Проект «Использование ресурсов центра образования естественно-научной направленности «Точка роста»
проект по химии (7, 8, 9, 10, 11 класс)

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

 «Каменская средняя школа имени В.А. Федоркова

Мезенского муниципального округа»

Проект

 «Использование ресурсов центра образования

естественно-научной направленности «Точка роста»

Автор: Фуфаева Ольга Васильевна, учитель химии

п. Каменка, 2021 г.

Пояснительная записка

Центр образования естественно-научной и технологической направленностей создан в 2021 году на базе муниципального бюджетного общеобразовательного учреждения «Каменская средняя школа имени В.А. Федоркова» в рамках федерального проекта «Современная школа» национального проекта «Образование». Он призван обеспечить повышение охвата обучающихся программами основного общего и дополнительного образования естественно-научной и технологической направленностей с использованием современного оборудования.

Центр «Точка роста» является частью образовательной среды общеобразовательной организации, на базе которой осуществляется:

– внеурочная деятельность для поддержки изучения предметов естественно-научной и технологической направленностей;

– дополнительное образование детей по программам естественно-научной и технической направленностей;

– проведение внеклассных мероприятий для обучающихся;

Центры «Точка роста» создаются при поддержке Министерства Просвещения Российской Федерации.

Адрес сайта Министерства просвещения Российской Федерации: https://edu.gov.ru/.

Федеральным оператором мероприятий по созданию центров образования естественно-научной и технологической направленностей «Точка роста» является ФГАОУ ДПО «Академия Минпросвещения России». Адрес сайта Федерального оператора: https://apkpro.ru/.

Региональным координатором мероприятий по созданию центров образования естественно-научной и технологической направленностей «Точка роста» является Центр непрерывного повышения профессионального мастерства педагогических работников

Адрес сайта регионального координатора:  https://www.onedu.ru/sveden/struct/cnppmpr/

Информация о национальном проекте «Образование» размещена на сайте Министерства просвещения Российской Федерации по ссылке: https://edu.gov.ru/national-project/.

Функции центра:

- Участие в реализации основных общеобразовательных программ в части предметных областей «Естественно-научные предметы» и «Технология» в рамках федерального проекта «Современная школа» национального проекта «Образование».
-  Реализация разноуровневых дополнительных общеобразовательных программ естественно-научного и технологического направленностей, а также иных программ в рамках внеурочной деятельности учащихся.
- Обеспечение создания, апробации и внедрения модели равного доступа к современным общеобразовательным программам естественно-научного и технологического профилей.

- Организация внеурочной деятельности в учреждении, разработка соответствующих образовательных программ.

-  Вовлечение учащихся и педагогов в проектную деятельность.

- Обеспечение реализации мер по непрерывному развитию педагогических и управленческих кадров, включая повышение квалификации руководителя и педагогов Центра, реализующих основные и дополнительные общеобразовательные программы естественно-научного, технологического профилей.

- Реализация мероприятий по информированию и просвещению населения в области естественно-научных и технологических компетенций.

-  Информационное сопровождение учебно-воспитательной деятельности Центра, системы внеурочных мероприятий с совместным участием детей, педагогов, родительской общественности, в том числе на сайте образовательной организации и иных информационных ресурсах.

- Содействие созданию и развитию общественного движения учащихся, направленного на личностное развитие, социальную активность через проектную деятельность, различные программы дополнительного образования.

Цель проекта

расширение возможностей обучающихся в освоении учебных предметов естественно-научной направленности, используя современное оборудование.

Задачи проекта

Создание условий

• для расширения содержания естественно- научного образования;

• для повышения познавательной активности обучающихся в естественно-научной области;

• для развития личности ребенка в процессе обучения биологии,химии и физики его способностей, формирования и удовлетворения социально значимых интересов и потребностей;

• для работы с одарёнными школьниками, организации их развития в различных областях образовательной, творческой деятельности

Образовательные программы

- Химия 8-11 кл.

- Физика 7-11 кл. (КТП приведено в Приложении)

- Внеурочная деятельность «Химия и человек», 5 класс

«Чудеса химии», 6 класс

«Основы неорганической химии», 8 класс

«Индивидуальный проект», 10 класс

Формы работы

- уроки;

- занятия внеурочной деятельности;

- мастер-классы для учащихся, педагогов, родителей;

- школьная учебно-исследовательская конференция;

- практические работы;

Материально-техническая база

В 2021 году в рамках национального проекта «Образование» за счет средств федерального областного бюджетов Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение  «Каменская средняя школа имени В.А. Федоркова Мезенского муниципального округа» оснащена стандартным комплектом средств для центров образования естественно-научной и технологической направленностей, расположенных в сельской местности и малых городах, утвержденным распоряжением Министерства просвещения Российской Федерации от 12.01.2021 № Р-6 «Об утверждении методических рекомендаций по созданию и функционированию в общеобразовательных организациях, расположенных в сельской местности и малых городах, центров образования естественно-научной и технологической направленностей».

В состав стандартного комплекта средств обучения и воспитания входят:

- цифровые лаборатории по физике, химии, биологии;

- образовательный конструктор для практики блочного программирования с комплектом датчиков и образовательный набор по механике и робототехнике;

Целью развития образовательной инфраструктуры является совершенствование условий для повышения качества образования, расширения возможностей обучающихся в освоении учебных предметов естественно-научной и технологической направленностей, дополнительных общеобразовательных программ естественно-научной и технической направленностей.

Планируемые результаты проекта

- формирование навыков работы с цифровой лабораторией;

- повышение интереса к изучению химии, физики;

- использование оборудования центра в исследовательской и проектной деятельности;

- мотивация к осознанному выбору естественно-научной направленности обучения в дальнейшем.

Проектно-исследовательская деятельность в центре «Точка роста»

Вовлечение обучающихся в проектно-исследовательскую деятельность, способствующую формированию продуктивного мышления, развитию творческого мышления, необходимых для успешной социализации личности в будущем является одной из задач современного образования, эффективным методом организации образовательной деятельности.

Проектно-исследовательская деятельность является средством освоения обучающимися окружающей действительности, помогает им установить истину, развить умение работать с научной информацией, сформировать проектно-исследовательский стиль

мышления. Особенно это актуально для обучающихся среднего возраста, поскольку именно на этом этапе ведущей является учебная деятельность, которая определяет развитие главных познавательных особенностей развивающейся личности. Результатом этой деятельности является формирование познавательных мотивов, исследовательских умений, субъективно новых для обучающихся научных знаний и способов деятельности.

Примерные темы проектных и исследовательских работ:

1. Влияние различных факторов на степень диссоциации электролитов

2. Определение температуры пламени

3. Определение среды растворов

4. Оценка общей жесткости воды

5. Определение содержания железа в воде

6. Влияние температуры на степень гидролиза солей

7. Определение скорости химической реакции

8. Влияние жесткой воды на мыло

9.  Изучение температуры кипения одноатомных спиртов

10. Влияние концентрации реагирующих веществ на смещение химического равновесия.

Библиографический список

1. Беспалов П.И., Дорофеев М.В.  Реализация образовательных программ естественнонаучной и технологической направленностей по химии с использованием оборудования центра «Точка роста». Методическое пособие. Москва, 2021 г.

2. Лозовенко С.В., Трушина Т.А. Реализация образовательных программ естественнонаучной и технологической направленностей по физике с использованием оборудования центра «Точка роста». Методическое пособие. Москва, 2021 г.

3. Методические рекомендации для проведения лабораторных работ по химии

4. Методические рекомендации для проведения лабораторных работ по физике

Приложение

Календарно-тематическое планирование

8 класс

9 класс

10 класс

11 класс

Физика

7 класс

8 класс

9 класс

10 класс

11 класс

Прим. ТР - использование оборудования центра «Точка Роста»

Приложение 2. Конспекты уроков

Урок химии в 8 классе «Среда растворов»

Цель урока: создать условия для формирования понятия «Среда растворов» и способах ее определения.

Задачи:

1. Предметные

- развивать представление о средах растворов, способах их определения;

- расширять и углублять знания учащихся о кислотах, щелочах, солях;

- учить использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для безопасного обращения с веществами и материалами.

