Рабочие программы по химии по УМК Габриеляна О.С.
календарно-тематическое планирование по химии по теме

Опубликовано 29.11.2011 - 8:07 - Шишкина Татьяна Викторовна

Рабочие программы составлены в соответствии с требованиями Федерального образовательного стандарта по химии, методическими рекомендациями к составлению рабочих программ. Апробированы в средней школе.

Скачать:

Вложение	Размер
rabochaya_programma_po_himii_9_kl.doc	272 КБ
rabochaya_programma_po_himii_8_klass.doc	335 КБ

Предварительный просмотр:

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Рабочая программа разработана на основе примерной программы основного общего образования по химии и авторской программы О.С. Габриеляна, соответствующей Федеральному компоненту государственного стандарта общего образования и допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации. (Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений /О.С. Габриелян. – 2-е изд., перераб. и доп. – М.: Дрофа, 2005.)

Исходными документами для составления примера рабочей программы явились:

- Федеральный компонент государственного стандарта общего образования, утвержденный приказом Минобразования РФ № 1089 от 09.03.2004;

- Федеральный базисный учебный план для среднего (полного) общего образования, утвержденный приказом Минобразования РФ № 1312 от 05.03. 2004;

Программа курса построена по концентрической концепции. Особенность программы состоит в том, чтобы сохранить высокий теоретический уровень и сделать обучение максимально развивающим. Поэтому весь теоретический материал курса химии рассматривается на первом году обучения, что позволяет более осознанно и глубоко изучить фактический материал – химию элементов и их соединений.

Изучение химии на ступени основного общего образования направлено на достижение следующих целей:

освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;
овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;
развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;
воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Ведущими идеями предлагаемого курса являются:

Материальное единство веществ природы, их генетическая связь;

Причинно-следственные связи между составом, строением, свойствами и применением веществ;

Познаваемость веществ и закономерностей протекания химических реакций;

Объясняющая и прогнозирующая роль теоретических знаний для фактического материала химии элементов;

Конкретное химическое соединение представляет собой звено в непрерывной цепи превращений веществ, оно участвует в круговороте химических элементов и в химической эволюции;

Законы природы объективны и познаваемы, знание законов дает возможность управлять химическими превращениями веществ, находить экологически безопасные способы производства и охраны окружающей среды о загрязнений.

Наука и практика взаимосвязаны: требования практики – движущая сила науки, успехи практики обусловлены достижениями науки;

Развитие химической науки служит интересам человека и общества в целом, имеет гуманистический характер и призвано способствовать решению глобальных проблем современности.

Общеучебные умения, навыки и способы деятельности:

Данная программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций. В этом направлении приоритетами для учебного предмета «Неорганическая химия» на ступени основного образования на базовом уровне являются: сравнение объектов, анализ, оценка, классификация полученных знаний, поиск информации в различных источниках, умений наблюдать и описывать полученные результаты, проводить элементарный химический эксперимент.

Программа построена с учетом межпредметных связей с курсом физики 7 класса, где изучаются основные сведения о строении атомов, и биологи где дается знакомство с химической организацией клетки и процессами обмена веществ.

Данная рабочая программа может быть реализована при использовании традиционной технологии обучения, а также элементов других современных образовательных технологий, передовых форм и методов обучения, таких как проблемный метод, развивающее обучение, тестовый контроль знаний и др. в зависимости от склонностей, потребностей, возможностей и способностей каждого конкретного класса в параллели.

Контроль за уровнем знаний учащихся предусматривает проведение лабораторных, практических, самостоятельных, тестовых и контрольных работ.

Программа, предназначенная для каждого из классов основной школы, рассчитана на 68, 2 часа в неделю.

Содержание курса неорганической химии в 9 классе

Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса ( 3 ч)

Характеристика элемента по его положению в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации и процессов окисления-восстановления. Генетические ряды металла и неметалла.
Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента.
Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева в свете учения о строении атома. Их значение.
Лабораторный опыт. 1. Получение гидроксида цинка и исследование его свойств.

Тема 1
Металлы (17 ч)

Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов. Сплавы, их свойства и значение. Химические свойства металлов как восстановителей. Электрохимический ряд напряжений металлов и его использование для характеристики химических свойств конкретных металлов. Способы получения металлов: пиро-, гидро- и электрометаллургия. Коррозия металлов и способы борьбы с ней.
О б щ а я х а р а к т е р и с т и к а щ е л о ч н ы х м е т а л л о в. Металлы в природе. Общие способы их получения. Строение атомов. Щелочные металлы простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты), их свойства и применение в народном хозяйстве. Калийные удобрения.
О б щ а я х а р а к т е р и с т и к а э л е м е н т о в г л а в н о й п о д г р у п п ы II г р у п п ы. Строение атомов. Щелочноземельные металлы - простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочноземельных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, нитраты, сульфаты и фосфаты), их свойства и применение в народном хозяйстве.
А л ю м и н и й. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Соединения алюминия оксид и гидроксид, их амфотерный характер. Важнейшие соли алюминия. Применение алюминия и его соединений.
Ж е л е з о. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Генетические ряды Fe2+ и Fе3+. Качественные реакции на Fе2+ и Fе3+. Важнейшие соли железа. Значение железа, его соединений и сплавов в природе и народном хозяйстве.
Демонстрации. Образцы щелочных и щелочноземельных металлов. Образцы сплавов. Взаимодействие натрия, лития и кальция с водой. Взаимодействие натрия и магния с кислородом. Взаимодействие металлов с неметаллами. Получение гкдроксидов железа (II) и (III).
Лабораторные опыты. 2. Ознакомление с образцами металлов. З. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. 4. Ознакомление с образцами природных соединений: а) натрия; б) кальция; в) алюминия; г) железа. 5. Получение гидроксида

алюминия и его взаимодействие с растворами кислот и щелочей. 6. Качественные реакции на ионы Fe2+ и Fе3+.

Практикум №1
Свойства металлов и их соединений (3 ч)

1. Осуществление цепочки химических превращений металлов. 2. Получение и свойства соединений металлов. З. Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ.

Тема 2
Неметаллы (25 ч)

Общая характеристика неметаллов: положение в периодической системе Д. И. Менделеева, особенности строения атомов, электроотрицательность как мера «неметалличности», ряд электроотрицательности. Кристаллическое строение неметаллов - простых веществ. Аллотропия. Физические свойства неметаллов. Относительность понятий «металл», «неметалл».
В о д о р о д. Положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома и молекулы. Физические и химические свойства водорода, его получение и применение.
О б щ а я х а р а к т е р и с т и к а г а л о г е н о в. Строение атомов. Простые вещества, их физические и химические свойства. Основные соединения галогенов (галогеноводороды и галогениды) их свойства. Качественная реакция на хлорид-ион Краткие сведения о хлоре, броме, фторе и иоде. Применение галогенов и их соединений
в народном хозяйстве.
С е р а. Строение атома, аллотропия, свойства и применение ромбической серы. Оксиды серы (П) и (VI), их получение, свойства и применение Сероводородная и сернистая кислоты. Серная кислота и ее соли, их применение в народно хозяйстве. Качественная реакция на сульфат-ион.
А з о т. Строение атома и молекулы, свойства простого вещества. Аммиак, строение, свойства, получение и применение. Соли аммония, их свойств и применение. Оксиды азота (П) и (IV). Азотная кислота, ее свойства и применение. Нитраты и нитриты, проблема их содержания в сельскохозяйственной продукции. Азотные удобрения.
Ф о с ф о р. Строение атома, аллотропия, свойства белого и красного фосфора, их применение. Основные соединения: оксид фосфора (V), ортофосфорная кислота и фосфаты. Фосфорные удобрения.

У г л е р о д. Строение атома, аллотропия, свойства аллотропных модификаций, применение. Оксиды углерода (II) и (IV), их свойства и применение. Качественная реакция на углекислый газ. Карбонаты: кальцит, сода, поташ, их значение в природе и жизни человека. Качественная реакция на карбонат-ион.
К р е м н и й. Строение атома, кристаллический кремний, его свойства и применение. Оксид кремния (IV), его природные разновидности. Силикаты. Значение соединений кремния в живой и неживой природе. Понятие о силикатной промышленности.
Демонстрации. Образцы галогенов - простых веществ. Взаимодействие галогенов с натрием, алюминием. Вытеснение хлором брома или иода из растворов их солей.

Взаимодействие серы с металлами, водородом и кислородом.

Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью.
Поглощение углем растворенных веществ или газов. Восстановление меди из ее оксида углем. Образцы природных соединений хлора, серы, фосфора, углерода, кремния. Образцы важнейших для народного хозяйства сульфатов, нитратов, карбонатов, фосфатов. Образцы стекла, керамики, цемента.
Лабораторные опыты. 7. Качественная реакция на хлорид-ион. 8. Качественная реакция на сульфат-ион. 9. Распознавание солей аммония. 10. Получение углекислого газа и его распознавание. 11. Качественная реакция на карбонат-ион. 12. Ознакомление с природными силикатами. 13. Ознакомление с продукцией силикатной промышленности.

Практикум № 2
Свойства неметаллов и их соединений (3 ч)

4. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода». 5.Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппы азота и углерода». 6. Получение, собирание и распознавание газов.

Тема 3
Первоначальные представления оборганических веществах (13 ч)

Вещества органические и неорганические, относительность понятия «органические вещества». Причины многообразия органических соединений. Химическое строение органических соединений. Молекулярные и структурные формулы органических веществ.
Метан и этан: строение молекул. Горение метана и этана. Дегидрирование этана. Применение метана.
Химическое строение молекулы этилена. Двойная связь. Взаимодействие этилена с водой. Реакции полимеризации этилена. Полиэтилен и его значение.
Понятие о предельных одноатомных спиртах на примерах метанола и этанола. Трехатомный спирт - глицерин.
Понятие об альдегидах на примере уксусного альдегида. Окисление альдегида в кислоту.
Одноосновные предельные карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты. Ее свойства и применение. Стеариновая кислота как представитель жирных карбоновых кислот.
Реакции этерификации и понятие о сложных эфирах. Жиры как сложные эфиры глицерина и жирных кислот.
Понятие об аминокислотах. Реакции поликонденсации. Белки, их строение и биологическая роль.
Понятие об углеводах. Глюкоза, ее свойства и значение. Крахмал и целлюлоза (в сравнении), их биологическая роль.
Демонстрации. Модели молекул метана и других углеводородов. Взаимодействие этилена с бромной водой и раствором перманганата калия. Образцы этанола и глицерина. Качественная реакция на многоатомные спирты. Получение уксусно-этилового эфира. Омыление жира. Взаимодействие глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра. Качественная реакция на крахмал. Доказательство наличия функциональных групп в растворах аминокислот. Горение белков (шерсти или птичьих перьев). Цветные реакции белков.
Лабораторные опыты. 14. Изготовление моделей молекул углеводородов. 15. Свойства глицерина. 16. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II) без нагревания и при нагревании. 17. Взаимодействие крахмала с иодом.

