Пособие для экспресс-подготовки к срезу знаний по химии, 9 класс
методическая разработка по химии (9 класс) на тему

Настоящее  пособие предназначено для   экспресс – подготовки к проведению среза знаний по химии в 9 классах. Подборка  заданий соответствует  спецификации работы, проводившейся в общеобразовательных школах   в 2010-2011 учебном году.

К заданиям прилагаются краткие теоретические сведения, облегчающие самостоятельное повторение пройденного материала и позволяющие найти  правильные ответы на поставленные   вопросы.

Внимательное изучение и выполнение предлагаемых   тестов   позволит учащимся познакомиться с разными типами заданий.

1. Число электронов во внешнем электронном слое атома, ядро которого содержит 8 протонов, равно:

           1)  5                      2)  2                     3)  6                      4)  4

2.  Распределение электронов по энергетическим уровням 2,8,8 соответствует частице

           1)  Ne                   2)  Al                   3)  Cl-                   4)  Na+

3.  Атом серы содержит на  внешнем уровне  следующее количество электронов:

           1)  четыре           2)  шесть             3)  16                      4)  32

4.  Атом кислорода с массовым числом 17 содержит электронов:

           1)  17                   2)  8                      3)  6                      4)  не содержит электронов

5.  Какой из элементов третьего периода содержит семь валентных электронов?

      1)  Na                 2)  Mg                   3)  F                     4)  Cl

6. Какому из элементов второго периода до завершения внешнего уровня не хватает двух электронов?

             1)  Be              2)  Mg                     3)  F                     4)  O

7. Формула высшего оксида элемента, имеющего распределение электронов по энергетическим уровням 2,8,6, -

           1)  SO3             2)  N2O3                 3)  CO2                   4)  P2O5

 Помни!  

1. Заряд ядра = числу  протонов в ядре = числу электронов = порядковому

            номеру элемента

2. Число уровней, занятых электронами, равно номеру периода
3. Число электронов на внешнем уровне и высшая валентность элемента

           равны   номеру группы

4. Завершенный внешний уровень  содержит 8 (реже 2) электрона
5. Внизу таблицы для каждой группы элементов приведены формулы высших    

           оксидов и водородных  соединений. В них вместо R надо подставить знак

           элемента.

1.    В ряду химических элементов  I  -  Br  -  Cl

1. Увеличивается степень окисления элементов высших оксидах
2. Уменьшается число валентных электронов в атомах
3. Усиливаются неметаллические свойства атомов
4. Увеличиваются заряды ядер атомов
5. Уменьшается радиус атомов

 Пример правильного ответа:  53   или   35

2.   Восстановительные свойства элементов IA группы с увеличением порядкового    

        номера

    1) меняются периодически                    2)  убывают

    3) не изменяются                                    4) возрастают

3.   Как изменяется радиус атома в ряду Li  -  Na  -  K    

   1)  не изменяется                                    2) сначала увеличивается, потом уменьшается

   3)  уменьшается                                      4) увеличивается

4.        Как изменяется электроотрицательность в ряду N -  O  -  F  

            1) не изменяется                                   2)  сначала увеличивается, потом уменьшается

            3) уменьшается                                     4 ) увеличивается

5.        Как изменяются металлические свойства в ряду B  -  Al  -  Ga

            1) не изменяются                                  2)  сначала увеличиваются, потом        

                                                                                уменьшаются

            3) уменьшаются                                       4) увеличиваются

Помни!    1. Слева направо в периоде (с ростом порядкового номера) уменьшается          

                      радиус атомов и металлические  (восстановительные) свойства,                  

                      увеличивается электроотрицательность и   неметаллические

                      (окислительные) свойства.    

    2. Сверху вниз  в главной подгруппе все наоборот.

                  Свойства  оксидов и гидроксидов:

                  В периоде слева направо возрастают кислотные свойства и убывают                  

                  основные.    В группе  наоборот.

1.  Формула вещества, в котором все связи ковалентные полярные

     1)  CH4                2)  N2              3)  Na2O                 4)  NaCl

 2.     Формула вещества, в котором все связи ковалентные полярные

            1) BaI2                2)  PCl3              3)  Cl2                     4)  Ba

3.  Формула вещества, в котором все связи ковалентные неполярные

      1)  O2                2 )  CaCl2            3)  Al2O3                 4)  CH4 

4.  Формула вещества с  полярной  ковалентной связью имеет формулу

     1)  CaCl2             2)  CCl4               3)  H2                    4)  FeS

Помни!     Обрати внимание, какие элементы образуют вещество (какие атомы  

                   связаны):

