тесты к урокам
методическая разработка по химии (11 класс) на тему

Контрольная работа № 1. «Электролиты»             Уровень А     Вариант I  

Задание1            Напишите молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения осуществляемых химических реакций между веществами.

а) NaCl + AgNO3  ... ;

б) Сa(NO3)2 + K2CO3  ... ;

в) KOH + Na2SO4  ... ;

г) Ba(OH)2 + HCl  ... .

                                                    Задание 2

Допишите, где это необходимо, сокращенное ионное уравнение химической реакции и составьте соответствующее ему полное ионное уравнение.

Fe2+ + 2OH– = Fe(OH)2.

                                                 Задание 3

Дополните схему, где это необходимо. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения.

BaО   Ba(OH)2  BaSO4.

Задание 4

Решите задачу.

Какое количество вещества гидроксида натрия потребуется для реакции с 4,9 г серной кислоты?

          Уровень А     Вариант II

Задание1            Напишите молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения осуществляемых химических реакций между веществами.

а) NaOH + KNO3  ... ;

б) BaCl2 + H2SO4  ... ;

в) AlCl3 + NaOH  ... ;

г) H2SO4 + KOH  ... .

                                                    Задание 2

Допишите, где это необходимо, сокращенное ионное уравнение химической реакции и составьте соответствующее ему полное ионное уравнение.

Bа2+ + SО42+   = BаSО4.

                                                 Задание 3

Дополните схему, где это необходимо. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения        K2O  KOH  KNO3.

Задание 4

Решите задачу.

Какое количество вещества гидроксида калия потребуется для реакции с 6,3 г азотной кислоты?

Контрольная работа № 1. «Электролиты»             Уровень А     Вариант III

Задание1            Напишите молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения осуществляемых химических реакций между веществами.

а) AgNO3 + CaCl2  ... ;

б) CaCl2 + Na2CO3  ... ;

в) Na2SO4 + HCl  ... ;

г) Ca(OH)2 + HNO3  .

                                                     Задание 2

Допишите, где это необходимо, сокращенное ионное уравнение химической реакции и составьте соответствующее ему полное ионное уравнение.

Са2+ + СО32+.  = СаСО3.

                                                     Задание 3

Дополните схему, где это необходимо. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения.

K2O  KOH  KNO3.

                                        Задание 4

Решите задачу.

Какое количество вещества азотной кислоты потребуется для реакции с 3,7 г гидроксида кальция?

          Уровень А     Вариант IV

Задание1            Напишите молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения осуществляемых химических реакций между веществами.

а) NaOH + H3PO4  ... ;

б) BaCl2 + Na2SO4  ... ;

в) H2SO4 + NaCl  ... ;

г) Na2CO3 + HCl  ... .

                                                    Задание 2

Допишите, где это необходимо, сокращенное ионное уравнение химической реакции и составьте соответствующее ему полное ионное уравнение. H+ + OH– = H2О.

                                                 Задание 3

Дополните схему, где это необходимо. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения.

SO3  H2SO4  FeSO4.

Задание 4

Решите задачу.

Какое количество вещества серной кислоты потребуется для реакции с 2,8 г гидроксида калия?

Контрольная работа № 1. «Электролиты»             Уровень Б      Вариант I

Задание1  С какими из перечисленных ниже веществ может реагировать заданный раствор? Напишите молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения возможных химических реакций.

Раствор соляной кислоты.

Вещества: оксид алюминия, нитрат серебра (р-р), оксид серы(IV), гидроксид натрия (р-р), медь, нитрат меди(II) (р-р), цинк.

                                                              Задание 2

Допишите, где это необходимо, сокращенное ионное уравнение химической реакции и составьте

Ba2+ + ... = BaCO3.

соответствующее ему полное ионное уравнение.

                                                              Задание 3              

Дополните схему, где это необходимо. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения.                      HCl  ...  Fe(OH)2.

                                                               Задание 4       Решите задачу.

Найдите массу соли, которая образуется при взаимодействии 49 г серной кислоты и 28 г гидроксида калия.

                                                   Уровень Б      Вариант II

Задание1  С какими из перечисленных ниже веществ может реагировать заданный раствор? Напишите молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения возможных химических реакций.

Раствор гидроксида калия.

Вещества: оксид меди(II), оксид серы(IV), нитрат цинка (р-р), фосфорная кислота (р-р), золото, фосфат натрия (р-р), хлорид алюминия (р-р).

                                                                  Задание 2

Допишите, где это необходимо, сокращенное ионное уравнение химической реакции и составьте

Al3+ + ... = Al(OH)3.