- продолжить формирование навыков работы с лабораторным оборудованием

2. Метапредметные (УУД) формирование

- регулятивные: управление своей деятельностью; контроль и оценивание результатов своей деятельности; формулирование результатов своей деятельности в устной и письменной форме; самостоятельно планировать и выполнять свои действия на знакомом учебном материале, выполнять действия в сотрудничестве с учителем и по инструкции.

- коммуникативные:        умение слушать другого ученика – партнера по коммуникации и учителя; умение вести диалог, аргументировать  и доказывать свое мнение; обсуждать  результаты исследовательской  деятельности;

- познавательные: умение работать с предложенными источниками информации, преобразовывать информацию  из одного вида в другой, выдвигать версии решения проблемы, строить логическое рассуждение, сравнивать, анализировать, обобщать.

3. Личностные

- формирование уважительного отношения к чужому мнению;

- умение использовать свои взгляды на мир объяснения различных ситуаций, решения возникающих проблем;

- развитие самостоятельности и ответственности за свои поступки

- продолжить развитие работы в группе.

Данный урок можно отнести к урокам изучения и первичного закрепления новых знаний и умений.

Этапы урока:

1. Оргмомент

2. Постановка целей, задач, мотивация к учебной деятельности. Учащиеся легко справились с определением цели и задач.

3. Первичное усвоение новых знаний представлено заполнением схемы.

4.  Первичная проверка понимания  -  выполняли интерактивное задание»

5. На этапе урока Первичное закрепление проверка усвоения учебного материала с помощью анализа лабораторной работы

6. Информация о домашнем задании. Домашнее задание дифференцировано, обучающимся предоставлено право выбора.

7. Рефлексия. На данном этапе обучающиеся  оценивают результат и процесс деятельности.

Методы обучения, выбранные для объяснения нового материала соответствуют цели урока. Исследовательский (учитель сам формулирует сам формулирует проблему, а обучающиеся организуют исследование по теме), интерактивные (ученик взаимодействует не только с учителем, но и друг с другом), лабораторная работа.

Формы обучения, выбранные учителем: рассказ, беседа, лабораторная работа.

Средства обучения: учебники, тетрадь, ТСО, цифровая лаборатория.

Дидактические принципы, используемые на уроке: - научности; -последовательности и систематичности; - доступности; -  активности; - наглядности; - связи теории и практики; - учета возрастных особенностей и индивидуальных особенностей; принцип управляемого перехода от деятельности в учебной ситуации к деятельности в жизненной ситуации; -принцип управляемого перехода от совместной учебно-познавательной деятельности к самостоятельной деятельности;

Педагогические технологии, применяемые на уроке:

• Элементы технологии формирования типа правильной читательской деятельности к самостоятельной деятельности (продуктивного чтения);
• Технология оценивания учебных успехов.
• Проектная технология.
• Информационно-коммуникативные технологии.
• Здоровьесберегающий подход.
• Педагогика сотрудничества

Ход урока

Учитель: Здравствуйте, ребята.  Садитесь.

Приветствие: Начинаем урок. Давайте улыбнемся друг другу, подарите  свои улыбки. И начнем работу.

Ребята, обратите внимание на экран (на экране картинки: кофе, чай, молоко, гидроксид натрия, молоко, соляная кислота, морс). Подумайте, что объединяет эти изображения?

Примерный ответ детей: Жидкости, растворы.

Да, действительно, мы видим с вами жидкие растворы. Растворы - это однородные гомогенные системы, состоящие из частиц растворенного вещества, растворителя и продуктов их взаимодействия. Растворенное вещество равномерно распределено в растворителе. Раствор может состоять из двух и более компонентов. Растворитель - это то вещество, которое не изменяет агрегатное состояние при растворении. В случае смешения веществ с одинаковым агрегатным состоянием. Растворителя всегда больше в растворе. Образование раствора заключается в том, что связь между молекулами вещества исходного вещества разрушается, а между молекулами растворённого вещества и растворителя образуются новые связи.

В жизни мы встречаемся с водными растворами, т.е растворителем является вода, с ними и будем работать на уроке.

Любой раствор характеризуется содержанием в растворе ионов водорода и гидроксид-ионов. А что это содержание определяет вы узнаете, разгадав ребус: 

Давайте попробуем определить тему урока.

Примерный ответ детей: Среда раствора. (тему урока записали в тетрадь)

Какую цель мы поставим исходя из названия темы?

Цель урока: выяснить, что такое среда раствора и ее виды, способы ее определения.

Постановка задач

1. Познакомиться с  видами среды растворов;

2. Ввести понятие индикаторы и водородный показатель;

3. Провести химический эксперимент по определению среды растворов.

Для знакомства с видами среды растворов воспользуемся учебником стр. 150-151. Составим схему:

Какую задачу мы с вами решили на данном этапе?

Ответы детей: познакомились с  видами среды растворов

 Учитель: Для удобства среду раствора часто выражают водородным показателем (обозначается рН, читается «пэ аш»).

Водородный показатель рН - величина, характеризующая содержание ионов водорода в растворе.

Соотношение между средой и значением pH

Так, в кислотной среде pH<7, в нейтральной среде pH=7, а в щелочной среде pH>7

Характер среды определяют с помощью индикатора.

 Индикаторы - вещества, которые изменяют окраску раствора при различных значениях pH.

Чтобы определить характер среды, в исследуемый раствор достаточно добавить несколько капель раствора индикатора,  при этом происходит изменение окраски раствора.

На практике наиболее распространены несколько индикаторов: метилоранж, лакмус и фенолфталеин.

Перед тем, как к приступить к выполнению заданий,  вспомним основные правила техники безопасности 

Чтобы не подвергать свою жизнь опасности,

Надо знать технику безопасности:

Делаешь то, что положено,

И при этом очень осторожно.

Насыпаешь (наливаешь) вещества аккуратно,

Не высыпаешь (не выливаешь) вещества обратно.

Опыты делаешь тщательно

Над столом обязательно.

Вещества в лаборатории на вкус не изучаются –

Это строго-настрого запрещается.

Нельзя смешивать или сливать

Все химические вещества подряд.

С едкими веществами (кислоты, щёлочи) работать можно,

Но крайне осторожно.

Если кислоты или щёлочи на тебя попадают,

Их большим количеством воды немедленно смывают.

На рабочем столе – порядок и чистота,

Правило это выполняешь всегда.

Работа в группе. Определение окраски индикатора в различных средах.

Группа 1. В три пробирки налить: 1)дистиллированная вода 2) гидроксид натрия  3)соляная кислота

2. В пробирки внести несколько капель лакмуса.

3. Отметить окраску индикатора.

Группа 2. В три пробирки налить: 1)дистиллированная вода 2) гидроксид натрия  3)соляная кислота

2. В пробирки внести несколько капель фенолфталеина.

3. Отметить окраску индикатора.

Группа 3. В три пробирки налить: 1)дистиллированная вода 2) гидроксид натрия  3)соляная кислота

2. В пробирки внести несколько капель метилоранжа.

3. Отметить окраску индикатора.

Группы представляют результаты опыта, выполнив интерактивное задание (https://learningapps.org/11703510). (Представитель 1 группы выполняет задание про лакмус, 2 группы - фенолфталеин, 3 группы - метилоранж)

Учитель: Молодцы, задание выполнено верно.

 В последнее время всё чаще используется универсальный индикатор -  смесь нескольких  индикаторов, которой пропитана специальная бумага. Цвет универсального индикатора последовательно изменяется от красного в кислотной среде (pH ≤ 4) через жёлтый (рН = 6), зелёный (рН = 7) и синий (рН = 8) до фиолетового в щелочной (рН = 9).

А сейчас какая задача решена?

Ответы детей: познакомились с индикаторами и водородным показателем.

Учитель: Водородный показатель имеет большое значение для биологических и химических процессов, поэтому определение рН растворов очень широко практикуется в сельском хозяйстве, медицине, науке, технике. Так, большинство культур растет на почве с определенным значением Рн. Например, на почвах с водородным показателем рН 5,0-5,5 ростки ячменя гибнут, в то время как картофель именно на такой почве дает особенно богатый урожай. Изменение рН крови или желудочного сока является диагностическим тестом в медицине. Отклонение рН от нормального значения даже на 0,01 свидетельствует о патологических процессах  в организме. При нормальной кислотности желудочный сок имеет рН 1,7, рН крови человека равен 7,4, слюны - 6,9. Поэтому необходимо знать, чему равен рН тех жидкостей, которые употребляет человек: чая, кофе, молока, кока-колы, морса, раствора соли и сахара.