                   -связь Ме – неМе ионная

                   -связь неМе  -  неМе (неметаллы одинаковые) ковалентная неполярная

                   - связь неМе  -  неМе (неметаллы  разные) ковалентная  полярная

                   -в металлах связь металлическая

1.     Наименьшее значение степени окисления азот имеет в соединении

1)  HNO2           2)  N2O4                  3)  NH3               4)  NaNO3

2.     Валентность углерода в соединении СН4 такая же, как у серы в соединении

1)  Na2S             2)  H2S                   3)  SO3                  4)  SO2

3.     Валентность азота в соединениях NO2  и  NH3  равна соответственно

1)  II  и  III          2)  IV и   III         3)  IV и I                 4)  V и  II

4.     Атом азота в азотной кислоте имеет степень окисления:

1)   +5                 2)  -5                     3)  +4                        4)  0

Помни!     1)  Высшая степень окисления СО равна      +(номер группы), в которой  

                        находится   элемент (исключения: кислород, железо, фтор)

                  2) низшая степень окисления равна –(8 - №группы)

                  3) валентность численно равна степени окисления. Знака не имеет

                  4) при расчете степени окисления по формуле:

                         А) сумма степеней окисления  всех элементов = 0

                         Б) степень окисления  СО(О) = -2,  СО(Н) =+1, СО(F) = -1,  

                               СО(Na, K) = +1, СО(Са,Mg,Ba) = +2,   CO(Al) = +3

                         Помощь!  Cтепень окисления металла численно равна заряду  иона в табл.        

                         растворимости.

                        В) СО (элемента в простом веществе) = 0

Простые вещества :

-металлы, например, медь Cu, натрий Na, кальций Ca, алюминий Al, железо Fe…

-неметаллы, например, хлор Cl2, водород H2, кислород O2, азот N2, сера S, фосфор P…

Оксиды:

Основные – Na2O, K2O, CaO, BaO, FeO, СuO – [оксид меди(II) –пример названия]

Кислотные – СO2,  SO2,  SO3,  P2O5 , P2O3- [оксид фосфора(III)]

Амфотерные –Fe2O3, Al2O3, ZnO – [оксид цинка]

Основания: NaOH, KOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2, Fe(OH)2, Cu(OH)2- [гидроксид меди(II)]

Кислоты:HNO3 - азотная,  HCl - соляная,  H2SO4 - серная,  H3PO4 - фосфорная,  H2CO3 - угольная, H2S - сероводородная, H2SO3 – сернистая

Амфотерные гидроксиды: Zn(OH)2,  Al(OH)3, Fe(OH)3 – [гидроксид железа(III)]

Соли: Сu(NO3)2 – нитрат меди(II),  FeCl3 – хлорид железа(III),  Na2SO4 – сульфат натрия,   Ca3(PO4)2 – фосфат кальция,  K2CO3 – карбонат калия,  CuS –сульфид меди(II),  Na2SO3 – сульфит натрия.

1.     Сульфат кальция относят к классу

1) оснований          2) оксидов             3) солей         4) кислот

2.    Оба вещества пары являются солям

1)NaOH, CaO          2) K2O, CuO         3) Cu(OH)2, Ca(OH)2           4) K2CO3, CuSO4

3.    Установите соответствие между названием вещества и его формулой

         НАЗВАНИЕ                                                     ФОРМУЛА

          А. сульфид кальция                                          1) K2SO4

          Б.  сульфит калия                                              2) CaS

          В.  карбонат кальция                                        3)  K2SO3

          Г.  сульфат калия                                               4)  CaCO3   

1.   Укажите химическое явление  

1) дистилляция воды            2) образование тумана

3) выпадение града               4) гашение соды уксусом

2.   К химическим явлениям относится процесс

1. появления удушливого газа при поджигании серы
2. размягчение стекла при нагревании
3. выпадение кристаллов сахара из сиропа при хранении
4. появление света при электрическом разряде

3. К химическим явлениям относится

1. появление света при включении электрической лампочки
2. затвердевание углекислого газа при охлаждении
3. размягчение парафина при нагревании
4. затвердевания и изменения цвета белка при варке яиц

Помни!          Изменение агрегатного состояния -  физическое явление.

1.     Установите соответствие уравнения реакции    и     ее     типа

              УРАВНЕНИЕ                                                       ТИП  РЕАКЦИИ

       1) FeO + H2SO4 = FeSO4+H2O                                     A) соединения

       2) Fe + H2SO4 = FeSO4+H2                                           Б) разложения

       3) 3Fe   +   2O2  =  Fe3O4                                               B) обмена

       4) FeCO3 = FeO + CO2                                                  Г) замещения

2.     В уравнении реакции между оксидом алюминия и азотной кислотой коэффициент    

           перед формулой  воды  равен:

          1)   2                         2)  3                   3)  4                         4)  5

Помни!     Реакции, протекающие с изменением степеней окисления элементов наз.