соответствующее ему полное ионное уравнение.

                                                              Задание 3              

Дополните схему, где это необходимо. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения.                      CO2  ...  CaCO3

                                                       Задание 4       Решите задачу.

Найдите массу соли, которая образуется при взаимодействии 49 г серной кислоты и 60 г гидроксида натрия.

Контрольная работа № 1. «Электролиты»             Уровень В      Вариант I

Задание1 Напишите молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций, возможных между веществами.

Серная кислота (р-р), ртуть, сульфат цинка (р-р), гидроксид железа(II), сульфит калия (р-р), гидроксид натрия (р-р).

                                                Задание 2

Допишите, где это необходимо, сокращенное ионное уравнение химической реакции и составьте

2H+ + ... = SO2 + ... .

соответствующее ему полное ионное уравнение.

                                                              Задание 3              

Дополните схему, где это необходимо. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения.                    

  Оксид фосфора(V)  ...  фосфат натрия.

                                                               Задание 4       Решите задачу.

Найдите массу соли, которая образуется при сливании 315 г 30%-го раствора азотной кислоты с раствором, содержащим 37 г гидроксида кальция.

                                                              Уровень В    Вариант II

Задание1  Оксид железа(II), азотная кислота (р-р), нитрат меди(II) (р-р), гидроксид железа(III), сульфат натрия (р-р), гидроксид бария (р-р).

                                                                  Задание 2

Допишите, где это необходимо, сокращенное ионное уравнение химической реакции и составьте

... + ... =  + H2O.

соответствующее ему полное ионное уравнение.

                                                              Задание 3              

Дополните схему, где это необходимо. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно

осуществить превращения.                      

Оксид кальция  ...  карбонат кальция.

                                                       Задание 4       Решите задачу.

Найдите массу соли, которая образуется при сливании 315 г 40%-го раствора азотной кислоты с раствором, содержащим 126 г гидроксида калия.

Контрольная работа по химии за I триместр. 9 класс

I вариант

1. С какими из перечисленных веществ будет реагировать раствор хлорида меди (II): нитрат серебра, хлорид натрия, железо, фосфорная кислота, оксид цинка, гидроксид калия? Напишите молекулярные и ионные уравнения возможных реакций.

2. Определите степень окисления каждого элемента, расставьте коэффициенты методом электронного баланса: 

Азотистая кислота = азотная кислота + оксид азота(II) + вода.

3.Составьте уравнение  гидролиза  соли: NH4CL  укажите среду.

4.Определите массу осадка, которая образуется при сливании 15 г раствора хлорида бария и 10 г раствора сульфата натрия.

II вариант.

1. С какими из перечисленных веществ будет реагировать соляная кислота: гидроксид кальция, алюминий, карбонат натрия, серебро, оксид магния, ртуть? Напишите молекулярные и ионные уравнения возможных реакций.

2.Определите степень окисления каждого элемента, расставьте коэффициенты методом электронного баланса:

Кремний + гидроксид калия + вода = силикат калия + водород.

3. Составьте уравнение  гидролиза  соли:  Na2 SiO3  укажите среду.

4    К 400 г  раствора сульфата железа (III) прилили 200 г  раствора гидроксида натрия. Вычислите массу образовавшегося осадка.

I вариант.

1. Запишите гомологический ряд алканов. Напишите названия органических веществ.
2. Приведите названия органических соединений, которые имеют следующие формулы:

Для вещества а) напишите все возможные изомеры и 2 гомолога.

3. Изобразите структурные формулы следующих веществ:

А) 3-метилпентена-2

Б) 4-этил-5-метилгексина-1

В) бутанола-2

4. Какую массу этилового спирта можно получить при гидратации этилена объемом 560 л?     Массовая доля выхода спирта равна 92%.

II вариант.

1. Изложите основные положения теории химического строения органических соединений А.М. Бутлерова.
2. Приведите названия органических соединений, которые имеют следующие формулы: Для вещества а) напишите все возможные изомеры и два гомолога.

3. Изобразите структурные формулы следующих веществ:

а) 4-этил-6-метилгептена-2

б) 3-метилбутина-1

в) гексанола-3

4.     Найдите молекулярную формулу алкена, массовая доля углерода в котором составляет 85,7%. Относительная плотность этого вещества по азоту равна 2.

