Уроки физики в 11 классе
план-конспект урока по физике (11 класс) по теме

Арданкина Наталья Степановна

Уроки посвящены изучению строения атома.

Скачать:

ВложениеРазмер
Microsoft Office document icon uroki_fiziki_v_11_klasse.doc631 КБ

Предварительный просмотр:

УРОКИ ФИЗИКИ   В  11  КЛАССЕ              

  Учитель физики ГБОУ Школа 1362 г.Москва

                             Арданкина Наталья Степановна

ТЕМА:  «СТРОЕНИЕ АТОМА. ОПЫТЫ РЕЗЕРФОРДА. КВАНТОВЫЕ ПОСТУЛАТЫ БОРА.                                 МОДЕЛЬ АТОМА ВОДОРОДА ПО БОРУ»

   «…Сущность Вселенной не имеет в себе силы, которая могла бы противостоять мужеству познания»          Г. Гегель

      Урок открытия нового знания.

ЦЕЛИ УРОКА

Для учеников

Обучающие: освоение нового материала; сравнение теоретических предсказаний с экспериментом.

Развивающие:  тренировка выдвижения гипотез на основании исходных знаний и наводящих вопросов;  формулирование выводов по результатам собственных экспериментов.

Воспитательные: тренировка совместной работы в группе, рационального разделения труда, умения уважать чужую точку зрения и аргументированно защищать свою.

Для учителя

  1. Создание условий для развития познавательных и творческих способностей учащихся.
  2. Текущий контроль, формирование целостной картины темы.
  3. Включение в работу всех учащихся; формирование понятия о научном методе исследования.
  4. Выявление интеллектуальных лидеров, их привлечение к объяснению материала более слабым ученикам в процессе работы.

Планируемые результаты

Метапредметные результаты:

-умение соотносить свои действия с планируемыми результатами;

-умение осуществлять контроль своей деятельности;

-формулировать, аргументировать, отстаивать свое мнение;

-умение делать обобщения и устанавливать причинно-следственные связи.

Предметные:

-приобретение опыта экспериментального исследования;

-формирование умения безопасного и эффективного использования лабораторного оборудования;

-умение определять значения величин экспериментально.

Личностные:

-овладение навыками сотрудничества в коллективе;

-формирование этических чувств доброжелательности, терпимости по отношению к другим;

-творческий подход к решению различных задач;

-умение управлять своими эмоциями.

ЗАДАНИЯ, НЕОБХОДИМЫЕ К НАЧАЛУ УРОКА

- опыты Резерфорда по «зондированию» атомов альфа-частицами;

- оптические спектры атомов;

- явления, свидетельствующие о квантовом характере света.

     

ХОД  УРОКА

1.Вступительное слово учащихся с демонстрацией фрагментов.

АТОМ (греч. Atomos – неделимый)

Наверно, справедливо полагать, что идея атомарного строения вещества возникла из давнего стремления человека как-то упорядочить окружающий его мир. Поиски вечной и неизменной материи начались в древности, продолжались столетиями, не прекращаются и сегодня. Оказывается окончательного ответа нет до сих пор!

Но какие находки обнаружились на этом пути!        

Сложное строение атома, ядро которого оказалось составным.

Причем из таких частиц, которые сами по себе, вне ядра, не способны существовать продолжительное время. Несколько последних десятилетий ознаменовалось потоком открытий, изменивших взгляды ученых на строение материи и поставивших много проблем.

 

АТОМ КАК ЦЕЛОЕ

Историю возникновения самых общих представлений об атоме обычно ведут со времен греческого философа Демокрита (ок. 460 – ок. 370 до н. э.), много размышлявшего о наименьших частицах, на которые можно было бы поделить любое вещество. Группу греческих философов, придерживавшихся того взгляда, что существуют подобные крошечные неделимые частицы, называли атомистами. Греческий философ Эпикур (ок. 342–270 до н.э.) принял атомную теорию, и в первом веке до н.э. один из его последователей, римский поэт и философ Лукреций Кар, изложил учение Эпикура в поэме «О природе вещей», благодаря которой оно и сохранилось для следующих поколений. Аристотель (384–322 до н.э.), один из крупнейших ученых древности, атомистическую теорию не принимал, и его взгляды на философию и науку преобладали впоследствии в средневековом мышлении. Атомистической теории как бы не существовало до самого конца эпохи Возрождения, когда на смену чисто умозрительным философским рассуждениям пришел эксперимент.

