Рабочая программа 9 класс. Химия
рабочая программа по химии (9 класс) по теме

.

Муниципальное  общеобразовательное   учреждение

«Травниковская средняя общеобразовательная школа»

Рассмотрено

На заседании районного методического объединения

Протокол № __  от  «_____» 2010 год

РАБОЧАЯ   ПРОГРАММА

УЧЕБНОГО  ПРЕДМЕТА

« ХИМИЯ »

9 класс

НА 2010 – 2011 УЧЕБНЫЙ ГОД

УЧИТЕЛЬ: Тутукова Елизавета Леонидовна

УЧЕБНО - ТЕМАТИЧЕСКИЙ  ПЛАН

Пояснительная  записка  для рабочей программы по химии 9 класс

Исходными документами для составления  рабочей программы явились: 

- федеральный компонент  государственного стандарта общего образования, утвержденный приказом Минобразования РФ № 1089 от 09.03.2004; 

-Примерной программы на основе федерального компонента государственного стандарта основного общего образования по химии (Сборник нормативных документов. Химия/сост.Э.Д.Днепров,А.Г.Аркадьев.-2е изд.,стереотип.-М.:Дрофа,2008.)

- Федеральный базисный учебный план для среднего (полного) общего образования, утвержденный приказом Минобразования РФ № 1312 от 05.03. 2004; 

- Федеральный перечень учебников, рекомендованных (допущенных) Министерством образования к использованию в образовательном процессе в образовательных учреждениях, реализующих образовательные программы общего образования на 2011/2012 учебный год, утвержденным Приказом МО РФ , отмеченный в приложении №7 к письму Министерства образования и науки Челябинской области от 18 июля  № 103/4275 о преподавании учебного предмета «Химия» в 2011-2012 уч. году.

- Письмо Минобрнауки России от 01.04.2005 № 03-417 «О перечне учебного и компьютерного оборудования для оснащения образовательных учреждений» 

Рабочая программа разработана на основе авторской программы О.С. Габриеляна, соответствующей Федеральному компоненту государственного стандарта общего образования и допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации. (Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений /О.С. Габриелян. – 2-е изд., перераб. и доп. – М.: Дрофа, 2007.), базовый уровень, 68 часов.

Рабочая программа «Химия» 9 класс предназначена для работы в общеобразовательной средней школе по учебнику О.С.Габриеляна.

Учебник для 9 класса общеобразовательных учреждений, базовый уровень, – 5-е изд. – М.: Дрофа, 2011.

В формировании общеучебных умений и навыков, ключевых компетенций особую роль играет то, что в курсе химии раскрывается материальное единство веществ природы, их генетическая взаимосвязь, знание законов природы дает возможность управлять превращениями веществ, находить экологически безопасные способы производства веществ и охраны окружающей среды от химического загрязнения.

Данный  учебный предмет   имеет своей целью:

1.Освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике.

2.Овладение умениями наблюдать химические явления, проводить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений хим. Реакциями.

3.Развитие  познавательных интересов в процессе проведения хим. Эксперимента , самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными  потребностями.

4.Воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры.

5.Применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решение практических задач в повседневной жизни, предупреждение явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Изучение предмета  способствует решению следующих задач:

1.Освоение знаний о химической составляющей естественнонаучной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях.

2.Овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных хим. явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов.

3.Развитие познавательных интересов в процессе самостоятельного приобретения хим. знаний и использование различных источников информации, в том числе компьютерных.

4.Воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде.

Данная программа содержит все темы, включенные в федеральный компонент содержания образования.

Учебный предмет изучается в 9 классе, рассчитан на  68 часов, в том числе на практические  работы -6ч. ,лабораторные работы-17 опытов.

Содержание программы носит развивающий характер. При проведении уроков используются  беседы, интегрированные уроки, практикумы, работа в группах, лекции, деловые игры.