Тема 4

Химия и жизнь (8 ч)

Роль химии в жизни современного человека. Проблемы безопасного использования химических веществ и химических реакций в повседневной жизни. Макро и

микроэлементы. Роль микроэлементов в жизнедеятельности человека, растений и животных.Калорийность важнейших компонентов пищи. Понятие о пищевых добавках.

Нефть, природный газ, их применение. Виды химических загрязнителей атмосферы, гидросферы и почвы.

Тема 5
Обобщение знаний по химии за курс основной школы (3 ч)

Физический смысл порядкового номера элемента в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, номеров периода и группы. Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в периодах и группах в свете представлений о строении атомов элементов. Значение периодического закона.
Типы химических связей и типы кристаллических решеток. Взаимосвязь строения и свойств веществ.
Классификация химических реакций по различным признакам (число и состав реагирующих и образующихся веществ; тепловой эффект; использование катализатора; направление; изменение степеней окисления атомов).
Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы. Генетические ряды металла, неметалла и переходного металла. Оксиды (основные, амфотерные и кислотные), гидроксиды (основания, амфотерные гидроксиды и кислоты) и соли: состав, классификация и общие химические свойства в свете теории электролитической диссоциации и представлений о процессах окисления-восстановления.

Тема - модуль (элективный курс)
Химические вещества в сельском хозяйстве
(рекомендуется для сельских школ) (-/12 ч)

Основные направления химизации сельского хозяйства.
Растения и почва. Минеральное питание растений. Понятие о почвенном поглощающем комплексе.

Удобрения и их классификация. Органические удобрения: сапропель, торф, навоз и др. Минеральные удобрения, их классификация. Важнейшие калийные, азотные и фосфорные удобрения. Микроудобрения. Проблемы выращивания экологически чистой сельскохозяйственной продукции.
Химические средства защиты растений. Пестициды, их классификация, важнейшие представители. Техника безопасности при использовании пестицидов в сельском хозяйстве.
Стимуляторы роста и плодоношения растений.
Использование веществ в кормовых рационах животных.
Химическая мелиорация почв. Известкование. Гипсование.
Химизация сельского хозяйства и пути решения продовольственной проблемы.
Проблема защиты окружающей среды от веществ, применяемых в сельском хозяйстве.
Демонстрации. Коллекции органических и минеральных удобрений. Образцы микроудобрений. Коллекции различных пестицидов. Коллекции стимуляторов роста и плодоношения растений.
Лабораторные опыты. 1. Влияние минеральных удобрений на рост и развитие растений. 2. Ознакомление с образцами различных удобрений и пестицидов. 3. Сравнение действия различных удобрений на содержание нитратов и нитритов в плодах и овощах.

Тема - модуль (элективный курс)
Химия и экология
(рекомендуется для городских школ) (-/12 ч)

Основные понятия экологии: среда обитания, экологические факторы, биосфера и ее основные элементы. Человек и биосфера. Уровни экологических проблем: локальный, региональный, глобальный. Взаимосвязь экологии и химии. Связь понятий «химический элемент», «вещество», «химическая реакция» с экологическими понятиями.
Природные и антропогенные источники веществ - загрязнителей окружающей среды. Характер воздействия вредных веществ на человека: общетоксическое, раздражающее, аллергическое, с отдаленными последствиями (канцерогенное, мутагенное). Нормирование загрязнений окружающей среды, понятия и критерии нормирования: ЛД50 (летальная доза), ЛК50 (летальная концентрация), ПДВ (предельно допустимые выбросы), ВДК (временно допустимые концентрации).
Основные источники загрязнения атмосферы и современные способы очистки выбросов (абсорбция, адсорбция, конденсация, катализ).
Источники загрязнения гидросферы и современные способы очистки сточных вод (физические, химические, биологические).
Источники загрязнения литосферы, проблема городских и промышленных свалок и пути ее решения.
Химические элементы и их соединения в биосфере. Биохимические циклы элементов. Биологическая роль и круговороты важнейших элементов-неметаллов в биосфере: кислорода, серы, азота, фосфора, углерода. Биометаллы - магний, кальций, железо, калий, натрий и их роль в жизнедеятельности организмов. Антропогенные источники тяжелых металлов - меди, ртути, свинца и др., их воздействие на организм и биохимические циклы.
Органические вещества в жизни растений, животных и человека. Взаимодействие растений и животных посредством органических веществ (красители, пахучие вещества, феромоны). Токсичность и пути воздействия некоторых органических веществ (спирты, фенолы, альдегиды, анилин, полициклические углеводороды) на организм человека. Нефть, уголь и охрана окружающей среды. Решение задач, упражнений с экологическим содержанием и контролирующих заданий.
Демонстрации. Образцы сточных вод различных предприятий, гальванических шлаков, твердых остатков в циклонах и электрофильтрах. Коллекции веществ-коагулянтов, катализаторов, обезвреживающих выбросы в атмосферу. Влияние оксида серы (IV) на растения; действие нефти и нефтепродуктов на растения; влияние синтетических моющих средств на водную экосистему.
Лабораторные опыты. 1. Извлечение ионов меди из промывных вод гальванических ванн меднения методом цементации. 2. Очистка воды от аммиака ионообменным способом. 3. Качественные реакции на нитрат-, нитрит- и фосфат-ионы. 4. Обнаружение серы и азота в органических соединениях. 5. Качественные реакции на ионы тяжелых металлов - свинца, цинка, меди и др.

Календарно-тематическое планирование уроков химии 9 класса (базовый уровень)

Условное обозначение тем уроков:

ИНМ – изучение нового материала

КПЗУ – комплексное применение знаний и умений

КУ – комбинированный урок

ОСЗУ – обобщение и систематизация знаний и умений

ПЗУ – урок повторения и закрепления знаний и умений

ККЗУ – урок контроля и коррекции знаний и умений

№
урока,

Тема урока

Основные элементы
содержания

Дополнительные элементы
содержания

Тип и форма урока

Требования к уровню подготовки учащихся

Дата по плану

Дата факт.

Раздел программы: Повторение основных вопросов курса химии 8 класса и введение в курс 9 класса (3 часа)

1. Характеристика химического элемента по его положению в периодической системе Д. И.Менделеева.

Закономерности изменения свойств атомов простых веществ и соединений, образованных химическими элементами в пределах главных подгрупп и периодов периодической системы Д.И. Менделеева.

План характеристики химического элемента.

Характеристика элемента - металла.

Характеристика элемента-неметалла

ОСЗУ, практикум

Знать:

- важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы.

Уметь:

- объяснять физический смысл атомного порядкового номера химического элемента, номеров группы, периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и малых подгрупп

- характеризовать химический элемент (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов

2. Свойства оксидов, кислот, оснований, солей в свете ТЭД

Кислотный или основный характер оксида и гидроксида элемента как отличительный его признак.

Зависимость химических свойств оксидов и

ОСЗУ, практикум

Знать: Химические свойства основных классов неорганических веществ. Возможность протекания реакций ионного обмена.

Уметь:

записывать уравнения химических реакций ионного обмена в молекулярном и ионном виде.

гидроксидов элементов побочных подгрупп ПС Д.И.Менделеева от степеней окисления их атомов.

Понятие амфотерности на примере оксида и гидроксида алюминия

Уметь составлять электронный баланс для ОВР. Уметь определять окислитель и восстановитель.

Уметь составлять формулы неорганических соединений изученных классов, уравнения химических реакций

3. Генетические ряды металлов и неметаллов

Генетические ряды металла и неметалла. Классификация химических элементов. Понятие о переходных элементах

ОСЗУ, практикум

Знать:

Положение металлов и неметаллов в ПС. Отличие физических свойств Ме и НеМе.

Уметь:

составлять генетические ряды металла и неметалла. Уметь писать уравнения реакций химических свойств Ме и НеМе.

Раздел программы: Металлы (17 часов)

1. Положение металлов в периодической системе Д.И.Менделеева. Общие физические свойства металлов

Краткий исторический обзор:

Век медный – век бронзовый – век железный.

Характеристика положения элементов-металлов в периодической системе.

Строение атомов металлов.

Металлические кристаллические решетки.

Металлическая химическая связь.

Физические свойства металлов простых веществ.

Легкие и тяжелые металлы.

Черные и цветные металлы. Драгоценные металлы.

.ИНМ, инд. Работа, практикум

Знать:

Положение элементов металлов в П.С.

Физические свойства металлов: пластичность, электро- и теплопроводность, металлический блеск, твердость, плотность.

Уметь:

- характеризовать металлы на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов.

Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни:

- для безопасного обращения с металлами;

- экологически грамотного поведения в окружающей среде;

- критической оценки информации о веществах, используемых в быту.

2. Сплавы

Сплавы и их классификация.

Черные металлы: чугуны и стали.

Цветные металлы: бронза, латунь, мельхиор, дюралюминий.

Характеристика сплавов, их свойства. Значение важнейших сплавов

ИНМ, рассказ

Знать классификацию сплавов на основе черных (чугун и сталь) и цветных металлов.

Уметь описывать свойства и области применения различных сплавов

3.Химические свойства металлов

Восстановительные свойства металлов.

Взаимодействие металлов с кислородом и другими неметаллами

.ИНМ, практикум

Знать: общие химические свойства металлов: взаимодействие с неметаллами, водой, кислотами, солями.

Уметь записывать уравнения реакций взаимодействия с неметаллами, кислотами, солями, используя электрохимический ряд напряжения металлов для характеристики химических свойств

4. Химические свойства металлов (продолжение). Ряд активности металлов

Характеристика общих химических свойств металлов на основании их положения в ряду напряжения в свете представления об ОВР.

Правила применения электрохимического ряда напряжений при определении возможности взаимодействия с растворами кислот и солей.

Поправки к правилам применения электрохимического ряда напряжения.

Металлотермия

КПЗУ, практикум, л/р

5. Металлы в природе, общие способы получения металлов

Самородные металлы.

Минералы. Руды.

Металлургия и ее виды:

Пиро-, гидро-, электрометаллургия.

Металлотермия. Микробиологические методы получения металлов

КУ, лекция

Знать основные способы получения металлов в промышленности.

Уметь характеризовать реакции восстановления металлов из их оксидов.

6. Общие понятия о коррозии металлов

Коррозия металлов, способы защиты металлов от коррозии

КУ, беседа

Знать причины и виды коррозии металлов.

Уметь объяснять и применять доступные способы защиты от коррозии металлов в быту

7. Щелочные металлы

Строение атомов элементов главной подгруппы первой группы.

