тематические контрольные работы по химии 9 класс
тест по химии (9 класс) на тему

9 КЛАСС  СТАРТОВЫЙ КОНТРОЛЬ

ПОВТОРЕНИЕ ОСНОВНЫХ ВОПРОСОВ  8 КЛАСС. ВВЕДЕНИЕ В КУРС  9 КЛАСС.

ВАРИАНТ 1

Часть А. Тестовые задания с выбором ответа (2 балла).

1. Химический  элемент, имеющий схему строения атома +14 2, 8, 4, в Периодической системе занимает положение:

1. 4-й период, главная подгруппа III группа;
2. 2-й период, главная подгруппа I группа;        
3. 3-й период, главная подгруппа IV группа;              
4. 3-й период, главная подгруппа II группа.      

 2. Строение внешнего энергетического уровня 3s23p3 соответствует атому элемента:

1. магния                 2. серы               3. фосфора               4. хлора

3. Элемент с наиболее ярко выраженными неметаллическими свойствами:

1. кремний               2. магний           3. сера                      4. фосфор

4.  Оксид элемента Э с зарядом ядра +16 соответствует общей формуле:

1. Э2О                       2. ЭО                  3. ЭО2                      4. ЭО3

5. Характер свойств высшего оксида химического элемента с порядковым номером 7 в Периодической системе:

1. амфотерный                              2. кислотный                         3. основной

6.  Основные свойства наиболее ярко выражены у гидроксида:

1. бария                   2. бериллия          3. кальция                4. магния

7. Схема превращения Cu+2→ Cu0  соответствует химическому уравнению:

1. CuO + H2 = Cu + H2O

2. Cu + Cl2 = CuCl2

3. CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O

4. 2Cu +O2 = 2CuO                

8.Сокращенное ионное уравнение реакции Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ соответствует взаимодействию:

1. бария и раствора серной кислоты;                     3. оксида бария и раствора серной кислоты;

 2. оксида бария и соляной кислоты;                     4. хлорида бария и раствора серной кислоты.

9. Формула вещества, реагирующего с раствором гидроксида кальция:

1. HCl                        2. CuO                 3. H2O                         4. Mg

10. Элементом Э  в схеме превращений  Э → ЭО2 → Н2ЭО3  является:

1. азот                       2. магний             3. алюминий              4. углерод

Часть Б. Задания со свободным ответом.

11. (8 баллов) Напишите уравнения реакций между растворами гидроксида элемента с порядковым номером №3 и водородного соединения элемента с порядковым номером №9 в Периодической системе. Назовите все вещества, укажите тип реакции.

12. (8 баллов) В приведенной схеме V2O5 + Al = Al2O3 + V определите степень окисления каждого  элемента и расставьте коэффициенты методом электронного баланса.

13.  (4 балла) Составьте уравнение химической реакции, соответствующей схеме С0 → С+4. Укажите окислитель и восстановитель.

14. (6 баллов) По схеме превращений BaO → Ba(OH)2 →  BaCO3 → BaCl2, составьте уравнения реакций в молекулярном виде. Для превращения №3 запишите полное и сокращенное ионные уравнения.

15. (4 балла) По уравнению реакции  2Mg + O2 = 2MgO рассчитайте объем кислорода (н. у.), необходимого для полного сгорания 1,2 г магния

9 КЛАСС  СТАРТОВЫЙ КОНТРОЛЬ

ПОВТОРЕНИЕ ОСНОВНЫХ ВОПРОСОВ  8 КЛАСС. ВВЕДЕНИЕ В КУРС  9 КЛАСС.

ВАРИАНТ 2

Часть А. Тестовые задания с выбором ответа (2 балла).

1. Химический  элемент, имеющий схему строения атома +8  2, 6, в Периодической системе занимает положение:

1.  2-й период, главная подгруппа VII группа;

1. 2-й период, главная подгруппа VI группа;        
2. 3-й период, главная подгруппа VI группа;              
3. 2-й период, главная подгруппа II группа.    

2. Строение внешнего энергетического уровня 2s22p1 соответствует атому элемента:

1. бора                                  2. серы                             3. кремния                     4. углерода

3. Элемент с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:

1. калий                                 2. литий                            3. натрий                       4. рубидий

4.  Оксид элемента Э с зарядом ядра +11 соответствует общей формуле:

1. Э2О                                    2. ЭО                                3. ЭО2                            4. ЭО3

5. Характер свойств высшего оксида химического элемента с порядковым номером 6 в Периодической системе:

1. амфотерный                              2. кислотный                         3. основной

6.  Кислотные свойства наиболее ярко выражены у  высшего гидроксида:

1. алюминия                         2. углерода                       3. кремния                    4. фосфора

7. Схема превращения C0 → C+4  соответствует химическому уравнению:

1. CO2 + CaO = CaCO3

2. CO2 + H2O = H2CO3

3. C + 2CuO = 2Cu + CO2

4. 2C + O2 = 2CO

8.Сокращенное ионное уравнение реакции H+ + OH- = H2O  соответствует взаимодействию:

1. гидроксида меди(II) и раствора серной кислоты;

2. гидроксида натрия и раствора азотной кислоты;

3. оксида меди (II) и соляной кислоты;

4. цинка и раствора серной кислоты.

9. Формула вещества, реагирующего с оксидом меди (II):

1. H2O                                    2. MgO                               3. CaCl2                       4. H2SO4

10. Элементом Э  в схеме превращений  Э → Э2О5 → Н3ЭО4  является:

1. азот                       2. сера                       3. углерод           4. фосфор

Часть Б. Задания со свободным ответом.

11. (8 баллов) Напишите уравнения реакций между растворами гидроксида элемента с порядковым номером №20  и водородного соединения элемента с порядковым номером №17 в Периодической системе. Назовите все вещества, укажите тип реакции.

12. (8 баллов) В приведенной схеме PH3 + O2 = P2O5 + H2O  определите степень окисления каждого  элемента и расставьте коэффициенты методом электронного баланса.

13.  (4 балла) Составьте уравнение химической реакции, соответствующей схеме S0 → S+2. Укажите окислитель и восстановитель.

14. (6 баллов) По схеме превращений SO2 → SO3 → H2SO4 → Na2SO4, составьте уравнения реакций в молекулярном виде. Для превращения №3 запишите полное и сокращенное ионные уравнения.

15. (4 балла) По уравнению реакции  CaCO3 = CaO + CO2  рассчитайте массу оксида кальция, который образуется при разложении 200 гр карбоната кальция.

9 КЛАСС  СТАРТОВЫЙ КОНТРОЛЬ

ПОВТОРЕНИЕ ОСНОВНЫХ ВОПРОСОВ  8 КЛАСС. ВВЕДЕНИЕ В КУРС  9 КЛАСС.

ВАРИАНТ 3

Часть А. Тестовые задания с выбором ответа (2 балла).

1. Химический  элемент, имеющий схему строения атома +12 2, 8, 2, в Периодической системе занимает положение:

1. 2-й период, главная подгруппа II группа;

2. 2-й период, главная подгруппа V III группа;        

3. 3-й период, главная подгруппа II группа;

4. 4-й период, главная подгруппа II группа.      