В содержании курса 9 класса вначале обобщенно раскрыты сведения о свойствах классов веществ – металлов и не металлов, далее подробно освещены свойства щелочных и щелочноземельных металлов и галогенов. В курсе раскрываются свойства отдельных  важных в народнохозяйственном отношении веществ. Заканчивается курс кратким знакомством с органическими соединениями, в основе отбора которых лежит идея генетического развития органических веществ от углеводородов до биополимеров. В курсе предусмотрены темы-модули « Химия и сельское хозяйство». Вначале курса и перед каждой лабораторной и практической работой обязателен инструктаж по технике безопасности.

Предпочтительные формы контроля знаний, умений и навыков :  контрольные работы, тесты, химические диктанты, самостоятельные работы. Материалы контроля  указаны в приложении.

Межпредметные связи прослеживаются в большей мере  в темах :    «Металлы» ( Электрохимический ряд напряжения металлов, физические свойства металлов, сплавы---физика , важнейшие соединения щелочных и щелочноземельных

металлов---биология); «Неметаллы» ( изучение углерода, азота, фосфора , минеральные удобрения---биология); «Органические соединения» ( белки, жиры, углеводы---биология).

                    Требования к уровню подготовки выпускников

Знать/ понимать

1. важнейшие химические понятия: вещество, хим. элемент, атом, молекула, химическая связь, электроотрицательность, моль, молярная масса молярный объем, растворы, электролит, неэлектролит, электролитическая  диссоциация, окислитель и восстановитель, тепловой эффект реакции;
2. основные законы химии: сохранение массы веществ, постоянства  состава, периодический закон;
3. основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации;
4. важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы, серная, соляная, азотная кислоты, щелочи, аммиак, минеральные удобрения.

Уметь

5. называть: изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;
6. определять: валентность и степень  окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряды ионов, характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель.
7. Характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д.И. Менделеева, общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических соединений;
8. Объяснять : зависимость свойств веществ от их состава  и строения; природу химической связи (ионной , ковалентной, металлической) зависимость скорости хим. реакции и положения хим. равновесия от различных факторов;
9. Выполнять химический эксперимент: по распознаванию важнейших неорганических веществ;
13. Проводить: самостоятельный поиск хим. информации с использованием различных источников, использовать компьютерные технологии для обработки и передачи хим. информации.

Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

    --понимания глобальных проблем, стоящих перед человечеством,-- экологических, энергетических, сырьевых;

    --объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на практике;

    --безопасной работы с веществами в лаборатории, быту и на производстве.

    Содержание программного материала

Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса. (6ч.)

Вводный инструктаж техники безопасности на уроках химии (в лаборатории)

Характеристика элемента по его положению в П.С. хим. элементов Д.И.Менделеева. Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете теории ЭДС и процессов окисления-восстановления. Генетические ряды металла и неметалла.

Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд  переходного элемента. Периодический закон и П.С. хим. элементов Д.И.Менделеева в свете учения о строении атома. Их значение.

Лабораторный опыт. 1. Получение гидроксида цинка и опыты с ним.

Самостоятельная работа№1.

Контрольная работа№1

Знать/понимать

--важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула;

--основные законы химии: постоянства состава вещества, периодический закон;

--основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации.

Уметь

--называть изученные вещества по международной номенклатуре;

--определять валентность, степень окисления, тип химической связи;

--характеризовать элементы малых периодов по их положению в периодической системе элементов.

Использовать на практике

--для объяснения химических явлений, происходящих в быту , в природе.

Тема № 1. Металлы.(15ч.)

Положение металлов в П.С. Металлическая кристаллическая решетка неметаллическая хим. связь. Общие физические свойства металлов. Сплавы,  их свойства и значение. Химические свойства металлов как восстановителей. Электрохимический ряд напряжения металлов и его использование для характеристики хим. свойств металлов. Способы получения металлов: пиро- , гидро-  и электрометаллургия. Коррозия металлов и способы борьбы с ней.

Общая характеристика щелочных металлов. Металлы в природе. Общие способы их получения. Строение атомов. Щелочные металлы- простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочных металлов- простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочных металлов – оксиды, гидроксиды  и соли ( хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты ), их свойства и применение в народном хозяйстве. Калийные удобрения.