Щелочные металлы - простые вещества.

Общие физические свойства щелочных металлов.

Химические свойства щелочных металлов:

взаимодействие с простыми веществами, с водой.

Природные соединения, содержащие щелочные металлы, способы получения металлов

ИНМ, практикум.

Уметь характеризовать химические элементы натрий и калий по положению в ПСХЭ Д.И. Менделеева и строению атомов.

Уметь составлять уравнения химических реакций (ОВР), характеризующих химические свойства натрия и калия.

8.Соединения щелочных металлов

Обзор важнейших соединений щелочных металлов: щелочи, соли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты). Природные соединения щелочных металлов

КПЗУ, рассказ

Уметь характеризовать свойства важнейших соединений щелочных металлов. Знать применение соединений

9. Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы

Строение атомов щелочноземельных металлов. Физические свойства. Химические свойства: взаимодействие с простыми веществами, с водой, с оксидами (магний, кальций и др.)

ИНМ, практикум

Уметь характеризовать химические элементы кальций и магний по положению в ПСХЭ Д.И. Менделеева и строению атомов.

Уметь составлять уравнения химических реакций (ОВР)

10. Важнейшие соединения щелочноземельных металлов

Важнейшие соединения: оксид кальция – негашеная известь, оксид магния – жженая магнезия, гидроксид кальция, соли (мел, мрамор, известняк, гипс, фосфаты и др.).

Применение важнейших соединений. Роль химических элементов кальция и магния в жизнедеятельности живых организмов

КУ, групп. работа

Знать важнейшие соединения щелочноземельных металлов. Уметь на основании знаний их химических свойств осуществлять цепочки превращений. Уметь характеризовать свойства оксидов и гидроксидов щелочноземельных металлов.

11. Алюминий

Строение атома алюминия.

Физические, химические свойства алюминия: взаимодействие с простыми веществами, кислотами;

Алюминотермия.

Природные соединения алюминия и способы его получения.

Области применения алюминия

КУ, инд. работа

Уметь характеризовать химический элемент алюминий по положению в ПСХЭ Д.И. Менделеева и строению атома. Знать химические свойства

12. Соединения алюминия

Соединения алюминия: амфотерность оксида и гидроксида. Важнейшие соли алюминия. Применение алюминия и его соединений

КПЗУ, групп. Работа

Уметь характеризовать свойства оксида и гидроксида алюминия.

Знать природные соединения алюминия.

Знать применение алюминия и его соединений

13. Железо, его строение, физические и химические свойства

Строение атома железа.

Степени окисления железа.

Физические, химические свойства железа: взаимодействие с простыми веществами, водой, кислотами, солями.

Железо в природе, минералы железа

ИНМ, инд. работа

Уметь составлять схему строения атома, записывать уравнения реакций химических свойств железа (ОВР) с образованием соединений с различными степенями окисления железа

14. Генетические ряды железа (II) и железа (III). Важнейшие соли железа

Соединения катионов железа: Fe2+ Fe3+

Железо – основа современной техники.

Понятие коррозии.

Роль химического элемента железа в жизнедеятельности живых организмов

ОСЗУ, практикум

Уметь осуществлять цепочки превращений, определять соединения, содержащие ионы Fe2+ и Fe3+ с помощью качественных реакций.

Знать химические свойства соединений железа (II) и (III).

15. Практическая работа №1 "Получение соединений металлов и изучение их свойств"

Правила техники безопасности при выполнении данной работы.

Объяснять результаты и записывать уравнения соответствующих реакций в молекулярной и ионной формах

П.работа

Уметь:

- обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

- распознавать опытным путем соединения металлов

Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни:

- для безопасного обращения с веществами и материалами

16. Обобщение и систематизация знаний по теме

Повторение ключевых моментов темы «Металлы»:

физические и химические свойства металлов и их важнейших соединений

ОСЗУ, семинар

Знать строение атомов металлических элементов. Физические и химические свойства. Применение металлов и их важнейших соединений.

Уметь составлять уравнения реакций в молекулярной и ионной формах, объяснять ОВР металлов и их соединений

17. Контрольная работа №1 по теме «Металлы»

Тематический контроль знаний

К. работа

Уметь составлять уравнения реакций в молекулярной и ионной формах, объяснять ОВР металлов и их соединений

1. Неметаллы: атомы и простые вещества. Воздух. Кислород. Озон

Положение элементов- неметаллов в ПСХЭ Д.И. Менделеева, особенности строения их атомов. Свойства простых веществ неметаллов. Электроотрицательность как мера неметалличности, ряд электроотрицательности. Кристаллическое строение неметаллов – простых веществ. Аллотропия, состав воздуха. Физические свойства неметаллов. Относительность понятий «металл» - «неметалл».

ИНМ, беседа, практикум

Знать положение неметаллов в ПСХЭ Д.И. Менделеева. Уметь характеризовать свойства неметаллов, давать характеристику элементам-неметаллам на основе их положения в ПСХЭ. Знать строение атомов-неметаллов, физические свойства. Уметь сравнивать неметаллы с металлами

2. Водород

Двойственное положение водорода в периодической системе Д. И. Менделеева. Физические свойства водорода. Химические свойства водорода – окислительные и восстановительные. Применение водорода.

Получение, собирание, распознавание водорода

КУ, инд. работа

Уметь характеризовать химический элемент водород по его положению в ПСХЭ, составлять уравнения реакций (ОВР) химических свойств водорода

3. Галогены

Строение атомов галогенов и их степени окисления. Физические свойства галогенов. Химические свойства галогенов: взаимодействие с металлами, водородом, растворами солей и галогенов. Изменение окислительно-восстановительных свойств у галогенов от фтора к йоду.

КУ, практикум

Знать строение атомов галогенов, степени окисления, физические и химические свойства. Уметь составлять схемы строения атомов. На основании строения атомов объяснять изменение свойств галогенов в группе, записывать уравнения реакций с точки зрения ОВР

4. Соединения галогенов

Галогеноводороды. Галогеноводородные кислоты: фтороводородная (плавиковая), хлороводородная (соляная). Бромоводородная, йодоводородная.

Галогениды: фториды, хлориды, бромиды, йодиды.

Качественные реакции на галогенид-ион.

Природные соединения галогенов

ОСЗУ

Распознавать опытным путем раствор соляной кислоты среди других кислот. Знать качественную реакцию на хлорид-ион. Уметь характеризовать свойства важнейших соединений галогенов

5. Получение галогенов. Биологическое значение и применение галогенов и их соединений

Получение галогенов электролизом расплавов или растворов солей. Биологическое значение галогенов. Применение галогенов и их соединений

КПЗУ

Знать способы получения галогенов. Уметь вычислять количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции. Иметь навыки осуществления цепочек превращений, составления различных уравнений реакции.

6. Кислород

Кислород в природе.

Химические свойства кислорода: взаимодействие с простыми веществами (металлами и неметаллами)

Сложными веществами.

Горение и медленное окисление. Дыхание и фотосинтез. Получение кислорода. Применение кислорода

ИНМ

Уметь записывать уравнения реакций кислорода с простыми и сложными веществами. Знать способы получения кислорода, значение кислорода в атмосфере и в жизнедеятельности человека

7. Сера и ее соединения

Строение атомов серы и степени окисления серы. Аллотропия серы. Химические свойства серы: взаимодействие с металлами, кислородом, водородом. Демеркуризация. Сера в природе: самородная, сульфидная и сульфатная. Биологическое значение серы. Применение серы.

Сероводород и сульфиды. Сернистый газ, сернистая кислота, сульфиты

ИНМ

Уметь характеризовать химический элемент по положению в ПСХЭ Д. И. Менделеева и строения атома. Уметь записывать уравнения реакций серы с металлами, кислородом и другими неметаллами

8. Серная кислота. Окислительные свойства серной кислоты

Серная кислота разбавленная и концентрированная. Применение серной кислоты. Соли серной кислоты: глауберова соль, гипс, сульфат бария, медный купорос. Производство серной кислоты. Качественная реакция на сульфат-ион.

КУ

Знать свойства серной кислоты в свете представлений ТЭД. Окислительные свойства концентрированной серной кислоты в свете ОВР.

Знать качественную реакцию на сульфат-ион.

Уметь записывать уравнения реакций в ионном виде и с точки зрения ОВР

9. Решение задач и упражнений. Обобщение и систематизация знаний по теме

Решение упражнений по теме подгруппа кислорода. Повторение ключевых понятий темы

Урок – практикум

Уметь вычислять массовую долю химического элемента в формуле, массовую долю вещества в растворе, количество вещества, объём или массу по количеству вещества, объёму или массе реагентов или продуктов реакции

10. Азот

Строение атомов и молекул азота. Свойства азота. Взаимодействие с металлами, водородом и кислородом. Получение азота из жидкого воздуха. Азот в природе и его биологическое значение

ИНМ

Уметь писать уравнения реакций в свете представлений об ОВР. Знать круговорот азота в природе (корни культурных и бобовых растений с клубеньками)

11. Аммиак

Строение молекулы аммиака. Свойства аммиака: взаимодействие с водой, кислотами, кислородом. Донорно-акцепторный механизм образования связи в ионе аммония. Получение, собирание и распознавание аммиака.

ИНМ

Знать строение молекулы аммиака. Донорно-акцепторный механизм образования связи в ионе аммония. Свойства аммиака: взаимодействие с водой, кислотами, кислородом. Получение, собирание и распознавание аммиака.

Уметь описывать свойства с точки зрения ОВР и физиологическое воздействие на организм

12. Соли аммония

Свойства солей аммония, обусловленные ионом аммония и различными анионами. Разложение солей аммония. Хлорид, нитрат, карбонат аммония и их применение

ОСЗУ

Знать строение, свойства и применение солей аммония.

Уметь распознавать ион аммония

33-34

13-14 Кислородные соединения азота. Азотная кислота и ее соли. Окислительные свойства азотной кислоты

Несолеобразующие кислотные оксиды азота. Оксид азота (IV). Свойства азотной кислоты как электролита и как окислителя. Взаимодействие концентрированной и разбавленной кислоты с медью. Применение азотной кислоты. Нитраты, селитры

ИНМ

Знать свойства кислородных соединений азота, уметь писать уравнения реакций, доказывающих их свойства с точки зрения ОВР.

Знать свойства азотной кислоты как окислителя, уметь писать реакции взаимодействия концентрированной и разбавленной азотной кислоты с металлами.

15. Фосфор и его соединения

Аллотропия фосфора: белый фосфор. Красный фосфор. Свойства фосфора: образование фосфидов, оксида фосфора (V). Фосфорная кислота и три ряда ее солей: фосфаты, гидрофосфаты и дигидрофосфаты.

