Рабочая программа по химии
рабочая программа по химии (8 класс) на тему

8 класс Муниципальное  вечернее (сменное) общеобразовательное учреждение «Вечерняя ( сменная) общеобразовательная школа №1»

г.Валуйки Белгородской области

                                                                    РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

                                                               Коломыцевой  Н.А.

                                                                                по химии в 8 классе

                                                                (базовый уровень)

                                                                                  2011-2012 учебный  год

                                                                                             Пояснительная записка

Рабочая  учебная программа по химии для  учащихся 8 класса  составлена на основе примерной программы основного общего образования по химии, авторской программы курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений О.С.Габриелян (2008г.), Федерального компонента Государственного стандарта основного   общего образования  по химии (2004г).

Программа направлена на достижение следующих целей и задач  :

1. освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;
2. овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;
3. развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;
4. воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
5. применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Рабочая программа разработана на использование учебно-методического комплекта под редакцией Габриеляна О.С.Химия: неорганическая химия 8 класс: Учебник для общеобразовательных  учреждений – М. « Дрофа», 2011 год.-270с

Программа рассчитана на 36 часов (1 час в неделю). Контрольных работ –3часа. Практических работ −4 часа.  

      Форма итоговой аттестации – контрольная работа.

Согласно действующему Базисному учебному плану рабочая программа для 8-го класса преду сматривает обучение химии в объеме 2 часа в неделю, но данная  рабочая программа составлена для вечерней заочной формы обучения и рассчитана на  1 час в неделю

Формы промежуточной и итоговой аттестации: контрольные работы, тесты,зачеты.

                                                                             Учебно-методический комплект:

1. Габриелян, О. С. Химия. 8 класс: учебник для общеобразовательных учреждений [Текст] / О. С. Габриелян. – М.: Дрофа, 2011 .

2. Сборник материалов по реализации федерального компонента государственного стандар та общего образования в общеобразовательных учреждениях Волгоградской области [Текст]. – Волгоград: Учитель, 2006.

3. Габриелян, О. С. Настольная книга учителя. Химия. 8 класс: методическое пособие [Текст] / О. С. Габриелян. – М: Дрофа, 2002.

4. Габриелян, О. С. Химия. 8 класс: контрольные и проверочные работы [Текст] / О. С. Габ риелян и др. – М.: Дрофа, 2008.

5. Габриелян, О. С. Химия. 8 класс: рабочая тетрадь к учебнику О. С. Габриеляна [Текст] / О. С. Габриелян, А. В. Яшукова. – М: Дрофа, 2008, 2009.

6. Некрасова, Л. И. Химия. 8 класс: карточки заданий к учебнику О. С. Габриеляна [Текст] / Л. И. Некрасова. – Саратов: Лицей, 2004.

7. Рябов, М. А. Тесты по химии к учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 8 класс» [Текст] / М. А. Рябов, Е. Ю. Невская. – М.: Экзамен, 2009.

Дополнительная литература:

1. Денисова, В. Г. Материалы для подготовки к ЕГЭ по химии за курс основной школы [Текст] / В. Г. Денисова. – Волгоград: Учитель, 2004.

2. Ширшина, Н. В. Химия. 9 класс: тестовые задания для подготовки к итоговой аттестации [Текст] / Н. В. Ширшина. – Волгоград: Учитель, 2004.

3. Ширшина, Н. В. Неорганическая химия [Электронный ресурс] / Н. В. Ширшина. – Элек трон, текстовые, граф. и зв. дан. – Волгоград: Учитель, 2007. – 1 электрон, опт, диск (CD).

При оформлении рабочей программы были использованы следующие условные обо значения:

при классификации типов уроков:

• урок ознакомления с новым материалом – УOHM;

• урок применения знаний и умений – УПЗУ;

• комбинированный урок – КУ; урок-семинар – УС;

• урок-лекция – Л;

• урок контроля знаний – К.

 Дидактические материалы – ДМ.

Домашнее задание – ДЗ.

Демонстрации – Д.

Лабораторные опыты – Л.

  Тематика и количество лабораторных и практических работ соответствуют Примерной  программе по химии основного общего образования (базовый уровень).

       Промежуточная аттестация проводится в соответствии с Уставом образовательного учреждения в форме текущего, рубежного и итогового контроля.

       Учет межпредметных связей в преподавании неорганической химии позволяет более рационально использовать изучение нового материала путем устранения дублирования между новым и уже изученным содержанием. Межпредметные связи прослеживаются как вертикальные (между ступенями образования), так и горизонтальные (на одной ступени обучения) между  химией и другими курсами. Курс неорганической химии 8 класса опирается в большей степени на знание курса алгебры, физики, биологии, частично истории и географии. Перечисленные науки дают для химии следующие понятия:

Алгебра:

Расчетные задачи (вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле; вычисление массовой доли элемента в химическом соединении.