Работа в группе. Определение рН и среды  растворов.

Группа 1. С помощью индикаторов

В стакан налить исследуемый раствор. Добавить несколько капель индикатора (лакмус синий, метиловый оранжевый, фенолфталеин). Отметить цвет раствора. Определить среду раствора.

Группа 2. С помощью универсального индикатора

В стакан налить исследуемый раствор. Опустить универсальную индикаторную бумагу в раствор. Отметить цвет индикатора. Определить рН и среду раствора.

Группа 3. С помощью датчика рН

- Подключить датчик рН к компьютеру. Запустить программу измерений Releon Lite.

- В химический стакан налить 25 мл исследуемого раствора и погрузить электрод в раствор не менее чем на 3 см.

- нажать кнопку «Пуск». Подождать установления показаний в течение нескольких секунд и нажать кнопку «Пауза». Зафиксировать показания рН. Определить среду раствора.

А сейчас давайте сравним, одинаковую ли среду и рН имеют исследуемые растворы. Нейтральную среду имеют растворы воды, молока, чая, сахара. Кислая реакция у кока-колы, морса, щелочная реакция у кофе.

Хочется отметить, что для исследования прозрачных растворов можно пользоваться любым способом. Среду окрашенных растворов можно определить только с помощью датчика рН.  

Какую задачу мы решили? 

Ответы детей: провели эксперимент по определению среды растворов.

Цель урока достигнута?

Ответы детей: да, выяснили, что такое среда раствора и ее виды, способы ее определения.

Сообщение д/з: п. 42 - обязательное задание для всех, по желанию: провести домашний эксперимент (определить изменение окраски свекольного сока в уксусной кислоте, растворе соды, мыльном растворе, воде).

Рефлексия

Ребята, оцените себя на уроке, выделив в таблице нужный ответ

Обучающиеся зачитывают свои ответы.

Учитель: Спасибо за работу на уроке. Мне с вами было интересно, легко работать.

Список литературы

1. Габриелян О.С. Химия. 8 класс: учебник/О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов, С.А. Сладков. - 4-е изд., стер. - Москва: Просвещение, 2022. - 175 с.: ил.

2. Методические рекомендации для проведения лабораторных работ по химии

3. Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Химия: учебник для 8 класса общеобразовательных учреждений/ И.И. Новошинский, Н.С. Новошинская. - М.: ООО «Русское слово-учебник», 2013. - 224 с.: ил. - (ФГОС. Инновационная школа).

Урок  (экология + химия) в 11 классе «Снег как индикатор загрязнения окружающей среды »

Цель: создание условий для формирования и получения  знаний о  загрязнении снега

1. Предметные

- развивать представление о снеге как о веществе, его строении;

- расширять и углублять знания учащихся о химических загрязнителях;

 - учить использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для безопасного обращения с веществами и материалами.

- продолжить формирование навыков работы с лабораторным оборудованием

- продолжить развивать умения писать уравнения химических реакций.

2. Метапредметные (УУД)

- регулятивные: управление своей деятельностью; контроль и оценивание результатов своей деятельности; формулирование результатов своей деятельности в устной и письменной форме; самостоятельное планирование и выполнение своих действий на знакомом учебном материале, выполнение действий в сотрудничестве с учителем и по инструкции.

- коммуникативные: умение слушать другого ученика – партнера по коммуникации и учителя; умение вести диалог, аргументировать и доказывать свое мнение; обсуждать результаты исследовательской деятельности;

- познавательные: умение работать с предложенными источниками информации, преобразовывать информацию из одного вида в другой, выдвигать версии решения проблемы, строить логическое рассуждение, проводить аналогии между изучаемым материалом и собственным опытом; сравнивать, анализировать, обобщать.

- личностные: формирование уважительного отношения к чужому мнению; умение использовать свои взгляды на мир, объясняя различные ситуации, решения возникающих проблем; развитие самостоятельности и ответственности за свои поступки; продолжение развития работы в группе.

Формы работы: рассказ, беседа, самостоятельная работа, практическая работа,  групповая работа.

Методы обучения:

- Объяснительно-иллюстративный (рассказ, беседа, самостоятельная работа);

- Репродуктивный (работа с дидактическим материалом);

 - Исследовательский (работа по поиску информации);

- Интерактивные (ученик взаимодействует не только с учителем, но и друг с другом).

Средства обучения: дидактический материал, рабочая тетрадь, лабораторное оборудование,  ТСО, цифровая лаборатория по экологии.

Педагогические технологии, которые применили мы на уроке:

• Элементы технологии формирования типа правильной читательской деятельности к самостоятельной деятельности (продуктивного чтения);

• Технология оценивания учебных успехов;

• Информационно-коммуникативные технологии;

• Здоровьесберегающий подход;

• Педагогика сотрудничества;

Ход урока:

Учитель биологии (в костюме деревенской женщины): Ох, и снежной выдалась нынче зима в Мезенском районе. Снега по пояс навалило, в прошлом то году, к январю месяцу, его совсем мало было.

На работушку-то каждый день хожу, снежок то каждый день топчу. И вот обратила внимание, что в одном то месте снежок белый-белый, а рядом с кочегаркой прошла, мои валеночки черные стали.  Пришла домой и задумалась. Раньше то снег то топили и чай из него варили, на снегу белье белили.  А нынче страсть одна.  Ракеты в космос летят, заводы фабрики дымят, машины каки-то ходят, грязищу наводят. И пощо снег то такой грязный?

Учитель химии (обращается к детям): Здравствуйте, ребята. О чем вела речь бабушка?

Примерный ответ детей: о загрязнении снега.

Учитель химии: Давайте, подумаем, какая тема нашего урока?

Примерный ответ детей: загрязнение снега, атмосферы, окружающей среды.

Учитель химии: Тема урока «Снег как индикатор загрязнения окружающей сред».

Цель: Изучение состояния загрязненности снежного покрова п. Каменка

Учитель биологии: А какие задачи поставим на урок?

1. Выяснить что такое снег

2. Определить загрязнители в снежном покрове п. Каменка

3. Выявить влияние загрязнителей снега на окружающую среду

Ольга Васильевна, а расскажите пожалуйста, что такое снег ?

Учитель химии: Снег – твердые атмосферные осадки в виде снежных ледяных кристаллов разнообразной форсы: звездочек, шестиугольных пластинок, выпадающих из облаков. Снег образуется, когда микроскопические капли воды в облаках притягиваются к пылевым частицам и замерзают. Появляющиеся при этом кристаллы льда, не превышающие поначалу 0,1 мм в диаметре, падают вниз и растут в результате конденсации на них влаги из воздуха. При этом образуются шестиконечные кристаллические формы. Из-за структуры молекул воды между лучами кристалла возможны углы лишь в 600 и 1200. Основной кристалл имеет в плоскости форму правильного шестиугольника. На вершинах такого шестиугольника затем осаждаются новые кристаллы, на них – новые, и так получаются разнообразные формы звездочек – снежинок.

Кристаллы неоднократно вертикально передвигаются в атмосфере, частично тая и кристаллизуясь заново. Из-за этого нарушается регулярность кристаллов и образуются смешанные формы.  Кристаллизация всех шести лучей происходит в одно и то же время, в практически идентичных условиях, и поэтому особенности формы лучей снежинки получаются столь же идентичны.

Белый цвет происходит от заключенного в снежинке воздуха. Свет всех возможных частот отражается  на граничных поверхностях между кристаллами и воздухом и рассеивается. Снежинки состоят на 95% из воздуха, что обуславливает низкую плотность и сравнительно медленную скорость падения (0,9 км/ч) [2,63].