В эпоху Возрождения начались систематические исследования в областях, именуемых ныне химией и физикой, принесшие с собой новые догадки о природе «неделимых частиц». Р.Бойль (1627–1691) и И.Ньютон (1643–1727) исходили в своих рассуждениях из представления о существовании неделимых частиц вещества. Однако ни Бойлю, ни Ньютону не потребовалось детальной атомистической теории для объяснения интересовавших их явлений, и результаты проведенных ими экспериментов не сказали ничего нового о свойствах «атомов».

Законы Дальтона. Первым действительно научным обоснованием атомистической теории, убедительно продемонстрировавшим рациональность и простоту гипотезы о том, что всякий химический элемент состоит из мельчайших частиц, явилась работа английского школьного учителя математики Дж.Дальтона (1766–1844), статья которого, посвященная этой проблеме, появилась в 1803.

Дальтон изучал свойства газов, в частности отношения объемов газов, вступавших в реакцию образования химического соединения, например, при образовании воды из водорода и кислорода. Он установил, что отношения прореагировавших количеств водорода и кислорода всегда представляют собой отношения небольших целых чисел. Так, при образовании воды (H2O) в реакцию с 16 г кислорода вступают 2,016 г газообразного водорода, а при образовании пероксида водорода (H2O2) с 2,016 г водорода соединяются 32 г газообразного кислорода. Массы кислорода, реагирующие с одной и той же массой водорода при образовании этих двух соединений, соотносятся между собой как небольшие числа:

16:32 = 1:2.

Число Авогадро. В 1811 А.Авогадро (17761856) выдвинул гипотезу, которая значительно упрощала анализ того, как из элементов образуются соединения, и устанавливала различие между атомами и молекулами. Его мысль состояла в том, что равные объемы газов, находящиеся при одинаковых температуре и давлении, содержат одно и то же число молекул; первые оценки числа Авогадро дали представление об атомных размерах.

Открытие электрона. Экспериментальные данные, связанные с образованием химических соединений, подтверждали существование «атомных» частиц и позволили судить о малых размерах и массе отдельных атомов. Однако реальная структура атомов, в том числе и существование еще меньших частиц, составляющих атомы, оставалась неясной до открытия Дж.Дж.Томсоном электрона в 1897. До той поры атом считался неделимым и различие в химических свойствах различных элементов не имело своего объяснения. Еще до открытия Томсона был выполнен ряд интересных экспериментов, в которых другие исследователи изучали электрический ток в стеклянных трубках, наполненных газом при низких давлениях. Такие трубки, названные трубками Гейсслера по имени немецкого стеклодува Г.Гейсслера (1815–1879), который первым начал изготовлять их, испускали яркое свечение, будучи подключены к высоковольтной обмотке индукционной катушки.

Картинки по запросу строение атома по томсону Картинки по запросу строение атома по томсону

2. Почему модель Томсона подверглась проверке Э. Резерфордом?

  • не объясняла дискретный характер излучения атома и его устойчивость;
  • не дает возможности понять, что определяет размеры атомов;
  • оказалась в полном противоречии с опытами по исследованию распределения положительного заряда в атоме (опыты, проводимые Эрнестом Резерфордом).

Картинки по запросу опыт резерфорда

3. Какие выводы могли бы вы сделать из опыта Э. Резерфорда?

При альфа-распаде атомных ядер выделяется ядерная энергия, значительно большая, чем в любых химических реакциях

Альфа-распад является процессом самопроизвольного превращения ядра одного химического элемента в ядро другого элемента

Альфа-частицы являются ядрами атомов гелия

Внутри атомов имеются положительно заряженные ядра очень малых размеров, вокруг ядер обращаются электроны

Картинки по запросу планетарная модель атома резерфорда

том по РезерфордуА
- это положительно заряженное ядро в центре атома и электроны на орбитах вокруг ядра
- характер движения электронов определяется действием кулоновских сил со стороны ядра
- диаметр ядра в 100000 раз меньше диаметра атома
- масса ядра составляет 99,4% от массы всего атома
- заряд ядра составляет 99,4% от заряда всего атома
- заряд ядра по модулю равен сумме зарядов электронов, поэтому атом в целом нейтрален.