Общая характеристика элементов главной подгруппы 2 группы.

Строение атомов. Щелочноземельные металлы- простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочноземельных металлов - гидроксиды  и соли ( хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты ), их свойства и применение в народном  хозяйстве.

Алюминий. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Соединения алюминия – оксид и гидроксид, их амфотерный характер. Важнейшие соли алюминия. Применение алюминия и его соединений.

Железо. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества .Генетические ряды  Fe 2+  Fe 3+. Качественные реакции на ионы железа. Важнейшие соли железа. Значение железа , его соединений и сплавов в природе и народном хозяйстве.

Демонстрации. Образцы щелочных и щелочноземельных металлов. Образцы сплавов. Взаимодействие натрия ,лития и кальция с водой.

Взаимодействие натрия и магния с кислородом. Взаимодействие металлов с неметаллами. Получение гидроксидов железа.

Лабораторные опыты. Лаб.Оп.№2,Ознакомление с образцами металлов. №3,Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей.№4,Ознакомление с образцами природных соединений,№5Получение гидроксида алюминия,№6,Качественные реакции на ионы железа.

Самостоятельные работы №2,3.

Контрольная работа№2 «Обобщение и систематизация знаний по теме «Металлы».

Тест.1  «.Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете теории ЭДС».

Тест.2 «Способы получения металлов.»

Знать/ понимать

--классификацию веществ, уравнения химических реакций;

--важнейшие химические понятия :металлическая химическая связь, физические свойства металлов;

--основные законы химии: постоянства состава вещества, периодический закон;

Уметь

--называть: химические элементы, соединения изученных классов;

--объяснять: физический смысл атомного номера химического элемента, номеров группы, периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева.

Использовать на практике

--для безопасного обращения с веществами и материалами;

--экологически грамотного поведения в окружающей среде;

--оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

--критической оценки информации о веществах, используемых в быту.

Тема № 2 . Практикум № 1.Свойства металлов и их соединений (3ч.) 

Инструктаж техники безопасности при обращении с веществами и материалами.

1.Осуществление цепочки хим.превращений металлов.

2.Получение и свойства соединений металлов.

3.Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ.

Тема № 3 .Неметаллы (23ч.)

Общая характеристика неметаллов: положение в ПС Д.И. Менделеева, особенности строения атомов, электроотрицательность как мера « неметалличности», ряд электроотрицательности. Кристалличесческое строение строение неметаллов – простых веществ. Относительность понятий «металл», «неметалл».

Водород. Положение в ПС Д.И.Менделеева. Строение атома и молекулы. Физические  и химические свойства водорода, его получение и применение.

Общая характеристика галогенов. Строение атомов. Простые  вещества, их физические  и химические свойства. Основные соединения галогенов( галогеноводороды и галогениды) , их свойства. Качественная реакция на хлорид- ион. Краткие  сведения о хлоре, фторе, броме и йоде. Применение галогенов и их соединений в народном хозяйстве.

Сера. Строение атома ,аллотропия, свойства и применение ромбической серы. Оксиды серы, их получение и применение. Сероводородная и сернистая кислоты. Серная кислота и ее соли, их применение в народном хозяйстве. Качественная реакция на сульфат- ион.

Азот. Строение атома и молекулы ,свойства простого вещества. Аммиак, строение, свойства, получение и применение. Соли аммония, их свойства и применение. Оксиды азота. Азотная кислота, ее свойства и применение. Нитраты и нитриты, проблема их содержания в сельском хозяйственной продукции. Азотные удобрения.

Фосфор. Строение атома ,аллотропия, свойства  белого и красного фосфора, их применение. Основные соединения: оксид фосфора (5) , ортофосфорная кислота и фосфаты. Фосфорные удобрения.

Углерод. Строение атома ,аллотропия, свойства аллотропных модификаций, применение. Оксиды углерода, их  свойства и применение . Качественная реакция на карбонат-ион, на углекислый газ. Карбонаты: кальцит, сода, поташ, их значение в природе и жизни человека.