 2. Строение внешнего энергетического уровня 3s23p3 соответствует атому элемента:

1.алюминия                 2.железа               3. кремния              4. фосфора

3. Элемент с наиболее ярко выраженными неметаллическими свойствами:

1. германий                 2. кремний             3.олово                     4. углерод

4.  Оксид элемента Э с зарядом ядра +15 соответствует общей формуле:

1. ЭО                       2. ЭО2                  3. Э2О5                      4. Э2О7

5. Характер свойств высшего оксида химического элемента с порядковым номером 12 в Периодической системе:

1. амфотерный                              2. кислотный                         3. основной

6.  Основные свойства наиболее ярко выражены у гидроксида:

1.алюминия                   2.кремния          3.магния               4. натрия

7. Схема превращения S+4→ S+6  соответствует химическому уравнению:

1. SO2 + CaO = CaSO3

2. 2SO2 + O2 = 2SO3

3. H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O

4. Fe + S = FeS

8.Сокращенное ионное уравнение реакции Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2 ↓ соответствует взаимодействию:

1.гидроксида меди (II) и соляной кислоты;                    

 2.раствора нитрата меди (II) и гидроксида железа (II);

 3. оксида меди (II) и воды;

 4. растворов хлорида меди (II)  и гидроксида калия.

9. Формула вещества, реагирующего с оксидом углерода (IV)::

1. NaOH                             2. H2SO4                     3. SO3                         4. HCl

10. Элементом Э  в схеме превращений  Э → ЭО → Э(ОН)2  является:

1. алюминий                     2.барий                      3. железо                    4. медь

Часть Б. Задания со свободным ответом.

11. (8 баллов) Напишите уравнения реакций между растворами гидроксида элемента с порядковым номером №11 и водородного соединения элемента с порядковым номером №16 в Периодической системе. Назовите все вещества, укажите тип реакции.

12. (8 баллов) В приведенной схеме Fe2O3 + CO = Fe + CO2 определите степень окисления каждого  элемента и расставьте коэффициенты методом электронного баланса.

13.  (4 балла) Составьте уравнение химической реакции, соответствующей схеме Fe0 → Fe+2. Укажите окислитель и восстановитель.

14. (6 баллов) По схеме превращений  C → CO2 →  Na2CO3 → CaCO3, составьте уравнения реакций в молекулярном виде. Для превращения №3 запишите полное и сокращенное ионные уравнения.

15. (4 балла) По уравнению реакции  2Cu + O2 = 2CuO рассчитайте массу оксида меди (II), который образуется при взаимодействии меди, взятой в достаточном количестве, с 11,2 л кислорода (н. у.).

9 КЛАСС  СТАРТОВЫЙ КОНТРОЛЬ

ПОВТОРЕНИЕ ОСНОВНЫХ ВОПРОСОВ  8 КЛАСС. ВВЕДЕНИЕ В КУРС  9 КЛАСС.

ВАРИАНТ 4

Часть А. Тестовые задания с выбором ответа (2 балла).

1. Химический  элемент, имеющий схему строения атома +17 2, 8, 7, в Периодической системе занимает положение:

1. 2-й период, главная подгруппа III группа;

2. 2-й период, главная подгруппа V II группа;        

3. 3-й период, главная подгруппа V группа;

4. 3-й период, главная подгруппа VII  группа.      

 2. Строение внешнего энергетического уровня 3s23p6 соответствует атому элемента:

1.аргона                        2. никеля              3.кислорода              4. хлора

3. Элемент с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:

1.алюминий                 2. кремний             3.магний                     4. натрий

4.  Оксид элемента Э с зарядом ядра +17 соответствует общей формуле:

1. ЭО                              2. ЭО2                  3. Э2О5                      4. Э2О7

5. Характер свойств высшего оксида химического элемента с порядковым номером 13 в Периодической системе:

1. амфотерный                              2. кислотный                         3. основной

6.  Кислотные свойства наиболее ярко выражены у высшего  гидроксида:

1. зота                            2. бора                 3.бериллия                4. углерода

7. Схема превращения N-3→ N+2  соответствует химическому уравнению:

1. NH3 + HCl = NH4Cl

2. N2 + 3H2 = 2NH3

3. 4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O

4. 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O

8.Сокращенное ионное уравнение реакции Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3 ↓ соответствует взаимодействию:

1.оксида железа (III) и воды;                    

 2.соляной кислоты  и гидроксида железа (III);

 3.фосфата железа (III) и раствора гидроксида натрия;

 4. хлорида железа (III) и раствора гидроксида калия.

9. Формула вещества, реагирующего с разбавленной серной кислотой:

1. О2                             2. CaO                     3. Cu                        4. CO2

10. Элементом Э  в схеме превращений  Э → Э2О → ЭОН является:

1. барий                     2.  серебро                    3.  литий                    4. углерод

Часть Б. Задания со свободным ответом.

11. (8 баллов) Напишите уравнения реакций между растворами гидроксида элемента с порядковым номером №19 и водородного соединения элемента с порядковым номером №35 в Периодической системе. Назовите все вещества, укажите тип реакции.

12. (8 баллов) В приведенной схеме H2S + O2 = H2O + S определите степень окисления каждого  элемента и расставьте коэффициенты методом электронного баланса.

13.  (4 балла) Составьте уравнение химической реакции, соответствующей схеме Cu+2 → Cu0. Укажите окислитель и восстановитель.

14. (6 баллов) По схеме превращений  Li → Li2O →  LiOH → Li2SO4, составьте уравнения реакций в молекулярном виде. Для превращения №3 запишите полное и сокращенное ионные уравнения.

15. (4 балла) По уравнению реакции  2Al + 3Cl2 = 2AlCl3  рассчитайте объем хлора (н. у.), необходимого для получения 0,1 моль хлорида алюминия

СТАРТОВЫЙ КОНТРОЛЬ

ПОВТОРЕНИЕ ОСНОВНЫХ ВОПРОСОВ  8 КЛАСС. ВВЕДЕНИЕ В КУРС  9 КЛАСС.

Максимальное количество баллов – 40 баллов

Часть А –       до   24 баллов     «3»

+ часть Б           24  - 34 балла  «4»

                 Выше 34 баллов  -  «5»

Вариант 1

11. Написание формул: LiOH  HF   1 балл

Уравнение реакции в молекулярном и ионном виде   3 балла

Названия всех веществ   2 балла

Тип реакции  2 балла

12. С.О. каждого элемента   2 балла             3 V+52O-25 + 10Al0  = 5Al+32O-23 + 6V0

Метод электронного баланса   4 балла

Коэффициенты в уравнении  2 балла

13 Уравнение  2 балла

Окислитель, восстановитель   1 балл

С.О.   1 балл

14. 3 уравнения в молекулярном виде   2 балла

Уравнение №3 полное и сокращенное ионное уравнение  2 балла

Названия всех веществ   2 балла

15. Оформление задачи  1 балл

Верное решение    3 балла

Неверный ответ   -1 балл   Ответ: 0,56 л О2

Вариант 2

11. Написание формул: Са(OH)2  HCl   1 балл

Уравнение реакции в молекулярном и ионном виде   3 балла

Названия всех веществ   2 балла

Тип реакции  2 балла

12. С.О. каждого элемента   2 балла            2 P-3H+13 + 4 O02 = P+52O-25 + 3 H+12O-2