Какие гипотезы мы должны сегодня проверить и обосновать?

                  Явления, подтверждающие, что в состав атома входят электроны.

(демонстрация фотоэффекта, ионизации газов)

Исследования Резерфорда и его планетарная модель атома. Мы наблюдали в спектроскоп сплошной спектр

Почему планетарная модель атома противоречит законам электродинамики?

Возникли противоречия между законами классической механики и электродинамики и предложенной Резерфордом

моделью атома:

1. Согласно классической механике по модели атома Резерфорда атомы должны быть неустойчивы, т.к.:

электроны движутся по орбитам с ускорением, поэтому должны излучать электромагнитные волны
излучая, должны терять энергию
в результате должны упасть на ядро 
тогда атом должен прекратить свое существование.

Однако, реальные атомы устойчивы и в невозбужденном состоянии могут существовать неограниченно долго, не излучая электромагнитные волны.





2. По законам классической электродинамики, электрон, приближаясь к ядру, должен двигаться все быстрее, излучая все более короткие электромагнитные волны, поэтому спектр излучения атома должен быть сплошным.

Однако, у реальных атомов спектр излучения является линейчатым.

Как разрешить противоречия планетарной модели строения атома Резерфорда с электродинамикой Максвелла?

Этап выдвижения теоретических гипотез.

Проверка гипотез.

Картинки по запросу наблюдение спектров в спектральных трубках

Модель Резерфорда не могла объяснить также характер атомного спектра. Известно, что солнечный свет, проходя через стеклянную призму, образует спектр — цветную полосу, содержащую все цвета радуги.

Это явление объясняется тем, что солнечный свет состоит из электромагнитных волн различных частот. Волны различных частот неодинаково преломляются призмой, что приводит к образованию сплошного спектра.

Аналогично ведет себя свет, излучаемый раскаленными жидкостями и твердыми телами. Спектр раскаленных газов и паров представляет собой отдельные цветные линии, разделенные темными промежутками, — линейчатый спектр. При этом атомы одного элемента дают вполне определенный спектр, отличающийся от спектра другого элемента.

Линейчатый характер спектра водорода не согласуется с теорией Резерфорда, так как излучающий энергию электрон должен приближаться к ядру непрерывно, и его спектр должен быть непрерывным, сплошным.

Следовательно, планетарная модель атома не могла объяснить ни устойчивости атомов, ни линейчатый характер спектра газов и паров.

Квантовые постулаты Бора

Нильс Бор считал, что между классической и квантовой физикой не может быть «китайской стены». Какой принцип вывел ученый, чтобы новая физическая теория давала такие же результаты как старая?

Планетарная модель атома, предложенная Резерфордом – это попытка применения классических представлений о движении тел к явлениям атомных масштабов. Она оказалась несостоятельной. Классический атом неустойчив. Электроны, движущиеся по орбите с ускорением, должны неизбежно упасть на ядро, растратив всю энергию на излучение электромагнитных волн

Неустойчивость классического атома

Следующий шаг в развитии представлений об устройстве атома в 1913 году сделал выдающийся датский физик Нильс Бор. Проанализировав всю совокупность опытных фактов, Бор пришел к выводу, что при описании поведения атомных систем следует отказаться от многих представлений классической физики. Он сформулировал постулаты, которым должна удовлетворять новая теория о строении атомов.

Первый постулат Бора (постулат стационарных состояний) гласит: атомная система может находится только в особых стационарных или квантовых состояниях, каждому из которых соответствует определенная энергия EnВ стационарных состояниях атом не излучает.