Тест по теме «Гидролиз солей».     I ВАРИАНТ

1. Водный раствор вещества А имеет нейтральную среду, а водный раствор вещества В – кислую среду. Растворы веществ А и В взаимодействуют между собой. Укажите эти вещества:

а) А – хлорид натрия, В – нитрат серебра;

б) А – нитрат бария, В – фосфорная кислота;

в) А – хлорид меди(II), В – уксусная кислота;

г) А – фторид натрия, В – хлорид бария

2. Сумма коэффициентов в уравнении реакции между водными растворами нитрата хрома(III) и сульфида натрия равна:              а) 19                б) 12            в) 6            г) 22

3. Газ выделяется при смешивании растворов хлорида хрома(III) и:

а) гидросульфида аммония;                         б) гидроортофосфата калия;

в) гидросульфата натрия;                          г) силиката натрия.

4. В четырех пробирках находятся водные растворы перечисленных ниже солей. Раствор какой соли можно отличить от других с помощью лакмуса?

а) бромид алюминия;  б) сульфат цинка;  в) нитрат свинца; г) силикат калия.

5. Гидролиз протекает при растворении в воде:

а) бромида кальция;     б) фосфата кальция;        в) нитрита кальция;                г) ацетата кальция.

6. Гидролизу по аниону подвергается соль:

а) хлорид бария;    б) нитрит калия;   в) хлорид аммония;    г) фосфат натрия.

7. Цинк будет растворяться при погружении его в раствор:

а) хлорида натрия;  б) хлорида бария;  в) хлорида алюминия;   г) хлорида калия.

8. Пара веществ, в растворе которых фиолетовый лакмус изменяет окраску на красную и синюю, соответственно:

а) карбонат натрия и сульфит калия;

б) сульфат цинка и бромид алюминия;

в) хлорид никеля(II) и нитрит бария;

г) нитрат натрия и хлорид кальция

9. Установите соответствие между  солью  и ее способностью к  гидролизу .

 СОЛЬ                                      СПОСОБНОСТЬ К  ГИДРОЛИЗУ 

А) SrCl2                                                            1) по катиону

Б) NH4F                                        2) по аниону

В) CuSO4                                      3) по катиону и аниону

Г) СН3СООNa                             4)  гидролизу  не подвергается

10. Установите соответствие между составом  соли  и типом ее  гидролиза  в водном растворе

СОСТАВ  СОЛИ                                           ТИП  ГИДРОЛИЗА 

А) СrСl3                                                            1) по катиону

Б) АlВr3                                                                                          2) по аниону

В) NaCl                                                             3) по катиону и аниону

                                                                           4)  гидролизу  не подвергается

11. Установите соответствие между формулой  соли  и её способностью к  гидролизу .

ФОРМУЛА  СОЛИ                                         СПОСОБНОСТЬ К  ГИДРОЛИЗУ 

А) NН4NO3                                                                                        1) по катиону

Б) NаI                                                                    2) по аниону

В) СН3СООК                                                        3) по катиону и аниону

Г) Ва(NO2)2                                                                                       4)  гидролизу  не подвергается 

12. Щелочную среду имеет раствор

1) сульфата калия 2) силиката натрия 3) хлорида цинка 4) нитрата аммония

13.Щелочную среду имеет водный раствор:

1) фторида калия 2) хлорида алюминия 3) бромида натрия 4) хлорида цинка

14. Нейтральная среда в растворе

1) сульфита калия 2) нитрата натрия 3) ацетата натрия 4) фторида калия

15. Кислую среду имеет водный раствор

1)нитрата меди (II) 2)нитрата бария 3)ацетата калия 4)карбоната натрия

16.Одинаковую реакцию среды имеют растворы хлорида меди (II) 1) хлорида натрия 2) ацетата кальция 3) хлорида калия 4) нитрата цинка

17. В водных растворах не подвергается  гидролизу 

1) сульфат натрия 2) сульфат алюминия 3) сульфит натрия 4) сульфат меди

А24   Гидролиз   солей . Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная

Упражнение. Составить уравнения  гидролиза , определить тип  гидролиза , среду и окраску индикаторов.

2. Нитрат бария в растворе

3. Гидролизу по катиону и аниону подвергается соль 

4. Среда водного раствора хлорида алюминия

Щелочную среду имеет раствор

Тест по теме «Гидролиз солей».     II ВАРИАНТ

1. В водных растворах необратимо гидролизуются

А) нитрат железа (III) Б) нитрат железа (II) В) фосфат натрия

Г) сульфид алюминия Д) силикат аммония Е) нитрат цезия

2.  Гидролиз  по аниону имеет место в водных растворах:

