Уравнение состояния идеального газа 10 класс
методическая разработка по физике (10 класс) на тему
Урок изучения нового материала в 10 классе. Содержит презентацию для интерактивной доски, конспект урока и раздаточный материал.
Скачать:
Вложение | Размер |
---|---|
uravnenie_sostoyaniya_idealnogo_gaza.rar | 857.25 КБ |
Предварительный просмотр:
Рабочая карта ученика ________________________
Запиши показания приборов и заполни таблицу
1 | 2 | |
p | p1= | p2 = |
V | V1= | V2= |
T | T1= | T2= |
Дополнительное задание. Рассчитай и заполни таблицу.
m (кг) | M (кг/моль) | Р (Па) | V (м³) | T (K) |
? | 3,2·10-2 | 1,5·106 | 0,83 | 300 |
2,4 | 4·10-2 | ? | 0,4 | 200 |
0,3 | 2,8·10-2 | 8,3·105 | ? | 280 |
0,16 | 4·10-3 | 6·104 | 0,83 | ? |
Рабочая карта ученика ________________________
Этапы урока | Результат Что узнали нового? Что не понятно? | ||||
тест 2 вариант 1.Какая из приведенных ниже формул является уравнением молекулярно-кинетической теории? 1. р = nmо⊽². 2. р = ρ⊽². А. Только первая. Б. Только вторая. В. Обе формулы. Г. Ни одна из них. 2. Как изменится средняя кинетическая энергия идеального газа при уменьшении абсолютной температуры в 2 раза? А. Уменьшится в 4 раза. Б. Уменьшится в 2 раза. В. Не изменится. Г. Ответ неоднозначный. 3. Как изменится средняя кинетическая энергия идеального газа при уменьшении абсолютной температуры в 2 раза? А. Уменьшится в 4 раза. Б. Уменьшится в 2 раза. В. Не изменится. Г. Ответ неоднозначный. 4. Какая из констант связывает температуру в энергетических единицах (Дж) и Кельвинах? 5. Выразите 60 градусов Цельсия в Кельвинах | |||||
Проблемная ситуация. Важную роль в нормальной жизнедеятельности многих людей играет атмосферное давление. Какие способы измерения или вычисления атмосферного давления в нашем кабинете вы можете предложить? | |||||
Задание для обучающихся: 1.Выделите уравнения, соответствующие понятию «Уравнение состояние идеального газа» 1) P1V1/T1 = P2V2/T2 = P3V3/T3; 2) P1V1 = mRT1/M; 3) p = m0nv2/3; 4) Е = 3kT/2; 5) p = nkT; 6) V1/T1 = V2/T2 при P = const m = const 7) ) P1/T1 = P2/T2 при V= const 8) P = mRT/M m = const 2.Среди уравнений, которые вы отнесли к уравнению состояния идеального газа, укажите уравнения, записанные для: а) произвольной массы газа; б) постоянной (данной) массы газа.
|
Запиши показания приборов и заполни таблицу
1 | 2 | |
p | p1= | p2 = |
V | V1= | V2= |
T | T1= | T2= |
Дополнительное задание. Рассчитай и заполни таблицу.
m (кг) | M (кг/моль) | Р (Па) | V (м³) | T (K) |
? | 3,2·10-2 | 1,5·106 | 0,83 | 300 |
2,4 | 4·10-2 | ? | 0,4 | 200 |
0,3 | 2,8·10-2 | 8,3·105 | ? | 280 |
0,16 | 4·10-3 | 6·104 | 0,83 | ? |
По теме: методические разработки, презентации и конспекты
Презентация по физике в 10 классе Уравнение состояния идеального газа
Презентация по физике в 10 классе. Урок изучения нового материала по теме " Уравнение состояния идеального газа"...
Урок по физике в 10 классе. Тема урока "Уравнение состояния идеального газа"
На уроке выводится формула уравнения состояния идеального газа. Кроме того, рассматриваются важные следствия, вытекающие из этого уравнения. Урок сопровождается показом презентации....
Урок изучения нового материала с элементами исследования в 10 классе по теме "Уравнение состояния идеального газа"
Методическая разработка урока по теме "Уравнение состояния идеального газа"...
Разработка урока с презентацией Г.Я. Мякишев, Б.Б. Буховцев, Н.Н. Сотский, 10 класс "Уравнение состояния идеального газа. Газовые законы"
Методическая разработка урока с презентацией...
Решение задач по теме «Основное уравнение МКТ, уравнение состояния идеального газа и изопроцессы» 10 класс
Урок: Решение задач по теме «Основное уравнение МКТ, уравнение состояния идеального газа и изопроцессы» 10 класс...
план-конспект урока по теме "Уравнение состояния идеального газа" 10 класс
Данный урок из раздела молекулярно-кинетической теории. По теме "Уравнение состояния идеального газа" проводится в 10 классе. Цель данного урока сформировать умение описывать состояние термодинамическ...
Урок в 10 классе. Уравнение состояния идеального газа.
Карточка с заданиями для групповой и индивидуальной работы....