Этот постулат находится в явном противоречии с классической механикой, согласно которой энергия движущегося электрона может быть любой. Он находится в противоречии и с электродинамикой, так как допускает возможность ускоренного движения электронов без излучения электромагнитных волн. Согласно первому постулату Бора, атом характеризуется системой энергетических уровней, каждый из которых соответствует определенному стационарному состоянию. Механическая энергия электрона, движущегося по замкнутой траектории вокруг положительно заряженного ядра, отрицательна. Поэтому всем стационарным состояниям соответствуют значения энергии En < 0. При En ≥ 0 электрон удаляется от ядра, т. е. происходит ионизация. Величина |E1| называется энергией ионизации. Состояние с энергией E1 называется основным состоянием атома.

Второй постулат Бора (правило частот) формулируется следующим образом: при переходе атома из одного стационарного состояния с энергией En в другое стационарное состояние с энергией Em излучается или поглощается квант, энергия которого равна разности энергий стационарных состояний:

hνnm = En – Em,

где h – постоянная Планка. Отсюда можно выразить частоту излучения: 

Второй постулат Бора также противоречит электродинамике Максвелла, так как частота излучения определяется только изменением энергии атома и никак не зависит от характера движения электрона.

Теория Бора при описании поведения атомных систем не отвергла полностью законы классической физики. В ней сохранились представления об орбитальном движении электронов в кулоновском поле ядра. Классическая ядерная модель атома Резерфорда в теории Бора была дополнена идеей о квантовании электронных орбит. Поэтому теорию Бора иногда называют полуклассической.

Рефлексия

1.  Какой вывод сделал Резерфорд из своих опытов?

2. Какие явления позволяют считать, что в атомах имеются электроны,  движущиеся неравномерно?

3. Почему классическая электродинамика и механика Ньютона не применимы к объяснению модели?

4. В чем состоят основные положения теории Бора о строении атома водорода?

5.  От чего зависит энергия фотона, испускаемого атомом водорода?

(демонстрация: спектр. трубки Kr,  Ne,  Ar. Почему разл. цвет?)

6.  Когда атом водорода испускает УФ, видимые, ИК лучи?

7.  В каком случае энергия атома больше – когда электрон находится на удаленной орбите или на самой близкой к ядру?

8.  В каком случае сила взаимодействия больше? Как определить скорость электрона и радиус его орбиты?

9. Имеются газоразрядные трубки с криптоном, аргоном, гелием. Определите, какой из газов, заполняющий газоразрядную трубку, излучает максимальную энергию.

Составление синквейна.

Задания группам

  1. Вычислить массу атома гелия по известной атомной массе:

m(He)=M(He)/NА

  1. Скорость альфа-частиц 20 см/с.

Может ли положительный заряд, распределенный по всему объему атома, обеспечить силу, необходимую для отклонения альфа-частицы на столь большие углы?

По модели Томпсона «+»часть атома имеет R=10-10м.

  1. Как разрешить противоречия планетарной модели строения атома Резерфорда с электродинамикой Максвелла?
  2. Какие новые идеи в 1 постулате?

«Решу ЕГЭ» - задания для закрепления полученных знаний.

1. На рисунках А, Б и В приведены спектры излучения атомарных газов А и В и газовой смеси Б.

https://phys-ege.sdamgia.ru/get_file?id=16101

На основании анализа этих участков спектров можно сказать, что смесь газа содержит

 

1) только газы А и В

2) газы А, В и другие

3) газ А и другой неизвестный газ

4) газ В и другой неизвестный газ

2. На рисунке приведены спектр поглощения разреженных атомарных паров неизвестного вещества (в середине) и спектры поглощения паров известных элементов (вверху и внизу).

 

https://phys-ege.sdamgia.ru/get_file?id=528

 

По анализу спектров можно утверждать, что неизвестное вещество содержит

 

1) только кальций (Са)

2) только стронций (Sr)

3) кальций и еще какое-то неизвестное вещество

4) стронций и еще какое-то неизвестное вещество

3. На рисунке приведены фрагмент спектра поглощения неизвестного разреженного атомарного газа (в середине), спектры поглощения атомов водорода (вверху) и гелия (внизу).

https://phys-ege.sdamgia.ru/get_file?id=16103

В химический состав газа входят атомы

 

1) только водорода

2) только гелия

3) водорода и гелия

4) водорода, геля и еще какого-то вещества

4. На рисунках А, Б, В приведены спектры излучения паров стронция, неизвестного образца и кальция.