Учитель биологии: Окружающая среда оказывает большое воздействие на мир живых организмов и здоровье человека. Состав снеговых вод напрямую зависит от состояния атмосферы, гидросферы и литосферы. Именно поэтому анализ снеговых талых вод наиболее ярко показывает характер и процесс загрязнения окружающей среды. Поступление веществ из атмосферы играет важную роль в природном равновесии. Снежный покров является показателем загрязнения не только самих осадков, но и последующего загрязнения вод и почв.

Изучение состава снежного покрова позволяет оценить степень загрязнения атмосферы, а также степень влияния на химический состав воды и почвы. Снеговые талые воды содержат большое количество вредных веществ, выпавших из атмосферы с выбросами промышленных предприятий и накопившихся в снегу в течение зимнего периода. А при таянии снежного покрова примеси загрязняют водоемы. Применив доступные методики, можно использовать снеговой покров как индикатор для определения состояния загрязнения окружающей среды.Основным источником вредных частиц снега являются большие предприятия города. В составе снега можно выделить мельчайшие частицы пепла, выбрасываемые с выхлопными газами автомобилей или с дымом предприятий, сажа, частицы металлов (марганец, свинец).

Ребята, пользуясь текстом, составьте классификацию загрязнителей снежного покрова.

Текст: Снег по своему составу в настоящее время является «ядом» для окружающей среды. Например, «наш» снег может проесть бетон. Процентное содержание ряда компонентов снега при усиленной промышленной антропогенной нагрузки превышает стандартный уровень в тысячи раз, что делает снег таким опасным даже для человека, потому что человек дышит парами испарившейся воды отравленного снега. Выделяются пять основных групп загрязнителей, содержащихся в снежном покрове: 1) макрокомпоненты снеговых вод - пыль, сульфатные и гидрокарбонатные ионы, кальций, хлор, фтор, минеральные формы азота и фосфора и др.; 2) тяжелые металлы и другие микроэлементы,  органические соединения; 3) фенолы, формальдегид и др.; 4) полициклические ароматические углеводороды; 5) радионуклиды.

Ребята по очереди читают свои записи.

Класс разделен на 2 группы случайным выбором.

1 группа определяет органолептические показатели:

1.        «Определение цвета талой воды»

Цель: определить цветность  талой воды.

Оборудование: лист белой бумаги, стеклянный мерный цилиндр.

Для определения цветности воды взять стеклянный сосуд и лист белой бумаги. Пробы воды налить в мерный цилиндр до отметки 20 см. В качестве контроля использовать цилиндр, заполненный на ту же высоту дистиллированной водой. Затем цилиндры с исследуемой талой водой рассматривать сверху на белом фоне при рассеянном дневном освещении. Отметить цвет. Данные занести на снежинку.

2.        Определение мутности талой воды

Цель работы: оценить мутность воды и наличие в ней осадка; сравнить показатели мутности воды в разных   участках.

Оборудование: пробы снега, цифровая лаборатория по экологии

1.        Подключить датчик мутности к компьютеру или планшету.

2.        Запустить программу измерений ReleonLite. Нажать кнопку «Пуск».

3.        Наполнить кювету датчик мутности растопленным образцом снега (водой).

4.        Поместить кювету в датчик [2,35].

5.        Полученные данные  занести на снежинку.

3.        Определение кислотности снега

Цель работы: оценить кислотность снега; сравнить показатели кислотности в разных   участках.

Оборудование: пробы снега, стаканы, цифровая лаборатория по экологии

1.        Подключить датчик рН к компьютеру.

2.        Запустить программу измерений ReleonLite. Нажать кнопку «Пуск».

3.        Измерить значение рН для каждого раствора, попеременно погружая щуп в сосуды. Важно после каждого измерения погружать щуп в чистую воду для очистки и протирать сухой салфеткой [2,30].

4.        Полученные данные занести на снежинку.

2 группа выявляет химические загрязнители снега.

1. Обнаружение сульфат – ионов (SO42-)

В пробирку добавили 10 мл пробы и 2 мл 5% раствора хлорида бария. По характеру выпавшего осадка определили ориентировочное содержание сульфат - ионов. При отсутствии мути концентрация сульфат - ионов менее 5 мг/л, При слабой мути, появляющейся не сразу, а через несколько минут - 5-10мг/л. При концентрации сульфат - ионов /более 10мг/л выпадает белый осадок. Составьте уравнение, которое потом запишите на доску

Обнаружение свинца (Pb2+).

В пробирку с пробой добавили 0,5 мл сульфида натрия (Na2S), выпадает чёрный осадок свинца. Содержание катионов свинца более 100мг/л. Если наблюдается помутнение раствора, то концентрация катионов более 20мг/л, а при опалесценции –0,1мг/л. Составьте уравнение,которое потом запишите на доску

2.        Обнаружение катионов железа (Fe3+).

В пробирку добавили 10 мл пробы, 0,5 мл раствора щёлочи (КОН). При содержании железа 0,1мг/л появляется розовое окрашивание, а при более высоком - красное. Составьте уравнение, которое потом запишите на доску [1,157].

На лучиках снежинки укажите результаты опытов (какой осадок выпал, концентрация, цвет  и т.д.

Отчет детей: Дети заполняют снежинку и делают выводы о результатах эксперимента.

ВЫВОД: Снег имеет кислотную реакцию среды, так как продукты сгорания содержат оксиды серы, углерода и азота.

Мутность снеговой воды обусловлена наличием взвешенных частиц в пробах взятых у дороги и котельной.

Проведя исследование, ребятам удалось выявить наличие сульфатов, ионов железа и свинца.  

Сульфат-ионы накапливаются в снегу за счёт осаждения аэрозолей диоксида серы из воздуха вместе с пылью под действием сил гравитации, а также в результате выветривания почв, с частицами морской соли, с выхлопами газов автомобилей.

Тяжелые металлы попадают в снег в результате выбросов автомобилей.

Учитель химии: В Федеральном законе «Об охране окружающей среды» дается следующее определение понятия Окружающая среда.

Окружающая среда - совокупность компонентов природной среды, природных и природно-антропогенных объектов, а также антропогенных объектов, которые включают в себя землю, недра, почву, поверхностные и подземные воды, атмосферный воздух, растительный, животный мир и иные организмы, а также озоновый слой атмосферы и околоземное космическое пространство, обеспечивающие в совокупности благоприятные условия для существования жизни на Земле.

Работа в группах. Читают текст. Рисуют условные знаки, отражающие влияние выявленных ионов на окружающую среду и  при помощи магнитов вывешивают на доске

ТЕКСТЫ

Сульфаты присутствуют не только в нашей воде, но и в атмосфере. При сжигании ископаемого топлива триоксид серы в атмосфере в сочетании с водяным паром в воздухе образует разбавленную серную кислоту, известную как кислотный дождь.

Кислотные осадки (дождь, град, снег и тому подобное) отрицательно влияют на водные экосистемы, на рост деревьев и сельскохозяйственных культур.

Хотя сульфаты в небольших количествах не должны существенно влиять на потребителя или пьющего, те, кто не привык к этому соединению, могут страдать от обезвоживания и диареи. А избыточное употребление воды с сульфатами может привести к образованию камней в почках.

Сульфаты присутствуют практически во всех поверхностных водах и являются одними из важнейших анионов. Повышенные содержания сульфатов ухудшают органолептические свойства воды и оказывают физиологическое воздействие на организм человека. Основным источником растворенных в воде сульфатов является гипс. В подземных водах с содержанием сульфат - иона обычно выше, чем в воде рек и озер. Значительные количества сульфатов поступают в водоемы в процессе отмирания организмов и окисления наземных и водных веществ растительного и животного происхождения и с подземным стоком. В больших количествах сульфаты содержатся в промышленных стоках производств, в которых используется серная кислота, например, окисление пирита. Сульфаты выносятся также со сточными водами коммунального хозяйства и сельскохозяйственного производства.

Железо-один из самых распространённых в земной коре металлов (второе место после алюминия). Главными источниками соединений железа в поверхностных водах являются процессы химического выветривания горных пород, сопровождающиеся их механическим разрушением и растворением. В процессе взаимодействия с содержащимися в природных водах минеральными и органическими веществами образуется сложный комплекс соединений железа, находящихся в воде в растворенном, коллоидном и взвешенном состоянии. Значительные количества железа поступают с подземным стоком и со сточными водами предприятий металлургической, металлообрабатывающей, текстильной, лакокрасочной промышленности и с сельскохозяйственными стоками. Железо нередко становится причиной развития дерматитов, аллергических реакций, заболеваний печени и почек.

