | Г) | CuSO4 и KOH |
А4. При 350С реакция заканчивается за 1 час 20 мин. За какое время закончится реакция при температуре 650С , если температурный коэффициент равен 2?
А) | 10 мин | Б) | 13,3 мин | В) | 27,6 мин | Г) | 40 мин |
А5. При уменьшении концентрации NO2 в 2 раза скорость реакции 2NO2(г) =N2O4(г):
А) | Уменьшится в 2 раза | Б) | Уменьшится в 4 раза |
В) | Уменьшится в 8 раз | Г) | Не изменится. |
А6. Укажите условия смещения химического равновесия реакции С2Н4(г) +Н2(г) ↔ С2Н6(г) +Q в сторону образования этана:
А) | Понижение давления |
Б) | Понижение температуры |
В) | Повышение концентрации водорода |
Г) | Повышение концентрации этана |
А7. Верны ли следующие суждения о смещении равновесия в системе 2H2S(г) + CS2(г) ↔ CH4(г) + 4S(т) + Q?
А. Равновесие смещается в сторону продуктов реакции при повышении давления, температуры и концентрации исходных веществ.
Б. Равновесие смещается в сторону продуктов реакции при повышении давления, повышении концентрации исходных веществ и понижении температуры.
А) | Верно только А | Б) | Верны оба суждения |
В) | Верно только Б | Г) | Оба суждения неверны |
А8. Необратимо диссоциирует в водном растворе:
А) | Ацетат натрия | Б) | Сероводород |
В) | Угольная кислота | Г) | Аммиак |
Часть Б
Б1. Установите соответствие между формулой соли и продуктом, который образуется на катоде в результате электролиза её водного раствора:
Формула соли | Продукты на катоде | ||
А) | NaI | 1) | Металл |
Б) | AgNO3 | 2) | Водород |
В) | ZnSO4 | 3) | Галоген |
Г) | NiBr2 | 4) | Оксид азота (IV) |
5) | Металл, водород |
Б2. Установите соответствие между уравнением химической реакции и изменением степени окисления окислителя:
Уравнения реакций | Изменение степени окисления | ||
1) | 2KClO3 = 2KCl + 3O2 | А) | Cl0 →Cl-1 |
2) | MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 +2H2O | Б) | Cl+5 →Cl0 |
3) | Cl2 + H2O = HCl + HClO | В) | Mn+4 →Mn+2 |
4) | KClO3 + 5KCl +3H2SO4=3Cl2 +3K2SO4+3H2O | Г) | Cl-1 →Cl0 |
Д) | Cl+5→Cl-1 | ||
Е) | O-2 →O0 |
Часть С
С1. Составьте уравнение реакций, протекающих на катоде и аноде, и суммарное уравнение электролиза водного раствора сульфата калия.
С2. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
… + MnO2 + H2SO4 → Cl2 + … + Na2SO4 +K2SO4 + … . Определите окислитель и восстановитель.
Вариант 6
Часть А
А1. К экзотермическим реакциям относится взаимодействие:
А) | Взаимодействие муравьиной кислоты с гидроксидом калия |
Б) | Взаимодействие азота и кислорода |
В) | Гидролиз сульфата меди |
Г) | Разложение карбоната кальция |
А2. К уменьшению скорости реакции AgNO3(р)+ Fe(т) = Fe(NO3)2(р) + Ag (т)
приводит:
А) | Увеличение концентрации нитрата серебра |
Б) | Измельчение железа |
В) | Понижение температуры |
Г) | Удаление серебра |
А3. Взаимодействие карбоната кальция с соляной кислотой замедляется при:
А) | Раздроблении карбоната кальция |
Б) | Разбавлении кислоты |
В) | Увеличении концентрации кислоты |
Г) | Повышении температуры |
А4. Скорость некоторой реакции увеличивается в 3 раза при повышении температуры реакционной смеси на 100С. Во сколько раз уменьшится скорость реакции при понижении температуры с 400С до 100С?
А) | В 3 раза | Б) | В 6 раз | В) | В 9 раз | Г) | В 27 раз |
А5. При увеличении количества вещества кремния в 5 раз скорость реакции
Si(т) + О2(г) = SiO2(т):
А) | Уменьшится в 5 раз | Б) | Увеличится в 25 раз |
В) | Уменьшится в 10 раз | Г) | Не изменится. |
А6. В каком направлении сместится равновесие в обратимом процессе, уравнение которого
2FeCl3 (р-р) +2KI(р-р) ↔ 2FeCl2(р-р) + 2KI(р-р) +I2(р-р) при увеличении давления?
А) сместится влево | ||
Б) сместится вправо | ||
В) не сместится |
А7. В воде диссоциирует на ионы:
А) | SCl6 | Б) | PCl5 | В) | SiCl4 | Г) | AlCl3 |
А8. Щелочную среду реакции имеет раствор соли:
А) | Na2SO4 | Б) | K2S | В) | NH4Cl | Г) | KI |
Часть Б
Б1. Установите соответствие между формулой соли и схемой процесса, протекающего на катоде в результате электролиза её водного раствора:
Формула соли | Процесс, протекающий на катоде | ||
А) | Cu(NO3)2 | 1) | 2H2O + 2e → H2 + 2OH- |
Б) | MgBr2 | 2) | Cu2+ + 2e → Cu0 |
В) | NaCl | 3) | 2Br- -2e → Br20 |
Г) | HgCl2 | 4) | Mg2+ + 2e → Mg0 |
5) | Hg2+ + 2e → Hg0 | ||
6) | Na+ + 1e → Na0 |
Б2. В перечне веществ
А) | Нитрат калия | Г) | Гидрокарбонат аммония |
Б) | Нитрит марганца (II) | Д) | Сульфат железа (II) |
В) | Нитрат алюминия | Е) | Сульфат никеля |
к солям, которые имеют нейтральную среду, относятся:
А) | АВЕ | Б) | БВЕ | В) | АДЕ | Г) | АБГ |
Часть С
С1. Составьте уравнение реакций, протекающих на катоде и аноде, и суммарное уравнение электролиза водного раствора хлорида лития.