А) K2SO4 Б) FeSO4 В) Na2CO3 Г) CH3COONa Д) K2S Е) FeCl3

3. Соль, которая гидролизуется не по аниону - это

1) ВаСl2 2) CuCl2 3) CaCl2 4) К2НРО4

4. И анион, и катион гидролизуются в растворе соли

1) силикат натрия 2) сульфид аммония 3) ацетат калия 4) хлорид меди(II)

5. Только анион гидролизуется в растворе соли

1) ацетат аммония 2) иодид калия 3) бромид алюминия 4) фторид натрия

6. Установите соответствие между составом  соли  и типом ее  гидролиза  в водном растворе

СОСТАВ  СОЛИ                                             ТИП  ГИДРОЛИЗА 

А) нитрат цинка                                                   1) по катиону

Б) карбонат натрия                                             2) по аниону

В) хлорид кальция                                              3) по катиону и аниону

                                                                                 4)  гидролизу  не подвергается

7. Установите соответствие между названием  соли  и отношением её к  гидролизу .

НАЗВАНИЕ  СОЛИ                                                          ОТНОШЕНИЕ К  ГИДРОЛИЗУ 

А) пропионат аммония                                                     1)не гидролизуется

Б) сульфид цезия                                                                2)гидролизуется по катиону

В) сульфид алюминия                                                       3)гидролизуется по аниону

Г) карбонат натрия                                                             4)гидролизуется по катиону и аниону

8. При растворении в воде хлорида цинка среда становится

1) нейтральной  2) кислой  3) щелочной  4) слабощелочной

9. Кислая среда в растворе 1) NаНСО3 2) FеСl3 3) Na3PO4 4) KCl

10. Нейтральную среду имеет водный раствор

1) K2SiO3 2)CaCl2 3) NH4NO3 4)ZnSO4

11. Установите соответствие между формулой соли и средой ее водного раствора.

ФОРМУЛА СОЛИ                                            СРЕДА РАСТВОРА

А)K2SO4                                                              1)нейтральная

Б)CrCl3                                                                 2)кислая

В)Li2CO3                                                               3)щелочная

Г)NH4Br

12. Лакмус становится красным в водном растворе

1) Ca(NO3)2 2) Na2SiO3 3) CrCl3 4) K2S

13. В растворе йодида цинка лакмус имеет окраску

1) красную 2) синюю 3) зелёную 4) фиолетовую

14. В растворе нитрата алюминия метилоранж имеет окраску

1) красную 2) жёлтую 3) оранжевую 4) бесцветную.

15. Лакмус станет синим в растворе

1) сульфида калия 2) сульфата натрия 3) хлорида цинка 4) нитрата магния

16. Фенолфталеин приобретёт малиновую окраску в растворе

1) сульфата меди (II) 2) хлорида калия 3) карбоната натрия 4) нитрата бария

17.  Гидролиз  какой  соли  описывается уравнением S2- + H2O ⇄ HS- + OH-

1) Сульфида алюминия 2) Сульфида аммония 3) Гидросульфида натрия 4) Сульфида натрия

Тест по теме «Гидролиз солей».     III ВАРИАНТ

1. В результате  гидролиза  хлорида аммония:

1) увеличивается концентрация ионов водорода в растворе;

2) уменьшается концентрация ионов водорода в растворе;

3) увеличивается концентрация гидроксид-ионов в растворе;

4) концентрация ионов водорода и гидроксид-ионов в растворе остается неизменной

2. В результате  гидролиза  ацетата натрия:

1) увеличивается концентрация протонов в растворе;

2) увеличивается концентрация гидроксид-ионов в растворе;

3) концентрация гидроксид-ионов и протонов в растворе остается неизменной;

4) реакция не идет.

3. Какие ионы присутствуют в водном растворе фосфата натрия?

  1)  Na+, PO43– 2) Na+, PO43–, OH– 3)  Na+, PO43–, OH–, H+ 4) Na+, PO43–, H2PO4–, HPO42–,OH–

4 Установите соответствие между солью и концентрациями ионов водорода и ионов гидроксида в растворе этой соли.

СОЛЬ                                                       КОНЦЕНТРАЦИИ [H+] и [OH–]

1) FeI2                                                          А)  [H+] = [OH– ]

2) Na2S                                                          Б) [H+] > [OH– ]

3) CsCl                                                           В) [H+] < [OH– ]

4) Be(NO3)2

5. В четырёх пробирках находятся водные растворы перечисленных ниже солей. Раствор какой соли можно отличить от других с помощью лакмуса?           1) АlBr3 2) ZnSО4 3) Рb(NO3)2 4) К2SO3

6. В четырех пробирках находятся водные растворы перечисленных ниже солей. Раствор какой соли можно отличить от других с помощью фенолфталеина?         1) Sr(NO3)2 2) LiI 3) КСlO4 4) NaClO

7. При сливании растворов хлорида алюминия и карбоната натрия...