Железо является токсичным веществом, поэтому введение в организм избыточного количества железа с пищей или лекарственными препаратами может привести к отравлению. При приеме внутрь дозы железа 200-250 мг/кг у человека появляется рвота, боли в животе, ощущение жара, снижение артериального давления, цианоз, резкое снижение свертываемости крови, поражение печени. При вскрытии обнаруживаются кровоизлияние и диффузный некроз слизистой оболочки желудочно-кишечного тракта, массивные некрозы печени.

В связи с высоким содержанием железа в пищевом рационе отмечают сидероз печени, селезенки и связанные с ними в случаи остеопороза позвонков.

Железо влияет на интенсивность развития фитопланктона и качественный состав микрофлоры в водоемах. Токсичность соединений железа в воде зависит от рН. Щелочная среда резко увеличивает опасность отравления рыб, так как в таких условиях образуются гидроксиды железа, которые осаждаются на жабрах, закупоривают и разъедают их. Кроме того, соединения железа (II) связывают растворенный в воде кислород, что приводит к массовой гибели рыб и других гидробионтов. Хлорид железа (III) концентрацией 0,07-0,2 мг/л вызывает гибель карасей и вьюнов, 0,24-0,9 мг/л – колюшки, а сульфат железа (III) концентрацией 0,1-2,9 мг/л – карпов и лещей. Вода, содержащая железо, непригодна для инкубации икры, так как его гидроксиды осаждаются на ней и на жабрах мальков, вызывая их массовую гибель. Очень чувствительны к гидроксиду железа (III) моллюски (прудовики, улитки).

Свинец-это тяжелый металл, токсичный в очень небольших дозах и оказывающий острое и хроническоевоздействие на здоровье человека. Это токсическое вещество, имеющее полиорганное функциональное действие и способное вызывать негативные неврологические последствия, а также оказывать отрицательное влияние на сердечно-сосудистую систему, почки, желудочно-кишечный тракт, кровеносную и репродуктивную системы. Характер и тяжесть последствий зависит от уровня, продолжительности и времени воздействия. Свинец накапливается в костях и может быть источником воздействияв последующие годы жизни.

В окружающей среде свинец является токсическим для растений, животных и микроорганизмов. Биоаккомуляция свинца происходит в большинстве организмов. Согласно оценкам, в поверхностных водах время пребывания биологических частиц, содержащих свинец, составляет до двух лет. Может свинец проникать в поверхностные воды вследствие эрозии свинцесодержащих почвенных частиц  и сброса отходов, содержащих продукты свинца.

  Свинец является одним из весьма распространенных в окружающей среде токсичных элементов. Значительное повышение содержания свинца в окружающей среде (в т.ч. и в поверхностных водах) связано со сжиганием углей, с выносом в водные объекты со сточными водами рудообогатительных фабрик, некоторых металлургических заводов, химических производств, шахт и т.д. Свинец и его соединения действуют на разные органы и системы организма и вызывают в основном изменения в нервной и сердечно-сосудистой системах, а также нарушения ферментативных реакций, витаминного обмена, снижают иммунобиологическую активность человека.

рН-Чистый снег, как и чистая дождевая вода, имеет рН = 5,6, что связано с наличием в воздухе СО2, образующего угольную кислоту, подкисляющую атмосферные осадки. Если в воздухе много оксидов азота, сернистого газа, диоксида серы и кислотных оксидов, то снег или дождевая вода будут иметь величину рН < 5,6 (снег кислый). Если снег имеет значение рН > 5,6, то он щелочной и загрязнен оксидами металлов, автомобильными выхлопами.

Наиболее очевидное влияние кислотные осадки оказывают на водные экосистемы. В пресноводных водоемах рН воды обычно равен 6 - 7. Снижение рН до 5 приводит к постепенному вымиранию рыб. Однако нельзя считать, что взрослая рыба просто погибает в большом числе из-за повышенной кислотности воды в этих озерах. На самом деле сильно закисленные воды не позволяют рыбе нормально размножаться. Самки могут оказаться не способными выметать икру в кислой воде, если же икра все-таки попадает в воду, то она либо погибает, либо из нее вылупляются нежизнеспособные мальки.

Во многих районах, где количество рыбы уменьшилось вследствие кислотных дожей, наблюдались очень холодные зимы с обильными снегопадами. При таянии окрестных снегов подкисленная вода стекает в озера, что приводит к резкому увеличению кислотности. Таяние снегов и повышение кислотности по времени совпадают с нерестом рыб. Таким образом, вымеченная икра попадает в максимально кислую воду, которая наблюдается в течение года. Можно предположить, что по мере сокращения численности рыбы будет уменьшаться и численность тех видов животных, которые питаются рыбой, таких, как белоголовый орлан, гагары, скопа, а также выдра, норка и др.

Просачиваясь сквозь почву, талая вода способна выщелачивать алюминий и тяжелые металлы. Обычно присутствие этих элементов в почве не создает проблем, так как они связаны в нерастворимые соединения и, следовательно, не поглощаются растениями. Однако при низком значении рН их соединения растворяются, становятся доступными и оказывают сильное токсическое воздействие, как на растения, так и на животных. Например, алюминий, довольно обильный во многих почвах, попадая в озера и реки, вызывает аномалии развития и гибели эмбрионов рыбы.

Одно из наиболее ощутимых последствий высокой кислотности - разрушение произведений искусства. Известняк и мрамор - излюбленные материалы для оформления фасадов зданий и сооружения памятников. Памятники и здания, простоявшие сотни и тысячи лет лишь с незначительными изменениями, сейчас растворяются и рассыпаются в крошево. Кислотные осадки разрушают строительные материалы, образованные карбонатом кальция (мрамор, известняк и др.) [1,157,158] .

Учитель биологии: Снежный покров является эффективным накопителем загрязняющих веществ, выпадающих из атмосферного воздуха. При снеготаянии эти вещества попадают в природные среды, загрязняя окружающую среду. Давайте посмотрим, какое влияние  удалось выявить нашим 11-класникам, прочитав текст.

Мы предлагаем представителям от групп разместить на доске условные знаки.

МОЛОДЦЫ!!!!

Таким образом, снеговой покров накапливает в своем составе практически все вещества, поступающие в атмосферу: в связи с этим снег можно рассматривать как своеобразный индикатор загрязнения окружающей среды;

Количество  снега в течение зимы становится все больше, так и мы с вами на протяжении урока накапливали новые знания и сейчас  сможем сформировать снежный ком ЗНАНИЙ.

Я начинаю, а вы продолжаете:

1. Снег является индикатором загрязнения окружающей среды.  

 2. При помощи качественных реакций мы смогли определить наличие в снегу ионов.

3.        Снег состоит из молекул воды 4. Вода замерзая превращается в лед.  И т.д.

Вот такой большой ком знаний у нас получился.

Учитель химии: Цель, которую мы ставили на сегодняшний урок достигнута?

А давайте вспомним, что у нас было вначале урока?

Ответы: Приходила старушка.

Входит старушка

А сейчас попытайтесь  сформулировать ответ на ее вопрос.

 ПОЧЕМУ СНЕГ ТО ГРЯЗНЫЙ?

Примерный ответ детей:  Снег накапливает в себе загрязнители (механические примеси, химические загрязнители)

Учитель химии: Всем спасибо за урок.

Мы надеемся, что сегодняшний урок вам понравился, вы получили много новой и полезной информации.

Список литературы

1. Биология. Дополнительные материалы к урокам и внеклассным мероприятиям по биологии и экологии в 10-11 классах/авт.-сост. М.В. Бондарук, Н.В. Ковылина. - Волгоград: Учитель, 2007.-167 с.