Кремний. Строение атома , кристаллический кремний, его свойства и применение . Оксид кремния, его природные разновидности. Силикаты. Значение соединений кремния в живой и неживой  природе. Понятие о силикатной промышленности.

Демонстрации. Образцы галогенов- простых  веществ. Взаимодействие галогенов с натрием, алюминием. Вытеснение хлором брома или йода из растворов их солей. Взаимодействие серы с металлами , водородом, кислородом. Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью.

Поглощение углем растворенных веществ или газов. Восстановление меди из ее оксида углем. Образцы природных соединений хлора, серы, фосфора, углерода, кремния. Образцы стекла, керамики, цемента.

Лабораторные опыты. Лаб.Оп.№7,Качественная реакция на хлорид ион,№8, Качественная реакция на сульфат-ион,№9,Распознавание солей аммония,№10,Получение углекислого газа и его распознавание,№11, Качественная реакция на карбонат-ион,№12.Ознакомление с природными силикатоми,№13,Ознакомление с силикатной промышленностью.

Самостоятельная работа№4.

.Контрольная работа №3 по теме «Неметаллы».

Тест 3«Соединения азота.

Знать/ понимать

--важнейшие химические понятия: ион, химическая связь, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем.

--основные законы химии: постоянства состава вещества, периодический закон;

Уметь

--объяснять физический смысл атомного номера химического элемента, номеров группы, периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева.

----называть: химические элементы, соединения изученных классов;

Использовать на практике

--для безопасного обращения с веществами и материалами;

--экологически грамотного поведения в окружающей среде;

--оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

--критической оценки информации о веществах, используемых в быту.

Тема № 4

Практикум №2 .

Инструктаж техники безопасности при обращении с веществами и материалами.

1. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода».
2. Решение экспериментальных задач по теме  по теме «Подгруппа азота и углерода».
3. Получение, собирание и распознавание газов.

Тема № 5 Органические соединения (10ч).

Вещества органические и неорганические, относительность понятия «органические вещества». Причины многообразия органических соединений. Химическое строение органических соединений. Молекулярные и структурные формулы органических веществ.

Метан и этан: строение молекул. Горение метана и этана. Дегидрирование этана. Применение  метана.

Химическое строение молекулы этилена. Двойная связь. Взаимодействие этилена с водой. Реакции полимеризации этилена. Полиэтилен и его значение.

Понятие о предельных одноатомных спиртах на примерах метанола и этанола. Трехатомный спирт – глицерин.

Понятие об альдегидах на примере уксусного альдегида. Окисление альдегида в кислоту.

Одноосновные предельные карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты. Ее свойства и применение. Стеариновая кислота как представитель жирных кислот.

Реакции этерификации и понятие о сложных эфирах. Жиры как сложные эфиры глицерина и жирных кислот.

Понятия об аминокислотах. Реакции поликонденсации. Белки, их строение и биологическая роль.

Понятие об углеводах. Глюкоза, ее свойства и значение. Крахмал и целлюлоза, их биологическая роль.

Демонстрации.

Модели молекул метана и других углеводородов. Взаимодействие этилена с бромной водой и раствором перманганата калия. Образцы этанола и глицерина. Качественная реакция на многоатомные спирты. Качественная реакция  на крахмал. Горение белков. Цветные реакции белков.

Лаб.Оп.№14.Изготовление моделей углеводородов.

№15. Свойства глицерина.

№16. Взаимодействие глюкозы  с гидроксидом меди .№17.Взаимодействие крахмала с иодом.

Самостоятельная работа№5.

Тест4.  Биологическая роль белков.

Знать/понимать

--формулы химических веществ;

--важнейшие химические понятия: химическая реакция, классификация химических реакций;

--основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава.

Уметь

--называть соединения изученных классов;

--объяснять сущность реакций ионного обмена;

--характеризовать: связь между составом, строением и свойствами веществ.

Использовать на практике

--для безопасного обращения с веществами и материалами;

--экологически грамотного поведения в окружающей среде;

--оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

--критической оценки информации о веществах, используемых в быту.

Тема № 7 Химические вещества в сельском хозяйстве.(8ч).