Составление формул соединений по валентности; вычисления по химическим уравнениям массы и количества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества; определение массовой доли растворенного вещества). Изучение данных тем предполагает наличие матема тических знаний у учащихся.

Физика:

Предмет химии. Вещества и их свойства. Закон Авогадро.

Закон сохранения массы веществ.

Физические свойства веществ, агрегатное состояние изучаются в темах: «Основные классы неорганических соединений»; «Кислород, его общая характеристика и нахождение в природе»; «Воздух и его состав»; «Водород, его общая характеристика и нахождение в природе»;«Вода-растворитель».

Тепловой эффект химических реакций (эндо- и экзотермические реакции). Физические явления.

Молекулы и атомы. Атомно-молекулярное учение. Строение атома. Кристаллические решетки.

Биология:

Физические и химические явления.

Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия. Круговорот кислорода в природе. Вода. Растворы.

Кислород, его общая характеристика и нахождение в природе.

 География: Чистые вещества и смеси. Круговорот воды в природе. Чистые вещества и смеси.

История: Вклад учёных разных стран в становлении химии как науки.

                                  Средства обучения.

1. Печатные пособия.

Таблицы:

1. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.
2. Таблица растворимости кислот, оснований, солей в воде.
3. Портреты ученых.
4. Строение атома.
5. Типы химических связей.
6. Электрохимический ряд напряжения металлов.

2.        Информационно-коммуникационные средства.

Химия. Мультимедийное учебное пособие нового образца. 8 класс. М. : Просвещение –Медиа, 2003.

3.        Технические средства обучения:

1. компьютер мультимедийный;
2. мультимедийный проектор;
3. экран проекционный.

4.        Учебно-практическое и учебно-лабораторное оборудование:

1. Приборы, приспособления: комплект посуды и принадлежностей для проведения лабора торных работ и практических работ (штативы с пробирками, колбы, мерный цилиндр, фильт ровальная бумага, химические стаканы, спиртовки, стеклянные палочки, фарфоровые чашки, спички, газоотводные трубки, лабораторные штативы, лучины, воронки, весы, индикаторы).
2. Реактивы и материалы: комплект реактивов для базового уровня.

5.        Натуральные объекты.

Коллекции нефти, каменного угля и продуктов переработки

                         Требование к уровню подготовки учащихся

знать / понимать:

  химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

  важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

 основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь:

 называть: химические элементы, соединения изученных классов;

 объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в Периодической системе Д. И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

 характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в Периодической системе Д. И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

 определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

 составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов Периодической системы Д. И. Менделеева; уравнения химических реакций;

 обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

 распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;

 вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни:

  для безопасного обращения с веществами и материалами;

  экологически грамотного поведения в окружающей среде;

 оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

  критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

  приготовления растворов заданной концентрации.

Содержание программы учебного предмета

Неорганическая химия

Тема 1. Первоначальные химические понятия (4 ч)

Химия – наука о веществах, их свойствах и превращениях. Понятие о химическом элементе и формах его существования. Химическая символика. Знаки химических элементов. Химические формулы. Относительная атомная и молекулярные массы. Периодическая система химических элементов Д. И.Менделеева.

Тема 2.Атомы химических элементов(5 ч)

Атомы как форма существования химических элементов. Состав атомных ядер: протоны, нейтроны. Относительная атомная  масса.    

 Электроны .Строение электронных оболочек атомов химических элементов№1-20 периодической системы Д. И.Менделеева.

Периодическая система химических элементов Д. И.Менделеева и строение атомов: физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода. Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Ковалентная неполярная химическая связь. Электронные и структурные формулы. Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой- образование бинарных соединений неметаллов. Понятие о ковалентной полярной связи. Взаимодействие атомов химических элементов- металлов между собой- образование  металлических кристаллов. Понятие о металлической связи.

Тема 3. Простые вещества(3 ч)

Положение металлов неметаллов в периодической системе химических элементов Д. И.Менделеева. Важнейшие простые вещества-металлы: железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий. Общие физические свойства металлов.  Важнейшие простые вещества-неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота, серы, фосфора, углерода.  Аллотропия. Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем газообразных веществ.

Тема 4.Соединения химических элементов (11   ч)

 Степень окисления. Определение степени окисления  элементов по  химической формуле соединения.  Составление формул бинарных соединений: оксиды, хлориды, сульфиды .Представители оксидов: вода, углекислый газ. Представители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак.  Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Ее представители: серная, соляная, азотная. Соли. Основания. Индикаторы. Вещества молекулярного и не молекулярного строения. Закон постоянства состава для веществ молекулярного строения.  

Тема 5. Изменения, происходящие с веществами (6 часов)

 Понятия о явлениях. Физические и химические явления. Химические реакции .Признаки и условия химических реакций. Понятия экзо- и эндотермических реакциях. Химические уравнения Составление уравнений химических реакций .Расчеты по химическим уравнениям. Реакции разложения. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Ферменты. Реакции соединения. Обратимые и необратимые.