Метод электронного баланса   4 балла

Коэффициенты в уравнении  2 балла

13 Уравнение  2 балла

Окислитель, восстановитель   1 балл

С.О.   1 балл

14. 3 уравнения в молекулярном виде   2 балла

Уравнение №3 полное и сокращенное ионное уравнение  2 балла

Названия всех веществ   2 балла

15. Оформление задачи  1 балл

Верное решение    3 балла

Неверный ответ   -1 балл   Ответ: 112гр СаО

Вариант 3

11. Написание формул:  NaOH    H2S   1 балл

Уравнение реакции в молекулярном и ионном виде   3 балла

Названия всех веществ   2 балла

Тип реакции  2 балла

12. С.О. каждого элемента   2 балла            Fe2O3 + 3 CO = 2Fe + 3 CO2

Метод электронного баланса   4 балла     Fe+3  +3e = Fe0   2

Коэффициенты в уравнении  2 балла        C+2   -2e   = C+4    3

13 Уравнение  2 балла

Окислитель, восстановитель   1 балл

С.О.   1 балл

14. 3 уравнения в молекулярном виде   2 балла

Уравнение №3 полное и сокращенное ионное уравнение  2 балла

Названия всех веществ   2 балла

15. Оформление задачи  1 балл

Верное решение    3 балла

Неверный ответ   -1 балл   Ответ: 64гр СиО

Вариант 4

11. Написание формул: KOH   HBr   1 балл

Уравнение реакции в молекулярном и ионном виде   3 балла

Названия всех веществ   2 балла

Тип реакции  2 балла

12. С.О. каждого элемента   2 балла            2H2S + O2 = 2H2O + 2S

Метод электронного баланса   4 балла

Коэффициенты в уравнении  2 балла

13 Уравнение  2 балла

Окислитель, восстановитель   1 балл

С.О.   1 балл

14. 3 уравнения в молекулярном виде   2 балла

Уравнение №3 полное и сокращенное ионное уравнение  2 балла

Названия всех веществ   2 балла

15. Оформление задачи  1 балл

Верное решение    3 балла

Неверный ответ   -1 балл   Ответ: 3,36л Cl2

Контрольная работа №2: Металлы

 Вариант 1

1.  Установите правильную последовательность. Характеристика элемента – металла:

1  – сравнение свойств простого вещества со свойствами простых веществ – соседних элементов по подгруппе;

2  – строение атома;

3  – состав и характер высшего гидроксида элемента;

4  – положение  элемента в ПС Д. И. Менделеева;

5  – состав и характер высшего оксида элемента;

6  – характер простого вещества;

7  – сравнение свойств простого вещества со свойствами простых веществ – соседних элементов по периоду.

2.  Ряд элементов, относящихся к металлам:

1 – Ca, Zn, B;

2 – Al, Cr, Fe;

3 – B, As, S;

4 – H, Na, P

3. Установите соответствие.

Характер оксида:                                                                      Формула:

1. Основный                                                                        а) CrO3

2. Амфотерный                                                                   б) CrO

                                                                                            в) Cr2O3

4. Выпишите номер правильного ответа. Изменения, происходящие в периоде ПС с увеличением заряда ядер атомов:

1 – усиление металлических свойств и увеличение степени окисления;

2 – усиление металлических свойств и уменьшение степени окисления;

3 – ослабление металлических свойств и увеличение степени окисления;

4 – ослабление металлических свойств и уменьшение степени окисления.

5. Установите соответствие. Сокращенное ионное уравнение реакции:

1) H2ZnO2 + 2OH- = ZnO22- + 2H2O;

2) Be(OH)2 + 2H+ = Be2+ + 2H2O

Молекулярное уравнение реакции:

А) Zn(OH)2 + H2SO4 = ZnSO4 + 2H2O;

Б) Be(OH)2 + 2NaOH = Na2BeO2 + 2H2O;

В) Be(OH)2 + 2HCl = BeCl2 + 2H2O;

Г) H2ZnO2 + 2KOH = K2ZnO2 + 2H2O

6. Дополните. Химическая связь, обусловливающая электро- и теплопроводность металлов, - … .

7. Установите соответствие.

Признак классификации:                                                            Группы металлов:

1. Плотность                                                                                  а) мягкие и твердые;

2. Твердость                                                                                  б) плохо и хорошо проводящие ток;

                                                                                                       в) легкие и тяжелые;

                                                                                                       г) легкоплавкие и тугоплавкие.

8. Установите соответствие (дополнит.)

Признак классификации:                                                           Вид сплава:

1. Легирующие добавки                                                                 а) чугун, сталь;

2. Состав сплавов                                                                          б) медный, алюминиевый;

                                                                                                       в) однородные и неоднородные;

                                                                                           г) легированная сталь.

9. Особые свойства стали:                          

1).твердость, коррозионная стойкость;

2) устойчивость к воздействию кислот.    

Изделия:

а) детали дробильных установок, железнодорожные рельсы;

б) инструменты, резцы, зубила;

в) детали самолетов, ракет, судов, химическая аппаратура;

г) трансформаторы, кислотоупорные аппараты.

10. Установите правильную последовательность.

Сплав –

1  – состоящий

2 – из которых по крайней мере

3 – металл,

4 – материал

5 – или более компонентов,

6 – один –

7 –с характерными свойствами,

8 – из двух

11. Установите соответствие.

Схема реакции:                                                                                 Продукты реакции:

1) Li + O2 →                                                                                        а) → Fe3O4 + H2;

2) Hg + O2 →                                                                                      б) → реакция не идет;

3) Fe + H2O →                                                                                    в) → Li2O;

                                                                                                            г) → HgO;

                                                                                                            д) → LiOH + H2;

                                                                                                            е) → Fe3O4

12. Коэффициент перед формулой восстановителя в реакции, схема которой

Ca + HNO3 конц  → Ca(NO3)2 + N2 + H2O

равен … .(1 балл)

 Расставьте коэффициенты в уравнении ОВР методом электронного баланса.* (Полный ответ – 3 балла).

13. Формулы кислот, на которые не распространяются правила применения электрохимического ряда напряжений металлов, - … .

14. Дополните. (Полное решение – 2 балла)

 Для выплавки 200 кг нержавеющей стали, содержащей 12% хрома и 10% никеля, необходимо  … кг хрома и … кг никеля.

15. Выпишите номер правильного ответа.

В ряду металлов K – Na – Li слева направо:

1 – возрастает температура плавления и возрастает плотность;

2 – возрастает температура плавления и убывает плотность;

3 – убывает температура плавления и возрастает плотность;

4 – убывает температура плавления и убывает плотность.

16. Выпишите номер правильного ответа.

Скорость образования водорода в реакции, схема которой 2М + 2Н2О → 2МОН + Н2↑, если металлы взяты в последовательности Na – K – Li:

1 – возрастает;

2 – не изменяется;

3 – убывает.

17. Осуществить превращение:    (3 балла)

Ва → ВаО → Ва(ОН)2 → BaSO4.

Реакцию №3 представить в молекулярном и ионном виде (2 балла)

18. Пара реагентов, характеризующих амфотерные свойства гидроксида алюминия:

1 – NaOH  и  H2SiO3

2 – H3SiO3 и  H2SO4

3 – H2SO4  и KOH

4 – KOH и  NaOH

19. Дополните. (Полное решение – 3 балла)

 Масса железа, полученного при восстановлении красного железняка массой 5 т, содержащего 15% пустой породы, оксидом углерода (II) СО при массовой доле выхода железа 0,8, равна … .