С2. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
FeCl2 +… + HCl → … + NO +H2O. Определите окислитель и восстановитель.
Вариант 7
Часть А
А1. Взаимодействие натрия с водой относится к реакциям:
А) | соединения | Б) | разложения |
В) | замещения | Г) | обмена |
А2. К уменьшению скорости приводит:
А) | Увеличение концентрации реагентов |
Б) | Измельчение твердого реагента |
В) | Понижение температуры |
Г) | Удаление продуктов |
А3. От изменения концентрации двух реагирующих веществ зависит скорость реакции между:
А) | Fe2O3 и CO | Б) | Mg и HCl |
В) | NH3 и HCl | Г) | C и O2 |
А4. В результате химических реакций, проводимых в отдельных реакционных сосудах, в единице объёма в единицу времени образовалось 6,4 г вещества. Скорость реакции была наименьшей в случае вещества:
А) | иодоводород | Б) | диоксид серы |
В) | монооксид углерода | Г) | диоксид углерода |
А5. Напишите выражение закона действующих масс для реакции
Mg(т) + 2HCl(р) = MgCl2(р)+ H2(г).Как изменится скорость химической реакции при увеличении концентрации соляной кислоты в 3 раза?
А) | Уменьшится в 3 раза | Б) | Увеличится в 6 раз |
В) | Увеличиться в 27 раз | Г) | Верного ответа нет. |
А6. В какую сторону сместится химическое равновесие системы 2СО(г) + О2(г) ↔ 2СО2(г) +568,8 кДж при понижении температуры:
А) | В сторону образования СО2 |
Б) | В сторону разложения СО2 |
В) | Не сместится |
А7. Среда раствора фосфата калия:
А) | щелочная | Б) | слабокислая |
В) | кислая | Г) | нейтральная |
А8. Сумма коэффициентов в уравнении электролитической диссоциации NH4H2PO4 равна:
А) | 2 | Б) | 4 | В) | 5 | Г) | 6 |
Часть Б
Б1. Установите соответствие между формулой соли и продуктом, который образуется на аноде в результате электролиза её водного раствора:
Формула соли | Продукт электролиза | ||
А) | CuSO4 | 1) | Фтор |
Б) | KCl | 2) | Бром |
В) | AgF | 3) | Хлор |
Г) | CuBr2 | 4) | Хлороводород |
5) | Кислород | ||
6) | Оксид серы (IV) |
Б2. Установите соответствие между реагентами и атомом элемента, который понижает степень окисления в данной реакции:
реагенты | Атом, понижающий степень окисления | ||
1) | Нитрат меди + железо → | А) | Cu |
2) | Хлороводородная кислота + цинк → | Б) | H |
3) | Вода + натрий → | В) | Fe |
4) | Азотная кислота + медь → | Г) | Na |
Д) | Mg | ||
Е) | N |
Часть С
С1. Составьте уравнение реакций, протекающих на катоде и аноде, и суммарное уравнение электролиза водного раствора фторида натрия.
С2. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
KI +… + H2SO4 → I2 + Cr2(SO4)3+… +H2O. Определите окислитель и восстановитель.
Вариант 8
Часть А
А1. Окислительно-восстановительной реакцией не является реакция:
А) | Между хлором и этиленом |
Б) | Разложение пероксида водорода |
В) | Термического разложение карбоната кальция |
Г) | Этанола с подкисленным раствором дихромата калия. |
А2. Увеличению скорости реакции Fe2O3(т) + 3H2(г) = 2Fe(т) + 3H2O(г) способствует:
А) | Понижение концентрации водорода |
Б) | Измельчение железа |
В) | Повышение температуры |
Г) | Удаление воды |
А3. Взаимодействие cульфида железа (II) с раствором серной кислоты замедляется при:
А) | Повышении температуры |
Б) | Разбавлении кислоты |
В) | Увеличении концентрации кислоты |
Г) | Раздроблении cульфида железа (II) |
А4. При охлаждении реакционной смеси от1000С до 700С скорость реакции уменьшилась в 27 раз. Температурный коэффициент реакции равен:
А) | 2 | Б) | 3 |
В) | 3,5 | Г) | 4 |
А5. При увеличении концентраций реагентов в 3 раза в реакции CO(г) + Cl2(г) = COCl2(г), скорость реакции увеличилась:
А) | в 3 раза | Б) | в 6 раз |
В) | в 9 раз | Г) | Не изменилась. |
А6. В какую сторону сместится химическое равновесие системы 2Н2О(г) →2Н2(г) +О2(г) при уменьшении давления:
А) | В сторону разложения воды |
Б) | В сторону образования воды |
В) | Не сместится |
А7. Наибольшее суммарное число ионов образуется при диссоциации 1 моль:
А) | Нитрата железа (III) | Б) | Гидрокарбоната натрия |
В) | Сульфата железа (III) | Г) | Гидроксонитрата бария |
А8.С реда раствора фосфата калия:
А) | щелочная | Б) | слабокислая |
В) | кислая | Г) | нейтральная |
Часть Б
Б1.У становите соответствие между схемой реакции и её типом:
Уравнение реакции | Тип реакции | ||
1) | СH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl | А) | замещение |
2) | C8H18 + HNO3 → C8H17NO2 + H2O | Б) | присоединение |
3) | CH2=CH2 + HCl → CH3-CH2Cl | В) | отщепление |
4) | CH3-CH2-OH → CH2=CH2 + H2O | Г) | изомеризация |
Д) | разложение | ||
Е) | полимеризация |
Б2. Установите соответствие между составом соли и типом её гидролиза:
Состав соли | Тип гидролиза | ||
А) | BeSO4 | 1) | По катиону |
Б) | KNO3 | 2) | По аниону |
В) | Pb(NO3)2 | 3) | По катиону и аниону |
Г) | CuCl2 |
Часть С
С1. Составьте уравнение реакций, протекающих на катоде и аноде, и суммарное уравнение электролиза водного раствора серной кислоты.
