Презентация к уроку на тему "Строение атома" в 8, 11 классе
презентация для интерактивной доски по химии на тему

Первая гипотеза строения атома предложена английским учёным Томсоном(1904)-статическая или электронно-ионная теория
Для проверки гипотезы Томсона Резерфорд (1911) провёл серию опытов по рассеиванию альфа -частиц тонкими металлическими пластинами.
Планетарная модель атома
атом
ядро
Протон
Электронная оболочка
Нейтрон
Электроны
Zn0 имеет 30 протонов = № п-п
Аr (Zn) – число протонов= число нейтронов 65 -30 =35
30 электронов
Э
Z
А
А- атомное число – относительная атомная масса
Z-зарядное число- заряд ядра атома
Са
40
20
Nа
S
N
Изотопы
Изотопы − атомы с одинаковыми значениями Z, но различными А то есть разное число нейтронов n0
Изоэлектрические частицы.
Na 0 -11 электроновNa +1- 10 электронов
S 0 -16 электроновS +4- 12 электронов
S -2 - S +6-
18 электронов
10 электронов
Типы электронов
s
p
d
f
Распределение электронных подуровней
Электронная формула
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 4f 5d 5f……7f
Cu - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d10
S - 1s2 2s2 2p 6 3s2 3p4
Se - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p4
Валентные электроны
S - 1s2 2s2 2p 6 3s 3p
2
4
Se - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d104p4
Na - 1s2 2s2 2p6 3s1
Точный "адрес" электрона в оболочке определяется с помощью квантовых чисел.
n- главное квантового числа принимать только целые значения- номер уровня
n
1
2
3
4
5
6
7
K
L
M
N
O
P
Q
ℓ-орбитальное квантовое число, номер для подуровня
ℓ-изменяется от 0 до n-1
ℓ= 0 – это s-подуровень,ℓ = 1 – это p-подуровень,ℓ= 2 – это d-подуровень,ℓ = 3 – это f-подуровень
Магнитное квантовое число ml определяет ориентацию электронного облака в пространстве, связано с ℓ и может принимать целочисленные значения ℓ от –l до +l через 0.
d электронов ℓ = 2, ml = –2, –1, 0, +1, +2.
Спиновое квантовое число ms характеризует собственное вращение электрона вокруг своей оси. Может принимать значения +Ѕ и –Ѕ
ms = +1/2
ms = - 1/2

,

Принцип Паули или запрета :Никакие два электрона в одном атоме не могут характеризоваться одинаковым набором всех четырех квантовых чисел.
Правило Клечковского:Энергия уровней и подуровней возрастает в порядке увеличения суммы n + l, а при одном и том же значении этой суммы ниже располагаются уровни с меньшим n.
Правило Хунда (Гунда) –суммарное значение спинового квантового числа электронов -должно быть максимальным.
Домашнее задание
Для элементов азот, селен, барий1)указать строение атома , с указанием электронно-графической формулы;2) указать квантовые числа для 6 электрона у азота для 18 электрона у селена для 45-го и валентных электронов бария