Контрольная работа №2: Металлы

Вариант 2

1. Установите правильную последовательность. Амфотерный оксид -

1 – проявляет

2 – который в зависимости

3 – или основные

4 – свойства

5 – оксид

6 – кислотные

7 – от условий.

2. Ряд элементов, не относящихся к металлам:

1 – Ca, Zn, B;

2 – Al, Cr, Fe;

3 – B, As, S;

4 – H, Na, P

3. Установите соответствие.

С. О. элемента-металла                                                    Свойства оксида:

1. Высшая                                                                             а) кислотные

2. Промежуточная                                                                б) основные

                                                                                             в) амфотерные

4. Выпишите номер правильного ответа. Изменения, происходящие в периоде ПС с уменьшением заряда ядер атомов:

1 – усиление металлических свойств и увеличение степени окисления;

2 – усиление металлических свойств и уменьшение степени окисления;

3 – ослабление металлических свойств и увеличение степени окисления;

4 – ослабление металлических свойств и уменьшение степени окисления.

5.  Установите соответствие. Сокращенное ионное уравнение реакции:

1) H2ZnO2 + 2H+ = Zn2+ + 2H2O;

2) Be(OH)2 + 2ОH- = BeО22- + 2H2O

Молекулярное уравнение реакции:

А) Zn(OH)2 + H2SO4 = ZnSO4 + 2H2O;

Б) Be(OH)2 + 2NaOH = Na2BeO2 + 2H2O;

В) Be(OH)2 + 2HCl = BeCl2 + 2H2O;

Г) H2ZnO2 + 2KOH = K2ZnO2 + 2H2O

6. Дополните. Химическая связь, обусловливающая металлический блеск и пластичность металлов, - … .

7. Установите соответствие.

Признак классификации:                                                            Группы металлов:

1.Температура плавления                                                             а) мягкие и твердые;

2.Электропроводность                                                                   б) плохо и хорошо проводящие ток;

                                                                                                       в) легкие и тяжелые;

                                                                                                       г) легкоплавкие и тугоплавкие.

8. Установите соответствие  (дополн.)

Признак классификации:                                                           Вид сплава:

1. Состояние компонентов                                                            а) чугун, сталь;

2. Содержание неметалла                                                           б) медный, алюминиевый;

                                                                                                      в) однородные и неоднородные;

                                                                                                      г) легированная сталь.

9. Особые свойства стали:

1) твердость, механическая прочность, устойчивость против ударов и трения;

2) жаростойкость, механическая прочность при высоких температурах, коррозионная стойкость.

Изделия:

а) детали дробильных установок, железнодорожные рельсы;

б) инструменты, резцы, зубила;

в) детали самолетов, ракет, судов, химическая аппаратура;

г) трансформаторы, кислотоупорные аппараты.

10. Установите правильную последовательность.

Сплав –

1 – из двух  

2 – один –  

3 – материал    

4 – с характерными свойствами

5 – из которых по крайней мере  

6 – металл,

7 – или более компонентов

8 – состоящий

11. Установите соответствие.

Схема реакции:                                                                                 Продукты реакции:

1) Li + Н2О →                                                                                      а) → Fe3O4 + H2;

2) Fe + O2 →                                                                                       б) → реакция не идет;

3) Hg + Н2O →                                                                                    в) → Li2O;

                                                                                                            г) → HgO;

                                                                                                            д) → LiOH + H2;

                                                                                                            е) → Fe3O4

12. Коэффициент перед формулой восстановителя в реакции, схема которой

Ca + HNO3 конц  → Ca(NO3)2 + N2 + H2O

равен … .( 1балл)

 Расставьте коэффициенты в уравнении ОВР методом электронного баланса.* (Полный ответ – 3 балла)

13.Названия группы металлов, на которые не распространяются правила применения электрохимического ряда напряжений металлов, - … .

14. Дополните. (Полное решение – 3 балла)

 Масса железа, полученного из красного железняка Fe2O3 массой 80 кг, содержащего 30% примесей, алюмотермическим методом при массовой доле выхода железа 95%, равна … .

15. Выпишите номер правильного ответа.

В ряду металлов Li – Na – K  слева направо:

1 – возрастает температура плавления и возрастает плотность;

2 – возрастает температура плавления и убывает плотность;

3 – убывает температура плавления и возрастает плотность;

4 – убывает температура плавления и убывает плотность.

16. Выпишите номер правильного ответа.

Скорость образования водорода в реакции, схема которой 2М + 2Н2О → 2МОН + Н2↑, если металлы взяты в последовательности Li – K – Na:  

1 – возрастает;

2 – не изменяется;

3 – убывает.

17. Осуществить превращение:   (3 балла)

Са → СаО → Са(ОН)2 → СaSO4.

Реакцию №3 представить в молекулярном и ионном виде (2 балла)

18. Пара формул реагентов, которые взаимодействуют с оксидом алюминия как амфотерным соединением:

1 – NaOH  и  H2SiO3

2 – H3SiO3 и  H2SO4

3 – H2SO4  и KOH

4 – KOH и  NaOH

19. Дополните  (Полное решение – 3 балла)

Масса гашенной извести СаО, полученной из известняка СаСО3  массой 3 т, содержащего 25% примесей, равна …т.  

Контрольная работа №2: Металлы

Ответы:

Вариант 1

Вариант 2

Максимальное количество баллов   30  баллов

«5» 23 и более

«4» 19 – 22 балл

«3» 13 – 18 баллов

Контрольная работа №3: Подгруппа VII    и VI групп.

Вариант 1

1.  Установите правильную последовательность. Усиление окислительных свойств.

1 - Cl2

2 - I2

3 - F2

4 - Br2

Выпишите номер правильного ответа (1 балл за каждый правильный ответ).

2. Признак протекания реакции между хлором и раствором бромида калия:

1 – выделение газа;

2 – выпадение осадка;

3 – появление бурой окраски;

4 – растворение осадка.

3. Электроотрицательность галогенов в ряду  F, Cl, Br, I:

1 – возрастает;

2 – не изменяется;

3 – убывает.

4. Пара формул соединений хлора со степенью окисления +5:

1 – HClO  и KClO2;

2 – KClO2  и  KClO3;

3 – KClO3  и  HClO3;

4 – HСlO3  и  HClO.

5. Дополните   (Полный ответ – 2 балла).

Объем хлора, необходимого для вытеснения всего брома из 206 гр 10%-ного раствора бромида натрия, равен … л.

6. Увеличение степени диссоциации кислот:

1 - HCl

2 - HF

3 - HI

4 - HBr

7. Установите соответствие.   Сокращенное ионное уравнение:

1. Ag+ + Br- → AgBr;

2. Ag+ + F- → AgF

Признаки реакции:

а) белый осадок;

б) светло-желтый осадок;

в) без изменений;

г) желтый осадок.

8. Выпишите номер правильного ответа.  Формулы реагентов для плавиковой кислоты:

1 – Zn;

2 – Zn, CaO;

3 - Zn, CaO, NaOH;

4 - Zn, CaO, NaOH, SiO2.

9. Формула соединения, в котором массовая доля хлора наибольшая:

1 – KClO4;

2 -  KClO3;

3 – KClO2;

4 – KClO

10. Дополните    (Полный ответ – 2 балла).

Объем хлороводорода, полученного из 44,8 л Cl2 и  22,4 л Н2, равен … л.

11. Установите соответствие.

