Переводной экзамен по химии в 10 классе
тест по химии (10 класс) по теме
Для переводного экзамена по химии в 10 классе я использую тесты, составленные с учётом изученного материала по неорганической химии. Задания теста приближены к заданиям ЕГЭ. Тест включает в себя 7 заданий части А на выбор правильного ответа, 3 задания части В на установление соответствия и одно задание части С - написание уравнения окислительно-восстановительной реакции с помощью метода электронного баланса. Тест рассчитан на 1 урок.
Скачать:
Вложение | Размер |
---|---|
![]() | 28.66 КБ |
Предварительный просмотр:
ВАРИАНТ №1.
Часть А.
А1. Химическому элементу соответствует водородное соединение состава RH3. Электронная конфигурация внешнего уровня этого элемента:
1)ns2nр1 2)ns2nр3 3)ns2nр5 4)ns1nр2
А2. В каком ряду химические элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса
- Rb,К,Nа, Li 3)Iп, Gа,А1, В
- Bе, Мg, Са, Sг 4) Sг, Gа, Si, С
АЗ. Окислительные свойства элементов усиливаются в ряду:
1) F, С1, Вг, I 2) F,О,N,С 3) I, Вг, С1, F 4) С1, S, P, Si
А4. Вещества только нeмолекулярного строения расположены в ряду: 1) S8, O2, лёд, 2) Fе, NaС1, алмаз 3) СО2, N2, А1 4) графит, Na2С03, I2
А5. Наиболее электроотрицательным элементом из перечисленных является: 1)азот 2)кислород 3) хлор 4) фтор
А6. Высший оксид хрома имеет состав:
1) Сг2О3 2) СrO 3) СгОз 4) СгО2
А7. Для всех кислот характерно взаимодействие с
1) металлами 2) оксидами неметаллов 3) солями 4) щелочами
Часть В.
В1, Установите соответствие между элементом и электронной конфигурацией:
1)Li А)1s22s22р2
2)Ве Б) 1s22s22р3
3)В В)1s22s22р1
4) С Г) 1s22s2
Д) 1s12s1
B2. Смесь железа и оксида железа(+3) массой 5г обработали раствором соляной кислоты.
При этом выделилось 560 мл газа. Массовая доля оксида железа (+3) в смеси равна ...%.
(Ответ округлите до целых).
В3. Установите соответствие между исходными веществами и сокращёнными ионными
уравнениями:
- Н2SО4 и ВаС12 А) А13++ЗОН-- = А1(ОН)3
- Ва(ОН)2 и К2СО3 Б) Ва2+ + SО42-- = ВаSО4
- А1(NО3)з и КОН В) Nа+ + Вr-- = NаВг
- ВаВг2 и Nа2SО4 Г) Ва2++СО32--= ВаСОз
Д) К++ N03-- =КNОз
Часть С.
Вставить пропущенные формулы и расставить коэффициенты методом электронного баланса, указать окислитель и восстановитель
КМпО4+Н2S+... = MnSO4 + S +…+… .
ВАРИАНТ №2.
Часть А.
А1 . Атом изотопа кислорода О18 содержит нейтронов: 1)6 2)8 3)10 4)12
А2. Каков порядковый номер элемента, электронное строение которого [Не]2s22р3
1)5 2)6 3)7 4)9
AЗ. Элемент, который входит в состав кислоты, имеющей формулу НЭO4, находится в группе Периодической системы:
1)4 2)5 3)6 4)7
А4. Укажите соединение, в котором ковалентные связи неполярные:
1) SiH4 2)Fе2О3 3) I2 4) S03
А5. Степень окисления азота в сульфате аммония равна:
1)-3 2)-1 3)+1 4)+3
А6. Вещества с металлической кристаллической решёткой
1) летучие 2) растворимые в воде 3) проводят электрический ток 4) не теплопроводны
А7. Характер оксидов в ряду Nа2О — МgО — А12Оз изменяется:
1) от основного к кислотному 2) от основного к амфотерному
3) от амфотерного к кислотному 4) от кислотного к основному
Часть В.
B1. Установите соответствие между элементом и формулой его высшего оксида:
1)С1 А)R20
- S Б) R2О3
- Р В) RО3
4)Al Г)R205
Д) R2О7
В2.Определите массовую долю цинка в техническом цинке в %, если при обработке 2.64 г его
раствором серной кислоты, выделилось 896 мл водорода (н.у.). (Ответ округлите до десятых)
В3. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами, которые
образуются в ходе реакции:
1)Fе + С12= А)FеС12
- Fе + НС1= Б) FеС13
- Сu + HN03(конц)= В) FеС12 + Н2
- Сu + HNO3(разб)= Г) Сu(NO3)2 +Н2
Д) Сu(NО3)2 + N0 + Н2О
E) Сu(NО3)2 + N02 + Н2О
Часть С.
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
К2МпО4 + НС1 = МпС12 + С12 +...+... . Определите окислитель и восстановитель.
ВАРИАНТ №3.
Часть А.