С2. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
… + MnO2 + H2SO4 → I2 + …+K2SO4 +H2O. Определите окислитель и восстановитель.
Вариант 9
Часть А
А1. К окислительно-восстановительным реакциям относится реакция, уравнение которой:
А) | SO3 + H2O = H2SO4 | Б) | 2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 + H2O |
В) | Na2SO3 + H2O2 = Na2SO4 + H2O | Г) | CaCO3 + SiO2 = CaSiO3 + CO2 |
А2. Верны ли следующие суждения о скорости химической реакции?
А. Скорость химической реакции определяется количеством вещества, прореагировавшего в единицу времени.
Б. Скорость химической реакции при постоянной температуре прямо
пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ
А) | Оба суждения верны |
Б) | Верно только А |
В) | Верно только Б |
Г) | Оба суждения неверны. |
А3. С наименьшей скоростью при комнатной температуре протекает реакция между:
А) | KI (1% р-р) и AgNO3(1% р-р) | Б) | KI (1% р-р) и AgNO3(5% р-р) |
В) | Fe и CuSO4(1%р-р) | Г) | KI (5% р-р) и AgNO3(5% р-р) |
А4. При повышении температуры реакционной системы на 400С скорость реакции увеличилась в 81 раз. Температурный коэффициент реакции равен:
А) | 2 | Б) | 3 |
В) | 3,5 | Г) | 4 |
А5. При уменьшении давления в закрытом сосуде в 3 раза скорость реакции А = 2С:
А) | Увеличится в 3 раза | Б) | Уменьшится в 3 раза |
В) | Увеличится в 9 раз | Г) | Уменьшится в 9 раз |
А6. Укажите условия смещения химического равновесия реакции 2HBr(г) ↔Н2(г) + Br2(г) -Q в сторону разложения бромоводорода:
А) | Увеличение концентрации бромоводорода |
Б) | Повышение давления |
В) | Понижение температуры |
Г) | Повышение температуры |
А7. К сильным электролитам относится кислота:
А) | уксусная | Б) | Серная |
В) | сернистая | Г) | Фосфорная |
А8. Среда раствора хлорида цинка:
А) | щелочная | Б) | слабощелочная |
В) | кислая | Г) | нейтральная |
Часть Б
Б1. Установите соответствие между формулой соли и сокращенным ионным уравнением гидролиза:
Формула соли | Ионное уравнение гидролиза | ||
А) | K2S | 1) | NH4+ + H2O ↔ NH3∙ H2O +H+ |
Б) | NaCNS | 2) | S2- + H2O ↔ HS- + OH- |
В) | CH3COONH4 | 3) | CH3COO- + H2O ↔ CH3COOH + OH- |
Г) | CH3COOK | 4) | CN- + H2O↔ HCN + OH- |
5) | CH3COO- + NH4+ + H2O↔ CH3COOH + NH3∙ H2O |
Б2. Соотнесите:
Тип реакции | Пример реакции | ||
1) | эндотермическая | А) | Разложение карбоната кальция |
2) | экзотермическая | Б) | Синтез аммиака из азота и водорода |
В) | Горение белого фосфора | ||
Г) | Образование озона из кислорода |
Часть С
С1. Составьте уравнение реакций, протекающих на катоде и аноде, и суммарное уравнение электролиза водного раствора иодида бария.
С2. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
… + KMnO4 + H2SO4 → I2 + …+K2SO4 +H2O. Определите окислитель и восстановитель.
Вариант 10
Часть А
А1. Взаимодействие метановой кислоты с этанолом относится к реакциям:
Б2. Соотнесите:
Тип реакции | Название реагирующих веществ | ||
1) | Разложение | А) | Оксид углерода (II) и кислород |
2) | Соединение | Б) | Нитрат натрия – при нагревании |
3) | Замещение | В) | Анилин и бром (водн.) |
4) | Обмен | Г) | Уксусная кислота и оксид кальция |
Часть С
С1. Составьте уравнение реакций, протекающих на катоде и аноде, и суммарное уравнение электролиза водного раствора нитрата серебра.
С2. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
HBr + … → Br2 +MnBr2 +KBr +…. Определите окислитель и восстановитель.