Основные направления химизации сельского хозяйства.

Растения и почва. Минеральное питание растений. Удобрения и их классификация. Проблемы выращивания экологически чистой сельскохозяйственной продукции. Химические средства защиты растений. Стимуляторы роста и плодоношения растений. Использование веществ в кормовых рационах животных.

Химическая мелиорация почв. Известкование. Химизация сельского хозяйства. Пути решения продовольственной проблемы. Проблема защиты окружающей среды от веществ ,применяемых в сельском хозяйстве.

Лабораторные опыты. 1.Влияние минеральных удобрений на рост и развитие растений.

2.Ознакомление с образцами различных удобрений и пестицидов.

3.Сравнение действия различных удобрений на содержание нитратов и нитритов в плодах и овощах.

Демонстрации. Коллекции органических и минеральных удобрений. Образцы микроудобрений. Коллекции стимуляторов роста и плодоношения растений.

Самостоятельная работа№6.

Знать/ понимать

-- удобрения и их классификация;

-- Проблемы выращивания экологически чистой сельскохозяйственной продукции;

Уметь-характеризовать химические средства защиты растений, стимуляторы роста и плодоношения растений;-- основные направления химизации сельского хозяйства.  Использовать на практике-- минеральное питание растений, известкование--средства защиты окружающей среды от веществ ,применяемых в сельском хозяйстве.

.

            Информационно-методическое обеспечение и средства обучения

                                             Литература для учителя

1. Габриелян О.С. ПРОГРАММА КУРСА ХИМИИ для 8- 11 классов            общеобразовательных учреждений ДРОФА. МОСКВА. 2007год.

2.  Габриелян О.С. Химия. 9 класс. Дрофа. МОСКВА.2009год.

3.  Габриелян О.С., Остроумова И.Г. Настольная книга учителя.  Химия. 9кл

Методическое пособие. - М.: Дрофа, 2002- 2003.

4.  Габриелян О.С.,  Березкин П.Н., Ушакова А.А. и др.- Химия. 9кл.: Контрольные и   проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 9». М.: Дрофа, 2008г.

5.  Габриелян, О.С. Химия. 8-9классы: метод. пособие. О.С. Габриелян, Яшукова.-    2е изд., перераб.- М.: Дрофа, 2008.

1. Габриелян О.С., Яшукова А В. Рабочая тетрадь. 9кл. К учебнику О.С.

       Габриеляна «Химия.9.».-М.: Дрофа, 2007.

2. Габриелян О. С. Изучаем химию в 9 классе (дидактические материалы). Москва «БЛИК и КО» 2005г.
3. Каверина А.А. и др. Оценка качества подготовки выпускников основной школы по химии. - 2-е изд., стереотип. - М.: Дрофа, 2005 г. - 48 с.
4. Курдюмова Т.Н., Новшанская Н.С. Сборник контрольных работ и тестов по химии для 8-11 классов: Кн. Для учителя. - М.: Просвещение, 2007 г. - 158с.
5. Контрольные и проверочные работы ХИМИЯ к учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 9» ДРОФА. МОСКВА. 2004год.
6. Маршанова Г.Л. 500 задач по химии. 8-11 класс. - М.: Издат.-школа, 2004 г.
7. Насонова А.Е. Химия в таблицах. 8-11 класс: Справочное пособие. - М.: Дрофа,- 2007г.-96 с.
8. Радецкий A.M., Горшкова В.П. Дидактический материал по химии для 8-9 классов: Пособие для учителя. - М.: Просвещение, 2006 г. - 77 с.

9. Рябов М.А. Тесты по химии: 9кл.: к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 9кл.» М.А.Рябов, Е.Ю.Невская.- М.: «Экзамен», 2006.
10. Е. В. Савинкина, Н. Д. Свердлова Сборник задач и упражнений по химии к учебнику О.С. Габриеляна « химия 9 класс». Москва. Издательство «ЭКЗАМЕН» 2006г.

          Литература для учащихся

1. Вивюрский В.Я. Учись приобретать и применять знания по химии.