                  окислительно –  восстановительными. Окислитель присоединяет электроны

                 (степень окисления его понижается).  

                  Восстановитель отдает электроны  (степень окисления повышается).

3.      Какой элемент не изменяет степень окисления в реакции

Fe2O3   +  CO  →  Fe   +   CO2  

           1) железо                 2) кислород               3) углерод

4.     Укажите коэффициент перед формулой окислителя в уравнении взаимодействия  

          кальция с водой

      1) 3                      2) 5                    3) 1                       4) 2

 5.         Превращение   S0    →      S-2  происходит в реакции

             1)  S  +  O2  =  SO2                                      2)  Mg  +  S  =  MgS

             3)  Na2S  +  CuCl2  =  CuS  +  2NaCl         4) 4FeS2  +  11O2  =  2Fe2O3  +  8SO2

 6.         Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции магния с

             фосфором

             1)  1                    2)  2                     3)  3                     4)  4

 7.         Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции натрия с хлором

              1)  1                   2)  2                     3)  3                     4)  4

   8.       В уравнении реакции, схема которой H2S  +  O2  →  H2O  +  SO2, коэффициент

             перед формулой окислителя равен

              1) 1                    2) 2                       3) 3                       4) 4      

Помни!!!    1) Реакция экзотермическая – тепло выделяется  (реакции соединения,

                         взаимодействие металла с  кислотой, взаимодействие щелочных и

                        щелочноземельных металлов с водой, реакция между кислотой

                        и основанием (нейтрализация).

                    2) Реакция эндотермическая – тепло поглощается (обычно это реакции

                        разложения).

1.    Лампочка прибора для изучения электропроводности загорится, если электроды    

           поместить в

   1) Н2О (дист.)                                             2) этиловый спирт    

    3) сахар (расплав)                                     4) NaCl (раствор)

2.    Лампочка прибора для изучения электропроводности загорится, если электроды

         поместить в

   1)  сахар (раствор)           2) KCl (тв.)            3) NaOH  (p-p)              4) спирт

Помни!     Лампочка прибора будет загораться в растворах кислот, солей и щелочей (в

                  растворах эти вещества  диссоциируют – т.е. распадаются на ионы). Эти

                  вещества называют электролитами.  

                  Органические вещества  и их растворы ток не проводят – неэлектролиты

                  (спирт, сахар, бензин, ацетон…).

                   Катионы – положительно заряженные ионы  (катионы металлов и катион

                   водорода).

                   Анионы – отрицательно заряженные ионы (анионы кислотных остатков и

                   гидроксид - анион).   Формулы  катионов и анионов и их заряды можно найти

                   в таблице растворимости.

3.     Вещества, которые при диссоциации образуют в качестве анионов только

          гидроксид – анионы    являются

     1) кислотами                                           2) средними солями    

      3) щелочами                                           4) кислыми солями

  4.         Электролитами являются растворы

               1) хлорида аммония и спирта                 2) сахара и поваренной соли

               3) хлороводорода и аммиака                  4)  гидроксида натрия и ацетона

1.     Реакция между растворами нитрата серебра и соляной кислоты протекает до конца,

          так как

1) оба вещества являются электролитами        

2) нитрат серебра является солью

3) образуется нерастворимый хлорид серебра  

4)  образуется растворимая азотная кислота

  2.        Реакция между нитратом бария и сульфатом натрия протекает до конца, так как

               1) оба вещества являются электролитами        

               2) нитрат бария является солью

               3) образуется растворимый нитрат натрия        

               4) образуется нерастворимый сульфат бария

   3.       В результате образования осадка реакция ионного обмена идет до конца при

             взаимодействии растворов

                1) KOH  и Fe(NO3)2                             2) Na2CO и  HCl      

                3) Ba(NO3)2  и NaOH                          4) KOH  и H2SO4

Помни!     Реакция в растворе между электролитами идет до конца, если образуется газ, вода или осадок (нерастворимое

                   вещество).