Вариант 11
Часть А
А1. Реакции замещения характерны для:
А) | этена | Б) | бензола |
В) | ацетилена | Г) | бутадиена |
А2. Для уменьшения скорости химической реакции Zn(т) + 2H+ = Zn2+ + H2(г) необходимо:
А) | Увеличить количество цинка |
Б) | Измельчить цинк |
В) | Понизить температуру |
Г) | Увеличить количество катионов цинка |
А3. На скорость взаимодействия железа с раствором хлорида меди (II) не оказывает влияние увеличение:
А) | Концентрации хлорида меди (II) | Б) | температуры |
В) | Площади соприкосновения реагирующих веществ | Г) | давления |
А4. При уменьшении объема реакционного сосуда в 2 раза скорость химической реакции 2NO(г) + O2(г) = 2NO2(г)
А) | Увеличится в 8 раз | Б) | Увеличится в 4 раза |
В) | Уменьшится в 8 раз | Г) | Уменьшится в 4 раза |
А5. При повышении температуры с 750С до 950С (температурный коэффициент равен 3) скорость реакции увеличилась в:
А) | 3,5 раза | Б) | 9 раз |
В) | 12,25 раз | Г) | 12,5 раз |
А6. Скорость прямой реакции N2(г) +3Н2(г) ↔ 2NH3(г) +Q возрастает при:
А) | Увеличении концентрации азота |
Б) | Уменьшении концентрации азота |
В) | Увеличение концентрации аммиака |
Г) | Уменьшении давления |
А7. Неэлектролитом является:
А) | Сульфат алюминия | Б) | Гидроксид калия |
В) | Метанол | Г) | Сероводородная кислота |
А8. В перечне веществ
А) | NH4NO3 | Г) | ZnCl2 |
Б) | NaF | Д) | NaClO4 |
В) | KBr | Е) | MnSO4 |
к солям, которые имеют кислую среду, относятся:
А) | АВЕ | Б) | АДЕ | В) | АВД | Г) | АГЕ |
Часть Б
Б1. Установите соответствие между формулой вещества и продуктами электролиза его водного раствора на инертных электродах:
Формула соли | Продукты электролиза | ||
А) | NaCl | 1) | Na, Cl2 |
Б) | NaClO4 | 2) | Na, Cl2, O2 |
В) | NaOH | 3) | NaOH, Cl2, O2 |
Г) | NaNO3 | 4) | O2, H2 |
5) | NaOH, N2, O2 | ||
6) | Na, H2, O2 |
Б2. Соотнесите:
Тип реакции | Пример реакции | ||
1) | эндотермическая | А) | Разложение карбоната кальция |
2) | экзотермическая | Б) | Синтез аммиака из азота и водорода |
В) | Горение белого фосфора | ||
Г) | Образование озона из кислорода |
Часть С
С1. Составьте уравнение реакций, протекающих на катоде и аноде, и суммарное уравнение электролиза водного раствора нитрата калия.
С2. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
S + NaOH → Na2SO3 + Na2S + … .Определите окислитель и восстановитель.
Вариант 12
Часть А
А1. Гидратация алкенов относится к реакциям:
А) | присоединения | Б) | замещения |
В) | полимеризации | Г) | нейтрализации |
А2. От изменения концентрации только одного из реагирующих веществ зависит скорость реакции между
1) MgO и HCl (р-р) 2) CO(г) и О2 (г) 3) H2(г) и Cl 2(г) 4) HCl (р-р) и КОН (р-р)
А3. Определите, как изменится скорость реакции 2А2 + В2 =2А2В, протекающей в газовой фазе в закрытом сосуде, если увеличить давление в 6 раз
1) увеличится в 36 раз, 3) увеличится в 216 раз,
2) не изменится, 4) уменьшится в 18 раз.
А4 Две реакции протекают с такой скоростью, что за единицу времени в первой образовался сероводород массой 3 г, во второй- йодоводород массой 10 г. Какая из этих реакций протекала с большей средней скоростью?
А5. Скорость химической между металлом и серой не зависит от:
1) температуры реакции, 3) давления,
2) площади соприкосновения веществ, 4) природы металла.
А6. Повышение давления и понижение температуры приводит к повышению выхода продукта реакции в системе:
а) | 2Н2О→2Н2+О2-Q | в) | H2+ I2 ↔ 2HI -Q |
б) | N2+3Н2↔ 2NH3+Q | г) | N2 + O2 ↔ 2NO -Q |
А7. Уравнением электролитической диссоциации является:
А) | HCl → H2 + Cl2 | Б) | H+ + OH- → H2O |
В) | NaOH → Na+ + OH- | Г) | PBr5→PBr3+ Br2 |
А8. При электролизе водного раствора сульфата натрия на катоде выделяется:
А) | натрий | Б) | Натрий и водород | В) | кислород | Г) | водород |
Часть Б
Б1. Установите соответствие между формулой соли и сокращенным ионным уравнением гидролиза:
Формула соли | Ионное уравнение гидролиза | ||
А) | K2S | 1) | NH4+ + H2O ↔ NH3∙ H2O +H+ |
Б) | NaCNS | 2) | S2- + H2O ↔ HS- + OH- |
В) | CH3COONH4 | 3) | CH3COO- + H2O ↔ CH3COOH + OH- |
Г) | CH3COOK | 4) | CN- + H2O↔ HCN + OH- |
5) | CH3COO- + NH4+ + H2O↔ CH3COOH + NH3∙ H2O |
Б2. Соотнесите:
Реагирующие вещества | Тип реакции | ||
1) | Уксусная кислота и карбонат натрия | А) | Разложение |
2) | Фенол и натрий | Б) | Соединение |
3) | Оксид кальция и оксид кремния (IV) | В) | Замещение |
4) | Гидроксид железа (III) – при нагревании | Г) | Обмен |
Часть С
С1. Составьте уравнение реакций, протекающих на катоде и аноде, и суммарное уравнение электролиза водного раствора хлорида бария.