Вещество:                             Область применения:

1. Фтор                                    а) производство фотобумаги, лечение нервных заболеваний;

2. Бром                                    б) фармацевтическая , химическая промышленность, производство                  

                                                 светочувствительных материалов;

                                                 в) ядерная промышленность, электротехника, производство алюминия,            

                                                 тефлона;

                                                 г) получение брома и иода, соляной кислоты, беление бумаги и ткани,  

                                                 производство красителей, растворителей, синтетического каучука,  

                                                 волокон, средств защиты растений.

Дополните   (1 балла за каждый правильный ответ).

12. Объемная доля кислорода в воздухе составляет …%.

13. Степень окисления кислорода в соединениях, формулы которых  Na2O2 и  HClO2, равна … и … .

14. Тип реакции, схема которой Р + О2 → (при нагревании), по характеру теплового эффекта … (+Q  или -Q).

15. Окраска газообразного кислорода и озона … и  … .

16. Выпишите номер правильного ответа.

 Промышленный способ получения кислорода:

1 – разложение воды;

2 – разложение пероксида водорода;

3 – перегонка жидкого воздуха;

4 – действие металла на кислоту.

17. Дополните   (полный ответ 3 балла).

Объем кислорода, полученного из перманганата калия массой 15,8 гр при объемной доле выхода 0,95, составляет … .

Выпишите номер правильного ответа (1 балла за каждый правильный ответ).

18. Свойство серы как простого вещества:

1 – окислительные;

2 – восстановительные;

3 – окислительные и восстановительные.

19. Физические свойства серы:

1 – твердая;

2 – твердая, желтого цвета;

3 - твердая, желтого цвета, не растворяется в воде;

4 - твердая, желтого цвета, не растворяется в воде, реагирует с металлами.

20. Пара формул соединений со степенью окисления, равной +4:

1 – H2S и Al2S3;

2 - Al2S3 и  Na2SO3;

3 - Na2SO3  и  SO2;

4 – SO2 и H2S

21. Установите соответствие.

Название соединения:                                                   Формула:

1. гидросульфит натрия                                                   а) Na2SO3;

2. сульфид натрия                                                            б) NaHS;

3. сульфат натрия                                                             в) NaHSO4;

                                                                                            г) NaHSO3;

                                                                                             д) Na2S;

                                                                                             е) Na2SO4.

Выпишите номер правильного ответа (1 балла за каждый правильный ответ).

22. Правило разбавления концентрированной серной кислоты:

1 – необходимо вливать воду в кислоту;

2 – необходимо вливать кислоту в воду.

23. Ряд формул реагентов для разбавленного раствора  H2SO4:

1 – Fe, Cu, CuO, BaCl2;

2 – Zn, ZnO, Zn(OH)2, BaCl2;

3 – Cu, CuO, Cu(OH)2, BaCl2;

4 – Al, Cu, Cu(OH)2, BaCl2.

24. Схема химических процессов, происходящих при производстве серной кислоты из пирита:

1 – H2S → SO2 → SO3 → H2SO4;

2 - H2S → SO3 → SO2 → H2SO4;

3 – FeS2 → SO3 → SO2 → H2SO4;

4 - FeS2 → SO2 → SO3 → H2SO4.

25. Дополните    (полный ответ 3 балла).

Количество вещества оксида серы (IV), выделившегося при взаимодействии 245 гр 80%-го раствора серной кислоты с медью, равно … моль.

Контрольная работа №3: Подгруппа VII    и VI групп.

Вариант 2

1.  Установите правильную последовательность. Ослабление окислительных свойств.

1 -  Cl2

2 -  I2

3 -  F2

4 -  Br2

Выпишите номер правильного ответа   (1 балла за каждый правильный ответ).

 2. Признак протекания реакции, схема которой:

Cl2 + H2O + AgNO3 →

1 – выделение газа;

2 – выпадение осадка;

3 – появление бурой окраски;

4 – растворение осадка.

3. Неметаллические свойства галогенов в ряду  от иода к фтору:

1 – возрастает;

2 – не изменяется;

3 – убывает.

4. Пара формул соединений хлора со степенью окисления -1:

1 – HCl  и NaCl;

2 – NaCl  и  KClO3;

3 – KClO3  и  HClO3;

4 – HСlO3  и  HCl.

5. Дополните   (Полный ответ – 2 балла).

Объем хлора, необходимого для вытеснения всего брома из 20,6 гр 5%-ного раствора бромида натрия, равен … л.

6. Уменьшение степени диссоциации кислот:

1 -  HCl

2 -  HF

3 -  HI

4 -  HBr

7. Установите соответствие.   Сокращенное ионное уравнение:

1. Ag+ + I- → AgI;

2. Ag+ + Cl- → AgCl

Признаки реакции:

а) белый осадок;

б) светло-желтый осадок;

в) без изменений;

г) желтый осадок.

8. Выпишите номер правильного ответа.  Формулы реагентов для соляной кислоты:

1 – Zn;

2 – Zn, CaO;

3 - Zn, CaO, NaOH;

4 - Zn, CaO, NaOH, SiO2.

9. Формула соединения, в котором массовая доля хлора наименьшая:

1 – KClO4;

2 -  KClO3;

3 – KClO2;

4 – KClO

10. Дополните   (Полный ответ – 2 балла).

Объем хлороводорода, полученного из 22,4 л Cl2 и 44,8 л Н2, равен … л.

11. Установите соответствие.

Вещество:                             Область применения:

1. Хлор                                    а) производство фотобумаги, лечение нервных заболеваний;

2. Иод                                      б) фармацевтическая , химическая промышленность, производство                  

                                                 светочувствительных материалов;

                                                 в) ядерная промышленность, электротехника, производство алюминия,            

                                                 тефлона;

                                                 г) получение брома и иода, соляной кислоты, беление бумаги и ткани,  

                                                 производство красителей, растворителей, синтетического каучука,  

                                                 волокон, средств защиты растений.

Дополните  (1 балл за каждый правильный ответ).

12. Название самого распространенного элемента на нашей планете - … .

13. Степень окисления кислорода в соединениях HClO  и OF2 равна … .

14. Тип реакции, схема которой N2 + O2 → (при нагревании), по характеру теплового эффекта (+Q  или -Q) .

15. Название и формула аллотропного видоизменения кислорода - … .

16.  Выпишите номер правильного ответа.

 Лабораторный способ получения кислорода:

1 – разложение воды;

2 – разложение пероксида водорода;

3 – перегонка жидкого воздуха;

4 – действие металла на кислоту.

17. Дополните   (полный ответ 3 балла).

Объем кислорода, полученного из перманганата калия массой 3,16 гр при объемной доле выхода 0,90, составляет … .

Выпишите номер правильного ответа   (1 балл за каждый правильный ответ).  

18.Все возможные степени окисления серы в соединениях:

1 - -2, 0;

2 - -2, +2;

3 - -2, 0, +4;

4 - -2, 0, +4, +6.

19. Название минерала, содержащего сульфатную форму серы:

1 – киноварь;

2 – гипс;

3 – пирит.

20. Пара формул соединений со степенью окисления, равной -2:

1 – H2S и Al2S3;

2 - Al2S3 и  Na2SO3;

3 - Na2SO3  и  SO2;

4 – SO2 и H2S

21. Установите соответствие.

