Опыты Резерфорда. Ядерная модель атома.
презентация к уроку по физике (11 класс) на тему

Слайд 1

Слайд 2

Атомная и ядерная физика раздел физики, изучающий строение атома и атомного ядра и процессы, связанные с ними

Слайд 3

Явления, подтверждающие сложное строение атома Явление электролиза (Фарадей, 1833г) Электромагнитная теория света (Максвелл) Рентгеновские лучи (1895) Явление радиоактивности (Беккерель, 1896г) Катодные лучи – электроны (Дж. Томсон, 1897г) Линейчатые спектры Фотоэффект Опыты Резерфорда по зондированию вещества

Слайд 4

Демокрит существует предел деления атома Аристотель Делимость вещества бесконечна 1626г, Париж Учение об атоме запрещено по страхом смерти

Слайд 5

Первая модель атома — модель Томсона (1903 г.). Положительно заряженный шар, внутри которого находятся электроны («пудинг с изюмом»). Суммарный положительный заряд = суммарному отрицательному заряду (атом в целом нейтрален).

Слайд 6

Недостатки модели атома Томсона Она не могла объяснить излучения большого числа спектральных линий Не давала возможность понять, чем определяются размеры атомов. Оказалась в полном противоречии с опытами Резерфорда

Слайд 7

Томсон, пытаясь согласовать эту модель с данными спектроскопии и периодическим законом Менделеева, распределял электроны по концентрическим кольцам, приписав каждому из электронов собственную частоту колебаний, совпадающую с одной из частот спектра излучения атома

Слайд 8

Опыт Резерфорда (1906 г.) Резерфорд «бомбардировал» α -частицами золотую фольгу и наблюдал за свечением экрана.

Слайд 9

При попадании α -частицы на экран возникает свечение люминесцентного слоя.

Слайд 10

Наблюдения из опыта большинство α -частиц пролетает сквозь фольгу не отклоняясь небольшое количество α -частиц отклоняется на небольшие углы есть α -частицы, отклоняющиеся на углы более 90°

Слайд 12

Ядерная модель атома Атом имеет положительное заряженное ядро, размеры которого малы по сравнению с размерами самого атома В ядре сконцентрирована почти вся масса атома Отрицательный заряд электронов распределен по всему объему атома

Слайд 13

Выводы Резерфорда (модель атома):

Слайд 14

Отличие атомных систем от планетных Планеты притягиваются к Солнцу силами всемирного тяготения. Электроны притягиваются к ядру кулоновскими силами. Силы гравитационного притяжения между электронами и ядром ничтожно малы по сравнению с электромагнитными

Слайд 15

Противоречия планетарной модели атома и классической физики Но: атом устойчив!!! 1)

Слайд 16

2) Вследствие непрерывной потери Е электрона, атом должен излучать непрерывный спектр, но атом излучает линейчатый спектр. 3) Атом излучает свет не все время, а лишь при определенных условиях (прохождение тока в газах, нагревание до высокой температуры),т.е. при сообщении ему энергии. Противоречия планетарной модели атома и классической физики

Слайд 17

Вывод Эти противоречия объясняются невозможностью применения к электронам в атомах законов классической физики.

Слайд 18

Это интересно Если бы все электроны тела человека прижились к ядрам так ,чтобы внутри атомной пустоты в теле не осталось, то человек превратился бы в пылинку, едва различимую с помощью лупы.

Слайд 19

Это интересно Резерфорд был первым человеком, которому открылась тайна строения атома: «Только что заново прочел некоторые из моих ранних работ и, представьте, когда закончил, сказал самому себе: «Резерфорд, мой мальчик, а ты, оказывается, был чертовски умным малым»