С2. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
NaI + NaNO2 + H2SO4 → I2↓ + NO↑ + … + … . Определите окислитель и восстановитель.
Вариант 13
Часть А
А1. Необратимой реакцией является:
А) | 2SO2 + O2 =2SO3 | Б) | N2 + 3H2 =2NH3 |
В) | 4NH3 + 3O2 = N2 + 6H2O | Г) | C2H4 + H2 = C2H6 |
А2. Скорость химической реакции уменьшится, если при постоянном объеме реакционного сосуда:
А) | Увеличить количество реагентов |
Б) | Измельчить твердый реагент |
В) | Понизить температуру |
Г) | Увеличение количество продуктов |
А3. Скорость реакции цинка с раствором серной кислоты не зависит от:
А) | Числа взятых гранул цинка | Б) | Степени измельчения цинка |
В) | Концентрации серной кислоты | Г) | температуры |
А4. В реакции температурный коэффициент равен 2.При повышении температуры с 100С до 500С скорость реакции:
А) | Увеличится в 8 раз | Б) | Уменьшится в 3 раза |
В) | Уменьшится в 32 раза | Г) | Увеличится в 16 раз |
А5. При одновременном уменьшении давления в 4 раза и увеличении температуры от 150С до 750С (температурный коэффициент равен 2) скорость химической реакции 2СO(г) + Cl2(г) = COCl2(г)
А) | Уменьшится в 16 раз | Б) | Увеличится в 16 раз |
В) | Уменьшится в 4 раза | Г) | Не изменится |
А6. Укажите условия смещения химического равновесия реакции MgO(т) + CO2(г) ↔MgCO3(т) +Q в сторону продукта реакции:
А) | Повышение температуры |
Б) | Понижение температуры |
В) | Уменьшение концентрации СО2 |
Г) | Применение катализатора |
А7. В уравнении электролитической диссоциации кислой соли, полученной при взаимодействии оксида магния и серной кислоты, сумма коэффициентов равна:
А) | 2 | Б) | 3 | В) | 4 | Г) | 6 |
А8. Верны ли следующие суждения об изменении окраски индикаторов в водных растворах солей?
А. С помощью фенолфталеиновой бумажки можно подтвердить гидролиз хлорида цинка.
Б. С помощью лакмусовой бумажки можно подтвердить гидролиз хлорида цинка.
А) | Верно только А | Б) | Верно только Б |
В) | Верны оба суждения | Г) | Оба суждения неверны |
Часть Б
Б1. Установите соответствие между формулой соли и уравнением процесса, протекающего на катоде в результате электролиза её водного раствора:
Формула соли | Процесс, протекающий на катоде | ||
А) | HNO3 | 1) | 2H2 + 2e → H2 |
Б) | KOH | 2) | 2H2O + 2e → H2 + 2OH- |
В) | BaCl2 | 3) | K+ + 1e → K0 |
Г) | AgNO3 | 4) | Ba2+ + 2e → Ba0 |
5) | Ag+ + 1e → Ag0 | ||
6) | 4OH- - 4e → O2+ 2H2O |
Б2. Установите соответствие между формулами двух солей и реакцией среды раствора:
Формулы солей | Реакция среды | ||
А) | K2SO4, Na2SO3 | 1) | Кислая, щелочная |
Б) | CH3COONa, KNO2 | 2) | Нейтральная, кислая |
В) | LiNO3, ZnCl2 | 3) | Нейтральная, щелочная |
Г) | (NH4)2SO4, C17H35COOK | 4) | Щелочная, щелочная |
5) | Кислая, кислая | ||
6) | Щелочная, кислая |
Часть С
С1. Составьте уравнение реакций, протекающих на катоде и аноде, и суммарное уравнение электролиза водного раствора бромида меди (II).
С2. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
Br2 + I2 + ….. = HBr + HIO3. Определите окислитель и восстановитель.
Вариант 14
Часть А
А1. К каталитическим процессам относится реакция между:
А) | Натрием и водой | Б) | Бутеном-1 и водой |
В) | Оксидом кальция и водой | Г) | Оксидом меди (II) и водой |
А2. При комнатной температуре с наименьшей скоростью протекает реакция взаимодействия цинка с:
А) | 15 %-ным раствором серной кислоты |
Б) | 10 %-ным раствором серной кислоты |
В) | 5 %-ным раствором серной кислоты |
Г) | 1 %-ным раствором серной кислоты |
А3. Для увеличения скорости взаимодействия железа с кислородом следует:
А) | Изменить давление кислорода | Б) | Измельчить железо |
В) | Взять несколько брусков железа | Г) | Уменьшить температуру |
А4. Чтобы скорость реакции 2SO2(г) + O2(г) =2SO3(г) возросла в 1000 раз, давление необходимо:
А) | Уменьшить в 10 раз | Б) | Увеличить в 10 раз |
В) | Скорость реакции не зависит от давления | Г) | Увеличить в 100 раз |
А5. Во сколько раз увеличиться скорость химической реакции при повышении температуры на 400С, если температурный коэффициент равен 2?