Биологическое значение фосфора (фосфат кальция, АТФ, ДНК и РНК). Применение фосфора и его соединение

Знать строение атома, аллотропные видоизменения, свойства и применение.

Уметь писать уравнения реакций образования фосфидов, фосфина, оксида фосфора (V), свойств фосфорной кислоты.

Знать применение фосфора

16. Решение задач и упражнений. Обобщение и систематизация знаний по теме подгруппы азота

Решение упражнений по теме "Подгруппа азота". Повторение ключевых понятий темы

17. Углерод

Строение атома и степень окисления углерода. Аллотропия углерода: алмаз и графит. Древесный активированный уголь. Адсорбция и ее применение. Химические свойства углерода. Взаимодействие с кислородом, металлами, водородом, с оксидами металлов.

Карбиды кальция и алюминия. Ацетилен и метан. Круговорот углерода в природе

Уметь составлять схемы строения атома. Знать и уметь характеризовать свойства углерода.

18. Кислородные соединения углерода

Оксид углерода (II) или угарный газ: получение, свойства, применение. Оксид углерода (IV) или углекислый газ. Получение, свойства, применение.

Уметь писать уравнения реакций, отражающие свойства оксидов углерода. Знать качественные реакции на углекислый газ и карбонаты.

Знать физиологическое действие на организм угарного газа. Уметь оказывать первую помощь при отравлении

Угольная кислота и ее соли. Карбонаты и гидрокарбонаты. Превращение карбонатов в гидрокарбонаты и обратно. Понятие жесткости воды и способы ее устранения. Качественная реакция на соли угольной кислоты

19. Практическая работа №2 «Получение, собирание и распознавание газов»

Правила техники безопасности при выполнении данной работы.

Технологическая схема работы.

Способы собирания газов

Уметь обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием. Получать и собирать газы: водород, кислород, аммиак, углекислый. Распознавать опытным путем кислород, водород, углекислый газ и аммиак

20. Кремний и его соединения

Природные соединения кремния: кремнезем, кварц , силикаты, алюмосиликаты, асбест. Биологическое значение кремния. Свойства кремния: полупроводниковые, взаимодействие с кислородом, металлами, щелочами.

Знать свойства, значение соединений кремния в живой и неживой природе.

Уметь составлять формулы соединений кремния, уравнения реакций, иллюстрирующие свойства кремния и силикатов.

Оксид кремния (IV): его строение и свойства. Кремниевая кислота и ее соли. Растворимое стекло. Применение кремния и его соединений. Стекло. Цемент

21. Решение задач и упражнений. Обобщение и систематизация знаний по теме "Подгруппа углерода"

Решение упражнений по теме "Подгруппа углерода". Повторение ключевых понятий темы

Уметь производить вычисление количества вещества, объема или массы по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции, содержащих примеси

22. Практическая работа № 3

«Получение соединений неметаллов и изучение их войств»

Правила техники безопасности при выполнении данной работы

Уметь распознавать растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат -ионы и ионы аммония.

Уметь писать уравнения химических реакций в молекулярном и ионном виде

23. Решение задач

Решение упражнений и задач по теме «Неметаллы»

Уметь производить вычисления массы и объёмов продуктов реакции с определённой долей выхода

24. Обобщение и систематизация знаний по теме «Неметаллы»

Обобщение, систематизация и коррекция знаний, умений и навыков учащихся по теме «Неметаллы»

Уметь писать уравнения химических реакций в молекулярном и ионном виде.

Уметь производить вычисления массы и объёмов продуктов реакции с определённой долей выхода

25. Контрольная работа №2 «Неметаллы»

Контроль знаний, умений и навыков

Знать строение и свойства изученных веществ.

Уметь выполнять упражнения и решать задачи

Р а з д е л п р о г р а м м ы: Первоначальные представления об органических веществах (13 часов)

1. Предмет органической химии. Особенности органических веществ

Первоначальные сведения о строении органических веществ. Теория витализма.

Ученые, работы которых опровергли теорию витализма.

Понятие об изомерии и гомологическом ряде

Знать особенности органических соединений, валентность и степень окисления элементов в соединениях.

Уметь определять изомеры и гомологи

2. Предельные углеводороды

Строение алканов. Номенклатура алканов.

Углеводороды: метан, этан, особенности физических и химических свойств

Знать понятия: «предельные углеводороды, гомологический ряд предельных углеводородов, изомерия».

Уметь записывать структурные формулы изомеров и гомологов. Давать названия изученным веществам

3. Непредельные углеводороды. Этилен и его гомологи

Непредельные углеводороды: этилен. Химическое строение молекулы этилена. Двойная связь. Взаимодействие этилена с водой. Полимеризация. Полиэтилен и его значение

Уметь называть изученные вещества, уметь характеризовать химические свойства органических соединений

4. Практическая работа №4

Шаростержневые и другие виды моделей молекул веществ.

Повторение §32- 34

На основе знаний химического строения молекул уметь изготавливать модели молекул углеводородов

«Изготовление моделей углеводородов»

Валентные углы, длины связей

5. Решение задач и упражнений

Решение упражнений и задач по теме «Углеводороды»

Уметь применять навыки решения расчётных задач, полученные в курсе неорганической химии, при работе с формулами органических соединений

6. Спирты

Спирты и их атомность. Метанол, этанол, этиленгликоль, глицерин – важнейшие представители класса спиртов, их строение и свойства. Понятие о карбонильной группе и альдегидах

Уметь описывать свойства и физиологическое действие на организм этилового спирта

7. Предельные одноосновные карбоновые кислоты. Сложные эфиры

Карбоксильная группа и общая формула предельных одноосновных карбоновых кислот. Муравьиная и уксусная кислоты - важнейшие представители класса предельных одноосновных карбоновых кислот, их строение и свойства

Уметь характеризовать типичные свойства уксусной кислоты. Знать реакцию этерификации и формулы сложных эфиров

8. Жиры

Предельные и непредельные жирные кислоты. Жиры как сложные эфиры. Растительные и животные жиры, их применение. Понятие о мылах, синтетических моющих средствах

Иметь представление о биологически важных органических веществах: жирах как сложных эфирах глицерина и жирных кислот

9. Аминокислоты. Белки

Аминокислоты. Получение и свойства аминокислот. Биологическая роль аминокислот. Пептидная связь и полипептиды. Уровни организации структуры белка. Свойства белков и их биологические функции. Качественные реакции

Иметь первоначальные сведения о белках и аминокислотах, их роли в живом организме

10. Углеводы.

Углеводы: моносахариды, дисахариды, полисахариды. Глюкоза и фруктоза. Сахароза. Крахмал. Целлюлоза

Иметь первоначальные представления о строении углеводов. Глюкоза, ее свойства и значение

11. Полимеры.

Основные понятия химии ВМС: «полимер», «мономер», «структурное звено», «степень полимеризации», «средняя молекулярная масса полимера». Краткий обзор важнейших полимеров

Иметь первоначальные сведения о полимерах на примере полиэтилена

12. Решение задач и упражнений

Решение упражнений по теме «Первоначальные представления об органических веществах». Повторение ключевых понятий темы

Уметь писать уравнения реакций органических веществ, решать простейшие цепочки превращений.

Уметь вычислять массы, объёмы, количества вещества по формулам органических соединений и уравнениям реакций

13. Обобщение и систематизация знаний по теме «Органические соединения»

Отработка теоретического материала в рамках данной темы

Знать формулы метана и его ближайших гомологов, этилена и его ближайших гомологов.

Уметь писать уравнения реакций органических веществ, решать простейшие цепочки превращений.

Уметь вычислять массы, объёмы, количества вещества по формулам органических соединений и уравнениям реакций

Р а з д е л п р о г р а м м ы: Химия и жизнь (8 часов)

1. Человек в мире веществ, материалов и химических реакций.

Химические реакции в ОС. Роль химии в жизни современного человека

Уметь использовать приобретенные знания и умения для безопасного обращения с веществами и минералами

2. Химия и здоровье

Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни

Иметь представления о лекарственных препаратах, их применении. Использовать приобретенные знания для безопасного обращения с веществами

3. Химические элементы в клетках живых организмов

Макро- и микроэлементы. Роль микроэлементов в жизнедеятельности растений, животных и человека

Уметь оценивать влияние химического загрязнения окружающей среды на организм человека

4. Бытовая химическая грамотность.

Практическая работа № 5

«Знакомство с образцами химических средств санитарии и гигиены»

Правила техники безопасности при выполнении данной работы

Использовать приобретенные знания и умения для критической оценки информации о веществах, используемых в быту. Влияние синтетических моющих средств на водную среду

Уметь:

использовать приобретенные знания и умения:

- в практической деятельности и повседневной жизни для безопасного обращения с веществами и материалами;

5. Химия и пища

Калорийность важнейших компонентов пищи: белков, жиров, углеводов. Понятие о пищевых добавках

Уметь:

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни: обоснование основных принципов здорового питания

6. Природные источники углеводородов и их применение

Нефть, природный газ и их применение

Иметь представление о природных источниках углеводородов и способах их переработки

7. Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.

Виды химического загрязнения гидросферы, атмосферы, почвы и его последствия

Уметь различать экологические проблемы вокруг нас и экологически грамотно вести себя в окружающей среде.

8. Обобщение и систематизация знаний

Отработка теоретического материала в рамках данной темы.

Уметь:

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни

Р а з д е л п р о г р а м м ы: Повторение основных вопросов курса 9 класса (3 часа)

1. Классификация и свойства неорганических и органических веществ

Простые и сложные вещества, металлы, неметаллы, оксиды, основания, кислоты, соли. Строение, номенклатура органических веществ. Обобщение и систематизация знаний

Знать:

- важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион;

- периодический закон; важнейшие качественные реакции

Уметь:

- характеризовать химический элемент (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д. И. Менделеева и особенности строения их атомов;

- составлять формулы неорганических соединений изученных классов, писать уравнения ОВР и в ионном виде

68-69

2-3. Итоговый тест

Обобщение и систематизация знаний

Материал за курс химии 8-9 класса

Резерв

Ресурсное обеспечение программы

-Учебно-методический комплект и дополнительная литература

-Габриелян, О. С. Химия. 9 класс. – М.: Дрофа, 2008..

-Габриелян, О. С. Химия 9 класс. Настольная книга учителя. – М.: Дрофа, 2006.

-Химия: поурочные планы по учебнику О. С. Габриеляна / авт.-сост. В. Г. Денисова. – Волгоград, 2008.

-Химия: тематическое и поурочное планирование по химии к учебнику Габриеляна О. С. «Химия 8» / Гуревич О. Р. – М.: Дрофа, 2006.

-Денисова, В. Г. Материалы для подготовки к ЕГЭ по химии за курс основной школы. – Волгоград: Учитель, 2004.

