Презентация к уроку в 11 классе "Строение атома"
презентация к уроку по физике (11 класс) по теме

Слайд 1

Слайд 2

Как устроен атом? Дж. Томсон 1904г Э. Резерфорд 1911г Н. Бор 1913г

Слайд 3

Опыт Резерфорда 1911 г. Резерфордом в результате опытов по рассеянию α-частиц на тонкой фольге (золото, серебро, медь и др.) была предложена планетарная модель строения атома.

Слайд 4

Планетарная модель атома Согласно этой модели: атом имеет положительно заряженное ядро, размеры которого малы по сравнению с размерами самого атома; в ядре сконцентрирована почти вся масса атома; электроны вращаются вокруг ядра по орбитам (почти как планеты вокруг Солнца). Недостатки: невозможность объяснить устойчивость атома, а также сходство атомов одного и того же химического элемента

Слайд 5

Планетарная модель, однако, противоречит классической физике. Электрон, вращаясь с центростремительным ускорением, излучает электромагнитные волны, и это должно сопровождаться потерей энергии. В результате согласно классическим представлениям атом Резерфорда оказывается неустойчивым. Законы классической механики оказались неприменимы к атому. Н. Бор предпринял попытку спасти планетарную модель атома Резерфорда.

Слайд 6

Постулаты Бора 1. Электроны в атомах движутся только по определенным (стационарным ) орбитам. Каждой орбите соответствует определенная энергия электрона Е n , где n – номер орбиты Атомная система может находиться только в особых стационарных (квантовых) состояниях, каждому из которых соответствует определенная энергия E n . В стационарных состояниях атом не излучает . 2. Электроны (атомы) излучают фотоны только при переходе с одной орбиты на другую, соответствующую меньшей энергии. Энергия излучаемого фотона равна разности энергий электрона на орбитах: h ν = E k – E n. Атом может излучать свет только с частотой ν = При поглощении фотона энергии электрон в атоме переходит со стационарной с меньшей энергией на орбиту с большей энергией. ν =

Слайд 7

Диаграмма энергетических состояний

Слайд 8

Объяснение линейчатых спектров атомов

Слайд 9

Следствия постулатов Бора Стабильность атома объясняется тем, что для каждого электрона в атоме существует орбита с наименьшей энергией (основное состояние), при этом атом не может излучать энергию. В основном состоянии атом может находиться сколь угодно долго. Стационарные орбиты электронов во всех атомах данного элемента одни и те же., этим объясняется сходство атомов данного химического элемента. Теория Бора сыграла огромную роль в понимании явлений микромира. Так начиналась новая страница в истории создания теории явлений микромира – квантовой механики.

Слайд 10

Диаграмма энергетических состояний Определите длину волны излучения при переходе с энергетического уровня Е 5 на уровень Е 3