1) образуется только осадок, а газ не выделяется 2) образуется осадок и выделяется газ

3) выделяется газ, а раствор остается прозрачным 4) ничего не происходит

8.Чтобы ослабить или прекратить  гидролиз  в растворе хлоридa алюминия необходимо:

А) Добавить гидроксид натрия Б) Добавить серную кислоту

В) Добавить воду Г) Охладить раствор Д) Нагреть раствор

9. Гидролиз  водных растворов каких  солей  ослабляется при добавлении минеральной кислоты:

А) NH4NO3 Б) NaHCO3 В) CrCl3 Г) Na2SO3 Д) Sn(NO3)2 Е) CH3COONa

10. Среда водного раствора хлорида аммония

1) слабощелочная

2) кислая

3) нейтральная

4) сильнощелочная

 11.  Лакмус краснеет в растворе соли           1) FeSО4 2) KNO3 3) NaCl 4) Na2CO3

 12.  Кислую среду имеет водный раствор

1) карбоната натрия

2) нитрата калия

3) иодида калия

4) хлорида алюминия

 13. Кислую среду имеет водный раствор

1) карбоната калия

2) нитрата натрия

3) иодида калия

4) нитрата алюминия

14. Среда водного раствора хлорида алюминия

1) щелочная

2) кислая

3) нейтральная

4) слабощелочная

15. Щелочную среду имеет водный раствор

1) сульфата алюминия

2) сульфата калия

3) сульфата натрия

4) сульфита натрия

16. Кислую среду имеет водный раствор

1) хлорида железа(II)

2) хлорида кальция

3) хлорида стронция

4) карбоната рубидия

Тест по теме «Гидролиз солей».     IV ВАРИАНТ

1.  Гидролизу не подвергается соль

1) А1С13 2) NaCl 3) Na2CO3      4) CuCl2

 2. Среди предложенных солей: CH3COONH4, CuBr2, A12(SO4)3, BaCl2

гидролизу не подвергается

1) CH3COONH4

2) CuBr2               

3) A12(SO4)3

4) BaCl2

 3. В водном растворе какой соли среда щелочная

1) хлорид аммония

2) карбонат калия

3) сульфат бария

4) нитрат магния

4. Щелочная среда в растворе   

1) Na2SiO3       2) CuSO4    3) NaNO3      4) KI

 5. Лакмус окрасится в красный цвет в растворе 

  1) КОН 2) А1С13 3) С2Н5ОН 4) NaHS 

6. Лакмус окрасится в синий цвет в растворе         

1) С2Н5ОН 2) CaС12 3) Na3PO4 3) Na2SO4

 7. Метилоранж примет красную окраску в растворе   

 1) NaOH 2) NaF 3) Na2CO3 4) A12(SO4)3

 8. Метилоранж примет жёлтую окраску в растворе   

1) Na2SO4 2) C2H5ONa     3) CuSO4   4) СН3СООН

 9. Лакмус имеет фиолетовый цвет в растворе

1) Na2SO4 2) К2СO3 3) А1С13 4) FeCl3

 10. Фенолфталеин станет малиновым в растворе

I) NaHCO3        2) ZnSO4   3) NaNO3 4) КВг

 11. Не подвергается гидролизу

1) A12S3    2) Na3PO4   3) FeCl3 4) KI

 12. Кислая среда в растворе

1) нитрата калия

3) сульфида натрия

2) нитрата цинка

4) гидросульфида натрия

 13. Щелочная среда в растворе

1) ацетата калия

2) сульфата калия

3) хлорида алюминия

4) сульфата алюминия

 14. Нейтральную среду имеет раствор каждой из двух солей;

1) ZnSO4 и NaNO3

2) МnСl2 и Fe(NO3)3

3) KNO3 и K2SO4

4) CuBr2 и AgNO3

 15. Окраска лакмуса в водном растворе стеарата калия

1) фиолетовая

2) малиновая

3) синяя

4) розовая

16. Нейтральную среду имеет водный раствор соли

1) FcSO4

2) AI(NO3)3

3) ZnCl2

4) NaBr

17. Нейтральную среду имеет водный раствор

1) Al(NO3)3

2) ZnCl2

3) BaCl2

4) Fe(NO3)3

18. Нейтральную среду имеет водный раствор

1) нитрата натрия

2) сульфита калия

3) карбоната калия

4) фторида калия

19. Среда водного раствора хлорида аммония