презентация к уроку физики "Газовые законы"
презентация к уроку по физике (10 класс) на тему

Слайд 1

Слайд 2

Цель урока: используя уравнение Менделеева-Клапейрона, получить уравнения изопроцессов

Слайд 3

Задачи урока 1 Образовательные: Актуализация знаний, умений, навыков, необходимых для творческого применения знаний. Применение обобщенных знаний, умений, навыков в новых условиях. Контроль знаний при закреплении темы урока. 2 воспитательные: Привитие интереса к предмету. Формирование научного мировоззрения. 3 развивающие: Развитие познавательной активности. Развитие самостоятельности мышления, воображения, логического мышления.

Слайд 4

Мы знаем термодинамические параметры P,V,T . Что они характеризуют? P - давление газа, измеряется в Па ( Паскаль) V – объём газа (м3) Т – температура ( К) Т= t +273 Используя уравнение Менделеева-Клапейрона: получим уравнения газовых законов.

Слайд 5

Количественные зависимости между двумя параметрами газа при фиксированном значении третьего параметра называют газовыми законами. Изопроцессы – процессы, протекающие при неизменном значении одного из параметров.

Слайд 6

Изотермический процесс Изотермический процесс – процесс изменения состояния термодинамической системы макроскопических тел при постоянной температуре . Получим закон, описывающий данный процесс.

Слайд 7

Для этого используем уравнение Менделеева –Клапейрона. Запишем его для 2-х состояний: P 1 *V 1 = ν *R*T (1) и P 2 *V 2 = ν *R*T (2) Если Т= const , то P*V= const ( уравнение изотермического процесса – уравнение Бойля-Мариотта) Для газа данной массы произведение давления газа на его объём постоянно, если температура газа не меняется.

Слайд 8

Этот закон экспериментально был открыт английским ученым Р. Бойлем и французским ученым Э. Мариоттом . Поэтому он носит название закон Бойля-Мариотта .

Слайд 9

Изотермическим можно считать процесс медленного сжатия воздуха под поршнем.

Слайд 10

Графически процесс изображается с помощью изотерм:

Слайд 12

Изобарный процесс Изобарный процесс – процесс изменения состояния термодинамической системы при постоянном давлении. Получим закон, описывающий данный процесс.

Слайд 13

Для этого используем уравнение Менделеева –Клапейрона. Запишем его для 2-х состояний: P 1 *V 1 = ν *R*T (1) и P 2 *V 2 = ν *R*T (2) Если Р= const , то V/ Т =const (это уравнение изобарного процесса – уравнение Гей-Люссака) Для газа данной массы отношение объёма к температуре постоянно, если давление газа не меняется.

Слайд 14

Этот закон был установлен экспериментально в 1802 г. французским ученым Ж.Гей-Люссаком и носит название закона Гей-Люссака.

Слайд 15

Изобарным можно считать расширение газа при нагревании его в цилиндре с подвижным поршнем.

Слайд 16

Графически процесс изображается с помощью изобар:

Слайд 18

Изохорный процесс Изохорный процесс – процесс изменения состояния термодинамической системы при постоянном объёме. Получим закон, описывающий данный процесс.

Слайд 19

Для этого используем уравнение Менделеева Клапейрона. Запишем его для 2-х состояний: P 1 *V 1 = ν *R*T (1) и P 2 *V 2 = ν *R*T (2) Если V = const , то P/ Т =const (это уравнение изобарного процесса – уравнение Шарля) Для данной массы газа отношение давления к температуре постоянно, если объём газа не меняется.

Слайд 20

Этот закон был установлен в 1787 г. французским физиком Ж. Шарлем и носит название закона Шарля.

Слайд 21

Изохорным можно считать процесс увеличения давления газа в любой емкости при нагревании.

Слайд 22

Графически процесс изображается с помощью изохор:

Слайд 24

Разбор задачи При температуре 27 С давление газа в закрытом сосуде было 75 кПа. Каким будет давление газа при температуре равной –13 С? Выясняем, что процесс изохорный, т.к. сосуд закрыт, меняются только Р,Т. Запишем закон Шарля, выразим давление во 2-м случае. Все единицы выразим в системе СИ. Дано СИ Решение T 1 =27 C 300 К P 1 / Т 1 = Р 2 /T 2 T 2 = -13C 260 К отсюда P 2 = P 1 *T 2 /T 1 P 1 =75 кПа 75000Па Р 2 – ? P 2 = 75000 Па*260 К = 65000 Па 300 К Ответ: P 2 = 65000Па=65 кПа

Слайд 25

Закрепление материала 1. Изобарному процессу в идеальном газе соответствует график…

Слайд 26

2. Определите изменения термодинамических параметров при переходе идеального газа из состояния 1 в состояние 2. А. р — const , V — увеличился, Т — увеличилась. Б. р — уменьшилось, V — const , Т — уменьшилась. В. р — увеличилось, V — уменьшился, Т — const . Г. р — уменьшилось, V — увеличился, Т— const .

Слайд 27

3. Сравните термодинамические параметры идеального газа, соответствующие состояниям 1 и 2 данного графика, если масса газа неизменна. А. р1 >р2 V 1 < V 2 Т 1< Т2. Б. р1<р2 V 1< V 2 Т1< Т2 В. р1 =р2, V 1 > V 2, Т1 < Т2. Г. р1=р2, V 1< V 2, Т 1 >Т2.