1.   Сокращенное ионное уравнение Ba2+  +  SO42-  =   BaSO4   соответствует реакции    

        между

      1) оксидом серы(IV) и оксидом бария      

            2) серной кислотой и оксидом бария

      3) сульфатом натрия и хлоридом бария          

      4) сульфатом меди(II) и гидроксидом    бария  

                                                                                                                                         бария

2.   Сокращенное ионное уравнение Н+  +  ОН-  =  Н2О соответствует реакции между

         1) гидроксидом натрия и азотной к-той            

         2)раствором аммиак и азотной кислотой

         3) гидроксидом магния и азотной к-той          

         4) гидроксидом кальция и кремниевой к-той  

Помни!    Сокращенное ионное уравнение Н+  +  ОН-  =  Н2О соответствует реакции

                  нейтрализации [щелочь +   кислота  (HCl, H2SO4, HNO3, HBr, HI ) = H2O +

                 соль].

Продукты диссоциации в растворах сильных электролитов

              Щелочи                               Соли                      ислоты (HBr, HCl, HI, H2SO4, НNO3)

              [Ме][ОН]                          [Ме][КО]                          [H][КО]

Анионы гироксо-        Катионы                Анионы кислотных             Катионы

групп  ОН-                   металла Ме+          остатков КО-                       водорода Н+

                          Простые вещества, газы, оксиды – неэлектролиты.

3.    Укажите вещества, необходимые для осуществления превращения

Н+  +  ОН-  =  Н2О

      1) соляная кислота и гидроксид бария          

      2) серная кислота и гидроксид меди (II)

      3) фосфорная кислота и оксид кальция      

      4) кремниевая кислота и гидроксид натрия

4.    Укажите вещества,  необходимые для осуществления превращения

2H+  +  S2-  =  H2S

     1) серная кислот и хлорид железа(II)        

     2) серная кислота и сульфид натрия

     3) сульфид меди(II)  и вода                    

     4) оксид серы (IV) и вода

5.    Сокращенное ионное уравн. Ba2+  +  SO42-  =   BaSO4   соответствует реакции между

      1) SO2  и  BaO                    

      2) H2SO4   и   BaO            

      3) Na2SO4(раствор)  и  BaCl2 (раствор)        

      4)CuSO4 (раствор)  и   Ba(OH)2 (раствор)

   1.         В цепочке превращений  Fe    →     X         →      Fe(OH)2     веществом     Х      

               является

      1) FeCl3                   2)  FeCl2                      3) FeO                     4)  Fe2O3

                                                                                           +O2           NaOH

   2.         Веществом Х в цепочке превращений  S      →      X       →       Na2SO3  является

                1) оксид серы(VI)                                2) сернистая кислота          

                3) серная кислота                                4) оксид серы(IV)

   3.         Веществом Х в цепочке превращений     P        →      X     →  К3 PO4  является

                  1)  КOH                 2) KCl                         3) P2O3                    4) P2O5

   4.         Веществом Х в цепочке превращений     Al        →      X     →  Al2(SO4)3      

              является

               1)    AlCl3                   2)Al(OH)3                  3)   Al2O3       

                                                                                                               +H2O         + HCl

    5.         Назовите вещество Х в цепочке превращений         Na       →    X        →    NaCl  

    6.         Назовите вещество  X    в цепочке превращений        

                                             +O2             +NaOH

                                         S   →       X         →       Na2SO3                                                                                                     

    7.        Назовите вещество  X    в цепочке превращений         Mg    →     X      → MgCl2

                                                                                                                                     +H2O

    8.        Назовите вещество  X    в цепочке превращений         Ca    →     CaO      →       X

    9.        Назовите вещество  X    в цепочке превращений         C    →      X     →       Na2CO3

1.   Смесь воды и ацетона можно разделить

        1)перегонкой                                               2)отстаиванием        

        3) фильтрованием                                       4) выпариванием

2.   Поваренную соль из раствора можно выделить

       1) выпариванием                                          2) отстаиванием    

       3) хроматографией                                      4) фильтрованием

3.   Последовательность действий при очистке воды от примеси масла

      1) перегонка, фильтрование                    

      2)  отстаивание, фильтрование

      3) перегонка, применение делительной воронки    

      4) отстаивание, применение делительной воронки

4.    Установите верную последовательность действий при очистке сахара от примеси    

        древесных опилок после растворения в воде

       1) фильтрование, кристаллизация                

       2) отстаивание, перегонка

       3) выпаривание, конденсация                        

       4) фильтрование, отстаивание

Помни!     Кислоты (кроме H2SiO3) взаимодействую с металлами (до Н2  в ряду

                  напряжений), оксидами металлов   (валентность I-IV), основаниями и солями

                 (если образуется осадок или газ). Кислоты – окислители  (HNO3,

                  концентрированная H2SO4)  взаимодействуют также c неактивными              

                 металлами   (за Н2).