Название соединения:                                                   Формула:

1. гидросульфат натрия                                                   а) Na2SO3;

2. гидросульфид натрия                                                   б) NaHS;

3. сульфит натрия                                                             в) NaHSO4;

                                                                                          г) NaHSO3;

                                                                                          д) Na2S;

                                                                                          е) Na2SO4.

Выпишите номер правильного ответа  (1 балл за каждый правильный ответ).

22. Соли серной кислоты, имеющие наибольшее значение:

1 – глауберова соль, медный купорос;

2 - глауберова соль, гипс;

3 - глауберова соль, гипс, медный купорос;

4 - глауберова соль, гипс, медный купорос, поваренная соль.

23. Ряд формул реагентов для концентрированного раствора  H2SO4:

1 – Fe, Cu, CuO, BaCl2;

2 – Zn, ZnO, Zn(OH)2, BaCl2;

3 – Cu, CuO, Cu(OH)2, BaCl2;

4 – Al, Cu, Cu(OH)2, BaCl2.

24. Схема химических процессов, происходящих при производстве серной кислоты из сероводорода:

1 – H2S → SO2 → SO3 → H2SO4;

2 - H2S → SO3 → SO2 → H2SO4;

3 – FeS2 → SO3 → SO2 → H2SO4;

4 - FeS2 → SO2 → SO3 → H2SO4.

25. Дополните  (полный ответ 3 балла)

Количество вещества оксида серы (IV), выделившегося при взаимодействии 280 гр 70%-го раствора серной кислоты с медью, равно … моль.

Контрольная работа №3: Подгруппа VII    и VI групп.

Ответы

Максимальное количество баллов  - 31

«5»   более  21 балла

«4»   16 – 20 баллов

«3»   10 – 15 баллов

Вариант 1

Вариант 2

Контрольная работа № _________ Дата __________

Тема: ________________________________________________________________

Класс _______________ фамилия, имя ___________________________________

Бланк ответов

Контрольная работа № _________ Дата __________

Тема: ________________________________________________________________

Класс _______________ фамилия, имя ___________________________________

Бланк ответов

Контрольная работа №4: Подгруппа азота.

Вариант 1

Выпишите номер правильного ответа (1 балл за каждый правильный ответ).

1. Физические свойства азота при комнатной температуре:

1 – бесцветный газ;

2 – бесцветный газ, без запаха;

3 - бесцветный газ, без запаха, малорастворим в воде;

4 -  бесцветный газ, без запаха, малорастворим в воде, тяжелее воздуха.

2. Промышленный способ получения азота:

1 – разложение оксида ртути;

2 – перегонка жидкого воздуха;

3 – разложение бертолетовой соли;

4 – разложение нитрита аммония.

3. Места нахождения газообразного азота:

1 – воздух;

2 – воздух, море;

3 - воздух, море, почва;

4 - воздух, море, почва, растения и животные.

4. Условия, смещающие равновесие в системе:

2NO + O2 ↔ 2NO2 + Q влево:

1 – повышение давления и повышение температуры;

2 - повышение давления и понижение температуры;

3 – понижение давления и повышение температуры;

4 – понижение давления и понижение температуры.

5. Формула соединения, массовая доля азота в котором максимальна:

1 – NO;

2 – NO2;

3 – N2O3;

4 – N2O5

6. Физические свойства аммиака (при н. у.):

1 – бесцветный газ;

2 – бесцветный газ с резким запахом;

3 - бесцветный газ с резким запахом, ядовит;

4 - бесцветный газ с резким запахом, ядовит, тяжелее воздуха.

7. Способ собирания аммиака – вытеснение:

1 – воды;

2 – воздуха.

8. Признак, по которому обнаруживают аммиак:

1 – запах;

2 – запах, посинение лакмуса;

3 - запах, посинение лакмуса, белый дым с HClконц;

4 - запах, посинение лакмуса, белый дым с HClконц, обесцвечивание фенолфталеина.

9. Установите правильную последовательность.

Водородная связь -

1 – и атомами

2 – между

3 – элементов

4 – связь

5 – сильно электроотрицательных

6 – атомами водорода

Установите соответствие      (2 балла за каждый правильный ответ).

10. Определяемый ион:                                                 Реактив, содержащий ион:

1. NH4+                                                                               а) OH-;

2. CO32-                                                                              б) Ag+;

                                                                                           в) H+;

                                                                                           г) SO42-

11. Сокращенное ионное уравнение:

1. 2H+  + CO32-  = CO2↑ + H2O;

2. NH4+ + OH- = NH3↑ + H2O

Молекулярное уравнение реакции:

а) (NH4)2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NH4Cl;

б) NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3↑ + H2O;

в) (NH4)2CO3 + 2HCl = 2NH4Cl + CO2↑ + H2O;

г) NH4NO3 + NaOH = NaNO3 + NH3↑ + H2O.

Выпишите номер правильного ответа

12. Качественная реакция на соли аммония:

1 – взаимодействие со щелочами;

2 - взаимодействие со щелочами, разложение при нагревании;

3 - взаимодействие со щелочами, разложение при нагревании, реакции по анионам

13. Области применения солей аммония:

1 – сельское хозяйство;

2 - сельское хозяйство, производство взрывчатых веществ;

3 - сельское хозяйство, производство взрывчатых веществ, кондитерское дело;

4 - сельское хозяйство, производство взрывчатых веществ, кондитерское дело, паяние.

14. Пара металлов, которые не пассивирует концентрированная азотная кислота:

1 – медь и цинк;

2 – цинк и алюминий;

3 – алюминий и железо;

4 – железо и медь.

15. Установите соответствие.

Схема реакции:                                                 Продукты реакции:

1. Cu + HNO3 конц →                                             а) Сu(NO3)2 + H2↑;

2. Fe + HNO3 конц →                                             б) Сu(NO3)2 + NO2↑ + H2O;

                                                                              в) реакция не идет;

                                                                              г) Сu(NO3)2 + NO↑ + H2O;

                                                                              д) Fe(NO3)2 + N2O + H2O.

16. Дополните  (полный ответ 3 балла).

Масса азотной кислоты, полученной из оксида азота (IV) массой 23 кг при массовой доле выхода 0,95, равна … кг.

Установите соответствие.

17. Аллотропная модификация фосфора:

2. Белый
3. Красный

строение и свойства:

а) молекулярная кристаллическая решетка, ядовит;

б) не растворяется в воде и сероуглероде;

в) атомная кристаллическая решетка, не ядовит;

г) светится в темноте.

18. Продукты реакции:                                        Исходные вещества:

1. Ag3PO4↓;                                                           а) Ag+ и   H2PO4-;

2. 2PH3 + 3Mg2+                                                     б) 3Ag+  и PO43-;

                                                                               в) P2O5  и  Mg(OH)2;

                                                                               г) Mg3P2  и  6H+

Решить задачи (3 балла за каждую задачу).

19. Масса 80%-й фосфорной кислоты, полученной из фосфора массой 62 кг, равна … .

20. Масса хлорида аммония, полученного при взаимодействии аммиака массой 34 т с раствором, содержащим 36,5 т хлороводорода, равна .. т.

Контрольная работа №4: Подгруппа азота.

Вариант 2

Выпишите номер правильного ответа (1 балл за каждый правильный ответ).

1. Роль азота в реакциях с металлами:

1 – окислитель;

2 – восстановитель.

2. Лабораторный способ получения азота:

1 – разложение оксида ртути;

2 – перегонка жидкого воздуха;

3 – разложение бертолетовой соли;

4 – разложение нитрита аммония.