 

https://phys-ege.sdamgia.ru/get_file?id=16104

 

Можно утверждать, что в образце

 

1) не содержится ни стронция, ни кальция

2) содержится кальций, но нет стронция

3) содержатся и стронций, и кальций

4) содержится стронций, но нет кальция

5. Длина волны фотона, излучаемого атомом при переходе из возбужденного состояния с энергией  в основное состояние с энергией , равна (c — скорость света, h — постоянная Планка)

 

1) 

2) 

3) 

4) 

6. Каков спектр энергетических состояний атомного ядра и какие частицы испускает ядро при переходе из возбужденного состояния в нормальное?

 

1) cпектр линейчатый, испускает гамма-кванты

2) cпектр сплошной, испускает гамма-кванты

3) cпектр сплошной, испускает бета-частицы

4) cпектр линейчатый, испускает альфа-частицы

7. https://phys-ege.sdamgia.ru/get_file?id=16105На рисунке показаны энергетические уровни атома водорода. Если атом находится в основном состоянии, то для его перехода в ионизированное состояние необходимо

 

1) получить от атома энергию 3,4 эВ

2) сообщить атому энергию 3,4 эВ

3) получить от атома энергию 13,6 эВ

4) сообщить атому энергию 13,6 эВ

8. Каков заряд ядра  (в единицах элементарного заряда)?

9. Атом бора  содержит

 

1) 8 протонов, 5 нейтронов и 13 электронов

2) 8 протонов, 13 нейтронов и 8 электронов

3) 5 протонов, 3 нейтрона и 5 электронов

4) 5 протонов, 8 нейтронов и 13 электронов

10. На рисунке приведены спектры поглощения атомарных паров неизвестного вещества и трех известных элементов. По виду спектров можно утверждать, что неизвестное вещество содержит в заметном количестве атомы

 

https://phys-ege.sdamgia.ru/get_file?id=16107

 

1) только стронция (Sr) и кальция (Са)

2) только натрия (Na) и стронция (Sr)

3) только стронция (Sr), кальция (Са) и натрия (Na)

4) стронция (Sr), кальция (Са), натрия (Na) и других элементов

11. Линейчатые спектры поглощения и испускания характерны для

 

1) любых тел

2) любых нагретых тел

3) для твердых нагретых тел

4) для нагретых атомарных газов

12. https://phys-ege.sdamgia.ru/get_file?id=6823На рисунке изображена схема электронных переходов между энергетическими уровнями атома, происходящих с излучением фотона. Минимальный импульс имеет фотон, излучаемый при переходе

 

1) 1

2) 2

3) 3

4) 4

13. https://phys-ege.sdamgia.ru/get_file?id=8042Схема низших энергетических уровней атомов разреженного атомарного газа имеет вид, изображённый на рисунке. В начальный момент времени атомы находятся в состоянии с энергией  Согласно постулатам Бора данный газ может излучать фотоны с энергией

 

1) 0,3 эВ, 0,5эВ и1,5 эВ

2) только 1,5 эВ

3) любой в пределах от 0 до 0,5 эВ

4) только 0,3 эВ

14. https://phys-ege.sdamgia.ru/get_file?id=16108На рисунке указаны три низших значения энергии атома натрия. Атомы находятся в состоянии . При освещении атомарных паров натрия светом с энергией фотонов  Дж

 

1) произойдёт переход атомов в состояние 

2) произойдёт переход атомов в состояние 

3) произойдёт ионизация атомов

4) атомы не будут поглощать свет

15. https://phys-ege.sdamgia.ru/get_file?id=16114На рисунке показана схема низших энергетических уровней атома. В начальный момент времени атом находится в состоянии с энергией . Фотоны какой энергии может излучать атом?