А) | В 8 раз | Б) | В 16 раз |
В) | В 64 раза | Г) | В 32 раза |
А6. Укажите условия смещения химического равновесия реакции 2HI(г) ↔Н2(г) + I2(г) -Q в сторону разложения иодоводорода:
А) | Увеличение концентрации иодоводорода |
Б) | Повышение давления |
В) | Понижение температуры |
Г) | Повышение температуры |
А7. Верны ли следующие суждения о гидролизе?
А. Необратимому гидролизу подвергается сульфит хрома (III), а обратимому сульфат хрома (III).
Б. Необратимому гидролизу подвергаются все соли, образованные слабым основанием и слабой кислотой.
А) | Верно только А | Б) | Верно только Б |
В) | Верны оба суждения | Г) | Оба суждения неверны |
А8. В водном растворе ортофосфорной кислоты максимальной является концентрация:
А) | Фосфат-ионов | Б) | Дигидрофосфат-ионов |
В) | Гидрофосфат-ионов | Г) | Катионов водорода |
Часть Б
Б1. Установите соответствие между составом соли и типом её гидролиза:
Состав соли | Тип гидролиза | ||
А) | BeSO4 | 1) | По катиону |
Б) | KNO3 | 2) | По аниону |
В) | Pb(NO3)2 | 3) | По катиону и аниону |
Г) | CuCl2 |
Б2. Установите соответствие между формулой соли и продуктом, который образуется на аноде в результате электролиза её водного раствора:
Формула соли | Продукт на аноде | ||
А) | K3PO4 | 1) | кислород |
Б) | FeCl3 | 2) | оксид фосфора (V) |
В) | NiSO4 | 3) | оксид серы (IV) |
Г) | CrBr2 | 4) | водород |
5) | галоген |
Часть С
С1. При электролизе водного раствора хлорида натрия на катоде выделилось 2,24 л газа. Масса щелочи, образовавшейся в электролизере, равна _____г. (Запишите число с точностью до десятых).
С2. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
KMnO4 + Na2SO3 + … → Na2SO4 + MnSO4 + K2SO4 + … . Определите окислитель и восстановитель.
Вариант 15
Часть А
А1. К окислительно-восстановительным реакциям не относится взаимодействие:
А) | Пропана и хлора | Б) | Хлора и водорода |
В) | Метанола и уксусной кислоты | Г) | Кальция и уксусной кислоты |
А2. При комнатной температуре с наибольшей скоростью протекает реакция :
А) | Гранулированный цинк с15 %-ным раствором HCl |
Б) | Порошок цинка с15 %-ным раствором HCl |
В) | Гранулированный цинк с 5 %-ным раствором HCl |
Г) | Порошок цинка с 5 %-ным раствором HCl |
А3. Для увеличения скорости взаимодействия цинка с хлором следует:
А) | Уменьшить давление хлора | Б) | Уменьшить температуру |
В) | Добавить гранулы цинка | Г) | Измельчить цинк |
А4. Как изменится скорость химической реакции N2 + O2 =2NO если увеличить давление в 2 раза?
А) | Не изменится | Б) | Увеличится в 2 раза |
В) | Уменьшится в 4 раза | Г) | Увеличится в 4 раза |
А5. Во сколько раз увеличиться скорость химической реакции при повышении температуры на 500С, если температурный коэффициент равен 3?
А) | В 243 раза | Б) | В 19 раз |
В) | В 27 раз | Г) | В 81 раз |
А6. Как влияет увеличение объема сосуда на равновесие в системе
Fe2O3 (т) +3CO(г) ↔ 2Fe(т) +3CO2(г):
А) | Не влияет |
Б) | Увеличивает скорость прямой реакции |
В) | Увеличивает скорость обратной реакции |
Г) | Увеличивает давление в системе |
А7. Электролиты расположены в порядке увеличения степени диссоциации:
А) | HNO2, HNO3, NH3∙H2O | Б) | HNO3, H2SO4, H2SO3 |
В) | HCl, CH3COOH, HClO4 | Г) | CH3COOH, H2SO3, HClO4 |
А8. По аниону гидролизуется соль:
А) | NaCl | Б) | KClO4 | В) | Na2S | Г) | Fe(NO3)2 |
Часть Б
Б1. Соотнесите:
Реагирующие вещества | Тип реакции | ||
1) | Уксусная кислота и карбонат натрия | А) | Разложение |
2) | Фенол и натрий | Б) | Соединение |
3) | Оксид кальция и оксид кремния (IV) | В) | Замещение |
4) | Гидроксид железа (III) – при нагревании | Г) | Обмен |
Б2. Установите соответствие между формулой соли и продуктом, который образуется на аноде в результате электролиза её водного раствора:
Формула соли | Продукт на аноде | ||
А) | NaF | 1) | O2 |
Б) | Mn(NO3)2 | 2) | H2 |
В) | NiCl2 | 3) | SO2 |
Г) | Na2SO4 | 4) | NO2 |
5) | F2 | ||
6) | Cl2 |
Часть С
С1. При электролизе водного раствора нитрата натрия на аноде выделилось 50 л газа. Объем газа, выделившегося на катоде, равен при нормальных условиях _____л. (Запишите число с точностью до целых).
С2. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
… + NaOH (гор.) = NaCl + NaClO3 + …. Определите окислитель и восстановитель.