-Ширшина, Н. В. Химия. 9 класс: тестовые задания для подготовки к итоговой аттестации. – Волгоград: Учитель, 2004.

-Ширшина, Н. В. Химия для гуманитариев. – Волгоград: Учитель, 2004.

-Степин, Б. Д., Аликберова, Л. Ю. Занимательные задания и эффектные опыты по химии. – М.: Дрофа, 2002.

CD «Химия элементов», «Химия для гуманитариев» / Ширшина Н. В. – Волгоград: Учитель 2006-2007.

-CD Виртуальная лаборатория, 1С-репетитор и др.

-Формы промежуточной и итоговой аттестации : контрольные работы, тесты.

Предварительный просмотр:

8 класс ( 3 часа в неделю)

1. ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Рабочая программа составлена на основе федерального компонента государственного стандарта основного общего образования , примерной программы основного общего образования по химии и обеспечивает преподавание химии в школе в соответствии с лицензией на базовом уровне. Рабочая программа курса рассчитана на 102 учебных часа (3 часа в неделю). Для реализации данной программы 1 час в учебном плане школы взят из компонента образовательного учреждения.

Общая характеристика учебного предмета

Весь теоретический материал курса химии для основной школы рассматривается на первом году обучения, что позволяет учащимся более осознанно и глубоко изучить фактический материал — химию элементов и их соединений. Наряду с этим такое построение программы дает возможность развивать полученные первоначально теоретические сведения на богатом фактическом материале химии элементов. В результате выигрывают обе составляющие курса: и теория, и факты.

Программа построена с учетом реализации межпредметных связей с курсом физики 7 класса, где изучаются основные сведения о строении молекул и атомов, и биологии 6—9 классов, где дается знакомство с химической организацией клетки и процессами обмена веществ.

Основное содержание курса химии 8 класса составляют сведения о химическом элементе и формах его существования — атомах, изотопах, ионах, простых веществах и важнейших соединениях элемента (оксидах и других бинарных соединениях, кислотах, основаниях и солях), о строении вещества (типологии химических связей и видах кристаллических решеток), некоторых закономерностях протекания реакций и их классификации.

По окончании 8-го класса учащиеся полностью овладевают знаниями, умениями и навыками в соответствии с федеральным компонентом государственного стандарта.

Изучение химии в основной школе направлено на достижение следующих целей:

освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;
овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;
развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;
воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ

В результате изучения данного предмета в 8 классе учащиеся должны знать:

основные формы существования химического элемента (свободные атомы, простые и сложные вещества),
Основные сведения о строении атомов элементов малых периодов,
Основные виды химической связи,
Типы кристаллических решеток,
Факторы, определяющие скорость химических реакций и состояние химического равновесия,
Типологию химических реакций по различным признакам,
Сущность электролитической диссоциации,
Названия, состав, классификацию и состав важнейших классов неорганических соединений в свете электролитической диссоциации и с позиций окисления – восстановления.

Учащиеся должны уметь:

Применять следующие понятия: химический элемент, атомы, изотопы, ионы, молекулы; простое и сложное вещество; аллотропия; относительная атомная и молекулярная массы, количества вещества, молярная масса, молярный объем, число Авогадро; электроотрицательность, степень окисления, окислительно-восстановительный процесс; химическая связь, ее виды химическая реакция и ее классификации; скорость химической реакции и факторы влияющие на скорость; обратимость химической реакции, химическое равновесие и условия его смещения; электролитическая диссоциация, гидратация молекул и ионов; ионы, их классификация и свойства; электрохимический ряд напряжения металлов;
Разъяснять смысл химических формул и уравнений; объяснять действие изученных закономерностей (сохранения массы веществ при химических реакциях); определять степени окисления атомов химических элементов по формулам их соединений; составлять уравнения реакций, определять их вид и характеризовать окислительно – восстановительные реакции, определять по составу (химическим формулам) принадлежность веществ к различным классам соединений и характеризовать их химические свойства, в том числе и в свете теории электролитической диссоциации; устанавливать генетическую связь между классами неорганических соединений и зависимость между составом вещества и его свойствами;
Обращаться с лабораторным оборудованием; соблюдать правила техники безопасности; проводить простые химические опыты; наблюдать за химическими процессами и оформлять результаты наблюдений;
Производить расчеты по химическим формулам и уравнениям химических реакций с использованием изученных понятий.

2. Содержание изучаемого курса

УЧЕБНО - ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН

№	Тема	Количество часов	В том числе
			лабораторных и практических работ	контрольных работ
	Введение	11	2 лабораторных работы	1
1	Атомы химических элементов	11		1
2	Простые вещества	9		1
3	Соединения химических элементов	15	1 лабораторная работа	1
4	Изменения, происходящие с веществами	14	3 лабораторных работы	1
5	Практикум № 1. Простейшие операции с веществами	2	2 практических работы
6	Скорость химических реакций. Химическое равновесие.	7	1 лабораторная работа
7	Растворение. Растворы, Свойства растворов электролитов.	22	6 лабораторных работ	1
8	Практикум № 2. Свойства растворов электролитов	4	4 практических работы
9	Галерея великих химиков	6
	И т о г о:	101 резерв 1ч	6 практических работ 13 лабораторных работ	6

СОДЕРЖАНИЕ ТЕМ УЧЕБНОГО КУРСА

Введение (11 ч)

Химия — наука о веществах, их свойствах и превращениях.

Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и сложных веществах.

Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений. Роль химии в жизни человека. Хемофилия и хемофобия.

Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Период алхимии. Понятие о философском камне. Химия в XVI в. Развитие химии на Руси. Роль отечественных ученых в становлении химической науки — работы М. В. Ломоносова, А. М. Бутлерова, Д. И. Менделеева.

Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий. Химические формулы. Валентность. Определение валентности по формуле, Составление формул по валентности. Индексы и коэффициенты. Относительные атомная и молекулярная массы. Расчет массовой доли химического элемента по формуле вещества.

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, ее структура: малые и большие периоды, группы и подгруппы (главная и побочная). Периодическая система как справочное пособие для получения сведений о химических элементах.

Расчетные задачи. 1. Нахождение относительной молекулярной массы вещества по его химической формуле. 2. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе по его формуле.

Лабораторные опыты. 1. Изучение свойств алюминия. 2. Нагревание парафина. Взаимодействие мела с кислотой.

ТЕМА 1

Атомы химических элементов (11 ч)

Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении атомов. Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома.

Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса».

Изменение числа протонов в ядре атома — образование новых химических элементов.

Изменение числа нейтронов в ядре атома — образование изотопов. Современное определение понятия «химический элемент». Изотопы как разновидности атомов одного химического элемента.

Электроны. Строение электронных оболочек атомов химических элементов № 1—20 периодической системы Д. И. Менделеева. Понятие о завершенном и незавершенном электронном слое (энергетическом уровне).

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атомов: физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода.

Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента — образование положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах.

Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной связи.

Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой — образование двухатомных молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь. Электронные и структурные формулы.

Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой — образование бинарных соединений неметаллов. Электроотрицательность. Понятие о ковалентной полярной связи.

Взаимодействие атомов химических элементов-металлов между собой — образование металлических кристаллов. Понятие о металлической связи.

Демонстрации. Модели атомов химических элементов. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.

ТЕМА 2

Простые вещества (9 ч)

Положение металлов и неметаллов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Важнейшие простые вещества — металлы: железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий. Общие физические свойства металлов.

Важнейшие простые вещества — неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота, серы, фосфора, углерода. Способность атомов химических элементов к образованию нескольких простых веществ — аллотропия. Аллотропные модификации кислорода, фосфора и олова. Металлические и неметаллические свойства простых веществ. Относительность деления простых веществ на металлы и неметаллы.

Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем газообразных веществ. Кратные единицы количества вещества — миллимоль и киломоль, миллимолярная и киломолярная массы вещества, миллимолярный и киломолярный объемы газообразных веществ.

Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».

Расчетные задачи. 1. Вычисление молярной массы веществ по химическим формулам. 2. Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов », « постоянная Авогадро ».

Демонстрации. Образцы белого и серого олова, белого и красного фосфора. Некоторые металлы и неметаллы количеством вещества 1 моль. Модель молярного объема газообразных веществ.

ТЕМА 3

Соединения химических элементов (15 ч)

Степень окисления. Определение степени окисления элементов по химической формуле соединения. Составление формул бинарных соединений, общий способ их называния. Бинарные соединения: оксиды, хлориды, сульфиды и др. Составление их формул. Представители оксидов: вода, углекислый газ и негашеная известь. Представители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак.

Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Таблица растворимости гидроксидов и солей в воде. Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция. Понятие о качественных реакциях. Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде.

Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот: серная, соляная и азотная. Изменение окраски индикаторов в кислотной среде.

Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция.

Аморфные и кристаллические вещества.

Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток: ионная, атомная, молекулярная и металлическая. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.

Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава для веществ молекулярного строения.

Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей. Свойства чистых веществ и смесей. Их состав. Массовая и объемная доли компонента смеси. Расчеты, связанные с использованием понятия «доля».

Расчетные задачи. 1. Расчет массовой и объемной долей компонентов смеси веществ. 2. Вычисление массовой доли вещества в растворе по известной массе растворенного вещества и массе растворителя. 3. Вычисление массы растворяемого вещества и растворителя, необходимых для приготовления определенной массы раствора с известной массовой долей растворенного вещества.

Демонстрации. Образцы оксидов, кислот, оснований и солей. Модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода (IV). Способы разделения смесей. Дистилляция воды. Получение хлороводорода.

Лабораторные опыты. 3. Разделение смесей.

ТЕМА 4

Изменения, происходящие с веществами (14ч)

Понятие явлений как изменений, происходящих с веществами. Явления, связанные с изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе, — физические явления. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ, центрифугирование.

Явления, связанные с изменением состава вещества, — химические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях. Реакции горения как частный случай экзотермических реакций, протекающих с выделением света.

Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций.

Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества вещества, массы или объема продукта реакции по количеству вещества, массе или объему исходного вещества. Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей.

Реакции разложения.

Реакции соединения. Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений металлов, его использование для прогнозирования возможности протекания реакций между металлами и растворами кислот. Реакции вытеснения одних металлов из растворов их солей другими металлами.

Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца.

Типы химических реакций (по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции») на примере свойств воды. Реакция разложения — электролиз воды. Реакции соединения — взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Понятие «гидроксиды». Реакции замещения — взаимодействие воды с щелочными и щелочноземельными металлами. Реакции обмена (на примере гидролиза сульфида алюминия и карбида кальция).

Расчетные задачи. 1. Вычисление по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству вещества одного из вступающих в реакцию веществ или продуктов реакции. 2. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей. 3. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса раствора и массовая доля растворенного вещества.