 

1) только 2 эВ

2) только 2,5 эВ

3) любой, но меньшей 2,5 эВ

4) любой в пределах от 2,5 до 4,5 эВ

16. На рисунке приведён спектр поглощения неизвестного газа и спектры поглощения атомарных паров известных элементов. По виду спектров можно утверждать, что неизвестный газ содержит атомы

https://phys-ege.sdamgia.ru/get_file?id=16110

1) азота (N), магния (Mg) и других элементов, но не калия (К)

2) только азота (N) и калия (К)

3) только магния (Mg) и азота (N)

4) магния (Mg), калия (К) и азота (N)

17. На рисунках А, Б и В приведены спектры излучения паров кальция Са, стронция Sr и неизвестного образца. Можно утверждать, что в неизвестном образце

https://phys-ege.sdamgia.ru/get_file?id=16111

 

1) не содержится стронция

2) содержатся кальций и ещё какие-то элементы

3) не содержится кальция

4) содержится только кальций

18. На рисунке приведены спектры поглощения паров натрия, атомарного водорода и атмосферы Солнца.

https://phys-ege.sdamgia.ru/get_file?id=16112

Об атмосфере Солнца можно утверждать, что в ней

 

1) не содержится натрия

2) не содержится водорода

3) содержится только натрий и водород

4) содержится и натрий, и водород

19. На рисунке приведены спектр поглощения разреженных атомарных паров неизвестного вещества и спектры поглощения атомарных паров известных элементов. Проанализировав спектры, можно утверждать, что неизвестное вещество содержит

https://phys-ege.sdamgia.ru/get_file?id=16113

1) только водород (Н) и гелий (Не)

2) водород (Н), гелий (Не) и натрий (Na)

3) только натрий (Na) и водород (Н)

4) натрий (Na), водород (Н) и другие элементы, но не гелий (Не)

20.https://phys-ege.sdamgia.ru/get_file?id=16115

Схема низших энергетических уровней атома имеет вид, изображённый на рисунке. В начальный момент времени атом находится в состоянии с энергией . Согласно постулатам Бора атом может излучать фотоны с энергией

 

1) только 0,5 эВ

2) только 1,5 эВ

3) любой, меньшей 0,5 эВ

4) любой в пределах от 0,5 до 2 эВ

21. Бета-частица представляет собой

 

1) нейтрон

2) электрон

3) ядро гелия

4) ион гелия

22. Спектр какого типа наблюдается у излучения атомарного водорода?

 

1) линейчатый

2) полосатый

3) сплошной

4) ответ зависит от разрешающей силы используемого спектроскопа

23. Спектр какого типа наблюдается у излучения атомарного гелия?

 

1) линейчатый

2) полосатый

3) сплошной

4) ответ зависит от разрешающей силы используемого спектроскопа

24. В таблице приведены значения энергии для второго и четвёртого энергетических уровней атома водорода.

 

Номер уровня

Энергия, 10–19 Дж

2

–5,45

4

–1,36

 

Какой должна быть энергия фотона, при поглощении которого атом переходит со второго уровня на четвёртый? (Ответ дать в 10−19 Дж.)

25. В таблице приведены значения энергии для третьего и четвёртого энергетических уровней атома водорода.

 

Номер уровня

Энергия, 10–19 Дж

3

–2,42

4

–1,36

 

Какой должна быть энергия фотона, при поглощении которого атом переходит с третьего уровня на четвёртый? (Ответ дать в 10−19 Дж.)

26. На рисунке приведены спектр поглощения неизвестного газа и спектры поглощения атомарных паров известных элементов. По виду спектров можно утверждать, что неизвестный газ содержит атомы

 

https://phys-ege.sdamgia.ru/get_file?id=16116

 

1) только азота ()

2) азота (), магния () и другого неизвестного вещества

3) только магния ()

4) только магния () и азота ()

27. https://phys-ege.sdamgia.ru/get_file?id=13580На рисунке приведены спектр поглощения неизвестного газа и спектры поглощения атомарных паров известных металлов. По виду спектров можно утверждать, что неизвестный газ содержит атомы

 

1) только стронция ()

2) стронция (), кальция () и другого вещества

3) только стронция () и кальция ()

4) только кальция ()

28. https://phys-ege.sdamgia.ru/get_file?id=19354На рисунке изображена упрощённая диаграмма энергетических уровней атома. Нумерованными стрелками отмечены некоторые возможные переходы атома между этими уровнями.