2. Методические рекомендации для проведения лабораторных работ по экологии

Урок  (биология + химия) в 10 классе «Этот загадочный витамин С»

Авторы: Фуфаева Ольга Васильевна, учитель химии и физики Муниципального бюджетного общеобразовательного учреждения «Каменская средняя школа Мезенского района»

Лихачева Наталья Степановна, учитель биологии и ОБЖ Муниципального бюджетного общеобразовательного учреждения «Каменская средняя школа Мезенского района»

Цель: создание условий для формирования и получения  знаний о витамине С

1. Предметные

- развивать представление о витамине С как о химическом веществе, влияющем на здоровье человека;

- расширять и углублять знания учащихся о содержании витамина С в северных ягодах;

 - учить использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для безопасного обращения с веществами и материалами.

- продолжить формирование навыков работы с лабораторным оборудованием

2. Метапредметные (УУД)

- регулятивные: управление своей деятельностью; контроль и оценивание результатов своей деятельности; формулирование результатов своей деятельности в устной и письменной форме; самостоятельное планирование и выполнение своих действий на знакомом учебном материале, выполнение действий в сотрудничестве с учителем и по инструкции.

- коммуникативные: умение слушать другого ученика – партнера по коммуникации и учителя; умение вести диалог, аргументировать и доказывать свое мнение; обсуждать результаты исследовательской деятельности;

- познавательные: умение работать с предложенными источниками информации, преобразовывать информацию из одного вида в другой,строить логическое рассуждение; сравнивать, анализировать, обобщать.

- личностные

- формирование уважительного отношения к чужому мнению

- развитие самостоятельности и ответственности за свои поступки;

- продолжение развития работы в группе.

Формы работы: рассказ, беседа, самостоятельная работа, практическая работа, просмотр видео.

Методы обучения:

- Объяснительно-иллюстративный (рассказ, беседа, самостоятельная работа);

- Репродуктивный (работа с дидактическим материалом);

 - Исследовательский (практическая работа);

- Интерактивные (выполнение интерактивного задания на доске; взаимодействие обучающихся не только с учителем, но и друг с другом).

Средства обучения: дидактический материал, рабочая тетрадь, лабораторное оборудование, ТСО.

Педагогические технологии, которые применили мы на уроке:

· Элементы технологии формирования типа правильной читательской деятельности к самостоятельной деятельности (продуктивного чтения);

· Технология оценивания учебных успехов;

· Информационно-коммуникативные технологии;

· Здоровьесберегающий подход;

· Педагогика сотрудничества;

Ход урока

Учитель биологии: Ребята, вам необходимо отгадать ребус

Ответ учеников: витамины

Учитель биологии: А что такое витамины?

Ответы обучающихся: витамины - низкомолекулярные органические соединения различной химической природы, необходимые для осуществления жизненно важных биохимических и физиологических процессов в живых организмах.

Учитель химии: Ребята, вам необходимо заполнить кластер «Классификация витаминов»

                                            Витамины

_______________________      ______________________________

Примеры_______________     _______________________________

 Выполнить интерактивное задание: https://learningapps.org/405485 «Поступление витаминов в организм человека» (По одному представителю от группы выходят к доске)

Учитель биологии с лукошком в руках в платочке:

По лужку гуляла, смородину собирала,

По болоту пошла и морошку с клюквой там нашла,

В лесок заглянула, брусника краснеет, черника зреет.

Корзинку ягод в дом принесла,

Здоровье семьи сберегла.

Вопрос обучающимся: Что объединяет все эти ягоды.

Ответ обучающихся: Витамин С.

Учитель химии: Давайте подумаем, какова тема нашего урока?  

Тема нашего урока «Этот загадочный витамин С»

А теперь давайте подумаем, какую цель поставим на сегодняшний урок?

Цель: Систематизировать и актуализировать знания обучающихся о витамине С

Задачи:

1. Познакомиться с химической формулой витамина С, его свойствами.

2. Показать влияние витамина С на организм.

3. Определить содержание витамина С в северных ягодах.

Учитель химии: Витамин С – это вещество с молекулярной формулой C6H8O6.Структурная формула аскорбиновой кислоты была установлена в 1933 году учеными нескольких стран. В настоящее время известно, что аскорбиновая кислота не содержит свободной карбоксильной группы (она находится в виде лактона), имеет карбонильную группу, четыре гидроксильных группы. Путем гидрирования было доказано присутствие одной двойной связи. В настоящее время общепринятой считается следующая структурная формула витамина.

Задание для обучающихся: Записать формулу витамина С в рабочую тетрадь и отметить его функциональные группы. Предположите, какими свойствами может обладать витамин С.

Для ознакомления с химическими свойствами витамина С вам необходимо на ноутбуке посмотреть видеофрагмент https://www.youtube.com/watch?v=kDqnvR9G5Uc&t=283s

Экспериментальное задание: в 3 неподписанных стаканчиках находится раствор гидроксида натрия, аскорбиновой кислоты и  воды.

С помощью датчика рН

- Подключить датчик рН к компьютеру. Запустить программу измерений Releon Lite.

- В химический стакан налить 25 мл исследуемого раствора и погрузить электрод в раствор не менее чем на 3 см.

- нажать кнопку «Пуск». Подождать установления показаний в течение нескольких секунд и нажать кнопку «Пауза». Зафиксировать показания рН. Определить среду раствора.

Вопрос: в каком стаканчике находится аскорбиновая кислота? Как определили?

Ответы учащихся: рН приблизительно равен 2-3, среда кислая

Учитель химии: Какую задачу, поставленную на сегодняшний урок мы с вами решили?(познакомились с химической формулой витамина С и его свойствами) 

Инсценировка обучающихся:

Солдат: Сестричка, сестричка… Помоги… я партизан… … мои друзья больны … их десны распухли и кровоточат … лица отекли …они очень слабы … невыносимые боли в мышцах и суставах сковывают их тела … их тела сплошные кровоподтеки … под кожей лопаются сосуды … зубы у многих выпали совсем … сестричка, помоги...

Медсестра: Я все поняла. Вот ваша помощь! (медсестра подает солдату ветку сосны, немного плодов шиповника, лук)

Солдат: я прошу у тебя помощи, а не то, что я могу найти у себя в лесу.

Медсестра: Милый, хороший мой солдат. У вас цинга. Вы страдаете от недостатка витамина С, что нарушает обмен веществ. Старики умели лечить цингу плодами шиповника, «сосновым пивом» - настоем хвои и молодых побегов сосны. Также предотвратить цингу можно, если есть квашеную капусту, зеленый лук, черную смородину.

Отправляй своих бойцов в лес пусть собирают ягоды, заваривают хвою сосны. Будьте здоровы!

Учитель биологии: Что хотели сказать о витамине С солдат и медсестра?

Ответы детей: Недостаток витамина С вызывает цингу, которую можно лечить народными средствами: ягодами, плодами шиповников и т.д.

Учитель химии: А еще в каких продуктах содержится витамин С? Сейчас вы узнаете, исполнив частушки.(тексты частушек лежат на столах).

1. «С» витамин  едим со щами, и с плодами, овощами

Он в капусте и в шпинате, и в шиповнике, в томате.

Поищите на земле - и в салате и в щавеле, лук, редиска, репа, брюква

И укроп, петрушка, клюква, и лимон, и апельсин,

Ну, во всём мы "С" едим!

2. Фрукты, овощи, лимоны,

Помогают быть здоровым

Грушу - утром, суп в обед,

а на ужин -винегрет

3. «С» - витамин в цветной капусте, в укропе, свежих овощах.

Он снова в действие запустит уставших клеток бодрый ряд!

От простуды и ангины помогают апельсины.

Ну а лучше есть лимон, витамином заряжен.

Работа в группах: Детям предлагается прочитать текст. Задание: Собрать корзинку знаний (группе предлагается написать на моделях ягод, содержащих витамин С, полезные свойства). Один представитель от группы объявляет о результатах работы.

Группа 1. Роль витамина С в организме

Витамин С необходим для нормального роста организма и обладает многими полезными свойствами:

•        Способствует образованию РНК из ДНК;

•        Облегчает окисление аминокислот;

•        Участвует в обмене стероидных гормонов;

•        Способствует проявлению активности фолиевой кислоты (ускоряет превращение фолиевой кислоты в другую форму – фолиновую кислоту);

Группа 2. Роль витамина С в организме

Витамин С необходим для нормального роста организма и обладает многими полезными свойствами:

•        Способствует образованию коллагена, поскольку может  значительно уменьшать появление морщин. Многие годы витамин C используется в лечении различных кожных проблем. Он обычно входит в состав многих увлажняющих кремов и масок, чтобы наделить нашу кожу сиянием. Также витамин С может быть чрезвычайно полезен для ускорения заживления различных видов ран: от незначительных порезов до перелома костей.