     Москва «ВЛАДОС» 2007г.

2. Габриелян, О.С. Химия. 9 класс: учеб. Для общеобразовательных   учреждений ( О.С.Габриелян.—14е изд., перераб.—М.: Дрофа, 2008).

3. Габриелян О.С., Яшукова А В. Рабочая тетрадь. 9кл. К учебнику О.С. Габриеляна «Химия.9.».-М.: Дрофа, 2007.

4. Габриелян  О С., Воскобойникова Н.П. Химия в тестах, задачах, упражнениях. 8—9кл.- М: Дрофа, 2005.

5. Пичугина Г.В. Повторяем химию на примерах из повседневной жизни. Издательство «Аркти» Москва. 2007г.

6. Рябов М.А. Тесты по химии: 9кл.: к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 9кл.» М.А.Рябов, Е.Ю.Невская.- М.: «Экзамен», 2006.
7. Савинкина Е.В.  Свердлова Н. Д.  Сборник задач и упражнений по химии к учебнику О.С. Габриеляна « химия 9 класс». Москва. Издательство «ЭКЗАМЕН» 2006г.

8. Хомченко И.Г.  Решение задач по химии.—М.: «Новая Волна», 2005.

Учебно-методическое обеспечение кабинета химии включает в себя:

Таблицы:

«Техника безопасности при работе с хим. посудой, спиртовкой»;

«Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева»,

 « Растворимость кислот, оснований и солей в воде»,

«Электроотрицательность неметаллов»,

«Электрохимический ряд напряжения металлов»,

 « Виды химической связи: ионная, ковалентная, металлическая»,

«Кислород в природе»,

«Круговорот углерода в природе»,

 «Круговорот азота в природе»,

« Производство серной кислоты»,  

« Производство аммиака»;

 «Типы кристаллических решёток»,

«Металлические кристаллические решётки».

 «Обращение с веществами. Собирание газов»,

«Строение атома углерода,

 «Строение молекулы метана»,

«Этан и бутан»,

«Бензол»,

«Этилен»,

 « Спирты и альдегиды».

Коллекции:

«Минеральные удобрения»,

«Минералы и горные породы»,

«Стекло и изделия из стекла»,

«Нефть и продукты её переработки»,

«Алюминий»,

«Чугун и сталь»,

«Металлы и сплавы»,

«Модели кристаллических решёток».

-наборы химических реактивов ( кислот, солей, оснований, оксидов);

--наборы химической посуды, оборудование для проведения опытов с нагреванием( спиртовки, держатели для пробирок, хим.щипцы, штативы), хим.весы и разновесы.

Национально-региональный компонент. Химия.

9 класс.

Сводная таблица уроков повторения, обобщения, контроля знаний, пониманий, умений

                                                                                                               по химии.

Условные сокращения:

к.р. - контрольная работа

лаб. оп. - лабораторная работа

пр.р. – практическая работа

   у. - урок

           Сводная таблица уроков НРК ПО   ХИМИИ 8 КЛАСС с диффузным распределением материала - 7 уроков.

Областной базисный учебный план общеобразовательных учреждений предусматривает объем учебной нагрузки, отводимой на изучение регионального содержания химического образования, который составляет 10 % учебного времени или 7 уроков в год в каждой параллели изучения предмета. При составлении планирования использованы методические рекомендации инструктивно-методического письма «О преподавании химии в средних общеобразовательных учреждениях области в 2001-2002 учебном году». - Челябинск: ИДППО, 2001 по включению тематики регионального содержания химического образования, приложение №13 к письму Министерства образования и науки Челябинской области от 28 июня 2010 года № 103/3073.

Сводная таблица уроков НРК по X И М И И.

Условные сокращения:

у. - урок

       цифра – номер урока

                    ЛИСТ КОРРЕКТИРОВКИ КАЛЕНДАРНО — ТЕМАТИЧЕСКОГО ПЛАНИРОВАНИЯ ПО ХИМИИ

                                                          на 2010 – 2011 учебный год.  

                                                    УЧИТЕЛЬ: Тутукова Елизавета Леонидовна