 Реакции замещения.  Электолитический  ряд напряжений металлов. Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Типы химических реакций.

 Тема 6.Растворенние. Растворы. Свойства растворов электролитов(7 ч)

Растворение как физико- химический процесс. Понятие о гидратах кристаллогидратах. Растворимость. Понятие об электолитической  диссоциации. Электролиты и неэлектролиты.  Сильные и слабые электролиты. Ионные уравнения реакций. Условия их протекания. Кислоты их классификация. Реакция нейтрализации.  Диссоциация кислот и их свойства.  

Основания. Их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Соли, их классификация  и диссоциация  солей   в свете теории электролитической диссоциации. Генетическая связь между классами неорганических веществ. Окислительно-восстановительные реакции. Реакции  ионного обмена. Свойства простых веществ- металлов и неметаллов, кислот и солей в свете представлений об окислительно-восстановительных реакциях.

Формы и средства контроля

Согласно локальному акту образовательного учреждения учащиеся проходят промежуточную аттестацию  в конце  полугодия. Итоговая аттестация проводится на основании  оценок. Формы промежуточной и итоговой аттестации: контрольные работы и зачеты.

                                                                           Перечень учебно-методических средств обучения

1. Агафонин Н.П. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. - М.: Просвещение, 1982.
2. Алексинский В.Н. Занимательные опыты по химии. - М.: Химия, 1995.
3. Аликберова Л.Ю., Н.С. Рукк. Полезная химия: задачи и история. М: Дрофа - 2008.
4. Артеменко А.И. Удивительный мир химии. М.: Дрофа, 2006.
5. Белых З.Д. Проводим химическую олимпиаду. - Пермь: Книжный мир, 2001. - 45с.
6. Гроссе Э., Вейсмантель X. Химия для любознательных. - Л..: Химия, 1985.
7. Друдцова Д.Д. Окислительно-восстановительные реакции. М.: Дрофа, 2005.
8. Задачи всероссийской олимпиады по химии/ Под общей ред. академика РАН, профессора В.В. Лунин - М.: Издательство «Экзамен», 2003.
9. Колтун М.М. Мир химии. Книга для ученика. М.: Просвещение - 2009.
10. Кузьменко Н.Е., Еремин В.В. Химия. 2400 задач для школьников и поступающих в вузы. - М.: Дрофа, 1999 (и все последующие издания).
11. Кузьменко Н.Е. и др. Начала химии. - М.: Экзамен, 2005.
12. Леенсон ИА. 100 вопросов и ответов по химии: Материалы для школьных рефератов, факультативных занятий и рефератов. - М.: ООО «Издательство АСТ»; ООО «Издатеьство Астрель», 2002.
13. Литвинов Т.Н. Задачи по общей химии с медико-биологической направленностью. - Ростов н/Д: «Феникс», 2001.
14. Лисичкин Г.В., Бетанели В.И. Химики изобретают: Кн. для учащихся. - М.: Просвещение, 1990.Степин Б.Д. Занимательные задания и эффектные опыты по химии/ Б.Д. Степин, Л.Ю. Аликберова. - М.: Дрофа, 2002.
15. Лунин В.В., Архангельская О.В., Тюльков ИА. Всероссийская олимпиада школьников по химии/Научн.редактор Э.М.Никитин.- М.: АПК и ППРО, 2005. - 128 с.
16. Лунин В.В., Архангельская О.В., Тюльков И.А. Всероссийская олимпиада школьников по химии в 2006 году / Научн. редактор Э.М.Никитин.- М.: АПК и ППРО, 2006. - 144 с.
17. Лунин В.В. Архангельская О.В., Тюльков ИА. Химия: Всероссийские олимпиады: Вып. 1. - М.: Просвещение, 2008.
18. Раков Э. Вещества и люди. Заметки и очерки о химии. - М.: Академкнига, 2003.
19. Рюмин В.В. Занимательная химия. М.: Просвещение - 2009.
20. Степин Б.Д., Аликберова Л.Ю. Занимательные задания и эффектные опыты по химии. М.: Дрофа, 2006.
21. Оржековский П.А. и др. Творчество учащихся на практических занятиях по химии: Книга для учителя. М., 1999 (Методическая библиотека).
22. Тикунова И.В. и др. Учебное пособие для общеобразовательных школ с углубленным изучением химии. Белгород; Институт усовершенствования учителей, 1993.
23. Трифонов И.М., Трифонов В.Д. Как были открыты химические элементы: пособие для учащихся. М.: Просвещение, 1980.
24. Фримантл М. Химия в действии. В 2 т. - М.: Мир, 1998.
25. Химия XXI века в задачах международных Менделеевских олимпиад / под ред. В.В. Лунина. - М.: Изд-во Моск. Ун-т; Наука, 2006.

Химия: Задачи с ответами и решениями: Учеб.-метод. пособие / П.А. Оржековский и др. М.: ООО «Издательство АСТ»; ООО «Издатеьство Астрель», 2004

Календарно-тематическое планирование