•        Регулирует обмен углеводов и белков;

•        Способствует усвоению железа в кишечнике;

•        Обезвреживает некоторые ядовитые вещества и токсичные продукты, образуемые в самом организме;

Группа 3. Роль витамина С в организме

Витамин С необходим для нормального роста организма и обладает многими полезными свойствами:

•        Укрепляет иммунитет, лечит симптомы простуды. Хотя не имеется четкого доказательства, что витамин С может предупреждать простуду, исследования показали, что он может уменьшать выраженность и серьезность симптомов  простуды, если заболевание уже началось. Витамин C — натуральный антигистамин, а это значит, что он помогает лечить аллергии, таким образом, в следующий раз, когда у вас появится аллергический насморк, вы можете улучшить состояние с помощью витамина С;

•        Помогает снизить уровень холестерина. Витамин C способствует преобразованию холестерина в соли желчных кислот, которые могут легко выводиться из организма. Это простой способ снижения уровня холестерина естественным путем. Улучшает желчеотделение, восстанавливает внешнесекреторную функцию поджелудочной и щитовидной железы;

•        Понижает риск возникновения сердечно-сосудистых заболеваний. Витамин C — прекрасный антиоксидант, а это значит, что он может нейтрализовать свободные радикалы, которые наносят вред стенкам артерий. Это снижает риск возникновения атеромы и помогает предотвратить сердечно-сосудистые заболевания, такие как инфаркт или инсульт. Кроме того, способность витамина С снижать уровень холестерина в крови играет важную роль в снижении риска возникновения сердечно-сосудистых заболеваний.

Учитель биологии: Какую задачу, поставленную на сегодняшний урок мы с вами решили? (познакомились с влиянием витамина С на организм человека)

Учитель химии: Вы собрали корзинку ягод, содержащих витамин С. Давайте вспомним, какие чаще всего ягоды мы употребляем в пищу?

Ответы детей: черника, черная и красная смородина, клюква, брусника, малина, клубника и др.

Учитель химии: Все эти ягоды содержат витамин С, но количество этого витамина сильно отличается в разных ягодах.Методика определения содержания витамина С основана на способности йода окислять аскорбиновую кислоту. При прямом титровании аскорбиновой кислоты раствором йода происходит следующая окислительно-восстановительная реакция:

Таким образом, 1 моль аскорбиновой кислоты реагирует с 1 моль йода с образованием 1 моль дегидроаскоробиновой кислоты и 2 моль йодид-ионов. Следовательно, эквивалентная масса аскорбиновой кислоты в данной реакции составляет: 88 г/моль.

Заранее подготовили раствор титранта: 5%-ю спиртовую настойку йода разбавили дистиллированной водой в 40 раз, концентрацию йода составила 0,005 моль/л.  Раствор крахмала приготовили из 1 г крахмала на 200 г кипящей воды. Выжали сок ягод.

Инструкция по работе

1. Бюретку заполнить раствором йода. Уровень раствора йода вывести на нуль. В коническую колбу для титрования с помощью пипетки отобрать 2 мл сока ягод, добавить 0,5 мл раствора крахмала. Титровать раствором йода при энергичном перемешивании до появления синей краски, не исчезающей в течение 20 с. Определить объем йода, пошедшего на титрование.
2. Рассчитать концентрацию витамина С в пробе сока  по формуле:

,        

где с(вит.С) - концентрация витамина С;

V(I2) - объем (в мл) раствора йода, определенный экспериментально в ходе титрования;

с (I2) - концентрация (в моль/л) раствора йода;

V (сока)- объем(в мл ) пробы сока.        

Произвести расчет витамина С в ягодах в мг/100 мл сока.

Расчет производился по формуле:

m(вит. С) =с(вит. С)•100•Э( С6Н8О6),

m(вит. С) =с(вит. С)•100•88,

где m(вит.С) – масса витамина С в мг на 100 мл сока .

Каждая группа оглашает свой результат.

Учитель химии: К какому выводу мы можем прийти на основе результатов эксперимента?

Ответы детей: наибольшее содержание витамина С в черной смородине, наименьшее – в клюкве.

Учитель биологии: Суточная потребность человека в витамине С зависит от ряда причин: возраста, пола, беременности, климатических условий, вредных привычек. Человек нуждается ежедневно в 70-100 мг витамина С. Поэтому, если пересчитать полученные данные на количество сока, то в сутки необходимо выпивать 60 мл черносмородинного сока, 120 мл. – морошечного, 400 мл.- клюквенного.

Учитель химии: На данном этапе урока решили третью задачу: определили содержание витамина С в северных ягодах.

Рефлексия: Учитель химии: Сегодня на уроке мы собрали корзину знаний «Витамина С». Поделитесь, пожалуйста, мнением о сегодняшнем уроке, вашей деятельности и работе группы.

Заслушиваем ответы детей.

Учитель биологии: Мы для вас приготовили сюрприз. Предлагаем вам отведать черносмородинного сока и восполнить вашу суточную дозу витамина С, который позволит вам поддержать свой иммунитет, создаст хорошее настроение, придаст бодрости и сил.

СПАСИБО ЗА УРОК!

Конспект урока в 9 классе «Жесткость воды и ее устранение»

Цель урока: создать условия для формирования понятия « Жесткость воды» и способах ее устранения.

Задачи:

1. Предметные

- развивать представление о жесткой воде как о химическом веществе, влияющем на условия жизни людей;

- расширять и углублять знания учащихся о соединениях кальция и магния

- учить использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для безопасного обращения с веществами и материалами.

- продолжить формирование навыков работы с лабораторным оборудованием

- продолжить развивать умения писать уравнения химических реакций

2. Метапредметные (УУД) формирование

- регулятивные: управление своей деятельностью; контроль и оценивание результатов своей деятельности; формулирование результатов своей деятельности в устной и письменной форме; самостоятельно планировать и выполнять свои действия на знакомом учебном материале, выполнять действия в сотрудничестве с учителем и по инструкции.

- коммуникативные:        умение слушать другого ученика – партнера по коммуникации и учителя; умение вести диалог, аргументировать  и доказывать свое мнение; обсуждать  результаты исследовательской  деятельности;

- познавательные: умение работать с предложенными источниками информации, преобразовывать информацию  из одного вида в другой, выдвигать версии решения проблемы, строить логическое рассуждение, проводить аналогии между изучаемым материалом и собственным опытом; сравнивать, анализировать, обобщать.

3. Личностные

- формирование уважительного отношения к чужому мнению

- умение использовать свои взгляды на мир объяснения различных ситуаций, решения возникающих проблем;

- развитие самостоятельности и ответственности за свои поступки

- продолжить развитие работы в группе.

Данный урок можно отнести к урокам изучения и первичного закрепления новых знаний и умений.

Этапы урока:

1.Оргмомент

2.  Этап актуализации знаний  -  учащиеся заполняли пропуски в тексте и решали кроссворд.

 3. Постановка целей, задач, мотивация к учебной деятельности. Учащиеся легко справились с определением цели и задач.

4. Первичное усвоение новых знаний представлено заполнением инструктивной карты.

5.  Первичная проверка понимания  -  писали уравнения реакций и заполняли лепестки цветка, где я использовала прием «Ромашка»

6. на этапе урока Первичное закрепление проверка усвоения учебного материала проводилась с помощью приема «Верю-неверю»

7. Информация о домашнем задании. Домашнее задание дифференцировано, обучающимся предоставлено право выбора.

8. Рефлексия. На данном этапе обучающиеся  оценивают результат и процесс деятельности.

Методы обучения, выбранные для объяснения нового материала соответствуют цели урока. Исследовательский (учитель сам формулирует сам формулирует проблему, а обучающиеся организуют исследование по теме), интерактивные (ученик взаимодействует не только с учителем, но и друг с другом), лабораторная работа.

