Конспект занятия по ГО "Аммиак"
методическая разработка по обж

Слайд 1

Аммиак Учитель начальных классов ГБОУ СОШ №527 Тютюева Мария Анатольевна

Слайд 2

Вокруг полно опасностей

Слайд 3

Конечно, можно обратится к ним

Слайд 4

Однако, кое-что полезно знать самим!

Слайд 5

Газы Не ядовитые Ядовитые

Слайд 6

Ядовитые газы АММИАК ХЛОР

Слайд 7

NH 3 Аммиак

Слайд 8

Аммиак также может быть обязан своим названием оазису бога Аммона в Северной Африке, находящемуся на перекрестке караванных путей. В очень жарком климате мочевина (NH 2 ) 2 CO, разлагается особенно быстро. Одним из основных продуктов разложения и является аммиак. Происхождение названия Оазис « Аммон » в Северной Африке NH 3

Слайд 9

По некоторым другим сведениям, аммиак мог получить современное название от древнеегипетского слова « амониан ». Так называли всех верующих людей, поклоняющихся богу Амону. Люди во время своих ритуальных обрядов нюхали NH 4 Cl, который при нагревании издаёт запах аммиака. Бог Амон в образе барана VIII в. до н.э. (Музей г. Мероэ, Судан) NH 3 Происхождение названия

Слайд 10

Сокращенное название «аммиак» которым мы всегда пользуемся, ввел в обиход в 1801 году русский ученый-химик, академик Яков Дмитриевич Захаров, который впервые разработал также и систему русской химической номенклатуры. 1781-1852 г. NH 3 Происхождение названия

Слайд 11

История открытия аммиака Аммиак был получен в чистом виде в 1774 г. английским химиком Джозефом Луи Пристли. Он нагревал аммониак (хлорид аммония) с гашеной известью (гидроксид кальция). 17 1 1-1 794 г. Пристли назвал газ «щелочным воздухом или летучей щелочью», поскольку водный раствор аммиака имел все признаки щелочи. NH 3

Слайд 12

17 23 -1 802 г. NH 3 В 1784 французский химик Бертолле разложением аммиака доказал его элементный состав, который в 1787 получил официальное название «нашатырь» – от латинского названия нашатырной щелочи – sal ammoniac . Это название сохраняется и до сих пор в большинстве западноевропейских языков (нем. Ammonium chloride, англ. Ammonia, фр. ammoniaque). История открытия аммиака

Слайд 13

NH3 Р – высокая 1 V : 700 V , Ц Ткип = - 33,4 С Тпл = - 77,7 С 0 0 Газ, легче воздуха в 1,7 раза H 2 O NH 3 NH 3 Физические свойства Резкий запах. ТОКСИЧЕН!! Молекулярная кристаллическая решетка

Слайд 14

Где используется аммиак:

Слайд 15

Производство удобрений

Слайд 16

С помощью Аммиака получают пищевую соду

Слайд 17

используют в холодильных установках

Слайд 18

В медицине (нашатырный спирт)

Слайд 19

Производство многих видов аэрозолей

Слайд 20

Производство взрывчатых веществ

Слайд 21

NH 3 Техногенные катастрофы

Слайд 22

Чем опасен аммиак: При остром отравлении аммиак поражает глаза и дыхательные пути При высоких концентрациях возможен смертельный исход.

Слайд 23

При отравлении аммиаком необходимо принять следующие меры:

Слайд 24

Промыть лицо и глаза водой

Слайд 25

надеть противогаз или ватно-марлевую повязку, смоченную 5% раствором лимонной кислоты

Слайд 26

Открытые участки кожи обильно промыть водой

Слайд 27

немедленно покинуть очаг заражения

Слайд 28

Запомни!!!!! Хлор не любит ходить на чердак Ненавидит подвал аммиак

Слайд 29

Если вы в школе: Оставайтесь на своем месте, не паникуйте Успокойтесь и сядьте (так вы будете потреблять меньше кислорода) Ждите команды начальника штаба ГО школы, которую вам передаст ваш учитель. Ваш учитель сделает все, чтобы вы не пострадали

Слайд 30

Но в любом помещении нужно: Закрыть окна, заткнуть все щели и вентиляцию Приготовить противогазы и ватно-марлевые повязки Приготовить слабый раствор лимонной или уксусной кислоты Включить радиоприемник или телевизор и ожидать команды