Демонстрации.

Примеры физических явлений. Примеры химических явлений. Опыт, подтверждающий сохранение массы веществ при химических реакциях. Разложение малахита, горение фосфора и серы

Лабораторные опыты. . 4. Окисление меди в пламени спиртовки или горелки. 5. Замещение меди в растворе хлорида меди железом. 6. Получение гидроксида меди и растворение его в кислоте.

ТЕМА 5

Практикум № 1

Простейшие операции с веществами (2 ч)

1. Анализ почвы и воды. 2. Признаки химических реакций.

ТЕМА 6

Скорость химических реакций. Химическое равновесие (7 ч)

Скорость химических реакций. Зависимость скорости химических реакций от природы реагирующих веществ, концентрации и температуры.

Катализ и катализаторы. Ферменты. . Каталитические и некаталитические реакции Обратимые и необратимые реакции. Химическое равновесие и способы его смещения.

Демонстрации.

Взаимодействие гранул и порошка алюминия с соляной кислотой. Разложение перекиси водорода с помощью катализатора. Лабораторный опыт 7. Факторы, влияющие на скорость химических реакций

ТЕМА 7

Растворение. Растворы.

Свойства растворов электролитов (22 ч)

Растворение как физико-химический процесс. Понятие о гидратах и кристаллогидратах. Растворимость. Кривые растворимости как модель зависимости растворимости твердых веществ от температуры. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Значение растворов для природы и сельского хозяйства.

Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации электролитов с различным типом химической связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.

Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионные уравнения реакций. Условия протекания реакции обмена между электролитами до конца в свете ионных представлений.

Классификация ионов и их свойства.

Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Молекулярные и ионные уравнения реакций кислот. Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями — реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот.

Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие оснований с кислотами, кислотными оксидами и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств оснований. Разложение нерастворимых оснований при нагревании.

Соли, их классификация и диссоциация различных типов солей. Свойства солей в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие солей с металлами, условия протекания этих реакций. Взаимодействие солей с кислотами, основаниями и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств солей.

Обобщение сведений об оксидах, их классификации и химических свойствах.

Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь между классами неорганических веществ.

Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.

Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.

Свойства простых веществ — металлов и неметаллов, кислот и солей в свете представлений об окислительно-восстановительных процессах.

Демонстрации. Испытание веществ и их растворов на электропроводность. Зависимость электропроводности уксусной кислоты от концентрации. Опыты, доказывающие растворение, как физико-химическое явление. Реакции ионного обмена.

Лабораторные опыты. 8. Реакции, характерные для растворов кислот (соляной или серной). 9. Реакции, характерные для растворов щелочей (гидроксидов натрия или калия). 10. Получение и свойства нерастворимого основания, например гидроксида меди (II). 11. Реакции, характерные для растворов солей (например, для хлорида меди (II). 12. Реакции, характерные для основных оксидов (например, для оксида кальция). 13. Реакции, характерные для кислотных оксидов (например, для углекислого газа).

ТЕМА 8

Практикум № 2

Свойства растворов электролитов (4 ч)

6. Ионные реакции. 7. Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца. 8. Свойства кислот, оснований, оксидов и солей. 9. Решение экспериментальных задач.

ТЕМА 9

Портретная галерея великих химиков (6 ч)

Повторение материала 8 класса — основных понятий, законов и теорий через знакомство с жизнью и деятельностью ученых, осуществивших их открытие.

Требования к уровню подготовки учащихся.

Введение

В результате изучения темы учащийся должен

знать/понимать: основные понятия химии: химия, химический элемент, химический знак, химическая формула, химическая реакция, признаки химических реакций; основные этапы развития химии как науки; вклад в развитие химии российских ученых М. В Ломоносова, Д.И. Менделеева, М. А. Бутлерова.

уметь:

-определять положение химического элемента в периодической системе,

- определять по химическим знакам химические элементы, их русские названия.

- характеризовать химические явления

- проводить самостоятельный расчет молекулярной массы вещества и массовой доли по формуле.

- определять валентность элемента по формуле и составлять формулу по валентности.

Атомы химических элементов

В результате изучения темы учащийся должен

знать/понимать: основные сведения о строении атомов, состав атомных ядер, физический смысл порядкового номера элемента в периодической системе, определение понятий химическая связь, ион, ионная связь.

уметь:

-составлять электронные схемы, отражающие строение атомов первых 20 элементов п.с. Д.И. Менделеева

- характеризовать химический элемент по его положению в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева

Простые вещества

В результате изучения темы учащийся должен

знать/понимать: общие физические свойства металлов и неметаллов, определение молярного объёма и молярной массы

уметь: .

- характеризовать Общие физические свойства металлов.

- объяснять решение задач с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем», «постоянная Авогадро».

Соединения химических элементов

В результате изучения темы учащийся должен

знать/понимать: степень окисления. Бинарные соединения. Основные классы неорганических соединений, их состав. Аморфные и кристаллические вещества.

уметь:

определять степень окисления и составлять формулы веществ по степени окисления

- определять к какому классу неорганических соединений относится данное вещество,

производить расчёты с использованием понятия массовая и объёмная доли компонентов смеси

- объяснять действие закона постоянства вещества.

Лабораторные работы:

знакомство с образцами веществ разных классов.
разделение смесей.

Изменения, происходящие с веществами

В результате изучения темы учащийся должен

знать/понимать: признаки химических реакций, закон сохранения массы вещества.

уметь:

-составлять уравнения химических реакций

производить расчёты по уравнениям реакций

- определять типы химических реакций

- объяснять признаки химических реакций.

Лабораторные работы:

сравнение скорости испарения воды и спирта по исчезновению их капель на фильтровальной бумаге.
окисление в пламени горелки меди.
помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого газа.
получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты.
замещение в растворе хлорида меди железом.

Пратикум №1. Простейшие оперции с веществом

В результате изучения темы учащийся должен

- проводить самостоятельно эксперимент, наблюдение, оформлять результаты в тетради.

Практические работы:

анализ почвы и воды.
признаки химических реакций,

Скорость химических реакций. Химическое равновесие

В результате изучения темы учащийся должен

знать/понимать: понятие скорости химических реакций и факторов, влияющих на скорость реакции; понятия катализаторы, каталитические реакции, обратимые и необратимые реакции, способы смещения химического равновесия.

Уметь: определять факторы, влияющие на смещение химического равновесия, характеризовать химические реакции по различным признакам.

Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов

В результате изучения темы учащийся должен

знать/понимать: основные положения теории электролитической диссоциации; признаки реакций ионного обмена; механизм диссоциации веществ с ионной и ковалентной связями.

уметь:

- определять реакции ионного обмена по их признакам.

- характеризовать свойства растворов электролитов; генетическую связь основных классов неорганических соединений.

- объяснять свойства основных классов неорганических соединений в свете теории электролитической диссоциации.

- составлять уравнения реакций ионного обмена в ионном виде

Лабораторные работы:

реакции, характерные для растворов кислот (соляной или серной)
реакции характерные для растворов щелочей (гидроксидов натрия или калия),
получение и свойства нерастворимого основания, например гидроксида меди.
реакции характерные для растворов солей (например, хлорида меди).
реакции характерные для основных оксидов (например, оксида кальция),
реакции характерные для кислотных оксидов (например, для углекислого газа).

Практикум №2. Свойства расворов электролитов

В результате изучения темы учащийся должен

- проводить самостоятельный химический эксперимент по изучению свойств веществ.

Практические работы:

ионные реакции,
условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца,
свойства кислот, оснований, оксидов и солей,
решение экспериментальных задач.

Портретная галерея великих химиков

В результате изучения темы учащийся должен

знать/понимать: основные понятия. законы, теории химии и ученых их открывших.

уметь:

- называть авторов основных законов химии, даты их жизни и основные события жизнедеятельности.