      1.      С   какими из перечисленных веществ    взаимодействует соляная кислота

                  1) хлорид натрия                 2) карбонат натрия  

                  3) нитрат натрия                  4) нитрат серебра                     5) гидроксид натрия

      2.      С какими из перечисленных веществ взаимодействует серная кислота в водном

               растворе

                  1)хлорид бария                      2) карбонат натрия                  3) нитрат натрия  

                  4) нитрат свинца                    5) гидроксид натрия                6) хлорид натрия

      3.      С водными растворами каких веществ взаимодействует разбавленная азотная

               кислота

                  1) углекислый газ                  2) карбонат натрия          3) гидроксид кальция  

                  4) хлорид бария                     5) гидроксид   натрия

     4.        В реакцию с разбавленной серной кислотой вступает

                  1) медь                      2) золото                         3) цинк                     4) серебро

     5.        В реакцию с соляной кислотой вступает

                 1) хлорид натрия                     2) карбонат натрия            

                 3) нитрат натрия                     4) бромид натрия

Помни!!!    Все основания реагируют с кислотами.

                    Щелочи (растворимые основания) взаимодействуют с кислотными оксидами

                    и   растворимыми солями   (должен образоваться осадок), а также с

                   амфотерными     гидроксидами.

                     Нерастворимые основания разлагаются при нагревании.

      6.        С какими из перечисленных веществ взаимодействует гидроксид натрия

                     1) гидроксид кальция                            2) серная кислота                        

                     3) гидроксид алюминия                        4) нитрат меди(II)                

                     5) оксид углерода (IV)

      7.       С какими из перечисленных веществ взаимодействует гидроксид кальция

                      1) карбонат натрия                               2) фосфорная кислота            

                      3) хлорид натрия                                  4) оксид серы(IV)            

                      5)  хлорид железа(III)

 Подсказка!!!   «Подобное с подобным» (кислое с кислым, основное с основным) не

                          реагирует.

                          Взаимодействуют противоположности (кислое с основным). Обязательно  

                          образуется хотя бы одна   соль.

1.      В окислительно - востановительной реакции, протекающей по схеме

NH3  +  O2  → N2  +  H2O

            коэффициент перед формулой восстановителя    равен        

                 1) 1                      2) 2                        3) 3                      4) 4

2.     В окислительно - востановительной реакции, протекающей по схеме

NH3  +  O2  → NО +  H2O

           коэффициент перед формулой восстановителя    равен

                  1) 5                      2) 2                       3) 3                      4) 4

3.     Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении        

                                 FeS  +  O2  →  Fe2O3  +  SO2               равен  

               1)  3                        2)  5                        3) 7                      4) 9

4.     Коэффициент перед формулой восстановителя в уравнении      

                                CaSO3  +  O2  → CaSO4                       равен    

               1)  1                        2)  2                        3)  3                      4)  4

5.   В какой из реакций сера проявляет только окислительные свойства

             1)  2H2S  +  SO2  =  3S  +  2H2O                            

             2)  K2SO4  +  BaCl2  =  BaSO4  +  2KCl

             3)  BaSO4  +  4C  =  BaS  +  4CO                              

             4)  S  +  O2  =  SO2

Массовая доля элемента в веществе (в долях или в %)   =

                                 (Число атомов элемента) · (Относительная атомная масса элемента

 --------------------------------------------------------------------------------------------------------------------           Относительная молекулярная масса  (сумма относительных атомных масс всех элементов)

            Относительная атомная масса определяется по Периодической таблице Д.И. Менделеева       и  округляется до целого числа (исключение хлор –    Ar(Cl) = 35,5).

Пример K2SO4 :                             2   ·  39                                     78

                                   ω(К) = ------------------------------------  =  ----------  =   0, 448   или 44, 8 %

                                                2  ·  39  +  1  · 32   +    4  · 16          174

Литература

1. Н.Н. Богданова, Л.М. Мещерякова. Сборник тестовых заданий для тематического и итогового контроля. Химия 8-9. м.: Интеллект-центр, 2008.
2. Р.П. Суровцева, Л.С. Гузей. Химия. Контрольные работы . 8-9 классы. – М.: Дрофа, 2003.
3. А.В. Хомченко . Химия. Государственная итоговая аттестация, 9 класс. Типовые тестовые задания.- М.: Экзамен, 2008 – 2011.
4. В.Н.Доронькин, А.Г. Бережная, Т.В. Сажнева, В.А. Февралева. Химия. Тематические тесты для подготовки к ГИА-9. – Ростов на Дону: Легион, 2011.
5. Н.Б. Ковалевская. Химия в таблицах и схемах для 8 и для 9 класса.