Формы обучения, выбранные учителем: рассказ, беседа, самостоятельная работа,  лабораторная работа.

Средства обучения: учебники, инструктивный лист, таблицы Менделеева и растворимости, ТСО.

Дидактические принципы, используемые на уроке: - научности; -последовательности и систематичности; - доступности; -  активности; - наглядности; - связи теории и практики; - учета возрастных особенностей и индивидуальных особенностей; принцип управляемого перехода от деятельности в учебной ситуации к деятельности в жизненной ситуации; -принцип управляемого перехода от совместной учебно-познавательной деятельности к самостоятельной деятельности;

Педагогические технологии, применяемые на уроке:

• Элементы технологии формирования типа правильной читательской деятельности к самостоятельной деятельности (продуктивного чтения);
• Технология оценивания учебных успехов.
• Проектная технология.
• Информационно-коммуникативные технологии.
• Здоровьесберегающий подход.
• Педагогика сотрудничества

Ход урока

Учитель: Здравствуйте, ребята.  Садитесь.

Приветствие: повернитесь друг к другу, посмотрите друг другу в глаза, улыбнитесь друг другу, пожелайте друг другу рабочего настроения на уроке. Теперь посмотрите на меня. Я тоже желаю вам работать дружно, открыть что-то новое. Сейчас мы с вами активно и плодотворно поработаем.

На предыдущем уроке вы познакомились с щелочно-земельными металлами - кальцием и магнием. Сейчас мы проверим, как хорошо вы усвоили эту тему. Для этого возьмите инструктивные листы и заполните недостающие пропуски в тексте. На эту работу я даю вам 3 мин.

Магний и кальций находятся в _____ периодах, ____ группе  ________ подгруппе. На внешнем энергетическом уровне содержится ______ электрона. К щелочно-земельным металлам относятся ______________. Кальций и магний получают ___________ расплавленных хлоридов. Магний и кальций реагируют с ______________, ________________,  __________. Химическая формула жженой магнезии ______, гашеной извести _______, негашеной извести _________. Реактив на ион кальция -  _____________________.

Учитель: Давайте проверим, что у вас получилось. Кто готов, поднимите руку.  (Вызывается 1 человека к доске зачитать ответы, а остальные в руки берут карандаш и проверят, все ли у них правильно). Поднимите руку, кто выполнил все без ошибок (поставьте себе 5), а сейчас поднимите  у кого 1-3 ошибки (поставьте 4), а у кого 4-7 (поставит себе 3).

С этим заданием вы справились, а сейчас мы с вами выясним, что будем сегодня изучать. Для этого  вам необходимо разгадать кроссворд.

1. Металл, находящийся в VIII группе побочной подгруппе, IV периоде.

2. Неметалл, входящий в состав углекислого газа.

3. Простое вещество какого элемента представлено аллотропными модификациями: моноклинная, пластическая, ромбическая (VI группа главная подгруппа).

4.  Металл, находящийся в I группе главной подгруппе, во II периоде.

5.  Металл, находящийся во II группе главной подгруппе, в IV периоде.

6. Самое распространенное вещество на Земле

7. Простое вещество какого элемента  представлено аллотропными модификациями: черный, красный, белый (V группы главной подгруппы).

8. Вещество, содержание в воздухе которого составляет 78%.

9. Металл, находящийся в I группе побочной  подгруппе, в  IV периоде.

А теперь внимательно посмотрите на кроссворд и попытайтесь определить тему сегодняшнего урока.

Ответ учащихся: «Жесткость воды»

Учитель уточняет тему урока: «Жесткость воды и ее устранение» (Тему записали в инструктивный лист, поставили дату)

Какую цель мы поставим исходя из названия темы?

Цель урока: сформировать понятие о жесткости воды, изучить виды и способы устранения жесткости воды

Постановка задач

1. Ввести определение понятия жесткость воды

2. Познакомиться с  видами жесткости

3. Провести химический эксперимент по устранению жесткости воды.

Как часто вы моете руки? Сколько раз в день вы моете руки?

Примерные ответы детей: после посещения туалета, перед едой, 5-8 раз.

 И количество пены у вас всегда одинаковое, если вы моете руки в школе, дома или в гостях?

Ответы детей: нет.

 А почему так? Давайте выясним. Для этого мы с вами разбились на группы. Но перед тем, как приступить к выполнению заданий,  вспомним основные правила техники безопасности.

Вот послушайте, друзья,
Что на химии нельзя.
Есть и пить, мечтать, играть,
Реактивы разливать.
Всё мешать в одной пробирке,
Прожигать на парте дырки.
На спиртовку дуть не смей,
Колпачком туши скорей.
Слушай, что учитель скажет,
И смотри, что он покажет.
Коль кипит раствор в посуде,
Пусть раствор подальше будет.
Осторожно кипятить,
Чтоб себя не обварить.
В общем, будь ты осторожен.
Опыт может быть не сложен,
Но небрежностью своей,
Не пугай своих друзей.

Работа в группах: обучающиеся выполняют опыт. У каждой группы своя проба воды: 1 группа: водопроводная, 2 группа: дистиллированная, 3 группа

Опыт 1. В пробирку налить воды и по каплям прилить мыльный раствор (после прибавления каждой капли встряхнуть) до появления устойчивой пены. Количество капель необходимо сосчитать и записать на доске.

Учитель: А попробуйте предположить, почему  число капель разное.

Также давайте выясним жесткость воды с помощью датчика электропроводности.

Опыт 2.1. Снять защитный колпачок с датчика электропроводности.

2. Подключить датчик к компьютеру.

3. запустить программу измерений Releon Lite.

4. В химический стакан налить 50 мл исследуемой воды, опустить в стакан датчик электропроводности, слегка поболтать им и нажать «Пуск».

5. Дождаться, пока показания прибора стабилизируются, и нажать кнопку «Пауза».

Учитель: Какие результаты получили?

Примерный ответ детей: вода разная.

Вода у нас бывает природная, питьевая, водопроводная, дождевая, дистиллированная. И все они отличаются содержанием ионов кальция и магния.  Природная вода, проходя через горные породы, обогащается солями кальция и магния. Это объясняется растворимостью сульфатов кальция и магния,  кроме этого, в присутствии углекислого газа и воды нерастворимые карбонаты превращаются в растворимые гидрокарбонаты.

Давайте составим  уравнение превращения карбоната в гидрокарбонат в общем виде. (1 ученик у доски)

МеСО3+СО2+Н2О=Ме(НСО3)2

В зависимости от содержания ионов кальция и магния в воде, вода бывает жесткая и мягкая, а что такое жесткость воды.

Жесткость воды – совокупность свойств, обусловленных содержанием в ней ионов кальция и магния.

Если содержание солей в воде незначительно, то воду называют мягкой, в противном случае – жесткой.

Работа у магнитной доски: на магнитной доске  схема:  

вода

мягкая  и жесткая

Детям необходимо распределить виды вод по группам.

Мягкая – дождевая, талая, дистиллированная

Жесткая – водопроводная, речная, морская.

Учитель: Различают карбонатную (временную), обусловленную наличием в воде гидрокарбонатов магния и кальция,  и некарбонатную (постоянную) жесткость, обусловленную присутствием в воде сульфатов, хлоридов магния и кальция, а также других солей.

Общая жесткость = временная жесткость + постоянная жесткость .

А как вы думаете в Мезенском районе какая преобладает вода?

Примерный ответ детей: жесткая

А как вы это определяете?

Примерный ответ детей: по количеству накипи в чайнике

А давайте выясним жесткая вода – это хорошо или плохо?

Работа с учебником:  стр. 194-195. Обучающимся необходимо в группе заполнить лепестки ромашки.

 Задание: Составить схему (работа с текстом учебника)

- затрудняется приготовление пищи

- отложение солей в организме человека

- образование камней в почках и желчном пузыре

-ухудшение моющих свойств мыла

-ведет к разрушению ткани

-ведет к засорению труб

- увеличивает расход топлива

-ведет к изнашиванию котлов

 Работа у магнитной доски: Представитель группы выходят к магнитной доске с ромашкой и по очереди, не повторяясь, называют отрицательное влияние жесткой воды.