3. Календарно- тематический план

№ урока	Тема урока	Содержание изучаемого материала в соответствии с ФГОС	Кол-во часов	Тип урока	Форма урока	Эксперимент д-демонстра-ция, л-лабо-раторная работа	Информационное сопровождение	Дата план	Дата факт.
Введение. Предмет химии.(11 часов)
1	Предмет химии. История развития химии. Роль химии в жизни человека ■	Химия – наука о веществах, их строении, свойствах и превращении. История возникновения и развития химии. Роль отечественных учёных в становлении химической науки	1	Изучения нового материала	Урок- путешествие	Демонстрация занимательных опытов	Текст учебника, наблюдение, видеофрагмент, кол-я пред-ов хим.пр-ва
2	Химический элемент Вещества простые и сложные. Физические свойства веществ.	Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, молекулах простых и сложных веществ.	1	Комбинированный	беседа	Л.р.№1 Описание свойств алюминия.	Текст учебника, наблюдение, коллекция предметов из стекла, железа,пластмасс
3	Физические и химические явления	Химическая реакция. Отличие химических реакций от физических явлений	1	Комбинированный	беседа	Л.р.№2нагревание парафина,взаимодействие мела с кислотой	Текст учебника, эксперимент, видеофрагмент
4	Знаки химических элементов	Знаки химических элементов	1	Изучения нового материала	беседа		Текст учебника, П С Х Э
5	Периодическая система хим. Элементов Д.И.Менделеева.	Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Группы и периоды периодической системы.	1	Изучения нового материала	беседа		Текст учебника, п.с.х.э.
6	Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная массы.	Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная массы. Закон постоянства состава веществ. Нахождение относительной молекулярной массы вещества по его формуле	1	Изучения нового материала	беседа	•■	Текст учебника, п.с.х.э.
7	Валентность. Определение валентности.	Понятие о валентности. Определение валентности по формуле.	1	Изучения нового материала	беседа		п.с х.э.
8	Валентность, составление формул по валентности	Понятие о валентности. составление формул по валентности	1	Изучения нового материала	беседа		п.с.х.э.
9	Характеристика вещества по его химической формуле. Массовая доля хим. элемента	Качественный и количественный состав вещества. Вычисление массовой доли элемента по формуле	1	Изучения нового материала	беседа	■Р	Текст учебника, п.с.х.э.
10	Повторение по теме «Введение»		1	Урок обобщения и систематизации знаний	беседа		Текст учебника, п.с.х.э., электронные тесты
11	Контрольная работа №1 по теме «Введение»		1	Урок контроля и коррекции знаний	Контрольная работа
Тема 1 .Атомы химических элементов(11 часов)
12	Строение атома	Строение атома. Ядро (протоны, нейтроны), электроны. Планетарная модель строения атома.	1	Изучения нового материала	беседа		Текст учебника, п.с.х.э., модель атома
13	Изменения в составе ядер атомов. Изотопы.	Изменение числа протонов в ядре- образование новых элементов. Изменение числа нейтронов в ядре – образование изотопов	1	Изучения нового материала	беседа		Текст учебника п.с.х.э.
14	Строение электронных оболочек атомов. Электронные схемы.	Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов п.с. х. э. Завершённый и незавершённый электронный слой. Физический смысл порядкового номера, номера группы, периода.	1	Изучения нового материала	беседа		Текст учебника п.с.х.э.
15	Состояние электронов в атомах. Электронные формулы.	Состояние электронов в атомах. Орбиталь.	1	Изучения нового материала	беседа		Текст учебника П.С.Х.Э.
16	Изменение свойств хим.элементов в периодах и группах. Элементы металлы и неметаллы.	Изменение числа электронов на внешнем энергетическом уровне атомов. Причины изменения свойств элементов в периодах и в группах	1	Изучения нового материала	беседа		Текст учебника п.с.х.э.
17	Ионы. Ионная связь	Ионы. Катионы и анионы. Типы химических связей. Ионная связь. Схемы образования ионной связи.	1	Изучения нового материала	беседа		Текст учебника, видеофрагмент, п.с.х.э.
18	Ковалентная связь	Ковалентная неполярная связь. Электронные и структурные формулы.	1	Изучения нового материала	беседа		Текст учебника, видеофрагмент, п.с.х.э.
19	Ковалентная полярная связь. Электроотрицательность.	Понятие о ковалентной полярной связи. Электроотрицательность.	1	Изучения нового материала	беседа		Текст учебника, видеофрагмент, п.с.х.э.
20	Металлическая связь	Металлическая связь	1	Изучения нового материала	беседа		таблица, текст учебника
21	Повторение по теме: «Атомы химических элементов»		1	Урок обобщения и систематизации знаний	Семинар		Текст учебника, п.с.х.э. модель атома, электронные тесты
22	Контрольная работа №2 по теме »Атомы химических элементов»		1	Урок контроля и коррекции знаний	Контрольная работа
Тема №2 Простые вещества (9часов)
23	Простые вещества металлы	Простые вещества металлы. Физические свойства металлов.	1	Изучения нового материала	беседа		Текст учебника, коллекция металлов, таблица, видеофрагмент
24	Простые вещества неметаллы	Простые вещества неметаллы их свойства. Аллотропия. Аллотропные модификации кислорода, фосфора, олова.	1	Изучения нового материала	беседа	Д. Образцы белого и серого олова, белого и красного фосфора	Текст учебника, кол-я веществ
25	Количество вещества.	Количество вещества. Моль. Молярная масса вещества. Постоянная Авогадро	1	Изучения нового материала	беседа	Д. Образцы веществ количеством вещества 1 моль	Текст учебника, кол-я веществ
26	Молярный объём газов	Молярный объём газов	1	Изучения нового материала	беседа	Д. Модель молярного объёма газов	Текст учебника, дидактический материал
27	Решение задач по теме «Количество вещества. Постоянная Авогадро»	Расчёты с использованием понятий«Количество вещества. Постоянная Авогадро»	1	Урок комплексного применения знаний	практикум		Текст учебника, дидактический материал
28	Решение задач по теме «молярная масса ве-ва»	Расчёты с использованием понятий «молярная масса ве-ва»	1	Урок применения знаний	практикум		Текст учебника, дидактический материал
29	Решение задач по теме «молярный объем газов»	Расчёты с использованием понятий«молярный объем газов»	1	Урок применения знаний	практикум		Текст учебника, дидактический материал
30	Повторение по теме «Простые в-ва»		1	Урок обобщения и систематизации знаний	беседа
31	Контрольная работа №3 по теме «Простые вещества»		1	Урок контроля и коррекции знаний	Контрольная работа
Тема №3. Соединения химических элементов (15 часов)
32	Степень окисления. Определение степени окисления.	Понятие о степени окисления. Определение степени окисления по формуле соединения	1	Изучения нового материала	беседа		Текст учебника, п. с. х. э.
33	Составление формул бинарных соединений по степени окисления	Составление формул бинарных соединений по степени окисления, общий способ их названия	1	Комбинированный урок	практикум		Текст учебника, п. с. х. э.
34	Оксиды. Водородные соединения элементов.	Состав оксидов и водородных соединений элементов.	1	Изучения нового материала	беседа	Д. Коллекция оксидов, опыт получения хлороводорода	Текст учебника, наблюдение
35	Вода, ее физ. свойства	Вода- представитель оксидов. Природные воды, охрана природных вод.	1	Обобщения и систематизации	Урок- игра		Текст учебника, электронная презентация, видеофрагмент
36	Основания	Состав и названия оснований. Таблица растворимости. Понятие о качественных реакциях. Определение характера среды. Индикаторы.	1	Комбинированный урок	беседа	Д. Коллекция оснований. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде	Текст учебника, наблюдение
37	Кислоты	Состав, названия, классификация кислот. Изменение окраски индикаторов в кислой среде	1	Изучения нового материала	беседа	Д. Коллекция кислот. Изменение окраски индикаторов в кислотной среде	Текст учебника, наблюдение
38	Соли	Состав и названия солей.	1	Комбинированный урок	беседа	Д. Коллекция солей	Текст учебника, наблюдение
39	Повторение по теме «состав оксидов, кислот, солей, оснований»	Классы неорганических веществ	1	Обобщения и система-тизации знаний	беседа
40	Контроль знаний по теме «состав солей, оснований, оксидов, кислот»	Классы неорганических веществ	1	Урок проверки и оценки знаний	Общественный смотр знаний
41	Кристаллические решетки	Кристаллические и аморфные вещества. Типы кристаллических решёток (атомная, молекулярная, ионная, металлическая). Закон постоянства состава для веществ молекулярного строения	1	Изучения нового материала	беседа	Д. Модели кристаллических решёток	Текст учебника, наблюдение, таблица
42	Чистые вещества и смеси веществ	Чистые вещества и смеси веществ. Жидкие, твёрдые, газообразные смеси.	1	Комбинированный	практикум	Л. Р. № 3 Разделение смесей	Текст учебника, эксперимент
43	Массовая и объемная доля компонентов смеси	Расчёт массовой и объемной долей компонентов смеси	1	Изучения нового материала	практикум		Текст учебника, дидактический материал
44	Решение задач по теме «массовая и объёмная доля вещества»	Проведение расчётов на основе формулы массовой доли растворённого вещества	1	Урок закрепления	Урок- практикум		Текст учебника, дидактический материал
45	Повторение по теме «Соединения химических элементов».		1	Обобщения и систематизации	беседа		Текст учебника, дидактический материал
46	Контрольная работа №4 по теме «Соединения химических элементов»		1	Урок контроля и коррекции знаний	Контрольная работа
Тема №4 Изменения, происходящие с веществами. (14 часов)
47	Физические явления в химии	Физические явления в химии6 дистилляция, кристаллизация. выпаривание, возгонка, центрифугирование	1	Изучения нового материала	беседа	Д. Примеры физических явлений	Текст учебника, видеофрагмент, наблюдение
48	Химические реакции	Химические реакции. Условия и признаки химических реакций. Экзо- и эндотермические реакции. Реакции горения.	1	Комбинированный урок	беседа	Д. Примеры химических явлений	Текст учебника, видеофрагмент, наблюдение
49	Химические уравнения Закон сохранения массы веществ.	Закон сохранения массы веществ при химических реакциях. Химические уравнения.	1	Изучения нового материала	беседа	Д. Опыт, подтверждающий сохранение массы веществ при химических реакциях	Текст учебника, наблюдение
50	Реакции разложения и соединения	Классификация химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ	1	Комбинированный	практикум	Д. Разложение малахита, горение фосфора и серы Л.Р. №4 Окисление меди в пламени спиртовки	Текст учебника, наблюдение, эксперимент
51	Реакции замещения	Классификация химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ. Электрохимический ряд напряжения металлов	1	Комбинированный урок	практикум	Л.Р.№ 5 Замещение меди в растворе хлорида меди железом	Текст учебника, эксперимент
52	Реакции обмена	Классификация химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца.	1	Комбинированный	практикум	Л.Р.№ 6 Получение гидроксида меди и растворение его в кислоте	Текст учебника, эксперимент
53	Типы химических реакций на примере свойств воды	Типы химических реакций	1	Изучения нового материала	беседа	Д. Взаимодействие воды с оксидами, с щелочными металлами	Текст учебника, видеофрагмент, наблюдение
54	Повторение по теме «типы химических реакций»	Классификация химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ.	1	Урок закрепления знаний	Урок практикум		Текст учебника, дидактический материал
55	Повторение по теме «типы химических реакций»	Классификация химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ.	1	Урок обобщения и систематизации	беседа		Текст учебника, дидактический материал
56	Расчеты по химическим уравнениям	Вычисление по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству вещества одного из вступивших в реакцию веществ или продуктов реакции	1	Урок комплексного применения знаний	практикум		Текст учебника, дидактический материал
57	Расчеты по химическим уравнениям	Вычисление массы ( количества вещества, объёма) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определённую долю примесей.	1	Урок комплексного применения знаний	практикум		Текст учебника, дидактический материал
58	Расчеты по химическим уравнениям	Вычисление массы ( количества вещества, объёма) продукта реакции, если известна масса раствора и массовая доля растворённого вещества.	1	Урок комплексного применения знаний	практикум		Текст учебника, дидактический материал
59	Повторение по теме »Изменения, происходящие с веществами»		1	Урок обобщения и системати-зации знаний	беседа		Текст учебника, дидактический материал, электронные тесты
60	Контрольная работа №5 по теме »Изменения, происходящие с веществами»		1	Урок контроля и коррекции знаний	Урок-контроль
Тема №5.Химический практикум № 1 ( 2 часа)
61	Практическая работа №1 Признаки химических реакций	Условия и признаки химических реакций. Проведение химических реакций при нагревании.	1	Урок применения знаний	Практикум		Наблюдение, эксперимент
62	Практическая работа №2 Анализ почвы и воды	Разделение смесей		Урок применения знаний	Практикум		Наблюдение, эксперимент
Тема№6 Скорость химических реакций. Химическое равновесие (7 часов )
63	Скорость химических реакций	Понятие о скорости химических реакций.	1	Изучение нового материала	беседа		Текст учебника, видеофрагмент
64	Факторы, влияющие на скорость химических реакций	Факторы, влияющие на скорость химических реакций	1	Комбинированный урок	практикум	Л.Р. № 7 Факторы, влияющие на скорость химических реакций	Текст учебника, эксперимент
65	Решение задач на определение скорости химической реакции.		1	Урок применения знаний	Практикум	текст учебника. Дидактический материал
66	Катализаторы	Катализаторы	1	Изучение нового материала	беседа	Д. Разложение пероксида водорода в присутствии катализатора	Текст учебника, наблюдение
67	Обратимые и необратимые реакции	Обратимые и необратимые реакции	1	Изучение нового материала	беседа		Текст учебника
68	Химическое равновесие и способы его смещения	Химическое равновесие и способы его смещения урок обобщения и систематизации	1	Изучение нового материала	беседа		Текст учебника
69	Повторение по теме Скорость реакции, хим.равновесие»		1	урок обобщения и систематизации	Семинар		Текст учебника, видеофрагмент
Тема №7.Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов (21 час)
70	Растворение. Растворимость веществ в воде.	Растворение, как физико- химический процесс. Гидраты и кристаллогидраты. Значение растворов.	1	Изучение нового материала	беседа	Д. Опыты, доказывающие растворение, как физико- химическое явление	Текст учебника, наблюдение, видеофрагмент
71	Электролитическая диссоциация. Электролиты и неэлектролиты	Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах. Электролиты и неэлектролиты.	1	Изучение нового материала	беседа	Д. Испытание веществ и их растворов на электропроводность	Текст учебника, наблюдение
72	Механизм диссоциации веществ с разным типом связи	Механизм диссоциации веществ с разным типом связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.	1	Изучение нового материала	беседа		Текст учебника, таблица
73	Основные положения теории электролитической диссоциации. Классификация ионов.	Электролитическая диссоциация кислот, щелочей, солей. Ионы. Катионы и анионы.	1	Изучение нового материала	беседа		Текст учебника, таблица
74-75	Реакции ионного обмен.	Условия протекания реакций ионного обмена до конца	2	Изучение нового материала	беседа	Д. Реакции ионного обмена	Текст учебника, наблюдение
76	Ионные уравнения	Ионные уравнения	1	Урок комплексного применения знаний	Урок практикум		Текст учебника, дидактический материал
77	Кислоты, их классификация.	Кислоты, их классификация	1	Изучение нового материала	беседа		Текст учебника, таблица
78	Свойства кислот	Свойства кислот в свете теории электролитической диссоциации	1	Комбинированный урок	практикум	Л.Р. № 8 Реакции, характерные для растворов кислот	Текст учебника, наблюдение, эксперимент
79	Основания, их классификация.	Основания, их классификация	1	Комбинированный урок	беседа		Текст учебника, таблица
80	Свойства оснований	Свойства оснований в свете теории электролитической диссоциации	1	Комбинированный урок	практикум	Л.Р. № 9, 10 Реакции, характерные для растворов щелочей. Получение и свойства нерастворимого основания	Текст учебника, наблюдение, эксперимент
81	Оксиды, их классификация.	Оксиды, их классификация	1	Изучение нового материала	беседа		Текст учебника, таблица
82	Свойства оксидов	Свойства оксидов	1	комбинированный	практикум	Л.Р. № 11,12 Реакции, характерные для основных оксидов. Реакции, характерные для кислотных оксидов
83	Соли, их классификация.	Соли, их классификация	1	Комбинированный урок	беседа		Текст учебника, таблица
84	Свойства солей.	Свойства солей в свете теории электролитической диссоциации	1	комбинированный	практикум	Л.Р. №13 Реакции, характерные для растворов солей	Текст учебника, наблюдение, эксперимент
85	Повторение по теме «Свойства оксидов, кислот, солей, оснований»		1	Урок обобщения и систематизации	Урок- игра		Текст учебника, видеофрагмент
86	Генетическая связь м/д классами неорганических веществ	Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь м/д классами неорганических веществ	1	Изучение нового материала	беседа		Текст учебника
87	Повторение по теме «свойства оксидов, кислот, солей, оснований в свете теории электролитической диссоциации»		1	Урок обобщения и систематизации	беседа		Текст учебника
88	Контрольная работа №6 по теме «Свойства оксидов, кислот, солей, оснований в свете теории электролитической диссоциации»		1	Урок контроля и коррекции знаний	Контрольная работа
89	Окислительно-восстановительные реакции	Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель.	1	Изучение нового материала	беседа	Д. взаимодействие цинка с соляной кислотой, хлорида натрия с нитратом серебра.	Текст учебника, наблюдение
80	Уравнения окислительно-восстановительных реакций		1	Комбинированный урок	беседа		Текст учебника. Дидактический материал
91	Повторение по теме «окислительно-восстановительные реакции»		1	Урок закрепления знаний	Урок- практикум		Текст учебника. Дидактический материал
Тема №8. Химический практикум (4 часа)
92	Практическая работа №3 Ионные реакции	Качественные реакции на ионы в растворе	1	Применения знаний	Практикум		Текст учебника, наблюдение, эксперимент
93	Практическая работа №4 Условия протекания реакций до конца	Проведение химических реакций в растворах.	1	Применения знаний	Практикум		Текст учебника, наблюдение, эксперимент
94	Практическая работа.№5 Свойства кислот, оснований, солей, оксидов	Проведение химических реакций в растворах.	1	Применения знаний	Практикум		Текст учебника, наблюдение, эксперимент
95	Практическая работа № 6 Решение экспериментальных задач	Проведение химических реакций в растворах.	1	Применения знаний	Практикум		Текст учебника, наблюдение, эксперимент
Тема № 9. Галерея великих химиков. Обобщающий урок. (7 часов)
96 -97	Шеренга великих химиков	Жизнь и деятельность великих учённых химиков	2	Урок обобщения и система-тизация знаний	Конференция		Текст учебника, презентация
98-99	Основные химические понятия, законы и теории.	Периодический закон и п. с. в свете теории строения атома. Свойства кислот, солей, оснований в свете теории электролитической диссоциации	2	Урок обобщения и системати-зации знаний	беседа		Текст учебника, дидактический материал
100-101	Решение задач изученных типов	Проведение расчётов на основе формул и уравнений реакций	2	Урок закрепления	Урок - практикум		Дидактический материал
102	Обобщающий урок по курсу химии 8 класса			Урок обобщения и систематизации