Вариант 16
Часть А
А1. К реакциям замещения относится взаимодействие
А) | Пропена и воды | Б) | Пропена и водорода |
В) | Пропена и хлора при комнатной температуре | Г) | Пропена и хлора при 6000С |
А2. Скорость химической реакции зависит от:
А) | Природы реагирующих веществ |
Б) | Температуры |
В) | Концентрации реагентов |
Г) | Все приведенные ответы верны |
А3. Для уменьшения скорости взаимодействия алюминия с хлором следует:
А) | Уменьшить объем реакционного сосуда | Б) | Уменьшить температуру |
В) | Добавить катализатор | Г) | Измельчить алюминий |
А5. Как изменится скорость химической реакции 2Cu + O2 =2CuO, если концентрацию кислорода уменьшить в 3 раза?
А) | Увеличится в 9 раз | Б) | Увеличится в 3 раза |
В) | Уменьшится в 3 раза | Г) | Уменьшится в 6 раз |
А6. На сколько градусов следует понизить температуру реакционной смеси для уменьшения скорости реакции в 27 раз, если температурный коэффициент этой реакции равен 3?
А) | На 240 С | Б) | На 90 С |
В) | На 300 С | Г) | На 30 С |
А6. Необратимой является реакция, уравнение которой:
А) | С2Н4 +Н2 → С2Н6 |
Б) | 4CH3NH2 + 9O2 →4CO2 + 10H2O +2N2 |
В) | 2N2O5 → 2NO2 + O2 |
Г) | CH2=CH2 +H2O →CH3-CH2OH |
А7. Однозарядные анионы образуются при диссоциации:
А) | Серной кислоты | Б) | Фосфорной кислоты |
В) | Азотной кислоты | Г) | Сернистой кислоты |
А8. По катиону гидролизуется соль:
А) | LiBr | Б) | SrCl2 | В) | Na3PO4 | Г) | Sn(NO3)2 |
Часть Б
Б1. Установите соответствие между формулой соли и схемой процесса, протекающего на катоде в результате электролиза её водного раствора:
Формула соли | Процесс, протекающий на катоде | ||
А) | Cu(NO3)2 | 1) | 2H2O + 2e → H2 + 2OH- |
Б) | MgBr2 | 2) | Cu2+ + 2e → Cu0 |
В) | NaCl | 3) | 2Br- -2e → Br20 |
Г) | HgCl2 | 4) | Mg2+ + 2e → Mg0 |
5) | Hg2+ + 2e → Hg0 | ||
6) | Na+ + 1e → Na0 |
Б2. Установите соответствие между формулой соли и окраской лакмуса в их растворах:
соль | Окраска лакмуса | ||||
А) NaHCO3 | 1) | красная | |||
Б) Na2S | 2) | синяя | |||
В) Ba(NO3)2 | 3) | фиолетовая | |||
Г) (NH4)2SO4 |
Часть С
С1. .При электролизе водного раствора бромида калия на катоде выделилось 8,96 л газа. Масса брома, выделившегося на аноде, равна при ____г. (Запишите число с точностью до целых).
С2. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
… + NaOH (хол.) = NaCl + NaClO + … Определите окислитель и восстановитель.
Вариант 17
Часть А
А1. Реакцией нейтрализации можно назвать взаимодействие:
А) | Уксусной кислоты с хлором в присутствии катализатора |
Б) | Муравьиной кислоты с аммиачным раствором оксида серебра |
В) | Натрия с этиловым спиртом |
Г) | Уксусной кислоты с гидроксидом калия. |
А2. С наибольшей скоростью происходит взаимодействие порошка железа с:
А) | хлором | Б) | фтором | В) | бромом | Г) | Иодом |
А3.С наибольшей скоростью при комнатной температуре реагируют:
А) | Fe и H2O | Б) | Fe и O2 |
В) | Ba и H2O | Г) | Ba и S |
А4. Температурный коэффициент реакции равен 2. На сколько градусов надо уменьшить температуру, чтобы скорость реакции уменьшилась в 16 раз?
А) | На 200С | Б) | На 300С | В) | На 400С | Г) | На 500С |
А5. Некоторая масса алюминия растворяется в избытке раствора NаOH при 400С за 36 мин, а при 300С – за 1 ч 48 мин. Сколько времени потребуется для растворения такой же массы алюминия при 600С при прочих равных условиях?
А) | 4 мин | Б) | 6 мин |
В) | 12 мин | Г) | 27 мин. |
А6. Смешали равные объёмы оксида азота (II) и оксида азота (IV). Началась обратимая реакция, уравнение которой
NO(г) + NO2(г) ↔ N2O3(г). С течением времени скорость обратной реакции:
А) | увеличивается |
Б) | уменьшается |
В) | Не изменяется |
Г) | Сначала увеличивается, затем остается постоянной |
А7. Наибольшее суммарное число ионов образуется при диссоциации 1 моль:
А) | Нитрата железа (III) | Б) | Гидрокарбоната натрия |
В) | Сульфата железа (III) | Г) | Гидроксонитрата бария |
А8. Фенолфталеин окрасится в малиновый цвет в растворе:
А) | Ba(NO2)2 | Б) | NaCl | В) | AlCl3 | Г) | Ba(NO3)2 |
Часть Б
Б1. Установите соответствие между схемой реакции и её типом:
Уравнение реакции | Тип реакции | ||
1) | СH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl | А) | замещение |
2) | C8H18 + HNO3 → C8H17NO2 + H2O | Б) | присоединение |
3) | CH2=CH2 + HCl → CH3-CH2Cl | В) | отщепление |
4) | CH3-CH2-OH → CH2=CH2 + H2O | Г) | изомеризация |
Д) | разложение | ||
Е) | полимеризация |
Б2. Установите соответствие между формулой вещества и продуктами электролиза его водного раствора на инертных электродах:
Формула соли | Продукты электролиза | ||
А) | NaCl | 1) | Na, Cl2 |
Б) | NaClO4 | 2) | Na, Cl2, O2 |
В) | NaOH | 3) | NaOH, Cl2, O2 |
Г) | NaNO3 | 4) | O2, H2 |
5) | NaOH, N2, O2 | ||
6) | Na, H2, O2 |
Часть С
С1. При электролизе водного раствора нитрата ртути (II) на аноде выделилось 1,12 л газа. Масса металла, выделившегося на катоде, равна_____г. (Запишите число с точностью до десятых).