Установите соответствие между процессами поглощения света наибольшей длины волны и испускания света наименьшей длины волны и стрелками, указывающими энергетические переходы атома. К каждой позиции первого столбца подберите соответствующую позицию второго и запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Цифры в ответе могут повторяться.

 

ПРОЦЕСС

ЭНЕРГЕТИЧЕСКИЙ ПЕРЕХОД

А) поглощение света наибольшей длины волны

Б) излучение света наименьшей длины волны

1) 1

2) 2

3) 3

4) 4

29. https://phys-ege.sdamgia.ru/get_file?id=19358На рисунке изображена диаграмма энергетических уровней атома. Какой цифрой обозначен переход, который соответствует поглощению фотона с наибольшей частотой?

 

1) 1

2) 2

3) 3

4) 4

30. https://phys-ege.sdamgia.ru/get_file?id=19360На рисунке изображена упрощённая диаграмма энергетических уровней атома. Нумерованными стрелками отмечены некоторые возможные переходы атома между этими уровнями.

Установите соответствие между процессами поглощения света наименьшей длины волны и испускания света наибольшей длины волны и стрелками, указывающими энергетические переходы атома.

К каждой позиции первого столбца подберите соответствующую позицию второго и запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

 

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Цифры в ответе могут повторяться.

ПРОЦЕСС

ЭНЕРГЕТИЧЕСКИЙ ПЕРЕХОД

А) поглощение света наименьшей длины волны

Б) излучение света наибольшей длины волны

1) 1

2) 2

3) 3

4) 4

Домашнее задание: решение теста

ПОВТОРЕНИЕ                            

1.Закон Кулона.                                             2.Потенциал заряженного шара

                     

https://lh3.googleusercontent.com/PVZbaPc8cnTN992LuXvFD8JAH3DFwIjuYDuvudboluzzDtzc5F1pT5o9uN-mLkJz7brqJg=s114                         Напряженность и потенциал точечного заряда

           4.Закон сохранения энергии.

5.Потенциальная энергия взаимодействия двух точечных зарядов.

6.Центростремительное  ускорение.

 


По теме: методические разработки, презентации и конспекты

Презентация к уроку физики 7 класс "Физика и техника"

Презентация содержит 30 слайдов. В помощь учителю при подготовке к уроку по физике в 7 классе. В презентации подобран огромный дополнительный материал...

Урок физики 7 класс "Что изучает физика"

 Определяется место физики как науки в системе школьных дисциплин; вводятся физические термины: физическое тело, вещество, материя, физические явления, физичес...

Внеклассное мероприятие по физике на тему: "Экологическое воспитание учащихся на уроках физики" (7 класс)

Внеклассная работа по предмету является важным рессурсом повышения эффективности и качества образования учащихся, а применение игровых технологий способствует привлечению внимания школьников к теме, р...

Методическая разработка к уроку физики 7 класс "Что изучает физика?"

laquo;ЧТО ИЗУЧАЕТ ФИЗИКА? КАК ИЗУЧАЮТ  ЯВЛЕНИЯ  ПРИРОДЫ .АСТРОНОМИЯ.»ЦЕЛИ УРОКА: Познакомить учащихся с новым предметом школьного курса; определить место физики как науки; научи...

Урок физики 8 класс. Тема урока: «Испарение и конденсация. Поглощение энергии при испарении жидкости и выделение ее при конденсации пара».

Цели урока:1)продолжить формирование у учащихся знаний о тепловых явлениях;2)продолжить формирование у учащихся умения описывать агрегатные превращения вещества с молекулярно-кинетической теории строе...

Презентация к уроку физики 7 класса "Что изучает физика?"

Презентация к уроку физики 7 класса на тему "Что изучает физика?"...

разработка урока физики 7 класс ФГОС по теме: Физика. Физические явления.

Что представляет собой предмет "физика", какие бывают физические явления...