Урок технологии "Ремонт одежды"
методическая разработка по технологии (6 класс) по теме

Тема: Определение молекулярной формулы веществ по массовым долям элементов

Цели: Знать понятие массовая доля, относительная плотность газов.

Уметь находить массовые доли, определять формулы веществ по массовым долям.

План

1. Массовые доли элементов в веществе
2. Относительная плотность газов
3. Решение задач
4. Домашнее задание

5. Массовые доли элементов в веществе

Массовая доля элемента определяется отношением массы элемента к

Относительной  молекулярной   массе вещества w = Аr Э*i/М в-ва

Массовая доля элемента часто выражается в процентах, тогда формула для массовой доли элемента будет выглядеть  следующим образом:

w % = Аr Э*i/М в-ва * 100%

Сумма всех массовых долей элементов образующих данное вещество равна единице или 100%.

W1+W2+W3+W4=1 или  W1%+W2%+W3%+W4%=100%

Если массовая доля одного из элементов не известна её можно определить как разницу между единицей ( 100%) и суммой известных массовых долей.

W3 = 1- (W1+W2+W4)       W3%= 100% - (W1%+W2%+ W4%)

.

10.        Углеводород содержит 82,76% углерода. Определите его молекулярную формулу, учитывая, что плотность по воздуху равна 2.

Алгоритм решения задач.

Ть

1.        Обозначим в формуле вещества количество атомов при помощи индексов x,y,z, и т.д. по числу элементов в молекуле.

2.    Если в условии не дана массовая доля одного из элементов, определяем её по разности 100% минус массовые доли всех остальных элементов.

3.   Находим        отношения индексов x:y:z, которое является отношением частных от деления массовой доли элемента на его относительную атомную массу. Привести частные от деления к отношению целых чисел. Определить простейшую формулу вещества.

x:y:z=w1% /Аr1: w2% /Аr2 : w3% /Аr3

4.        Если относительная молекулярная масса не дана, находим её по условию задачи. Д(Н2)= Мг(в-ва)/ Д(Н2);  Мг(в-ва)= Д(О2)* Мг(О2);

Мг(в-ва)= Д(возд.)* Мг(возд.); М= ρ г/л*22,4л  …

5.  Сравни        относительную молярную массу простейшей формулы вещества с истиной, найденной по условию задачи. Отношение этих масс даёт число, на которое надо умножить индексы в простейшей формуле.

Пример: Углеводород, плотность которого по водороду равна 39, содержит 92,31 % углерода. Найдите его молекулярную формулу.

11.        При сжигании органического вещества массой 1,48 г образовалось 1,792л углекислого газа и 1,8 г воды. Относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 37. Определите молекулярную формулу вещества. Запишите структурные формулы всех возможных изомеров указав их названия.

12.        Плотность паров вещества по углекислому газу равна 2. При его сжигании количеством вещества 0,01 моль обрахзовалось2,2 г углекислого газа и 1,08 г воды. Определите формулу веществ.

Алгоритм решения задач.

1.        Обозначим число атомов элементов искомого типа (устно): через х,y,z        

2.        Приравняем отношение чисел атомов элементов отношению атомных факторов:   х : у : z… = a%/A1: b% / А2 : с% /А3...,  Где A1, А2, А3 - атомные массы элементов.

3.        Находим простейшую формулу и значение относительной молекулярной массы.

4.        Определяем относительную молекулярную массу искомого вещества по плотности (М = 2DН2; М = 29Dвоздуха или М= ρ г/л*22,4л).

5.        Узнаем, во сколько раз для получения истиной формулы надо увеличить число атомов простейшей формулы.

6.        Находим молекулярную формулу вещества.

4.4. Определение брутто-формулы соединения

Для определения брутто-формулы химического соединения используют данные его качественного элементного анализа. Это осуществляется в следующей последовательности.

Решение задач на вывод формул

Для вывода формул необходимо знать массовые доли элементов, плотность газообразных веществ или их относительную плотность, количество продуктов реакции, вкоторой участвует вещество.

Условные обозначения :

Ρ – плотность  в г/л; кг/м3

М – молярная масса г/моль; кг/кмоль

Vm  –  молярный объём газов Vm = 22.4 л/моль;  22.4 м3/кмоль

V  – объём газа

DГ2 (Г1) – относительная плотность газа 1 по газу2

m –  масса вещества г; кг

Пример:

1. Найдите формулу алкена если его плотность по водороду равна 21. Постройте его структурную формулу, назовите.

Ответ:  С3Н6 – пропен      структурная формула:    СН2=СН-СН2-СН3 

2. Массовые доли углерода, водорода, кислорода соответственно равны 64,9% ,21,6% , 13, 5 %. Выведите формулу вещества. Постройте и назовите его изомеры.