3.  Условия, смещающие равновесие в системе:

2NO + O2 ↔ 2NO2 + Q  вправо:

1 – повышение давления и повышение температуры;

2 - повышение давления и понижение температуры;

3 – понижение давления и повышение температуры;

4 – понижение давления и понижение температуры.

4. Формула соединения, массовая доля азота в котором минимальна:

1 – NO;

2 – NO2;

3 – N2O3;

4 – N2O5

5. Дополните.  Коэффициент перед формулой окислителя в реакции, схема которой  Li + N2 → , равен … .

Выпишите номер правильного ответа.

6. Реагенты для аммиака:

1 – вода;

2 – вода, кислоты;

3 – вода, кислоты, кислород;

4 - вода, кислоты, кислород, щелочь

7. Направление дна сосуда для собирания аммиака

1 – вниз;

2 – вверх

8. Влияние водородной связи на физические свойства веществ:

1 – повышение температуры кипения и повышение температуры плавления;

2 - повышение температуры кипения и понижение температуры плавления;

3 – понижение температуры кипения и повышение температуры плавления;

4 - понижение температуры кипения и понижение температуры плавления.

9. Установите правильную последовательность.

Донорно – акцепторный механизм образования ковалентной связи –

1 – свободной

2 – образование

3 – из атомов

4 – за счет

5 – имеющейся

6 – связи

7 – электронной пары

8 – у одного

Установите соответствие      (2 балла за каждый правильный ответ).

10. Определяемый ион:                                                 Реактив, содержащий ион:

1. Cl-                                                                                   а) OH-;

2. NH+                                                                                 б) Ag+;

                                                                                           в) H+;

                                                                                           г) SO42-

11. Сокращенное ионное уравнение:

1. NH4+ + OH- = NH3↑ + H2O;

2. Ba2+ + SO42- = BaSO4↓

Молекулярное уравнение реакции:

а) (NH4)2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NH4Cl;

б) NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3↑ + H2O;

в) (NH4)2CO3 + 2HCl = 2NH4Cl + CO2↑ + H2O;

г) NH4NO3 + NaOH = NaNO3 + NH3↑ + H2O.

12. Выпишите номер правильного ответа.

Химические свойства солей аммония:

1 – разложение при нагревании;

2 - разложение при нагревании, взаимодействие со щелочами;

3 - разложение при нагревании, взаимодействие со щелочами, реакции на анионы.

13. Установите соответствие.

Формула соли:                                           Область применения:

1. NH4NO3                                                      а) кондитерское дело;

2. NH4Cl                                                         б) сельское хозяйство;

3. (NH4)2CO3                                                  в) производство взрывчатых веществ;

                                                                       г) паяние.

14. Пара металлов, которые  пассивирует концентрированная азотная кислота:

1 – медь и цинк;

2 – цинк и алюминий;

3 – алюминий и железо;

4 – железо и медь.

15. Установите соответствие.

Схема реакции:                                                 Продукты реакции:

1. Al + HNO3 конц →                                             а) Сu(NO3)2 + H2↑;

2. Cu + HNO3 конц →                                             б) Сu(NO3)2 + NO2↑ + H2O;

                                                                              в) реакция не идет;

                                                                              г) Сu(NO3)2 + NO↑ + H2O;

                                                                              д) Al(NO3)3 + N2 + H2O.

16. Дополните  (полный ответ 3 балла).

Масса азотной кислоты, полученной из оксида азота (IV) массой 92 кг при массовой доле выхода 0,90, равна … кг.

17. Выпишите номер правильного ответа.

 Строение и свойства красного фосфора:

1 -  молекулярная кристаллическая решетка, ядовит;

2 -  не растворяется в воде и сероуглероде;

3 -  атомная кристаллическая решетка, не ядовит;

4 -  светится в темноте.

18.  Установите соответствие.

Продукты реакции:                                                      Исходные вещества:

1.  = H2O                                                                            а) H+ и OH-  =;

2.  = 2PO43-   3H2O                                                             б) O2  и  2H+ =;

                                                                                           в) P2O5  и   6OH- =;

                                                                                           г)  P2O3  и  6OH-  =.                                                                

Решить задачи (3 балла за каждую задачу).

19. Масса 70%-й фосфорной кислоты, полученной из фосфора массой 124 кг, равна …кг.      

20. Масса хлорида аммония, полученного при взаимодействии аммиака массой 17 т с раствором, содержащим 73 т хлороводорода, равна .. т.

Контрольная работа №4: Подгруппа азота.

Ответы

Вариант 1

Вариант 2

Максимальное количество баллов – 31

«5»   более  26 баллов

«4»   21 – 25 баллов

«3»   13 – 20 баллов

Итоговая контрольная работа: Химия - 9

На выполнение работы отводится 2 часа (120 минут). Работа состоит из 3 частей и включает 25 заданий.

Часть 1 включает 19 заданий (А1 – А19). К каждому заданию дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный. Внимательно прочитайте каждое задание и проанализируйте все варианты предложенных ответов.

Часть 2 состоит из 4 заданий (В1 – В4), на которые нужно дать краткий ответ в виде набора цифр.

Часть 3 включает 2 задания (С1 и С2), выполнение которых предполагает формулирование учащимся полного, развернутого ответа, содержащего необходимые уравнения реакций и расчеты, отражающие ход решения задачи.

Постарайтесь выполнять задания в том порядке, в котором они даны. Для экономии времени пропускайте задание, которое не удается выполнить сразу. Если останется время, вернитесь к пропущенным заданиям.

При выполнении работы вы можете пользоваться периодической системой химических элементов Д.И. Менделеева и таблицей растворимости солей, кислот и оснований в воде.

За выполнение различных по сложности заданий дается один или более баллов. Баллы, полученные вами за выполненные задания, суммируются. Постарайтесь выполнить больше заданий и набрать наибольшее количество баллов.

Часть 1

При выполнении заданий с выбором ответа этой части отметьте Х номер правильного ответа в экзаменационной работе.

А1. Атомы химических элементов бора и алюминия имеют одинаковое число

А2. Изменение свойств от металлических к неметаллическим происходит в ряду

А3. Ионная связь характерна для

А4. В каком соединении степени окисления химических элементов равны

 – 3 и + 1?

А5. К кислотным оксидам относится

А6. Сумма коэффициентов в уравнении реакции между оксидом натрия и  оксидом фосфора (V) равна

А7. Окислительно-восстановительной является реакция, уравнение которой

А8.  С образованием катионов металла и анионов кислотного остатка диссоциирует

А9. Какое сокращенное ионное уравнение соответствует реакции между нитратом бария и серной кислотой?

А10. Оксид меди (II) взаимодействует с

А11. С гидроксидом калия реагирует каждое из двух веществ

А12. С каждым из двух веществ, формулы которых BaCl2 и Cu(OH)2, будет взаимодействовать

А13. С раствором нитратом меди (II) может взаимодействовать

А14.  Амфотерные свойства проявляют кислородные соединения

А15. Верны ли следующие суждения о чистых веществах и  смесях?

А. Молоко является чистым веществом.

Б. Гранит является смесью веществ.

А16. С помощью фенолфталеина можно распознать

    4)        азотную кислоту

А17. Массовая доля кислорода в силикате магния равна

Часть 2

При выполнении заданий В1 – В4 обведите кружком те варианты ответов, которые вы выбрали как правильные. В ответе запишите последовательность цифр, соответствующих правильным ответам.