А1 . Химическому элементу соответствует летучее водородное соединение состава RН2. Электронная конфигурация внешнего энергетического уровня атома этого элемента:
1 ) ns2 nр1 2) ns2 nр2 3) ns2 nр3 4) ns2 nр4
А2. В каком ряду химические элементы расположены в порядке уменьшения их атомного
радиуса:
1) Li, Nа, К, Rb 2) Ве, Мg, Са, Sг 3) In, Gа, А1, В 4) С, Si, Ge, Sn
АЗ. Укажите соединение, в котором все связи ковалентные полярные:
1) Са3(РО4)2 2) LiBr 3) РС13 4) КNОз
А4. Степень окисления хлора в молекуле КClOз равна:
1)-1 2)+1 3)+5 4)+7
А5. Алмаз имеет кристаллическую решётку:
1) ионную 2) атомную 3) молекулярную 4) металлическую
А6. Из приведённых металлов наиболее активным является:
1) литий 2) натрий 3) калий 4) рубидий
А7. Реакция, уравнение которой 2СО(Г) = СО2(Г) + Сгв + Q относится к реакциям:
1) соединения, экзотермическим 2) разложения, экзотермическим
3) соединения, эндотермическим 4) разложения, эндотермическим
Часть В.
В1 . Установите соответствие между формулой вещества и его принадлежностью к
соответствующему классу соединений:
1)Н2SО4 А) соль
- Zn(ОН)2 Б) кислота
- Ва(ОН)2 В) основание
- ВаSО4 Г) амфотерный гидроксид
Д) оксид
B2. Рассчитайте, какой объём водорода (н.у.) может быть получен при действии раствора
соляной кислоты на сплав серебра с цинком массой 20 г, если массовая доля цинка в сплаве
составляет 65%.
В3. Установите соответствие между уравнением реакции и веществом- окислителем.
участвующем в данной реакции:
- 2NО + 2Н2 = N2+ 2Н2О А) Н2
- 2NН3 + 2Na = 2NаNН2 + Н2 Б) N2
3)Н2+2Nа=2NaH В) N0
4) 4NН3 +6NO= 5N2 + 6Н2О Г) NH3
Часть С.
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
FеСl2 + НNО3(конц) = Fе(N03)3 + НСl + ...+ ... .
Определите окислитель и восстановитель.
ВАРИАНТ №4.
Часть А.
A1 . Химическому элементу соответствует водородное соединение состава RH4. Электронная конфигурация внешнего энергетического уровня атома этого элемента:
1 ) ns2 nр1 2) ns2 nр2 3) ns2 nр3 4) ns2 nр4
А2. В каком ряду элементы расположены в порядке увеличения их атомного радиуса:
1 ) Nа, Мg, А1, Si 2) Rb, К, Na, Li 3) С, N, О, Р 4) F, С1, Вг, I
АЗ. Элемент, имеющий высший оксид состава RОз, находился в группе: 1) 1 2)2 3)4 4)6
А4. Укажите соединение, в котором все связи ковалентные полярные: 1) NaC1 2) NН3 3) СаС12 4) МgСО3
А5. Степень окисления хрома в соединении К2Сг2О7 равна:
1)+2 2)+3 3)+6 4) +7
А6. Наиболее сильной кислотой является:
1 ) H2SО4 2) Н2S03 3) Н2SiO3 4) Н2С03
А7. К слабым электролитам относится:
1) NаОН 2) КОН 3) Ва(ОН)2 4) Мg(ОН)2
Часть В.
В1 . Установите соответствие между веществом и видом химической связи,
осуществляющимся между атомами в молекуле:
1 ) О.з А) ковалентная полярная
- СO2 Б) ковалентная неполярная
- Nа2О В) ионная
- HС1 Г) металлическая
Д) водородная
B2. Объём углекислого газа, выделившегося при разложении 222 г мела, содержащего 10%
примесей равен ... л (запишите число с точностью до целых).
B3. Установите соответствие между реагентами и ионным уравнением реакции
1 ) СаСОз + НNO3 А) Н+ + ОН-- = Н2О
- СаСОз + Н2О + СО2 Б) Са2++ 20Н-- + СО2= СаСО3 + Н2О
- Са(ОН)2 + НNО3 В) СаСО3 + 2Н+ = Са2++ Н2О + СО2
- Са(ОН)2 + СО2 Г) Са2+ +2Н+ + СО2 = СаСО3 + Н2О
Д) СаСОз + Н2О + С02= Са2+ + 2НСО3--
Часть С.
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
KNO2 + KI + … = … + NO + K2SO4 + … .
Определите окислитель и восстановитель.
По теме: методические разработки, презентации и конспекты
![](/sites/default/files/pictures/2018/08/31/picture-3555-1535727370.jpg)
Переводной экзамен по физике 7 класс в тестовой форме
Переводной экзамен по физике 7 класс в тестовой форме...
![](/sites/default/files/pictures/2018/08/31/picture-3555-1535727370.jpg)
Переводной экзамен по физике 8 класс в тестовой форме
Переводной экзамен по физике 8 класс в тестовой форме...
![](/sites/default/files/pictures/2018/02/05/picture-12996-1517820530.jpg)
Тест к переводному экзамену по литературе 8 класс
Этот тест охватывает весь курс литературы за 8 класс (по учебнику В. Я. Коровиной) и может быть использован и как итоговый тест, и как тест для переводного экзамена по литературе за курс 8...
переводной экзамен по химии в 8 классе (13 вариантов)
Материалы для проведения переводного экзамена по химии за курс 8 класса по программе Г.Э. Рудзитиса. Билеты ориентированы на проверку усвоения ведущих тем курса химии за 8 класс (первый го...
![](/sites/default/files/pictures/2019/06/16/picture-471557-1560673031.jpg)
Переводной экзамен по химии для 8 класса
Данная работа поможет оценить знания по химии за курс 8 класса...
![](/sites/default/files/pictures/2019/06/16/picture-471557-1560673031.jpg)
Переводной экзамен по химии для 10 класса
Материалы для переводного экзамена подготовлены в формате ЕГЭ, но включают только органическую химию. Это помогает учащимся настроится на ЕГЭ в 11 классе....