4. Ресурсное обеспечение рабочей программы

ЛИТЕРАТУРА

Стандарт основного общего образования по химии.

Примерная программа курса химии для 8 класса. О.С. Габриелян М., Дрофа 2007г.

Габриелян О.С. Химия. 8 класс. М.: Дрофа, 2008г.

Медиаресурсы

Электронные уроки. Вещества и их превращения
Электронные уроки. Минеральные вещества
Электронные уроки. Сложные химические соединения в повседневной жизни.
Электронные уроки. Соли.
Электронные уроки. Химия. Базовый курс.
Электронные уроки. Интерактивные творческие задания по химии.
Электронные уроки. Химия и экология.

По теме: методические разработки, презентации и конспекты

Рабочая программа по химии в 8-9 классе на основе примерной программы О.С. Габриеляна

Данная рабочая программа разработана на основе примерной программы О.С. Габриеляна на ступень для 8-9 классов базового уровня. Основное отличие от Примерной программы в распределение практических рабо...

Пояснительная записка к рабочей программы по химии для 11 класса по программе О.С. Габриеляна (Базовый уровень.

Пояснительная записка к рабочей программе по химии для 11 класса по программе О.С. Габриеляна (1 час в неделю). Базовый уровень....

Рабочие программы по химии на основе программы авторского курса химии для 8-11 классов О.С. Габриеляна

Рабочие программы по химии на основе программы авторского курса химии для 8-11 классов О.С. Габриеляна...

Методическая разработка рабочей программы по химии к учебнику Габриеляна О.С. 8 класса

В данной методической разработке указаны цели, задачи, общая характеристика предмета ХИМИЯ и его место в базисном учебном плане. Разработано календарно-тематическое планирование с указанием демонстрац...

Рабочая программа по химии для 8 класса, 2 часа в неделю,на основе программы авторского курса химии для 8-11 классов О.С. Габриеляна

Рабочая программа по химии для 8 класса, 2 часа в неделю,на основе программы авторского курса химии для 8-11 классов О.С. Габриеляна...

Рабочая программа по химии для 9 класса, 2 часа в неделю,на основе программы авторского курса химии для 8-11 классов О.С. Габриеляна

Рабочая программа по химии для 9 класса, 2 часа в неделю,на основе программы авторского курса химии для 8-11 классов О.С. Габриеляна...

Методическая разработка рабочей программы по химии к учебнику Габриеляна О.С. 11 класс

Данная рабочая программа разработана для учебника О.С. Габриеляна и рассчитана на 1 урок в неделю (34 часа). В данной методической разработке указаны цели, задачи, общая характеристика предмета Х...

Мне нравится

Навигация

Библиотека

Рабочие программы по химии по УМК Габриеляна О.С.
календарно-тематическое планирование по химии по теме

Скачать:

Предварительный просмотр:

Предварительный просмотр:

УЧЕБНО - ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН

По теме: методические разработки, презентации и конспекты

Рабочая программа по химии в 8-9 классе на основе примерной программы О.С. Габриеляна

Пояснительная записка к рабочей программы по химии для 11 класса по программе О.С. Габриеляна (Базовый уровень.

Рабочие программы по химии на основе программы авторского курса химии для 8-11 классов О.С. Габриеляна

Методическая разработка рабочей программы по химии к учебнику Габриеляна О.С. 8 класса

Рабочая программа по химии для 8 класса, 2 часа в неделю,на основе программы авторского курса химии для 8-11 классов О.С. Габриеляна

Рабочая программа по химии для 9 класса, 2 часа в неделю,на основе программы авторского курса химии для 8-11 классов О.С. Габриеляна

Методическая разработка рабочей программы по химии к учебнику Габриеляна О.С. 11 класс

Навигация

Библиотека

Рабочие программы по химии по УМК Габриеляна О.С.календарно-тематическое планирование по химии по теме

Скачать:

Предварительный просмотр:

Предварительный просмотр:

УЧЕБНО - ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН

По теме: методические разработки, презентации и конспекты

Рабочая программа по химии в 8-9 классе на основе примерной программы О.С. Габриеляна

Пояснительная записка к рабочей программы по химии для 11 класса по программе О.С. Габриеляна (Базовый уровень.

Рабочие программы по химии на основе программы авторского курса химии для 8-11 классов О.С. Габриеляна

Методическая разработка рабочей программы по химии к учебнику Габриеляна О.С. 8 класса

Рабочая программа по химии для 8 класса, 2 часа в неделю,на основе программы авторского курса химии для 8-11 классов О.С. Габриеляна

Рабочая программа по химии для 9 класса, 2 часа в неделю,на основе программы авторского курса химии для 8-11 классов О.С. Габриеляна

Методическая разработка рабочей программы по химии к учебнику Габриеляна О.С. 11 класс

Рабочие программы по химии по УМК Габриеляна О.С.
календарно-тематическое планирование по химии по теме