В1. В ряду химических элементов Na - Mg - Al:

Ответ: ________________ .

(Запишите соответствующие цифры в порядке возрастания.)

 В2. С оксидом алюминия могут взаимодействовать:

Ответ: ________________ .

(Запишите соответствующие цифры в порядке возрастания.)

В3. С сульфатом меди (II) реагируют:

Ответ: ________________ .

(Запишите соответствующие цифры в порядке возрастания.)

В4. В каких из представленных схем реакций сера является восстановителем?

Ответ: ________________  

Часть 3.

Для ответов на задания этой части используйте специальный бланк ответов №2. Запишите сначала номер задания (С1 и С2), а затем ответ к нему. При выполнении заданий записывайте все уравнения реакций и этапы решения задачи.

C1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Fe2O3 → Fe → X  Fe(OH)3

C2. К 200 г 12,25%-ного раствора серной кислоты прилили избыток раствора нитрата бария. Определите массу выпавшего осадка.

Инструкция по проверке и оценке работ учащихся по химии

Часть 1

Задание с выбором ответа считается выполненным верно, если учащийся указал номер правильного ответа. Во всех остальных случаях (выбран другой ответ, выбрано два или больше ответов, среди которых может быть и правильный, ответ на вопрос отсутствует) задание считается невыполненным.

Часть 2

Задание с кратким ответом считается выполненным верно, если правильно выбраны два варианта ответа. За полный правильный ответ на задания  В1 – В4 ставится 2 балла, за неполный (правильно названы 1 из 2 ответов) – 1 балл, за неверный ответ (или при его отсутствии) – 0 баллов.

Часть 3

С1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: Fe2O3 → Fe → X  Fe(OH)3

Ответ:

С2. К 200 г 12,25%-ного раствора серной кислоты прилили избыток раствора  нитрата бария. Определите массу выпавшего осадка.

Ответ:

Контрольная работа: ПСХЭ Д. И. Менделеева. Атомы химических элементов

Вариант 1 – 2

Установите соответствие.

1.  Название элемента:                                                              

I. {1) кальций; 2) сера}             

II. {1) калий; 2) алюминий}

 Химический символ:

а) Al;

б) O;

в) Ca;

г) S;

д) N;

е) Fe;

ж) K

2. Химический элемент:

I. {1) бор;   2) сера}             

II. {1) кальций;   2) фосфор}

Число энергетических уровней:

а) 1;

б) 2;

в) 3;

г) 4;

д) 5;

е) 6

Дополните.

3. Численное значение {I –  коэффициента;    II - индексов} в записи   {I – 4P2O5;    II – 2CuCl2} равно … .

Установите соответствие.

4. Структурная часть Периодической системы:

I. {1) период;    2) группа}

II. {1) ряд;      2) подгруппа}

Число структурных частей:

а) 16;

б) 10;

в) 5;

г) 8;

д) 7

Дополните.

5. Относительная молекулярная масса вещества, формула которого {I –  B2O3;   II – Al2O3}, равна … .         

Установите соответствие.

6.  Химический элемент:

I. {1) литий;    2) фтор}

II. {1) алюминий;      2) неон}

Электронная схема строения атома:

а) 2е, 8е;

б) 2е, 8е, 3е;

в) 2е, 1е;

г) 2е, 8е, 4е;

д) 2е, 5е;

е) 2е, 7е

Выпишите номер правильного ответа.

7. {I – Неметаллические;     II - Металлические }    свойства элементов в ряду  {I – F, Cl, Br, I;      II – Mg, Sr, Ca, Ba}:

1 – усиливаются;

2 – не изменяются;

3 – ослабевают.

8.  Частица, имеющая  {I – большее;        II - меньшее} число протонов, чем электронов:

1 – атом магния;

2 – атом фтора;

3 – ион фтора;

4 -  ион магния.

9.  Если  {I – увеличивается;      II - уменьшается} порядковый номер химического элемента, то в периоде  {I –  слева направо;      II – справа налево}:

1 – увеличивается атомный радиус и возрастает электроотрицательность  (ЭО)  атома;

2 – увеличивается атомный радиус и уменьшается ЭО атома;

3 – уменьшается атомный радиус и возрастает ЭО атома;

4 -  уменьшается атомный радиус и   уменьшается  ЭО атома.

10. ЭО элементов в ряду  {I – Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl;       II – F, Cl, Br, I, At}:

1 – уменьшается;

2 – увеличивается;

3 – не изменяется.

11. Электронная формула соединения с ковалентной {I – полярной;      II - неполярной} связью:

       ..    ..                                       ..

1 - :C : Cl:                         2 -     H : N : H

        ..   ..                                                ..   

 12. Названия элементов, способных образовать   {I –  ионную;       II – ковалентную неполярную} связь:

1 – натрий и натрий;

2 – натрий и фтор;

3 – фтор и фтор.

Установите соответствие.

13. Вид химической связи:

 I. {1) ковалентная полярная;    2) металлическая}

II. {1) ковалентная неполярная;      2) ионная}

Формула вещества:

а) KCl;

б) H2;

в) CO2;

г) Fe.

Выпишите номер правильного ответа.

14. Число атомов каждого элемента в {I – двух;      II - трех} молекулах воды:

1 – четыре атома водорода и два атома кислорода;

2 – два атома кислорода и шесть атомов водорода;

3 – шесть атомов водорода и три атома кислорода;

4 – три атома кислорода и четыре атома водорода.

Установите соответствие.

15.  Вид связи:

I. {1) двойная ковалентная;    2) ионная}

II. {1) одинарная ковалентная;      2) тройная ковалентная}

Схема образования:

а)  :Ä· + ·Ä: →  :Ä·  ·Ä:                                       б)  ·Ä· +  ·Ä· →  ·Ä :: Ä·      

      ¨        ¨          ¨       ¨                                                ¨       ¨..           ¨   .. ¨    

в) :А· +  ·А:  → : А ::: А :                                     г) А · +  · В:  →  А+ [ :B: ]-

16. Химический элемент:

I. {1) кальций;    2) бром}

II. {1) калий;       2) мышьяк}

Состав атома:

а) 35 р, 45 n, 35 e;

б) 19 p, 20 n, 19 e;

в) 33 p, 42 n, 33 e;

г) 20 p, 20 n, 20 e.

Установите правильную последовательность.

17. Выведение химической формулы {I – Al2O3;       II – Fe2O3}  по степени окисления:

□ – обозначить степени окисления химических элементов над их химическими знаками:

□ – определить наименьшее общее кратное чисел, выражающих степень окисления обоих элементов;

□ – записать химические знаки элементов, входящих в состав соединения;

□ – найти индексы делением наименьшего общего кратного на степень окисления соответствующего элемента;

□ – записать найденные индексы у знаков элементов.

Выпишите номер правильного ответа.

18 *. Формула соединения с    {I – наиболее;        II - наименее} прочной ковалентной связью:

1 – N2;

2 – O2;

3 – Cl2;

4 – F2.

19*. Электронная формула {I –  атома калия;      II -  иона хлора}:

1 – 1s22s22p63s23p6;

2 - 1s22s22p63s23p64s1;

3 - 1s22s22p63s23p5;

4 - 1s22s22p63s23p64s2