С2. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
KMnO4 + Na2SO3 + … → Na2SO4 + MnSO4 + K2SO4 + … .Определите окислитель и восстановитель.
Вариант 17
Часть А
А1. Среди приведенных реакций обратимой является:
А) | KOH + HCl = KCl + H2O | Б) | N2 + 3H2 =2NH3 |
В) | 3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NaCl | Г) | Na2O +2HCl = 2NaCl + H2O |
А2. С наибольшей скоростью происходит взаимодействие порошка железа с:
А) | хлором | Б) | фтором | В) | бромом | Г) | Иодом |
А3. С наибольшей скоростью при комнатной температуре реагируют:
А) | Fe и H2O | Б) | Fe и O2 |
В) | Ba и H2O | Г) | Ba и S |
А4. Температурный коэффициент реакции равен 2. На сколько градусов надо уменьшить температуру, чтобы скорость реакции уменьшилась в 16 раз?
А) | На 200С | Б) | На 300С | В) | На 400С | Г) | На 500С |
А5. Некоторая масса алюминия растворяется в избытке раствора NаOH при 400С за 36 мин, а при 300С – за 1 ч 48 мин. Сколько времени потребуется для растворения такой же массы алюминия при 600С при прочих равных условиях?
А) | 4 мин | Б) | 6 мин |
В) | 12 мин | Г) | 27 мин. |
А6. Как изменятся скорости реакции синтеза и разложения аммиака N2(г) +3Н2(г) ↔ 2NH3(г) +Q если давление в системе увеличить в 5 раз?
Реакция | Изменение скорости | ||
1) | Прямая | А) | Увеличится в 25 раз |
2) | обратная | Б) | Увеличится в 625 раз |
А7. Силикат-ион образуется при диссоциации вещества, формулы которого:
А) | CaSiO3 | Б) | H2SiO3 | В) | Na2SiO3 | Г) | SiO2 |
А8. Соответсвенно кислая и щелочная среда наблюдается в растворах:
А) | Cu(NO3)2 и Na2CO3 | Б) | NH4Br и KNO3 |
В) | LiCl и К2SiO3 | Г) | CH3COONa и KNO2 |
Часть Б
Б1. Установите соответствие между названиями реагентов и признаками протекающей между ними химической реакции:
Реагирующие вещества | Тип реакции | ||
1) | Альдегид и гидроксид меди (II) | А) | Появление зеленой окраски |
2) | Альдегид и аммиачный раствор оксида серебра (I) | Б) | Выпадение кирпично-красного осадка |
3) | Карбоновая кислота и карбонат натрия | В) | Выделение газа |
Г) | Образование «серебряного зеркала» |
Б2. Установите соответствие между названием соли и её способности к гидролизу:
Название соли | Способность к гидролизу | ||
А) | Хлорид натрия | 1) | Гидролизу не подвергается |
Б) | Нитрат цинка | 2) | Гидролиз по катиону |
В) | Фосфат натрия | 3) | Гидролиз по аниону |
Г) | Гидросульфат натрия | 4) | Гидролиз по катиону и аниону |
Часть С
С1. При электролизе водного раствора нитрата меди (II) на аноде выделилось 11,2 л газа. Масса кислоты, образовавшейся в электролизере, равна _____г. (Запишите число с точностью до целых).
С2. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
… + NaNO2 + H2SO4 = I2 + NO + Na2SO4 + … .Определите окислитель и восстановитель.
По теме: методические разработки, презентации и конспекты
Контрольная работа "Химические реакции"
Контрольная работа по программе Кузнецовой Н.Е. на 6 вариантов...
Контрольная работа. 11класс. по теме "Химические реакции"
Задания для контрольной работы в 11 классе по теме "Химические реакции"...
Контрольная работа 11класс по теме"Химические реакции"
Контольная работа для 11 класса по теме "Химические реакции"...
Контрольная работа по теме «Химические реакции»
Контрольная работа по теме «Химические реакции»...
Подготовка к контрольной работе по теме «Классификация химических реакций и веществ. Простые вещества».
Раздаточный материал на урок....
«Растворение. Растворы. Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции» (тема 5) ( контрольная работа № 4 - 8 класс)
Материалы для учителей, работающих по программе О.С.Габриеляна...
Контрольная работа№3 Химические реакции 11 класс (базовый уровень)
Контрольная работа №3 «Химическая реакция»Цель: проверить уровень усвоения теоретических знаний темы и умений их применять в выполнении расчетных задач и упражнений.Оборудование: карточки I –II ...